Inforgraphic hóa học 11

AXIT NITRIC hno3
1. Tính axit: Có tính axit mạnh, đầy đủ các tính chất cơ bản của axit:
- Làm quỳ tím hóa đỏ
- Tác dụng với Oxit Bazơ: 2HNO3+ CaO Ca(NO3)2+ H2O
- Tác dụng với Bazơ: HNO3+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2+ H2O
- Tác dụng với Muối của axit yếu hơn:
CaCO3+ 2HNO3 Ca(NO3)2+CO2+H2O

Tác dụng với
kim loại
KL có tính khử YẾU

KL có tính khử MẠNH

HNO3 đặc

NO2

NO2

HNO3 loãng

NO

NO, N2O, N2, NH4NO3

- Fe, Al, Cr thụ động
trong HNO3 đặc,
nguội
- Au, Pt khơng tan
trong HNO3

2. Tính oxi hóa

Dấu hiện nhận biết một số chất khí:
-

N2O: Khí gây cười
N2: khơng duy trì sự cháy
NH4NO3: cho kiềm  khí có mùi khai -

NO: khí khơng màu hóa nâu trong
khơng khí
NO2: nâu đỏ

Một số cơng thức tính nhanh
- nHNO3=2nNO2=4nNO=10nN20=12nN2=10nNH4NO3
- NNO3-=nNO2=3nNO=8nN20=10nN2=8nNH4NO3
Phản ứng với phi kim C,P,S
VD1: S+ 6HNO3(đặc,t) H2SO4+6NO2+2H2O
VD2: C+ 4HNO3(đặc, t) CO2+4NO2+2H20
VD3: P+ 5HNO3(đặc,t) H3PO4+5NO2+H2)

ỨNG
DỤNG

Phản ứng với hợp chất có tính khử
(H2S, SO2, FeO, Muối sắt (II))
VD1: 3FeO+ 10 HNO3(lỗng) 3Fe(NO3)3+NO+5H2O
VD2: 3H2S+ 2HNO3(lỗng) 3S+2NO+4H2O

Làm hóa chất cơ bản
Sản xuất phân bón
Sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm