Tải bản đầy đủ (.pdf) (43 trang)

11 phương pháp giải nhanh bài tập hóa học trung học phổ thông

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.15 MB, 43 trang )






11 HÁP


 




























TẬP I

2012 - 2013
 Khổng Minh Châu
Phone: 0973 875 659
Mail:

TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

LU
Qua quá trình chn lc và tng hp tôi  Khng Minh Châu xin gi ti các bc b
 i nhanh bài tp hóa hc THPT  T
Vp THCS  THPT và nhng kinh nghim hc
t nhng thy cô tng THPT Châu Thành  BRVT; Ging
n ra b tài lic tng hi
bài tn. Tài liu này s giúp các bn có cái nhìn bao quát và c th 
các dng bài tn  nâng cao.
Theo nhnh chung c hc tt môn Hóa và gii tt các bài tp Hóa thì
không khó  cái chính là các bn bit mt s n và t u
bài t nh hình  m rng các dng bài tng

hp và chia s n các bn b tài liu này. Cun tài liu gn nht
trong bài tp Hóa hc và trong mp ví d ng dn gii chi tit
giúp các b  t s bài tp liên quan
giúp các bn rèn luyn li bài t m rng kin thc và phát trin k 
luôn mong mun các bn hãy tìm thêm các dng bài tp liên quan t các sách tham kho ca
nhiu thy cô trên th ng  t ng nguyên tc gii bài
tp riêng cho chính mình. Tôi tin nu cn cù và thêm mt chút sáng to thì các bn hoàn toàn
có th làm ch môn Hóa và thm chí các môn t  Lý.
Tuy vi tui còn tr - kinh nghiu so vi các thy cô và nhiu ging
p  mt tinh thn có th ng hiu bit  nhng kinh nghim ca
mình (dù không quá nhi chia s -  kt ni ti mi và mong nhc nhng
ng hành ca mi. Trong quá trình biên son tài liu chc chn không
tránh nhn và nhiu li khác, tôi rt mong mi tham kho có th b
qua;  cui nht là các em hc sinh 12
sp phi tri qua k thi quan trng ca mt thi áo trng. Song song vi b tài liu này tôi
còn biên son thêm 2 b tài li gi Hình
hn các bn tham kho và tn
nht dành cho các em hc sinh Ph Thông; luy c s ng h và
ng hành chia s a các b to ra nhng giá tr tt nht cho cng. Rt
cn!
Khng Minh Châu
Franklin Khong
 liên h góp ý và nhn nhng b tài liu mi nht các bn hãy kt ni vi tôi qua Mng
xã hi Facebook (vi tên Khng Minh Châu hoc Franklin Khong) hoc các bn có th liên h
qua thông tin sau:
Phone: 0973 875 659
Mail:
Skype: Franklin Khong.
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659


 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Phương pháp 1




: 

2
O
3
, Fe
3
O
4

3

2


A. 11,2 g. B. 10,2 g. C. 7,2g. D. 6,9 g.
ét: 


2
O
3

)

3
O
4

3
O
4

2
O
3

2
O
3
; Fe
3
O
4
).
  

Cách 1:
Quy h
2
O
3


X
= m

= m
FeO
+ m
Fe2O3

Theo bài ra ta có: n


Mt khác:
FeO + 4HNO
3

3
)
3
+ NO
2
+ 2H
2
O.
0,1 mol  0,1 mol
Ta có n
Fe ban ®Çu
= 0,15 mol
2Fe + O
2


 0,1
4Fe + 3O
2
 2Fe
2
O
3

(0,15 - 0,1) = 0,05  0,025
 án A.
Cách 2:
Quy hn hm (Fe; Fe
2
O
3

X
= m

= m
Fe
+ m
Fe2O3

Theo bài ra ta có: Fe + 6HNO
3
 Fe(NO
3
)
3

+ 3NO
2
+ 3H
2
O.
0,1/3  0,1
mà n


2
O
3
là: 0,15  0,1/3 = 0,35/3
Fe2O3
=
0,35/3.2

X
 án A.

-> m
X
= m

= m
Fe
+ m
FeO

Theo bài ra ta có:

Fe + 6HNO
3

3
)
3
+ 3NO
2
+ 3H
2
O
a 3a
FeO + 4HNO
3

3
)
3
+ NO
2
+ 2H
2
O
b b

-0,025 và b = 0,175.

X
= - án A
 




Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS




Bài tập phương pháp 1
Câu 1: Nung 8,4gam Fe trong không khí , sau phn   c m gam cht rn X gm
Fe,Fe
2
O
3
,Fe
3
O
4
,FeO. Hoà tan m gam hn hp X vào dung dch HNO
3
c 2,24 lít khí NO
2

n phm kh duy nht. Giá tr ca m là
A:11,2 gam B: 10,2 gam C:7,2 gam D:6,9 gam
Câu 2: Hoà tan ht m gam hn hp X gm Fe
2

O
3
,Fe
3
O
4
,FeO bng HNO
3
c 4,48
lít khí NO
2
n dung dch sau phn c 145,2 gam mui khan. Giá tr ca m là
A:35,7 gam B: 46,4 gam C:15,8 gam D:77,7 gam
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 49,6gam hn hp X gm Fe,Fe
2
O
3
,Fe
3
O
4
,FeO bng H
2
SO
4
c nóng thu
c dung dch Y và 8,96 lít khí SO
2

a) Phng ca oxi trong hoonx hp X là

A:40,24 % B: 30,7 % C: 20,97 % D: 37,5 %
b) Khng mui trong dung dch Y là
A:160 gam B: 140 gam C:120 gam D: 100 gam
Câu 4:  kh hoàn toàn 3,04 gam hnn hp X gm Fe
2
O
3
,Fe
3
O
4
,FeO thì cn 0,05 mol khí H
2
.Mt
khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hn hp X trong dung dch H
2
SO
4
c V ml khí
SO
2
 ca V là
A:224ml B: 448ml C:336ml D:112ml
Câu 5: Nung m gam bt Fe trong oxi không khí , sau phn c 3 gam hn hp cht rn X.
Hoà tan ht hn hp X vào dung dch HNO
3
n phm kh
duy nht. Giá tr ca m là
A:2,52 gam B: 2,22 gam C:2,62 gam D:2,32 gam
Câu 6: Hn hp X gm Fe,Fe

2
O
3
,Fe
3
O
4
,FeO vi s mol moõi cht là 0,1 mol . HOà tan ht vào
dung dch Y gm (HCl và H
2
SO
4
c dung dch Z .Nh t t dung dch Cu(NO
3
)
2

1M vào dung dch Z cho t tích dung dch Cu(NO
3
)
2
cn dùng và
th tích khí thoát ra  
A:25ml và 1,12 lít B: 500ml và 22,4 lít C:50ml và 2,24 lít D: 50ml và 1,12 lít
Câu 7: Nung 8,96 gam Fe trong không khí , sau phn   c hn hp cht rn A gm
Fe
2
O
3
,Fe

3
O
4
,FeO. A Hoà tan v trong dung dch cha o,5 mol HNO
3
c khí NO


sn phm kh duy nht. S mol khí NO là
A:0,01 mol B: 0,04 mol C:0,03 mol D:0,02 mol
Câu 8: Cho 41,76 gam hn hp A gm FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
 mol FeO = s mol Fe
2
O
3

tác dng v vi
V lít dung dch cha HCl 1M và H
2
SO
4
0,5M (loãng). Giá tr ca V là:
A. 0,6 lít B. 0,7 lít C. 0,8 lít. D. Mt kt qu khác.

Phương pháp 2




2
O
3
, Fe
3
O
4



2
S, CuS, CuO. Khi 
Cu, S, O.

2

và O.

Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

: 


3

là:
A. 5,04. B. 4,44. C. 5,24. D. 4,64.


Fe + O
2

2
O
3
; Fe
3
O
4
) + dd HNO
3

3+
+ NO + H
2
O
m gam 6 gam 1,12 lít



2
e; O) + HNO
3


3+
+ N
2+
+ O
2-

. x y 0,05 mol y


t khác: 56x + 16y = 6 (I)

Fe - 
+3

 x
O
0

-2

 y
N
+5
+ 3e  N
+2

. 




: 
2

3


2


A. 163,1. B. 208,4. C. 221,9. D. 231,7.



 ; S ) + HNO
3

2+
+ SO
4
2-
) + NO + H
2
O
60,8 x mol y mol x y 1,8 mol
dd Y (Cu
2+
+ SO
4
2-

) + Ba(OH)
2

2
+ BaSO
4
)
. x mol y mol x mol y mol

2
+ BaSO
4
).



Cu
0
- 
+2


S - 
+6


N
+5

+2


. 

), (II) ta có: x = 0,6 và y = 0,7

Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

: 
Cu
2
O. Hoà tan hoàn toàn X trong H
2
SO
4

2
 
m là:
A. 19,2. B. 29,44. C. 42,24. D. 44,8.




2
 Cu; O ) + H
2
SO

4

2+
+ S
+4
+ O
2-

. m(g) 49,6 x mol y mol x mol 0,4 y mol
Theo bài ra ta có: 64x + 16y = 49,6 (I)

Cu - 
+2


O
0
+ 2e 
-2


S
+6

+4

. 





 

Câu 1: 
Cu
2
O. Hoà tan hoàn toàn X trong H
2
SO
4

2

m là:
A. 9,6. B. 14,72. C. 21,12. D. 22,4
Câu 2: 
2

3


2


A. 81,55. B. 104,2. C. 110,95. D. 115,85.
Câu 3: 
2


2

và H
2
O t
A. 18,6 gam. B. 18,96 gam. C. 19,32 gam. D. 20,4 gam.
Câu 4: 
2
O
3
, Fe
3
O
4

 gam FeCl
2
và m gam
FeCl
3

A. 4,875. B. 9,75 . C. 14,625. D. 19,5.
Câu 5: 
2
O
3
và Fe
3
O
4

3


 

A. 49,09. B. 38,72. C. 35,5. D. 34,36.
Câu 6: 
3
O
4
,
Fe
2
O
3
ong HNO
3


A. 7,57. B. 7,75. C. 10,08. D. 10,8.
Câu 7: 
3

 

Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

A. FeO. B. Fe
3

O
4
. C. Fe
2
O
3
. 
Câu 8: 
3
O
4
,
Fe
2
O
3
 
3

khí NO
2

A. 8,4 và 3,36. B. 8,4 và 5,712. C. 10,08 và 3,36. D. 10,08 và 5,712.
Câu 9: và S. Hoà tan hoàn toàn 17,8 gam X trong HNO
3


2

2



A. 8,96. B. 20,16. C. 22,4. D. 29,12.
Câu 10: Nu

3

là:
A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32.
Câu 11: 
3
O
4
vào 200ml HNO
3



3

A. 2,7M. B. 3,2M. C. 3,5M. D. 2,9M.
Câu 12: Hoà tan hoàn t
x
O
y

2
SO
4



2

x
O
y
là:
A. FeO. 
3
O
4
. C. Fe
3
O
4
. 
Câu 13: và S. Hoà tan hoàn toàn m gam X trong HNO
3


2

2


A. 4,8. B. 7,2. C. 9,6. D. 12.
Câu 14:  
2

3



2


A. 17,92. B. 19,04. C. 24,64. D. 27,58.
Câu 15: 
2
O
3
, Fe
3
O
4


trong H
2
SO
4

2

2
SO
4


A. 19,2 và 0,87. B. 19,2 và 0,51. C. 18,56 và 0,87. D. 18,56 và 0,51.
Câu 16:         

2
     -2-en,

2
và H
2
O thu

A. 34,5 gam. B. 36,66 gam. C. 37,2 gam. D. 39,9 gam.
Câu 17: 
3
O
4
và Fe
2
O
3


2
O
3

A. 0,08. B. 0,16. C. 0,18. D. 0,23.
Câu 18: 
3
, KHCO
3
và MgCO
3

trong dung

2


A. 8,94 gam. B. 16,17 gam. C. 7,92 gam. D. 12 gam.
Câu 19: 
2
, FeCl
3
trong H
2
SO
4

4,48 lít khí SO
2

3


A. 16,8. B. 17,75. C. 25,675. D. 34,55.
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Phương pháp 3
Vi tt c  có xy ra nhing là 2 giai
n) bi các cht oxi hóa khác nhau. Khi y, ta có th i vai trò oxi hóa ca cht oxi hóa này

cho cht oxi hóa kia  bài toán tr 
 c
Cht kh X + Chn phm trung gian + Chn phm cui.
i cht oxi hóa 2 bng cht oxi hóa 1.
 c
S mol electron chn = s mol electron cht oxi hóa mi nhn
Do s i tác nhân oxi hóa nên có s i sn phm sao cho phù hp.
Ví d 1: Nung m gam bt sc 12 gam hn hp cht rn X. Hoà tan ht hn hp
X trong dung dch HNO
3
 tc) NO (là sn phm kh duy nht). Giá tr ca
m là:
A. 10,08. B. 8,88. C. 10,48. D. 9,28.
ng dn gii:
Tóm tt:
Fe + O
2

2
O
3
; Fe
3
O
4
) + dd HNO
3

3+
+ NO + H

2
O
m gam 12 gam 2,24 lít
 hóa bng tuyt chiêu s 3.
Fe + O
2

2

2
O
3.

m gam 2 a (mol)
Gi a là s mol Fe có trong m (g). Theo nguyên lý bo toàn nguyên t Fe ta có: S mol ca Fe nm
trong Fe
2
O
3
là 2a.
 n e ca N
+5
bng Oxi. Gi y là s mol nguyên t Oxi trong Fe
2
O
3
.
Mà : N
+5
 N

+2
.
0,3 0,1

-2
.
y 2y y
Do s mol electron chn = s mol electron cht oxi hóa mi nhn

Mt khác, khng Fe
2
O
3
= m
X
+ m
O
= 12 + 0,15 . 16 = 14,4.
 mol Fe
2
O
3
= 14,4/160 = 0,09.
Vy s mol Fe nm trong Fe
2
O
3

Ví d 2: Nung m gam bc 74,4 gam hn hp cht rn X gm Cu, CuO và
Cu

2
O. Hoà tan hoàn toàn X trong H
2
SO
4
c nóng thoát ra 13,44 lít SO
2
duy nh ca
m là:
A. 28,8. B. 44,16. C. 42,24. D. 67,2.
ng dn gii:
 hóa bng  3.
Cu + O
2

2
O) + O
2

m(g) 74,4g a (mol)
Thay vai trò oxi hóa ca H
2
SO
4
bng Oxi.
 n e ca S
+6
bng Oxi. Gi y là s mol nguyên t Oxi trong CuO.
Mà : S
+6

 S
+4
.
1,2 0,6

-2
.
y 2y y
Do s mol electron chn = s mol electron cht oxi hóa mi nhn

Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Mt khác, khng CuO = m
X
+ m
O
= 74,4 + 0,6 . 16 = 84.
 mol CuO = 84/80 = 1,05.

Cu

Phương pháp 4
S dnh lut bo toàn nguyên t và khng.
Nhn xét:
rình phn ng ca kim loi, oxit kim loi vi HNO
3
hoc H

2
SO
4
c nóng ta
luôn có 2 h thc:
- Nu là HNO
3
: S mol ca H
2
O = 1/2 s mol ca HNO
3
phn ng.
- Nu là H
2
SO
4
: S mol ca H
2
O = s mol ca H
2
SO
4
phn ng.
Ví d 1: Cho m gam bt st ra ngoài không khí sau mt thc 12 gam hn
hp B gm Fe; FeO; Fe
2
O
3
; Fe
3

O
4
. Hoà tan hn hp này bng dung dch HNO
3
c
dung d
ng dn gii:
 hóa bng tuyt chiêu s 4.
Fe + O
2
t rn B + HNO
3

3
)
3
+ NO + H
2
O.
m gam 12 gam 0,1mol
x mol x mol
Gi x là s mol ca Fe có trong m gam. Theo nguyên lý bo toàn thì s mol Fe có trong Fe(NO
3
)
3


Mt khác, s mol HNO
3
phn ng =  mol ca H

2
O = 1/2 s mol HNO
3
= 1/2 (3x +
0,1)
nh lut bo toàn khng ta có: 12 + 63(3x + 0,1) = 242 . x + 0,1 . 30 + 18. 1/2(3x + 0,1)

g pháp 4 này có tm áp dng rt tng quát, có th x lý hc tt c các bài toán thuc các
 1, 2, 3.
Các bài tp có th gii bng :
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hn hp Al và Mg trong HNO
3
c dung dch A và
1,n hp u không màu có khmt khí b hoá
nâu trong không khí.
1. Tính phng ca mi kim loi trong hn hp.
2. Tính s mol HNO
3
n ng.
3. Khi cô cn dung dch A thì thu c bao nhiêu gam mui khan.
Bài 2: Cho m gam bt st ra ngoài không khí sau mt thc 12 gam hn hp
B gm Fe; FeO; Fe
2
O
3
; Fe
3
O
4
. Hoà tan hn hp này bng dung dch HNO

3
c dung
dt n ng xy ra và tính m.
Bài 3: Mt hn hp A gm Fe và kim loi R hoá tr i có khng 14,44 gam. Chia
hn hp A thành 2 phn bng nhau. Hoà tan ht phn 1 trong dung dc 4,256 lít khí
H
2
. Hoà tan ht phn 2 trong dung dch HNO
3
c 3,584 lít khí NO.
nh kim loi R và thành phn % khng mi kim loi trong hn hp A.
2. Cho 7,22 gam A tác dng vi 200ml dung dch B cha Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Sau phn ng thu
c dung dch C và 16,24 gam cht rn D gm 3 kim loi. Cho D tác dng vi dung dch HCl thu
c 1,344 lít H
2
. Tính n mol/l ca Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
trong B; (các th  
phn ng xy ra hoàn toàn).
Bài 4: Nung M gam bt st trong không khí sau mt thc 104,8 gam hn

hp rn A gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dch HNO
3
c
dung dch B và 12,096 lít hn hp khí NO và N
2
O (  khi H
2
là 20,334.
1. Tính giá tr ca M
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

2. Cho dung dch B tác dng vi dung dc kt ta C. Lc kt ta ri
n khc cht rn D. Tính khng ca D.
Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam nhôm vào dung dch HNO
3
c hn hp khí NO
và N
2
O có t khi i H

2
là 20,25 và dung dch B không cha NH
4
NO
3
. Tính th tích mi
khí thoát ra  
Bài 6: Cho 200 ml dung dch HNO
3
tác dng vi 5 gam hn hp Zn và Al. Phn ng gii phóng ra
n hp khí gm NO và N
2
O. Hn h khi H
2
là 16,75. Sau
khi kt thúc phn n lc 2,013 gam kim loi. Hi sau khi cô cn dung dch A thì
c bao nhiêu gam mui khan? Tính n dung dch HNO
3
trong dung du.
Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 2,43 gam kim loi A v vào Z ml dung dch HNO
3
c dung
dch B có cha A (NO
3
)
3
ng thi to ra 672 ml hn hp khí N
2
O và N
2

có t khi O
2

1,125.
nh kim loi A và tính giá tr ca Z
2. Cho vào dung dch B 300ml dung dch NaOH 1M. Sau khi phn ng song lc ly kt ta, ra
sn khc mt cht rn. Tính khng ca mt cht r
 
Bài 8: Cho a gam hn hp A gm 3 oxit FeO, CuO, Fe
3
O
4
có s mol bng nhau tác dng hoàn toàn
vng v  250ml dung dch HNO
3
  c dung dch B và 3,136 lít
n hp khí C gm NO
2
và NO có t khi so vi H
2
là 20,143. Tính a và n mol ca
dung dch HNO
3

Bài 9: Cho mt hn hp gm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml dung dch C cha AgNO
3

Cu(NO
3
)

2
. Khi các phn ng kc dung dch D và 8,12g cht rn E gm ba kim loi. Cho
E tác dng vi dung dc 0,672 lít H
2
 mol ca Ag(NO
3
)
2
trong
dung dch C
Bài 10: t cháy x mol Fe bi oc 5,04g hn hp A gm các oxít st. Hoà tan hoàn toàn
A trong HNO
3
c 0,035 mol hn hp Y gm NO và NO
2
.T khi vi H
2
là 19.
Tính x.
Bài 11: Nung nóng 16,8g bt st ngoài không khí, sau mt thc m gam hn hp X
gm oxít st. Hoà tan ht hn hp X bng H
2
SO
4
c 5,6 lít SO
2

a) Vit tt c phn ng xy ra)
b) Tìm m.
c) Nu hoà tan ht X bng HNO

3
c nóng thì th tích NO
2
c là bao nhiêu?
Bài 12: Nung nóng m gam bt st ngoài không khí. Sau mt thc 10g hn hp (X)
gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
.Hoà tan ht (X) bng HNO
3
n hp Y gm
NO và NO
2
. cho d
Y/H2
= 19. Tính m ?
Bài 13: Cho mt lung s ng m gam Fe
2
O
3
nung nóng mt thc
13,92 gam cht rn X gm Fe, Fe
3
O
4

, FeO và Fe
2
O
3
. Hoà tan ht X bng HNO
3
c
5,824 lít NO
2

Bài 14 Cho mt lung s ng m gam Fe
2
O
3
nung nóng. Sau mt thi gian thu
c hn hp X nng 44,64g gm Fe
3
O
4
, FeO, Fe và Fe
2
O
3
t X bng HNO
3
loãng thu

Phương pháp 5(Bảo toàn Electron)

Bài 1:  hoà tan ht mt hn hp gm 0,02 mol kim loi A (hoá tr II) và 0,03 mol kim loi B

(hoá tr III) cn m gam dung dch HNO
3
21%. Sau phn n hp NO
và N
2
O. Vin ng xy ra và tính M.
ng dn gii
Các phn ng xy ra:
3A + 8 HNO
3
= 3A(NO
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

4A + 10HNO
3
= 4A(NO
3
)
2
+ N
2

O + 4H
2
O
B + 4HNO
3
= B(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
8B +30HNO
3
= 8B(NO
3
)
3
+ 3N
2
O + 15H
2
O
Gii bn e ta có:
Gi a, b là s mol NO và N
2
c, ta có các quá trình cho nhn electron.
Cho
A - 2e = A
2+


0,02mol 0,04mol
B - 3e = B
3+

0,03mol 0,09mol
Nhn
NO
3
-
+ 3e + 4H
+
= NO + 2H
2
O
3a 4a a
2NO
3
-
+ 8e + 10H
+
= N
2
O + 5H
2
O
8b 10b b

a + b = 0,896/22,4 = 0,04 (II)
T (I), (II) : a = 0,038 và b = 0,02

 mol HNO
3
= S mol H
+
= 4a + 10b = 0,172
 mol dd HNO
3
21% = (0,172 . 63 . 100) / 21 = 21,6(g)
Bài 2: Hn hp A gm 3 kim loi X, Y có hoá tr lt là 3; 2; 1 và t l mol lt là 1:2:3,
 mol ca X là x. Hoà tan hoàn toàn A bng dung dch có cha y gam HNO
3
(l
25%). Sau phn c dung dch B không cha NH
4
NO
3
n hp khí G gm
NO và NO
2
. Lp biu thc tính y theo x và V.
ng dn gii
Gi a, b là s mol NO và NO
2
sinh ra, ta có các quá trình cho, nhn electron:
Quá trình Cho electron
X - 3e = X
3+

x 3x
Y - 2e = Y

2+

2x 4x
Z - e = Z
+

3x 3x
Quá trình Nhn electron
NO
3
-
+ 3e + 4H
+
= NO + 2H
2
O
3a 4a a
NO
3
-
+ e + 2H
+
= NO
2
+ H
2
O
b 2b b

a + b = V / 22,4 (II)

T - V / 22,4) và b = 1/2 (3V / 22,4 - 10x)
 mol HNO
3
= S mol H
+
= 4a + 2b = 10x + V / 22,4

Bài 3: Cho mt hn hp gm 2,8g Fe và 0,81g Al vào 200ml dung dch C cha AgNO
3

Cu(NO
3
)
2
. Khi các phn ng kc dung dch D và 8,12 gam cht rn E gm ba kim loi.
Cho E tác dng vi dung dc 0,672 lít H
2
 mol ca AgNO
3

Cu(NO
3
)
2
trong dung dch C.
ng dn gii
n c Fe nên ba kim loi trong E phi là Fe, Cu, Ag. Ta có:
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659


 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

n
u
= 2,8 / 56 = 0,05 mol
n
u
= 0,81 / 27 = 0,03 mol
Khi cho E tác dng vi HCl, ch xy ra phn ng:
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2



= S mol H
2
= 0,672 / 22,4 = 0,3
Þ Dung dch C (gm x mol AgNO
3
và y mol Cu(NO
3
)
2
ng v vi 0,03 mol Mg và
(0,05 - 0,03) = 0,02 mol Fe
Ta có các quá trình cho, nhn electron:
Quá trình Cho electron
Al - 3e = Al

3+

0,03mol 0,09mol
Fe - 2e = Fe
2+

0,02mol 0,04mol
Quá trình Nhn electron
AgNO
3
+ e = Ag + NO
3
-

x x x
Cu(NO
3
)
2
+ 2e = Cu + 2NO
3
-

y 2y y

108x + 64y + 0,03 . 56 = 8,12 (II)
T (I), (II) : x = 0,03 và y = 0,05

M
AgNO

3
= 0,03 / 0,2 = 0,15M.
C
M
Cu(NO
3
)
2
= 0,05 / 0,2 = 0,25M
Bài 4: Hoà tan 62,1 gam kim loi M trong dung dch HNO
3
n hp X
gm 2 khí không màu, không hoá nâu ngoài không khí. Bit d x /H
2
= 17,2.
 a. Tìm tên M.
 
3
 
t.
ng dn gii
a. Ta có: M
X
= 17,2 ´ 2 = 34,4
Hai khí không màu, không hoá nu ngoài không khí và tho u kin M
1
< 34,4 < M
2
  có
th là N

2
và N
2
O.
Gi x là s  ca M. Gi a, b là s mol N
2
và N
2
O có trong X, ta có các
quá trình cho nhn e:
Quá trình Cho electron
M - ne = M
n+

x nx
Quá trình Nhn electron
2NO
3
-
+ 10e + 12H
+
= N
2
+ 6H
2
O
10a 12a a
2NO
3
-

+ 8e + 10H
+
= N
2
O + 5H
2
O
8b 10b b

n . x = 10a + 8b (II)
a + b = 16,8/22,4 = 0,75 (III)
(28a + 44b) / 0,75 = 34,4 (IV)
T (I), (II), (III), (IV) :
a = 0,45
b = 0,3
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

x . M = 62,1
n . x = 6,9
Rút ra M = 9n. Ch có n = 3, ng vi M = 27 là phù hp. Vy M là Al
b. Ta có:
S mol HNO
3
= S mol H
+
= 12a + 10b = 8,4
 tích dd HNO

3
= 8,4 / 2 + 25/100 . 8,4 / 2 = 5,25 lít
Bài 5: Cho 12,45 gam hn hp X (Al và kim loi M hoá tr II) tác dng vi dung dch HNO
3

c 1,12 lít hn hp N
2
O và N
2
, có t khi vi H
2
là 18,8 và dung dch Y. Cho Y tác dng vi
dung dc 0,448 lít NH
3
nh kim loi M và khng mi kim loi trong X.
Cho n
x
= 0,25 mol và các th  
ng dn gii
Gi a, b là s mol ca Al và M có trong X
Gi c, d, e là s mol N
2
O, N
2
và NH
4
NO
3
c to ra, ta có các quá trình cho, nhn electron.
Quá trình Cho electron

Al - 3e = Al
3+

a 3a
M - 2e = M
2+

b 2b
Quá trình Nhn electron
2NO
3
-
+ 8e + 10H
+
= N
2
O + 5H
2
O
8c 10c c
2NO
3
-
+ 10e + 12H
+
= N
2
+ 6H
2
O

10d 12d d
2NO
3
-
+ 8e + 10H
+
= NH
4
NO
3
+ 3H
2
O
8e e
Phn ng ca dung dch Y vi NaOH:
NH
4
NO
3
+ NaOH = NH
3
+ H
2
O + NaNO
3

e e
suy ra :
27a + b.M = 12,45
a + b = 0,25

3a + 2b = 8c + 10 d + 8e
c + d = 1,12/ 22,4 = 0,05
(44c + 28d)/ (c + d) = 18,8 . 2 = 37,6
e = 0,448/22,4 = 0,02

b = 0,15
c = 0,03
d = 0,2
e = 0,02
M = 65 
Bài 6: t cháy x mol Fe bc 5,04g hn hp A gm các oxit st. Hoà tan hoàn toàn A
trong HNO
3
c 0,035 mol hn hp Y gm NO và NO
2
. T khi vi H
2
là 19.
Tính x.
ng dn gii
  phn ng:
x mol Fe + O
2
t + HNO
3

3
)
3
+ NO + NO

2
+ H
2
O

Ta có các quá trình cho nhn electron:
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Quá trình Cho electron
Fe - 3e = Fe
3+

X 3x
Quá trình Nhn electron
O
2
+ 4e = 2O
2-

(5,04 - 56x)/32 4(5,04 - 56x)/32
NO
3
-
+ 3e + 4H
+
= NO + 2H
2

O
3a a
NO
3
-
+ e + 2H
+
= NO
2
+ H
2
O
b b
Suy ra:
a + b = 0,035
(30a + 46b) / (a + b) = 19 . 2 = 38
4(5,04 - 56x)/32 + 3a + 3b = 3x

Bài 7:  m gam phôi bào st (A) ngoài không khí, sau mt thc hn hp (B) nng 12g
gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
. Hoà tan ht B bng HNO
3
thy git

a. Vin ng
b. nh m.
ng dn gii
a. Các phn ng xy ra:
2Fe + O
2
= 2FeO
3Fe + 2O
2
= Fe
3
O
4

4Fe + 3O
2
= 2Fe
2
O
3

Fe + 4HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O

3FeO + 10HNO
3
= 3Fe(NO
3
)
3
+ NO + 5H
2
O
Fe
2
O
3
+ 6HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ 3H
2
SO
4

3Fe
3
O
4
+ 28HNO
3

= 9Fe(NO
3
)
3
+ NO + 14H
2
O
  phn ng:
a mol Fe + O
2

2
O
3
, Fe
3
O
4
+ HNO
3

3
)
3
+ NO + H
2
O.
Ta có các quá trình cho, nhn electron:
Quá trình Cho electron
Fe - 3e = Fe

3+

a 3a
Quá trình Nhn electron
O
2
+ 4e = 2O
2-

(12 - 56a)/32 4(12 - 56a)/32
NO
3
-
+ 3e + 4H
+
= NO + 2H
2
O
0,03 mol 0,1 mol
- 


Phương pháp 6 (Bảo toàn khối lượng)
ÁP DO TOÀN KHNG
Nguyên tc cn, dnh lut bo toàn kh
"Tng khi lng các cht tham gia phn ng bng tng khng các cht to thành sau phn
ng".
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659


 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Cng ca phn không tham gia phn n cht có sn,
ví d c có sn trong dung dch. Khi cô cn dung dch thì khng muc bng tng
khng các cation kim loi và anion gc axit. (Kim loi M
+
và anion Cl
-
hay (SO
4
)

2-
; (NO
3
)
-

Ví d 1: Hn hp X gm Fe, FeO và Fe
2
O
3
. Cho mt lung s ng m gam hn
hp X nung nóng. Sau khi kt thúc thí nghic 64 gam cht rn A trong ng s và 11,2 lít
 khi so vi H
2
là 20,4. Giá tr ca m là:
A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam.
ng dn gii:
Các phn ng kh s có th có:


y, cht rn A có th gm 3 cht Fe, FeO, Fe
3
O
4
hong và
vic cân bn thit cho vián, qua trng là s
mol CO phn ng bao gi ng s mol CO
2
to thành.
n
B
= 11,2/22,5 = 0,5 (mol)
Gi x là s mol ca CO
2
 khng ca B: 44x + 28(0,5 - x) = 0,5 ´ 20,4 ´ 2
= 20,4
Nh mol CO tham gia phn ng.

X
+ m
CO
= m
A
+ mCO
2
- 
C).
Ví d 2: n hc vi H
2

SO
4
c  140
0
c hn hp
các ete có s mol bng nhau và có khng là 111,2 gam. S mol ca mi ete trong hn hp là:
A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol.
ng dn gii:
Ta bit rng c 3 loc  u kin H
2
SO
4
c, 140
0
C thì to thành 6 loi ete và tách
ra 6 phân t H
2
O.

2
O = m
u
- m
ete
= 132,8 - 111,2 = 21,6 (gam)

2
O = 21,6/18 = 1,2(mol)
Mt khác, c hai phân t ancol thì to ra mt phân t ete và mt phân t H
2

 mol H
2
O
luôn bng s mol ete, suy ra s mol mi ete là 1,2/6=0,2(m
Nhn xét: Chúng ta không cn via phn ng t c to thành 6 ete,
n tìm CTPT ca các ancol và các ete trên. Nc vin
t n s  tính toán thì vic gii bài tp rt phc tp, tn nhiu thi gian.
Ví d 3: Cho 12 gam hn hp hai kim loi Fe, Cu tác dng v vi dung dch HNO
3
63%. Sau
phn c dung dch A và 11,2 lít khí NO
2
duy nh % các cht có trong
dung dch A là:
A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%.
ng dn gii:
Fe + 6HNO
3

3
)
3
+ 3NO
2
+ 3H
2
O
Cu + 4HNO
3


3
)
3
+ 2NO
2
+ 3H
2
O.
nNO
2
= 0,5mol

3
= 2nNO
2
= 1 mol
áp d
m
dd mui
= m
hh k.loi
+ m

ddHNO
3
- mNO
2

= 12 + (1. 63 . 100) /63 - (46 . 0,5) = 89(gam)
t n

Fe
= x mol, n
Cu
= y mol, ta có:
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

56x + 64y = 12
3x = 2y = 0,5


3
)
3
= (0,1 . 242 /89) . 100% = 27,19%
C% Cu(NO
3
)
2
= (0,1 . 188/89) . 100% = 
Ví d 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hn hp mt mui cacbonat ca các kim loi hoá tr I và mui
cacbonat ca kim loi hoá tr II trong dung dch HCl. Sau phn 
n cô cn dung dc khng mui khan là:
A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam.
ng dn gii
M
2
CO

3

2
+ H
2
O
RCO
3

2
+ CO
2
+ H
2
O
nCO
2
= 4,88/22,4 = 0,2 (mol)
ng n
HCl
= 0,4 mol và nH
2
O = 0,2 mol
áp d
23,8 + 0,4 . 36,5 = m
mui
+ 0,2 ´ 44 + 0,2 ´ 18

mui


Ví d 5: Hn hp A gm KClO
3
; Ca(ClO
2
)
2
; Ca(ClO
3
)
2
; CaCl
2
và KCl nng 83,68 gam. Nhit phân
c cht rn B gm CaCl
2
; KCl và 17,472 lít khí ( t rn B tác
dng vi 360 ml dung dch K
2
CO
3
0,5M (vc kt ta C và dung dch D. Khng
KCl trong dung dch D nhiu gp 22/3 lng KCl có trong A. % khng KClO
3
có trong A
là:
A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%.
ng dn gii

Gia sư: 
Phone: 0973 875 659


 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS



Ví d 6: t cháy hoàn toàn 1,88 gam cht ha C, H, O) cn 1,904 lít O
2

c CO
2
c theo t l th tích 4:3. CTPT ca A là (Bit t khi ca A so vi không khí
nh 
A. C
8
H
12
O
5
. B. C
4
H
8
O
2
. C. C
8
H
12
O
3

. D. C
6
H
12
O
6
.
ng dn gii
1,88 gam A + 0,085 mol O
2

2
+ 3a mol H
2
O.
áp d
mCO
2
+ mH
2
O = 1,88 + 0,085 . 32 = 46 (gam)

Trong cht A có:
n
C
= 4a = 0,08 (mol)
n
H
= 3a . 2 = 0,12 (mol)
n

O
= 4a . 2 + 3a - 0,085 . 2 = 0,05 (mol)

C
: n
H
: n
O
= 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5
Vy công thc ca cht h
8
H
12
O
5
có M
A

Ví d 7: Cho 0,1 mol este to bi 2 ln axit và ancol mt ln ancol tác dng hoàn toàn vi NaOH
c 6,4 gam ancol và mng mui có khng nhing este là 13,56% (so vi
ng este). CTCT ca este là:
A. CH
3
- COO - CH
3
. B. CH
3
OCO - COO - CH
3
.

C. CH
3
COO - COOCH
3
. D. CH
3
COO - CH
2
- COOCH
3
.
ng dn gii
R(COOR')
2
 R(COONa)
2
+ 2R'OH
0,1   0,1  0,2 mol
M
R'OH

3
OH.
áp d
m
este
+ m
NaOH
= m
mui

+ m
ancol


mui
- m
este
= 0,2 . 40 - 64 = 16 (gam)
mà m
mui
- m
este
= 13,56/100 m
este


este
= 1,6 . 100/ 13,56 = 11,8 (gam)

este
= 118 gam

Vy CTCT ca este là CH
3
OCO - COO - CH
3

Ví d 8: Thu phân hoàn toàn 11,44 gam hn hng phân ca nhau bng
dung dc 11,08 gam hn hp múôi 5,56 gam hn hp ancol. CTCT ca 2 este là:
A. HCOOCH

3
và C
2
H
5
COOCH
3
. B. C
2
H
5
COOCH
3
và CH
3
COOC
2
H
5
.
C. HCOOC
3
H
7
và C
2
H
5
COOCH
3

. D. C 
ng dn gii
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS


a este là C
4
H
8
O
2

Vng phân là:
HCOOC
3
H
7
và C
2
H
5
COOCH
3

hoc C
2
H

5
COOCH
3
và CH
3
COOC
2
H
5

Ví d 9: Chia hn hc làm hai phn bng nhau:
- Phc 1,08 gam H
2
O.
- Phn 2: Tác dng vi H
2

0
c hn ht cháy hoàn toàn hn hp A
thì th tích khí CO
2
c là:
A. 1,434 lít. B. 1,443 lít. C. 1,344 lít. D. 0,672 lít.
ng dn gii
Phc nên nCO
2
= nH
2
O = 0,06 mol


2
(phn 1) = n
C
(phn 2) = 0,06 mol.
nh lut bo toàn nguyên t 
n
C
(phn 2) = n
C (A)
= 0,06 mol.

2
(A) = 0,06 mol
Th tích CO
2

Ví d 10: Cho mt lung s ng 0,04 mol hn hp A gm FeO và Fe
2
O
3
t
nóng. Sau khi kt thúc thí nghic B gm 4 cht ni ng s
cho hp th vào dung dch Ba(OH)
2
c 9,062 gam kt ta. Phng Fe
2
O
3

trong hn hp A là:

A. 86,96%. B. 16,04%. C. 13,04%. D. 6,01%.
ng dn gii
0,04 mol hn hp A (FeO và Fe
2
O
3
n hp B + CO
2

CO
2
+ Ba(OH)
2

3
¯ + H
2
O.
nCO
2
= nBaCO
3
= 0,046 mol.
và n

= nCO
2
= 0,046 mol.
áp d
m

A
+ m
CO
= m
B
+ mCO
2
.

A
= 4,784 + 0,046 . 44 - 0,046 . 28 = 5,52 (gam)
t n
FeO
= x mol, nFe
2
O
3
= y mol trong hn hp B, ta có:
x + y = 0,04
72 x + 160 y = 5,52


FeO
= 0,01 . 72 / 5,52 . 100% = 13,04%.
%Fe
2
O
3




tp vn dng
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Bài 1: Hoà tan 9,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mng v dung dc 7,84
t rn Y và dung dch Z. Lc b cht rn Y, cô cn cn thn dung dch
c khng mui khan là:
A. 31,45 gam. B. 33,99 gam. C. 19,025 gam. D. 56,3 gam.
Bài 2: Cho 15 gam hn hc, bc mt tác dng v vi dung dch HCl 1,2M thì
c 18,504 gam mui. Th tích dung dch HC
A. 0,8 lít B. 0,08 lít. C. 0,4 lít. D. 0,04 lít.
Bài 3: Trn 8,1 gam bt Al vi 48 gam bt Fe
2
O
3
ri cho tin hành phn ng nhiu
kin không có không khí. Kt thúc thí nghim, khng cht rc là:
A. 61,5 gam. B. 56,1 gam. C. 65,1 gam. D. 51,6 gam.
Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hn hp X gm 2 kim lon hoá)
bng dung dc 2,24 lít khí H
2
n dung dch sau phn c
khng mui khan là:
A. 1,71 gam. B. 17,1 gam C. 13,55 gam. D. 34,2 gam.
Bài 5: Nhit phân hoàn toàn m gam hn hp X gm CaCO
3
và Na

2
CO
3
c 11,6 gam cht rn
 ng % CaCO
3
trong X là:
A. 6,25%. B. 8,62%. C. 50,2%. D. 62,5%.
Bài 6: Cho 4,4 gam hn hp hai kim loi nhóm IA  hai chu kì liên tip tác dng vi dung dch HCl
c 4,48 lít H
2
ch cha m gam mui tan. Tên hai kim loi và khng
m là:
A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na. C. 18,6 gam; Na và K. D. 12,7 gam; Na và K.
Bài 7: t cháy hoàn toàn 18 gam FeS
2
và cho toàn b ng SO
2
vào 2 lít dung dch Ba(OH)
2

0,125M. Khng mui to thành là:
A. 57,4 gam. B. 56,35 gam. C. 59,17 gam. D. 58,35 gam.
Bài 8:Hoà tan 33,75 gam mt kim loi M trong dung dch HNO
3
c 16,8 lít khí
 gm hai khí không màu hoá nâu trong không khí có t khng 17.8.
a. Kim lo
A.Cu. B. Zn. C. Fe. D. Al.
b. Nu dùng dung dch HNO

3
2M và l tích dung dch cn ly là
A. 3,15 lít B. 3,00 lit C. 3,35 lít D. 3.45 lít
Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hn hp gm 3 kim loi Al, Mg và Cu bng dung dch HNO
3

c 6,72 lít khi NO và dung dn cô cn dung dc s gam mui khan là
A.77,1 gam B.71,7 gam C. 17,7 gam D. 53,1 gam
Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hn hp gm Fe
2
O
3
, MgO, ZnO trong 500 ml axit H
2
SO
4
0,1
M (v). Sau phn ng, hn hp mui c khi cô cn dung dch có khng

A.6,81 gam B.4,81 gam C. 3,81 gam D. 4.81 gam
p vn dng:
1. A
2. B
3. B.
4. B.
5. D
6. B.
7. D.
8. a-D, b-B
9. B.

10. A

Phương pháp 7
KIM LOI PHN NG VI MUI

Dng I: Mt kim loy mt ion kim loi khác.
u ki kim loc kim loi Y ra khi dung dch mui ca Y:
- X phn hóa.
n hóa kim lo xem ti các bng tun hoàn hóa hc)
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS


Ví d: Xét phn ng sau:
Cu + 2Ag
+

2+
+ 2Ag¯
Phn ng trên luôn xy ra vì: Cu có tính kh m
+
có tính oxi hóa m
2+
.
Fe + Al
3+
: Phn ng này không xng sau Al n hóa.
- Mui ca kim loi Y phc.

Zn + Fe(NO
3
)
3

3
)
2
+ Fe
phn ng này xc Fe và mui st nitrat tan tc.
Al + PbSO
4
: Phn ng này không xy ra vì muc.
Chú ý: c ly các kim loi kim (Na, K, ) và kim th (Ca, Sr, Ba) mng
c nhiu kim loc thì s tác dng vc to ra m
s thc hin phn i vi mui tt ta).
Ví d: Cho Kali vào dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
thì có các phn ng sau:
K + H
2

2
.
Fe
2

(SO
4
)
3

3
¯ + 3K
2
SO
4

Dng II: Cho mt kim loi X vào dung dch cha hai mui ca hai ion kim loi Y
n+
và Z
m+
.
-  n trong tính toán, ta ch xét ng h c c hai
ion Y
n+
và Z
m+
c Z).
- Do Z
m+
có tính oxi hóa m
n+
nên X phn ng vi Z
m+
c:
mX + qZ

m+

q+
+ qZ ¯ (1) (q là hóa tr ca X)
Nu sau phn n ng:
nX + qY
n+

q+
+ qY¯ (2)
Vng hp xy ra sau khi phn ng kt thúc:
+ Nu dung dch cha 3 ion kim loi (X
q+
, Y
n+
và Z
m+
) thì không có phn ng (2) xy ra, tc là kim
loi X ht và ion Z
m+

+ Nu dung dch cha hai ion kim loi (X
q+
, Y
n+
) thì phn ng (1) xy ra xong (tc ht Z
m+
), phn
ng (2) x
n+

), tc là X ht.
+ Nu dung dch ch cha ion kim loi (X
q+
) thì phn ng (1), (2) xy ra hoàn toàn, tc là các ion
Y
n+
và Z
m+
ht, còn X ht ho
Chú ý:
- Nu bit s mu ca X, Y
n+
và Z
m+
thì ta thc hin th t 
- Nu bit c th s u ca Y
n+
và Z
m+
t s u ca X, thì:
+ Khi bit khng cht rn D (gm các kim loi kt ty hai m so sánh:
Mc 1: Va xong phn y ra phn ng (2). Z kt ta ht ta, X tan ht.
m
Cht rn
= m
Z
= m
1

Mc 2: Va xong phn ng (1) và phn ng (2), Y và Z kt ta ht, X tan ht.

m
Cht rn
= m
Z
+ m
Y
= m
2

Ta tin hành so sánh khng cht rn D vi m
1
và m
2

Nu m
D
< m
1
: Z kt ta mt pht ta.
Nu m
1
< m
D
< m
2
: Z kt ta ht, Y kt ta mt phn
Nu m
D
> m
2

: Y và Z kt ta h
+ Khi bit khng chung các oxit kim loi sau khi nung kt ta hidroxit to ra khi thêm NaOH
vào dung dc sau phn ng gia X vi Y
n+
và Z
m+
, ta có th s d
pháp sau:
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

 Gi s ch có phn ng (1) (Z kt ta ht, X tan ht, Y
n+
n ng) thì:
m
1
= m
các oxit

Gi s va xong phn ng (1) và (2) (Y và Z kt ta ht, X tan ht) thì:
m
2
= m
các oxit

 m kt thúc phn ng, ta tin hành so sánh m
cht rn
vi m

1
, m
2

m
2
< m
cht rn
< m
1
: Z kt ta ht, Y kt ta mt phn, X tan ht.
m
cht rn
> m
1
: Z kt ta mt pht ta, X tan ht.
 ng hp sau:
t Y
n+
và Z
m+
.
H
n+
và Z
m+
.
Ht X, ht Z
m+


n+
.
Trong mng hp, gii h a lp. Nu các nghia mãn mt
u kiu ng vng hp kho sát thì c li là sai.
Dng 3: Hai kim loi X,Y vào mt dung dch cha mt ion Z
n+
.
- Nu không bit s u ca X, Y, Z
n+
, thì ta vn áp dng cách
chia ra tng hp mt, li gii.
- Nu bic s u ct s u ca Z
n+
, thì ta áp dng
 so sánh.
Nu ch có X tác dng vi Z
n+

cht rn
= m
1
.
Nu c X, Y tác dng vi Z
n+

n+

cht rn
=m
2


Nu X tác dng ht, Y tác dng mt ph
1
< m
cht rn
< m
2
.
Dng 4: Hai kim loi X, Y cho vào dung dch cha 2 ion kim loi Z
n+
, T
m+
c Z, T).
Gi s X > Y, Z
n+
> T
m+
ng hp sau:
ng hp 1: Nu bit s u ca X, Y, Z
n+
, T
m+
, ta ch cn tính s mol theo th t phn
ng.
X + T
m+

X + Z
n+
t T

m+
)
Y + T
m+
u h
m+
)
ng hp 2: Nu không bit s u, da trên s ion tn ti trong dung dch sau phn
 d t nào ht, cht nào còn.
Ví d: Nu dung dch cha ba ion kim loi (X
a+
, Y
b+
, Z
n+
t T
m+
, h
c+
), thì
ta s d
Tng s electron cho bi X, Y = tng s electron nhn bi Z
n+
, T
m+
.
Ví d: Cho a mol Zn và b mol Fe tác dng vi c mol Cu
2+
.
Các bán phn ng.


2+
+ 2e
a 2a

2+
+ 2e
b 2b

2+
+ 2e
c 2c
Tng s mol electron cho: 2a + 2b (mol)
Tng s mol electron nhn: 2c (mol)
V
II. VÍ D ÁP DNG
Ví d 1: Cho 0,387 gam hn hp A gm Zn và Cu vào dung dch Ag
2
SO
4
có s mol là 0,005 mol.
Khuu ti phn c 1,144gam cht rn. Tính khng mi kim loi.
ng dn gii:
- Phn ng:
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Zn + Ag

2
SO
4
= ZnSO
4
+ 2Ag¯
Cu + Ag
2
SO
4
= CuSO
4
+ 2Ag¯
- Vì tng s mol Zn và Cu nm trong gii hn:
0,387/65 < n
hh
< 0,387/64

hh
< 0,00604

hh
lng t Ag
2
SO
4
ht.
- Gi s Zn phn ng mt phn ng.
Gi s u là x; s mol Zn phn ng là x'
Gi s u là y.

ng kim lo
108.2x' - 65.x' = 1,144 - 0,387 = 0,757 (gam)

S mol này lu này không phù hp v n ng ht và x = x'.
- Zn phn ng ht, Cu tham gia phn ng mt phn.
Gi s mol Cu tham gia phn ng là y.
ng kim lo
108.2x - 65.x + 108 . 2y' - 64 . y' = 0,757 (*)
Git hp v
x + y' = 0,005
Ta có: x = 0,003 và y = 0,002
Vy: m
Zn
= 0,003 . 65 = 0,195 (gam)
m
Cu
= 0,387 - 0,195 = 0,192 (gam)
Ví d 2: Cho 4,15 gam hn hp Fe, Al phn ng vi 200ml dung dch CuSO
4
0,525M. Khu
hn h phn ng xn lc kt ta (A) gm hai kim loi nng 7,84 gam và
dung dch c l hòa tan kt ta (A) cn ít nht bao nhiêu mililit dung dch HNO
3
2M,
bit phn ng to NO?
ng dn gii:
Phn ng xy ra vn Fe. Theo gi thit, kim loi sinh ra là Cu (kim loi II).
Gi x là s mol Al, y là s mol Fe phn 
2Al + 3CuSO
4


2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
x 1,5x 1,5x (mol)
Fe + CuSO
4

4
+ Cu
y y y (mol)
Ta có: 27x + 56(y + z) = 4,15 (1)
1,5x + y = 0,2 . 0,525 = 0,105 (2)
64(1,5x + y) + 56z = 7,84 (3)
Gii h (1), (2), (3)

Phn ng vi HNO
3
:
Fe + 4HNO
3

3
)
3
+ NO + 2H
2

O
z 4z (mol)
3Cu + 8HNO
3

3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O
(1,5x + y) 8/3(1,5x +y) (mol)

3
= 8,3(1,5x + y) + 4z = 0,36 (mol)
Vy V dd HNO
3
= 0,36 /2 = 0,18 (lít)
Ví d 3: Cho hn hp (Y) gm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung dch (C) cha AgNO
3

và Cu(NO
3
)
2
. Kt thúc phn c dung dch (D) và 8,12 gam cht rn (E) gm ba kim loi.
Cho (E) tác dng vi dung dc 0,672 lít H
2
 mol/l AgNO
3

,
Cu(NO
3
)
2
c khi phn ng.
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

ng dn gii:
Vì phn ng gia Al và AgNO
3
x c nên kim loi sau phn ng phi có Ag, k n là
CuSO
4
có phn ng to thành Cu. Theo gi thit, có ba kim loi th 
Ta có: n
Fe
= 2,8/5,6 = 0,05 (mol);
n
Al
= 0,81/27 = 0,03 (mol)
và nH
2
= 0,672/22,4 = 0,03 (mol)
Phn ng: Fe



2
+ H
2

(mol) 0,03 0,03
 mol Fe phn ng vi mui:
0,05 - 0,03 = 0,02 (mol)
Ta có phn ng sau (có th xy ra):
Al + 3AgNO
3

3
)
2


+

3+
.
2Al + 3Cu(NO
3
)
2

3
)
2
+ Cu¯


2+

3+
+ 3Cu¯
Fe + 2AgNO
3

3
)
2
+ 2Ag¯

+

2+
+ 2Ag¯
Fe + Cu(NO
3
)
2

3
)
2
+ Cu¯

2+

2+
+ Cu¯

 

3+
+ 3e
0,03 0,09 (mol)

2+
+ 2e
0,02 0,04 (mol)
Ag
+

x x x (mol)
Cu
2+

y 2y y (mol)
Tng s ng = Tng s electron nhn

108x + 64y + 56 . 0,03 = 8,12 (2)
Gii h c x = 0,03; y = 0,05.
Vy: C
M
AgNO
3
= 0,03 / 0,2 = 0,15M
C
M
Cu(NO
3

)
2
= 0,05/0,2 = 0,25M.
Ví d 4: Cho 9,16 gam bt A gm Zn, Fe, Cu vào cng 170ml dung dch CuSO
4
1M. Sau phn
c dung dch B và kt ta D, nung D trong không khí  nhi n khng
c 12 gam cht rn. Thêm dung dch NaOH vào mt na dung dch B, lc kt ta, ra
n khc 5,2 gam cht rn E. Các phn ng xy
ra hoàn toàn.
Tính khng mi kim loi trong hn hu.
ng dn gii
- u bài các phn ng xy ra hoàn toàn nên Zn phn n Fe và ion Cu
2+
có th
ht ho
nCuSO
4
= 0,17 . 1 = 0,17 (mol)
- Gi s 9,16 gam A hoàn toàn là Fe (khng nguyên t nh nht) thì n
hn hp
= 9,16/56 = 0,164
(mol). Vì vy n
A
< nCuSO
4
n ng CuSO
4
n hp kim loi ht.
- n ng:

Zn + CuSO
4

4
+ Cu¯
x x x x (mol)
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Fe + CuSO
4

4
+ Cu¯
y y y y (mol)
Gi n
Cu
u là z mol
Ta có: 65x + 56y + 64z = 9,16 (1)
Cht rn D là Cu: Cu + 1/2O
2
= CuO
(x + y + z) = 12/80 = 0,15(mol) (2)
- Khi cho 1/2 dung dch B + NaOH s xy ra các phn ng:



(0,25y . 160) + 0,5(0,17 - x - y) . 80 = 5,2 (3)

Gii h c:
x = 0,04 (mol) Zn; y = 0,06 (mol) Fe và z = 0,05 mol Cu
T c khng ca tng kim loi
Phương pháp 8 (bảo toàn đin tch)

I. 
1. 

: 

, 

, 






- 

: = 
- 

: u kin tn ti dung dch)


 




  = | 





|
2. 
a) 

(

) = 






b) 










:
- : , 
- 












II. 
1:  










1: 








4 



: 0,01 mol Na
+
, 0,02
mol Mg
2+
, 0,015 mol SO
4
2-
,
x mol Cl
-
. :
A. 0,015. B. 0,035. C. 0,02 D. 0,01.




n:
:
0,01x1 + 0,02x2 = 0,015x2 + Xx1 = 0,02 





2: 














2: 






2+
: 0,1 


3+

: 0,2 


h


-
: 


4
2-






46,9




.
:
A. 0,6 0,1 B. 0,3 0,2 C. 0,5 0,15 D. 0,2 0,3
Gia sư: 
Phone: 0973 875 659

 TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS






:
- :

- 



, 

= 








0,1x56 + 0,2x27 + Xx35,5 + Yx 96 = 46,9



(*) (**) = 0,2 ; Y = 0,3 





3: 



2 











2 .
1: 1,792 
2
c).
2: 

, 

2,84 








.






 :
A. 1,56 gam. B. 1,8 gam C. 2,4 gam D. 3,12 gam.




:




: 





(2 


) trong 2 








2 

.
O
2

-





: n
Cl- =
n
H+
= 2n
H2
= 1,792/ 22,4 = 0,08 (mol)
Suy ra: n
O (trong oxit)

= 0,04 (mol)
Suy ra: 

: m



- m
oxi
= 2,84 - 0,08.16 = 1,56 gam






= 2.1,56 = 3,12 gam





3: 









4: 



ol FeS
2
0,045 mol Cu
2










 HNO
3
, 

, 
A. 0,045. B. 0,09. C. 0,135. D. 0,18.




:

- :
Fe
3+
: x mol ; Cu
2+
: 0,09 ; SO
4
2-
: ( x + 0,045) mol
- (





)



: 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045)
x = 0,09





5: 5 ion : Mg
2+
, Ba
2+

, Ca
2+
, 0,1 mol Cl
-

0,2 mol NO
3
-
. 




2
CO
3

1










  :
A. 150ml. B. 300 ml. C. 200ml. D. 250ml.





:

2+
, Ba
2+
, Ca
2+

2+

M
2+
+ CO
3
2-

3
¯






, 





+
, Cl
-
, 
3
-

  :
n
k+
= n
Cl-
+ n
NO3-
= 0,3 (mol) suy ra: 
2
CO
3
= 0,15 (mol)





2
CO
3

= 0,15/1 = 0,15 () = 150ml





4: 














6: 





15,6 







Al
2
O
3
trong 500 

1

6,72 
2

. 



2








×