LY THUYET VA BAI TAP pH

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày soạn 19.09.2013 Ngày dạy 20/09/2013 tại lớp 11 A4 Ngày dạy 24/09/2013 tail lớp 11 A11 Tieát 6 : Baøi3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- PH CHAÁT CHÆ THÒ AXIT , BAZÔ ( T2) I/Muïc tieâi baøi hoïc : 1/Về kiến thức : -Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit –bazơ . 2/Veà kó naêng : - Vận dụng tích số ion của nước để xác định nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch . - Biết đánh giá độ axit , bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ H+ , OH-, pH, pOH . - Bieát caùch vaän duïng tính một số bài tập về pH : dd đơn axít mạnh ,đơn bazơ mạnh và bt trộn axít mạnh với bazơ mạnh. 3/Tình cảm thái độ : Có được hiểu biết khoa học về môi trường của dd phục vụ sản xuất và đời sống. 4/Troïng taâm: Định nghĩa pH. Tính pH của các dung dịch. Giải các bài toán về axit bazơ và tính pH . II/Phương pháp : Đàm thoại , Nêu vấn đề . III/Chuaån bò :Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp IV/ Tieán trình daïy hoïc : Hoạt động của giáo viên và hs Noäi dung I . Mét sè ®iÓm lu ý khi lµm bµi tËp vÒ pH: * pH là chỉ số để đánh giá độ axit , bazơ của các dung dịch Gv nhắc lại một số điểm chú ý . CT tÝnh pH : pH = - lg[H+] Hs lắng nghe ,ghi chép để vận *Thang pH thêng dïng cã gi¸ trÞ tõ 1  14 , tøc ¸p dông cho dụng. c¸c dung dÞch lo·ng cã: CM 1M * pH và nồng độ [H+] tỉ lệ nghịch với nhau : pH càng lớn thì [H+] cµng bÐ vµ ngîc l¹i *Dựa vào giá trị , khoảng pH để xác định môi trờng của dung dÞch: + pH = 7 mt trung tÝnh + pH < 7  mt axit + pH > 7  mt baz¬ * TÝch sè ion cña níc : KH2O =[ H+] [OH-] = const ở 250C thì : KH2O =[ H+] [OH-] = 10-14 ( đợc áp dụng gần đúng cho các dung dịch loãng với dung m«i H2O ). Hd goïi hs laøm. Hướng dẫn giải các bài tập sau 01. Tính pH của các trường hợp sau : + Dd KOH 0,0001M + Dd CH3COOH 0,1M coù ñoâ ñieän ly α = 1 % + Dd H2SO4 0,0005M ( Giả sử dd H2SO4 bị phân ly hoàn toàn cả hai naác ) 02. + Tính tổng nồng độ các ion trong hỗn hợp dd : BaCl2 0,002 M vaø NaCl 0.05M ? + Tính [H+] cuûa dd HCl neáu pH =4 ?.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Gọi hs laøm. Hd Gọi hs laøm. Hd hs laäp luaän Xảy ra hai trường hợp Ñs 0,244 hay 1,12 lít Gọi hs laøm. + Dẫn 2,24 l khí HCl(đktc) vào 1 l H2O . Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể ) Tính pH của dd thu được ? 03. 10ml dd HCl có pH = 3 . Hỏi cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dd có pH = 4 ? 04. Cho V lít khí CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2,0 l dd Ba(OH)2 0,015 M thu được 1,97 g BaCO3 kết tủa . Hãy tính V ? 05. Tính thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO2 ( ñktc) . 06. Cho m g Na vào nước ta thu được 1,5 lít dd có pH = 13 . Tính m ? 07. Moät dd axit sunfuric coù pH = 2 a. tính [ H2SO4] trong dd đó ? Biết rằng ở nồng độ này , sự phân ly của dd axit sunfuric thành ion coi là hoàn toàn . b. tính [OH-] trong dd đó ?. Gọi hs laøm Gọi hs laøm. Ra thêm một số bài tập : Câu 1 : Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu đợc dung dịch X. pH cña dung dÞch X lµ: A. 3. B. 4. C. 8. D. 10. Câu 2: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu đợc 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nớc, đợc 300ml dung dịch Y. Dung dịch Y có giá trị pH là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. C©u 3: Trén 200ml dung dÞch gåm HCl 0,1M vµ H 2SO4 0,05M víi 300 ml dung dÞch Ba(OH) 2 a mol/lÝt thu đợc m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m tơng ứng là: A. 0,1; 2,33. B. 0,15; 2,33. C. 0,2; 10,48. D.0,25; 10,48. Câu 4: Cho V lít dung dịch Ba(OH) 2 0,025M vào 100ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl (có pH = 1), thu đợc dung dịch có pH =2. Giá trị của V là: A. 0,60. B. 0,45. C. 0,30. D. 0,15. Câu 5: Trộn V1 lít dd axit mạnh có pH=5 với V2 lít dd bazơ mạnh có pH=9 thu đợc một dd mới có pH=6. §Æt tØ sè V1/V2 lµ k. Gi¸ trÞ cña k lµ: A. 1 B. 2 C. 9/11 D. 11/9 C©u 6 (B-07): Trén 100 ml dung dÞch gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400 ml dung dÞch gåm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu đợc dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 6. C. 1. D. 2..

<span class='text_page_counter'>(3)</span>