On tap dai cuong hoa vo co

Khóa học LTĐH mơn Hóa học — Thây Sơn

Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

TOC BQ PHAN UNG VA CAN BANG HOA HOC
DAP AN BAI TAP TU LUYEN
1A
11.C

2.B
| 12.C

3. A
13.A

4.C
14.D

Bai 1.
Tôc độ của phản ứng này là :
C¡—C; _ 0,024—0,022
V=

T

5.C
15.B

6. D
16.A

7,C
17.B

Š. A

9.A

10.B

= 0,0002 (mol/I.s).

10

Bai 2.
Áp dụng công thức

Vio

2

240-200

Với% Vụ _= Vi0-2

10

= Vụ yi
1

-u)0.

_= Vio .2 4+_ =6. V

9C

.

Bài 3.

Tốc độ của phản ứng ở 200C so với tốc độ phản ứng ở 40°C :

Vypsc=-

Vuyc :2

Tốc độ phản ứng
Bài 4.
Vị = K.0,01.0,01
V2 = K.0,04. 0,01
V3

Vy

Vv,

Bài 5.

0,0004K

200-40

10 ==V

og 2) =_ 65536. Vino,

|

ở 200°C lớn hơn tốc độ phản ứng ở 40°C là 65536 lần.
= 0,0001K.
= 0,0004K.
= K.0,04. 0,04 = 0,0016K

V3 __0,0016K

0,0001K

(U37

Z0 000K

1°

Tốc độ của phản ứng đã cho là :

Vị=k.

As.

B=k.ab

Khi tăng áp suất lên 6 lần, khi tốc độ phản ứng là:

V> = k(6a)(6b)"= 216.k.ab" = 216. VỊ,

Vậy, khi tăng áp suât lên 6 lân, tôc độ của phản ứng tăng lên 216 (lân).
Bài 6.
170-20

V_ 170°C =V. 20°C 3.”

=V

20°C

35-720V

20°C

Vậy tốc độ phản img 6 170°C 1én gap 729 lan téc độ phản ứng ở 20C.
Bai 7.
Vận tôc phản ứng lúc đó là :
V

y

=k. 2NO*.

O,

0,0004K

=~ =———— 4k.
2 ~ V, ~ 0,0001K

So voi van toc khi chua thay d6i néng d6

NO

af Hocmai.vn — Ngơi trường chung cua học trị Việt

NO”.

O

taco:

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


V
1

4k
=—

Ÿ

2

NO

O

`
= 4 (lân).

kNO“O;

Bài 8.
—
Do A và B tác dụng với nhau theo tỉ lệ (I :L) vê sô mol nên A giảm di 0,80 — 0,78 = 0,02 (mol) thi nong
độ của B cũng giảm đi 0,02 mol/I. Nghĩa là sau 20 phút thì nơng độ của B sẽ là 1,00- 0,02 = 0,98 (moll).
0,02
Tốc độ trung bình của phản ứng : V = 0
0,001 mol/I.phút
Bài 9.
V=k.

A.B

V;ạ=k.

2A.

2B

=4k.

A

.B

=4Vi.

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Bài 13.

Ta có :

N;

Trước phản ứng :
Tham gia phan ung :
Sau phản ứng :

+

3H;

2
X
2-x

eS

2NH3

8

3x
8—3x

0
2x
2x

Khi phản ứng đạt cân băng hố học, hỗn hợp có :
P2

_ Ng

=

°

2x+8-3x+2-x

= 0,8

10-2

a *=0,8 = 10-2x=8=x=1 (mol)

Vậy Cụ các chất khí tương ứng là:
2
8-3

NHạ =“— =l(mo)
`

=

2_—

Hy =—>—=2,5 (mol/l

* = 0,5 (mol/l)

Hăng số cân băng của phản ứng trên :

Kee

2

Ny Hy”

ting

05.25

781250

Bài 14.
Phản ứng :
Trạng thái ban đầu :
Phản ứng

H
1 mol

x mol

Trạng thái cân băng

(1— x)mol

2x .
Kc = ———————
l-x
lI-x

+

©

lạ

@
1 mol
x mol

2HI
0
2x(mol)

(1 —x)mol

2x(mol)

= 36

32x*—72x +36=0

Giai ra, chon nghiém x = 0,75.

,
0,75.100
Vay, %H2 va % Ip chuyén thanh HI 1a : ——=
Bài 15.
Xét phản ứng :
`

CO + HO
CO,

. H,

CO.

HO

S CO; + H;

75 (%).
AH <0

Theo dé ra: Ke = —————— = 1

Gọi lượng nước cân đưa vào là x(mol/I).
at

Hocmai.vn — Ngơi trường chung cua học trị Việt

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Khóa học LTĐH mơn Hóa học — Thây Sơn

Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

`
0
Theo dé : Luong CO phan tmg = 1 xT80
Ta có :

CO

+

0,9mol/l

Luc can bang
—

@

0,9moli

CO

+

0,9mol/I

Hạ

AH

<0

0,9mol/1

CO = 1—0,9 =0,01 (mol/)
H,O

C

HO

= 0,9 (mol)

09.09

=(x-0,9)mol/.

CO,

=

H,

=0,9mol/

-

0,1. x—0,9 -

Giải ra nhận nghiệm x = 9 (mol/])
Vay can dua vao 9 (mol/l) HạO
Bai 16.
Trước khi giảm thể tích : Vị = kẹ. SO,

2

O,

= k.(0,2) 0,1)

Sau khi giảm thể tích 3 lần — nồng độ các chất tăng lên 3 lần :

Vuạ=k, 3.0,2 7. 3.0,1 =27k, (0,2)2.(0,1)

Vậy, sau khi thể tích giảm đi 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần
Bài 17.

2HI&)

TTBD

TTCB

V, = ki.(a-2x)?

©

a mol/l
(a—2x) mol/l

H;&)

0
x mol/l

Va = Ky.x”

+

0
x mol/l

I;Œ)

Khi dat dén trang thai can bang (TTCB) V; = Vụ.
k, (a— 2x)? = ky. x?
xÃ
a— 2X

5

?

k,

1

64

X

(2X)

1

SẺ

a

10

7

X©

4a

n

Vay, 6 TTCB 20% HI bi phân huỷ.

Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn

Nguôn: =5Hocmai.vn

at

Hocmai.vn — Ngôi trường chung cua học trò Việt

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -