ĐỀ CƯƠNG ôn tập học kỳ II môn Hóa học lớp 12 - chương trình cơ bản

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2013 – 2014 LỚP 12 – CB
A. LÝ THUYẾT
Câu1 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là:
A. thực hiện quá trình cho và nhận proton B. thực hiện quá trình khử các kim loại
C. thực hiện quá trình khử các ion kim loại D. thực hiện quá trình oxi hoá các ion
kimloai
Câu 2 Điều kiện cần và đủ để xảy ra quá trình ăn mòn điện hoá là:
A. các điện cực có bản chất khác nhau
B. các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn
C. các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
D. các điện cực có bản chất khác nhau phải tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện
li
Câu4 Một hợp kim gồm các kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu. Hoá chất có thể hoà tan hợp kim trên thành
dung dịch là:
A. Dd NaOH B. DD H
2
SO
4
đặc nguội C. DD HCl D. DD HNO
3
loãng
Câu5 Có 3 mẫu hợp kim: Fe – Al, K – Na, Cu – Mg. Hoá chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim
này là
A. DD NaOH B. DD HCl C. DD H
2
SO
4
loãng D. DD MgCl
2
Câu 6 Phát biểu nào dưới đây không đúng về bản chất quá trình hoá học ở điện cực trong quá trình điện
phân?

A. anion nhường e ở anot B. cation nhận e ở catot
C. sự oxi hoá xảy ra ở anot D. sự oxi hoá xảy ra ở catot
Câu 7 Trường hợp nào dưới đây là ăn mòn điện hoá?
A. gang , thép để lâu trong không khí B. Fe tác dụng với khí Cl
2
C. Zn nguyên chất tác dụng với axit H
2
SO
4
loãng D. Na cháy trong không khí
Câu 8 Cho các kim loại sau: Fe
3+
, Fe
2+
, Zn
2+
, Ni
2+
,H
+
, Ag
+
. Chiều tăng dần tính oxi hoá của các ion là:
A. Zn
2+
, Fe
2+
, H
+
, Ni

2+
, Fe
3+
, Ag
+
B. Zn
+
, Fe
+
,Ni
2+
, H
+
,Fe
3+
,

Ag
+
C. Zn
2+
, Fe
2+
, Ni
2+
,H
+
, Ag
+
, Fe

3+
D. Fe
2+
, Zn
2+
,Ni
2+
,H
+
, Fe
3+
, Ag
+
Câu 9 Phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag
+
→ Cu
2+
+ 2Ag. Kết luận nào dưới đây không đúng
A. Cu
2+
có tính oxi hoá mạn hơn Ag
+
B. Cu có tính khử mạnh hơn Ag
C. Ag
+
có tính oxi hoá mạnh hơn Cu
2+
D. Cu bị oxi hoá bởi ion Ag
+
Câu 10 Tất cả các kim loại thuộc dãy nào dưới đây tác dụng được với dung dịch muối Fe(III)?

A. Al, Fe, Ni, Ag B. Al, Fe, Ni, Cu, Ag B. Al, Fe,Ni, Cu D. Mg, Fe, Ni, Ag, Cu
Câu 11 Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong những chất sau: FeCl
3
, AlCl
3
, CuSO
4
,
Pb(NO
3
)
2
,NaCl, HCl, HNO
3
, H
2
SO
4
đặc nóng, NH
4
NO
3
. Số trường hợp phản ứng tạo ra muối sắt (II) là:
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 12 Cho luồng khí H
2
( dư) đi qua hổn hợp các oxit CuO, Fe
2
O
3

, Zno, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sản
phẩm thu được là:
A. Cu, Fe, MgO, ZnO B. Cu, Fe, Zn, Mg C. Cu, Fe, Zn, MgO D. Cu, FeO, ZnO,
MgO
Câu 13 Hai thanh kim loại Pb – Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li
thì:
A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn
điện hoá
C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá
Câu 14 Tiến hành 4 thí nghiệm sau:
- TN1: nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl
3
- TN2: nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO
4
- TN3: nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl
3
- TN4: cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
Số trường hợp ăn mòn điện hoá là:
A.4 B. 3 C. 2 D. 1
Câu 15 Phản ứng Cu + 2FeCl
3
→ CuCl
2
+ 2FeCl
2
. Chứng tỏ:
1
A. ion Fe
2+
có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe

3+
B. ion Fe
3+
có tính khử mạnh hơn ion
Fe
2+
C. ion Fe
3+
có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu
2+
D. ion Fe
3+
có tính oxi hoá yếu hơn
ion Cu
2+
Câu 16 Thứ tự 1 số cặp oxi hoá khử trong dãy điện hoá như sau: Fe
2+
/Fe, Cu
2+
/Cu, Fe
3+
/ Fe
2+
, cặp chất
không phản ứng với nhau là:
A. Fe và dd CuCl
2
B. Fe và dung dịch FeCl
3
C. Cu và dd FeCl

2
D. Cu và dd FeCl
3
Câu 17 Cho hổn hợp Fe và Cu phản ứng với dung dịch HNO
3
loãng , sau khi phản ứng hoàn toàn , thu
được dung dịch chỉ chứa 1 chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là:
A. Cu(NO
3
)
2
B. HNO
3
C. Fe(NO
3
)
2
D. Fe(NO
3
)
3
Câu 18 Cho hổn hợp bột Mg và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
, sau phản ứng thu đựoc
dung dịch A gồm 2 muối và 2 kim loại. Hai muối trong dung dịch A là:
A. Zn(NO

3
)
2
và AgNO
3
B. Mg(NO
3
)
2
và Cu(NO
3
)
2
C. Mg(NO
3
)
2
và Zn(NO
3
)
2
D. Mg(NO
3
)
2
và AgNO
3
Câu 19 Dãy các ion được xếp theo chiều tình oxi hoá tăng dần là:
A. Mn
2+

, H
+
, Fe
3+
, Ag
+
B. Ag
+
, Fe
3+
, H
+
, Mn
2+
C. Ag
+
, Mn
2+
, H
+
, Fe
3+
D. Mn
2+
, H
+
, Ag
+
, Fe
3+

Câu 20: Chất nào sau đây có thể oxi hoá được ion Fe
2+
thành Fe
3+
?
A. Cu
2+
B. Pb
2+
C. Ag
+
D. Au
Câu 21 Kim loại nào sau đây có thể hoà tan được bằng dung dịch HCl?
A. Sn B. Cu C. Ag D. Hg
Câu 22 Kim loại nào có thể đẩy Ni ra khỏi dung dịch muối Ni(NO
3
)
2
?
A. Ni B. Sn C. Zn D. Cu
Câu 23 Ngâm 1 lá Ni trong các dung dịch loãng các muối: MgCl
2
, NaCl, Cu(NO
3
)
2
, AlCl
3
, ZnCl
2

,
Pb(NO
3
)
2
. Ni sẽ khử được các dung dich muối:
A. AlCl
3
, ZnCl
2
, Pb(NO
3
)
2
B. AlCl
3
, MgCl
2
, Pb(NO
3
)
2
C. MgCl
2
, NaCl, Cu(NO
3
)
2
D. Cu(NO
3

)
2
, Pb(NO
3
)
2
Câu 24 Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp là do:
A. có khối lượng riêng nhỏ B. thể tích nguyên tử lớn và nguyên tử khối
nhỏ
C. liên kết kim loại kém bền D. tính khử mạnh hơn các kim loại khác
Câu 25 Nhóm các kim loại nào sau đây đều có thể tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch
kiềm?
A. Na, K , Mg,Ca B. Be, Mg, Ca, Ba C. Ba, Na, K, Ca D. K, Na, Ca,
Zn
Câu 26 Dãy các ion nào sau đây đều có cấu hình electron : 1s
2
2s
2
2p
6
là
A. Na
+
, Al
3+
,Cu
2+
B. K
+
, Ca

2+
, Mg
2+
C. Na
+
, Mg
2,
, Al
3+
D.Ca
2+
,Mg
2+
,Al
3+
Câu 27 Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của các kim loại kiềm là:
A. Na, K, Cs, Rb, Li B. Cs, Rb, K, Na, Li C. Li, Na, K, Rb, Cs D. K, Li, Na,
Rb, Cs
Câu 28 Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO
4
?
A. sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh
B. bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu
C. sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu nâu đỏ
D. bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh
Câu 29 Quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở điện cực âm xảy ra :
A. sử khử ion Na
+
B. sự oxi hóa ion Na
+

C. sự khử phân tử nước D. sự oxi hóa phân tử nước
Câu 30 Mô tả nào dưới đây không phù hợp với các nguyên tố nhóm IIA?
A. cấu hình electron hóa trị là ns
2
B. tinh thể có cấu trúc lục phương
C. gồm các nguyên tố Be,Mg, Ca, Sr, Ba D.số oxi hóa trong các hợp chất là +2
Câu 31 Dung dịch X chứa các ion Na
+
, Ca
2+
, Mg
2+
, Ba
2+
, H
+
, Cl
-
. Phải dùng dung dịch chất nào sau đây
để loại bỏ hết các ion Ca
2+
, Mg
2+
, Ba
2+
, H
+
ra khỏi dung dịch X?
A. K
2

CO
3
B. NaOH C. Na
2
SO
4
D. AgNO
3
Câu 32 Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế kim loại Mg?
2
A. in phõn núng chy MgCl
2
B. in phõn dung dch Mg(NO
3
)
2
C. cho Na vo dung dch MgSO
4
D. dựng H
2
kh MgO nhit cao
Cõu 33 Nc cng l nc cú cha cỏc ion:
A. Na
+
, Mg
2+
B. Ba
2+
, Ca
2+

C. Ca
2+
, Mg
2+
D. K
+
, Ba
2+
Cõu 34 Cú cỏc cht: NaCl, NaOH, Na
2
CO
3
, HCl. Cht cú th dựng lm mm c nc cng l:
A. NaCl B. NaOH C. Na
2
CO
3
D. HCl
Cõu 35 Khi cho dung dch NaOH d vo cc ng dung dch Ca(HCO
3
)
2
trong sut thỡ trong cc
A. cú si bt khớ B. khụng cú hin tng gỡ
C. cú kt ta trng D. cú kt ta trng v bt khớ
Cõu 36 Hin tng xy ra khi cho t t dung dch NaOH n d vo dung dch AlCl
3
l :
A. lỳc u cú kt ta trng , sau ú kt ta tan dn
B. lỳc u cú kt ta trng , sau ú kt ta tan mt phn

C. xut hin kt ta keo trng v kt ta khụng b hũa tan
D. khụng cú hin tng gỡ
Cõu 37 Hin tng xy ra khi cho t t dung dch NH
3
n d vo dung dch AlCl
3
l
A. lỳc u cú kt ta keo trng, sau ú kt ta ta ht
B. lỳc u cú kt ta keo trng sau ú kt ta tan mt phn
C. xut hin kt ta keo trng
D. cú bt khớ thoỏt ra
Cõu 38 Khi cho t t khớ CO
2
n d vo dung dch NaAlO
2
thỡ:
A. khụng cú hin tng gỡ xy ra B.xut hin kt ta keo trng, sau ú kt ta tan mt phn
C. xut hin kt ta keo trng D. lỳc u xut hin kt ta keo trng , sau ú kt ta tan ht
Cõu 39 Hin tng xy ra khi cho t t dung dch HCl n d vo dung dch NaAlO
2
l:
A. lỳc u cú kt ta keo trng ,sau ú kt ta tan ht to dung dch khụng mu
B. lỳc u cú kt ta, sau ú kt ta b hũa tan mt phn
C. xut hin kt ta keo trng v kt ta khụng b hũa tan
D. lỳc u cú kt ta, sau ú kt ta tan ht to thnh dung dch cú mu xanh thm
Cõu 40 Cu hỡnh electron no di õy c vit ỳng?
A.
26
Fe : [ Ar] 4s
1

3d
7
B.
26
Fe
2+
: [Ar] 4s
2
3d
4
C.
26
Fe
2+
:[Ar] 3d
4
4s
2
D.
26
Fe
3+
:[Ar] 3d
5
Cõu 50 Cỏc kim loi no sau õy u phn ng vi dung dch CuCl
2
?
A. Na, Mg, Ag B. Fe, Na ,Mg C. Ba, Mg, Hg D. Na, Ba, Ag
Cõu 51 Cu hỡnh electron ca ion Cr
3+

l:
A. [Ar ] 3d5 B. [Ar]3d
-
4
C. [Ar]3d
3
D. [Ar]3d
2
Cõu 52 Cỏc sụ oxi húa c trng ca Cr l
A. +2; +4;+6 B. +2, +3; +6 C. +1, +2,+4, +6 D.+3, +4, +6
Cõu 53 Dóy no sau õy gm cỏc kim loi theo ỳng tớnh kh tng dn?
A. Pb,Ni,Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni,
Zn, Pb, Zn
Cõu 54 Cho hn hp Fe+ Cu tỏc dng vi HNO
3
, phn ng xong thu c dung dch A ch cha 1 cht
tan. Cht tan ú l
A. HNO
3
B. Fe(NO
3
)
3
C. Cu(NO
3
)
2
D. Fe(NO
3
)

2
Cõu 55 Cho bt Fe vo dung dch HNO
3
loóng ,phn ng kt thỳc thy cú bt Fe cũn d.Dung dch thu
c sau phn ng l:
A. Fe(NO
3
)
3
B. Fe(NO
3
)
3
, HNO
3
C. Fe(NO
3
)
2
D. Fe(NO
3
)
2
,Fe(NO
3
)
3
Cõu 56 Hn hp kim loi no sau õy tt c u tham gia phn ng trc tip vi mui st (III) trong
dung dch ?
A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al

Cõu 57 Khi cho cùng số mol từng kim loại tỏc dng vi dung dch HNO
3
c, núng, kim loại cho th
tớch khớ NO
2
ln hn c l
A. Ag B. Cu C. Zn. D. Fe
Cõu 58 Dung dch HI cú tớnh kh , nú cú th kh c ion no trong cỏc ion di õy:
A. Fe
2+
B. Fe
3+
C.Cu
2+
D. Al
3+

Cõu 59 Hũa tan hon ton hn hp FeS v FeCO
3
bng mt lng dung dch H
2
SO
4
un núng thu c
hn hp hai khớ X ,Y. Cụng thc húa hc ca X, Y ln lt l:
A. H
2
S vaứ SO
2
B.H

2
S vaứ CO
2
C.SO
2
vaứ CO D. SO
2
vaứ CO
2
3
Cõu 60 Cho hn hp FeS v FeS
2
tỏc dng vi dung dch HNO
3
loóng d thu c dd A . Dung dch A
cha:
A. Fe
2+
, SO
4
2-
, NO
3
-
, H
+
B. Fe
2+
, Fe
3+

, SO
4
2-
, NO
3
-
, H
+

C. Fe
3+
, SO
4
2-
, NO
3
-
, H
+
D. Fe
2+
, SO
3
2-
, NO
3
-
, H
+
Cõu 61 Cho cỏc cht Cu, Fe, Ag v cỏc dung dch HCl, CuSO

4
, FeCl
2
, FeCl
3
.S cp cht cú phn ng
vi nhau l:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Cõu 62 Trong cỏc loi qung st, qung cú hm lng % st ln nht l:
A. Hematit (Fe
2
O
3
)

B. Manhetit ( Fe
3
O
4
) C. Xierit (FeCO
3
)

D. Pirit (FeS
2
)
Cõu 63 c im no sau õy khụng phi l ca gang xỏm?
A. Gang xỏm kộm cng v kộm giũn hn gang trng. B. Gang xỏm cha nhiu xementit.
C. Gang xỏm núng chy khi húa rn thỡ tng th tớch. D. Gang xỏm dựng ỳc cỏc b phn ca
mỏy.

Cõu 64 Phn ng to x trong lũ cao l
A. CaCO
3

CaO + CO
2
. B. CaO + SiO
2


CaSiO
3
.
C. CaO + CO
2


CaCO
3
. D. CaSiO
3


CaO + SiO
2
.
Cõu 65 Hũa tan mt lng Fe
x
O
y

bng H
2
SO
4
loóng d c dung dch A. Bit A va cú kh nng lm
mt mu dung dch thuc tớm, va cú kh nng hũa tan c bt Cu. Xỏc nh CTPT ca oxit st
A. FeO B. Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
D. không xác định
B. BI TP NH LNG
PHN 1: I CNG KIM LOI
Bi 1. in phõn mt d
2
mui MCl
n
vi in cc tr. Khi catot thu c 16g kim loi M thỡ anot
thoỏt ra 5,6lit khớ (ktc). M l kim loi no sau õy:
A. Ni B. Fe C. Cu D. Zn
Bi 2. in phõn 100ml dung dch AgNO
3
1M vi in cc tr, hiu sut in phõn 100% vi cng
dũng in l 9,65A n khi catot bt u thoỏt khớ thỡ thi gian in phõn l
A. 1000giõy. B. 1500giõy. C. 2000giõy. D. 2500giõy.
PHN 2: KIM LOI KIM KIM LOI KIM TH V HP CHT

Bi 3. Cho 1,15 g mt kim loi kim X tan ht vo nc. trung hũa dung dch thu c cn 50 g dung
dch HCl 3,65 %. X l kim loi no sau õy?
A. K B. Na C. Cs D. Li
Bi 4. Cho mt mu hp kim Na- Ba tỏc dng vi H
2
O d thu c dung dch X v 3,36 lit H
2
(ktc).
Th tớch dung dch H
2
SO
4
2M cn dựng trung hũa dung dch X l:
A. 150ml B. 60ml C. 75ml D. 30ml
Bi 5. Hũa tan ht 7,6 gam hn hai kim loi kim th thuc hai chu k liờn tip bng lng d dung dch
HCl thỡ thu c 5,6 lớt khớ (ktc). Hai kim loi ny l:
A. Be v Mg B/ Mg v Ca C/ Ca v Sr D/ Sr v Ba
Bi 6. Cho 3,36 lớt khớ SO
2
(ktc) hp th hon ton vo 200 ml dd NaOH 1M, sn phm thu c l:
A. 0,1 mol Na
2
SO
3
B. 0,05 mol Na
2
SO
3
v 0,1 mol NaHSO
3

C. 0,1mol Na
2
SO
3
v 0,05 mol NaHSO
3
D. 0,2 mol NaHSO
3
Bi 7. Sc 6,72 lit khớ CO
2
(ktc) vo dd cha 0,25mol Ca(OH)
2
. Khi lng kt ta thu c l?
A/ 10g B/ 15g C/ 20g D/ 25g
Bi 8. Dn V (lit) CO
2
(ktc) vo dung dch Ca(OH)
2
thu c 25 g kt ta v dung dch X. un núng
dung dch X li thu c thờm 5 g kt ta na. Giỏ tr ca V l:
A. 7,84 B. 11,2 C. 6,72 D. 5,6
Bi 9. Cho 19,2g hh mui cacbonat ca mt kim loi kim v mt kim loi kim th tỏc dng vi dd
HCl d thy cú 4,48 lit khớ thoỏt ra(tc). Cụ cn dd, thu c m(g) mui khan. Giỏ tr ca m l?
A/ 21,4g B/ 22,2g C/ 23,4g D/25,2g
Bi 10. Hũa tan ht 5,00 g hn hp gm 1 mui cacbonat ca kim loi kim v mt mui cacbonat ca
kim loi kim th bng dung dch HCl thu c 1,68 lit CO
2
(ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng thu
c hn hp mui khan nng:

A. 7,800 g B. 5,825 g C. 11,100 g D. 8,900 g
PHN 3: NHễM V HP CHT CA NHễM
4
Bi 11. Cho 2,7 g nhụm tỏc dng vi dung dch NaOH d. Sau khi phn ng kt thỳc, th tớch khớ H
2
thoỏt ra (ktc) l:
A. 3,36 B. 2,24 l C. 4,48 l D. 6,72 l
Bi 12. Hũa tan ht m(g) hn hp Al v Fe trong lng d dung dch H
2
S0
4
loóng thoỏt ra 0,4 mol khớ,
cũn trong lng d dung dch NaOH thu c 0,3 mol khớ . giỏ tr m ó dựng l :
A. 11,0 g B. 12,28g C.13,7g D.19,5g
Bi 13. Hũa tan m g Al vo dd HNO
3
rt loóng ch thu c hn hp khớ gm 0,015 mol N
2
O v 0,01ml
NO. Giỏ tr ca m l :
A. 8,1g B. 1,53g C.1,35g D.13,5g
Bi 14. 31,2 g hn hp Al v Al
2
O
3
tỏc dng vi dung dch NaOH d thoỏt ra 13,44 lit khớ (ktc). Khi
lng mi cht trong hn hp u l:
A. 21,6g Al, 9,6 g Al
2
O

3
B. 5,4 g Al; 25,8 g Al
2
O
3
C. 16,2 g Al; 15,0 g Al
2
O
3
D. 10,8 g Al; 20,4 g Al
2
O
3
Bi 15. Cho dung dch cha 2,8 g NaOH tỏc dng vi dung dch cha 3,42 g Al
2
(SO
4
)
3
. sau phn ng
khi lng kt ta thu c l:
A. 3,12 g B. 2,34 g C. 1,56 g D. 0,78 g
Bi 16. Ho tan hon ton 9,9 gam hn hp gm K v Al vo nc, thu c dung dch Y v 6,72 lớt khớ
H
2
(ktc). Sc CO
2
d vo dung dch Y, thu c m gam kt ta. Giỏ tr ca m l
A. 7,8. B. 11,7. C. 15,6. D. 19,5.
Bi 17. Cho V (lit) dung dch NaOH 1M vo 100ml dung dch AlCl

3
2M thu c 3,9 g kt ta. tớnh giỏ
tr ca V
A. 150ml B. 400ml C. 150ml hoc 400ml D. 150ml hoc 750ml
Bi 18. Cho 300ml dung dch AlCl
3
1M tỏc dng vi V l dung dch NaOH 1M, lng kt ta thu c l
15,6 g. Giỏ tr ln nht ca V l
A. 1 l B. 0,6 l C. 0,9 l D. 1,2 l
PHN 4. ST NG CROM V HP CHT
Bi 19. Ho tan hon ton 20g hh Mg v Fe trong dd HCl d thu c 1g khớ H
2
. Khi cụ cn dd thu c
mg mui khan. Xỏc nh m?
A/ 54,5g B/ 55,5g C/ 56,5g D/ 57,5g
Bi 20. Cho 0,64 gam Cu tỏc dng vi axit HNO
3
c, d. Th tớch khớ NO
2
duy nht (ktc) thu c sau
phn ng l
A. 22,4 ml B. 224 ml C. 448 ml D. 44,8 ml
Bi 21. Cho 5,6 gam Fe tỏc dng vi 400 ml dung dch HNO
3
1M ta thu c dung dch X v khớ NO.
Khi lng mui cú trong dung dch X l
A. 21,6 gam B. 26,44 gam C. 24,2 gam D. 4,84 gam.
Bi 22. Cho mg Fe vo dung dch HNO
3
ly d ta thu c 8,96 lit(kc) hn hp khớ X gm 2 khớ NO v

NO
2
cú dX/O
2
=1,3125. Khi lng m l:
A. 5,6g B. 11,2g C. 0,56g D. 1,12g
Bi 23. Ngõm 1 inh st sch trong 200 ml dung dch CuSO
4
. Sau mt thi gian phn ng, ly inh st ra,
ra nh, sy khụ, thy khi lng inh st tng thờm 0,96 gam. Nng mol/l ca dung dch CuSO
4
ó
phn ng l
A. 1,5M B. 0,5M C. 0,6M D. 0,7M
Bi 24. Cho hn hp bt gm 2,7 gam Al v 5,6 gam Fe vo 550 ml dung dch AgNO
3
1M. Sau khi cỏc
phn ng xy ra hon ton, thu c m gam cht rn. Giỏ tr ca m l
A. 3,24. B. 64,8. C. 59,4.
D. 54,0.
Bi 25. Kh hon ton 17,6 gam hn hp X gm Fe , FeO , Fe
2
O
3
cn 2,24 lớt khớ CO (ktc). Khi lng
st thu c
A. 5,6 gam B. 6,72 gam C. 16 gam D. 11,2 gam.
Bi 26. Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí gồm CO và H
2
đi qua ống sứ đựng hỗn hợp CuO, Fe

3
O
4
và Al
2
O
3
. Sau
phản ứng thu đợc hỗn hợp khí và hơi nặng hơn hỗn hợp CO và H
2
ban đầu là 0,32 gam. Giá trị của V ở
đktc là:
A. 0,224 l B. 0,336 l C. 0,112 l D. 0,448 l
5
Bi 27. Cho 31,2g hh gm (CuO, FeO, Fe
2
O
3
) tỏc dng vi dd H
2
SO
4
loóng d thu c dd X v 9g H
2
O.
Cụ cn dd X thu c m(g) mui khan. Xỏc nh m?
A/ 79,2g B/ 31,2g C/ 50g D/ 45g
Bi 28. Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe
2
O

3
, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H
2
SO
4
0,1M
thu đợc 7,34 gam muối. Giá trị m là:
A. 4,94 g B. 4,49 g C. 3,94 g D. 3,49 g
Bi 29. Cho hn hp gm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe
2
O
3
+ 0,1 mol Fe
3
O
4
tỏc dng ht vi dung dch
H
2
SO
4
loóng thu c dung dch A. Cho dung dch A tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc kt ta em
nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c m gam cht rn C. Tớnh m (g)
A. 70. B. 72. C. 65. D. 75.
Bi 30. Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tỏc dng ht vi H
2
SO
4
c núng, d, thoỏt ra 0,112 lớt khớ
SO

2
( ktc l sn phm kh duy nht). Cụng thc ca hp cht st ú l
A. FeS. B. FeO. C. FeS
2
. D. FeCO
3
.
Bi 31. m gam phoi bo st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thu c 12 gam hn hp A gm Fe,
FeO, Fe
3
O
4
v Fe
2
O
3
. Hũa tan A hon ton vo dung dch HNO
3
thy gii phúng 2,24 lớt khớ duy nht
khụng mu, húa nõu ngoi khụng khớ o ktc. Tớnh m gam phụi bo st
A. 10,06 g B. 10,07 g C. 10,08 g D. 10,09g
Bi 32. t chỏy x mol Fe bi oxi thu c 5,04 gam hn hp (A) gm cỏc oxit st. Hũa tan hon ton
(A) trong dung dch HNO
3
thu c 0,035 mol hn hp (Y) gm NO v NO
2
. T khi hi ca Y i vi
H
2
l 19. Tớnh x

A. 0,06 mol B. 0,065 mol C. 0,07 mol D. 0,075 mol
Bi 33. Khi lng K
2
Cr
2
O
7
cn dựng oxi hoỏ hờt 0,6 mol FeSO
4
trong mụi trng H
2
SO
4
loóng l
(cho O=16, K=39, Cr=52)
A.29,6 gam B. 59,2 gam C. 29,4 gam D. 24,9 gam
Bi 34. Cho 0,1 mol FeCl
3
tỏc dng ht vi dung dch Na
2
CO
3
d thu c kt ta X. em nung kt ta
nhit cao n khi lng khụng i thu c cht rn cú khi lng m gam. Giỏ tr ca m l (g)
A. 7,0. B. 8,0. C. 9,0. D. 10,0.
Ht
6