Bài tập vận dụng phần Dung Dịch potx

Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 1

2
1



1
2
CC
m
m
CC
Dạng 5:
BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I. Các loại nồng độ:
1. Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có trong 100g dung dòch.
Công Thức:
% 100%
ct
dd
m
C
m

ct
m
: Khối lượng chất tan (g)

dd
m
: Khối lượng dung dòch (g)
Với:
dd
m
= V.D V: Thể tích dung dòch (ml)
D: Khối lượng riêng (g/ml)
Vậy:
% 100%
ct
dd
m
C
m
=
100%
ct
m
V.D


II. Nồng độ mol (C
M
): Cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dòch.
Công thức:
M
n
C
V


(mol/l)
Mà
m
n
M

suy ra:
M
m
m
M
C
V M.V

(mol/l) hay (M)
III. Quan hệ giữa nồng độ phần trăm và độ tan S

% 100%
S
C
S+100


IV. Quan hệ giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol.
Ta có:
.1000
10 10
.100.    
ct

ct ct
M
dd
dd dd
m
m D m
n D D
M
C C%.
m
V m .M m M M
1000.D


10
M
D
C C%.
M

hay
10
M
M
C% C .
D


V. Khi pha trộn dung dòch:
1) Sử dụng quy tắc đường chéo:

@ Trộn m
1
gam dung dòch có nồng độ C
1
% với m
2
gam dung dòch có nồng độ
C
2
%, dung dòch thu được có nồng độ C% là:

1
m
gam dung dòch
1
C

2
CC




2
m
gam dung dòch
2
C

1

CC

C

Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 2

2
1



1
2
CC
V
V
CC
2
1



1
2
DD
V
V
DD

@ Trộn V

1
ml dung dòch có nồng độ C
1
mol/l với V
2
ml dung dòch có nồng độ
C
2
mol/l thì thu được dung dòch có nồng độ C (mol/l), với V
dd
= V
1
+ V
2
.

1
V
ml dung dòch
1
C

2
CC


C


2

V
ml dung dòch
2
C

1
CC

@ Trộn V
1
ml dung dòch có khối lượng riêng D
1
với V
2
ml dung dòch có khối
lượng riêng D
2
, thu được dung dòch có khối lượng riêng D.

1
V
ml dung dòch
1
D

2
DD


D

2
V
ml dung dòch
2
D

1
DD

2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn:

 
121 2 1 2
m C m C m +m C
(1)

1
m
,
2
m
là khối lượng của dung dòch 1 và dung dòch 2.

1
C
,
2
C

là nồng độ % của dung dòch 1 và dung dòch 2.

C
là nồng độ % của dung dòch mới.
(1)
121 2 1 2
m C m C m C+m C  


   
1212
m C -C m C-C


2
1
1
2
m C -C
m C -C


3) Để tính nồng độ các chất có phản ứng với nhau:
- Viết các phản ứng xảy ra.
- Tính số mol (khối lượng) của các chất sau phản ứng.
- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dòch sau phản ứng.


 Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dòch sau phản ứng.
 Nếu sản phẩm không có chất bay hơi hay kết tủa.

dd sau phản ứng
khối lượng các chất tham gia
m 


 Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hơi hay kết tủa.

dd sau phản ứng khiù
khối lượng các chất tham gia
mm



dd sau phản ứng
khối lượng các chất tham gia kết tủa
mm



Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 3

 Nếu sản phẩm vừa có kết tủa và bay hơi.

dd sau phản ứng khiù
khối lượng các chất tham gia kết tủa
m m m  


BÀI TẬP:

Câu 1: Tính khối lượng AgNO
3
bò tách ra khỏi 75 gam dung dòch bão hoà AgNO
3

ở 50
o
C, khi dung dòch được hạ nhiệt độ đến 20
o
C. Biết
 
0
3
20
222
AgNO C
S  g
;
 
0
3
50
455
AgNO C
S  g
.
Câu 2: Có 2 dung dòchHCl nồng độ 0,5M và 3M. Tính thể tích dung dòch cần
phải lấy để pha được 100ml dung dòch HCl nồng độ 2,5M.
Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO
4

.7H
2
O vào 168,1 (g) nước, thu được dung
dòch FeSO
4
có nồng độ 2,6%. Tính m?
Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na
2
CO
3
.10H
2
O được hoà tan trong 50,1ml nước cất (D =
1g/ml). Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được.
Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO
3
hoà tan vào 146 (g) dung dòch HCl thì vừa đủ.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch HCl đầu?
c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dòch sau phản ứng?
Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO
3
vào 114,1 (g) dung dòch HCl 8%.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính nồng độ phần trăm các chất thu được sau phản ứng?
Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g một kim loại hoá trò (II) bằng dung dòch HCl
18,25% (D = 1,2g/ml), thu được dung dòch muối và 5,6l khí hiđro (đktc).
a) Xác đònh kim loại?
b) Xác đònh khối lượng ddHCl 18,25% đã dùng?
Tính C

M
của dung dòch HCl trên?
c) Tìm nồng độ phần trăm của dung dòch muối sau phản ứng?
Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu
được dung dòch và 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng dung dòch trên tác dụng
với dung dòch AgNO
3
dư, thu được b (g) kết tủa.
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Tìm giá trò a, b?
c) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l dung dòch HCl?
Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na
2
SO
4
và K
2
SO
4
trộn theo tỉ lệ 1 : 2 về số mol. Hoà
tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu được dung dòch A. Cho 1664 (g) dung dòch

Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 4

BaCl
2
10% vào dung dòch A, xuất hiện kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thêm H
2
SO
4

dư
vào nước lọc thấy tạo ra 46,6 (g) kết tủa.
Xác đònh nồng độ phần trăm của Na
2
SO
4
và K
2
SO
4
trong dung dòch A ban
đầu?
Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm 3 muối: K
2
CO
3
, KCl, KHCO
3
tác dụng
với Vml dung dòch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu được dung dòch Y và 6,72
lít khí CO
2
(đktc).
Chia Y thành 2 phần bằng nhau.
- Phần 1: Để trung hoà dung dòch cần 250ml dung dòch NaOH 0,4M.
- Phần 2: Cho tác dụng với AgNO
3
dư thu được 51,66 (g) kết tủa.
a) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu?
b) Tìm Vml?

Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dòch HCl thì thu
được 17,92 lít H
2
(đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại
trong hỗn hợp. Biết rằng thể tích khí H
2
do sắt tạo ra gấp đôi thể tích H
2
do Mg
tạo ra.
Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn 4 (g) hỗn hợp gồm một kim loại hoá trò (II) và một
kim loại hoá trò (III) phải dùng 170ml dung dòch HCl 2M.
a) Cô cạn dung dòch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối
khan.
b) Tính thể tích khí H
2
(ở đktc) thu được sau phản ứng.
c) Nếu biết kim loại hoá trò (III) ở trên là Al và nó có số mol gấp 5 lần số
mol kim loại hoá trò (II). Hãy xác đònh tên kim loại hoá trò (II).
Câu 12: Có một oxit sắt chưa công thức. Chia lượng oxit này làm 2 phần bằng
nhau.
a) Để hoà tan hết phần 1 phải dùng 150ml dung dòch HCl 3M.
b) Cho một luồng khí CO dư đi qua phần 2 nung nóng, phản ứng xong thu
được 8,4 (g) sắt.
Tìm công thức oxit sắt trên.
Câu 13: A là một hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al.
- Lấy m gam A cho vào nước tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 6,94 lít
H
2
(đktc).

- Lấy m gam A cho vào dung dòch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát ra
6,72 lít H
2
(đktc).

Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 5

- Lấy m gam A hoà tan bằng một lượng vừa đủ dung dòch axit HCl được
một dung dòch và 9,184 lít H
2
(đktc).
Hãy tính m và % khối lượng các kim loại trong A.
Câu 14: X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn. Y là dung dòch H
2
SO
4
chưa rõ
nồng độ.
Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít khí H
2
.
Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí H
2
.
(Các thể tích khí đều đo ở đktc)
a) Chứng tỏ rằng trong thí nghiệm 1 thì X chưa tan hết, trong thí nghiệm 2 thì
X tan hết.
b) Tính nồng độ mol của dung dòch Y và khối lượng mỗi kim loại trong X.
Câu 15: Tính nồng độ ban đầu của dung dòch H
2

SO
4
và dung dòch NaOH biết
rằng:
- Nếu đổ 3 lít dung dòch NaOH vào 2 lít dung dòch H
2
SO
4
thì sau khi
phản ứng dung dòch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M.
- Nếu đổ 2 lít dung dòch NaOH vào 3 lít dung dòch H
2
SO
4
thì sau phản
ứng dung dòch có tính axit với nồng độ 0,2M.
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trò không đổi vào b gam
dung dòch HCl được dung dòch D. Thêm 240 gam dung dòch NaHCO
3
7% vào D
thì vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl còn dư, thu được dung dòch E trong đó
nồng độ phần trăm của NaCl và muối clorua km loại M tương ứng là 2,5% và
8,12%. Thêm tiếp lượng dư dung dòch NaOH vào E, sau đó lọc lấy kết tủa, rồi
nung đến khối lượng không đổi thì thu được 16 gam chất rắn. Viết các phương
trình phản ứng.
Xác đònh kim loại và nồng độ phần trăm của dung dòch đã dùng.
Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M bằng dung dòch HCl dư, thu được
V lít H
2
(đktc). Mặt khác hoàn tan hoàn toàn m gam kim loại M bằng dung dòch

HNO
3
loãng, thu được muối nitrat của M, H
2
O và cũng V lít khí NO duy nhất
(đktc).
a) So sánh hoá trò của M trong muối clorua và trong muối nitrat.
b) Hỏi M là kim loại nào? biết rằng khối lượng muối nitrat tạo thành gấp
1,095 lần khối lượng muối clorua.
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO
3
và muối cacbonat
của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dòch D và 3,36 lít khí
CO
2
(đktc). Nồng độ MgCl
2
trong dung dòch D bằng 6,028%.

Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 6

a) Xác đònh kim loại R và thành phần phần % theo khối lượng của mỗi chất
trong C.
b) Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch D, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài
không khí đến khi phản ứng hoàn toàn. Tính số gam chất rắn còn lại sau
khi nung.
Câu 19: Khi cho a gam Fe vào trong 400ml dung dòch HCl, sau khi phản ứng kết
thúc đem cô cạn dung dòch thu được 6,2 gam chất rắn X.
Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe và b gam Mg vào trong 400ml dung dòch
HCl thì sau khi phản ứng kết thúc, thu được 896ml H

2
(đktc) và cô cạn dung dòch
thì thu được 6,68 gam chất rắn Y. Tính a, b, nồng độ mol của dung dòch HCl và
thành phần khối lượng các chất trong X, Y. (Giả sử Mg không phản ứng với nước
và khi phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg mới đến Fe. Cho biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn).
Câu 20: Dung dòch X là dung dòch H
2
SO
4
, dung dòch Y là dung dòch NaOH. Nếu
trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích là V
X
: V
Y
= 3 : 2 thì được dung dòch A có chứa X
dư. Trung hoà 1 lít A cần 40 gam KOH 20%. Nếu trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích
V
X
: V
Y
= 2 : 3 thì được dung dòch B có chứa Y dư. Trung hoà 1 lít B cần 29,2
gam dung dòch HCl 25%. Tính nồng độ mol của X và Y.
====================================
Dạng 6:
BÀI TOÁN VỀ LƯNG CHẤT DƯ

* Khi trường hợp gặp bài toán cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu
cầu tính lượng chất tạo thành. Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một
chất tham gia phản ứng hết. Chất kia có thể phản ứng hết hoặc dư. Lượng chất

tạo thành tính theo lượng chất nào phản ứng hết, do đó phải tìm xem trong hai
chất cho biết, chất nào phản ứng hết. Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình
phản ứng:
A + B

C + D
+ Lập tỉ số:
)
)
Số mol chất A (theo đề
Số mol chất A (theo PTHH

)
)
Số mol chất B(theo đề
Số mol chất B(theo PTHH

So sánh 2 tỉ số, tỉ số nào lớn hơn chất đó dư, chất kia phản ứng hết. Tính
lượng các chất theo chất phản ứng hết.

BÀI TẬP:

Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 7

Câu 1: Đun nóng 16,8 gam bột sắt và 6,4 gam bột lưu huỳnh (không có không
khí) thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng HCl dư thoát ra khí B. Cho khí B đi
chậm qua dung dòch Pb(NO
3
)
2

tách ra kết tủa D màu đen. Các phản ứng đều xảy
ra 100%.
a) Viết phương trình phản ứng để cho biết A, B, D là gì?
b) Tính thể tích khí B (đktc) và khối lượng kết tủa D.
c) Cần bao nhiêu thể tích O
2
(đktc) để đốt hoàn toàn khí B.
Câu 2: Đun nóng hỗn hợp Fe, S (không có không khí) thu được chất rắn A. Hoà
tan A bằng axit HCl dư thoát ra 6,72 dm
3
khí D (đktc) và còn nhận được dung
dòch B cùng chất rắn E. Cho khí D đi chậm qua dung dòch CuSO
4
tách ra 19,2
gam kết tủa đen.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính lượng riêng phần Fe, S ban đầu biết lượng E bằng 3,2 gam.
Câu 3: Dẫn 4,48 dm
3
CO (ở đktc) đi qua m gam CuO nung nóng nhận được chất
rắn X và khí Y. Sục khí Y vào dung dòch Ca(OH)
2
dư tách ra 20 gam kết tủa
trắng. Hoà tan chất rắn X bằng 200ml dung dòch HCl 2M thì sau phản ứng phải
trung hoà dung dòch thu được bằng 50 gam Ca(OH)
2
7,4%. Viết PTPƯ và tính m.
Câu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe và CuO tan trong 100 ml axit HCl

dung dòch A +

thoát ra 224 ml khí B (đktc) và lọc được chất rắn D nặng 2,4 gam. Thêm tiếp
HCl dư vào hỗn hợp A + D thì D tan 1 phần, sau đó thêm tiếp NaOH đến dư và
lọc kết tủa tách ra nung nống trong không khí đến lượng không đổi cân nặng 6,4
gam. Tính thành phần khối lượng Fe và CuO trong hỗn hợp đầu.
Câu 5: Trộn 100 ml dung dòch Fe
2
(SO
4
)
3
1,5M với 150 ml dung dòch Ba(OH)
2

2M thu được kết tủa A và dung dòch B. Nung kết tủa A trong không khí đến
lượng không đổi thu được chất rắn D. Thêm BaCl
2
dư vào dung dòch B thì tách ra
kết tủa E.
a) Viết phưong trình phản ứng. Tính D và E.
b) Tính nồng độ mol chất tan trong dung dòch B (coi thể tích thay đổi không
đáng kể khi xảy ra phản ứng).
Câu 6: Cho13,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe được hoà tan trong 100 ml dung
dòch CuSO
4
. Sau phản ứng nhận được dung dòch A và 18,4 gam chất rắn B gồm 2
kim loại. Thêm NaOH dư vào A rồi lọc kết tủa tách ra nung nóng trong không
khí đến khối lượng không đổi nhận được chất rắn D gồm MgO và Fe
2
O
3

nặng
1,2 gam. Tính lượng Fe, Mg ban đầu.


Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 8