Kiểm tra chương oxi - lưu huỳnh

Kiểm tra 10A1lần 3
Oxi – lưu huỳnh (45 phút)
Họ và tên: ……………………………………
Phần trắc nghiệm (5 điểm)
Câu 1 : Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dòch H
2
SO
4
đặc dư. Thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu
chuẩn là
A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 1,12 lít. D. 2,24 lít.
Câu 2 : Nhóm Kim lọai nào sau đây không tác dụng với H
2
SO
4
đặc nguội ?
A. Fe,Cu. B. Al,Mg. C. Fe,Al. D. Al,Cu.
Câu 3 : Cho phương trình phản ứng : SO
2
+ Br
2
+ H
2
O
→
HBr + H
2
SO
4
. Vai trò của SO
2

trong
phản ứng trên là
A. Chất khử. B.Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
C. Chất oxi hóa. D.Không là chất oxi hóa không là chất khử
Câu 4: Trong phản ứng SO
2
+H
2
S S +H
2
O.Câu nào diển tả đúng tính chất của
chất?
A. lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hố
B. lưu huỳnh bị oxi hố và hidro bị khử
C. lưu huỳnh bị khử và khơng có chất nào bị oxi hố
D. lưu huỳnh trong SO
2
bị khử và lưu huỳnh trong H
2
S bị oxi hố
Câu 5:Tỉ khối của hổn hợp oxi và ozon so với oxi bằng 20.Trong hổn hợp này thành phần
theo thể tích của oxi là
A. 52% B. 53% C. 51% D . 50%
Câu 6: Người ta đun nóng 2,16g bạc với axit sunfuric đặc dư. Thể tích khí thốt ra ở điều kiện tiêu
chuẩn là:
A. 2,24 lít. B. 0,448 lít. C. 0,224 lít. D. 4,48 lít.
Câu 7: Một chất khí bay ra khi cho axit sunfuric lỗng tác dụng với:
A. Bari clorua. B. Bạc. C. Natri sunfit. D. Natri clorua.
Câu 8: Nguồn cung cấp lưu huỳnh để sử dụng trong cơng nghiệp là:
A. Tách lưu huỳnh từ khí thải SO

2
, H
2
S. B. Điều chế lưu huỳnh từ các muối sunfua.
C. Khai thác lưu huỳnh từ quặng lưu huỳnh. D. Điều chế lưu huỳnh từ các muối sunfat.
Câu 9: Hỗn hợp X gồm 2 khí SO
2
và CO
2
. Để loại bỏ SO
2
có thể sục hỗn hợp khí vào trong dung dịch:
A. Ba(OH) dư. B. Nước Brơm dư. C. NaOH dư. D. Tất cả đều đúng.
Câu 10: Chọn phương trình phản ứng sai:
A. H
2
S + Pb(NO
3
)
2
→ PbS + 2HNO
3
. B. H
2
S + 2NaOH → Na
2
S + 2H
2
O.
C. H

2
S + BaCl
2
→ BaS + 2HCl. D. 2H
2
S + 3O
2
→ 2SO
2
+ 2H
2
O.
Phần tự luận (5 điểm)
Câu 11:(3.điểm)Cho 45gam hổn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H
2
SO
4
đặc
nóng thu được 15,68lít khí SO
2
(đktc)
a/ Viết phương trình phản ứng xãy ra
b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mổi kim loại trong hổn hợp
c/ Dẩn tồn bộ khí thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 2M .Tính khối lượng muối
tạo thành
Câu 12 : (2 điểm)Viết các phương trình biểu diễn chuỗi chuyển hóa sau
Zn
→
)1(
ZnS

→
)2(
H
2
S
→
)3(
SO
2
→
)4(
SO
3

→
)5(
H
2
SO
4

→
)6(
Fe
2
(SO
4
)
3
.