Chuyen de nhan biet chat tinh che chat vo co pptx

Tài Liệu Hoá Học
Bài tập nhận biết
I. Cách trình bày bài làm về bài tập nhận biết có thể dùng 1 trong 2 cách sau:
a/ Phương pháp mô tả qua 4 bước:
Bước 1: Trích mẫu thử
Bước 2: Chọn thuốc thử
Bước 3: Cho thuốc thử vào các mẫu thử, trình bày hiện tượng quan sát được (mô tả hiện tượng) rút ra
kết luận đã nhận được hoá chất nào.
Bước 4: viết các PTPƯ (bước này có thể lồng ghép trong bước 3)
b.Phương pháp lập bảng (GV tự trình bày)
1.Có 4 chất khí đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt gồm: CO, CO
2
, SO
2
SO
3
. Hãy nhận biết chúng
bằng phương pháp hoá học.
2. Cho 5 chất bột đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt gồm: Fe, Cu, Al, CuO, FeO. Hãy nhận biết
chúng bằng phương pháp hoá học.
3. Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các khí sau: CO, CO
2
, SO
2
và H
2
.
4. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau: FeS, Ag
2
O, CuS,
FeO, MnO

2
, Chỉ được dùng một hoá chất để nhận biết 5 chất trên
5.Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau: FeS, Ag
2
O, CuO,
FeO, MnO
2
, Chỉ được dùng một hoá chất để nhận biết 5 chất trên
6. Trình bày cách phân biệt 5 gói bột có màu tương tự nhau là: Ag
2
O, CuO, FeO, MnO
2
và hỗn hợp
FeO + Fe Chỉ được dùng một hoá chất để nhận biết 5 gói bột trên.
7. Chỉ được dùng thêm một hoá chất hãy chỉ rõ phương phpá nhận biết các dung dịch đựng trong các
ống nghiệm riêng biệt sau: NaHSO
4
, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
3
, BaCl
2
, Na
2
S.

8. Không dùng thêm hoá chất hãy phân biệt các dung dịch sau: H
2
O, NaCl, Na
2
CO
3
, HCl.
9. Chỉ được dùng thêm nước và CO
2
hãy nhận biết 5 gói bột màu trắng sau: KNO
3
, K
2
CO
3
, K
2
SO
4
,
BaCO
3
, BaSO
4
.
10. Chỉ được dùng H
2
SO
4
loãng nhận biết 5 kim loại sau: Ba, Mg, Fe, Al và Ag.

11. a. Nhận biết các oxit sau: K
2
O, Al
2
O
3
, CaO, MgO
b.Chỉ dùng một hoá chất có thể phân biệt các oxít trên không
12. Nhận biết 4 ống nghiệm đựng trong 4 lọ riêng biệt sau: HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
, H
3
PO
4
.
Nếu chỉ dùng Cu nhận biết được các chất đó không
13. Có 4 ống nghiệm riêng biệt đựng các dung d ịch sau: Ba(OH)
2
, H
2
SO
4
, Na
2
CO
3

, ZnSO
4
. H ãy
nhận bi ết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học
Chỉ dùng một hoá chất có thể nhận biết được mấy dung dịch trên
14. Chỉ có H
2
O và CO
2
hãy nhận biết 5 chất bột màu trắng sau: NaCl, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
, BaCO
3
,
BaSO
4
.
GV: Lê Xuân Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hoá
1
Tài Liệu Hoá Học
15. Chỉ dùng một kim loại nhận biết các chất sau: NaNO
3
, HCl, NaOH, HNO
3,

CuSO
4
.
16. Có 3 hỗn hợp gồm(Fe + Fe
2
O
3
, Fe + FeO, FeO + Fe
3
O
4
), đựng trong 3 ống nghiệm riêng biệt.
Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết từng hỗn hợp chất trên.
17. Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp bột (Fe + Fe
2
O
3
, Al + Al
2
O
3
, FeO + Fe
2
O
3
).
18. Có 5 chất bột: MgO, P
2
O
5

, BaO, Na
2
SO
4,
Al
2
O
3
.
19.Chỉ dùng một hoá chất hãy nhận biết 3 dung dịch: KOH, KCl, H
2
SO
4.
20. Chỉ dùng một hoá chất nêu cách nhận biết các dung dịch riêng biệt:
a. KCl, AlCl
3
, FeCl
2,
FeCl
3,
MgCl
2
.
b.Na
2
CO
3
, NaAlO
2
, MgSO

4
, Al(NO
3
)
3
, FeCl
3
, FeCl
2
.
21. Nhận biết các chất sau:
a. Mg(OH)
2
, Zn(OH)
2
, Fe(OH)
3
, NaOH.
b. Ag
2
O, BaO, MgO, Al
2
O
3
, FeO, Fe
2
O
3
, CuO.
c. HCl, H

2
S, H
2
SO
4
, HNO
3
.
d. Na
2
CO
3
, NaCl, BaCO
3
, BaSO
4
chỉ bằng CO
2
và nước.
Bài số 21. Chỉ dùng dung dịch HCl hãy trìng bày cách nhận biết các gói bột mất nhãn sau: FeS, FeS
2
,
FeO, FeCO
3
, CuS. Viết các phương trình hoá học ?
Bài số 22. Có 7 bình chứa 7 chất khí riêng biệt: N
2
, O
2
, CO, CO

2
, H
2
S, SO
2
, NH
3
. Nêu cách nhận biết
từng chất khí bằng phương pháp hoá học.
Bài số 23. Có 6 dung dịch riêng biệt sau: Na
2
SO
4
, HCl, Na
2
CO
3
, Ba(NO
3
)
2
, NaOH, H
2
SO
4
. Chỉ dùng
thêm quỳ tím, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất trên ? Viết phương trình hoá
học.
Bài số 24. Có 5 lọ đựng 5 chất bột trắng riêng biệt sau: NaCl, Na
2

CO
3
, Na
2
SO
4
, BaCO
3
, BaSO
4
. Chỉ
dung thêm CO
2
và H
2
O, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất bột trắng trên ? Viết
phương trình hoá học ?
Bài số 25. Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn, không màu: Na
2
CO
3
, Ba(HCO
3
)
2
, NaCl, BaCl
2
,
Na[Al(OH)
4

], MgCl
2
. Chỉ dùng thêm dung dịch H
2
SO
4
loãng, hãy trình bày phương pháp hoá học
nhận biết các dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ?
Bài số 26. Chỉ dùng thêm dung dịch H
2
SO
4
loãng, có thể nhận biết được 5 gói bột chứa 5 kim loại
riêng biệt sau: Mg, Al, Ni, Pb, Ba. Hãy trình bày cách nhận biết và viết phương trình hoá học ?
Bài số 27. Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn: BaCl
2
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4
, NaOH, Na
2
CO
3
. Chỉ
dùng thêm quỳ tím hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 5 dung dịch trên ? Viết phương

trình hoá học ?
Bài số 28. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 6 lọ hoá
chất không màu, mất nhãn sau: Ba(OH)
2
, NH
4
HSO
4
, BaCl
2
, HCl, NaCl, H
2
SO
4
? Viết phương trình
hoá học ?
GV: Lê Xuân Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hoá
2
Tài Liệu Hoá Học
Bài số 29. có 4 dung dịch riêng biệt không màu gồm: NaOH, H
2
SO
4
, HCl, Na
2
CO
3
. Chỉ dùng thêm
một dung dịch hoá chất hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 4 dung dịch trên ? Viết phương
trình hoá học ?

Bài số 30. Chỉ dùng một dung dịch chứa một chất tan để nhận biết các dung dịch muối sau: NaCl,
NH
4
Cl, AlCl
3
, FeCl
2
, CuCl
2
, (NH
4
)
2
SO
4
đựng trong các lọ mất nhãn. Viết phương trình hoá học ?
Bài số 31. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: NaHSO
4
, KHCO
3
,
Mg(HCO
3
)
2
, Na
2
SO
4
, Ba(HCO

3
)
2
. Hãy nhận biết các dung dịch trên với điều kiện chỉ được dùng thêm
cách đun nóng.
Bài số 32. Có 3 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, ZnCl
2
không dùng thêm hoá chất nào khác
hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hoá học ?
Bầi số 33. Có 4 dung dịch muối tan trong suốt, mỗi dung dịch chứa 1 loại cation và 1 loại anion. Các
ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba
2+
, Mg
2+
, Ag
+
, Na
+
, SO
4
2 -
,
Cl
−
, CO
3
2-
,
3
NO

−

1) Xác định các dung dịch muối nói trên ?
2) Trình bày cách nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học và viết phương trình
phản ứng ?
Bài số 34. Để xác định % FeO trong hỗn hợp A gồm FeO và Fe
3
O
4
người ta hoà tan hoàn toàn 6,08
gam hỗn hợp FeO và Fe
3
O
4
vào dung dịch H
2
SO
4
loãng dư được 80 ml dung dịch B. Chuẩn độ 20 ml
dung dịch B trong môi trường H
2
SO
4
loãng thì cần 20 ml dung dịch KMnO
4
0,1 M. Thành phần %
khối lượng của FeO trong hỗn hợp xác định được là bao nhiêu ?
Bài số 35. Đốt cháy 3,36 gam Fe bằng một lượng O
2
thu được hỗn hợp X. Hoà tan X bằng H

2
SO
4
loãng dư thu được 100 ml dung dịch Y. Chuẩn độ 30 ml dung dịch Y trong môi trường H
2
SO
4
loãng
bằng K
2
Cr
2
O
7
0,05 M thì cần 40 ml dung dịch.
1) Viết các phương trìng hoá học xảy ra ?
2) Tính khối lượng Fe đã bị đốt cháy ?
Phương pháp tách và tinh chế.
I. Để tách và tinh chế các chất ta có thể:
1.Sử dụng phương pháp vật lý
Phương pháp lọc: Dùng để tách các chất không tan ra khỏi hỗn hợp lỏng
GV: Lê Xuân Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hoá
3
Ti Liu Hoỏ Hc
Phng phỏp cụ cn: Dựng tỏch cỏc cht tan rn (khụng hoỏ hi khi gp nhit cao) ra khi hn
hp cht lng
Phng phỏp chng ct phõn on: Dựng tỏch cỏc cht lng ra khi hn hp lng nh vo s khỏc
nhau v nhit sụi
Phng phỏp chit: Dựng tỏch cỏc cht ra khi hn hp lng khụng ng nht
Phng phỏp ụng c: Dựng tỏch cỏc cht lng ra khi hn hp lng nu nhit ụng c ca

chỳng cỏch nhau ln.
Phng phỏp sc kớ:
2. S dng phng phỏp hoỏ hc:
S tỏch XY

AX
(Phn ng tỏi to)
Hn hp






B
A
(Phn ng tỏch) A
B
Phn ng c chn tỏch phi thoó món 3 yờu cu sau:
-Ch tỏc dng lờn mt cht trong hn hp cn tỏch
-Sn phm to thnh cú th tỏch d dng khi hn hp
-T sn phm phn ng to thnh cú kh nng tỏi to c cht ban u.
II. Bi tp vn dng
1.Bng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch cỏc cht: Al
2
O
3
, Fe
2
O

3
, SiO
2
ra khi hn hp ca chỳng
2.Hn hp rn gm FeCl
2
, NaCl, AlCl
3
, CuCl
2
cú thnh phn xỏc nh. Trỡnh by phng phỏp tỏch
riờng tng cht ra khi hn hp
3.Cho hn hp A gm Mg v Fe vo dung dch B gm Cu(NO
3
)
2
v AgNO
3
. Lc u cho phn ng
xong thu c hn hp cht rn C gm 3 kim loi v dung dch D gm 2 mui.
Trỡnh by phng phỏp tỏch tng kim loi ra khi hn hp C v tỏch riờng mui ra khi D.
4.Trong phũng thớ nghim thng iu ch CO
2
t CaCO
3
v dung dch HCl, do ú CO
2
b ln mt ớt
khớ HCl v hi nc. Lm th no cú CO
2

hon ton tinh khit?
5.Mt loi mui n b ln tp cht l Na
2
SO
4
, NaBr, MgCl
2
, CaCl
2
, v CaSO
4
. Hóy trỡnh by phng
phỏp hoỏ hc ly NaCl tinh khit.
6.Tinh ch Na
2
SO
4
cú ln ZnSO
4
, CaCl
2
.
7.Tách CaCO
3
ra khỏi hỗn hợp rắn gồm: CaCO
3
và CaSO
4
8. Tách các chất: Al
2

O
3
, CuO, FeO
3
.
9.Tách các kim loại sau đây ra khỏi hỗn hợp: Cu, Fe, Al, Ag.
10. Tách các chất khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Cu, Fe ở dạng bột.
11. Tách Fe ra khỏi hỗn hợp Fe,CuS, FeS
2
, Al
2
O
3
.
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
4
Ti Liu Hoỏ Hc
12. Tách Fe
2
O
3
ra khỏi hỗn hợp Na
2
O, Al
2
O
3
, Fe
2
O

3
.
13 . Tách Fe ra khỏi hỗn hợp Al, Al
2
O
3
, Zn.
14. Dung dịch chứa các muối: Cu(NO
3
)
2
, AgNO
3
, Pb(NO
3
)
2
. Trình bày phơng pháp hoá học tách các
chất ra khỏi hỗn hợp
15. Hỗn hợp rắn chứa các muối: NaCO
3
, BaCO
3
, MgCO
3
. Trình bày phơng pháp hoá học tách các
chất ra khỏi hỗn hợp.
16. Dung dịch chứa các muối: NaCl, AlCl
3
, MgCl

2
. Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra
khỏi hỗn hợp.
17. Hỗn hợp gồm 3 muối: AlCl
3
, ZnCl
2
, CuCl
2
. Tách riêng tng muối ra khỏi hỗn hợp.
18.Hỗn hợp gồm: MgO, CuO, BaO. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp.
19.Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí H
2
S, N
2
và hơi nớc.
20. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí O
2
, Cl
2
CO
2
.
Bài tập mô tả hện t ợng và giải thích thí nghiệm
I.Phơng pháp trả lời
Yêu cầu nắm vững: cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học, phơng pháp điều chế các đơn chất, hợp
chất trong chơng trình.
Biết mô tả các hiện tợng: kết tủa, hoà tan, màu sắc, mùi vị . Xốy ra trong thí nghiệm theo đúng thứ
tự quan sát.
Dựa vào đặc điểm cấu tạo, tính chất giải thích các hiện tợng đã nêu và viết các phơng trình phản ứng

minh hoạ.
II. Bài tập vận dụng
1.Nêu hiện tợng xẩy ra và viết các phơng trình phản ứng giải thích khi cho Ca vào:
a.Dung dịch NaOH
b.Dung dịch MgCl
2
.
2.Nêu hiện tợng xẩy ra cho mỗi thí nghiệm sau và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ
a.Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO
3
b.Cho các viên Zn vào dung dịch CuCl
2
c. Cho các viên Zn vào dung dịch HCl
.
3. Cho từ từ HCl tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO
2

4.Cho từ từ CO
2
tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO
2
5. Cho từ từ AlCl
3
tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO
2
6.Nêu hiện tợng sảy ra và viết các phơng trình phản ứng khi cho Ba vào từng dung dịch: a)NaHCO
3
,
b) CuSO
4

, c) Na
2
SO
4
, d) Al(NO
3
)
3
.
7. Nêu hiện tợng sảy ra và viết các phơng trình phản ứng khi nhùng thanh kim loại Zn vào dung dịch
H
2
SO
4
96%.
8.Nêu hiện tợng sảy ra khi cho thanh Fe vào dung dịch HNO
3
đặc nóng.
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
5
Ti Liu Hoỏ Hc
9. Nêu hiện tợng sảy ra khi cho thanh Cu vào dung dịch FeCl
3
.
10.Nêu hiện tợng sảy ra khi cho từ từ dung dịch Al
2
(SO
4
)
3

vào dung dịch NaOH và ngợc lại.
11.Có hiện tợng gì xẩy ra khi cho dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch FeCl
3
12.Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình phản ứng khi cho H
2
SO
4
đặc vào dung dịch bão hoà
NaNO
3
.
13.Thổi CO
2
từ từ cho đến d vào dung dịch nớc vôi trong, hãy giaỉ thích hiện tợng và viết phơng trình
hoá học xẩy ra.
14.A, B, C là một hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu
vàng, A tác dụng với B thu đợc chất C. Nung nóng B ở nhiệt đọ cao thu đợc chất rắn C, hơi nớc và
khí D. Biết D là hợp chất của cacbon. D tác dụng với A cho ta B hoặc C
a)Xác định các chất A, B, C
b)Cho A, B, C tác dụng với caCl
2
, C tác dụng với dung dịch AlCl
3
. Viết các PTPƯ sảy ra.
15. Hoà tan hỗn hợp cảu một số muối cacbonat trung hoà vào nớc thu đợc dung dịch A và phần chất
rắn không tan B. Lấy một ít dung dịch A đốt nóng ở nhiệt độ cao thấy ngọn lửa màu vàng, lấy một ít

dung dịch A cho tác dụng NaOH (đun nhẹ) thấy bay ra một chất khí mùi sốc đặc trng (mùi khai).
Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch H
2
SO
4
loãng d thu đợc dung dịch C, kết tủa D và khí E. Cho kết
tủa D tác dụng với NaOH đặc thấy kết tủa tan một phần. Cho dung dịch C tác dụng với NaOH d đợc
dung dịch F và kết tủa G bị hoá nâu trong không khí. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch F thấy
xuất hiện kết tủa trắng tan trong HCl d.
Xác định công thức các muối và viết các phơng trình phản ứng sảy ra
GIảI THíCH HIệN TƯợNG
Bài 1 : Khi trộn dung dịch AgNO
3
với dung dịch H
3
PO
4
không thấy tạo thành kết tủa. Nếu thêm
NaOH vào thì thấy kết tủa màu vàng, nếu thêm tiếp tục dung dịch HCl vào thấy kết tủa màu vàng
chuyển thành kết tủa màu trắng. Giải thích &viết phơng trình phản ứng.?
Bài 2 : Muối X vừa tác dụng đợc với dung dịch HCl. Vừa tác dụng với dung dịch NaOH hỏi muối X
thuộc loại muối gì (trung hoà hay axit) cho thí dụ minh hoạ.?
Bài 3 : A, B, C là các hợp chất của Na; A tác dụng đợc với B. tạo thành C khi cho C tác dụng với dung
dịch HCl thấy bay ra khí CO
2
. Hỏi A, B, C là chất gì ? cho A, B, C lần lợt tác dụng với dung dịch
CaCl
2
(đặc) viết phơng trình phản ứng.?
Bài 4 : Cũng nh H

2
CO
3
không bền bị phân huỷ ở nhiệt độ thờng thành CO
2
& H
2
O .Các hidrôxit của
bạc và thuỷ ngân II cũng không bền. Vậy chúng phân huỷ thành những chất gì? Viết PTPƯ khi cho
AgNO
3
tác dụng với dd NaOH ?
Bài 5: Giải thích các hiện tợng xảy ra và viết PTPƯ:
a)Sục từ từ khí CO
2
hoặc SO
2
vào nớc vôi trong tới d CO
2
hoặc SO
2

b)Cho từ từ bột đồng kim loại vào dd HNO
3
, lúc đầu thấy khí màu nâu bay ra , sau đó khí
không màu bị hoá nâu trong không khí, cuối cùng thấy khí ngừng thoát ra
c) Cho vài giọt dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím
Bài 6: Để làm sạch thuỷ ngân khỏi các tạp chất nh : Zn, Al, Mg, Sn ngời at khuấy thuỷ ngân càn làm
sạch với dd HgSO
4

bảo hoà d . Giải thích quá trình làm sạch bằng các PTPƯ ?
Bài 7: Tại sao nớc Clo màu vàng, khi để lâu ngày trở thành không màu và có môi trờng axit mạnh?
Bài 8: Nung hỗn hợp X gồm FeS
2
và FeCO
3
trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu đợc sản
phẩm gồm 1 oxit sắt duy nhất và hỗn hợp 2 khí A , B. Nếu cho từng khí lội qua dd Ca(OH)
2
từ từ tới
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
6
Ti Liu Hoỏ Hc
d thì có hiện tợng gì xảy ra. Giải thích & viết các PTPƯ. Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết
các khí A, B trong hỗn hợp của chúng?
Bài 9: Bột CuO bị lẫn ít bột than (hỗn hợp A)
a)Trình bày phơng pháp vật lý để lấy riêng CuO
b) Lấy 1 ít hỗn hợp nung nóng trong chân không ( không có mặt oxi) tới khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn. Giải thích sự biến đổi màu của hỗn hợp bằng các PTPƯ.Nếu nung nóng hỗn hợp A
trong không khí thì hiện tợng xảy ra nh thế nào? ( HHCL)
Bài 10:
a) Cho H
2
SO
4
tác dụng với tinh thể NaCl đun nóng nhẹ , khí thoát ra đợc hoà tan vào nớc tạo 1
dd A
b) Cho tác dụng 1 phần của dd A đun nóng với MnO
2
, khí thu đợc cho lội vào nớc đợc 1 dd B

c) Phần kia của dd A đợc đổ vào tinh thể Na
2
SO
3
thu đợc 1 khí thứ 3, cho hoà tan vào nớc đợc 1
dd C
d) Cho dd C tác dụng với dd B rồi thêm dd BaCl
2
vào. Giải thích, viết tất cả các PTPƯ?
Bài 11: Giải thích các hiện tợng sau:
a) Khi sục Clo vào dd Xô- đa (Na
2
CO
3
) thấy có khí CO
2
bay ra . Nếu thay Clo bằng khí SO
2
hoặc
SO
3
hoặc H
2
S thì có hiện tợng trên không?. Giải thích?
b) Khi cho SO
2
vào nớc vôi trong thì thấy nớc vôi bị vẫn đục, nếu nhỏ tiếp HCl vào lại thấy nớc
vôi trong lại. Nếu thay HCl bằng H
2
SO

4
thì nớc vôi có trong lại không?
c) Vì sao khi nhỏ H
2
SO
4
đđ vào đờng saccarôzơ thì đờng bị hoá đen ngay lập tức Bài
12: Điện phân muối CaCl
2
nóng chảy thu đợc chất rắn A và khí B . Cho A tác dụng với nớc
thu đợc dd D và khí C, Cho B tác dụng với khí C và lấy sản phẩm hoà tan vào nớcđợc dd E .
Sau đó đổ dd D vào dd E. Viết PTPƯ và giải thích sự đổi màu của giấy quì?
Bài 13: A là 1 chất rắn dẫn điện tốt, B là chất lỏng màu nâu đỏ không dẫn điện. Khi cho 2 chất tác
dụng với nhau đợc 1 muối tan trong nớc và dd có màu xanh. Khi điện phân dd muối đó lại đợc A , B .
Vậy A, B là những chất nào?
Bài 14: Cho ba hợp chất của 1 kim loại A, B, C. Khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng.
A tác dụng với CO
2
tạo thành B, A tác dụng với B tạo thành C. Nung B ở nhiệt độ cao cho đợc CO
2
,
CO
2
tác dụng với dung dịch C cho ta B. A, B, C là chất gì? Viết PTPƯ.?
Bài 15: A là hợp chất vô cơ khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng, nung nóng A ở nhiệt độ cao đợc
chất rắn B hơi nớc và khí C. C không màu, không mùi làm đục nớc vôi trong. Biết chất rắn B cũng
cho ngọn lửa màu vàng khi đốt nóng. Xác định A, B.?
Bài 16: A là hợp chất vô cơ, có nhiều ứng dụng trong ngành xây dựng. Nung nóng A đ ợc chất rắn B
và khí C không màu, không mùi. Cho C lội qua n ớc vôi trong d lại thấy xuất hiện chất rắn A. Xác
định công thức hoá học A ?

Bài 17: X là 1 muối vô cơ thờng dùng trong phòng thí nghiệm. Nung nóng 2 khí Y và Z trong đó Y
không màu , không mùi không cháy . Còn Z là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố hidrô và oxi. Xác định
công thức X?
Bài 18: Muối A khi đốt cháy cho ngọn lửa màu vàng, nung nóng A đợc chất rắn B và có hơi nớc thoát
ra. A cũng nh B đều tác dụng với HCl tạo khí C không màu, không mùi, không cháy. Xác định công
thức hoáhọc A?
Bài 19: Cho 3 miếng nhôm vào 3 cốc đựng dd HNO
3
nồng độ khác nhau
Cốc 1: Có khi không màu bay ra và hoá nâu trong không khí
Cốc 2: Thấy bay ra 1 khí không màu, không mùi, không cháy, hơi nhẹ hơn không khí
Cốc 3: Thấy khí thoát ra nh ng nếu lấy dd sau khi nhôm tan hết tác dụng với NaOH d thấy
thoát ra khí có mùi khai. Viết PTPƯ
Bài 20: Muối X vừa tác dụng đợc với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH. Hỏi X thuộc loại muối
trung hoà hay muối axit. Cho thí dụ?
Bài 21: Cho 2 đơn chất X, Y tác dụng với nhau thu đợc khí A có mùi trứng thối. Đốt cháy A trong khí
oxi d, thu đợc khí B có mùi hắc. A lại tác dụng với B tạo ra đơn chất X và khi cho X tác dụng với kim
loai Fe ở nhiệt độ cao thu đợc chất C . Cho C tác dụng với dd axit HCl lại đợc khí A . Gọi tên X, Y,
A, B, C. Viết PTPƯ?
Bài 22: Cho KMnO
4
tác dụng dung dịch HCl thu đợc khí A có màu vàng lục. Cho khí A vào bình cầu
đầy H
2
O úp ngợc rồi đem ra ánh sáng thì đợc khí B và dung dịch C
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
7
Ti Liu Hoỏ Hc
Cho ít bột kẽm tác dụng dung dịch C thu đợc khí D. Cho khí A & D tác dụng với nhau ngoài ánh sáng
thu đợc khí E. Gọi tên A, B, C, D, E

Bài 23: Nhiệt phân MgCO
3
1 thời gian thu đợc chất rắn A và khí B. Hấp thụ khí B hoàn toàn vào dd
NaOH đợc dd C. Dd C tác dụng đợc với BaCl
2
& tác dụng đợc với KOH. Khi cho chất rắn A tác dụng
với dd HCl lại có khí B bay ra. Viết các PTPƯ?
Bài 24: Cho 1 mẫu natri tác dụng với dd chứa Al
2
(SO
4
)
3
và CuSO
4
thu đợc khí A, dd B và kết tủa C.
Nung kết tủa C hoàn toàn thu đợc chất rắn D. Cho H
2
d đi qua D nung nóng( phản ứng xảy ra hoàn
toàn) thu đợc chất rắn E. Hoà tan E trong dd HCl d thì E chỉ tan 1 phần. Giải thích & viết PTPƯ?
Bài 25: Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd Al
2
(SO
4
)
3
thấy dd vẫn đục , nhỏ tiếp tục dd NaOH vào thấy dd
trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dd HCl vào thấy dd vẩn đục, nhỏ tiếp HCl vào dd lại trở nên trong. Giải
thích & viết PTPƯ?
Bài 26: Trình bày hiện tợng xảy ra & viết PTPƯ giải thích từng trờng hợp:

a) Cho kim loại Na vào dd AlCl
3

b) Nhỏ từ từ dd KOH loãng vào dd Al
2
(SO
4
)
3

c) Nhỏ từ từ dd AlCl
3
vào dd NaOH
Bài 27: Chia 1 dd H
2
SO
4
làm 3 phần đều nhau . Dùng dd NaOH đề trung hoà vừa đủ phần 1. Viết
PTPƯ xảy ra?
Trộn phần 2 và phần 3 vào nhau rồi rót vào dd thu đợc 1 lợng dd NaOH đúng bằng lợng dd
NaOH đã dùng để trung hoà phần 1. Viết các PTPƯ & gọi tên sản phẩm?
Bài 28: Chỉ có CO
2
, dd NaOH không rõ nồng độ và 2 cốc thuỷ tinh khắc độ. Hãy điều chế dd
Na
2
CO
3
không có lẫn NaOH hay NaHCO
3

mà không dùng 1 phơng tiện nào khác
Bài 29: Hoà tan hoàn toàn 1 hỗn hợp A gồm 2 oxit kim loại XO và Y
2
O
3
vào nớc thu đợc dd B chỉ
chứa 1 muối duy nhất. Cho dd B phản ứng vừa đủ với Na
2
SO
4
thu đợc dd C và 1 kết tủa Z không tan
trong axit HCl. Bơm CO
2
vào dd C thu đợc 1 kết tủa keo trắng. Giải thích, viết PTPƯ?
Bài 30: Giải thích, viết PTPƯ:
a)Nhỏ từ từ dd H
3
PO
4
vào dd Ba(OH)
2

b)Nhỏ từ từ dd Ba(OH)
2
vào dd H
3
PO
4

c) Nhỏ từ từ dd HCl vào dd Na

2
CO
3
và ngợc lại
d) Nhỏ từ từ khí CO
2
vào dd NaOH và ngợc lại
Bài 31: Biết nitơ chỉ có 2 oxaxit là HNO
2
và HNO
3
. Khi cho NO
2
là 1 oxit axit hỗn tạp tác dụng với
dd NaOH thì thu đợc những muối gì? Viết PTPƯ
Bài 32: Đặt 1 cốc chứa H
2
SO
4
đđ trên đĩa cân rồi cho cân thăng bằng bởi quả cân. Nếu để 1 thời gian
ngoài không khí thấy cân nghiêng về phía axit. Vì sao?
Bài 33: Tại sao khí NO
2
lội qua nớc lại mất màu, khi gặp không khí lại đổi màu lại?
Bài 34: Tại sao khi điều chế CO
2
trong phòng thí nghiệm ngời ta dùng NaHCO
3
và H
2

SO
4
đặc để đợc
khí CO
2
sạch và khô? (BT11&12 )
Bài 35: X, Y, Z, T, Q là 5 chất khí có M
X
= 2, M
Y
= 44, M
Z
= 64, M
T
= 28, M
Q
= 32
Khi cho bột A tan trong H
2
SO
4
loãng thu đợc khíY
Khi cho bột B tan trong nớc thu đợc khí X
Khi cho bột C tan trong nớc thu đợc khí Q
Khi đun nóng bột D màu đen trong khí Y thu đợc khí T
Khi đun nóng bột E màu đen trong khí T thu đợc khí Y
Khi đun nóng bột G hoặc bột H, hay hoà tan G, H trong HNO
3
thu đợc khí Z( trong G và
H đều chứa cùng 1 kim loại)

Tìm X, Y, Z, T, A, B, C, D, E, G, H?
Bài 36: Khi trộn dung dịch Na
2
CO
3
với dung dịch FeCl
3
thấy có phản ứng xảy ra tạo thành 1 kết tủa
màu nâu đỏ và giải phóng khí CO
2
. Kết tủa này khi bị nhiệt phân sẽ tạo ra 1 chất rắn màu nâu đỏ và
không có khí CO
2
bay lên. Viết phơng trình phản ứng?
Bài 37: Cho 1 luồng H
2
d đi lần lợt qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp, mỗi ống chứa 1 chất: CaO,
CuO, Al
2
O
3
, Fe
2
O
3
, Na
2
O.
Bài 38: Nêu hiện tợng xảy ra trong mỗi trờng hợp sau và giải thích?
Cho CO

2
lội chậm qua nớc vôi trong, sau đó thêm nớc vôi trong vào dung dịch thu đợc
a) Hoà tan Fe bằng HCl và sục khí Cl
2
đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch và để lâu ngoài
không khí
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
8
Ti Liu Hoỏ Hc
b) Cho AgNO
3
vào dung dịch AlCl
3
và để ngoài ánh sáng .
c) Đốt pirit sắt cháy trong O
2
d và hấp thụ sản phẩm khí bằng nớc Br
2
hoặc bằng dung dịch H
2
S
Bài 39: Dung dịch A chứa CuSO
4
và FeSO
4

a) Thêm Mg vào dd A thu đợc dd B có 3 muối tan
b) Thêm Mg vào dd A thu đợc dd C có 2 muối tan
c) Thêm Mg vào dd A thu đợc dd D chỉ có 1 muối tan
Giải thích mỗi trờng hợp bằng phản ứng?

Bài 40: Đốt hỗn hợp C & S trong O
2
d thu đợc hỗn hợp khí A.
+ Cho # A lội qua dd NaOH thu đợc dd B + khí C .
+ Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D và khí E.
+ Cho khí E lội qua dd Ca(OH)
2
thu đợc kết tủa F và dd G. Thêm dd KOH vào dd G lại thấy có kết
tủa F xuất hiện. Nung nóng G cũng thấy kết tủa F. Cho # A còn lại qua xúc tác nung nóng thu đợc khí
M. Dẫn M qua dd BaCl
2
thấy có kết tủa N. Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N, và viết tất
cả PTPƯ xảy ra?
Bài 41: Có hiện tợng gì xảy ra khi cho đồng kim loại vào:
a) Dd NaNO
3
+ HCl
b) Dd CuCl
2
c) Dd Fe
2
(SO
4
)
3

d) Dd HCl có O
2
tan
Bài 42: Muối X đốt cháy cho ngọn lửa màu vàng. Đun nóng MnO

2
với hỗn hợp muối X và H
2
SO
4
đặc
tạo ra khí Y có màu vàng lục. Khí Y có thể tác dụng với dd NaOH hoặc vôi bột để tạo ra 2 loại chất
tẩy trắng A và B
a) Xác định X, Y và viết PTPƯ?
b) A và B có khả năng tẩy trắng nhờ tác dụng của CO
2
khí quyển. Hãy viết PTPƯ để giải thích?
c) Viết PTPƯ để điều chế khí Y từ PƯ của KMnO
4
với chất Z?
Bài 43: Ngời ta điều chế O
2
và Cl
2
từ KClO
3
hoặc KMnO
4
và MnO
2
. Hỏi chất nào có hiệu suất tạo
O
2
và Cl
2

cao hơn. Viết PTPƯ?
Bài 44: Hỗn hợp khí gồm CO, CO
2
, SO
2
( hỗn hợp A)
a) Cho A đi qua dd NaOH d đợc khí B
1
và dd B
2

b) Cho A đi qua dd H
2
S thu đợc kết tủa C
2
và khí C
1

c) Cho A đi qua dd NaOH không d thu đợc khí D
1
và dd D
2

d) Trộn A với O
2
d . Đốt nóng bằng xúc tác thu đợc khí X. Hoà tan X bằng H
2
SO
4
90% thu đợc

khí Y và chất lỏng Z . Viết PTPƯ?
Bài 45: Cho Cl
2
tan vào H
2
O thu đợc dd A. Lúc đầu dd A làm mất màu quì tím,để lâu thì dd A làm
quì tím hoá đỏ. Hãy giải thích hiện tợng này
Bài 46: Khi cho dd H
3
PO
4
tác dụng với dd NaOH thu đợc dd M
a) Hỏi M có thể chứa những muối nào?
b) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm KOH vào dd M
c) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm H
3
PO
4
( hoặc P
2
O
5
) vào dd M?
Viết các PTPƯ xảy ra?
Bài 47: Hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd chứa AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2

thu đợc dd B và chất rắn D gồm
3 kim loại. Cho D tác dụng với dd HCl d thấy có khí bay lên. Hỏi thành phần B và D. Viết PTPƯ?
Bài 48: Nung nóng đồng trong không khí 1 thời gian đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng H
2
SO
4
đặc nóng
thu đợc dd B và khí C . Khí C tác dụng với dd KOH thu đợc dd D . D vừa tác dụng với dd BaCl
2
vừa
tác dụng NaOH. Cho B tác dụng với dd KOH. Viết các PTPƯ?
Bài 49: Một dd A chứa a mol NaHCO
3
và b mol Na
2
CO
3
+ Nếu thêm ( a + b) mol CaCl
2
vào dd thu đợc m
1
gam kết tủa
+Nếu thêm ( a + b) mol Ca(OH)
2
vào dd thu đợc m
2
gam kết tủa
So sánh m
1
và m

2
. Giải thích?
Bài 50: Có tồn tại không những hợp chất tạo thành 2 nguyên tố A, B có công thức là A
2
B và AB
2
. Nêu
ví dụ và dẫn chứng tính chất hoá học và cơ bản của chúng.
Bài 51: Có thể có những hiện tợng gì xảy ra khi cho kim loại A vào dd muối B. Viết các PTPƯ.?
(BDTHCS)
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
9
Ti Liu Hoỏ Hc
Bài 52: Giải thích vì sao các kim loại kiềm đều mềm dễ cắt và nhiệt độ nóng chảy giảm từ Li đến
Cs?
Bài 53: Tại sao phi kim ở dạng nguyên tử bao giờ cũng có tính hoạt động mạnh hơn ở dạng phân tử
Bài 54: Hoà tan bột Zn trong dd HNO
3
loãng thu đợc dd A và hỗn hợp khí gồm N
2
và N
2
O . Thêm
NaOH d vào dd A thấy có mùi khai bay ra.Viết các PTPƯ?
Bài 55: Nhận xét và giải thích có kèm theo PƯHH các hiện tợng thí nghiệm sau:
a) Cho từ từ 11,5g Na vào 100ml dd AlCl
3
1M sau đó nhúng giấy quì vào dd tạo thành
b) Cho 1 mẫu Fe vào dd HCl, sau đó nhỏ dd CuSO
4

vào
c) Cho 1 lợng dd chứa 12,7g FeCl
2
vào 1 lợng nớc Br
2
chứa 6g B
2
nguyên chất. Sau khi phản ứng
kết thúc, cho NaOH vào dd tạo thành
Bài 56: Tiến hành các thí nghiệm sau:
a) Cho miếng nhôm nguyên chất vào dd NaOH
b) Cho miếng nhôm nguyên chất vào dd H
2
SO
4
loãng
c) Cho miếng nhôm có lẫn Cu vào dd H
2
SO
4
loãng
+ Giải thích các quá trình xảy ra trong a, b, c. Bản chất hoá học của nhôm đợc thể hiện nh thế
nào trong a, b
+ Cho biết nồng độ dd H
2
SO
4
cũng nh các điều kiện khác trong 2 thí nghiệm đó nh nhau. Hãy so
sánh tốc độ thoát khí H
2

trong các thí nghiệm b và c. Giải thích sự khác nhau về tốc độ thoát khí H
2

trong 2 trờng hợp đó
Bài 57: Trộn 1 dd chứa a mol chất A với 1 dd chứa b mol chất B. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô
cạn
+ Khi a = b. Trong bình phản ứng thu đợc 1 muối C không tan (thí dụ CaCO
3
)
+ Khi b > a. Trong bình phản ứng cũng thu đợc 1 muối C không tan
+ Khi b < a. Trong bình phản ứng thu đợc muối C không tan và 1 chất ít tan
Cho biết A, B có thể là những chất nào?
Bài 58: Một loại quặng C đợc tạo từ từ muối cacbonat của 2 kim loại A và B. Quặng C đợc dùng làm
chất chảy để tách bẩn quặng có chứa Silic trong quá trình luyện gang. Kim loại A là 1 thành phần của
hợp kim D có đặc tính nhẹ và bền, có vai trò quan trọng trong kỹ nghệ máy bay. B là thành phần của
những hợp kim làm cút-xi-nê
a) Cho biết tên gọi của A, B, C, D. Thành phần hoá học chủ yếu của C và thành phần % nguyên tố
trong D
b) Viết các PTPƯ Từ quặng C và các chất cần thiết nêu phơng pháp và điều chế A
Bài 59: Khi phân huỷ bằng nhiệt 1 mol muối A cho 3 chất khí khác nhau, mỗi chất ứng với 1 mol.
Biết rằng A bị phân huỷ ở nhiệt độ không cao và có PTK là 79. Xác định CTPT muối A?
Bài 60: Hai hợp chất A (X,Y) , B (Z,Y) trong đó X, Y, Z là 3 nguyên tố tạo thành 2 hợp chất có
những tính chất sau:
A (X,Y) + 12H
2
O

Hidroxit A
1

+ Chất hữu cơ A
2
B (Z,Y) + 2H
2
O

Hidroxit B
1
ít tan + Chất hữu cơ B
2
Có tỉ lệ:
1=
C
H
2A
2

t
o
B
2
+ 3H
2
A
1
tan trong dung dịch B
1
tạo muối A
3
không chứa hidro trong phân tử:

M
A
1

=

M
B
+ 14
M
A
3
= M
A
1

+ 80
a) Lập luận tìm CTPT, CTCT và tên gọi của A, B. Viết phơng trình phản ứng.
b) Cho biết phơng trình điều chế A,B ?
c) Nêu hai phơng pháp hoá học khác nhau để phân biệt 2 chất A, B
Bài 61:
a) Khi hoà tan từng chất NaCl, NH
4
Cl, Na
2
CO
3
trong nớc. Dd có môi trờng gì? Giải thích?
b) Giải thích vì sao khi cho AlCl
3

vào dd xô-đa ta thu đợc Al(OH)
3

c) Tại sao khi cho H
2
SO
4
đặc nóng tác dụng với kim loại ví dụ: Mg, luôn cho khí SO
2
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
10
Ti Liu Hoỏ Hc
d) Tại sao ngời ta dùng phèn nhôm để làm trong nớc? Giải thích?
e) Giải thích thạch nhũ đợc tạo ra trong tự nhiên?
Bài 62: Một nguyên tố A có thể tạo ra 3 axit có hoá trị khác nhau -a, +2a, +3a. Phân tử lợng của 1
trong 3 axit là 34 đvC
a) Xác định a và công thức phân tử của 3 axit
b) Viết phản ứng điều chế 3 axit từ 1 muối sắt thích hợp? (H. Đại C-
ơng)
Bài 63: Cho 5g CaO tác dụng hết với 100ml nớc cất trong 1 chiếc cốc, khuấy đều hỗn hợp để phản
ứng xảy ra hoàn toàn, để yên cốc trong 1 thời gian ngắn , thấy kết tủa trắng lắng xuống đáy cốc phần
trên là dd. Để cốc ra ngoài trời vài ngày thấy trên mặt dd trong cốc có 1 lớp váng trắng. Hãy giải thích
hiện tợng và viết các PTHH xảy ra. Biết độ tan của Ca(OH)
2
ở 25
0
C là 0,153g . Khối lợng riêng của n-
ớc là 1 g/ml
Bài 64: Cho bột Al tác dụng hết với dd NaOH d, đun nóng giải phóng khí B không màu, không mùi.
Cho 1 dòng khí CO

2
đi qua dd thấy kết tủa trắng xuất hiện. Thêm dd HCl vào khuấy đều lại thấy kết
tủa đó tan hết. Viết các PTHH xảy ra ?
Bài 65: Khi cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd CuSO
4
khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
đợc dd của 3 muối tan và chất kết tủa. Viết các PTHH xảy ra, cho biết thành phần dd và kết tủa gồm
những chất nào ?
Bài 66: Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với dd CuCl
2
, khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn,
thu đợc dd và kết tủa gồm 2 kim loại . Viết các PTHH xảy ra , cho biết thành phần của dd thu đợc
gồm những chất nào ?
Bài 67: Cho lợng Fe d tác dụng với dd H
2
SO
4
đặc, đun nóng và khuấy đều, lúc đầu thấy giải phóng
khí SO
2
, sau đó giải phóng khí H
2
. Khi phản ứng kết thúc lọc bỏ Fe d lấy dd màu xanh nhạt tác dụng
với dd NH
3
d tạo thành kết tủa màu trắng hơi xanh,kết tủa này chuyển dần thành màu vàng và màu
nâu đỏ khi tiếp xúc không khí (NV&RL)
Bài 68: Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng dùng các hoá chất là H
2
SO

4
đặc, CaO để làm khô các
chất khí . Hỏi phải dùng chất nào để làm khô các khí ẩm sau đây: SO
2
, CO
2
, O
2
. Hãy giải thích s lựa
chọn đó ? (LG/167)
Bài 69: a) Hãy cho biết giá trị của pH (< 7, =7 ,

7 ) trong các dd sau:
+ Nớc tinh khiết để ngoài không khí (CO
2
trong không khí hoà tan vào nớc)
+ Nớc tinh khiết
+ Nớc vôi
+ Giấm
b) Thực hiện 2 thí nghiệm sau:
_ Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào dd CuSO
4
_ Thí nghiệm 2: Cho 1 dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO
3

+ Cho biết hiện tợng xảy ra ở 2 thí nghiệm trên và giải thích ?
+ Từ kết quả thí nghiệm, hãy sắp xếp theo chiều độ hoạt động hoá học tăng dần của các kim
loại nêu trên (LG/168
Bài 70: Có 2 ống nghiệm đợc đánh số 1, 2, mỗi ống chứa vài miếng đồng nhỏ. Nhỏ vào ống 1 chừng
1ml dd H

2
SO
4
loãng, vào ống 2 chừng 1ml H
2
SO
4
đặc. Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm. Quan sát hiện
tợng, giải thích, viết PTPƯ ? (LG/180)
Bài 71: Có 2 ống nghiệm:
+ ống 1: đựng dd H
2
SO
4
loãng và 1 viên kẽm
+ ống 2: đựng dd H
2
SO
4
loãng và 1 viên kẽm tiếp xúc với 1 dây đồng nhúng trong dd
Quan sát hiện tợng xảy ra ở 2 ống nghiệm và kết quả thí nghiệm cho ta nhận xét gì? (LG/181)
Bài 72: Đốt bột sắt trong không khí thu đợc hợp chất A. Hoà tan A trong axit HCl d đợc dd B. Cho dd
NaOH d vào dd B rồi đun nóng trong không khí cho phản ứng thực hiện hoàn toàn. Lọc kết tủa rồi
nung đến khối lợng không đổi. Hãy mô tả hiện tợng quan sát đợc, giải thích và viết PTPƯ ?
Bài 73: Dẫn khí Clo vào trong 2 ống nghiệm. ống 1 chứa dd NaOH, ống 2 chứa dd Ca(OH)
2

( biết các phản ứng xảy ra vừa đủ). Viết các PTPƯ ?. Cho biết các dd tạo nên có tính gì ? Tại sao ?
Bài 74: Cho CO tác dụng với CuO đun nóng đợc hỗn hợp chất rắn A và khí B. Hoà tan hoàn toàn A
vào H

2
SO
4
đặc nóng , cho B tác dụng với nớc vôi trong d. Viết các PTPƯ ?
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
11
Ti Liu Hoỏ Hc
Bài 75: Một dd X chứa 4 ion của 2 muối vô cơ. Khi thêm từ từ dd Ba(OH)
2
vào dd X, đun nóng thấy
có khí A bay ra và đồng thời tạo kết tủa B. Khi thêm Ba(OH)
2
vào X, khối lợng kết tủa B tăng dần qua
1 cực đại rồi giảm đến 1 giá trị không đổi. Kết tủa B cũng chỉ tan 1 phần trong dd HCl. Dung dịch X
sau khi thêm AgNO
3
tạo thành kết tủa trắng hoá đen từ từ ngoài ánh sáng
- Xác định 4 ion có thể có trong dd X, biết rằng chúng là những ion thông dụng. Viết các
PTPƯ cần thiết để minh hoạ ? (LG/29)
Bài 76: Khí clo điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng của dd HCl với MnO
2
thờng lẫn tạp
chất là hơi nớc và axit HCl. Để thu đợc khí clo tinh chất ngời ta dẫn khí clo tạp chất đi qua 2 bình mắc
nối tiếp nhau mỗi bình đựng 1 chất lỏng. Hãy cho biết tên chất lỏng đựng trong bình 1 và bình 2. Giải
thích? (Ncao9/67)
Bài 77: Giải thích tại sao trong nớc tự nhiên thờng có lẫn những lợng nhỏ các muối : Ca(NO
3
)
2
,

Mg(NO
3
)
2
, Ca(HCO
3
)
2
, Mg(HCO
3
)
2
. Hãy dùng hoá chất để loại đồng thời các muôi trên khỏi nớc
(Ncao9/67)
Bài 78: Có 2 nguyên tố hoá học khi ở trạng thái đơn chất đều độc hại đối với cơ thể ngời, nhng hợp
chất tạo bởi 2 nguyên tố đó lại rất cần thiết đối với cơ thể ngời. Hai nguyên tố đó tên gì? Hợp chất
chúng tên gì ? (Ncao9/67)
Bài 79: Những thay đổi nào có thể xảy ra khi để lâu ngày những bình hở miệng chứa các dd sau đây:
nớc clo, nớc brom, nớc H
2
S, nớc vôi trong? (Ncao9/68)
Bài 80: Mỗi hỗn hợp gồm 2 khí sau đây có thể tồn tại đợc hay không? Nếu có hãy cho biết điều kiện,
nếu không tồn tại thì giải thích rõ nguyên nhân
a) H
2
và Cl
2
b) O
2
và Cl

2
c) H
2
và O
2
d) SO
2
và O
2
e) CO
2
và HCl
g) N
2
và O
2
h) HBr và Cl
2
. Hãy tách b, d, e thành từng khí nguyên chất
Bài 81: Cho khí mêtan và khí Clo vào 1 ống nghiệm úp trên chậu nớc muối có để sẵn giấy quì tím rồi
đặt dới ánh sáng khuếch tán. Cho biết các hiện tợng xảy ra. Giải thích, viết PTPƯ?
(LG/42)
Bài 82: Nêu hiện tợng, giải thích và viết PTPƯ ( nếu có ) cho các thí nghiệm sau:
a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dd CuSO
4
b) Sục khí CO
2
vào nớc có nhuộm quì tím, sau đó đun nóng nhẹ
c) Sục khí CO
2

vào dd Ca(HCO
3
)
2
d) Cho benzen vào 2 ống nghiệm , thêm dầu hoả vào ống nghiệm thứ nhất và thêm nớc vào ống
nghiệm thứ 2 rồi lắc mạnh (LG/54)
Bài 83: Nung nóng Cu trong không khí sau 1 thời gian đợc chất rắn A. Chất rắn A chị tan 1 phần
trong dd H
2
SO
4
loãng d, tuy nhiên A lại tan hoàn toàn trong H
2
SO
4
đặc nóng d đợc dd B và khí C. Khí
C tác dụng với dd KOH đợc dd D. Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl
2
vừa tác dụng đợc với dd
NaOH. Pha loãng dd B, cho tác dụng với NaOH d thấy xuất hiện kết tủa E. Nung E đến khối lợng
không đổi, sau đó cho dòng khí H
2
đi qua cho đến khi chấm dứt phản ứng thì thu đợc chất bột màu đỏ
F. Viết các PTPƯ xảy ra và xác định các chất trong A, B, C, D, E, F.
(LG/79)
Bài 84: Cho 3 chất sau: Etan CH
3-
CH
3
; metyl florua CH

3
F; metanol CH
3
OH
a) Giải thích tại sao các chất trên có khối lợng phân tử hầu nh bằng nhau, nhng có chất ở thể khí và
có chất lại ở thể lỏng. Cho biết chất nào ở thể khí, chất nào ở thể lỏng ở 25
0
C và 1atm
b) Hãy sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần của 3 chất trên. Giải thích?
(LG/79)
c) Hãy sắp xếp theo thứ tự độ hoà tan vào nớc giảm dần của 3 chất trên. Giải thích?
Bài 85: Sắt nguyên chất trong không khí bị han rỉ, nhng sắt có tạp chất để lâu ngày trong không khí
lại bị han gỉ. Hãy giải thích hiện tợng này? (LG/88)
Bài 86: Có 3 ống nghiệm đều đựng dd bari clorua, ngời ta cho thêm vào :
+ ống 1: dd kali cacbonat
+ ống 2: dd natri cacbonat
+ ống 3: dd bạc nitrat
Sau đó cho thêm axit nitric vào cả 3 ống nghiệm. Cho biết ống nào còn chất kết tủa. Giải thích, viết
PTPƯ? (LG/93)
Bài 87: Đốt cháy cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao, đợc hỗn hợp khí A. Cho A tác dụng với
Fe
2
O
3
(r) nung nóng thu đợc hỗn hợp khí B và hỗn hợp chất rắn C. Cho B tác dụng với dd Ca(OH)
2
thu
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
12
Ti Liu Hoỏ Hc

đợc kết tủa D và dd E. Cho NaOH d vào dd E lại đợc kết tủa D. Cho C tan hoàn toàn trong dd HCl thu
đợc khí và dd F. Cho F tác dụng với dd NaOH d đợc hỗn hợp kết tủa G. Nung G trong không khí đợc
1 oxit duy nhất. Viết các PTPƯ xảy ra? (LG/207)
Bài 88: Có hỗn hợp gồm các khí: X, Y, Z. Ngời ta tiến hành thí nghiệm bằng cách dẫn hỗn hợp khí
trên lần lợt đi qua các bình :
+ Bình 1: chứa dd Ba(OH)
2
d
+ Bình 2: chứa dd Brôm d
Sau khi đi qua bình 2 chỉ còn 1 khí Z duy nhất
a) Xác định các khí X, Y, Z. Biết rằng các khí trên là mêtan, etylen, SO
2
(không theo thứ tự)
b) Nêu hiện tợng xảy ra, giải thích và viết PTHH để mimnh hoạ? (LG/225)
Bài 89: Trong 1 xởng sản xuất của 1 nhà máy hoá chất cò bồn chứa, một bồn làm bằng nhôm, một
bồn làm bằng sắt. Hỏi để chứa 1 loại dd kiềm làm nguyên liệu sản xuất thì ngời ta sẽ sử dụng bồn
nào? Giải thích? (270BT/68)
Bài 90: Tại sao trong quá trình luyện gang trong lò cao, ngời ta cho quặng đi từ trên xuống và CO đi
từ dới lên. Hãy giải thích các nguyên tắc trên? (270BT/69)
Bài 91: Trong quá trình luyện gang, tại sao nguyên liệu quặng, than cốc, đá vôi đa vào lò phải có kích
thớc vừa phải, không đợc nghiền nhỏ? Giải thích? (270BT/69)
Bài 92: Hãy cho biết tàu chạy trên sông và tàu chạy trên biển thì vỏ tàu nào sẽ bị ăn mòn nhiều hơn
( vỏ tàu bằng sắt)? Giải thích?. Hãy nêu biện pháp để tránh sự ăn mòn của vỏ tàu khi đi trên biển
(270/69)
Bài 93: Cho biết tại sao trong công nghiệp ngời ta phải luyện sắt thành gang và thép mà không sử
dụng sắt nguyên chất? (270/68)
Bài 94: Cho biết trong đời sống cũng nh trong công nghiệp, vì sao khi dùng nhiệt lợng bằng cách đốt
than thì sẽ gây ô nhiễm môi trờng? Giải thích? Nêu biện pháp chống ô nhiễm khí CO
2
(270/96)

Bài 95: Khi đốt cháy nhiên liệu, nếu có nhiều hạt cacbon đợc tao thành trong quá trình cháy thì do
những hạt đó bị nung nóng mạnh và phát sáng nên ngọn lửa của nhiên liệu có độ sáng càng cao. Vì
vậy trong thành phần hoá học của nhiên liệu, nếu hàm lợng cacbon càng lớn thì ngọn lửa của nhiên
liệu càng sáng. Từ qui luật đó hãy so sánh độ sáng của các ngọn lửa sau:
+ Hidrô, mêtan và axetien
+ Rợu etylic và nến paraphin (270/174)
Bài 96: Đa ra ánh sáng 1 ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm 1 ít giọt dd quì tím. Hiện tợng nào
sẽ xảy ra ?. Giải thích.
Bài 97: Cho khí Clo vào 1 dd chứa muối Kali halogenua (không màu), thấy dd từ từ bị hoá nâu. Thêm
một ít hồ tinh bột vào thì không thấy dd bị đổi sang màu xanh dơng. Giải thích hiện tợng trên bằng
phản ứng và xác định tên của muối kali halogenua
Bài 98: Nhúng 2 đũa thuỷ tinh: đũa A vào HCl đậm đặc, đũa B vào nớc amoniac đậm đặc
+ Nếu để đũa B ở dới đũa A thì ở đũa A có 1 luồng khói trắng bốc ra
+ Nếu để đũa B ở trên đũa A thì không có hiện tợng gì xảy ra
Giải thích các hiện tợng trên bằng phản ứng hoá học. Định tên khói trắng, khói này ở thể khí hay
thể rắn ?
Bài 99: Khi cho HCl đậm đặc vào mangan dioxit rồi đun nhẹ thì thu đợc 1 khí A. Cho 1 miếng giấy
lọc có thấm dd kali iotua và hồ tinh bột tiếp xúc với khí A thì giấy từ trắng đã hoá xanh dơng. Nhỏ 1
ít natri hidroxit lên giấy hoá xanh thì giấy trở thành trắng. Sau đó nhỏ một giọt mực xanh lên giấy thì
giọt mực bị mất màu. Giải thích các hiện tợng trên bằng PTPƯ
Bài 100: Cho nớc amoniac (NH
4
OH) vào dd Iôt (có màu vàng nâu) đợc 1 dd A không màu. Nếu cho
lợng d dd H
2
SO
4
vào dd A thì thu đợc 1 dd B có màu vàng nâu trở lại . Nếu tiếp tục thêm lợng d dd
NH
4

OH vào dd B thì thu đợc 1 dd C không màu
a) Giải thích các hiện tợng trên bằng phản ứng hoá học
b) Nếu thay dd NH
4
OH bằng dd NaOH thì có xảy ra các hiện tợng trên hay không ?
c) Nếu thay H
2
SO
4
bằng dd HCl thì có xảy ra các hiện tợng trên hay không ? Giải thích.
Bài 101: a) Cho H
2
SO
4
tác dụng với tinh thể NaCl đun nóng nhẹ, khí thoát ra đợc hoà tan vào nớc thu
đợc 1 dd A
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
13
Ti Liu Hoỏ Hc
b) Cho tác dụng 1 phần của dd A đun nóng với mangan dioxit, khí thu đợc cho lội vào nớc
đợc 1 dd B
c) Phần kia của dd A đợc đổ vào tinh thể Na
2
SO
3
thu đợc 1 khí thứ 3 cho hoà tan vào nớc đ-
ợc một dd C
d) Cho dd C tác dụng với dd B rồi thêm dd BaCl
2
vào. Giải thích và viết PTPƯ

Bài 102: Xét 1 hỗn hợp X có màu đen gồm 1 muối A và 1 oxit B. Cho hỗn hợp X tác dụng hết với dd
H
2
SO
4
1M và đun nóng thì thu đợc 1 kết tủa trắng C, khí hidro clorua và 1 dd màu xanh dơng D. Lọc
lấy kết tủa C. Đem cô cạn dd D thì thu đợc tinh thể D. Định công thức và tên của muối A, oxit B, chất
rắn C và D. Giải thích ?
Bài 103: Cho a mol CO
2
vào dd có 2a mol NaOH đợc dd A. Cho A tác dụng lần lợt với các dd :
BaCl
2
, FeCl
2
, CuCl
2
, AlCl
3
. Viết các PTPƯ (BTTHPT/74)
Bài 104: Hãy dùng phản ứng hoá để giải thích các hiện tọng xảy ra khi lần lợt cho từ từ dd HCl, khí
CO
2
, dd AlCl
3
vào dd NaAlO
2
cho tới d ?
Bài 105: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp bột Al + Al
2

O
3
bằng dd NaOH vừa đủ thu đợc dd A. Khuấy đều
dd A đồng thời cho từ từ dd NH
4
Cl bảo hoà vào đến d, đun nóng thấy có mùi khí bay ra và xuất hiện
kết tủa trắng . Viết các PTPƯ xảy ra?
Bài 106: Nếu đốt Mg trong không khí rồi đa vào bình đựng khí lu huỳnh đioxit, có 2 chất bột đợc
sinh ra: bột A màu trắng và bột B màu vàng, B không tác dụng với axit H
2
SO
4
loãng, nhng cháy đợc
trong không khí sinh ra chất khí C làm mất màu tím của dd KMnO
4
a) Hãy cho biết A, B, C là chất gì?, Giải thích
b) Viết các PTPƯ xảy ra (PPGTH10/138)
Bài 107: Cho bột sắt vào dd CuSO
4
thì màu xanh của dd nhạt dần, trái lại khi cho bột Cu vào dd
Fe
2
(SO
4
)
3
thì dd từ không màu trở thành có màu xanh đậm dần. Giải thích hiện tợng xảy ra?
(PPGTH10/92)
Bài 108: Hoà tan bột Zn vào dd HNO
3

loãng thu đợc dd A và hỗn hợp khí B gồm NO, N
2
O, N
2
. Cho
1 lợng NaOH d vào dd A thấy có mùi khai bay ra. Viết các PTPƯ (PPGTH10/92)
Bài 109: Hãy giải thích tại sao chỉ cần châm lửa là sợi dây Mg cháy sáng, còn khi phân huỷ đờng
trắng thì phải đốt nóng liên tục (PPGTH10/94)
Bài 110: Kim loại M là kim loại hoạt động mạnh có hoá trị n không đổi. Viết và cân bằng phản ứng
khi cho M lần lợt tác dụng với dd HCl, H
2
SO
4
loãng, H
2
SO
4
đặc nóng, HNO
3
đặc nóng và HNO
3
loãng
(PPGTH10/95)
Bài 111: Khi đốt cháy khí A thu đợc CO
2
và H
2
O, khi đốt cháy khí B thu đợc CO
2
và SO

2
, còn khi đốt
cháy khí C thu đợc CO
2
, H
2
O và N
2
. Hỏi các khí A, B, C có phải là hợp chất hữu cơ hay không ?
(PL&HD8-12/281)
Bài 112: Hỗn hợp X gồm CaCO
3
, Cu, Fe
3
O
4
. Nung nóng X (trong điều kiện không có không khí) một
thời gian đợc chất rắn B và khí C. Cho khí C hấp thụ vào dd NaOH đợc dd D. Dd D tác dụng đợc với
dd BaCl
2
và dd KOH. Hoà tan B vào nớc d đợc dd E và chất rắn F. Cho F vào dd HCl d đợc khí C, dd
G và chất rắn H. Nếu hoà tan F vào dd H
2
SO
4
đặc d thu đợc khí I và dd K. Viết PTPƯ xảy ra và xác
định B, C, D, E, F, H, G, I, K (Tuyển chọn 56)
Bài 113: a) Cho hỗn hợp gồm 3 chất rắn: Al
2
O

3
SiO
2
, Fe
2
O
3
vào dd chứa 1 chất tan A thì thu đợc một
chất rắn B duy nhất. Hãy cho biết A, B có thể là những chất gì? Cho thí dụ và viết các PTPƯ minh
hoạ
b) Dẫn hỗn hợp khí gồm CO
2
, SO
2
, C
2
H
4
vào dd chứa 1 chất tan C thì còn lại 1 chất khí D duy
nhất đi qua dd. Hãy cho biết C, D có thể là những chất gì ? Cho thí dụ và viết các PTPƯ minh hoạ
(Tuyển chọn 58)
Bài 114: Đun sôi dd hỗn hợp saccarozơ và H
2
SO
4
1 thời gian sau đó để nguội. Thêm từ từ NaHCO
3

vào đến khi khí ngừng thoát ra. Cho 1 ít dd thu đợc vào ống nghiệm có sẵn dd AgNO
3

/NH
3
rồi ngâm
ống nghiệm vào bình nớc nóng . Nêu mục đích thí nghiệm, nêu hiện tợng xảy ra sau khi ngâm ống
nghiệm vào bình nớc nóng và viết PTHH minh hoạ toàn bộ quá trình thí nghiệm trên (Tuyển chọn 58)
Bài 115: Trong phòng thí nghiệm ngời ta muốn dùng hết 6 chất sau đây: Na
2
CO
3
, BaCl
2
, MgSO
4
,
NaCl, AlCl
3
,KOH để pha chế thành 3 dd A, B, C, mỗi dd chứa 2 chất và có đặc điểm: dd A có pH < 7,
dd B có pH = 7, dd C có pH > 7. Hãy xác định thành phần của dd A, B, C? Có thể dùng dd H
2
SO
4
để
phân biệt các dd A, B, C không? Giải thích và viết PTPƯ nếu có (Tuyển chọn 54)
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
14
Ti Liu Hoỏ Hc
Bài 116: Nêu hiện tợng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau và giải thích hiện tợng
- Nhỏ dd I
2
lên mặt cắt 1 quả chuối xanh

- Cho nớc ép quả chuối tác dụng với dd AgNO
3
/ NH
3
đun nóng nhẹ (Tuyển chọn 50)
Bài 117: Hãy giải thích ngắn gọn các vấn đề đợc nêu sau:
a) Tại sao khi đi thám hiểm sâu vào các hang thạch nhũ, các nhà thám hiểm luôn cảm thấy ngạt
thở?
b) Nguyên nhân tao ra ma axit là gì? (Tuyển chọn 38)
c) Tại sao khu dân c đông đúc không nên lập các nhà máy sản xuất khí đá?
Bài 118: Giải thích các hiện tợng sau và viết các PTHH xảy ra
a) Nớc clo có màu vàng, để lâu trong không khí lại mất màu (Tuyển chọn 209)
b) Trên bề mặt nớc vôi trong để lâu trong không khí thờng có 1 lớp váng
Bài 119: Đốt quặng pirit thu đợc khí A, nhiệt phân muối kali clorat thu đợc khí B, khi làm mất nớc r-
ợu etylic thu đợc khí C, khi cho axit clohiđric tác dụng với muối sắt thu đợc khí D có mùi trứng thối
- Biết rằng A và C đều tác dụng với dd Br
2
- Khí B tác dụng với khí D trong các điều kiện khác nhau thu đợc các sản phẩm khác nhau: Trờng
hợp thứ nhất cho khí A; trờng hợp thứ hai cho kết tủa màu vàng C
Hãy viết PTPƯ xảy ra. Xác định A, B, C, D, G (Tuyển chọn 225)
Bài 120: Cho từ từ từng mẫu Na đến d vào dd AlCl
3
và dd CuSO
4
. Hiện tợng xảy ra có giống nhau
không ? Viết PTPƯ và giải thích (Tuyển chọn 233)
Bài 121: Nêu hiện tợng và viết các PTPƯ cho những trờng hợp sau:
- Cl
2
+ dd Na

2
CO
3

- Fe + dd CuSO
4

- K + dd FeCl
3

- MnO
2
+ dd HCl

- MnO + dd HCl

(Tuyển chọn 249)
Bài 122: Cho 2 PTPƯ hoá học sau:
A + HCl

E + H
2
S
E


HCl + R
A, E, R là những chất vô cơ, khối lợng phân tử của A = 51 đvC, R là 1 hợp chất của nitơ. Hãy xác
định công thức của A, E, R, có giải thích (Tuyển chọn 257)
Bài 123: Bình A chứa rợu etylic có lẫn 1 ít nớc . Ngời ta có thể làm khan rợu etylic theo các cách sau:

a) Cho CaO mới nung vào bình A
b) Cho CuSO
4
khan vào bình A
c) Lấy lợng nhỏ rợu etylic cho tác dụng với Na, rồi đổ vào bình A
d) Hãy viết các PTPƯ xảy ra để giải thích các cách làm khan rợu etylic trong bình A nêu trên
(Tuyển chọn 290)
Bài 124: Đốt cháy cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao đợc hỗn hợp khí A. Cho A tác dụng với
Fe
2
O
3
nung nóng thu đợc hỗn hợp khí B và hỗn hợp chất rắn C. Cho B tác dụng với dd Ca(OH)
2
thu đ-
ợc kết tủa D và dd E. Cho NaOH d vào dd E lại đợc kết tủa D. Cho C tan hoàn toàn trong dd HCl thu
đợc khí và dd F. Cho F tác dụng với dd NaOH d đợc hỗn hợp kết tủa G. Nung G trong không khí đợc
1 oxit duy nhất. Viết các PTPƯ xảy ra (lời giải 207)
Bài 125: Có hỗn hợp gồm các khí: X, Y, Z. Ngời ta tiến hành thí nghiệm bằng cách dẫn hỗn hợp khí
trên lần lợt đi qua các bình :
- Bình 1: cha dd Ba(OH)
2
d
- Bình 2: chứa dd brom d
Sau khi đi qua 2 bình chỉ còn 1 khí Z duy nhất
a) Xác định các khí X, Y, Z, biết rằng các khí trên là mê tan, etylen, SO
2
(không theo thứ
tự)
b) Nêu hiện tợng xảy ra, giải thích và viết PTPƯ để minh hoạ (LG/225)

Bài 126: Trong 1 lọ kín chứa khí CO, bơm một ít NO
2
(khí màu nâu) vào bình. Để 1 thời gian thấy
màu nâu trong lọ bị mất đi, sau khi mở lọ tiếp xúc với không khí lại thấy xuất hiện màu nâu ở miệng
lọ. Giải thích hiện tợng bằng các PTPƯ (PL&HD8-12/242)
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
15
Ti Liu Hoỏ Hc
Bài 127: Nung nóng bột đồng ngoài không khí đợc chất rắn A. Hoà tan A vào 1 lợng d dung dịch
HCl thì A tan không hết, còn khi hoà tan A trong dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng thí A tan hết. Giải thích
và viết các PTPU xảy ra (Tuyển chọn/14)
Bài 128: Cho CO tác dụng với CuO đun nóng đợc hỗn hợp chất rắn A và khí B. Hoà tan hoàn toàn A
vào H
2
SO
4
đặc nóng, cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi trong. Viết các PTPƯ
(Tuyển chọn/25)
Bài 129: Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống đựng 2ml etyl axetat. Cho thêm vào ống thứ nhất 1 ml
dung dịch H
2
SO
4
20%, ống thứ 2 1 ml dung dịch NaOH 30%. Lắc đều ống nghiệm đồng thời nung
nóng chúng từ 5 đến 10 phút trong nồi nớc nóng từ 65
o

đến 70
o
. Sau khi ngừng đun, so sánh lợng este
còn lại trong 2 ống nghiệm. Giải thích kết quả thí nghiệm, viết PTPƯ minh hoa
(Tuyển chọn/25)
Bài 130: Đốt cháy dây sắt trong không khí tạo ra chất E, trong đó oxi chiếm 27,586% về khối lợng.
Xác định E. Cho E tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng. Cho E tác dụng với H
2
SO
4
đặc đun nóng.
Viết tất cả các PTPƯ xảy ra (Tuyển chọn/41)
Bài 131: Ngời ta thờng trộn vôi nhão với cát làm vữa trong xây dựng
- Giải thích hiện tợng kết rắn của vôi sữa
- Vai trò của cát trong vữa, cát có tham gia vào phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình
kết rắn vôi sữa không, có thể dùng đất thay cho cát đựoc không, tại sao?
Bài 132: a) Giải thích tại sao khi hoà tan axit sunfuric vào nớc, thì nớc nóng lên, còn khi hoà tan
amon nitrát vào nớc thì nớc lạnh đi
b) So sánh sự cháy trong oxi và trong không khí. Giải thích sự khác nhau của 2 hiện tợng
này (Tuyển chọn/40)
GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ
16