MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC LỚP 9

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10
HỐ HỌC LỚP 9
Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%.
Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận
Nội dung
Mức độ kiến thức, kỹ năng
Trọng
sốBiết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Tính chất, phân loại:
oxit, axit
2
(0,5đ)
2
(1 đ)
1
(3 đ)
5
(4,5đ)
Các oxit, axit quan
trọng
3
(0,75đ)
1
(2 đ)
4
(2,75đ)
Phân loại pưhh,
thực hành hố học
3
(0,75đ)

3
(0,75đ)
Tính tốn hố học
1
(2đ)
1
(2đ)
Tổng
8
(2đ)
2
(1đ)
1
(3 đ)
2
(4 đ)
13
(10 đ)
§Ị 1
I Trắc nghiệm: 2 điểm
Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:
Câu 1 (0,25đ): Dãy các chất đều phản ứng với nước ở điều kiện thường?
A. SO
2
, Al
2
O
3
, K
2

O. B. Fe
2
O
3
, MgO, SiO
2
.
C. SO
3
, CO
2
, Na
2
O. D. CaO, CuO, P
2
O
5.
Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dòch làm cho quỳ tím
chuyển thành màu đỏ?
A. SiO
2
. B. Na
2
O. C. CuO. D. SO
2
.
Câu 3 (0,25đ): Dãy các chất có thể tác dụng với HCl
A. Cu, NaOH, NaCl. B. Mg, Cu(OH)
2
, AgNO

3
.
C. Fe, BaCl
2
, CuO. D. CaO, HNO
3
, KOH.
Câu 4 (0,5đ): Chọn từ và cụm từ thích hợp trong ngoặc (Tiếp xúc, axit, đặc) điền
vào chỗ trống:
A. Dung dòch axit H
2
SO
4 (loãng)
có những tính chất hóa học của…
B. Axit sunfuric… tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro
Câu 5 (0,75đ): Cho các chất: Zn, CuO, NaOH, H
2
. Hãy chọn một trong các chất
trên điền vào chỗ trống trong các PTHH sau:
A. … + 2HCl → CuCl
2
+ H
2
O

B. … + HCl

→ NaCl

+ H

2
O

C, … + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
II. Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (2đ): CaO tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bò giảm chất lượng. Hãy giải
thích hiện tượng này và minh họa bằng phương trình hóa học:
Câu 2 (3đ): Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học của các
cặp chất sau:
A. CaO và dung dòch axit H
2
SO
4
loãng.
B. Fe
2
O
3
và dung dòch axit HCl.
C. Al
2
O
3

và dung dòch axit H
2
SO
4
loãng.
D. Zn và dung dòch axit HCl.
E. CuO và dung dòch H
2
SO
4
F. Cu(OH)
2
và dung dòch HCl
Câu 3 (3đ): Trung hòa 400ml dung dòch H
2
SO
4
2M bằng dung dòch NaOH 20%.
a. Viết phương trình hóa học.
b. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
c. Khối lượng dung dòch NaOH đã dùng là bao nhiêu?
§Ị 2:
I Trắc nghiệm: 2 điểm
Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:
Câu 1 (0,25đ): Dãy các chất đều phản ứng với nước ở điều kiện thường?
A. SO
2
, Al
2
O

3
, K
2
O. B. Fe
2
O
3
, MgO, SiO
2
.
C. SO
3
, CO
2
, Na
2
O. D. CaO, CuO, P
2
O
5.
Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dòch làm cho quỳ tím
chuyển thành màu đỏ?
A. SiO
2
. B. Na
2
O. C. CuO. D. SO
2
.
Câu 3 (0,25đ): Dãy các chất có thể tác dụng với HCl

A. Cu, NaOH, NaCl. B. Mg, Cu(OH)
2
, AgNO
3
.
C. Fe, BaCl
2
, CuO. D. CaO, HNO
3
, KOH.
Câu 4 (0,5đ): Chọn từ và cụm từ thích hợp trong ngoặc (Tiếp xúc, axit, đặc) điền
vào chỗ trống:
A. Dung dòch axit H
2
SO
4 (loãng)
có những tính chất hóa học của…
B. Axit sunfuric… tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro
Câu 5 (0,75đ): Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
A. … + HCl → CuCl
2
+ H
2
O

B. … + HCl

→ NaCl

+ H

2
O

C, … + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
II. Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (2đ): Cho c¸c chÊt sau : MgO; SO
2
; HCl; KOH . Nh÷ng chÊt nµo t¸c dơng víi
nhau tõng ®«i mét ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra ?
Câu 2 (3đ): Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học của các
cặp chất sau:
A. Canxi oxit và dung dòch axit sunfuric loãng.
B. Sắt(III)oxit và dung dòch axit Clohiđric.
C. Nhôm oxit và dung dòch axit sunfuric loãng.
D. Magie và dung dòch axit Clohiđric.
E. Đồng(II)oxit và dung dòch sunfuric axit
F. Đồng(II)hiđroxit và dung dòch Clohiđric axit.
Câu 3 (3đ) Hoµ tan 7,3 g hçn hỵp gåm Zn vµ ZnO cÇn võa ®đ m gam dung dÞch HCl
18,25%. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 1,12 lÝt khÝ (§KTC).
a. TÝnh % khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp ®Çu.
b. TÝnh khèi lỵng dung dÞch HCl.
§¸p ¸n
Tr¾c nghiƯm

Chung ®Ị 1 + 2 Mçi ý ®óng 0,25 ®iĨm
C©u 1 - C; C©u 2 – D; C©u 3 – B; C©u 4a – axit; C©u 4b - ®Ỉc
C©u 5: A – CuO hc Cu(OH)
2
; B – Na
2
O hc NaOH; C – Zn
Tù ln
C©u 1 - §Ị 1: Trong kh«ng khÝ cã thµnh phÇn khÝ CO
2
v× vËy ®Ĩ CaO tiếp xúc lâu
ngày với không khí sẽ bò giảm chất lượng do CaO ®· t¸c dơng víi CO
2
t¹o ra CaCO
3
kh«ng tan bao bäc bªn ngoµi ta con gäi lµ v«i chÕt ⇒ chất lượng bò giảm
PTHH: CaO + CO
2
→ CaCO
3
C©u 1 - §Ị 2 Nh÷ng chÊt t¸c dơng víi nhau: MgO vµ HCl; SO
2
vµ KOH; HCl vµ KOH
PTHH: MgO + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
O
SO
2

+ 2KOH → K
2
SO
3
+ H
2
O
HCl + KOH → KCl

+ H
2
O
C©u 2 chung ®Ị 1 + 2
A. CaO + H
2
SO
4
→ CaSO
4
+ H
2
O
B. Fe
2
O
3
+ 6HCl → 2FeCl
3
+ 3H
2

O
C. Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
D. Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
hc Mg + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
E. CuO + H
2
SO
4

→ CuSO
4
+ H
2
O
F. Cu(OH)
2
+ 2HCl → CuCl
2
+ 2H
2
O
Câu 3 (3đ) ®Ị 1
molVCn
MSOH
8,02.4,0.
42
===
Phơng trình hóa học: H
2
SO
4
+ 2NaOH Na
2
SO
4
+ H
2
O
1mol 2mol 1mol

0,8mol xmol ymol
Số mol Na
2
SO
4
sau phản ứng = y = số mol H
2
SO
4
= 0,8mol
Khối lợng Na
2
SO
4
:
gMnm
SONa
6.113142.8,0.
42
===
Số mol NaOH đã dùng = x = 2.số mol H
2
SO
4
= 2.0,8 = 1,6mol
Khoỏi lửụùng dung dũch NaOH:
g
C
Mn
m

dd
320%100.
20
40.6,1
%100.
.
%
===

Câu 3 đề 2:
moln
H
05,0
4,22
12,1
2
==
Phơng trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
(1)
ZnO + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
O (2)
Theo phơng trình hóa học thì phơng trình (1) có khí thoát ra nên ta có:
molnn
HZn

05,0
2
==

gm
Zn
2,124.05,0 ==

%4,16%100.
3,7
2,1
% ==
Zn
m

%6,834,16100% ==
ZnO
m
Theo phơng trình (1) ta có:
molnn
HHCl
025,0
2
05.0
2
1
2
===
(*)
Mặt khác ta có:

molnnmoln
ZnOHClZnO
15,02.075,02075,0
81
2,13,7
====

=
(**)
Kết hợp (*) và (**) ta có tổng số mol của HCl: n = 0.175 mol
gm
dd
35100.
25,18
5,36.175,0
==

MA TRN KIM TRA TIT 20
HO HC LP 9
Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%.
Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận
Nội dung
Mức độ kiến thức, kỹ năng
Trọng
số
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL
TNK
Q
TL

TNK
Q
TL
Tính chất, phân loại:
bazơ, muối
2
(0,5)
2
(1 đ)
2
(0,5đ)
1
(1 đ)
7
(3 đ)
Một số hợp chất quan
trọng của bazơ, muối.
Phân bón hố học
2
(0,5đ)
1
(1 đ)
1
(1 đ)
4
(2,5 đ)
Mối quan hệ giữa các
loại hợp chất vơ cơ
2
(0,5đ)

1
(1 đ)
3
(1,5 đ)
Phản ứng hố học, thực
hành hố học
1
(1 đ)
1
(1 đ)
Tính tốn hố học
3
(2 đ)
3
(2 đ)
Tổng
4
(1 đ)
3
(2,0)
4
(1 đ)
2
(2 đ)
5
(4 đ)
18
(10 đ)
§Ị 1
PhÇn tr¾c nghiƯm 2®

Câu 1 (1đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho là
sai)
A. Các công thức: Cu(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Zn(OH)
2
là các bazơ tan Đ S
B. Các công thức NaCl, Na
2
SO
4
, MgCl
2
, Cu(HSO
4
)
2
là các muối axit Đ S
C. Canxihiđroxit tan
( )
[ ]
2
OHCa
là bazơ kiềm Đ S
D. NaCl có rất nhiều ứng dụng: dùng làm gia vò, bảo quản thực phẩm,
điều chế nhiều chất quan trọng

Đ S
Câu 2 (1đ): Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống sao cho phù hợp:
Nguyên tử kim loại, axit, muối axit, tan, gốc axit, không tan.
A. Phân tử Bazơ gồm…………………………………………………………………………… liên kết với một hay
nhiều nhóm Hiđroxit.
B. Dựa vào tính tan của Bazơ có thể chia Bazơ thành hai loại: Bazơ tan trong nước
và Bazơ ………………………………………………………………trong nước.
C. Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay
nhiều……………………………………………………………
D. Muối trung hòa là muối mà trong gốc……………………………………………………không có
nguyên tử H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.
PhÇn tù ln 8 ®
Câu 1 (0.5đ): Cho các Bazơ sau: NaOH, Cu(OH)
2
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Ba(OH)
2
Các Bazơ kiềm là:
Câu 2 (1,5đ): Cho các dung dòch muối sau: Fe
2
(SO
4
)
3
, CuCl
2
muối nào có thể tác

dụng với
a. Dung dòch HCl b. Dung dòch NaOH
Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy ra
Câu 3 (1đ): Người ta sản xuất NaOH như thế nào?
Câu 4 (1đ): Cho các phân bón hóa học sau: NaNO
3
, (NH
4
)
2
HPO
4
, KCl. Trộn những
phân nào với nhau được phân hỗn hợp NPK.
Câu 5(2đ): Từ vôi sống (CaO) Sô đa (Na
2
CO
3
) và nước (H
2
O) Hãy viết các
phương trình hóa học điều chế xút ăn da (NaOH).
Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl
2
5,2% với 16 gam dung dòch CuSO
4
.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Tính khối lượng muối kết tủa.
(Cho biết Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16)

Đề 2
I. PhÇn tr¾c nghiƯm 2®
Câu 1 (1đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho là
sai)
A. Các công thức: Cu(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Zn(OH)
2
là các bazơ tan Đ S
B. Các công thức NaCl, Na
2
SO
4
, MgCl
2
, Cu(HSO
4
)
2
là các muối axit Đ S
C. Canxihiđroxit tan
( )
[ ]
2
OHCa
là bazơ kiềm Đ S

D. NaCl có rất nhiều ứng dụng: dùng làm gia vò, bảo quản thực phẩm,
điều chế nhiều chất quan trọng
Đ S
Câu 2 (1đ): Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống sao cho phù hợp:
Nguyên tử kim loại, axit, muối axit, tan, gốc axit, không tan.
A. Phân tử Bazơ gồm…………………………………………………………………………… liên kết với một hay
nhiều nhóm Hiđroxit.
B. Dựa vào tính tan của Bazơ có thể chia Bazơ thành hai loại: Bazơ tan trong nước
và Bazơ ………………………………………………………………trong nước.
C. Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay
nhiều……………………………………………………………
D. Muối trung hòa là muối mà trong gốc……………………………………………………không có
nguyên tử H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.
II. Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (0.5đ): Cho các Bazơ sau: NaOH, Cu(OH)
2
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Ba(OH)
2
Các Bazơ không tan là:
Câu 2 (1,5đ): Cho các dung dòch muối sau: AgNO
3
, CuSO
4
. muối nào có thể tác
dụng với
a. Dung dòch HCl b. Dung dòch NaOH

Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy ra
Câu 3 (1đ) Người ta khai thác muối Natri Clorua bằng cách nào?
Câu 4 (1đ): Cho các phân bón hóa học sau: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
HPO
4
, KCl. Trộn những
phân nào với nhau được phân hỗn hợp NPK.
Câu 5 (2đ): Viết các phương trình hóa học thực hiện các biến hóa sau:

( )
2
2
Cu CuO CuCl Cu OH CuO→ → → →
Câu 6 (2đ): Cho 400 gam dung dòch BaCl
2
5,2% tác dụng với dung dòch CuSO
4
.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Tính khối lượng muối kết tủa.
(Cho biết Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16)
®¸p ¸n
§Ị 1
C©u 1: Mçi ý ®óng = 0,25®
a b c d

s s ® ®
Câu 2 (1đ): Mçi ý ®óng = 0,25®
A. Nguyên tử kim loại B. Không tan C. Gốc axit D. Axit
II Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (0.5đ): Mçi ý ®óng = 0,25®
Các Bazơ kiềm là: NaOH, Ba(OH)
2
Câu 2 (1,5đ): Mỗi phương trình viết đúng = 0,5đ
Cho các dung dòch muối sau: Fe
2
(SO
4
)
3
, CuCl
2
. Muối có thể tác dụng với dung
dòch HCl: Không có muối nào
Muối có thể tác dụng với dung dòch NaOH là: Fe(NO
3
)
2
, CuCl
2
Viết các phương trình hóa học
Fe
2
(SO
4
)

3
+ 6NaOH → 2Fe(OH)
3
↓ + 3Na
2
SO
4
CuCl
2
+ 2NaOH → Cu(OH)
2
↓ + 2NaCl
Câu 3 (1đ): Người ta sản xuất NaOH bằng phương pháp điện phân dung dòch muối
ăn bão hòa
2NaCl + 2H
2
O
Điện phân có màng ngăn
2NaOH + Cl
2
+ H
2
Câu 4 (1đ) Trộn các phân NaNO
3
, (NH
4
)
2
HPO
4

, KCl Hc (NH
4
)
2
HPO
4
, KCl với
nhau được phân hỗn hợp NPK.
Câu 5(2đ): §iỊu chÕ níc v«i trong tõ ®ã ta ®iỊu chÕ xót c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc:
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
→ NaOH + CaCO
3

Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl
2
5,2% với 16 gam dung dòch CuSO
4
.
Số mol BaCl
2
tham gia phản ứng

400.5,2
0,1
100.208
mol=
Số mol CuSO
4
tham gia phản ứng
16
0,1
160
mol=
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
CuSO
4
+ BaCl
2
→ BaSO
4
↓ + CuCl
2
Số mol của hai chất tham gia là như nhau nên ta tính theo chất nào cũng được
n
4
BaSO

=

n
2
BaCl

= 0,1 mol
⇒ khối lượng chất kết tủa: 233 x 0,1 = 23,3 (g)
Đề 2
C©u 1: Mçi ý ®óng = 0,25®
a b c d
s s ® ®
Câu 2 (1đ): Mçi ý ®óng = 0,25®
A. Nguyên tử kim loại B. Không tan C. Gốc axit D. Axit
II Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (0.5đ): Mçi ý ®óng = 0,25®
Các Bazơ không tan là: Cu(OH)
2
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
,
Câu 2 (1,5đ): Mỗi phương trình viết đúng = 0,5đ
Cho các dung dòch muối sau: AgNO
3
, CuSO
4
a. Muối có thể tác dụng với dung dòch HCl là muối AgNO
3

AgNO
3
+ HCl → AgCl ↓ + H NO
3
b. Dung dòch NaOH là muối CuSO

4
CuSO
4
+ 2NaOH → Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
Câu 3 (1đ):
Từ nước biển người ta cho bay hơi từ từ
Từ muối mỏ: Tạo các hầm mỏ, giếng để khai thác
Câu 4 (1đ) Trộn các phân NH
4
Cl, (NH
4
)
2
HPO
4
, KCl hc (NH
4
)
2
HPO
4
, KCl với
nhau được phân hỗn hợp NPK.
Câu 5 (2đ): Mỗi phương trình viết đúng = 0,5đ
( )

2
2
Cu CuO CuCl Cu OH CuO→ → → →
2Cu + O
2
0
t
→
2CuO
CuO + 2HCl
→
CuCl
2
+ H
2
O
CuCl
2
+ 2NaOH
→
Cu(OH)
2
+
2NaCl
Cu(OH)
2
0
t
→
CuO

+ H
2
O
Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl
2
5,2% với 16 gam dung dòch CuSO
4
.
Số mol BaCl
2
tham gia phản ứng
400.5,2
0,1
100.208
mol=
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
CuSO
4
+ BaCl
2
→ BaSO
4
↓ + CuCl
2
n
4
BaSO

=

n
2
BaCl
= 0,1 mol
⇒ khối lượng chất kết tủa: 233 x 0,1 = 23,3 (g)
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 48
HỐ HỌC LỚP 9
Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%.
Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận
Néi dung
Møc ®é kiÕn thøc, kÜ n¨ng
Träng sè
BiÕt HiĨu VËn Dơng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
®Þnh nghÜa,
ph©n lo¹i
2
(0,5®)
2
(0,5®)
C«ng thøc cÊu
t¹o
1
(1,5®)
1
(1,5®)
TÝnh chÊt hãa
häc (metan,
etilen, axetilen)

2
(0,5®)
1
(2,5®)
1
(2,5®)
4
(5,5®)
Phi kim. TÝnh
chÊt ho¸ häc
cđa phi kim
2
(0,5)
2
(0,5®)
1
(1,5®)
5
(2,5®)
Tỉng
6
(1,5®)
1
(1,5®)
2
(0,5®)
1
(2,5®)
2
(4®)

12
(10®)
§Ị 1
Tr¾c nghiƯm 2®iĨm
Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:
C©u 1 (0,25®) D·y c¸c chÊt bÞ nhiƯt ph©n hđy ®Ịu t¹o ra khÝ CO
2
vµ oxit baz¬
A – K
2
CO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CaCO
3
, MgOH
B – KHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CuOH, NaHCO
3
C - CaCO
3
, MgCO

3
, BaCO
3
, FeCO
3
C©u 2 (0,25®) D·y c¸c chÊt nµo sau ®©y lµ mi trung hßa
A - K
2
CO
3
, KHCO
3
, CaCO
3
B - KHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CaCO
3

C - CaCO
3
, MgCO
3
, BaCO
3

Câu 3 (1,5đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho
là sai)
A. Hi®rocacbon lµ hỵp chÊt chØ chøa 2 nguyªn tè lµ C vµ H Đ S
B. Hỵp chÊt cđa Cacbon lµ hỵp chÊt h÷u c¬
Đ S
C. Ph¶n øng ®Ỉc trng cđa Metan lµ ph¶n øng céng
Đ S
D. Axetilen cã thĨ lµm mÊt mµu níc Brom t¬ng tù Etilen
Đ S
E. Clo ph¶n øng trùc tiÕp víi hÇu hÕt kim lo¹i t¹o thµnh mi Clorua
Đ S
F. Phi kim dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt kÐm
Đ S
Tù ln 8 ®iĨm
C©u 1 (1,5®): H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o (d¹ng thu gän) cđa Metan, Etilen, Axetilen
C©u 2 (1,0®) : Cho c¸c chÊt sau : Mªtan (CH
4
) ; Etylen (C
2
H
4
) ; Axetylen (C
2
H
2
) chÊt
nµo tham gia ph¶n øng víi dung dÞch Brom ? H·y viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc ?
C©u 3 (1,5®): ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biĨu diƠn ph¶n øng cđa c¸c cỈp chÊt sau
A – Clo vµ níc B – Cacbon oxit vµ S¾t (III) oxit C – Silic®ioxit vµ
Kalihi®roxit

C©u 3 (1,5®): Cã ba khÝ ®ỵc ®ùng trong ba lä riªng biƯt lµ: Cl
2
, CO
2
, O
2
. Nªu ph¬ng
ph¸p hãa häc nhËn biÕt tõng khÝ ®ùng trong mçi lä. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc nÕu cã.
C©u 4 (2,5®): Cho 11,2 lit hçn hỵp Etilen vµ Metan ®i qua b×nh ®ùng níc Brom.
a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc
b. X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ thĨ tÝch c¸c khÝ trong hçn hỵp biÕt r»ng mn
cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ph¶i dïng 20g Brom (ThĨ tÝch khÝ ®o ë §KTC)
§Ị 2
Tr¾c nghiƯm 2®iĨm
Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:
C©u 1 (0,25®) D·y c¸c chÊt bÞ nhiƯt ph©n hđy ®Ịu t¹o ra khÝ CO
2
vµ oxit baz¬
A – K
2
CO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CaCO
3
, MgOH
B – KHCO

3
, Ca(HCO
3
)
2
, CuOH, NaHCO
3
C - CaCO
3
, MgCO
3
, BaCO
3
, FeCO
3
C©u 2 (0,25®) D·y c¸c chÊt nµo sau ®©y lµ mi trung hßa
A - CaCO
3
, MgCO
3
, BaCO
3
B - KHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CaCO
3

C - K
2
CO
3
, KHCO
3
, CaCO
3

Câu 3 (1,5đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho
là sai)
A. Hi®rocacbon lµ hỵp chÊt chØ chøa 2 nguyªn tè lµ C vµ H Đ S
B. Hỵp chÊt cđa Cacbon lµ hỵp chÊt h÷u c¬
Đ S
C. Ph¶n øng ®Ỉc trng cđa Metan lµ ph¶n øng céng
Đ S
D. Axetilen cã thĨ lµm mÊt mµu níc Brom t¬ng tù Etilen
Đ S
E. Clo ph¶n øng trùc tiÕp víi hÇu hÕt kim lo¹i t¹o thµnh mi Clorua
Đ S
F. Phi kim dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt kÐm
Đ S
Tù ln 8 ®iĨm
C©u 1 (1,5®): H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o (d¹ng thu gän) cđa Metan, Etilen, Axetilen
C©u 2 (1,5®) : Cho c¸c chÊt sau : Mªtan (CH
4
) ; Etylen (C
2
H

4
) ; Axetylen (C
2
H
2
) chÊt
nµo tham gia ph¶n øng víi dung dÞch Brom ? H·y viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc ?
C©u 3 (1,5®): ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biĨu diƠn ph¶n øng cđa c¸c cỈp chÊt sau
A – Clo vµ níc B – Cacbon oxit vµ S¾t (III) oxit C – Silic®ioxit vµ
Kalihi®roxit
C©u 4 (1,0 ®): Cã hai khÝ ®ỵc ®ùng trong hai lä riªng biƯt lµ: Cl
2
, CO
2
. Nªu ph¬ng
ph¸p hãa häc nhËn biÕt tõng khÝ ®ùng trong mçi lä. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc nÕu cã.
C©u 5 (2,5®): Cho 1,12lÝt (®ktc) hçn hỵp khÝ gåm C
2
H
4
vµ C
2
H
2
t¸c dơng hÕt víi dung
dÞch brom d, lỵng brom ®· ph¶n øng lµ 11,2 g
a. ViÕt PTHH
b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ thĨ tÝch cđa mçi khÝ trong hçn hỵp.
c. NÕu ®èt ch¸y 1,12lÝt (®ktc) hçn hỵp khÝ trªn trong kh«ng khÝ th× thĨ tÝch kh«ng khÝ
cÇn dïng lµ bao nhiªu biÕt oxi chiÕm 20% thĨ tÝch kh«ng khÝ?

®¸p ¸n
Tr¾c nghiƯm chung cho 2 ®Ị
Mçi ý ®óng 0,25®iĨm
1 - C; 2 – A; 3A - §; 3B – S; 3C – S ; 3D - §; 3E - §; 3F - §
Tù ln chung cho 2 ®Ị
C©u 1: Mçi c«ng thøc ®óng 0,5 ®iĨm
C¸c c«ng thøc Metan: CH
4
; Etilen: CH
2
= CH
2
; Axetilen: CH ≡ CH
C©u 2: ChØ cã Etylen (C
2
H
4
) vµ Axetylen (C
2
H
2
) tham gia ph¶n øng víi dung dÞch
Brom (0,5 ®iĨm)
Mçi ph¬ng tr×nh ®óng 0,5 ®iĨm
C
2
H
4
+ Br
2

→ C
2
H
4
Br
2
vµ C
2
H
2
+ 2Br
2
→ C
2
H
2
Br
4
C©u 3 C¸c ph¬ng tr×nh hãa häc :
A - Cl
2
+ H
2
O → HCl + HClO
B - 3CO + Fe
2
O
3

→

0
t
2Fe + 3CO
2
C - SiO
2
+ 2KOH
→
0
t
K
2
SiO
3
+ H
2
O
Câu 4 Dẫn hỗn hợp hai khí trên qua nớc có sẵn quỳ tím nếu khí nào ban đầu làm quỳ
tím chuyển thành đỏ sau đó làm mất màu quỳ tím thì khí phản ứng là Cl
2
Phơng trình hóa học : Cl
2
+ H
2
O HCl + HClO
Câu 5 (2,5đ) đề 1
moln
Br
125,0
160

20
2
==
Phơng trình hóa học: C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2

1 mol 1mol
x mol 0,125mol
Số mol Etilen: n = 0,125 V = 0,125.22,4 = 2,8l
%V
Etilen
= 2,8/11,2.100% = 25% %V
Metan
= 75%
Câu 5 (2,5đ) Đề 2:
C
2
H
4
+ Br

2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
x x x y 2y y
molyxn
molyx
Br
hhk
n
07,0
160
12,1
2
05,0

4,22
12,1
2
==+=
==+=
x = y = 0,02 %(V)C
2
H
4
= 60% %(V)C
2
H
2
= 40%
C
2
H
4
+ 3O
2


0
t
2H
2
O + 2CO
2
(1);

2C
2
H
2
+ 5O
2


0
t
2H
2
O

+ 4CO
2
(2)
0,03 0,09 0,02 0,05
Từ (1) và (2) ta có
lVVlVn
OKKOO
68,155136,34,22.14,014,005,009,0
222
=====+=
MA TRN KIM TRA TIT 57
HO HC LP 9
Cu trỳc: Hiu 30%, Bit 30%, Vn dng 40%.
Hỡnh thc: 20% TNKQ, 80% t lun
Nội dung
Mức độ kiến thức, kĩ năng

Trọng số
Biết Hiểu Vận Dụng
TNKQ TL TNKQ TL
TNK
Q
TL
Benzen
2
(0, 5đ)
1
(1đ)
3
(1,5đ)
Dầu mỏ, khí
thiên nhiên,
nhiên liệu
3
(0,75đ)
3
(0,75đ)
Rợu etylic, axit
axetic. Môí liên
hệ với etilen
1
(0,25đ)
1
(1,5đ)
2
(0,5đ)
1

(1,5đ)
1
(4đ)
6
(7,75đ)
Tỉng
6
(1,5®)
1
(1,5®)
2
(0,5)
2
(2,5®)
1
(4®)
12
(10®)
§Ị 1
Tr¾c nghiƯm 2®iĨm
C©u 1(0,25®): H·y chØ ra c«ng thøc nµo viÕt ®óng cđa Ben zen?
A. B. C. D.
Câu 2 (1,25đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho
là sai)
A. Ph©n tư Benzen cã ba liªn kÕt ®«i n»m gÇn nhau Đ S
B. DÇu má lµ chÊt tinh khiÕt
Đ S
C. Thµnh phÇn chđ u cđa khÝ thiªn nhiªn lµ khÝ Metan
Đ S
D. Axitaxetic tan rÊt Ýt trong níc

Đ S
E. Nhiªn liƯu ®ỵc chia lµm ba lo¹i: R¾n, Láng, KhÝ
Đ S
C©u 3: Chän CTHH thÝch hỵp trong ngc ®Ĩ ®iỊn vµo chç trèng
A – C
2
H
4
+ H
2
O
→
axit
……………………
H
2
SO
4
®, t
0
B - . + C…………
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5

+ H
2
O
(C
2
H
4
, C
2
H
5
OH, CH
3
COOH, CH
3
COOC
2
H
5
)
Tù ln 8 ®iĨm
C©u 1 (1®): Nªu TÝnh chÊt hãa häc gièng vµ kh¸c nhau gi÷a metan vµ benzen,
Metan - Benzen: gièng nhau:……………………………………………… ……….
Kh¸c nhau:…………………………………………………………………………
C©u 2 (1,5®): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh thùc hiƯn c¸c biÕn hãa sau:
C
2
H
4
 →

+
OH
2
C
2
H
5
OH
 →
+
2
O
CH
3
COOH
 →
+
OHHC
52
CH
3
COOC
2
H
5
C©u 3 (1,5®): Có 3 lọ khơng nhãn đựng ba chất lỏng: rượu etylic, axit axetic, dầu ăn
tan trong rượu etylic. Chỉ dùng nước và quỳ tím, hãy phân biệt các chất lỏng trên?
C©u 4 (4®): Cho 2,3 gam rỵu Etylic t¸c dơng víi axit axetic cã axit sunfuric ®Ỉc lµm
xóc t¸c
a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc vµ gäi tªn cđa ph¶n øng.

b. TÝnh khèi lỵng chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng (Coi lỵng hao phÝ lµ kh«ng ®¸ng
kĨ).
(BiÕt: H = 1; C = 12; O = 16)
§Ị 2
Tr¾c nghiƯm 2®iĨm
C©u 1(0,25®): H·y chØ ra c«ng thøc nµo viÕt ®óng cđa Ben zen?
A. B. C. D.
Câu 2 (1,25đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho
là sai)
A. Ph©n tư Benzen cã ba liªn kÕt ®«i n»m gÇn nhau Đ S
B. DÇu má lµ chÊt tinh khiÕt
Đ S
C. Thµnh phÇn chđ u cđa khÝ thiªn nhiªn lµ khÝ Metan
Đ S
D. Axitaxetic tan rÊt Ýt trong níc
Đ S
E. Nhiªn liƯu ®ỵc chia lµm ba lo¹i: R¾n, Láng, KhÝ
Đ S
C©u 3: Chän CTHH thÝch hỵp trong ngc ®Ĩ ®iỊn vµo chç trèng
A – C
2
H
4
+ H
2
O
→
axit
……………………
H

2
SO
4
®, t
0
B - . + C…………
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
(C
2
H
4
, C
2
H
5
OH, CH
3
COOH, CH
3

COOC
2
H
5
)
Tù ln 8 ®iĨm
C©u 1 (1®): Nªu TÝnh chÊt hãa häc gièng vµ kh¸c nhau gi÷a metan vµ benzen,
Metan - Benzen: gièng nhau:……………………………………………… ……….
Kh¸c nhau:…………………………………………………………………………
C©u 2 (1,5®): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh thùc hiƯn c¸c biÕn hãa sau:
C
2
H
4
 →
+
OH
2
C
2
H
5
OH
 →
+
2
O
CH
3
COOH

 →
+
OHHC
52
CH
3
COOC
2
H
5
C©u 3 (1,5®): Có 3 lọ khơng nhãn đựng ba chất lỏng: rượu etylic, axit axetic, dầu ăn
tan trong rượu etylic. Chỉ dùng nước và quỳ tím, hãy phân biệt các chất lỏng trên?
C©u 4(4®): Hçn hỵp X gåm axit axetic vµ rỵu etylic. Cho mg hån hỵp X t¸c dơng võa
®đ víi dung dÞch NaOH 0,1M th× hÕt 200ml. MỈt kh¸c cho mg hçn hỵp X t¸c dơng hÕt
víi Na d thÊy tho¸t ra 1,336l khÝ H
2
( §KTC).
a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra.
b. H·y x¸c ®Þnh m.
(BiÕt: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23)
§¸p ¸n
Tr¾c nghiƯm
C©u 1 C©u 2 A C©u 2 B C©u 2 C C©u 2 D C©u 2 E C©u 3 A C©u 3 B
D S S § S § C
2
H
5
OH CH
3
COOH

Tù ln
C©u 1 Metan – Benzen: Gièng nhau: Ph¶n øng ch¸y vµ thÕ
Kh¸c nhau: Benzen cã ph¶n øng céng
C©u 2: C
2
H
4
+ H
2
O
→
axit
C
2
H
5
OH
C
2
H
5
OH + O
2

Men giÊm
CH
3
COOH + H
2
O

H
2
SO
4
®, t
0
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
C©u 3: TrÝch mçi lä mét Ýt mÉu thư råi ®¸nh ®¸u thø tù.
Dïng q tÝm thư lÇn lỵt 3 mÉu thư nÕu mÉu thư nµo lµm q tÝm chun thµnh mµu
®á th× mÉu thư ®è lµ axitaxetic.
Hai mẫu thử còn lại cho vào nớc nếu mẫu thử nào nổi lên trên thì mẫu thử đó là du n
tan trong ru etylic
Mẫu thử còn lại là ru etylic
Câu 4 đề 1
Số mol C
2

H
5
OH = 0,5 mol, Số mol CH
3
COOH = 0,58 mol

H
2
SO
4
đ, t
0
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
1mol 1mol 1mol
Phản ứng trên gọi là phản ứng Este hóa
Số mol CH

3
COOH d =0,008 mol số gam d = 0,5 gam
Số mol CH
3
COOC
2
H
5
= 0,05 mol số gam = 4,4 gam
Câu 4 đề 2
a. PTHH xảy ra:
CH
3
COOH + NaOH CH
3
COONa + H
2
O ( 1)
2CH
3
COOH + Na CH
3
COOna + H
2
( 2)
2C
2
H
5
OH + 2 Na 2 C

2
H
5
ONa + H
2
( 3)
Theo đề bài: n NaOH = 0,1. 0,2 = 0,02 mol
Theo PT (1) n CH
3
COOH = 0,02 mol
Theo PT (2) n H
2
= 1/2 n CH
3
OOOOH = 0,01mol
0,336
Theo đề bài: nH
2
= = 0,015 mol
22,4
Vậy nH
2
ở PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol
Vây m
hh
= 0,02 . 60 + 0,01. 46 = 1,66g