Tài liệu Lời giải chi tiết đề thi đại học môn Hóa khối A 2009 pptx

Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
P N CHI TIT CHO THI TUYN SINH H C NM 2009
MễN HểA HC M 825
Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119;
Ba=137; Pb = 207.
PHN CHUNG CHO TT C TH SINH (40 cõu, t cõu 1 n cõu 40)
Cõu 1 : Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp
gm H
2
SO
4
0,5M v NaNO
3
0,2M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X
v khớ NO (sn phm kh duy nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng
kt ta thu c l ln nht. Giỏ tr ti thiu ca V l
A. 240. B. 120. C. 360. D. 400.
B ỏp ỏn C.
Phõn tớch bi:
Cho hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch hn hp cha H
+
v
-
3
NO

cn kt hp phng phỏp Bo ton electron in tớch v s dng Phng trỡnh ion thu gn trong
gii toỏn.
Hng dn gii:

D dng nhm c
Fe Cu e cho tối đa
n = 0,02 mol; n = 0,03 mol và n = 0,12 mol

Thay vo pt ion thu gn:
+
32
4H + NO + 3e NO + 2H O



ta d dng nhn thy H
+
v
-
3
NO
cũn d, do ú kim loi ó tan ht thnh Fe
3+
v Cu
2+

+ -

H d OH cần để trung hòa
4
n = 0,4 0,5 2 - 0,12 = 0,24 mol = n
3
ìì ì

Kt ta thu c l Fe(OH)
3
v Cu(OH)
2
m theo Bo ton in tớch thỡ:
-
điện tích dơng của ion kim loại e cho
OH trong kết tủa
n = n = n = 0,12 mol

Do ú,
-
OH cần
n = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol V = 360 ml

Nhn xột:

- Bi tp v phng phỏp Bo ton electron kt hp vi Bo ton in tớch v s dng
phng trỡnh ion thu gn thuc loi bi tp khú trong chng trỡnh ph thụng. Tuy nhiờn,
bi ny vn cũn khỏ truyn thng v khỏ hin, cú nhiu cỏch khin bi toỏn tr
nờn lt lộo hn nh:
+
Cho H
+

v
-
3
NO
khụng d, dung dch thu c cú Fe
2+
, Fe
3+
v Cu
2+

+
Dung dch kim dựng Ba(OH)
2

cú thờm kt ta BaSO
4

+

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
- V đáp án gây nhiu thì đáp án 120 ml là hp lý (dùng trong trng hp thí sinh quên
không tính ti OH
-
tham gia phn ng trung hòa), có th thay đáp án 240 ml bng đáp án
100 ml (do V ti thiu nên thí sinh có th ngh đn chuyn Fe(OH)

2
– 0,02 mol và
Cu(OH)
2
– 0,03 mol)
Câu 2 : Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hn hp hai este HCOOC
2
H
5
và CH
3
COOCH
3

bng dung dch NaOH, thu đc hn hp X gm hai ancol. un nóng hn hp X vi H
2
SO
4
đc 
140
0
C, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m gam nc. Giá tr ca m là
A. 18,00. B. 8,10. C. 16,20. D. 4,05.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Nhn thy 2 este này là đng phân ca nhau → có cùng M và d dàng tính
đc s mol.
Hng dn gii:
Ta có
este r−îu

66,6
n = = 0,9 mol = n
74


Phn ng tách nc to ete có t l:
o
24
H SO , 140 C
2
2R−îu 1Ete + 1H O⎯⎯⎯⎯⎯→

Do đó,
2
HO r−îu
1
n = n = 0,45 mol m = 18 0,45 = 8,1
g
2
→×
(giá tr này có th nhm đc)
Nhn xét:

-  bài này cng khá “hin”, có th bin bài toán tr nên lt léo hn bng cách thay điu
kin 140
0
C bng 180
0
C, khi đó CH
3

OH là 1 ru không tách nc to anken đc, nu
thí sinh ch quan ch vit ptp  dng tng quát nh trên thì rt d b mc phi sai sót và
chn phi đáp án nhiu
- áp án gây nhiu ca câu hi này khá tùy tin, các giá tr 18 và 4,05 hi vô ngha và d
dàng loi tr (ngi ra đ c chia đôi đ ra đáp án nhiu), đáp án nhiu nht nm  giá tr
16,2 – khá nhiu em ch
n phi đáp án này.
Câu 3: Trng hp nào sau đây không xy ra phn ng hóa hc?
A. Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4
loãng, ngui.
B. Sc khí Cl
2
vào dung dch FeCl
2
.
C. Sc khí H
2
S vào dung dch CuCl
2
.
D. Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
.
B áp án D.
Ion Fe

2+
có tính oxh cha đ mnh đ phn ng vi H
2
S (nu là Fe
3+

mi có phn ng), kt
ta FeS tan trong HCl, do đó, phn ng D không xy ra theo c hng oxh – kh và trao đi.
Nhn xét:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Câu hi này khá hay và rng. Các đáp án nhiu khá hay, nhm vào các phn ng khác
nhau, trong đó có s so sánh “đc ngui – loãng ngui” và “CuCl
2
– FeCl
2
”. áp án ít
nhiu nht là đáp án B.
Câu 4: Cho các hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tip xúc vi
dung dch cht đin li thì các hp kim mà trong đó Fe đu b n mòn trc là:
A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.
B áp án C.
ây là mt câu hi c bn v n mòn đin hóa, c 3 điu kin ca n mòn đin hóa đã hi
đ. Do đó ta ch vic áp dng nguyên tc chung là: nguyên t có tính kh m
nh hn đóng
vai trò là cc âm và b n mòn. (chú ý là phi hiu đc bn cht oxh – kh ca n mòn

đin hóa, mt s em hiu mt cách m h là “kim loi hot đng hn b n mòn” thì s
lúng túng vi cp Fe – C vì C không có trong dãy hot đng ca kim loi)
Nhn xét:

Câu hi này không khó nhng cng khá hay.
Câu 5: Cho hn hp khí X gm HCHO và H
2
đi qua ng s đng bt Ni nung nóng. Sau khi
phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp khí Y gm hai cht hu c. t cháy ht Y thì thu
đc 11,7 gam H
2
O và 7,84 lít khí CO
2
( đktc). Phn trm theo th tích ca H
2
trong X là
A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00% D. 53,85%.
B áp án B.
Hng dn gii:

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t - quy đi ta s thy đt cháy hn hp Y = đt cháy hn
hp X, do đó ta coi nh sn phm đt cháy Y là t phn ng đt cháy X (quy đi)
Do HCHO cha 1C nên
2
HCHO CO
7,84
n = n = = 0,35 mol
22,4
và
2

H
11,7
n = - 0,35 = 0,3 mol
18

(HCHO khi cháy cho
22
HO CO
n = n
)

Do đó,
2
H
0,3
%V = 100% 46,15%
0,3 0,35
×≈
+
(giá tr này có th c lng đc)
Nhn xét:

Câu hi này khá quen thuc và đn gin, tng t nh các bài tp hiđro hóa hn hp
hiđrocacbon không no ri đt cháy. (nu đ bài cho anđehit khác thì cn thêm 1 phép tính
đ tìm s mol ca anđehit).
Câu 6: Cho bn hn hp, mi hn hp gm hai cht rn có s mol bng nhau: Na
2
O và
Al
2

O
3
; Cu và FeCl
3
; BaCl
2
và CuSO
4
; Ba và NaHCO
3
. S hn hp có th tan hoàn toàn trong nc
(d) ch to ra dung dch là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
B áp án C.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Ch duy nht cp Na
2
O và Al
2
O
3
tha mãn điu kin đã cho (NaAlO
2
có t l Na:Al = 1:1).
Các trng hp BaSO
4

và BaCO
3
đu có to ra kt ta. Cu không th tan ht trong dung dch
FeCl
3
có cùng s mol.
Nhn xét:

- Câu hi này thc ra không khó nhng nu thí sinh không chú ý ti chi tit “s mol bng
nhau” thì rt d chn nhm thành đáp án B. 2 vì s tính thêm cp:
Cu và FeCl
3
(ch tan
nu t l s mol Cu : FeCl
3
= 1 : 2). ây là mt kinh nghim quan trng khi thi, cn phi
rt chú ý ti các d kin “thiu, d, ti thiu, ti đa, va đ, bng nhau, …”
- Nh d kin “s mol bng nhau” mà câu hi tr nên hay hn và có tính phân loi hn.
Câu 7: Hn hp khí X gm anken M và ankin N có cùng s nguyên t cacbon trong phân t.
Hn hp X có khi lng 12,4 gam và th tích 6,72 lít ( đktc). S mol, công thc phân t
ca M
và N ln lt là
A. 0,1 mol C
2
H
4
và 0,2 mol C
2
H
2

. B. 0,1 mol C
3
H
6
và 0,2 mol C
3
H
4
.
C. 0,2 mol C
2
H
4
và 0,1 mol C
2
H
2
. D. 0,2 mol C
3
H
6
và 0,1 mol C
3
H
4
.
B áp án D.
Phân tích đ bài:
do đ bài đã cung cp c khi lng và s mol ca hn hp nên ta d dàng
thy bài toán phi làm bng Phng pháp Trung bình (bin lun CTPT) kt hp vi Phng pháp

ng chéo (tính), chú ý chi tit “có cùng s nguyên t C”
Hng dn gii:


*
Các em chú ý chiu suy ra ca mi tên! Ta có th vit chung trên cùng 1 s đ này 2 ý: t M trung bình
→
CTPT và t M trung bình
→
s mol.
*
Ngoài cách làm trên, ta còn có th làm bng cách th thay giá tr ca tng đáp án đ kim chng s
liu.
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá c bn v Phng pháp Trung bình, thí sinh có th d dàng loi b
đáp án A và C (2 đáp án nhiu khá vô duyên). Vic tính s mol bng đng chéo thay cho
gii h phng trình giúp tit kim đáng k thi gian làm bài.
Câu 8: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hn hp hai este bng dung dch NaOH thu đc
2,05 gam mui ca mt axit cacboxylic và 0,94 gam hn hp hai ancol là đng đng k tip nhau.
Công thc ca hai este đó là
A. HCOOCH
3
và HCOOC
2
H
5
. B. C
2
H

5
COOCH
3
và C
2
H
5
COOC
2
H
5
.
C. CH
3
COOC
2
H
5
và CH
3
COOC
3
H
7
. D. CH
3
COOCH
3
và CH
3

COOC
2
H
5
.
B áp án D.
Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Phõn tớch bi: d dng thy bi toỏn cú th phi s dng Phng phỏp Bo ton khi
lng (bit khi lng ca 3 trong 4 cht trong phn ng), chỳ ý l c 4 ỏp ỏn u cho thy 2 este
ó cho l no, n chc (Phng phỏp Chn ngu nhiờn)
Phng phỏp truyn thng:

p dng nh lut bo ton khi lng, ta cú:
NaOH muối rợu este
m = m + m - m = 1g

NaOH rợu muối este
1
n = = 0,025 mol = n = n = n (este đơn chức)
40


Do ú,
muối
3
2, 05

M = = 82 axit tron
g
este là CH COOH
0, 025


v
rợu
325
0,94
M = = 37,6 2 rợu trong este là CH OH và C H OH
0, 025


hoc thay 2 bc tớnh
muối
M
v
rợu
M
bng:
este
362 482
1,99
M = = 79,6 2 este phải là C H O và C H O
0,025


Cn c vo 4 ỏp ỏn thỡ ch cú D l tha món.
Phng phỏp kinh nghim:

T d kin 2,05g ta cú th kt lun ngay axit trong este l CH
3
COOH (kinh nghim) hoc
chia th tỡm s mol chn (CH
3
COONa cú M = 82)
este muối
n = n = 0,025 mol (este đơn chức)

este
362 482 3 25
1,99
M = = 79,6 2 este phải là C H O và C H O 2 rợu là CH OH và C H OH
0,025

Nhn xột:
- õy l mt bi tp khỏ c bn v phn ng x phũng húa este v ó tng xut hin nhiu
trong cỏc thi H nhng nm trc õy. Do ú, cú th ỏnh giỏ bi tp ny l khụng
khú.

- cỏch lm th nht, nu tỡm M
este
thỡ cú th tỡm c ngay ỏp ỏn m khụng cn tớnh
muối
M ,
do ú, ỏp ỏn nhiu nờn cú thờm HCOOC
2
H
5

v HCOOC
3
H
7
(thay cho ỏp ỏn B)
ộp thớ sinh phi tỡm CTPT ca mui.
Cõu 9: Cho 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch HCl (d), thu c m
1
gam mui Y.
Cng 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch NaOH (d), thu c m
2
gam mui Z. Bit m
2

m
1
=7,5. Cụng thc phõn t ca X l
A. C
4
H
10
O
2
N
2
. B. C
5
H
9
O

4
N. C. C
4
H
8
O
4
N
2
. D. C
5
H
11
O
2
N.
B ỏp ỏn B.
Phõn tớch bi:
bi tp phn ng ca aminoaxit vi dung dch kim hoc axit cú cho bit
khi lng ca mui to thnh thỡ ta thng ỏp dng Phng phỏp Tng gim khi lng.
Phng phỏp truyn thng:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Gi CTPT ca X dng (H
2
N)

a
-R-(COOH)
b

(
)
(
)
+ HCl
3
ab
ClH N R COOH⎯⎯⎯→−−
khi lng tng 36,5a gam
() ( )
+ NaOH
2
ab
HN R COONa⎯⎯⎯→ − −
khi lng tng 22b gam
Do đó, 22b – 36,5a = 7,5
→ a = 1 và b = 2 → X có 2 nguyên t N và 4 nguyên t O
Phng pháp kinh nghim:

Ta thy 1 mol –NH
2

→
1 mol –NH
3
Cl thì khi lng tng 36,5g

1 mol –COOH
→
1 mol –COONa thì khi lng tng 22g
th mà đ bài li cho m
2
> m
1

→

s nhóm –COOH phi nhiu hn s nhóm –NH
2

*
Cng có th suy lun rng: 7,5 là 1 s l (0,5) nên s nhóm –NH
2
phi là 1 s l, d dàng loi đc đáp
án C và D.
T 4 đáp án, suy ra kt qu đúng phi là B.
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá c bn và đn gin v Phng pháp tng gim khi lng, ý
tng ca bài toán khá hay ch tic là đáp án nhiu cha thc s tt, các đáp án A, C, D
đu có th loi d dàng nu suy lun theo phng pháp kinh nghim, có th thay bng các
đáp án khác nh:
C
4
H
11
O

4
N, C
4
H
9
O
4
N, C
6
H
13
O
4
N, …
thì s hay hn rt nhiu.
Câu 10: Hòa tan ht m gam ZnSO
4
vào nc đc dung dch X. Cho 110 ml dung dch KOH
2M vào X, thu đc a gam kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vào X thì cng
thu đc a gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
bài tp v phn ng ca ion Zn
2+
vi dung dch kim cn chú ý đn tính
lng tính ca Zn(OH)
2
và nên vit phn ng ln lt theo tng bc.
 đây, lng KOH trong 2 trng hp là khác nhau nhng lng kt ta li bng nhau

→
đ
Zn
2+
bo toàn thì  trng hp 1, sn phm sinh ra gm Zn(OH)
2
và Zn
2+
d, còn  trng hp
th 2, sn phm sinh ra gm Zn(OH)
2
và
2-
2
ZnO
.
Hng dn gii:

Cách 1: Tính ln lt theo tng bc phn ng.
 c 2 trng hp, ta đu có phn ng to thành kt ta:
2+ -
2
Zn + 2OH Zn(OH) (1)→↓

vi
2+ -
Zn OH
10,112
n = n = = 0,11 mol
22

×

 trng hp 2, còn có thêm phn ng to ra ion zincat:
2+ - 2
2
Zn + 4OH ZnO (2)
−
→

vi
2+ -
Zn OH (2)
1 (0,14 - 0,11) 2
n = n = = 0,015 mol
44
×

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Do đó,
2+
4
ZnSO
Zn
n = 0,125 mol = n m = 161 0,125 = 20,125
g
→×

Cách 2: Tính theo công thc.
T phn ng (1), ta thy, trong trng hp 1,
-
2
Zn(OH)
OH (TH1)
n = 2n (3)
↓

 trng hp 2, ta có:
-2+
2
Zn(OH)
OH (TH2) Zn
n = 4n - 2n (4)
↓

Cng 2 v ca phng trình (3) và (4), ta có:
2 2
4
ZnSO
OH (TH1) OH (TH 2) Zn Zn
n + n = 4n = (0,11 0,14) 2 = 0,5 mol n = 0,125 mol = n
+ +
+
×→

Do đó, m = 20,125g
Phng pháp kinh nghim:

Vì trng hp 1 KOH thiu, trng hp 2 KOH li d (so vi phn ng to kt ta), do đó,
s mol ZnSO
4
phi nm trong khong (0,11;0,14) và khi lng ZnSO
4
tng ng phi nm trong
khong (17,71;20,125). Xét c 4 đáp án thì ch có B là tha mãn.
*
Cách ngh này cho phép tìm ra kt qu mà hoàn toàn không cn phi tính toán gì đáng k!!!
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá quen thuc v kim loi có oxit và hiđroxit lng tính, nu đã đc
hng dn và rèn luyn tt thì thc s không quá khó, điu quan trng nht là xác đnh
đc đúng quá trình và sn phm ca phn ng sinh ra trong mi trng hp. áp án
nhiu ca câu hi cha thc s tt, l ra nên chn các giá tr nm trong khong (17,71;
22,54) nh đã phân tích  trên. 
áp án 12,375 thc s là rt “vô duyên” khi s mol tng
ng, thm chí còn rt l !!?
Câu 11: Hiđrocacbon X không làm mt màu dung dch brom  nhit đ thng. Tên gi ca
X là
A. etilen. B. xiclopropan. C. xiclohexan D. stiren.
B áp án C.
ây là mt câu hi lý thuyt khá c bn và đn gin, có th xem là mt câu cho đim. (A
và D có phn ng cng vào ni đôi, B có phn ng cng m vòng)
Câu 12: Cho lung khí CO (d) đi qua 9,1 gam hn hp g
m CuO và Al
2
O
3

nung nóng đn
khi phn ng hoàn toàn, thu đc 8,3 gam cht rn. Khi lng CuO có trong hn hp ban đu là
A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.
B áp án D.
Phân tích đ bài:
bài tp phn ng kh oxit kim loi bng cht khí và cho bit khi lng
cht rn trc và sau phn ng thng làm bng phng pháp Tng – gim khi lng, trong bài
tp này cn chú ý chi tit: Al
2
O
3
không b kh bi các cht kh thông thng nh CO.
Phng pháp đt n – gii h phng trình:

Gi s mol 2 cht trong hn hp đu là a và b.
Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
trớc
CuO
sau
m = 80a + 102b = 9,1g
a = b = 0,05 mol m = 4g
m = 64a + 102b = 8,3g

Phng phỏp Tng gim khi lng:

Ta cú:
giảm O trong CuO O Cu CuO
m = m = 9,1 - 8,3 = 0,8g n = n = 0,05 mol m = 4g
(nhm)
Nhn xột:

õy l mt bi tp khỏ c bn v n gin v Phng phỏp tng gim khi lng. Tuy
nhiờn, bi ó khụng khộo , l ra cú th sa i s liu v cho thờm ỏp ỏn nhiu
ỏnh vo chi tit nhy cm ca bi toỏn l Al
2
O
3
khụng b kh bi CO thỡ s la c
nhiu thớ sinh hn ^^.
Cõu 13: un núng hn hp hai ancol n chc, mch h vi H
2
SO
4
c, thu c hn hp
gm cỏc ete. Ly 7,2 gam mt trong cỏc ete ú em t chỏy hon ton, thu c 8,96 lớt khớ CO
2

( ktc) v 7,2 gam H
2
O. Hai ancol ú l
A. CH
3

OH v CH
2
=CH-CH
2
-OH. B. C
2
H
5
OH v CH
2
=CH-CH
2
-OH.
C. CH
3
OH v C
3
H
7
OH. D. C
2
H
5
OH v CH
3
OH.
B ỏp ỏn A.
Phõn tớch bi:
ete n chc, mch h khi t chỏy cho
22

CO H O
n = n = 0,4 mol
(nhm)


ete khụng no, 1 ni ụi


loi ngay ỏp ỏn C v D.
Phng phỏp truyn thng:

p dng bo ton nguyờn t v khi lng, ta cú:
OCH Oete ete 48
m = 7,2 - m - m = 1,6g n = n = 0,1 mol (ete đơn chức) M = 72 (C H O)
Do ú, ỏp ỏn ỳng l A.
Phng phỏp kinh nghim:

bi mun thụng qua phn ng t chỏy ca 1 ete tỡm CTCT ca c 2 ru


ete ú
phi c to thnh t c 2 ru


ỏp ỏn A l ete CH
3
-O-CH
2
-CH=CH
2

(M = 72) v ỏp ỏn B
l ete C
2
H
5
-O-CH
2
-CH=CH
2
(M = 86), d dng thy ch cú A l cho s mol ete trũn (0,1 mol)
Nhn xột:

õy l mt bi tp khỏ c bn v quen thuc v ete (thy ó cho lm mt bi y ht lp
hc thờm). ỏp ỏn nhiu bi ny cha tht tt khi ó thớ sinh d dng loi ỏp ỏn C v
D v cú th mũ c mt cỏch d dng bng phng phỏp kinh nghim.
Cõu 14: Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng l
A. AgNO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, CuS. B. Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO.
C. FeS, BaSO

4
, KOH. D. KNO
3
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
.
B ỏp ỏn B.
Cõu hi ny tng i d, phn ln thớ sinh s lm bng phng phỏp loi tr: loi A vỡ cú
CuS, loi C vỡ BaSO
4
v loi D vỡ KNO
3
. Tuy nhiờn, cú th cú nhiu thớ sinh s phi bn khon v
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
trng hp HCOONa, đây là phn ng theo kiu “axit mnh đy axit yu ra khi dung dch mui”
(to ra cht đin ly yu hn).
Câu 15: Cho phng trình hóa hc: Fe
3
O
4
+ HNO
3
→ Fe(NO
3

)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O
Sau khi cân bng phng trình hóa hc trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti
gin thì h s ca HNO
3
là
A. 46x – 18y. B. 45x – 18y. C. 13x – 9y. D. 23x – 9y.
B áp án A.
Phng pháp truyn thng:

Áp dng phng pháp cân bng electron, ta có:
8
+
+3
3
+5
xy
(5x - 2
y
)
3Fe 3Fe + e
1
xN + (5x-2y) N O

×
→
×
→

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t N, ta có:
3xy
N trong HNO N trong muèi N trong N O
n = n + n = 3 3 (5x-2
y
) + x = 46x - 18
y
×
×

Phng pháp kinh nghim:

Mt s bn có th suy lun: đ h s ca H
2
O là s nguyên thì h s ca HNO
3
phi là s
chn, xét c 4 đáp án thì ch có A là tha mãn. Cách ngh này cho phép tìm ra kt qu mà hoàn
toàn không cn phi tính toán gì!!! Tuy nhiên, cách ngh này hoàn toàn sai và nó ch “may mn”
đúng trong trng hp này! Thc ra c 3 đáp án (45x – 18y, 13x – 9y, 23x – 9y) đu có th là s
chn.
Nhn xét:

- Cân bng phn ng là mt k nng c bn ca Hóa hc, tuy nhiên, phng trình cha ch
là mt bài tp tng đi khó trong s các bài tp v cân bng ptp.

- Nu làm theo cách cân bng thông thng thì đáp án nhiu ca câu hi này này cng
tng đi tt, đáp án B là trng hp thí sinh ch tính N trong mui mà quên mt N trong
N
x
O
y
, đáp án D cng rt nhiu thí sinh b nhm ln do rút gn đ đc “s nguyên, ti
gin”. Chú ý, h s ca
N
x
O
y
luôn là 1, không th rút gn.
- Mt khác, nu đánh giá theo phng pháp kinh nghim thì đáp án nhiu ca câu hi này
li không thc s tt. Mun câu hi tr lên khó hn ta có th thay Fe
3
O
4
bng mt cht
kh khác, ví d Zn, Fe và s dng nhiu đáp án nhiu có nhiu h s chn hn thì thí
sinh thì không th suy lun đn gin theo kiu chn – l nh phng pháp kinh nghim 
trên đc na.
Câu 16: Xà phòng hóa mt hp cht có công thc phân t C
10
H
14
O
6
trong dung dch NaOH
(d), thu đc glixerol và hn hp gm ba mui (không có đng phân hình hc). Công thc ca

ba mui đó là:
A. CH
2
=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa.
B. CH
3
-COONa, HCOONa và CH
3
-CH=CH-COONa.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
C. HCOONa, CH≡C-COONa và CH
3
-CH
2
-COONa.
D. CH
2
=CH-COONa, CH
3
-CH
2
-COONa và HCOONa.
B áp án D.
Áp dng công thc tính đ bt bão hòa, ta d dàng có k = 4, trong đó có 3 liên kt   3 gc –
COO-, chng t có 1 gc axit là không no, 1 ni đôi. T đó d dàng loi đáp án A và C.
Do 3 mui không có đng phân hình hc nên đáp án đúng là D.

Nhn xét:

Câu hi này hay và khá c bn trong các bài tp v xác đnh CTCT ca este,  đây, tác
gi còn khéo léo đa vào câu hi điu kin có đng phân hình hc.
Câu 17: Lên men m gam glucoz vi hiu sut 90%, lng khí CO
2
sinh ra hp th ht vào
dung dch nc vôi trong, thu đc 10 gam kt ta. Khi lng dung dch sau phn ng gim 3,4
gam so vi khi lng dung dch nc vôi trong ban đu. Giá tr ca m là
A. 13,5. B. 30,0. C. 15,0. D. 20,0.
B áp án C.
Hng dn gii:

Trong bài ging v xác đnh CTPT cht hu c, thy đã cho các em công thc:
2 2
CO dd gi¶m CO
m = m - m = 10 - 3,4 = 6,6g n = 0,15 mol
↓
→

S đ phn ng lên men:
%90%
6126 2
C H O 2CO
H =
⎯⎯⎯⎯→

Do đó,
0,15
180

2
m = = 15
g
0,9
×

Nhn xét:

- Bài tp v phn ng lên men ru có liên quan đn hiu sut là dng bài tp c bn, quen
thuc và đã đc khoanh vùng vào din thng xuyên có mt trong đ thi H. Do đó,
câu hi này không khó nhng có th b nhm ln trong tính toán.
- áp án nhiu 13,5 ri vào trng hp thí sinh quên không chia cho 0,9. Nên thay 2 đáp
án nhiu còn li bng các đáp án 27 – 30 (trong trng hp thì sinh quên không chia 2 –
h s ca CO
2
trong phn ng) hoc 12,15 – 24,3 (trong trng hp thí sinh nhm ln
gia chia cho 0,9 và nhân vi 0,9), đáp án 20 ca đ không mang nhiu ý ngha.
Câu 18: Cho hn hp X gm hai ancol đa chc, mch h, thuc cùng dãy đng đng. t
cháy hoàn toàn hn hp X, thu đc CO
2
và H
2
O có t l mol tng ng là 3 : 4. Hai ancol đó là
A. C
2
H
4
(OH)
2
và C

3
H
6
(OH)
2
. B. C
2
H
5
OH và C
4
H
9
OH.
C. C
2
H
4
(OH)
2
và C
4
H
8
(OH)
2
. D. C
3
H
5

(OH)
3
và C
4
H
7
(OH)
3
.
B áp án C.
Hng dn gii:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
T t l CO
2
: H
2
O = 3 : 4
→

d dàng suy ra CTPT trung bình ca 2 ancol đã cho là C
3
H
8
O
x

(no nên CTPT trùng vi CT thc nghim), t đó d dàng có đáp án là C (2 < 3 < 4)
Nhn xét:

Bài tp này rt c bn và rt d, đáp án nhiu li quá “hin” nên càng làm cho bài toán tr
nên d hn. áp án B là quá vô duyên so vi d kin “đa chc” ca đ bài. Có th thay
bng đáp án
C
2
H
4
(OH)
3
và C
4
H
8
(OH)
3
hoc C
2
H
4
(OH)
2
và C
4
H
8
(OH)

3

đ kim tra các
kin thc khác (điu kin đ ru bn, khái nim đng đng, …) thì hay hn.
Câu 19: Cho 3,68 gam hn hp gm Al và Zn tác dng vi mt lng va đ dung dch
H
2
SO
4
10% thu đc 2,24 lít khí H
2
( đktc). Khi lng dung dch thu đc sau phn ng là
A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam.
B áp án A.
Hng dn gii:

Khi phn ng vi kim loi hot đng, ion H
+
ca axit b kh theo phng trình:
24 2
+
2HSOH
2,24
2H + 2e H n = n = = 0,1 mol
22,4
→→
(phn ng va đ)
24
H SO dd sau ph¶n øng
98 0,1

m = = 98g m = 98 + 3,68 - 0,1 2 = 101,48
g
10%
×
→→ ×

Nhn xét:

Bài tp này rt quen thuc và rt d, hu ht các phép tính đu có th nhm đc d dàng.
Câu 20: Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl
2
, KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, MnO
2
ln lt phn ng vi
lng d dung dch HCl đc, cht to ra lng khí Cl
2
nhiu nht là
A. KMnO
4
. B. K
2
Cr

2
O
7
. C. CaOCl
2
. D. MnO
2
.
B áp án B.
Hng dn gii:

Trong phn ng ca HCl vi cht oxh, Cl
2
có th sinh ra t cht oxh và cht kh. Trong
trng hp ca câu hi này, ch có
CaOCl
2
là cht oxh có cha Cl.
Xét riêng 3 cht còn li, ta thy, vi cùng mt cht kh, cùng quá trình oxh (Cl
-

→

Cl
2
) thì
s mol Cl
2
nhiu nht khi cht oxh nhn nhiu e nht. Do đó, đáp án đúng là
K

2
Cr
2
O
7
(nhn 6e).
So sánh vi CaOCl
2
, ta tìm đc đáp án đúng.
Nhn xét:

- Câu hi này khá quen thuc (nu các em chu khó tham kho tài liu) và tng đi d nu
các em phân chia và hiu đc nguyên tc trên. Nu không hiu đc nguyên tc đó thì
d sa vào vic vit ptp cho tng trng hp, mt rt nhiu thi gian. áp án nhiu mà
nhiu em hay “chn ba” nht là KMnO
4
.
-  câu hi tr nên khó hn, có th thay vào bng các cht oxh có cha Cl khác nh
KClO
3
chng hn.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
- Câu hi tng t cng khá quen thuc và khó hn là: cho 1 mol mi cht S, H
2
S, Cu, C,
Al tác dng vi dung dch H

2
SO
4
đc, nóng d. Cht nào cho nhiu khí SO
2
nht?
Câu 21: Cho 0,25 mol mt anđehit mch h X phn ng vi lng d dung dch AgNO
3

trong NH
3
thu đc 54 gam Ag. Mt khác, khi cho X phn ng vi H
2
d (xúc tác Ni, t
0
) thì 0,125
mol X phn ng ht vi 0,25 mol H
2
. Cht X có công thc ng vi công thc chung là
A. C
n
H
2n-1
CHO (n ≥ 2). B. C
n
H
2n-3
CHO (n ≥ 2).
C. C
n

H
2n
(CHO)
2
(n ≥ 0). D. C
n
H
2n+1
CHO (n ≥ 0).
B áp án A.
Hng dn gii:

T d kin v phn ng tráng gng, ta d dàng có t l X : Ag = 1:2 v s mol
→

X là
anđehit đn chc
→

d dàng loi đáp án C.
T d kin v phn ng Hiđro hóa, ta d dàng có t l: X : H
2
= 1:2 v s mol
→

X có 2 liên
kt , trong đó có 1 liên kt   nhóm chc -CHO
→

gc Hđocacbon ca X còn 1 liên kt 

(không no, 1 ni đôi).
Nhn xét:

Câu hi này rt d, cng là 1 câu cho đim.
Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bng dung dch HNO
3
loãng (d), thu đc dung
dch X và 1,344 lít ( đktc) hn hp khí Y gm hai khí là N
2
O và N
2
. T khi ca hn hp khí Y
so vi khí H
2
là 18. Cô cn dung dch X, thu đc m gam cht rn khan. Giá tr ca m là
A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Bài toán v kim loi tác dng vi HNO
3
thu đc sn phm khí thì ta
thng dùng Phng pháp bo toàn electron đ gii. Trong bài tp này, đ bài cho d kin c v
s mol e cho (s mol kim loi) và s mol e nhn (s mol sn phm khí – có th tính đc), do đó,
đ bài “có v nh tha d kin”. Trong nhng trng hp này ta phi chú ý so sánh s e cho và s
e nhn, vi các kim loi có tính kh mnh nh Al, Mg, Zn thì còn phi chú ý đn s có mt ca
NH
4
NO
3
trong dung dch sau phn ng.

Phng pháp truyn thng:

D dàng có n
Y
= 0,06 mol (nhm) và n
Al
= 0,46 mol
Áp dng phng pháp đng chéo cho hn hp Y, ta có:
18 x 2 = 36
N
2
(M = 28)
N
2
O (M = 44)
8
8
1
1
0,03 mol
0,03 mol

*
Có th làm theo cách khác là: nhn thy
Y
44 + 28
M = 36 =
2
→

N
2
= N
2
O = 0,03 mol
So sánh s mol e cho và e nhn, ta có:
Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
e cho e nhận
n 0, 46 3 = 1,38 mol n = 0,03 18 = 0,54 mol=ì > ì
, do ú, trong dung dch phi cú
NH
4
NO
3
vi s mol tng ng l:
43
NH NO
1,38 - 0,54
n = = 0,105 mol
8

Do ú,
43
3
Al NH NO
NO

m = m + m + m = 12,42 + 62 1,38 + 80 0,105 = 106,38
g

ì
ì

*
Vic s dng ng chộo hoc tớnh cht trung bỡnh cng thay cho gii h phng trỡnh giỳp rỳt ngn
ỏng k khi lng tớnh toỏn trong bi.
Phng phỏp kinh nghim:

bi cho HNO
3
d ngha l Al phi tan ht thnh Al(NO
3
)
3
, do ú, khi lng mui ti
thiu l:
33
Al(NO )
m = 0,46 213 = 97,98g
ì
, do ú ỏp ỏn C v D chc chn b loi.
Gia A v B, ta xem cú NH
4
NO
3
khụng bng cỏch: gi s Y gm ton b l N
2

, khi ú:
e nhận của Y e nhận giả định e Al cho
n < n = 0,06 10 = 0,6 mol < n = 1,38 molì


chc chn cú NH
4
NO
3


m
mui
> 97,98


ỏp ỏn ỳng phi l B
*
Cỏch lm ny cho phộp hn ch ti a vic tớnh toỏn, tt c hu nh u da trờn suy lun v tớnh nhm
(khụng cn tớnh s mol cỏc khớ trong Y, khụng cn tớnh s mol v khi lng NH
4
NO
3
)
Nhn xột:

õy l mt dng bi tp khú v cú cm by chi tit cú NH
4
NO
3

tuy nhiờn, nú cng l
mt kiu bi rt quen thuc v ó tng cú mt trong thi H khi B nm 2008, do ú,
cõu ny thc ra khụng quỏ khú. Khi lng tớnh toỏn cng khụng thc s nhiu nu thớ
sinh bit cỏch vn dng cỏc k nng tớnh nhanh hoc phng phỏp kinh nghim.
Cõu 23: Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht trong dung dch HNO
3
loóng, thu c 940,8
ml khớ N
x
O
y
(sn phm kh duy nht, ktc) cú t khi i vi H
2
bng 22. Khớ N
x
O
y
v kim loi
M l
A. NO v Mg. B. N
2
O v Al C. N
2
O v Fe. D. NO
2
v Al.
B ỏp ỏn B.
Phõn tớch bi:
Cng nh bi tp trc, bi toỏn v kim loi tỏc dng vi HNO
3

thu c
sn phm khớ thỡ ta thng dựng Phng phỏp bo ton electron gii.
Hng dn gii:

T M = 44, ta d dng suy ra khớ N
x
O
y
l N
2
O v loi tr ngay 2 ỏp ỏn A v D.
Khi ú:
e cho e nhận
0,9408 3, 024
n = n = 8 = 0,336 mol M = = 9n n = 3 và M = 27 (Al)
0,336
22,4
n
ì

Nhn xột:

- Bi tp ny khỏ c bn trong s cỏc bi tp v bo ton electron trong thi, hc sinh cú
hc lc trung bỡnh vn cú th lm c.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
- Vì vic tìm đc đáp án N

2
O là khá d dàng, nên l ra câu hi ch cn yêu cu xác đnh
kim loi M, vic đa thêm N
x
O
y
vào đáp án ch giúp thí sinh loi tr đáp án A và D nhanh
hn. áp án A nên thay bng N
2
O và Mg thì hay hn.
- Tuy nhiên, có mt đim đáng ghi nhn v đáp án nhiu là tác gi đã khéo léo chn giá tr
3,024 là bi chung ca c 27 và 56, do đó, nu thí sinh dùng kinh nghim “chia cho s
mol tròn” trong trng hp này thì c 2 đáp án B và C đu cho ra s tròn, tính nhiu khá
cao.
Câu 24: Cho 10 gam amin đn chc X phn ng hoàn toàn vi HCl (d), thu đc 15 gam
mui. S đng phân cu to ca X là
A. 8. B. 7. C. 5. D. 4.
B áp án A.
Phân tích đ bài:
tng t câu 9, bài tp phn ng ca aminoaxit vi dung dch kim hoc
axit có cho bit khi lng ca mui to thành thì ta thng áp dng Phng pháp Tng gim
khi lng.
Hng dn gii:

Vi amin đn chc, 1 mol amin (ví d: -NH
2
) khi phn ng vi HCl to thành mui (ví d -
NH
3
Cl) thì khi lng tng 36,5g.

amin amin 4 11
15 - 10 m 10
n = M = = = 73 Amin lµ C H N
5
36,5 n
36,5
→→ →

Áp dng “công thc tính nhanh s đng phân cht hu c”, ta d dàng tìm ra đáp án đúng là
8 (4 bc 1, 3 bc 2 và 1 bc 3)
Nhn xét:

Câu hi này nu ch hi đn xác đnh CTPT thì rt c bn, nhng khi tác gi đã lng thêm
yêu cu v tính s lng đng phân thì s có không ít em sai, nht là đng phân ca amin có nhiu
bc. Trong trng hp này, nu các em bit cách dùng công thc đ tính s đng phân thì kt qu
thu đc s rt nhanh và chính xác.

Câu 25: Cho hn hp gm Fe và Zn vào dung dch AgNO
3
đn khi các phn ng xy ra hoàn
toàn, thu đc dung dch X gm hai mui và cht rn Y gm hai kim loi. Hai mui trong X là
A. Fe(NO
3
)
2
và AgNO
3
. B. AgNO
3
và Zn(NO

3
)
2
.
C. Zn(NO
3
)
2
và Fe(NO
3
)
2
. D. Fe(NO
3
)
3
và Zn(NO
3
)
2
.
B áp án C.
Áp dng nguyên tc phn ng trong dãy đin hóa và quy tc alpha, ta thy: ion kim loi trong
dung dch sau phn ng phi là nhng ion có tính oxh yu nht (kim loi to thành có tính kh yu
nht), 2 ion đó phi là Zn
2+
và Fe
2+
.
Nhn xét:

Câu hi này khá c bn và rt d, có th xem là 1 câu cho đim.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Câu 26: Thuc th đc dùng đ phân bit Gly-Ala-Gly vi Gly-Ala là
A. Cu(OH)
2
trong môi trng kim. B. dung dch NaCl.
C. dung dch HCl. D. dung dch NaOH.
B áp án A.
Phn ng màu biure ch xy ra đi vi các peptide có t 2 liên kt peptide tr lên (to ra sn
phm có màu tím đc trng).
Nhn xét:

Câu hi này khá d, mc dù kin thc v phn ng biure không đc din gii tht rõ ràng
trong SGK và chc cng không nhiu hc sinh quan tâm nhiu đn phn ng này nhng các em
vn có th tìm đc đáp án đúng nh phng pháp loi tr.
Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dch HNO
3
1M, đn khi phn ng xy ra hoàn
toàn, thu đc khí NO (sn phm kh duy nht) và dung dch X. Dung dch X có th hòa tan ti
đa m gam Cu. Giá tr ca m là
A. 1,92. B. 0,64. C. 3,84. D. 3,20.
Phân tích đ bài:
Tng t bài tp 1 và 22, bài toán v kim loi tác dng vi HNO
3
thu đc

sn phm khí thì ta thng dùng Phng pháp bo toàn electron đ gii. Trong bài tp này, đ bài
cho d kin v s mol e cho (s mol kim loi) và s mol HNO
3
tham gia phn ng, ta nên s dng
công thc tính nhanh:
3
HNO NO e nhËn
4
n = 4n = n
3
đ tìm nhanh s mol e nhn, t đó so sánh vi s
mol e cho đ rút ra các kt lun cn thit v sn phm oxh to thành.
Hng dn gii:

Cách 1: Tính toán theo trình t phn ng
D dàng tính nhm đc:
3
HNO
n = 0,4 mol
và n
Fe
= 0,12 mol.
Xét:
333 2
Fe + 4HNO Fe(NO ) + NO + 2H O→
, ta thy, sau phn ng, Fe còn d
0,02 mol, do đó có thêm phn ng:
3+ 2+
Fe + 2Fe 3Fe→
.

Sau phn ng này,
3
Fe cßn l¹i
n = 0,06 mol
+
.
T phn ng hòa tan Cu:
3+ 2+ 2+
Cu + 2Fe Cu + 2Fe→
, ta d dàng có kt qu
Cu Cu
n = 0,03 mol hay m = 1,92g

Cách 2: Áp dng công thc và gii h phng trình
Áp dng công thc đã nêu  phn phân tích, ta d dàng có s mol electron nhn ti đa là 0,3
mol.
Trong khi đó, n
Fe
= 0,12 mol
→

n
e cho
ti đa là 0,36 mol > n
e nhn
ti đa.
Do đó, dung dch sau phn ng phi bao gm c Fe
2+
và Fe
3+

vi s mol tng ng là a và b.
T gi thit, ta có h phng trình:
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Fe
e
n = a + b = 0,12 mol
a = b = 0,06 mol
n = 2a + 3b = 0,3 mol
⎧
→
⎨
⎩

Cách 3: Áp dng công thc và phng pháp đng chéo
Áp dng phng pháp đng chéo cho hn hp dung dch sau phn ng, ta có:
0,3
Fe
2+
(cho 2e)
Fe
3+
(cho 3e)
0,5
0,5
1
1

0,06 mol
0,06 mol
0,12
= 2,5

*
Có th làm theo cách khác là: nhn thy
3 + 2
e cho = 2,5 =
2
→

Fe
2+
= Fe
3+
= 0,06 mol
Cách 4: Quy đi phn ng
Da vào các đnh lut bo toàn, ta có th coi các phn ng trong bài toán là phn ng ca hn
hp (Fe, Cu) vi dung dch HNO
3
va đ đ to thành sn phm cui cùng là Cu
2+
và Fe
2+
.
Áp dng công thc đã nêu  phn phân tích, ta d dàng có s mol electron nhn là 0,3 mol.
e cho Fe Cu e nhËn Cu
0,3 - 2 0,12
n = 2n + 2n = n = 0,3 mol n = = 0,03 mol ha

y
1,92
g
2
×
→→

*
Cách làm này cho phép hn ch ti đa vic tính toán, vit phng trình.
Nhn xét:

ây là mt dng bài tp rt quen thuc và không quá khó. Khi lng tính toán cng
không thc s nhiu nu thí sinh bit cách vn dng các k nng tính nhanh và phng
pháp kinh nghim, đc bit là phng pháp quy đi.
Câu 28: Mt hp cht X cha ba nguyên t C, H, O có t l khi lng m
C
: m
H
: m
O
=
21:2:4. Hp cht X có công thc đn gin nht trùng vi công thc phân t. S đng phân cu to
thuc loi hp cht thm ng vi công thc phân t ca X là
A. 5. B. 4. C. 6. D. 3.
B áp án A.
Kinh nghim tìm công thc thc nghim là tìm cách bin đi cho các nguyên t có s lng
ít (Oxi, Nit, các Halogen, ) v dng đn v (1).
Do đó,  đây ta nhân 4 đ: mC : mH : mO = 84 : 8 : 16, do đó CTPT cn tìm là
C
7

H
8
O.

D dàng có kt qu là 5 đng phân (3 crezol, ancol benzylic và metoxibenzen)
Nhn xét:

Câu hi này khá d, có th xem là mt câu cho đim. Tuy nhiên, các em cn lu ý khi đm s
đng phân, d nhm vi đáp án B. (có th so sánh vi
C
7
H
7
Cl
li ch có 4 đng phân)
Câu 29: Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO, SO
2
, N
2
, HCl, Cu
2+
, Cl
-
. S cht và ion có c
tính oxi hóa và tính kh là
A. 4. B. 6. C. 5. D. 7.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:

Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
B áp án C.
Các em thng nh 1 nguyên tc là: cht va có tính oxh, va có tính kh thng là cht có
mc oxh trung gian (cha phi cao nht, cha phi thp nht). Nhng còn 1 nguyên tc na là:
tính cht hóa hc ca 1 cht là do tính cht ca các b phn cu to nên cht đó và tng tác
gia các b phn đó gây ra (có th là tính cht ca các ion, ca gc – nhóm chc, ca các nguyên
t, …)
Câu hi này thc ra không khó, nhng nu các em không nm vng nguyên tc 2 thì s b
quên mt trng hp HCl và chn nhm vào đáp án A. Chú ý là HCl có c tính oxh ca H
+
(trong
phn ng vi kim loi đng trc H trong dãy hot đng Hóa hc) và tính kh ca Cl
-
(trong phn
ng vi cht oxh mnh to ra Cl
2
).
Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không cha không khí, sau mt thi gian
thu đc 4,96 gam cht rn và hn hp khí X. Hp th hoàn toàn X vào nc đ đc 300 ml
dung dch Y. Dung dch Y có pH bng
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
Phân tích đ bài:

- Bài toán nhit phân mui nitrat trong đó cho bit khi lng cht rn trc và sau phn
ng
→

ta thng dùng phng pháp Tng – gim khi lng.
- Khi nhit phân mui nitrat
→

oxit thì sn phm khí sinh ra va đ hp th vào H
2
O đ
to ra HNO
3
.
Hng dn gii:

S đ hóa phn ng, ta có:
32
Cu(NO ) CuO→
.
C 1 mol
32
Cu(NO )

phn ng thì khi lng gim là: 62 2 - 16 = 108g
×

mà theo đ bài thì
32
gi¶m Cu(NO )
1, 62
m = 6,58 - 4,96 = 1,62g n = = 0,015 mol
108

→

Bo toàn nguyên t N, ta d dàng có:
3
+
HNO
n = 0,03 mol H = 0,1M
p
H = 1
⎡⎤
→→
⎣⎦

*
Vic s dng bo toàn nguyên t và hình dung v quá trình phn ng(không vit ptp) giúp rút ngn
đáng k thi gian làm bài.
Nhn xét:

Bài tp này thuc loi khá c bn v phng pháp Tng – gim khi lng nhng nu các
em ít kinh nghim và sa vào vic vit ptp đ tính thì s làm tiêu tn nhiu thi gian.
Câu 31: Poli (metyl metacrylat) và nilon-6 đc to thành t các monome tng ng là
A. CH
3
-COO-CH=CH
2
và H
2
N-[CH
2
]

5
-COOH.
B. CH
2
=C(CH
3
)-COOCH
3
và H
2
N-[CH
2
]
6
-COOH.
C. CH
2
=C(CH
3
)-COOCH
3
và H
2
N-[CH
2
]
5
-COOH.
D. CH
2

=CH-COOCH
3
và H
2
N-[CH
2
]
6
-COOH.
B áp án C.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Câu hi này rt d và có th xem là 1 câu cho đim. (đi vi các loi nilon, các em nh là s
ch ca nó đc ghi kèm tng ng vi s C trong monome, ví d: nilon-6 có monome gm 6C,
nilon-7 có monome gm 7C, nilon-6,6 là sn phm đng trùng ngng ca 2 loi monome cùng có
6C)
Câu 32: Hp cht hu c X tác dng đc vi dung dch NaOH và dung dch brom nhng
không tác dng vi dung dch NaHCO
3
. Tên gi ca X là
A. metyl axetat. B. axit acrylic. C. anilin. D. phenol.
B áp án D.
Câu hi này rt d và có th xem là 1 câu cho đim.
- Tác dng đc vi NaOH
→

loi C

- Tác dng đc vi Br
2

→

loi A và C
- Không tác dng vi dung dch NaHCO
3
→

loi B
Câu 33: Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron lp ngoài cùng là ns
2
np
4
. Trong
hp cht khí ca nguyên t X vi hiđrô, X chim 94,12% khi lng. Phn trm khi lng ca
nguyên t X trong oxit cao nht là
A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%.
B áp án B.
Phng pháp truyn thng:

Nguyên t X thuc nhóm VIA. Hp cht vi Hiđro là H
2
X và oxit cao nht là XO
3
.

T gi thit, ta có:
X 94,12 X 94,12

= = X = 32
X + 2 100 2 5,88
→→

* Cách bin đi t l thc này thy đã tng hng dn trong quá trình gii đ thi H-C khi B nm
2008
Do đó, trong oxit XO
3
, ta có:

32
%m = 100% = 40%
32+48
X
×
(nhm đc)

Phng pháp kinh nghim:

Thc ra, vi ngi làm bài nhiu kinh nghim thì có th d đoán đc ngay nguyên t X là S
và có th kim tra li nhn đnh này mt cách d dàng.
Nhn xét:

ây là mt dng bài tp rt c bn ca chng Bng h thng tun hoàn – lp 10, cng
có th xem đây là 1 câu cho đim.
Câu 34: Dãy gm các cht đu điu ch trc tip (bng mt phn ng) to ra anđehit axetic
là:
A. CH
3
COOH, C

2
H
2
, C
2
H
4
. B. C
2
H
5
OH, C
2
H
2
, CH
3
COOC
2
H
5
.
C. C
2
H
5
OH, C
2
H
4

, C
2
H
2
. D. HCOOC
2
H
3
, C
2
H
2
, CH
3
COOH.
B áp án C.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Câu hi này vn không khó nhng có mt s em đã không nh đc phn ng oxh C
2
H
4
:
22
PdCl , CuCl
24 2 3
1

C H + O CH CHO
2
⎯⎯⎯⎯⎯→
nên loi đã loi tr đáp án C. Trong câu hi này,
đáp án B và D (este) b loi tr khá d dàng.
Câu 35: Dung dch X cha hn hp gm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO
3
1M. Nh t t tng git
cho đn ht 200 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lít khí ( đktc). Giá tr
ca V là
A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36.
B áp án C.
Phân tích đ bài:

Cho t t HCl vào dung dch cha
2- -
33
CO vµ HCO
, phn ng s xy ra ln lt theo th t:
2- + - - +
33322
CO + H HCO (1) vµ HCO + H CO + H O (2)→→↑

Hng dn gii:

Có th tính toán ln lt theo tng phn ng hoc dùng công thc:

+2-
2 2
3
CO CO
HCO
n = n - n = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol V = 1,12 lÝt→
(có th nhm đc)
*
Công thc trên bt ngun t:
++ + 2-
2
3
CO
HH(1)H(2)CO
n = n + n = n + n

Nhn xét:

ây là dng bài tp c bn và quen thuc, không khó, nên kt hp thêm mt vài phn ng
khác đ câu hi tr nên lt léo hn.
Câu 36: Khi đt cháy hoàn toàn m gam hn hp hai ancol no, đn chc, mch h thu đc V
lít khí CO
2
( đktc) và a gam H
2
O. Biu thc liên h gia m, a và V là:
A.
V
ma
5, 6

=−
. B.
V
m2a
11,2
=−
. C.
V
m2a
22,4
=−
. D.
V
ma
5, 6
=+
.
Phân tích đ bài:
 bài yêu cu tìm mi quan h gia khi lng ancol b đt cháy vi th tích CO
2
và khi
lng H
2
O sinh ra, mà ta đã bit: Ancol no, đn chc, mch h (k = 0) khi đt cháy s cho
22
ancol H O CO
n = n - n

*
Xem thêm công thc tng quát hn trong bài vit “Phng pháp phân tích h s”

Phng pháp truyn thng:

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t và khi lng, ta có:
CHO
VaVa V
m = m + m + m = 12 + 2 + - 16 = a -
22,4 18 22,4 18 5,6
⎛⎞
×× ×
⎜⎟
⎝⎠

Phng pháp kinh nghim:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Trong bài vit “ánh giá đy đ hn ý ngha ca phng pháp ghép n s” thy đã gii thiu
vi các em 1 kt qu: “Khi lng đt cháy ca hp cht hu c dng
C
n
H
2n+2
O = Khi lng
H
2
O – 4
ln s mol CO

2
”.
Áp dng công thc này vào bài toán, ta d dàng tìm đc ngay đáp án đúng.
Nhn xét:

ây là dng bài tp c bn và quen thuc, không khó, l ra đ bài nên kt hp thêm mt vài
phn ng khác đ câu hi tr nên lt léo hn.
Câu 37: Có ba dung dch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba cht
lng: ancol etylic, benzen, anilin đng trong sáu ng nghim riêng bit. Nu ch dùng mt thuc
th duy nht là dung dch HCl thì nhn bit đc ti đa bao nhiêu ng nghim?
A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.
B áp án B.
Câu hi này không khó và các cht cn nhn bit
đu khá quen thuc, d dàng bt gp trong
các bài tp nhn bit khác.
*
Kinh nghim làm bài cho thy hu ht các bài tp loi này thng cho đáp án đúng là nhn bit đc
tt c các cht.
Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO
2
( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp
NaOH 0,06M và Ba(OH)
2
0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970.
B áp án D.
Phân tích đ bài:

Khi cho t t CO
2

vào dung kim, các phn ng s xy ra ln lt theo th t:
2-
23332
CO + OH HCO vµ HCO + OH CO + H O
−−
→→

Hng dn gii:

Có th tính toán ln lt theo tng phn ng hoc dùng công thc:
2-
2
3
CO
CO OH
4, 48
n = n - n = (0,06 + 0,12 2) 2 - = 0,1 mol
22,4
−
××
(có th nhm đc)
*
Công thc trên bt ngun t:
-
2
3
CO
OH OH (1) OH (2) HCO
n = n + n = n + n
−− −

Do
2- 2
3
CO Ba
n n
+
<

→

Ba
2+
cha b kt ta ht và
2
3
3
BaCO
CO
n = n = 0,01 mol ha
y
m = 1,97
g
−

Nhn xét:

Câu hi này lp li ý tng ca câu 35 quá nhiu. Tuy nhiên, cn chú ý chi tit Ba
2+
cha b

kt ta ht đ không chn nhm vào đáp án nhiu. áp án nhiu ca câu hi này khá hp lý.
Câu 39: Dãy các kim loi đu có th đc điu ch bng phng pháp đin phân dung dch
mui ca chúng là:
A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
B áp án B.
ó phi là các kim loi đng sau Al trong dãy đin hóa.
- Câu hi này khá d, có th coi là 1 câu cho đim.
*
Trong trng hp không nh đc nguyên tc trên mà ch “nh mang máng” là có Al là mc (không rõ
trc hay sau Al) thì vn có th tìm đc đáp án đúng, vì rõ ràng nhóm kim loi đó hoc tt c đu đng trc
Al, hoc tt c đu đng sau Al mà trong 4 đáp án, ch có B tha mãn (các đáp án còn li đu va có kim loi
đng trc, va có kim loi đng sau Al).
- Mt s đáp án nhiu nên sa li đ trit tiêu li suy lun “mang máng”  trên.
Câu 40: Cu hình electron ca ion X
2+
là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6

3d
6
. Trong bng tun hoàn các
nguyên t hóa hc, nguyên t X thuc
A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA.
C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA.
B áp án A.
Cu hình đy đ ca X là:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2

- ây là mt kin thc c bn, khá d, khá quen thuc và thy đã tng nhn mnh trong
quá trình ôn tp: đi vi nguyên t có cu hình e dng (n-1)d
a
ns
b
thì v trí nm trong bng
tun hoàn tng ng s là chu k n, nhóm:

+
IIIB
→

VIIIB tng ng vi a + b = 3
→
8
+
VIIIB tng ng vi a + b = 8, 9, 10
+
IB vi a + b = 11
+
IIB vi a + b = 12
- Các đáp án nhiu làm khá phù hp.
II. PHN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh ch đc làm mt trong hai phn (phn A hoc B)
A. Theo chng trình Chun (10 câu, t câu 41 đn câu 50)
Câu 41: Cho các hp cht hu c: C
2
H
2
; C
2
H
4
; CH
2
O; CH
2
O

2
(mch h); C
3
H
4
O
2
(mch h,
đn chc). Bit C
3
H
4
O
2
không làm chuyn màu qu tím m. S cht tác dng đc vi dung dch
AgNO
3
trong NH
3
to ra kt ta là
A. 3. B. 4 C. 2 D. 5
B áp án B.
C
3
H
4
O
2
có 2O, đn chc và không làm chuyn màu qu tím
→

là este và phi là
HCOOCH=CH
2
, d dàng có các cht còn li là C
2
H
2
, HCHO, HCOOH.
Câu hi này không khó và v ý tng thì đã tng xut hin trong đ thi H 2 nm trc, 
đây, chi tit đáng chú ý nht là C
2
H
2
, nêu các em c quen np ngh v phn ng tráng gng thì s
b sót trng hp này.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Câu 42: Có nm dung dch đng riêng bit trong nm ng nghim: (NH
4
)
2
SO
4
, FeCl
2
,

Cr(NO
3
)
3
, K
2
CO
3
, Al(NO
3
)
3
. Cho dung dch Ba(OH)
2
đn d vào nm dung dch trên. Sau khi
phn ng kt thúc, s ng nghim có kt ta là
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3
B áp án D.
Câu hi này khá d, có th xem là mt câu cho đim. Do Cr(OH)
3
và Al(OH)
3
đu có tính
lng tính nên phn ng vi Ba(OH)
2
d và không to thành kt ta, 3 kt ta là BaSO
4
, BaCO
3

và Fe(OH)
2
.
Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hn hp X gm Al và Sn bng dung dch HCl (d), thu
đc 5,6 lít H
2
( đktc). Th tích khí O
2
( đktc) cn đ phn ng hoàn toàn vi 14,6 gam hn hp
X là
A. 3,92 lít. B. 1,68 lít C. 2,80 lít D. 4,48 lít
B áp án A.
S đ phn ng ca X vi HCl:
22
3
Al H ; Sn H
2
→→
.
Gi s mol 2 cht là a và b, ta có h:
2
X
H
m = 27a + 119b = 14,6g
a = b = 0,1 mol
35,6
n = a + b = = 0,25 mol
222,4
⎧
⎪

→
⎨
⎪
⎩

S đ phn ng ca X vi O
2
:
23 2
1
Al Al O ; Sn SnO
2
→→
.
Bo toàn nguyên t O, ta có:
2
O
13
n = ( 0,1 + 2 0,1) = 0,175 mol V = 22,4 0,175 = 3,92 lÝt
22
×× → ×

Câu hi này vn không h khó v mt gii toán nhng đòi hi thí sinh phi phân bit đc
các trng thái oxh ca Sn trong các điu kin phn ng khác nhau (ý này nên đa vào phn dành
cho Chng trình nâng cao thì hp lý hn).
Câu 44: Cacbohiđrat nht thit phi cha nhóm chc ca
A. Xeton B. Anđehit C. Amin D. Ancol.
B áp án D.
Câu hi này khá d, có th xem là mt câu cho đim. Tuy nhiên, s vn có nhiu em chn
nhm đáp án B ho

c A.(Cacbohiđrat hay gluxit là nhng hp cht hu c tp chc cha nhiu
nhóm hiđroxi và có nhóm cacbonyl (polihiđroxicacbonyl))
Câu 45: Cho hn hp gm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dch cha 2 mol Cu
2+
và 1 mol
Ag
+
đn khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc mt dung dch cha 3 ion kim loi. Trong
các giá tr sau đây, giá tr nào ca x tha mãn trng hp trên?
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
A. 1,5 B. 1,8 C. 2,0 D. 1,2
B áp án C.
Áp dng nguyên tc phn ng đã nêu  câu 25, ta d dàng thy 3 ion đó phi là Mg
2+
, Zn
2+
và
Cu
2+
, nói cách khác là Ag
+
đã phn ng ht còn Cu
2+
thì cha. Do đó, áp dng đnh lut bo toàn
đin tích thì điu kin là:
1,2 2 + 2x < 2 2 + 1 x < 1,3 mol ®¸p ¸n ®óng lµ D××→ →

Câu hi này có phn trùng lp vi câu 25  trên v mt Hóa hc, ý tng còn khá đn gin,
nhìn chung là không khó.
Câu 46: Cho hn hp X gm hai axit cacboxylic no, mch không phân nhánh. t cháy hoàn
toàn 0,3 mol hn hp X, thu dc 11,2 lit khí CO
2
( đktc). Nu trung hòa 0,3 mol X thì cn dùng
500 ml dung dch NaOH 1M. Hai axit đó là:
A. HCOOH, HOOC-CH
2
-COOH. B. HCOOH, CH
3
COOH.
C. HCOOH, C
2
H
5
COOH D. HCOOH, HOOC-COOH.
B áp án D.
T gi thit, ta d dàng có:
55
C = vµ sè nhãm chøc trung b×nh =
33
. Do đó, d dàng tìm đc
đáp án đúng.
Bài này rt d và rt quen thuc (c s liu).
Câu 47: Hp cht X mch h có công thc phân t là C
4
H
9
NO

2
. Cho 10,3 gam X phn ng
va đ vi dung dch NaOH sinh ra mt cht khí Y và dung dch Z. Khí Y nng hn không khí,
làm giy qu tím m chuyn màu xanh. Dung dch Z có kh nng làm mt màu nc brom. Cô
cn dung dch Z thu đc m gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 8,2 B. 10,8 C. 9,4 D. 9,6
B áp án C.
T đc đim hóa hc ca Y, ta thy Y phi là 1 amin hu c (có không ít hn 1C)
→

X là
mui ca amoni hu c
→

Z là 1 mui natri ca axit cacboxylic, Z có không quá 3C (trong đó có
1C trong nhóm – COO-) và dung dch Z có kh nng làm mt màu dung dch brom
→
Z là
HCOONa hoc CH
2
=CH-COONa
D dàng có n
X
= 0,1 mol
→
đáp án đúng là 9,4g hoc 6,8g.
Trong trng hp bài này, ta buc phi chn đáp án đúng là C, đây là mt thiu sót ca đ
bài.
Bài tp này không khó, ch đòi hi nhng suy lun c bn nhng khá hay.
Câu 48: Cho cân bng sau trong bình kín:

(
)
2
2NO k t
N
2
O
4
(k).
(màu nâu đ) (không màu)
Bit khi h nhit đ ca bình thì màu nâu đ nht dn. Phn ng thun có:
A. ΔH < 0, phn ng thu nhit B. ΔH > 0, phn ng ta nhit
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
C. ΔH > 0, phn ng thu nhit D. ΔH < 0, phn ng ta nhit
B áp án D.
Câu hi này tng đi d (cng là mt trng tâm thi H mà thy đã gii hn) nhng đòi hi
các em phi nm vng đc kin thc c bn, th hin  2 ý:
- Nm vng nguyên lý L Satlie v chuyn dch cân bng
→

phn ng ta nhit, loi đáp
án A và C.
- Phân bit đc tính cht đi nghch:
+
Phn ng ta nhit
→

Q > 0 và ΔH < 0
→

loi đáp án B.
+
Phn ng thu nhit
→

Q < 0 và ΔH > 0
Câu 49: t cháy hoàn toàn 0,2 mol mt ancol X no, mch h, cn va đ 17,92 lít khí O
2
(
đktc). Mt khác, nu cho 0,1 mol X tác dng va đ vi m gam Cu(OH)
2
thì to thành dung dch
có màu xanh lam. Giá tr ca m và tên gi ca X tng ng là
A. 4,9 và propan-1,2-điol B. 9,8 và propan-1,2-điol
C. 4,9 và glixerol. D. 4,9 và propan-1,3-điol
B áp án A.
Phân tích đ bài:

T đc đim Hóa hc ca X, ta thy X phi là 1 ru đa chc có nhóm –OH k nhau
→

loi
đáp án D.
Phng pháp truyn thng:

D dàng nhm đc

2
2
O
O
X
n
17,92
n = = 0,8 mol = 4
22,4 n
→

Gi CTPT ca X là C
n
H
2n+2
O
x
, phn ng đt cháy ca X là:
n 2n+2 x 2 2 2
C H O + 4O nCO + (n+1)H O→

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t đi vi O, ta có:
x + 1
x + 8 = 2n + n + 1 x + 7 = 3n n = + 2
3
→→
→

(x+1) chia ht cho 3 và
x n

≤

Do đó, x = 2 và n =3, đáp án đúng là A hoc B.
C 4 nhóm –OH ca ru phn ng vi 1 phân t Cu(OH)
2
(2 liên kt cng hóa tr + 2 liên
kt cho nhn)
2
Cu(OH) X
1
n = n = 0,05 mol m = 4,9g
2
→→

Phng pháp kinh nghim:

Ta đã bit 1 mol glixerol khi đt cháy cn 3,5 mol O
2
(rt quen thuc và d dàng bt gp tng
nhiu bài toán), do đó, t l 1:4 cho phép ta d dàng loi đáp án C.
Nhn xét:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
ây là dng bài tp khá c bn v phn ng đt cháy cht hu c, tuy nhiên thí sinh có th
cng gp 1 chút lúng túng vi câu hi tính m.
Câu 50: Phát biu nào sau đây là đúng?

A. Phân urê có công thc là (NH
4
)
2
CO
3
.
B. Phân hn hp cha nit, photpho, kali đc gi chung là phân NPK.
C. Phân lân cung cp nit hóa hp cho cây di dng ion nitrat (NO
3
-
) và ion amoni
(NH
4
+
)
D. Amophot là hn hp các mui (NH
4
)
2
HPO
4
và KNO
3
.
B áp án B.
Câu hi này rt d (cng là mt trng tâm thi H mà thy đã gii hn) nu các em đã tng
đc qua và còn nh 1 s khái nim v phân bón Hóa hc.
B. Theo chng trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đn câu 60)
Câu 51: Mt bình phn ng có dung tích không đi, cha hn hp khí N

2
và H
2
vi nng đ
tng ng là 0,3 M và 0,7 M. Sau khi phn ng tng hp NH
3
đt trng thái cân bng  t
0
C, H
2
chim 50% th tích hn hp thu đc. Hng s cân bng K
C
 t
0
C ca phn ng có giá tr là
A. 2,500 B. 0,609 C. 0,500 D. 3,125
B áp án D.
Phân tích đ bài:

i vi các bài tp v hiu sut phn ng hoc hng s cân bng (nhng phn ng có hiu
sut < 100%), ta nên gii bng mô hình trc phn ng – phn ng – sau phn ng.
Hng dn gii:

Gi nng đ N
2
phn ng là x. Ta có:
22 3
N + 3H 2NH
Tr−íc p−: 0,3 0,7
p−: x 3x 2x

Sau p−: (0,3 - x) (0,7 - 3x) 2x
t

T gi thit, ta có:
2
H
1
V = 0,7 - 3x = (1 - 2x) x = 0,1M
2
→

Do đó, h s cân bng là:
[
]
[][]
2
2
3
C
3
3
22
NH
0,2
K = = = 3,125
0, 2 0, 4
NH
×

Nhn xét:

Câu hi này không quá khó trong vic tính s mol các cht sau phn ng, tuy nhiên, có th
thí sinh quen vi vic tính hng s cân bng ca phn ng este hóa, phn ng phân ly axit (K
z
)
mà quên không đa s m vào biu thc tính K
C
thì kt qu s sai lch (ri vào đáp án nhiu A).
 đây, có th thêm vào đáp án nhiu 0,32.