giai hoa 9 bai 5 luyen tap tinh chat hoa hoc cua oxit va axit

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

GIẢI BÀI TẬP SGK TRANG 21 HĨA HỌC 9
BÀI 5: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC OXIT VÀ AXIT
A. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm
1. Tính chất hóa học của oxit
+ Axit

Oxit bazơ

+ Bazơ (dd)

Muối + nước

Muối

Oxit axit

(4) + Nước

+ nước

Bazơ (dd)

Axit (dd)

2. Tính chất hóa học của axit
Muối + hidro

+ Kim loại

+ quỳ
Màu tím
đỏ

(1)
Axit

Muối + nước

(2)

(3)

+ oxit bazơ

Muối + nước

+ Bazơ

Lưu ý: H2SO4 có những tính chất hóa học riêng
- Tác dụng với kim loại khơng giải phóng khí hidro
2H2SO4 (đặc) + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188

(5)


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

- Tính háo nước, hút ẩm:
H SO d
C12H22O11 
12C + 11H2O
2

4

B. Giải bài tập Hóa 9 bài 5 SGK trang 21
Bài 1: (Trang 21 SGK Chương 1 – Hóa học lớp 9)
Có những oxit sau: SO2, CuO, CaO, Na2O, CO2. Hãy cho biết những oxit
nào tác dụng được với
a) Nước
b) Axit clohiđric
c) Natri hiđroxit
Viết các phương trình hóa học.
Hướng dẫn giải bài 1
a) Những oxit tác dụng với nước là: SO2, Na2O, CO2
SO2 + H2O → H2SO3
Na2O + H2O → 2NaOH
CO2 + H2O → H2CO3
b) Những oxit tác dụng với HCl là CuO, Na2O,CaO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

c) Những oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO2 và CO2
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Bài 2: (Trang 21 SGK Chương 1 – Hóa học lớp 9)
Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng
a) Phản ứng hóa hợp? Viết phương trình hóa học
b) Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học.
(1) H2O; (2) CuO; (3) Na2O; (4) CO2; (5) P2O5
Hướng dẫn giải bài 2
Cả 5 oxit đã cho đều có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp, vì các ngun
tố H, Cu, Na, P đều tác dụng được với oxi
t
 2H2O
2H2 + O2 
o

t
 2CuO
2Cu + O2 
o

t
4Na + O2 
 2Na2O
o

t
 2P2O5
4P + 5O2 

o

t
C + O2 
 CO2
o

b) Các oxit CuO, CO2 có thể được điều chế bằng phản ứng phân hủy
Thí dụ:
t
 CuO + H2O
Cu(OH)2 
o

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

t
 CaO + CO2
CaCO3 
o

Bài 3: (Trang 21 SGK Chương 1 – Hóa học lớp 9)
Khí CO được dùng làm chất đốt trong cơng nghiệp, có lẫn tạp chất là các
khí SO2 và CO2. Làm thế nào có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi CO
bằng hóa chất rẻ tiền nhất?
Viết các phương trình hóa học
Hướng dẫn giải bài 3

Để loại bỏ SO2 và CO2 ta dùng dung dịch bazơ. Dung dịch bazơ rẻ tiền nhất
là dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch
Ca(OH)2 dư, tồn bộ SO2 và CO2 bị hấp thụ hết xảy ra phản ứng hóa học
sau:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
Khí CO khơng phản ứng, thốt ra, ta thu được khí CO
Bài 4: (Trang 21 SGK Chương 1 – Hóa học lớp 9)
Cần phải điều chế một lượng muối đồng (II) sunfat. Phương pháp nào sau
đây tiết kiệm được axit sunfuric?
a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit
b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.
Giải thích các câu trả lời.
Hướng dẫn giải bài 4

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Gọi số mol của H2SO4 ở cả 2 phản ứng có lượng như nhau là a mol
a) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
a

a

b) 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2
a

a/2

Nhìn vào tỉ lệ số mol ở 2 phương trình a) và b) ta nhận thấy khối lượng
đồng sunfat sinh ra ở phương trình a) sẽ nhiều hơn. Chính vì vậy sử dụng
phương pháp ở ý a sẽ tiết kiệm H2SO4.
Bài 5: (Trang 21 SGK Chương 1 – Hóa học lớp 9)

Hướng dẫn một số phản ứng hóa học
t
 SO2
(1) S + O2 
o

t
 SO3
(2) SO2 + O2 
o

(3) SO2 + NaOH (dd) → Na2SO3 + H2O
(4) SO3 + H2O → H2SO4
(5) 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
(6) SO2 + H2O → H2SO3

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

(7) H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O
(8) Na2SO3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + SO2 + H2O
(9) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

(10) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4
Tham khảo tài liệu: />
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188