84 đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2021 2022 môn hóa học chuyên lê quý đôn đà nẵng (lần 1) (file word có lời giải) image marked

SỞ GDĐT ĐÀ NẴNG

ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LẦN 1

CHUN LÊ Q ĐƠN

NĂM HỌC 2021-2022

(Đề thi có 04 trang)

Mơn: HỐ HỌC

(40 câu trắc nghiệm)

Thời gian làm bài: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề)
Mã đề 089

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl =
35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.
Câu 41: Este nào sau đây có mùi dầu chuối?
A. etyl butyrat.
B. isoamyl axetat.
C. benzyl fomat.
D. metyl salixylat.
Câu 42: Hỗn hống là hợp kim của thủy ngân với các kim loại khác. Để điều chế H2 người ta dùng hỗn
hống
A. bạc.
B. natri.
C. vàng.
D. đồng.
Câu 43: Natri cháy trong khơng khí khơ tạo ra natri peoxit. Natri peoxit có cơng thức

A. NaOH.
B. Na2O.
C. Na2O2.
D. NaO2.
Câu 44: Vietnam Airlines sẽ phục vụ hành khách thêm khăn lau tay kháng khuẩn để bảo vệ sức khỏe
hành khách trước dịch Covid-19 trên tất cả chuyến bay của Hãng. Điểm đặc biệt của loại khăn mới này có
chứa ancol isopropylic nồng độ 65%. Cơng thức của ancol isopropylic là
A. CH3OH.
B. CH3CH2CH2OH.
C. CH3-CH(OH)-CH3.
D. CH3CH2OH.
Câu 45: Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bỏ bột khi gãy xương. Thạch cao nung
có cơng thức
A. CaSO4.
B. CaO.
C. CaSO4.2H2O.
D. CaSO4.H2O.
Câu 46: Kim loại M có cấu hình electron nguyên tử là [Ne] 3s2 3p1. Số electron hóa trị của M là
A. 13.
B. 3.
C. 1.
D. 2.
Câu 47: Hệ thống túi khí (Supplementary Restraint System – SRS) là thiết bị thụ động được trang bị để
hạn chế tổn thương cho người ngồi trên xe khi có tai nạn xảy ra. Khi va chạm đủ mạnh, khí X sinh ra
trong túi khí bởi sự phân hủy NaN3. Khí này cũng có trong thành phần của khơng khí. Khí X là
A. N2.
B. O2.
C. CO2.
D. NH3.
Câu 48: Tơ nitron dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt nên thường được dùng để dệt vải may quần áo ấm

hoặc bên thành sợi “len” đan áo rét. Tơ nitron là sản phẩm trùng hợp của
A. CH2=CH-CN.
B. CH2=CH2.
C. CH2=CH-CH3.
D. CH2=CH-Cl.
Câu 49: Chất nào sau đây không phản ứng với nước brom?
A. Hexan.
B. Glucozơ.
C. Phenol.
D. Anilin.
Câu 50: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân?
A. Xenlulozơ.
B. Saccarozơ.
C. Tinh bột.
D. Glucozơ.
Câu 51: Muối nào sau đây khi thủy phân trong nước cho dung dịch có môi trường kiềm?
A. Na2CO3.
B. NaCl.
C. KHSO4.
D. Al2(SO4)3.
Câu 52: Chất nào sau đây có lực bazơ yếu nhất?
A. dimetylamin.
B. amoniac.
C. metylamin.
D. anilin.
Câu 53: C7H8O có bao nhiêu chất có chứa vịng benzen?
A. 3.
B. 4.
C. 6.
D. 5.

Câu 54: Chất nào cho dưới đây, khi phản ứng với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH đều giải phóng
khí?
Trang 1/4 – Mã đề 089


A. Al(OH)3.
B. Al2O3.
C. Al.
D. NaHCO3.
Câu 55: DHA (docosahexaenoic acid) là một loại axit béo khơng no có 6 liên kết đôi C=C. Công thức
phân tử của DHA là.
A. C22H32O2.
B. C20H34O2.
C. C22H34O2.
D. C22H32O4.
Câu 56: Polyme nào dưới đây khơng có nhóm chức este?
A. poly(metyl metacrylat).
B. Poly (vinyl axetat).
C. Poli(etylen terephtalat).
D. poli(hexametylen adipamit).
Câu 57: Cho dãy chuyển hóa:

Chất T là
A. propyl fomat.
B. axit butyric.
C. etyl axetat.
D. metyl propionat.
Câu 58: Nạp đầy khi amoniac vào bình thuỷ tinh trong suốt, đậy bình NH3 bằng nút cao su có ống thuỷ
tinh vuốt nhọn xuyên qua. Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào một chậu thuỷ tinh chứa nước có pha thêm dung
dịch phenolphtalein. Một lát sau, nước trong chậu phun vào bình thành những tia có màu hồng. Thí

nghiệm này chứng tỏ được
A. NH3 tan nhiều trong nước.
B. NH3 là chất khí.
C. NH3 có tính bazơ và tan nhiều trong nước.
D. NH3 có mùi khai.
Câu 59: Xét sơ đồ chuyển hóa:

Tên của Z là
A. axit stearic.
B. axit panmitic.
C. axit linoleic.
D. Glyxerol.
Câu 60: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra
A. sự oxi hóa ion Cl-.
B. sự khử ion Na+.
C. sự oxi hóa ion Na+.
D. sự khử ion Cl-.
Câu 61: Xét sự ăn mịn gang trong khơng khí ẩm, phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Fe là cực dương, electron dịch chuyên từ cực dương đến cực âm.
B. Gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O.
C. Tại catot, O2 hòa tan trong nước bị khử thành ion hiđroxit.
D. Tại anot, sắt bị oxi hóa thành ion sắt.
Câu 62: Xét các dung dịch NaCl, NaOH, NaHCO3 và Na2CO3. Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A. Có hai dung dịch tạo kết tủa với BaCl2 (khơng đun nóng).
B. Có hai dung dịch tạo kết tủa với Ca(OH)2.
C. Có hai dung dịch có mơi trường kiềm.
D. Có hai chất phản ứng với dung dịch HCl.
Câu 63: Cho chất X có cơng thức phân tử C6H16O4N2 tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được muối
(COONa)2; và giải phóng amin C2H7N. Số cơng thức cấu tạo của X:
A. 2.

B. 5.
C. 3.
D. 4.
Câu 64: Cho 25 ml dung dịch FeSO4 2M tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M trong môi
trường H2SO4. Giá trị của V là:
A. 80.
B. 40.
C. 100.
D. 20.
Câu 65: Xà phịng hóa hồn tồn 8,8 gam este E có cơng thức C4H8O2 bằng dung dịch NaOH, đun nóng
thu được 6,8 gam muối và m gam một ancol. Giá trị của m bằng
A. 4,6.
B. 6,0.
C. 2,3.
D. 3,2.
Câu 66: Phát biểu nào sau đây là sai?
Trang 2/4 – Mã đề 089


A. Glucozơ tồn tại chủ yếu ở hai dạng mạch vịng α-glucozơ và β-glucozơ.
B. Khi có enzim xúc tác, glucozơ trong dung dịch lên men cho ancol etylic và khí CO2.
C. Dẫn khí H2 vào dung dịch glucozơ đun nóng, có Ni làm xúc tác, thu được sobitol.
D. Dung dịch AgNO3 trong NH3 khử glucozơ thành amoni gluconat.
Câu 67: Cho m gam hỗn hợp X gồm etylen glicol và glyxerol tác dụng hết với kim loại Na dư, khi phản
ứng xảy ra hồn tồn thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Giá trị m chỉ có thể là
A. 37,2.
B. 38,4.
C. 36,0.
D. 36,9.
Câu 68: Cho 4,6 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl 1M được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m

gam chất rắn khan. Giá trị m bằng
A. 7,85.
B. 5,85.
C. 11,7.
D. 9,85.
Câu 69: Điện phân dung dịch 200 ml dung dịch CuSO4 1M trong thời gian 2 giờ với cường độ dòng điện
l = 1,34A thu được dung dịch X. Cho 14 gam Fe vào dung dịch X, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được m gam kim loại. Giá trị của m bằng
A. 9,6.
B. 12,4.
C. 2,8.
D. 9,2.
Câu 70: Xét các phát biểu sau
(1) Trong máu người bình thường có một lượng nhỏ glucozơ với nồng độ khoảng 0,1%.
(2) Saccarozơ thủy phân cho glucozơ và fructozơ.
(3) Xenlulozơ trinitrat rất dễ cháy và nổ mạnh không sinh khói nên được dùng làm thuốc súng khơng
khói.
(4) Mononatri glutamat dùng là gia vị thức ăn (gọi là mì chính hay bột ngọt)
(5) Hịa tan lịng trắng trứng vào nước, sau đó đun sơi, lịng trắng trứng sẽ đơng tụ lại.
Số phát biểu đúng là
A. 4.
B. 3.
C. 5.
D. 2.
Câu 71: Hịa tan hồn tồn 21 gam hỗn hợp X gồm Al2O3 và Al vào 600 ml dung dịch NaOH 2M, được
V lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y có chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol. Giá trị V là
A. 20,16.
B. 13,44.
C. 11,2.
D. 8,96.

Câu 72: Hòa tan 17,24 gam hỗn hợp X gồm Ca, CaC2, Al và Al4C3 vào nước (dư), sau phản ứng xảy ra
hoàn tồn, thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z trong suốt, chỉ chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol.
Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 12,768 lít O2 (đktc), thu được m gam hỗn hợp CO2 và H2O. Giá trị của
m là
A. 23,08.
B. 18,58.
C. 18,68.
D. 22,0.
Câu 73: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho 1 ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch.
Bước 2: Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH3, lắc đều cho đến khi kết tủa tan hết.
Bước 3: Thêm tiếp khoảng 1 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm; đun nóng nhẹ.
Phát biểu nào sau đây sai?
A. Sản phẩm hữu cơ thu được sau bước 3 là sobitol.
B. Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có tính chất của anđehit.
C. Sau bước 3, có lớp bạc kim loại bám trên thành ống nghiệm.
D. Ở bước 3, có thể thay việc đun nóng nhẹ bằng cách ngâm ống nghiệm trong nước nóng.
Câu 74: Xét các thí nghiệm sau:
(1) Cho khí H2S vào dung dịch FeCl3.
(2) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeSO4.
(3) Cho dung dịch H3PO4 và dung dịch AgNO3.
(4) Cho CO2 vào dung dịch nước vôi trong dư.
Số thí nghiệm có kết tủa tạo ra là
Trang 3/4 – Mã đề 089


A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 1.

Câu 75: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian
thu được 33,6 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm 8,4 gam bột sắt vào dung
dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,2 gam kết tủa. Giá trị của m bằng
A. 6.
B. 8,4.
C. 12.
D. 10,8.
Câu 76: Hỗn hợp X gồm tất cả các hiđrocacbon mạch hở của C3Hy. Tỉ khối hơi của X so với H2 bằng
20,5. Trộn 3,36 lít hỗn hợp X với 2,24 lít H2 trong bình kín (có mặt xúc tác Ni) rồi đun nóng đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Z. Toàn bộ lượng Z trên phản ứng được với tối đa m gam Br2
trong CCl4. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m bằng
A. 24.
B. 20.
C. 16.
D. 36.
Câu 77: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào 80 gam dung dịch
H2SO4 98% dư, đun nóng, thu được dung dịch Y và V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở điều kiện
tiêu chuẩn). Thêm từ từ đến hết 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu
được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của V là
A. 7,84.
B. 8,96.
C. 5,60.
D. 6,72.
Câu 78: Có m gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O tách ra từ 400 gam dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa ở
20°C, nếu như có 200 gam H2O bay hơi ở cũng ở nhiệt độ đó. Biết ở 20°C, dung dịch KAl(SO4)2 bào hịa
có 5,5% KAl(SO4)2 về khối lượng. Giá trị m gần nhất với giá trị
A. 18,5.
B. 22,5.
C. 20,5.
D. 24,5.

Câu 79: Hỗn hợp X gồm Gly-Lys (a mol) và 0,03 mol amino axit Y mạch hở. Cho X tác dụng với dung
dịch gồm 0,05 mol NaOH và 0,02 mol KOH đun nóng, thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng vừa
đủ với 80 ml dung dịch HCl 1M và H2SO4 0,5 M thu được dung dịch Y chứa 15,29 gam chất tan đều là
muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của a bằng:
A. 0,03.
B. 0,02.
C. 0,01.
D. 0,015.
Câu 80: Hỗn hợp M gồm 3 este X, Y, Z đều no, mạch hở, trong đó Y và Z là este hai chức và đồng phân
cấu tạo của nhau. Cho 44,4 gam M tác dụng vừa đủ với 750 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được
hỗn hợp hai muối và 0,55 mol hỗn hợp gồm ancol đơn chức và hai chức. Đốt cháy hỗn hợp muối trên thu
được Na2CO3, H2O và 0,375 mol CO2. Mặt khác, nếu đốt cháy 44,4 gam M, thu được 1,5 mol CO2. Các
phản ứng xảy ra hồn tồn, % khối lượng của X có trong M gần nhất với
A. 50%.
B. 20%.
C. 40%.
D. 30%.

Trang 4/4 – Mã đề 089


ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
41B

42B

43C

44C

45D

46B

47A

48A

49A

50D

51A

52D

53D

54C

55A

56D

57C

58C

59A

60B

61A

62B

63C

64D

65B

66D

67D

68D

69B

70C

71B

72A

73A

74C

75B

76B

77D

78B

79C

80B

Câu 51:
Muối Na2CO3 khi thủy phân trong nước cho dung dịch có mơi trường kiềm:
Na2CO3 → 2Na+ + CO32CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHCâu 53:
C7H8O có 5 đồng phân chứa vịng benzen:
C6H5-CH2OH
C6H5-O-CH3
CH3-C6H4-OH (o, m, p)
Câu 54:
Al khi phản ứng với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH đều giải phóng khí:
Al + HCl —> AlCl3 + H2
Al + H2O + NaOH —> NaAlO2 + H2
Câu 55:
A. C22H32O2 có k = 7 (6C=C + 1C=O)
B. C20H34O2 có k = 4 (3C=C + 1C=O)
C. C22H34O2 có k = 6 (5C=C + 1C=O)
D. C22H32O4: Loại, do axit béo phải đơn chức.
Câu 57:
X: Glucozơ

Y: C2H5OH
Z: CH3COOH
T: CH3COOC2H5 (etyl axetat)
Câu 58:
Thí nghiệm này chứng tỏ được NH3 có tính bazơ và tan nhiều trong nước.
NH3 tan nhiều trong nước làm áp suất trong bình giảm, nước bị hút và phun vào bình thành tia.
Nước có pha phenolphtalein chuyển thành màu hồng do NH3 có tính bazơ.
Trang 5/4 – Mã đề 089


Câu 59:
(C17H33COO)3C3H5 + 3H2 —> (C17H35COO)3C3H5
(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
C17H35COONa + HCl —> C17H35COOH + NaCl
—> Z là axit stearic.
Câu 60:
Tại catot (cực âm) ion Na+ di chuyển tới, tại đây nó sẽ bị khử:
Na+ + 1e —> Na (Sự khử Na+)
Câu 61:
A. Sai, Fe là cực âm, electron di chuyển từ cực âm sang cực dương.
B. Đúng
C. Đúng: 2H2O + O2 + 4e —> 4OHD. Đúng: Fe —> Fen+ + ne
Câu 62:
A. Sai, khơng đun nóng thì chỉ Na2CO3 tác dụng:
Na2CO3 + BaCl2 —> BaCO3 + 2NaCl
B. Đúng:
Na2CO3 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + 2NaOH
2NaHCO3 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
C. Sai, có 3 dung dịch có mơi trường kiềm là NaOH, NaHCO3 và Na2CO3
D. Sai, có 3 chất phản ứng với HCl là NaOH, NaHCO3 và Na2CO3.

Câu 63:
Các cấu tạo của X:
C2H5NH3-OOC-COO-NH3-C2H5
(CH3)2NH2-OOC-COO-NH3-C2H5
(CH3)2NH2-OOC-COO-NH2(CH3)2
Câu 64:
nFeSO4 = 0,05
Bảo toàn electron: nFeSO4 = 5nKMnO4
—> nKMnO4 = 0,01 —> V = 20 ml
Câu 65:
nNaOH = nE = 0,1
Trang 6/4 – Mã đề 089


Bảo toàn khối lượng —> mAncol = 6 gam
Câu 66:
A. Đúng
B. Đúng: C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2
C. Đúng: CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 —> CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
D. Sai, Ag+ oxi hóa glucozơ thành amoni gluconat.

Câu 67:
nH2 = 0,6 —> nOH = 1,2
Quy đổi X thành CH2OH và CHOH
—> 1,2.30 < mX < 1,2.31 —> 36 < mX < 37,2
—> Chọn m = 36,9
Câu 68:
nNa = 0,2; nHCl = 0,1 —> Chất rắn gồm NaCl (0,1) và NaOH (0,1)
—> m rắn = 9,85 gam
Câu 69:

ne = It/F = 0,1 —> nCu2+ bị điện phân = 0,05
nCuSO4 = 0,2 < nFe = 0,25 —> nFe phản ứng = 0,2
—> m = 14 – 0,2.56 + 64(0,2 – 0,05) = 12,4 gam
Câu 70:
Tất cả đều đúng.
Câu 71:
nNaOH ban đầu = 1,2 —> Y chứa nNaAlO2 = nNaOH dư = 0,6
X gồm Al2O3 (u) và Al (v)
mX = 102u + 27v = 21 và nNaAlO2 = 2u + v = 0,6
—> u = 0,1; v = 0,4
—> nH2 = 1,5v = 0,6 —> VH2 = 13,44 lít
Câu 72:
Z chứa nCa(AlO2)2 = nCa(OH)2 = x
—> Quy đổi X thành Ca (2x), Al (2x) và C (y)
mX = 40.2x + 27.2x + 12y = 17,24
Bảo toàn electron: 2.2x + 3.2x + 4y = 0,57.4
—> x = 0,1; y = 0,32
Trang 7/4 – Mã đề 089


Bảo toàn C —> nCO2 = 0,32
Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O —> nH2O = 0,5
—> mCO2 + mH2O = 23,08 gam
Câu 73:
A. Sai, sản phẩm hữu cơ là amoni gluconat
B. Đúng, glucozơ có tráng gương nên có tính chất của anđehit
C. Đúng, Ag sinh ra bám lên thành ống nghiệm sáng như gương.
D. Đúng
Câu 74:
(1) H2S + FeCl3 —> FeCl2 + S + HCl

(2) Ag+ + Fe2+ —> Fe3+ + Ag
Có thể có Ag+ + SO42- —> Ag2SO4
(3) Không phản ứng.
(4) CO2 + Ca(OH)2 dư —> CaCO3 + H2O
Câu 75:
X chứa 2 muối là Mg(NO3)2 và Cu(NO3)2
nFe phản ứng = (9,2 – 8,4)/(64 – 56) = 0,1 < nFe ban đầu = 0,15
—> nCu(NO3)2 = 0,1, bảo toàn N —> nMg(NO3)2 = 0,25
Bảo toàn khối lượng kim loại:
m + 0,2.108 + 0,25.64 = 33,6 + 0,1.64 + 0,25.24
—> m = 8,4
Câu 76:
MX = y + 36 = 20,5.2 —> y = 5
—> k = (3.2 + 2 – y)/2 = 1,5
nX = 0,15; nH2 = 0,1, bảo toàn liên kết pi:
0,15k = nH2 + nBr2 —> nBr2 = 0,125 —> m = 20
Câu 77:
Quy đổi X thành Fe (a) và O (b)
—> mX = 56a + 16b = 19,2 (1)
Bảo toàn electron: 3a = 2b + 2nSO2
—> nSO2 = 1,5a – b
nNaOH = 0,7, nFe(OH)3 = 0,2
—> nH+ dư = 0,7 – 0,2.3 = 0,1
nH2SO4 ban đầu = 80.98%/98 = 0,8
Trang 8/4 – Mã đề 089


Dung dịch Y chứa Fe3+ (a), SO42- (0,8 – 1,5a + b), H+ dư (0,1)
Bảo tồn điện tích: 3a + 0,1 = 2(0,8 – 1,5a + b) (2)
(1)(2) —> a = 0,3 và b = 0,15

—> nSO2 = 1,5a – b = 0,3
—> V = 6,72 lít
Câu 78:
mKAl(SO4)2 ban đầu = 400.5,5% = 22
nKAl(SO4)2.12H2O tách ra = x
C%KAl(SO4)2 còn lại = (22 – 258x)/(400 – 200 – 474x) = 5,5%
—> x = 0,04743
—> mKAl(SO4)2.12H2O tách ra = 474x = 22,48
Câu 79:
Phân tử Y có k nhóm NH2.
nHCl = 0,08; nH2SO4 = 0,04
nH+ = nOH- + nN ⇔ 0,16 = 0,07 + 3a + 0,03k
—> a = 0,03 – 0,01k (1)
nH2O phản ứng = a và nH2O sản phẩm = nOH- = 0,07
Muối gồm GlyH+; Lys(H+)2; Y(H+)k; Na+; K+; Cl-; SO42—> 76a + 148a + 0,03(MY + k) + 0,05.23 + 0,02.39 + 0,08.35,5 + 0,04.96 = 15,29
—> 224a + 0,03(MY + k) = 6,68
Thế (1) vào —> 3MY = 221k – 4
—> k = 2, MY = 146 (Y là Lys)
(1) —> a = 0,01
Câu 80:
nNaOH = 0,75 —> nNa2CO3 = 0,375
nC(muối) = nNa2CO3 + nCO2 = 0,75
nC(este) = 1,5 —> nC(ancol) = 1,5 – 0,75 = 0,75
Vậy nC(ancol) = nC(muối)
—> X là HCOOCH3 (x mol); Y và Z là (COOCH3)2 và (HCOO)2C2H4 (tổng y mol)
mM = 60x + 118y = 44,4
nNaOH = x + 2y = 0,75
—> x = 0,15; y = 0,3
—> %X = 20,27%

Trang 9/4 – Mã đề 089


Trang 10/4 – Mã đề 089