cau tao vo nguyen tu

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
- Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh
hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên
vỏ nguyên tử.
Trong nguyên tử: số e = số p = Z
- Các electron được phân bố trong nguyên tử theo những quy luật
nhất định.
II. Lớp electron và phân lớp electron.
1. Lớp electron:
- Trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm
các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp.
- Electron ở càng xa hạt nhân hơn có mức năng lượng càng cao.
- Các electron ở cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Thứ tự của lớp n :

1

2

3

4

Tên của lớp

K

L

M

N

:

5
O

6
P

7
P

2. Phân lớp electron:
- Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng STT của lớp đó:
- Lớp thứ K (n=1) có 1 phân lớp: 1s
- Lớp thứ L (n=2) có 2 phân lớp: 2s và 2p.
- Lớp thứ M (n=3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d.
III. Số electron tối đa trong 1 phân lớp, 1 lớp:
1. Số electron tối đa trong 1 phân lớp:


Phân Lớp

Số OBITAN

Số (e) tối đa

s

1

2

p

3

6

d

5

10

f

7

14

2. Số electron tối đa trong 1 lớp:
LỚP
K
L
M
N

Số Phân Lớp
1s
2s2p
3s3p3d
4s4p4d4f
Bảng Phân Mức Năng Lượng

Số (e) Tối Đa
2
8
18
32

Q

7s

7p

7d

7f

P

6s

6p

6d

6f

O

5s

5p

5d

5f

N

4s

4p

4d

4f

M

3s

3p

3d

L

2s

2p

K

1s