Bài 35. Brom - Hóa học 10 Nâng cao - Nguyễn Khánh Hằng - Thư viện Bài giảng điện tử

Bài 35 :

Brom

Nguyễn Thị Khánh H
HHK42SP
Đại học Đà Lạt


1p

Cùng chia nhóm nào

Nhóm
Xanh:
H.Anh,
Giang,
Long,Nhi

Nhóm
Hồng:
Trinh,
Bích,
Yến,
H.Ngọc

Nhóm
Vàng:
Hổ,
B. Ngọc,
Mai

Nhóm
Tím:
Ngân, Lệ,
Hùng,
Phượng


Kiểm tra bài cũ
Cả 4 nhóm

So sánh tính chất hóa học cơ bản giữa Flo và Clo?
Giải thích? Viết PTHH để chứng minh?

4p


FLO

CLO

Đáp án:

-Phản ứng với hiđro nổ mạnh - Phản ứng với hiđro xảy ra nhanh
ngay ở nhiệt độ rất thấp.

0

khi có ánh sáng.

- Flo có tính-1oxi hóa mạnh hơn clo.
0

0

0

as

-1

H2(k) +FVì
flo cóHđộ
âm
điện lớn hơn clo.
2(k) 2HF
(k)
2+Cl
2 2HCl
- Flo oxi hóa được nước để

-Clo tác dụng chậm với nước một
phần theo phản ứng thuận

giải phóng oxi

nghịch
0

-2

-1

0

F2 + H2O 4HF+O2

0

-1

+1

HCl + HClO
Cl2 + H2O ←


2p

Brom là nguyên tố hóa học thứ 3 thuộc nhóm
Halogen, có ký hiệu Br, ơ thứ 35 nhóm VIIA trong
bảng hệ thống tuần hoàn. 


Nội dung bài học

01

Trạng thái tự nhiên - Điều chế

02
03

Một số hợp chất của
Brom

Tính chất - Ứng
dụng


01

Trạng thái tự nhiên
- Điều chế

1.1

Trạng thái tự
nhiên


1.1

Trạng thái tự nhiên

- Bromua kim loại có trong nước
biển, nước của một số hồ cùng
với muối clorua

NaBr

1p

 Brom tồn tại trong tự nhiên
ở dạng hợp chất, chủ yếu là
muối bromua của kali, natri,
Cứ nền màu xanh thì các em nhớ
magie.
ghi bài vào vở nhé


1.2

Điều chế

Nguồn chính để điều chế là nước
biển



1.2

Điều chế

Nguyên
tắc

Oxi hóa ion Br- bằng
Clo
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

1p


02

Tính chất Ứng dụng

2.1 Tính chất


a

Tính chất
vật lí

Brom là chất lỏng màu nâu
đỏ, dễ bay hơi.
Brom và hơi Brom rất độc,
khi rơi vào da sẽ gây bỏng
nặng.

1p


b

Tính chất hóa học

Mọi người hay nhấn
vào link ở phần hộp

chat để thảo luận
nhóm nào


b

Tính chất hóa học

Phần chữ đỏ cá
em viết vào vở n
Brom là một chất có tính oxy hố mạnh, nhưng kém hơn clo.
1. Brom tác dụng với kim loại
Brom tác dụng trực tiếp với nhiều kim loại và các phản ứng đều toả ra lượng nhiệt lớn.

3Br2 + 2Al → 2AlBr3
• Khi đun nóng, Brom tác dụng với Hydro và phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhưng không gây nổ:

Br2 + H2  → 2HBr
2. Brom tác dụng với nước
Khi tan trong nước, một phần brom tác dụng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit
hipobromo HbrO theo phản ứng thuận nghịch.

Br2 +  H2O ↔ HBr + HBrO

1p


b

Tính chất hóa học

Phần chữ đỏ cá
em viết vào vở n

3. Brom đẩy halogen yếu hơn ra khỏi muối
Brom đẩy được iot ra khỏi dung dịch NaI nhưng lại bị clo lại đẩy khỏi dung dịch NaBr: 

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
4. Brom tác dụng với chất oxh mạnh
Br2 + SO2 + H2O → H2SO4 + 2HBr
Brom tác dụng với chất oxy hóa mạnh sẽ thể hiện tính khử

Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

1p


03

Một số hợp chất của Brom

3.1

Hidro bromua và
axit bromhidric


3.1

Hidro bromua và axit bromhidric

A, Điều chế Hidro bromua

+ Thủy phân photpho tribromua.

PBr3 + 3H2O →H3PO3 + 3HBr


B, Tính chất
- Hiđro bromua là chất khí, khơng màu, “bốc
khói” trong khơng khí ẩm.
- Dễ tan trong nước. Dung dịch HBr trong
nước được gọi là dung dịch axit bromhiđric.
 - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như
trong dung dịch) mạnh hơn HCl.



Để dung dịch HBr(ở trạng thái khí
B, Tính chất khơng màu lâu cũng như trong
dung dịch)
trong khơng khí
* Tính khử
mạnh hơn
trở của
nên HBr
có màu
HCl.-1 vàng
+ nâu. (Dung
0
+

2 HBr +
22 +
H
SO
→ Br4
2 + SO
dịch
HF4(dd)
và HCl
62AgBr
được dùng
H
O
khơng
cóbị
phản hóa ngồi
* Dung
dịch
HBr
2
chế
tạo oxi
phim
ứng này)
-1 khí.
khơng
ảnh. -2
4
HBr
+ O2 → 2 H2O 2+ Br2

0

2 AgBr á
2
s

Ag + Br2


3.2 Hợp chất chứa oxi của Brom
Axit hipobromo (HBrO) có thể được điều chế tương tự axit
hipocloro:
Br2 +  H2O ↔ HBr + HBrO
- Tính bền, tính oxi hóa và tính axit của HBrO đều kém bề hơn
HClO
- Cũng giống như clo trong các hợp chất có oxi brom thể hiện số
OXH dương


Ứng dụng của Brom trong thực tế:
•

Được sử dụng làm chất chống cháy: Chất chống cháy brom hóa
BFR, phổ biến nhất là tetra bromo bisphenol - A (TBBPA ) được sử
dụng làm chất ngăn hoặc làm chậm quá trình phát lửa cho chất dẻo.
• Trong nơng nghiệp: Các hợp chất brom hữu cơ được dùng làm
thuốc trừ sinh vật hại, diệt sâu bọ, cỏ dại và các lồi gặm nhấm.

• Ngồi ra, brom cũng được sử dụng trong các lĩnh vực
như dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in, thuốc

hiện hình trong nghề ảnh và rất nhiều ứng dụng khác.
• Dùng để sản xuất bromua bạc AgBr. Đây là chất rất
nhạy cảm với ánh sáng để tráng lên phim ảnh.


Cảm ơn các bạn đã lắng nghe


Link phần câu hỏi nhóm
/> /> /> />