đáp án đề thi đại học môn hóa năm 2005 khối b

- 1 -
H
2
SO
4
®Æc, t
o
C
6
H
5
COOCH
3
C
6
H
5
COOH CH
3
OH
H
2
O
++
(5)
B GIÁO DC VÀ ÀO TO


 CHÍNH THC
ÁP ÁN −

THANG IM
 THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005

Môn: HÓA HC, Khi B
(áp án – Thang đim có 07 trang)

Câu Ý Ni dung im
I

1,50
1.

0,50
% O trong XO
3
2
¯ =
48X
48
+
=
100
60
= 0,6 ⇒ X = 32 ⇒ X là S.

0,25

% O trong YO
3
¯ =

48Y
48
+
=
100
4,77
= 0,774 ⇒ Y = 14 ⇒ Y là N.

0,25
2.

1,00
Các phng trình phn ng hóa hc:
a) H
2
SO
3
+ Cl
2
+ H
2
O = H
2
SO
4
+ 2HCl
b) SO
2
+ 2H
2

S = 3S + 2H
2
O


0,25
c) Na
2
SO
3
+ 2HCl = 2NaCl + SO
2
↑ + H
2
O
d) 8HNO
3
+ 3Cu = 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO↑ + 4H
2
O

0,25
e) 2Cu(NO
3
)
2

= 2CuO + 4NO
2
↑ + O
2
↑
f) 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
3


0,25


g) 6HNO
3
+ S = H
2
SO
4
+ 6NO
2
↑ + 2H
2
O
h) Ba(NO

3
)
2
+ H
2
SO
4
= 2HNO
3
+ BaSO
4


0,25
II

1,50
1.

1,00
a) Các phng trình phn ng hóa hc:
C
6
H
5
CH
3
+ Cl
2
 C

6
H
5
CH
2
Cl + HCl (1)

C
6
H
5
CH
2
Cl + NaOH  C
6
H
5
CH
2
OH + NaCl (2)




0,25


C
6
H

5
CH
2
OH + CuO  C
6
H
5
CHO + Cu + H
2
O (3)

C
6
H
5
CHO + Ag
2
O C
6
H
5
COOH + 2Ag (4)

0,25
t
o

as
t
o
t
o
NH
3
, t
o

t
o

(B
1
)
(B
2
)
(B
3
)
(B
4
)
(B

5
)
Mang Giao duc Edunet -

- 2 -
CH
3
C
O
OH
HO
O
CCH
3
C
3
H
7
O
C
3
H
7
O
H
H
b) c đim ca phn ng thu phân B
5
:
+ Trong dung dch axit là phn ng thun nghch.

C
6
H
5
COOCH
3
C
6
H
5
COOH CH
3
OH
H
2
O
++



0,25
+ Trong dung dch baz là phn ng không thun nghch.
C
6
H
5
COOCH
3
+ NaOH  C

6
H
5
COONa + CH
3
OH

0,25
2. 0,50
Nhit đ sôi gim dn: axit axetic > ru n-propylic > metyl fomiat.
0,25
Gii thích:
Liên kt hiđro gia các phân t axit axetic bn hn liên kt hiđro gia các phân t
ru n-propylic.



Gia các phân t metyl fomiat (HCOOCH
3
) không có liên kt hiđro.





0,25
III

1,50
1.

0,50
Cho dung dch H
2
SO
4
(loãng) vào các mu th:
+ Mu th không có hin tng gì là NaCl.
+ Mu th to khí mùi trng thi là Na
2
S, vì:
Na
2
S + H
2
SO
4
= H
2
S + Na
2
SO
4




0,25

+ Mu th sinh khí mùi xc là Na

2
SO
3
, vì:
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
= SO
2
 + Na
2
SO
4
+ H
2
O
+ Mu th cho khí không màu, không mùi là
Na
2
CO
3
, vì:
Na
2
CO

3
+ H
2
SO
4
= CO
2
 + Na
2
SO
4
+ H
2
O



0,25
2.

1,00
a) Khi lng MCO
3
 mi phn =
2
6,11
= 5,8 g
MCO
3
+ H

2
SO
4

(loãng)
= MSO
4
+ CO
2
 + H
2
O (1)
⇒ Dung dch G
1
cha MSO
4
.
S mol MCO
3
=
60M
8,5
+
; s mol MSO
4
=
96M
6,7
+

0,25


T phng trình phn ng (1), ta có:
S mol MCO
3
= S mol MSO
4
⇒
60M
8,5
+
=
96M
6,7
+

⇒ M = 56 ⇒ M là Fe. Vy công thc ca mui là FeCO
3
.


0,25
H
+
, t

o

t
o
Mang Giao duc Edunet -

- 3 -
x nx (n + 1)x
y my (m - 1)y
b) 3FeCO
3
+ 10HNO
3
= 3Fe(NO
3
)
3
+ 3CO
2
 + NO + 5H
2
O (2)
Theo (2) s mol Fe(NO
3
)
3
= s mol FeCO
3
=
116

8,5
= 0,05 mol
⇒ s mol Fe
3+
= 0,05 ; s mol NO
3
¯ = 0,05 × 3 = 0,15.
Dung dch G
2
là dung dch Fe(NO
3
)
3
. Khi thêm HCl vào G
2
ta đc dung dch
cha Fe(NO
3
)
3
, HCl (hay Fe
3+
, H
+
, NO
3
¯ , Cl¯ ).

0,25
Dung dch thu đc tác dng vi Cu:
3Cu + 2NO
3
¯

+ 8H
+
= 3Cu
2+
+ 2NO↑ + 4H
2
O (3)
Cu + 2Fe
3+
= Cu
2+
+ 2Fe
2+
(4)
T (3), (4) tng s mol Cu =
2
3
n +
2
1
n

=

2
3
× 0,15 +
2
05,0
= 0,25
⇒ s gam Cu = 0,25 × 64 = 16 gam
Ghi chú
: Phn ng: Cu + Cu
2+
+ 2Cl¯ = 2CuCl ch xy ra trong nhng điu kin
nht đnh (không nêu  sách giáo khoa). Do đó, nu thí sinh vit và tính toán theo
phng trình phn ng đó, thì không đc tính đim.






0,25
IV

1,50
1.

0,75
HCOOCH
2
CH
2

CH
3
HCOOCH(CH
3
)
2
0,25
CH
3
COOCH
2
CH
3
CH
3
CH
2
COOCH
3
0,25

CH
3
CH
2
CH
2
COOH (CH
3
)

2
CHCOOH 0,25
2.

0,75
t công thc ca ankan: C
n
H
2n + 2
(n ≥ 1), vi s mol là x, công thc ca ankin:
C
m
H
2m  2
(m ≥ 2), vi s mol là y.
Ta có các phng trình:
C
n
H
2n + 2
+
2
1n3 +
O
2
 nCO
2
+ (n + 1)H
2
O (1)

C
m
H
2m  2
+
2
1m3 −
O
2
 mCO
2
+ (m -1)H
2
O (2)






0,25


S mol CO
2
=
44
22
= 0,5; s mol H
2

O =
18
9
= 0,5
Ta có: x + y = 0,2 (3)
T (1), (2): nx + my = 0,5 (4)
(n + 1)x + (m - 1)y = 0,5 (5)
T (3), (4) và (5) ta có: x = y = 0,1
n + m = 5 (6)






0,25
NO
3


Fe
3+

Mang Giao duc Edunet -

- 4 -
Vì t l phân t khi ankan : ankin = 22 : 13
⇒
13
22

2
m
14
2n14
=
−
+


⇒ 22m -13n = 5 (7)
T (6) và (7) ta có: n = 3; m = 2
Vy công thc phân t ca ankan là
C
3
H
8
và ankin là C
2
H
2.




0,25
V

2,00
1.
Xác đnh tên 2 kim loi kim.

1,00
n
Al
= 06,0
27
62,1
= mol; n = 1 × 0,28 = 0,28 mol.
Al + 4HNO
3
= Al(NO
3
)
3
+ NO↑ + 2H
2
O (1)
0,06 0,24 0,06


0,25
T (1) n = 0,28 - 0,24 = 0,04 mol.
⇒ Dung dch A gm 0,06 mol Al(NO
3
)
3
và 0,04 mol HNO
3
d.
t hai kim loi kim là X. Phng trình phn ng ca X vi dd HCl:
2X + 2HCl = 2XCl

+ H
2
↑ (2)
a a 0,5a



0,25
Khi trn dd A vi dd B to ra kt ta ⇒ dd B có ion OH

.

⇒ HCl phn ng ht  (2) và sau (2) kim loi d, nên có phn ng:

2X + 2H
2
O = 2XOH

+ H
2
↑ (3)
b b 0,5b

⇒ Dung dch B cha XCl, XOH.




0,25

t a, b ln lt là s mol ca X phn ng vi HCl và vi H
2
O. T (2), (3) ta có:
n = 0,5a + 0,5b =
4,22
8,2
= 0,125 ⇒ n
x
= a + b = 0,25 mol. (4)
Khi lng mol trung bình ca hai kim loi kim =
25,0
35,7
= 29,4 g/mol.
⇒ Vy 2 kim loi kim thuc hai chu k liên tip là Natri (23), Kali (39).




0,25
2.
Tính nng đ mol/l ca dung dch HCl đã dùng:
1,00
Dung dch A cha Al(NO
3
)
3
và HNO
3
d tác dng vi dung dch B cha XCl và

XOH.
XOH + HNO
3
= XNO
3
+ H
2
O (5)
0,04 0,04
3XOH + Al(NO
3
)
3
= Al(OH)
3
↓ + 3XNO
3
(6)



0,25


Sau (6) nu XOH còn d s xy ra phn ng:
XOH + Al(OH)
3
= XAlO
2
+ 2H

2
O (7)
Vì s mol Al(OH)
3
=
78
56,1
= 0,02 < s mol Al(NO
3
)
3
= 0,06, nên có hai trng
hp xy ra:




0,25
HNO
3

HNO
3
d
H
2

Mang Giao duc Edunet -

- 5 -

Trng hp 1: Al(NO
3
)
3
thiu  phn ng (6), nên có phn ng (7).
T (6): n
XOH
= 3 × n = 3 × 0,06 = 0,18 mol.
và n = n = 0,06 mol.
Mt khác n = 0,02 ⇒ n

b hoà tan  (7) = 0,06 - 0,02 = 0,04mol.
Theo (7):
n
XOH
= n

= 0,04 mol.
⇒ n
XOH
 (5), (6), (7) = 0,04 + 0,18 + 0,04 = 0,26 mol.
Theo (3) ⇒ n
XOH
= b = 0,26 và t (4) ⇒ a = 0,25 - 0,26 = - 0,01 < 0 ⇒ loi.

0,25
Trng hp 2: Al(NO
3
)
3
d  phn ng (6).
⇒ không xy ra phn ng (7) mà ch có phn ng (5), (6)

⇒ theo (6) ta có n
XOH
= 3 × n = 3 × 0,02 = 0,06 mol.
⇒ n
XOH
 phn ng (5), (6) = 0,04 + 0,06 = 0,1 mol.
Theo (3):
n
XOH
= b = 0,1 và t (4) ⇒ a = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol.
Theo (2), ta có n
HCl
= a = 0,15 ⇒ C
M (HCl )
=
5,0
15,0
= 0,3 M.

0,25
VI

2,00
1.

1,25
Do hai ru phn ng vi CuO to thành hai anđehit, nên là hai ru bc 1.
Gi hai ru là RCH
2
OH và R'CH
2
OH .
Khi lng mi phn ca M =
3
6,45
= 15,2 gam.
t s mol RCH
2
OH là a; s mol R'CH
2
OH là b có trong mi phn.
S mol H
2
=
4,22
36,3
= 0,15 mol; s mol Ag =
108

4,86
= 0,8 mol.
Phn 1 tác dng vi Na:
2RCH
2
OH + 2Na  2RCH
2
ONa + H
2
↑ (1)
a 0,5a
2R'CH
2
OH + 2Na  2R'CH
2
ONa + H
2
↑ (2)
b 0,5b









0,25

Theo (1), (2) ⇒ s mol H
2
= 0,5a + 0,5b = 0,15 ⇒ a + b = 0,3 (3)
Theo đ, RCH
2
OH và R'CH
2
OH ⇒ RCHO và R'CHO, nên s mol ca hai anđehit
= s mol ca hai ru = 0,3 mol.
- Nu R, R' không phi là H, thì ta có t l: = 2, nhng theo đ, t l đó
là:
3,0
8,0
≈ 2,67 > 2. Do đó, mt trong hai anđehit là HCHO và ru tng ng là :
CH
3
OH: ru metylic.








0,25
n
Ag

n
anđehit

Al(NO
3
)
3

Al(NO
3
)
3

Al(OH)
3

Al(OH)
3

Al(OH)
3

Al(OH)
3

Al(OH)
3

Mang Giao duc Edunet -

- 6 -
Cho RCH
2
OH là CH
3
OH. Các phn ng  phn 2:
CH
3
OH + CuO  HCHO + Cu + H
2
O (4)
a a
R
'CH
2
OH + CuO  R'CHO + Cu + H
2
O (5)
b b



0,25
HCHO + 2Ag
2
O  CO
2
↑ + H
2
O + 4Ag (6)

a 4a
R'CHO + Ag
2
O  R'COOH + 2Ag (7)
b 2b


0,25
Theo (4), (5), (6), (7) ta có:
n
Ag
= 4a + 2b = 0,8 ⇒ 2a + b = 0,4 (8)
T (3) và (8) ⇒ a = 0,1 và b = 0,2
Khi lng mi phn ca M = 32 × 0,1 + (R' + 31) × 0,2 = 15,2 g
⇒ R' = 29 ⇔ R' là C
2
H
5

Vy ru còn li là CH
3
CH
2
CH
2
OH: ru n-propylic.

0,25
2.

0,75
t cháy hoàn toàn phn 3:
2CH
3
OH + 3O
2
 2CO
2
+ 4H
2
O (9)
0,1 0,1
2C
3
H
7
OH + 9O
2
 6CO
2
+ 8H
2
O (10)
0,2 0,6

0,25

Cho CO
2
vào dd NaOH có th xy ra các phn ng sau:
CO
2
+ NaOH = NaHCO
3
(11)
x x x
CO
2
+ 2NaOH = Na
2
CO
3
+ H
2
O (12)
y 2y y
T (9), (10)
⇒ tng s mol CO
2
= 0,1 + 0,6 = 0,7 mol
t x và y ln lt là s mol CO
2
tham gia phn ng (11) và (12). Có th có các
trng hp sau xy ra:

Trng hp 1: Nu ch xy ra phn ng (11) thì y = 0
⇒ n = n =
84
4,65
≈ 0,78 > 0,7 ⇒ loi.
Trng hp 2: Nu ch xy ra phn ng (12) thì x = 0

⇒ n = n =
106
4,65
≈ 0,62 < 0,7 ⇒ loi.
Vy xy ra đng thi hai phn ng (11), (12) và to ra hai mui.













0,25
CO
2

NaHCO

3

CO
2

Na
2
CO
3

Mang Giao duc Edunet -

- 7 -
Ta có h phng trình:
x + y = 0,7
84x + 106y = 65,4
Gii h phng trình ta đc: x = 0,4; y = 0,3
Theo (11), (12):
n
NaOH
= x + 2y = 0,4 + 2 × 0,3 = 1 mol

⇒ C
M (NaOH)
=
5,0
1
= 2 mol/l

0,25

Ht
Mang Giao duc Edunet -