giai hoa 9 bai 31 so luoc bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Giải Hóa 9 bài 31
Sơ lược về bảng tuần hồn các ngun tố hố họcr
Bài 1 trang 101 sgk Hóa 9
Dựa vào bảng tuần hồn, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi
kim của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16.Hướng dẫn giải
Cấu tạo nguyên tử
Điện tích hạt Số e trong
nhân
ngun tử

Tính chất

Số lớp
electron

Số e ở lớp
ngồi cùng

7+

7

2

5

12+

12

3

3

16+

16

3

6

Kim loại

Phi kim
x

x
x

Bài 2 trang 101 sgk Hóa 9
Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp
ngồi cùng có 1 electron. Hãy suy ra vị trí của X trong bảng tuần hồn và tính
chất hố học cơ bản của nóướ ng dẫn giải




Số thứ tự của nguyên tố là 11 (ô số 11) thuộc chu kì 3, nhóm I trong bảng

tuần hồn
Tên ngun tố là: Natri; Kí hiệu hóa học: Na; Ngun tử khối: 23.

Bài 3 trang 101 sgk Hóa 9
Các nguyên tố trong nhóm I đều là những kim loại mạnh tương tự natri: tác
dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng hiđro, tác dụng với oxi
tạo thành oxit, tác dụng với phi kim khác tạo thành muối ... Viết các phương
trình hố học minh hoạ với kali.
Các nguyên tố nhóm IA, chỉ có hóa trị là I trong các hợp chất và có tánh chất hóa
học tương tự natri.
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

2K + 2H2O → 2KOH + H2
o

t
 2K2O
4K + O2 
o

t
2K + Cl2 
 2KCl

Bài 4 trang 101 sgk Hóa 9
Các nguyên tố nhóm VII đều là những phi kim mạnh tương tự clo (trừ At): tác
dụng với hầu hết kim loại tạo muối, tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí. Viết

phương trình hố học minh hoạ với brom.Hướng dẫn giải:
Các nguyên tố nhóm VIIA có tính chất hóa học tương tự clo.
o

t
Br2 + 2K 
 2KBr
o

t
 2FeBr3
3Br2 + 2Fe 
o

t
 2HBr (k)
Br2 + H2 

Bài 5 trang 101 sgk Hóa 9
Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần :
a) Na, Mg, Al, K
b) K, Na, Mg, Al
c) Al, K, Na, Mg
d) Mg, K, Al, Na.
Giải thích sự lựa chọn.
Cách sắp xếp đúng là b): K, Na, Mg, Al.
Vì:

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí




Các nguyên tố Na, Mg, AI ở cùng chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt
nhân, tính kim loại giảm.
Nguyên tố Na, K ở cùng một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân,
tính kim loại tăng.

Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As.
Giải thích.
Vị trí các ngun tố trên trong bảng tuần hồn:
Nhóm

VA

VIA

VIIA

2

N

O

F

3

P

4

As

Chu kì

Theo chu kì 2, tính phi kim tăng dần từ N, O, F. Theo nhóm VA, tính phi kim
tăng dần từ As, P, N.
Vậy: Tính phi kim tăng dần từ trái sang phải là As, P, N, O, F.
Bài 7 trang 101 sgk Hóa 9
a) Hãy xác định cơng thức của hợp chất khí A, biết rằng



A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi.
1 gam khí A chiếm thề tích là 0,35 lít ở đktc.

b) Hồ tan 12,8 gam hợp chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho
biết muối nào thu được sau phản ứng. Tính nồng độ mol của muối (giả thiết thể
tích dung dịch thay đổi không đáng kể).ớng dẫn giải:
a) nA = 0,35/22,4 = 0,0156625 mol
MA = 1/0,0156625 = 64 gam
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Tìm số ngun tử S, O trong phân tử A?
mO = 64.50/100 = 32 => nO = 32/16 = 2 mol
mS = 64 - 32 = 32 gam => nS = 32/32 = 1 mol
Suy ra trong 1 phân tử A có 1S và 2O, cơng thức của A là SO2
b) Khi dẫn SO2 vào dung dịch NaOH và SO2, có thể tạo thành muối trung hồ,
muối axit hoặc cả hai muối:
nSO2 = 0,2 mol
nNaOH = 0,36 mol
Xét tỉ lệ: nNaOH/SO2 = 0,36/0,2 >1 => Sau phản ứng tạo ra 2 muối, muối trung hòa và
muối axit
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (1)
x

2x

x

SO2 + NaOH → NaHSO3 (2)
y

y

y

Gọi số mol của SO2 lần lượt ở phương trình (1) và (2) là x, y
x + y = 0,2 mol
2x + y = 0,36 mol
=> x = 0,16, y = 0,04
nNa2SO3 = 0,16 => CM = 0,16/0,3 = 8/15M

nNaHSO3 = 0,04 => CM = 0,04/0,3 = 2/15M
.........................
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Mời các bạn tham khảo thêm tại: />
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188