TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

Giáo án điện tử
Môn : Hoá 9

Ngửụứi thửùc hieọn: NGUYN THỊ
NHÂN
TRƯỜNG THPT PHÙ ĐỔNG


Kim loại có những tính chất vật lý và
tính chất hố học chung nào?

Kim loại có những tính chất vật lý:
Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
Có tính dẻo và có ánh kim.
Kim loại có những tính chất hóa học:
Tác dụng với phi kim.
Tác dụng với dung dịch axit.
Tác dụng với dung dịch muối.
2


Bài tập:(hoạt động nhóm 3 phỳt)
1. Viết các PTHH hoàn thành dÃy biến hoá
(1 HCl
sau:
)
(2 H O
2
H
)
2

(3
)

H2S


Các dÃy biến hoá
trên thể hiện
tính chất hoá học
của loại chÊt nµo?


5


TRƯỜNG THPT PHÙ ĐỔNG

CHƯƠNG 3: PHI KIM.SƠ LƯỢC BẢNG
TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

6


I.I.Tính
Tínhchất
chấtvật
vậtlý
lýcủa
củaphi

phikim
kim

7


Nêu một vài đơn chất phi
kim đã biết?

8


Phi kim có những tính
chất vật lý nào khác với
kim loại?

9


I. Tính chất vật lý của phi kim
- Phần lớn phi kim khơng dẫn điện, khơng
dẫn nhiệt, có nhiệt độ nóng chảy thấp.

10


Brôm
11

Flo

Clo
12


Photpho

Lưu huỳnh

Cacbon

13


Ở điều kiện thường, phi
kim tồn tại ở những trạng
thái nào?

14


I. Tính chất vật lý của phi kim
- Phần lớn phi kim khơng dẫn điện, khơng
dẫn nhiệt, có nhiệt độ nóng chảy thấp
Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở 3 dạng:
rắn (C, S, P), lỏng (Br2), khí (Cl2, O2).
-

- Các phi kim độc: Clo, Brom, Iot

15


Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
I. Tớnh cht vt lý ca phi kim

-Sự khác nhau cơ bản tính chất
-Nêu
sựgia
khác
nhau
vật lí
kim
loạivề
và tính
phi kim:
chất vật lí cơ bản gia kim
Kim loại
loại Phi
và kim
phi kim?

- Trạng thái:
Rắn, lỏng, khí
- Phần lớn không
dẫn điện, dẫn
nhiệt
- Phần lớn không
có ánh kim

- Trạng thái:
Rắn, lỏng
- Có tính dẫn
điện, tính dẫn
nhiệt
- Có ánh kim


Hãy nêu tính
chất hóa học
của kim loại?


Tiết: 22. Bài 16. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

to

3Fe + 2O 2  Fe 3O 4
to

2Na + Cl 2  2NaCl

18


II. Tính chất hóa học của phi kim

19

Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

II. Tính chất hóa học của phi kim
1. Tác dụng với kim
loại:
* Nhiều phi kim tác dụng với kim
loại

tạo thành muốito

2Na + Cl2

2NaCl
Natri clorua

Fe + S

to

FeS

Sắt (II) sunfua

* Oxi tác dụng với kim loại tạo
thành oxit

2 Cu + O2

to

2 CuO
Đồng (II) oxit

phương
trênvới
em nào
có loại
nhận xét
gì về
»Qua
Phi các
kim
tác trình
dụng
kim
tạo
tính chấtmuối
của phi kim
tác dụng
với kim loại?
thành
hoặc
oxit.


Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

II. Tính chất hóa học của phi kim

2. Tác dụng
hiđro:với hiđro
xi với
tác dụng
tạo thành hơi nước.
O2 + 2H2 t
2H2O
0

* Clo tác dụng với
hiđro.
- Quan sát thí nghiệm clo tác dụng với hiđro
- Nêu hiện tượng, nhận xét và viết PTHH?



H2

H2

KhíHCl

Cl2

Dung
dịch
HCl

Giấy
quỳ

tím
Biến thành
màu đỏ


Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
II. Tính chất hóa học của phi kim

2. Tác dụng với
tạo
thành
hơi
nước.
xi
tác
dụng
với
hiđro
hiđro:
t0

O2 + 2H2
2H2O
* Clo tác dụng với hiđro.

Hiện tượng: Hiđro cháy trong khí clo tạo
thành khí không màu. Màu vàng lục
của khí clo biến mất, giấy quỳ tím
hóa
đỏ.

Nhận xét:
Khí clo đã phản ứng mạnh với hiđro tạo thành hợp
chất khí hiđro clorua khơng màu. Khí này tan trong nước tạo
thành dung dịch axit clohiđric và làm giấy quỳ tím hóa đỏ.

PTHH:
2HCl

H2 +

t0

Cl2
Hiđro clorua


Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
II. Tính chất hóa học của phi kim

2. Tác dụng với
xi
tác dụng với hiđro
hiđro:
t0

O2 + 2H2
2H2O
* Clo tác dụng với hiđro.
0
t

H2 + Cl2
2HCl
Ngoài ra, nhiều phi kim khác như: C, S,
Br2 … tác dụng với
hiđro cũng tạo
0
thành hợp chất khí. t
C + 2H2
CH4
0
t

S + H2

(khí metan)

t0

H2S
(khí hiđro sunfua)