chương 1 cấu tạo và liên kết hóa học

CHƯƠNG 1

CẤU TẠO VÀ
LIÊN KẾT HÓA HỌC



Mơ hình ngun t Li

Mơ hình ngun t He

www.wikipedia.com



1. Cấu tạo nguyên tử: Orbital
Orbital là khái ni m đư c nh c đ n trong
cơ h c lư ng t nh m thay th khái ni m
qu đ o trong cơ h c c đi n hay trong mơ
hình sơ khai v ngun t . Orbital miêu t
hình dáng c a phân b xác su t tìm th y
electron trong nguyên t . Các electron
quay quanh h t nhân, v i các m u hình
ph c t p. Tuy nhiên, s có nh ng đi m
trong khơng gian quanh h t nhân, đó xác
su t tìm th y electron là l n nh t(>90%).
Các đi m cùng có xác su t tìm th y
electron l n nh t này đư c g i là các
orbital.

Orbital s

Orbital p


2.Cấu hình electron:
C u hình electron, hay c u hình đi n t , nguyên t cho bi t s phân
b các electron trong l p v nguyên t
các tr ng thái năng lư ng khác
nhau hay các vùng hi n di n c a chúng



3. Liên kết hóa học: liên kết hóa học là lực, giữ
cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử
hay các tinh thể.
• Liên kết ion
• Liên kết cộng hóa trị
• Liên kết cộng hóa trị phối hợp
• Liên kết kim loại
• Liên kết hiđrơ


3.1.Liên kết cộng hóa trị: là liên kết được
hình thành giữa các nguyên tử bằng một hay
nhiều cặp điện tử (electron) chung.
3.1.1 Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực.

3.1.2. Liên kết cộng hóa trị phân cực

4. Công thức cấu tạo theo Lewis :


5. Công thức cấu tạo theo Kekule :


6. Công thức của hợp chất hữu cơ:


7. Sự lai hóa : orbital sp3 và cấu tạo của metan



8. Cấu tạo của etan


9. Sự lai hóa : orbital sp2 và cấu tạo của eten



10. Sự lai hóa : orbital sp và cấu tạo của etyn



11. Sự lai hóa của N,O :