Ma tran de kiem tra viet so 3 Chuong Halogen Hoa hoc 10

Tiết 48:

KIỂM TRA VIẾT SỐ 3: CHƯƠNG HALOGEN

A. Mục tiêu
- Nhằm đánh giá khả năng tiếp thu kiến thức sau khi học chương halogen
học sinh phải nắm được những kiến thức cơ bản như: đặc điểm electron lớp
ngoài cùng từ đó dự đốn khuynh hướng hố học của halogen.
- Vận dụng kiến thức đã học nhận biết các ion halogen F – , Cl – , Br – , I –
để từ đó có phương pháp dạy phù hợp. Chuẩn bị kiến thức cho thi học kì II.
- Một số bài tập tính tốn về halogen cũng như hợp chất halogen.
B. Phương pháp
- Phần trắc nghiệm: 60%, gồm 15 câu (6 điểm, mỗi câu 0,4 điểm)
- Phần tự luận: 40%, gồm 2 câu (4 điểm, mỗi câu 2 điểm)
C. Ma trận đề kiểm tra và đề.
1. Ma trận đề
Mức độ nhận thức
Tên
Nhận
Thông
Vận dụng
Vận dụng ở
Cộng
Chủ đề
biết
hiểu
mức cao hơn
TN TL
TN
TL
TN

TL
TN
TL

1. Clo

- Tính chất
vật lí, trạng
thái tự nhiên,
ứng dụng của
clo, pp điều
chế clo trong
phịng thí
nghiệm và
trong cơng
nghiệp.

- Clo có tính
oxi hóa mạnh
(tác dụng với:
kim loại, hidro,
muối của
halogen khác..)
- Clo cịn có
tính khử.

- Viết được các
pt hóa học
minh họa tính
chất của clo.

- Giải được bài
tập có nội dung
liên quan đến
tính chất, điều
chế clo.

- Giải thích được
hiện tượng thực
tế liên quan đến
tính chất hóa học
của clo.

Số câu

1

1

1

1

1

5

Số điểm

0,4

0,4

0,4

0,4

2

3,6 đ

Giải được bài
tập có nội dung
liên quan đến
tính chất, điều
chế HCl.

- Giải thích được
hiện tượng thực
tế liên quan đến
tính chất hóa học
của hiđro clorua.

2. Hidro
clorua –
axit
clohidric

-Tính chất vật
lí của hidro
clorua.

-Tan nhiều
trong nước tạo
thành dd axit
clohidric
-Tính chất vật
lí của 1 số
muối clorua.
-Phương pháp
điều chế axit
clohidric
trong phịng
thí nghiệm và
trong công
nghiệp.
- Nhận biết

-Cấu tạo phân
tử HCl.
-Dung dịch HCl
là một axit
mạnh, HCl có
tính khử.
-Viết được các
phương trình
hóa học minh
họa tính chất
của khí hidro
clorua và dd
axit clohidric.

ion Cl-

Số câu

1

1

1

1

4

Số điểm

0,4

0,4

0,4

0,4

1,6 đ

-Thành phần
hóa học, ứng
dụng, nguyên

tắc sản xuất 1
số muối có
3. Hợp chất oxi của clo.
có oxi của
clo

Số câu
Số điểm

4. Flo Brom – Iot

Số câu
Số điểm
Tổng số
câu
Tổng số
điểm
Tỷ lệ %

1
0,4
- Tính chất vật
lí, trạng thái
tự nhiên, ứng
dụng của flo,
brom, iot.
- Thành phần
phân tử, tên
gọi, tính chất
cơ bản, ứng

dụng, điều chế
1 số hợp chất
của flo, brom,
iot.

- Tính oxi hóa
mạnh của 1 số
hợp chất có oxi
của clo.
( nước Gia ven,
clorua vơi,
muối clorat)
-Viết được các
pt hóa học
minh họa tính
chất của các
hợp chất có oxi
của clo.

1
0,4
- Tính chất hóa
học cơ bản của
flo, brom, iot là
tính oxi hóa
mạnh và giảm
dần từ F2 đến
Cl2, Br2, I2.
- Ngun nhân
tính oxi hóa

giảm dần từ Flo
đến iot.
- Viết được các
pt hóa học
minh họa tính
chất của flo,
brom, iot.

Giải được bài
tập có nội dung
liên quan đến
tính chất, điều
chế các hợp
chất quan trọng
chứa oxi của
clo.

1
0,4
Giải được bài
tập có nội dung
liên quan đến
tính chất, điều
chế flo, brom,
iot.

1
0,4
4

1
0,4
4

1
0,4
4

1,6

1,6

16%

16%

- Giải thích được
hiện tượng thực
tế liên quan đến
tính chất hóa học
của các hợp chất
có oxi của clo.

1

4
1,6 đ

0,4
- Giải thích được

hiện tượng thực
tế liên quan đến
tính chất hóa học
của đơn chất flo,
brom, iot hoặc
hợp chất.

3

1
2
2

4
3,2 đ
17

1,6

1,2

4,0

10

16%

12%

40%

100%