ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2 HÓA 10 ĐỀ 4

Trường THPT Trưng Vương
ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I
(Năm học: 2010-2011)
Môn thi: Hóa - Khối: 10 Nâng cao
Thời gian: 45phút
Câu 1: (2điểm)
Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của những chất sau: CH
4
và HNO
3
.
Biết: H(Z=1); C(Z= 6) ; N(Z=7); O(Z=8)
Câu 2: (2điểm)
Lập các phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử theo các sơ đồ dưới đây và xác định
vai trò của từng chất trong phản ứng:
a) MnO
2
+ HCl → MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
b) Fe
x
O
y
+ HNO
3
→ Fe(NO

3
)
3
+ NO + H
2
O
Câu 3: (2điểm)
Một nguyên tử X có tổng số hạt các loại là 25, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 7.
a) Hãy xác định số hạt mỗi loại có trong nguyên tử X?
b) Hãy xác định vị trí của X trong hệ thống tuần hoàn?( Số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân
nhóm)
Câu 3: (4điểm)
Cho 15,75gam hỗn hợp A gồm Zn và Mg phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M thì thu
được 8,96lít khí (đktc)
a) Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp A?
b) Hãy tính thể tích của dung dịch HCl đã dùng?
c) Dẫn tòan bộ lượng khí thoát ra ở trên qua ống đựng 36gam CuO nung nóng thì thu
được bao nhiêu gam chất rắn. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn
Cho Zn = 65; Mg = 24.
HS không được sử dụng bảng HTTH
ĐÁP ÁN HÓA 10NC – HKI- (Năm học: 2010-2011)
Câu 1: Viết đúng mỗi công thức: 0,5 điểm
4 công thức x 0,5điểm = 2 điểm
Câu 2: a) MnO
2
+ 4HCl → MnCl
2
+ Cl
2

+ 2H
2
O
1 x
4+
Mn
+ 2e →
2+
Mn
: Quá trình khử
Chất oxh
1 x 2
1−
Cl
→ Cl
2
+ 2e : Quá trình oxy hóa
Chất khử
b) x
x
y
Fe
2
→ xFe
+3
+ (3x- 2y)e : Qúa Trình oxy hóa x 3
Chất khử

5+
N

+ 3e →
2+
N
: Qúa trình khử x (3x-2y)
Chất oxy hóa
3Fe
x
O
y
+ (12x-2y)HNO
3
→ 3xFe(NO
3
)
3
+ (3x-2y) NO + (6x-y)H
2
O
Câu 3: (2 điểm)
a) e + p + n = 25 (0,25đ)
(e + p) – n = 7 (0,25đ)
e = p = 8 (0,25đ)
n = 9 (0,25đ)
b) X : 1s
2
2s
2
2p
4
(0,25đ)

STT = 8; thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA (0,75đ)
Câu 4: a)
2
H
n
= 0,4 mol (0,25đ)
Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
(0,25đ)
x 2x x
Mg + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
(0,25đ)
x 2x x
65x + 24y = 15,75 (0,25đ)
x + y = 0,4 (0,25đ)
x = 0,15 → m
Zn
= 9,75gam (0,25đ)
% m
Zn
=
%
75,15
10075,9 x
= 61,90% (0,25đ)

% m
Mg
= 100%- 61,90%= 38,1% (0,25đ)
b)
molyxn
HCl
8,022 =+=
(0,5đ)
V
HCl
=
l8,0
1
8,0
=
(0,5đ)
c) n
CuO
=
mol45,0
80
36
=
(0,25đ)
H
2
+ CuO → Cu + H
2
O (0,25đ)
0,4mol 0,4mol 0,4mol

molnn
HCuOpu
4,0
2
==
(0,25đ)

moln
CuOdu
05,0=
m
rắn
= (64x0,4) + (80x0,05) = 29,6gam (0,25đ)