đề kiểm tra học kỳ 1 môn hóa học 10 nâng cao

Sở Giáo dục - Đào tạo Bình Định
Trường THPT Trưng Vương
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011 - 2012
MÔN: HOÁ HỌC - 10 (nâng cao)
Thời gian: 45 Phút (không kể thời gian phát đề)
Ngày thi:……/……/2011
Mã đề thi 169
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
A. Trắc nghiệm: (5 điểm) Chọn đáp án đúng:
Câu 1: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
A. Số khối A B. Số hiệu nguyên tử Z
C. Nguyên tử khối của nguyên tử D. Số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z
Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 155,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 33 hạt. Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6

4d
9
5s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
5s
1
C. 1s
2
2s
2
2p
6

3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
Câu 3: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA đều là:
A. 2- B. 6- C. 2+ D. 6+
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s
x
. Nguyên tử của nguyên
tố B có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p
y
. Biết x + y = 7 và nguyên tố B không phải là khí trơ. Số

hiệu nguyên tử của A, B lần lượt là:
A. 17;12 B. 11;18 C. 12;17 D. 18;11
Câu 5: Cho các phân tử sau: H
2
O, NH
3
, CH
4
, CO
2
, BeCl
2
. Số phân tử có kiểu lai hoá sp
3
là:
A. 1 B. 3 C. 2 D. 4
Câu 6: Nguyên tố R có hai đồng vị là R
1
và R
2
, tỉ lệ số nguyên tử của R
1
và R
2
là 27:23.Hạt nhân của nguyên
tử R
1
có 35 proton và 44 notron. Hạt nhân của nguyên tử R
2
có nhiều hơn hạt nhân của nguyên tử R

1
là 2
nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là:
A. 79,92 B. 79,91 C. 79,00 D. 81,00
Câu 7: Ion X
2-
có 18 electron. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là:
A. 5 B. 4 C. 6 D. 3
Câu 8: Cho các ion có cùng cấu hình electron: F
-
, Na
+
, O
2-
(1s
2
2s
2
2p
6
). Dãy có trật tự bán kính của các ion
giảm dần là:
A. Na
+
, F
-
, O
2-
B. O
2-

, Na
+
, F
-
C. F
-
, O
2-
, Na
+
D. O
2-
, F
-
, Na
+
Câu 9: Chỉ ra phát biểu sai:
A. Các nguyên tố phi kim đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn.
B. Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn đều là các kim loại.
C. Các nguyên tố nhóm IA, IIA đều là các nguyên tố s.
D. Nhóm A là các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, nhóm B là các nguyên tố thuộc chu kì lớn.
Câu 10: Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p
5
. Tổng số electron trong vỏ nguyên tử
X là:
A. 15 B. 17 C. 18 D. 16
Câu 11: Ion Y
2-
có cấu hình electron là: 1s
2

2s
2
2p
6
.
Chỉ ra điều đúng:
A. Nguyên tử Y có 8 (e), phân bố trên 2 lớp B. Nguyên tử Y có 12 (e), phân bố trên 2 lớp
C. Nguyên tử Y có 12 (e), phân bố trên 3 lớp D. Nguyên tử Y có 8 (e), phân bố trên 3 lớp
Câu 12: Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là:
A. Al, Mg, Ca, Rb, K B. Mg, Ca, Al, K, Rb C. Al, Mg, Ca, K, Rb D. Ca, Mg, Al, Rb, K
Câu 13: Anion X
-
và Cation Y
2+
đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. Vị trí của X, Y trong bảng
tuần hoàn là:
A. X (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA); Y (ô 18, chu kì 3, nhóm VIA)
B. X (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA); Y (ô 20, chu kì 4, nhóm IIA)
C. X (ô 18, chu kì 3, nhóm VIA); Y (ô 16, chu kì 3, nhóm VIA)
Trang 1/10 - Mã đề thi 169
D. X (ô 19, chu kì 4, nhóm IA); Y (ô 16, chu kì 3, nhóm VIA)
Câu 14: Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có công thức là XH
3
. Trong oxit cao nhất của X, nguyên tố
oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố Y thuộc nhóm A và nguyên tử có 5

e ở lớp ngoài cùng, Y tạo với
Hiđro một hợp chất trong đó Y chiếm 91,176 % về khối lượng. Vậy X, Y là:
A. N, P B. N, Si C. S, P D. P, N
Câu 15: X và Y là 2 nguyên tố ở 2 nhóm A kế tiếp nhau có tổng điện tích dương bằng 25 và cùng thuộc một
chu kì. X và Y là:
A. O, Cl B. Na, Mg C. Si, F D. Mg, Al
Câu 16: Cho các phân tử: N
2
, O
2
, F
2
, CO
2,
H
2
, Cl
2
, I
2
, C
2
H
4
, C
2
H
2
.Số phân tử có chứa liên kết ba là:
A. 1 B. 2 C. 4 D. 3

Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng:
M
2
O
x
+ HNO
3

→
M(NO
3
)
3
+ …
Giá trị của x để phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là:
A. x = 3 B. x = 2 C. x = 1 hoặc x = 2 D. x = 1
Câu 18: Chọn định nghĩa đúng về phản ứng oxi hoá-khử:
A. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng trong đó tất cả các nguyên tử tham gia phản ứng đều phải thay đổi số
oxi hóa.
B. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố.
C. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
D. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng hóa học trong đó quá trình oxi hóa và quá trình khử không diễn ra
đồng thời.
Câu 19: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt với nhau bởi đại lượng nào sau đây:
A. Số proton B. Số lớp electron C. Số nơtron D. Số electron lớp ngoài cùng
Câu 20: Cho biết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A là: 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
1
và cấu hình electron
nguyên tử của nguyên tố B là: 1s
2
2s
2
2p
4
. Vậy:
A. Nguyên tố A và B đều là phi kim
B. Nguyên tố A và B đều là kim loại
C. Nguyên tố A là phi kim, nguyên tố B là kim loại
D. Nguyên tố A là kim loại, nguyên tố B là phi kim
B. Tự luận: (5 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử sau bằng phương pháp thăng bằng
electron:
a. M + H
2
SO
4

→
MSO
4
+ S + H
2

O
b. FeS
2
+ HNO
3 đặc
→
Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
SO
4
+ H
2
O
Câu 2 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 8,5g hỗn hợp 2 kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào H
2
O thu
được 200 gam dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc).
a. Xác định tên hai kim loại kiềm và tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b. Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch X?
c. Lấy 1/2 dung dịch X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl
x
. Sau phản ứng thu được 5,35 gam kết tủa.
Xác định công thức FeCl
x
?
(Cho Li=7; Na=23; K=39; Rb=85,5; Cs= 133; Fe= 56; O = 16; H = 1

Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

HẾT
Trang 2/10 - Mã đề thi 169
Sở Giáo dục - Đào tạo Bình Định
Trường THPT Trưng Vương
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011 - 2012
MÔN: HOÁ HỌC - 10 (nâng cao)
Thời gian: 45 Phút (không kể thời gian phát đề)
Ngày thi:……/……/2011
Mã đề thi 245
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
A. Trắc nghiệm: (5 điểm) Chọn đáp án đúng:
Câu 1: Chỉ ra phát biểu sai:
A. Các nguyên tố phi kim đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn.
B. Các nguyên tố nhóm IA, IIA đều là các nguyên tố s.
C. Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn đều là các kim loại.
D. Nhóm A là các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, nhóm B là các nguyên tố thuộc chu kì lớn.
Câu 2: Ion Y
2-
có cấu hình electron là: 1s
2
2s
2
2p
6
.
Chỉ ra điều đúng:
A. Nguyên tử Y có 8 (e), phân bố trên 2 lớp B. Nguyên tử Y có 12 (e), phân bố trên 2 lớp

C. Nguyên tử Y có 12 (e), phân bố trên 3 lớp D. Nguyên tử Y có 8 (e), phân bố trên 3 lớp
Câu 3: Nguyên tố R có hai đồng vị là R
1
và R
2
, tỉ lệ số nguyên tử của R
1
và R
2
là 27:23.Hạt nhân của nguyên
tử R
1
có 35 proton và 44 notron. Hạt nhân của nguyên tử R
2
có nhiều hơn hạt nhân của nguyên tử R
1
là 2
nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là:
A. 79,92 B. 79,91 C. 79,00 D. 81,00
Câu 4: Ion X
2-
có 18 electron. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là:
A. 5 B. 4 C. 6 D. 3
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s
x
. Nguyên tử của nguyên
tố B có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p
y
. Biết x + y = 7 và nguyên tố B không phải là khí trơ. Số
hiệu nguyên tử của A, B lần lượt là:

A. 11;18 B. 12;17 C. 18;11 D. 17;12
Câu 6: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
A. Nguyên tử khối của nguyên tử B. Số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z
C. Số hiệu nguyên tử Z D. Số khối A
Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 155,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 33 hạt. Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10

4s
2
4p
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
9
5s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6

3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
5s
1
Câu 8: Cho các phân tử sau: H
2
O, NH
3
, CH
4
, CO
2
, BeCl
2
. Số phân tử có kiểu lai hoá sp
3
là:
A. 2 B. 1 C. 4 D. 3
Câu 9: X và Y là 2 nguyên tố ở 2 nhóm A kế tiếp nhau có tổng điện tích dương bằng 25 và cùng thuộc một
chu kì. X và Y là:

A. O, Cl B. Mg, Al C. Si, F D. Na, Mg
Câu 10: Anion X
-
và Cation Y
2+
đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. Vị trí của X, Y trong bảng
tuần hoàn là:
A. X (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA); Y (ô 18, chu kì 3, nhóm VIA)
B. X (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA); Y (ô 20, chu kì 4, nhóm IIA)
C. X (ô 18, chu kì 3, nhóm VIA); Y (ô 16, chu kì 3, nhóm VIA)
D. X (ô 19, chu kì 4, nhóm IA); Y (ô 16, chu kì 3, nhóm VIA)
Câu 11: Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là:
A. Al, Mg, Ca, Rb, K B. Mg, Ca, Al, K, Rb C. Al, Mg, Ca, K, Rb D. Ca, Mg, Al, Rb, K
Câu 12: Cho biết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A là: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
và cấu hình electron
nguyên tử của nguyên tố B là: 1s
2

2s
2
2p
4
. Vậy:
A. Nguyên tố A là kim loại, nguyên tố B là phi kim
B. Nguyên tố A là phi kim, nguyên tố B là kim loại
C. Nguyên tố A và B đều là kim loại
Trang 3/10 - Mã đề thi 169
D. Nguyên tố A và B đều là phi kim
Câu 13: Cho các phân tử: N
2
, O
2
, F
2
, CO
2,
H
2
, Cl
2
, I
2
, C
2
H
4
, C
2

H
2
.Số phân tử có chứa liên kết ba là:
A. 1 B. 2 C. 4 D. 3
Câu 14: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA đều là:
A. 6+ B. 2+ C. 2- D. 6-
Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p
5
. Tổng số electron trong vỏ nguyên tử
X là:
A. 18 B. 15 C. 16 D. 17
Câu 16: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt với nhau bởi đại lượng nào sau đây:
A. Số proton B. Số lớp electron C. Số nơtron D. Số electron lớp ngoài cùng
Câu 17: Chọn định nghĩa đúng về phản ứng oxi hoá-khử:
A. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng trong đó tất cả các nguyên tử tham gia phản ứng đều phải thay đổi số
oxi hóa.
B. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố.
C. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
D. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng hóa học trong đó quá trình oxi hóa và quá trình khử không diễn ra
đồng thời.
Câu 18: Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có công thức là XH
3
. Trong oxit cao nhất của X, nguyên tố
oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố Y thuộc nhóm A và nguyên tử có 5

e ở lớp ngoài cùng, Y tạo với
Hiđro một hợp chất trong đó Y chiếm 91,176 % về khối lượng. Vậy X, Y là:
A. N, P B. S, P C. N, Si D. P, N
Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng:
M

2
O
x
+ HNO
3

→
M(NO
3
)
3
+ …
Giá trị của x để phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là:
A. x = 2 B. x = 1 C. x = 1 hoặc x = 2 D. x = 3
Câu 20: Cho các ion có cùng cấu hình electron: F
-
, Na
+
, O
2-
(1s
2
2s
2
2p
6
). Dãy có trật tự bán kính của các ion
giảm dần là:
A. O
2-

, F
-
, Na
+
B. Na
+
, F
-
, O
2-
C. O
2-
, Na
+
, F
-
D. F
-
, O
2-
, Na
+
B. Tự luận: (5 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử sau bằng phương pháp thăng bằng
electron:
a. M + H
2
SO
4

→
MSO
4
+ S + H
2
O
b. FeS
2
+ HNO
3 đặc
→
Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
SO
4
+ H
2
O
Câu 2 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 8,5g hỗn hợp 2 kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào H
2
O thu
được 200 gam dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc).
a. Xác định tên hai kim loại kiềm và tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b. Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch X?
c. Lấy 1/2 dung dịch X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl
x

. Sau phản ứng thu được 5,35 gam kết tủa.
Xác định công thức FeCl
x
?
(Cho Li=7; Na=23; K=39; Rb=85,5; Cs= 133; Fe= 56; O = 16; H = 1
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)


HẾT
Trang 4/10 - Mã đề thi 169
Sở Giáo dục - Đào tạo Bình Định
Trường THPT Trưng Vương
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011 - 2012
MÔN: HOÁ HỌC - 10 (nâng cao)
Thời gian: 45 Phút (không kể thời gian phát đề)
Ngày thi:……/……/2011
Mã đề thi 326
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
A. Trắc nghiệm: (5 điểm) Chọn đáp án đúng:
Câu 1: Nguyên tố R có hai đồng vị là R
1
và R
2
, tỉ lệ số nguyên tử của R
1
và R
2
là 27:23.Hạt nhân của nguyên
tử R

1
có 35 proton và 44 notron. Hạt nhân của nguyên tử R
2
có nhiều hơn hạt nhân của nguyên tử R
1
là 2
nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là:
A. 79,00 B. 81,00 C. 79,92 D. 79,91
Câu 2: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA đều là:
A. 2- B. 2+ C. 6- D. 6+
Câu 3: Anion X
-
và Cation Y
2+
đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. Vị trí của X, Y trong bảng
tuần hoàn là:
A. X (ô 19, chu kì 4, nhóm IA); Y (ô 16, chu kì 3, nhóm VIA)
B. X (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA); Y (ô 18, chu kì 3, nhóm VIA)
C. X (ô 18, chu kì 3, nhóm VIA); Y (ô 16, chu kì 3, nhóm VIA)
D. X (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA); Y (ô 20, chu kì 4, nhóm IIA)
Câu 4: Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p
5
. Tổng số electron trong vỏ nguyên tử
X là:
A. 15 B. 16 C. 18 D. 17
Câu 5: Ion X

2-
có 18 electron. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là:
A. 4 B. 5 C. 3 D. 6
Câu 6: Ion Y
2-
có cấu hình electron là: 1s
2
2s
2
2p
6
.
Chỉ ra điều đúng:
A. Nguyên tử Y có 8 (e), phân bố trên 3 lớp B. Nguyên tử Y có 12 (e), phân bố trên 3 lớp
C. Nguyên tử Y có 8 (e), phân bố trên 2 lớp D. Nguyên tử Y có 12 (e), phân bố trên 2 lớp
Câu 7: Chọn định nghĩa đúng về phản ứng oxi hoá-khử:
A. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng trong đó tất cả các nguyên tử tham gia phản ứng đều phải thay đổi số
oxi hóa.
B. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
C. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố.
D. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng hóa học trong đó quá trình oxi hóa và quá trình khử không diễn ra
đồng thời.
Câu 8: Cho các phân tử sau: H
2
O, NH
3
, CH
4
, CO
2

, BeCl
2
. Số phân tử có kiểu lai hoá sp
3
là:
A. 3 B. 1 C. 4 D. 2
Câu 9: Cho các phân tử: N
2
, O
2
, F
2
, CO
2,
H
2
, Cl
2
, I
2
, C
2
H
4
, C
2
H
2
.Số phân tử có chứa liên kết ba là:
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3

Câu 10: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
A. Số hiệu nguyên tử Z B. Số khối A
C. Số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z D. Nguyên tử khối của nguyên tử
Câu 11: Cho biết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A là: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
và cấu hình electron
nguyên tử của nguyên tố B là: 1s
2
2s
2
2p
4
. Vậy:
A. Nguyên tố A là kim loại, nguyên tố B là phi kim
B. Nguyên tố A là phi kim, nguyên tố B là kim loại
C. Nguyên tố A và B đều là kim loại
D. Nguyên tố A và B đều là phi kim
Trang 5/10 - Mã đề thi 169
Câu 12: Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có công thức là XH
3
. Trong oxit cao nhất của X, nguyên tố
oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố Y thuộc nhóm A và nguyên tử có 5

e ở lớp ngoài cùng, Y tạo với
Hiđro một hợp chất trong đó Y chiếm 91,176 % về khối lượng. Vậy X, Y là:
A. N, P B. S, P C. N, Si D. P, N
Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng:
M
2
O
x
+ HNO
3

→
M(NO
3
)
3
+ …
Giá trị của x để phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là:
A. x = 2 B. x = 3 C. x = 1 hoặc x = 2 D. x = 1
Câu 14: X và Y là 2 nguyên tố ở 2 nhóm A kế tiếp nhau có tổng điện tích dương bằng 25 và cùng thuộc một
chu kì. X và Y là:
A. O, Cl B. Si, F C. Na, Mg D. Mg, Al
Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s
x
. Nguyên tử của nguyên
tố B có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p
y
. Biết x + y = 7 và nguyên tố B không phải là khí trơ. Số
hiệu nguyên tử của A, B lần lượt là:

A. 11;18 B. 12;17 C. 18;11 D. 17;12
Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 155,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 33 hạt. Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
9
5s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s

2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
5s
1
D. 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
Câu 17: Cho các ion có cùng cấu hình electron: F
-
, Na
+
, O
2-
(1s
2
2s
2
2p
6
). Dãy có trật tự bán kính của các ion
giảm dần là:
A. Na
+
, F
-
, O

2-
B. O
2-
, F
-
, Na
+
C. O
2-
, Na
+
, F
-
D. F
-
, O
2-
, Na
+
Câu 18: Chỉ ra phát biểu sai:
A. Các nguyên tố phi kim đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn.
B. Nhóm A là các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, nhóm B là các nguyên tố thuộc chu kì lớn.
C. Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn đều là các kim loại.
D. Các nguyên tố nhóm IA, IIA đều là các nguyên tố s.
Câu 19: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt với nhau bởi đại lượng nào sau đây:
A. Số proton B. Số lớp electron C. Số nơtron D. Số electron lớp ngoài cùng
Câu 20: Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là:
A. Mg, Ca, Al, K, Rb B. Ca, Mg, Al, Rb, K C. Al, Mg, Ca, Rb, K D. Al, Mg, Ca, K, Rb
B. Tự luận: (5 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử sau bằng phương pháp thăng bằng

electron:
a. M + H
2
SO
4

→
MSO
4
+ S + H
2
O
b. FeS
2
+ HNO
3 đặc
→
Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
SO
4
+ H
2
O
Câu 2 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 8,5g hỗn hợp 2 kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào H
2

O thu
được 200 gam dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc).
a. Xác định tên hai kim loại kiềm và tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b. Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch X?
c. Lấy 1/2 dung dịch X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl
x
. Sau phản ứng thu được 5,35 gam kết tủa.
Xác định công thức FeCl
x
?
(Cho Li=7; Na=23; K=39; Rb=85,5; Cs= 133; Fe= 56; O = 16; H = 1
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

HẾT
Trang 6/10 - Mã đề thi 169
Sở Giáo dục - Đào tạo Bình Định
Trường THPT Trưng Vương
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011 - 2012
MÔN: HOÁ HỌC - 10 (nâng cao)
Thời gian: 45 Phút (không kể thời gian phát đề)
Ngày thi:……/……/2011
Mã đề thi 493
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
A. Trắc nghiệm: (5 điểm) Chọn đáp án đúng:
Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng:
M
2
O
x

+ HNO
3

→
M(NO
3
)
3
+ …
Giá trị của x để phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là:
A. x = 3 B. x = 2 C. x = 1 hoặc x = 2 D. x = 1
Câu 2: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA đều là:
A. 6- B. 2- C. 6+ D. 2+
Câu 3: Anion X
-
và Cation Y
2+
đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. Vị trí của X, Y trong bảng
tuần hoàn là:
A. X (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA); Y (ô 20, chu kì 4, nhóm IIA)
B. X (ô 18, chu kì 3, nhóm VIA); Y (ô 16, chu kì 3, nhóm VIA)
C. X (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA); Y (ô 18, chu kì 3, nhóm VIA)
D. X (ô 19, chu kì 4, nhóm IA); Y (ô 16, chu kì 3, nhóm VIA)
Câu 4: Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là:
A. Al, Mg, Ca, K, Rb B. Ca, Mg, Al, Rb, K C. Al, Mg, Ca, Rb, K D. Mg, Ca, Al, K, Rb
Câu 5: Cho biết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A là: 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
và cấu hình electron
nguyên tử của nguyên tố B là: 1s
2
2s
2
2p
4
. Vậy:
A. Nguyên tố A là kim loại, nguyên tố B là phi kim
B. Nguyên tố A là phi kim, nguyên tố B là kim loại
C. Nguyên tố A và B đều là kim loại
D. Nguyên tố A và B đều là phi kim
Câu 6: Nguyên tố R có hai đồng vị là R
1
và R
2
, tỉ lệ số nguyên tử của R
1
và R
2
là 27:23.Hạt nhân của nguyên

tử R
1
có 35 proton và 44 notron. Hạt nhân của nguyên tử R
2
có nhiều hơn hạt nhân của nguyên tử R
1
là 2
nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là:
A. 79,91 B. 79,92 C. 79,00 D. 81,00
Câu 7: Cho các phân tử sau: H
2
O, NH
3
, CH
4
, CO
2
, BeCl
2
. Số phân tử có kiểu lai hoá sp
3
là:
A. 2 B. 1 C. 3 D. 4
Câu 8: Chọn định nghĩa đúng về phản ứng oxi hoá-khử:
A. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng hóa học trong đó quá trình oxi hóa và quá trình khử không diễn ra
đồng thời.
B. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố.
C. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng trong đó tất cả các nguyên tử tham gia phản ứng đều phải thay đổi số
oxi hóa.
D. Phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Câu 9: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
A. Nguyên tử khối của nguyên tử B. Số hiệu nguyên tử Z
C. Số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z D. Số khối A
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 155,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 33 hạt. Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
9
5s
2
B. 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
5s

1
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
Câu 11: Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có công thức là XH
3
. Trong oxit cao nhất của X, nguyên tố
oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố Y thuộc nhóm A và nguyên tử có 5

e ở lớp ngoài cùng, Y tạo với
Hiđro một hợp chất trong đó Y chiếm 91,176 % về khối lượng. Vậy X, Y là:
Trang 7/10 - Mã đề thi 169
A. N, P B. S, P C. N, Si D. P, N
Câu 12: X và Y là 2 nguyên tố ở 2 nhóm A kế tiếp nhau có tổng điện tích dương bằng 25 và cùng thuộc một
chu kì. X và Y là:
A. O, Cl B. Si, F C. Na, Mg D. Mg, Al
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s
x
. Nguyên tử của nguyên
tố B có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p
y

. Biết x + y = 7 và nguyên tố B không phải là khí trơ. Số
hiệu nguyên tử của A, B lần lượt là:
A. 17;12 B. 12;17 C. 11;18 D. 18;11
Câu 14: Ion Y
2-
có cấu hình electron là: 1s
2
2s
2
2p
6
.
Chỉ ra điều đúng:
A. Nguyên tử Y có 12 (e), phân bố trên 2 lớp B. Nguyên tử Y có 8 (e), phân bố trên 3 lớp
C. Nguyên tử Y có 8 (e), phân bố trên 2 lớp D. Nguyên tử Y có 12 (e), phân bố trên 3 lớp
Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p
5
. Tổng số electron trong vỏ nguyên tử
X là:
A. 16 B. 15 C. 18 D. 17
Câu 16: Cho các ion có cùng cấu hình electron: F
-
, Na
+
, O
2-
(1s
2
2s
2

2p
6
). Dãy có trật tự bán kính của các ion
giảm dần là:
A. Na
+
, F
-
, O
2-
B. O
2-
, F
-
, Na
+
C. O
2-
, Na
+
, F
-
D. F
-
, O
2-
, Na
+
Câu 17: Chỉ ra phát biểu sai:
A. Các nguyên tố phi kim đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn.

B. Nhóm A là các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, nhóm B là các nguyên tố thuộc chu kì lớn.
C. Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn đều là các kim loại.
D. Các nguyên tố nhóm IA, IIA đều là các nguyên tố s.
Câu 18: Cho các phân tử: N
2
, O
2
, F
2
, CO
2,
H
2
, Cl
2
, I
2
, C
2
H
4
, C
2
H
2
.Số phân tử có chứa liên kết ba là:
A. 3 B. 1 C. 4 D. 2
Câu 19: Ion X
2-
có 18 electron. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là:

A. 4 B. 5 C. 3 D. 6
Câu 20: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt với nhau bởi đại lượng nào sau đây:
A. Số proton B. Số lớp electron C. Số nơtron D. Số electron lớp ngoài cùng
-B. Tự luận: (5 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử sau bằng phương pháp thăng bằng
electron:
a. M + H
2
SO
4

→
MSO
4
+ S + H
2
O
b. FeS
2
+ HNO
3 đặc
→
Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
SO
4

+ H
2
O
Câu 2 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 8,5g hỗn hợp 2 kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào H
2
O thu
được 200 gam dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc).
a. Xác định tên hai kim loại kiềm và tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b. Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch X?
c. Lấy 1/2 dung dịch X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl
x
. Sau phản ứng thu được 5,35 gam kết tủa.
Xác định công thức FeCl
x
?
(Cho Li=7; Na=23; K=39; Rb=85,5; Cs= 133; Fe= 56; O = 16; H = 1
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)


HẾT
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM HÓA 10 NÂNG CAO-HK1
Trang 8/10 - Mã đề thi 169
A. Trắc nghiệm (5 điểm)
made cauhoi dapan made cauhoi dapan made cauhoi dapan m ade cauhoi d apan
169 1 D 245 1 D 326 1 C 493 1 A
169 2 B 245 2 A 326 2 A 493 2 B
169 3 A 245 3 A 326 3 D 493 3 A
169 4 C 245 4 C 326 4 D 493 4 A
169 5 B 245 5 B 326 5 D 493 5 A
169 6 A 245 6 B 326 6 C 493 6 B

169 7 C 245 7 D 326 7 B 493 7 C
169 8 D 245 8 D 326 8 A 493 8 D
169 9 D 245 9 B 326 9 A 493 9 C
169 10 B 245 10 B 326 10 C 493 10 C
169 11 A 245 11 C 326 11 A 493 11 A
169 12 C 245 12 A 326 12 A 493 12 D
169 13 B 245 13 B 326 13 B 493 13 B
169 14 A 245 14 C 326 14 D 493 14 C
169 15 D 245 15 D 326 15 B 493 15 D
169 16 B 245 16 C 326 16 C 493 16 B
169 17 A 245 17 C 326 17 B 493 17 B
169 18 C 245 18 A 326 18 B 493 18 D
169 19 C 245 19 D 326 19 C 493 19 D
169 20 D 245 20 A 326 20 D 493 20 C
B. Tự luận (5 điểm):
Câu 1 (2điểm):
Mỗi phương trình làm theo 4 bước, mỗi bước 0,25đ
a/ 3M + 4H
2
SO
4

→
3MSO
4
+ S + 4H
2
O
b/ FeS
2

+ 8HNO
3
→

Fe(NO
3
)
3
+ 5NO + 2H
2
SO
4
+ 2H
2
O
Câu 2 (3điểm):
a. Phương trình: 2M + H
2
O
→
2MOH + H
2
0,25đ
Số mol H
2
= 0,15mol suy ra số mol M= 0,3mol 0,25đ
Suy ra M = 28,33 0,25đ
Vậy hai kim loại là Na, K. 0,25đ
* Gọi số mol Na, K là x, y
Giải hệ: 23x + 39y = 8,5

x + y = 0,3
suy ra x = 0,2 0,25đ
y = 0,1
Suy ra %mNa = 54,12% 0,25đ
%mK = 45,88%
b. nNaOH= 0,2mol 0,25đ
nKOH = 0,1 mol
Suy ra C%ddNaOH= 4% 0,25đ
C%ddKOH = 2,8%.
c. xMOH + FeCl
x
→
xMCl + Fe(OH)
x
0,25đ
0,15 0,15/x 0,25đ
Từ ptpư: 5,35 = (56+17x).0,15/x 0,25đ
Suy ra x=3
Vậy FeCl
x
là FeCl
3
. 0,25đ
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM 10 CƠ BẢN
Trang 9/10 - Mã đề thi 169
A. Trắc nghiệm (5 điểm)
made cauhoi dapan made cauhoi dapan made cauhoi dapan m ade cauhoi d apan
132 1 D 209 1 C 357 1 C 485 1 A
132 2 A 209 2 D 357 2 C 485 2 D
132 3 D 209 3 C 357 3 D 485 3 B

132 4 B 209 4 D 357 4 D 485 4 A
132 5 B 209 5 A 357 5 B 485 5 C
132 6 A 209 6 C 357 6 A 485 6 C
132 7 B 209 7 A 357 7 B 485 7 C
132 8 A 209 8 B 357 8 C 485 8 D
132 9 A 209 9 A 357 9 A 485 9 D
132 10 C 209 10 B 357 10 D 485 10 C
132 11 C 209 11 D 357 11 B 485 11 D
132 12 D 209 12 D 357 12 A 485 12 B
132 13 D 209 13 A 357 13 D 485 13 A
132 14 B 209 14 D 357 14 D 485 14 D
132 15 A 209 15 B 357 15 C 485 15 A
132 16 B 209 16 C 357 16 A 485 16 B
132 17 C 209 17 A 357 17 B 485 17 C
132 18 D 209 18 B 357 18 C 485 18 B
132 19 C 209 19 C 357 19 B 485 19 A
132 20 C 209 20 B 357 20 A 485 20 B
B. Tự luận (5 điểm):
Câu 1 (2điểm):
Mỗi phương trình làm theo 4 bước, mỗi bước 0,25đ
a/ Cr
2
O
3
+ 3KNO
3
+ 4KOH
→
2K
2

CrO
4
+ 3KNO
2
+ 2H
2
O
b/ 3M + 4H
2
SO
4

→
3MSO
4
+ S + 4H
2
O

Câu 2 (3điểm):
a. Phương trình: 2M + 2H
2
O
→
2MOH + H
2
0,25đ
Từ số mol H
2
= 0,1mol suy ra số mol M = 0,2 mol 0,25đ

Suy ra M = 31. Vậy hai kim loại là Na, K. 0,5đ
* Gọi số mol của Na, K là x, y:
Giải hệ: 23x + 39y = 6,2 0,25đ
x + y = 0,2
Suy ra x = 0,1 0,25đ
y = 0,1
Suy ra %mNa = 37,1% 0,5đ
%mK = 62,9%
b. 2MOH + H
2
SO
4

→
M
2
SO
4
+ 2H
2
O 0,25đ
Từ số mol MOH = 0,2mol suy ra số mol H
2
SO
4
= 0,1 mol = số mol M
2
SO
4
0,25đ

Suy ra C
M
(H
2
SO
4
)

= C
M
H
2
SO
4
= 0,5M 0,5đ
Trang 10/10 - Mã đề thi 169