ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2 HÓA 10 VÀ 11

Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Định KIỂM TRA HỌC KỲ II - Năm học 2010-2011
Trường THPT
Tây sơn
Mơn: Hóa 11 - Ban KHTN
Thời gian: 45 phút
A. Phần trắc nghiệm: (05 điểm) Chọn phương án đúng
Câu 1. Một ankan có tỉ khối hơi so với khơng khí bằng 2. Cơng thức phân tử của ankan là?
A. C
5
H
12
B. C
3
H
8
C. C
6
H
14
D. C
4
H
10
Câu 2. Đun nóng Ancol iso-butylic ở 170
o
C, có mặt của H
2
SO
4
đặc làm chất xúc tác, thu được bao nhiêu
anken?

A. 1 B. 3
C. 2 D. Khơng thu được anken
Câu 3. Tên gọi của hợp chất hữu cơ có CTCT: CH
3
-CH(CH
2
-CH
3
)-CH
2
-CH(CH
2
-CH
3
)-COOH là?
A. Axit-2-etyl-4-metylhexanoic B. Axit-2-metyl-5-cacboxiheptan
C. Axit-2-metyl-4-etylhexanoic D. Axit-2,4-đietylpentanoic
Câu 4. X là ancol mạch hở có 1 nối đơi C=C Cơng thức phân tử nào sau đây khơng đúng với X:
A. C
3
H
6
O B. C
2
H
4
O C. C
4
H
8

O D. C
4
H
8
O
2.
Câu 5. Cho 7 gam hỗn hợp gồm hai anken M và N là đồng đẳng kế tiếp của nhau qua nước brom làm mất
màu vừa đủ 32 gam Brom. M và N là cơng thức nào sau đây?
A. C
4
H
8
và C
5
H
10
B. C
3
H
6
và C
4
H
8
C. C
5
H
10
và C
6

H
12
D. C
2
H
4
và C
3
H
6
Câu 6. Cho các chất Na, dd NaOH, CH
3
COOH, Na
2
CO
3
, C
2
H
5
OH. Hãy cho biết có mấy cặp chất tác dụng
được với nhau?
A. 5 B. 6 C. 3 D. 4
Câu 7. Hiđrocacbon có CTPT C
4
H
6
có bao nhiêu đồng phân tham gia được phản ứng với dung dịch
AgNO
3

/NH
3
tạo ra kết tủa màu vàng nhạt?
A. 3 B. 2 C. 4 D. 1
Câu 8. Ancol no đơn chức mạch hở X tạo ete Y. Tỉ khối hơi của Y so với X gần bằng 1,61. Tên của X là?
A. metanol B. propan-2-ol C. etanol D. propanol
Câu 9. Có mấy dẫn xuất C
4
H
9
Br khi tác dụng với dung dịch KOH, etanol trong mỗi trường hợp chỉ tạo ra
anken duy nhất
A. Hai chất B. Ba chất C. Một chất D. Bốn chất
Câu 10. Cho 15,6 gam C
6
H
6
tác dụng hết với Cl
2
(xúc tác bột Fe). Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối
lượng clobenzen thu được là bao nhiêu ?
A. 19 gam B. 20 gam
C. 21 gam

D. 18,16 gam
Câu 11. Chọn trình tự thuốc thử nhận biết các chất : Axit acrylic, Axit axetic, Anđehit axetic, Phenol .
A. Tất cả đều đúng. B. ddBr
2
, Quỳ tím. C. Quỳ tím, ddBr
2

. D. ddBr
2
, ddAgNO
3
/NH
3
Câu 12. Tên gọi của hợp chất hữu cơ có CTCT CH=CHBr-CH(CH
3
)-CH
3
là :
A. 2-brom-3-metylbut-3-in B. 2-brom-3-metylbut-1-en C. 3-brom-2-metylbut-3-en
D. 3-brom-2-metylbut-1-in
Câu 13. Hãy chọn phát biểu đúng ?
A. Axit cacboxylic no đơn chức là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm COOH liên kết
với gốc hiđrocacbon không no .
B. Axit cacboxylic là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm COOH liên kết trực tiếp với
gốc hiđrocacbon hoặc nguyên tử H.
C. Axit cacboxylic không no , đơn chức, gốc hiđrocacbon có một liên kết đôi có CTPT chung là
C
n
H
2n+1
COOH.
D. Axit cacboxylic là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm CHO liên kết trực tiếp với
gốc hiđrocacbon hoặc nguyên tử H.
Câu 14. Hợp chất hữu cơ có CTPT C
7
H
8

O có bao nhiêu đồng phân thơm tác dụng được với kim loại Na ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 15. Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam hidrocacbon X ở thể lỏng thu được 2,24 lít khí CO
2
(đktc). Cơng thức
phân tử của X là:
A. C
2
H
2
B. C
6
H
6
C. C
4
H
4
D. C
6
H
12
B. Tự luận: (05 điểm)
Câu 1 : (02 điểm)
Viết các phương trình phản ứng hóa học dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn, theo dãy chuyển hóa
sau. Xác định A
1
, A
2
, A

3
, A
4
o
o o
2 3
2
Ag O,dd NH ,tCl ,as
NaOH,t CuO,t
1 2 3 4
(1) (2) (3) (4)
Toluen A A A A
→ → → →
Câu 2 : (03 điểm)
Trộn hiđrocacbon X (đồng đẳng của C
2
H
2
) với một hiđrocacbon Y, rồi đốt cháy và dẫn toàn bộ sản
phẩm vào bình nước vôi được 35 gam kết tủa và dung dịch có khối lượng tăng 12,4 gam so với ban đầu.
Dung dịch này khi tác dụng với kiềm dư lại cho 20 gam kết tủa nữa.
a/ Xác định dãy đồng đẳng của Y.
b/ Xác định công thức phân tử của X và Y, biết chúng là chất lỏng ở điều kiện thường và có tỉ lệ mol
là 1:2.
c/ Tìm CTCT X,Y, biết X có mạch cacbon phân nhánh; khi Clo hóa Y bằng Clo theo tỉ lệ mol 1:1 ở
300
o
C thu được một sản phẩm duy nhất. Gọi tên X, Y.
( Cho Ca = 40, C = 12, O = 16 )
A/ ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM

01.D; 02. A; 03. D; 04. D; 05. D; 06. A; 07. D; 08. C; 09. A; 10. D; 11A, 12B,13B,14A,15B
B/ TỰ LUẬN: 5 điểm
Lưu ý: HS giải đúng theo cách khác vẫn tính điểm tối đa
Câu Đáp án Điểm
1 Mỗi pthh viết đúng được 0,5 điểm. Nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng
phản ứng hoặc thiếu cả 2 thì trừ nửa số điểm của pthh đó.
1/ C
6
H
5
CH
3
+ Cl
2
as C
6
H
5
CH
2
Cl + HCl
2/ C
6
H
5
CH
2
Cl + NaOH t
0
C

6
H
5
CH
2
OH + NaCl
3/ C
6
H
5
CH
2
OH + CuO t
0
C
6
H
5
CHO + Cu + H
2
O
4/ C
6
H
5
CHO + Ag
2
O dd NH
3
, t

0
C
6
H
5
COOH + 2Ag
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
2 a/ ) n
CO2
= 0,75
m
CO2
+ m
H2O
= m
CaCO3
+ m
dd tăng
 m
H2O
= 14,4 gam , n
H2O
= 0,8 mol
Vì X là an kin, n
H2O
= 0,8 mol > n
CO2

= 0,75
 Y là an kan
b/ Đặt X: C
n
H
2n-2
(a mol) Y: C
m
H
2m+2
( 2a mol ) ( n,m >= 5)
C
n
H
2n-2
+ (3n-1)/2 O
2
n CO
2
+ (n-1) H
2
O
a an (n-1) a
C
m
H
2m+2
+ (3m+1)/2 O
2
mCO

2
+ (m+1) H
2
O
2a 2am (m+1)2a
Ta có: an + 2am = 0,75 (1)
(n-1)a + (m+ 1) 2a = 0,8 (2)
Từ 1,2 => a= 0,05 mol
 0,05 n + 0,1 m = 0,75
 n + 2m = 15
 n = 15-2m ; m = (15 – n) /2
 15 -2m >= 5 => m = 5
 (15 – n) /2 >= 5 => n = 5
 X: C
5
H
8
Y: C
5
H
12
c/ Do X có mạch cacbon phân nhánh nên X có cấu tạo là:
CH = C-CH(CH
3
)
2
3- metyl but-1-in
Do Y Tác dụng với clo với tỉ lệ mol 1:1 chỉ cho 1 sp thế duy nhất nên CTCT
Y là: C(CH
3

)
4
neo pen tan
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
C/ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II. MƠN HĨA HỌC 11-BAN KHTN.
Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL
1.Hidrocacbon 3

1.0
3

1.0
1
1.5
1

0.33
8

1,
2. Dẫn xuất
halogen,ancol,phenol
2

0.7
1

0.33
1
1.5
1

0.33
5

3. Andehit-xeton-axit
cacboxylic
1

0.33
1


0.33
1

1.0
3

1.7
4. Bài toán tính
thành phần hỗn hợp
1

2.0
1

2.0
Tổng 6

2.0
7

2.0
2
3.0
3

1.0
3

5.0
18

10.0
Trường THPT Tây sơn ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2010 - 2011
Môn: Hóa học khối 10 cơ bản
Họ và tên: ………………………………… Thời gian: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
Lớp:……

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM : (5đ) Chọn phương án đúng:
Câu 1. Dãy kim loại phản ứng H
2
SO
4
loãng là:
A. Al, Fe, Zn, Mg, Ba, K. B. Al, Fe, Zn, Mg, Au, K.
C. Al, Fe, Zn, Cu, Ba, K. D. Al, Fe, Ag, Mg, Ba, K.
Câu 2. Hòa tan 0,2 mol khí hiđrosunfua vào nước được dd A. Cho 500ml dd NaOH 1M vào dd A trên.
khi nhúng giấy q tím vào dd thu được thì giấy q tím chuyển sang màu nào?
A. Đỏ B. Xanh C. Không đổi màu D. Không xác đònh
Câu 3. Dãy kim loại phản ứng H
2
SO
4
đặc, nguội là:
A. Cu, Fe, Al, Zn, Ba. B. Cu, Ag, Mg, Zn, Ba.
C. Cu, Ag, Fe, Zn, Ba. D. Cu, Ag, Al, Zn, Ba.
Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 2,24 lít khí hiđroclorua (ĐKTC) vào 46,35 gam nước thu được dung dòch HCl
có nồng độ là(H = 1; Cl = 35,5):
A. 73% B. 67% C. 7,3% D. 6,7%
Câu 5. Muốn pha loãng axit H
2
SO
4
đặc

, cần làm như sau:
A. Rót từ từ nước vào dung dòch axit đặc B. Rót nước thật nhanh vào dung dòch axít đặc
C. Rót từ từ dung dòch axít đặc vào nước D. Rót nhanh dung dòch axit đặc vào nước

Câu 6. Xét hệ cân bằng sau: H
2(khí)
+ Cl
2(khí)
2HCl
(khí)
;
H
∆
< 0; Cân bằng chuyển dòch sang bên trái
khi:
A. Giảm nhiệt độ B. Tăng nồng độ hiđro C. Tăng nhiệt độ D. Tăng áp suất
Câu 7. Đổ dung dòch AgNO
3
vào dung dòch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?
A. NaI B. NaF C. NaCl D. NaBr
Câu 8. Nước Gia - ven là hỗn hợp chất nào sau đây:
A. NaCl, NaClO, H
2
O B. NaCl, NaClO
3
, H
2
O
C. HCl, HClO, H
2
O D. NaCl, NaClO
4
, H

2
O
Câu 9. Một chất có chứa nguyên tố oxi dùng để làm sạch nước, chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ
các sinh vật trên trái đất không bò bức xạ cực tím. Chất này là:
A. Ozôn B. Lưu huỳnh đioxit C. Oxi D. Cacbon đioxit
Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam kim lọai M có hóa trò II không đổi trong H
2
SO
4
đặc nóng dư thu
được 3,36 lít khí SO
2
(ĐKTC) kim lọai R là (Mg = 24; Zn = 65; Ba = 137; Ca = 40)
A. Zn B. Ba C. Mg D. Ca
Câu 11.
Cho dãy các chất: H
2
S, S, SO
2
, H
2
SO
4
. Số chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là:
A.
3
B.
2
C.
4

D.
1
Câu 12.
Trong dãy các axit: HCl, HBr, HI, HF, axit mạnh nhất là:
A.
HF
B.
HBr
C.
HCl
D.
HI
Câu 13.
Trong phản ứng: Br
2
+ H
2
O
↔
HBr + HBrO, brom đóng vai trò:
A.
Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
B.
Chất tan
C.
Chất khử
D.
Chất oxi hóac
Câu 14.
Chọn trình tự thuốc thử để nhận biết các khí : H

2
S , HCl, CO
2
A.
Pb(NO
3
)
2
, AgNO
3
B.
Qùy tím, dung dòch Ca(OH)
2

C.
Ca(OH)
2
, Qùy tím
D.
Dung dòch AgNO
3
, NaOH
Câu 15.
Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự:
A.
F>Cl>Br>I
B.
F<Cl<I<Br
C.
F>Cl>I>Br

D.
F<Cl<Br<I
B/ PHẦN TỰ LUẬN: (5đ)
Câu 1 (2đ): Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình hóa học, ghi điều
kiện phản ứng nếu có:
H
2
S SO
2
H
2
SO
4
CuSO
4
CuCl
2

Câu 2:(3đ): Hòa tan hoàn toàn 2,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Al
2
O
3
trong H
2
SO
4
đặc nóng dư thu được
1,344 lít khí SO
2
duy nhất (ĐKTC) và dung dòch D.

a/ Viết các phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.
b/ Tính khối lượng Al và Al
2
O
3
trong 2,1 gam hỗn hợp X?
c/ Nếu hấp thụ hoàn toàn khí SO
2
thu được ở trên vào 80 ml dung dòch NaOH 1M thì khối lượng
muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu ?
( Al = 27; O = 16; Na = 23; H = 1; S = 32)
(Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
C/ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II. MƠN HĨA HỌC 10-CƠ BẢN.
(NỘI DUNG: NHĨM HALOGEN –NHÓM OXI LƯU HUỲNH-TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN
BẰNG HÓA HỌC))
Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL
1.Nhóm
Halogen
3

1.0
1

0.33
1
0.33
5
1,7
2.Oxi-Lưu

huỳnh
2
0.7
2
0.7
1
0.33
5
1.7
3.Tốc độ
phản ứng
và cân
bằng hóa
học
1

0.33
1


0.33
1
1.0
3
1.7
4.Bài
toán tính
thành
phần hỗn
hợp

1
2.0
1
2.0
5.Tổng
hợp nhóm
halogen;
oxi-lưu
huỳnh
2
0.7
1

0.33
1
2.0
4

3.0
Tổng 6
2.0
6
2.0
3
1.0
3
5.0
18
10.0
Đáp án:

I- PHẦN TRẮC NGHỆM: 5 điểm (mỗi câu đúng 0,33 điểm)
1A, 2C, 3B, 4C, 5C, 6C, 7B, 8A ,9A, 10C ,11B ,12D, 13A, 14A ,15A
1
2
3
4
II- PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm)
Câu 1: :( 2đ)
Mỗi PTHH đúng 0,5 điểm (nếu cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm/ 1 phản ứng)
(1) 2H
2
S +3O
2
2SO
2
+ 2H
2
O ( ĐK : t0 )
(2) SO
2
+ Br
2
+2H
2
O H
2
SO
4
+2HBr
(3) H

2
SO
4
+ CuO CuSO
4
+ H
2
O.
(4) CuSO
4
+BaCl
2
BaSO
4
+ CuCl
2
(Học sinh có thể viết phản ứng đúng khác )
Câu 2:( 3đ)
a/ PTHH:
2Al+ 6H
2
SO
4 (đặc)
Al
2
(SO
4
)
3
+3SO

2
+ 6H
2
O (0,25 đ)
Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O (0,25đ)
b/ n
SO2
= 0,06 mol (0,25đ)
n
Al
= 0,04 mol (0,25đ)
m
Al
= 0,04x 27= 1,08 gam (0,25đ)

m
oxit
= 2,1– 1,08== 1,02 gam (0,25đ)
c/
n
NaOH
= 0,08 mol
n
NaOH
/ n
SO2
= 0,08/0,06 => 2 muối tạo thành (0,25đ)
SO
2
+ NaOH NaHSO
3

x x x ( 0,25đ)
SO
2
+ 2NaOH Na
2
SO
3
+ H
2
O
y 2y y




=+
=+
08,02
06,0
yx
yx
(0,5đ)

suy ra x=0,04 ; y=0,02 ( 0,25đ);
Khối lượng NaHSO
3
=4,16g
Na
2
SO
3
= 2,52g ( 0,25đ)