Hoá học 10 chân trời sáng tạo , tổng hợp lí thuyết từ bài 1 đến bài 6

Hố học
Bài 1: Nhập mơn hố học
-Hố học là ngành thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên nghiên cứu về cấu trúc, tính chất, sự
biến đổi vủa các đơn chất, hợp chất.
-Hố học gồm : Hố lí thuyết và hố lí, hố vơ cơ, hố hữu cơ, hố phân tích, hoá sinh
-Sự khác nhau về cấu tạo sẽ dẫn đến sự khác nhau về tính chất vật lí và hố học.
Bài 2: Thành phần cấu tạo của nguyên tử
-Cấu tạo: +Lớp vỏ: chứa electron
+Hạt nhân: chứa proton, neutron

-Hidro là nguyên tố duy nhất khơng có neutron
-Khối lượng ngun tử vơ cùng nhỏ
-Khối lượng nguyên tử và khối lượng hạt nhân xấp xỉ bằng nhau
-+Nhỏ nhất: 1amu : H
+Lớn nhất: 238amu Uranium
-Kích thươc sngun tử vơ cùng nhỏ và được đo bằng đơn vị Angstrong A o
-+Nhỏ nhất: Hellium 0,62
+ Lớn nhất: Francium 7
-Kích thước của hạt nhân là rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử, bằng khoảng 10 -5 đến
10-4 lần kích thước nguyên tử.
Bài 3: Nguyên tố hố học
-Ngun tố hố học là tập hợp có cấu tạo cùng số hạt proton.
-Số hiệu nguyên tử: Số proton trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên
tử.Kí hiệu : Z
-Số khối là tổng số hạt proton và neutron có trong hạt nhân. Kí hiệu: A


A=Z+N
-Kí hiệu ngun tử: cho biết kí hiệu hố học của nguyên tố (X),số hiệu nguyên tử(Z), và số
khối(A).
-Đồng vị: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có số neutron khác nhau là đồng

vị của nhau.
-Nguyên tử khối trung bình là khối lượng tương đối của một ngun tử (A)

Bài 4: Mơ hình ngun tử và orbital ngun tử
-Mơ hình Rutherford-Bohr
+Khối lượng ngun tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân
+Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh xuay
xung quanh mặt trời.
+Năng lượng electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên
tử.Electron ở càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao
Lớp(n)

1

2

3

4

Kí hiệu

K

L

M

N

Số e tối đa

2

8

18

32

2n2
-Electron được sắp xếp ở các lớp gần hạt nhân nhất (từ trong ra ngồi)
-Mơ hình hiện đại về ngun tử:
+Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo nhất định
+Electron được tìm thấy ở khu vực xung quanh hạt nhân (đám mây electron), electron
dudợc tìm thấy trong đám mây chiếm khoảng 90%
-Orbital nguyên tử (AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác
suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%)
-Có 4 loại orbital: s,p,d,f
+Aos: hình cầu
+ Aop : Hình số 8 nổi
Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron
-Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
-Phân lớp electron:Lớp thứ n có n phân lớp. Kí hiệu:ns,np,nd,nf
-ns có 1 AO,np có 3 AO, nd có 5 AO, nf có 7 AO


-Các electron trên 1 phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Số electron lớp ngồi

Tính chất

1,2,3

Kim loại ( Tính khử) (trừ He,H,B)

4

Kim loại hoặc Phi kim

5,6,7

Phi kim ( Tính oxi hố)

8

Khí hiếm (Trừ He)

Bài 6: Cấu tạo bảng tuần hồn các ngun tố hố học
-Lịch sử phát minh:
+Bảng tuần hồn ra đời năm 1869
+ Định luật tuần hồn năm 1871:
+Tính chất của các đơn chất
+Cấu tạo và tính chất các hợp chất của chúng có tính tuần hồn theo khối lượng
nguyên tử của các nguyên tố.
+Bảng tuần hoàn hiện nay dựa trên cơ sở “Số hiệu nguyên tử”
-Nguyên tắc sắp xếp:
+Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử
+ Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp vào 1 hàng
+Các ngun tố có cùng electron hố trị ( Số electron lớp ngoài cùng) như nhau được

xxếp vào cùng một cột
-Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hố học:
+Ơ ngun tố:
+Gồm kí hiệu hố học, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử và nguyên tử khối trung
bình
+Số thứ tự của ơ ngun tố bằng số hiệu ngun tử của ngun tố đó
+Chu kì:
+Là tập hợp các ngun tố hố học mà ngun tử của chúng có cùng số lớp
electron, được xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang
phải
+Gồm 7 chu kì
+Số thứ tự của chi kì bằng số lớp electron
+Nhóm:
+Là tập hợp các nguyên tố hoá học mà nguyên tử của cấu hình electron tương tự
nhau, được xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trên xuống dưới.
-Phân loại nguyên tố hoá học:


+Dựa theo cấu hình electron: ngun tố s,p,d,f
+Dựa theo tính chất hố học: Kim loại, phi kim, khí hiếm