Chuyên đề về liên kết hóa học lớp 10 năm 2021

Vững vàng nên tảng, Khai sáng tương lai

Chuyên đề về liên kết hóa học lớp 10 năm 2021
1. LÍ THUYẾT
1.1. Khái niệm về liên kết hóa học
a. Khái niệm về liên kết
- Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thê bền vững hơn.
- Khi có sự chuyên các nguyên tử riêng rẽ thành phân tử hay tinh thê tức là có liên kết hóa học thì ngun
tử có xu hướng đạt tới câu hình electron bên vững của khí hiệm.
b.Quy tắc bát tử (8 electron)
- Ta đã biết, các khí hiếm hoạt động hóa học rat kém, chung ton tai trong tự nhiên dưới dạng nguyên tử tự

do riêng rẽ, nguyên tử của chúng không liên kêt với nhau mà tạo thành phân tử.

- Trong các nguyên tử khí hiểm, nguyên tử heli chỉ có 2 electron nên có 2 electron ở lớp thứ nhất cũng
là lớp ngoài cùng, cịn các ngun tử khí hiểm khác để có 8 electron ở lớp ngồi cùng. Như vậy, câu hình
với 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron đối với heli) là câu hình electron vững bên.
Theo quy tặc bát tử (§ electron) thì ngun tử của các ngun tơ có khuynh hướng liên kết với các
nguyên tử khác đê đạt được câu hình electron vững bên của các khí hiêm với 8 electron (hoặc 2 đôi với
helI) ở lớp ngồi cùng.
- Với quy tắc bát tử, người ta có thê giải thích một cách định tính sự hình thành các loại liên kết trong
phân tử, đặc biệt là cách viêt công thức câu tạo trong các hợp chât thông thường.
- Vì phân tử là một hệ phức tạp nên trong nhiều trường hợp quy tặc bát tử tỏ ra không đây đủ.

1.2. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
a. So sánh liên kêt ion và liên kêt cộng hóa trị

Li én két i on

Li én k

Các nguyên tử liên kêt với nhau đê có câu hinh electron bên vững của khí hiêm.


Vững vàng nên tảng, Khai sáng tương lai

hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dâu (cho và nhận electron)

ì các ngun tơ khác hắn nhau về bản chất hóa học (thường xảy ra giữa kim lọai
điện hình và phi kim điên hình).

La su dung chung cac electron (s

Xảy ra giữa 2 nguyên tô giống nhau về
IV

Rất bền

b. Hiệu đ ộ âm điện và liên kêt hóa học
0
0,4< Ay< 17

Cộng hóa trị khơ ng cực

Cộng hóa trị phân cực

2. LUYỆN TẬP
Câu 1. Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là
A. NHạCI.

a

=

,

*

>>

Vững vàng nên tảng, Khai sáng tương lai

B. HCI.
Œ. HO.
D. NH:.
Câu 2. Ngun tử của ngun tơ X có câu hình electron 1szzsz2pszSasps4sị, ngun tử của ngun tố Y có
câu hình electron lsaasaaps. Liên kêt hố học giữa ngun tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kêt
A.

kim loại.

B. cộng hoá trị.
C. ion.
D.

cho nhận.

Câu 3. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hố trị phân cực là:
A. HCI, O3, HoS.

B. Oo, H20, NH.
C. HF, Cl, H20.
D. H20, HF, H2S.
Câu 4. Các chất mà phân tử không phân cực là:
A.NH:, Brạ, CaHà.

B. Cl;, CO;, C;H;¿.
C. HBr, CO2, CHa.
D. HCl, CoH, Bro.
Câu 5. Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H›O là liên kết
A. cộng hố trị khơng phân cực.
B. hiđro.
Œ. cộng hoá tri phân cực.
D. ion.


`

ll

‘

Vững vàng nên tảng, Khai sáng tương lai

a)

Câu 6. Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dân từ trái
sang phải là:
A. HI, HCl, HBr.
B. HCl, HBr, HI.

C. HI, HBr, HCl.
D. HBr, HI, HCl
Cau 7. Cho day cac chat: N>, H>, NH3, NaCl, HCI, HO.

cộng hóa trị khơng cực là

Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết

A.3.
B.4.
C. 5.
D. 2.
Câu 8. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCI thuộc loại liên kết
A. cong hoa trỊ có cực.

B. hiđro.
Œ. cộng hóa trị không cực.

D. ion.
Câu 9, Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tô: F = 3,98; O= 3,44; C= 2,55; H= 2,20; Na= 0,93). Hợp

chat nao sau day la hop chat ion?
A. NaF.
B. CQO».

C. CHg.
D. H20.

Câu 10. Liên kết hóa học trong phân tử Br› thuộc loại liên kết
A. hidro.

Vững vàng nên tảng, Khai sáng tương lai

B. cộng hóa trỊ có cực.
C. ion.
D. cộng hóa trị khơng cực.


@

——--

:

`

=

lay

Vững vàng nên tảng, Khai sáng tương lai

`

HOC247=

Vững vàng nên tảng, Khai sáng tương lai

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng mỉnh, nội

dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng.
I. Luyén Thi Online

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi — Tiết kiệm 90%
-Luyên thi ĐH, THPT_ỌG:

Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng

xây dựng các khóa luyện thi THPTQG

các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh

Học.

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG

lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các

trường PïNK,

Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường

Chuyên HCM

(LHP-TĐN-NTH-ƠŒĐ),

Chuyên khác cùng 7Š.7zàn Nam Dũng.

TS. Pham Sỹ Nam,

TS. Trịnh Thanh Đèo và Thày Nguyễn Đức

Tán.

II. Khoa Hoc Nang Cao va HSG

Học Toán Online cùng Chun Gia
-Tốn Nâng Cao THCS:
THCS

Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS

lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt

điểm tốt ở các kỳ thi HSG.
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: 7S. Lê Bá Khánh Trình, TS.

Tràn Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thày Lê Phúc Lữ, Thày Võ Quốc Bá Cần cùng
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

II. Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí
HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tat ca
các môn học

với nội dung bài giảng chỉ tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu

tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.
-HOC247 TY: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.