bai toan hoa hay va kho

Một số bài tập hoá học rất hay Su tầm và biên soạn: Nguyễn Quang
Ngọc
Câu 1. Cho 9,12g hỗn hợp X gồm các oxit FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
tác dụng với lợng d dung
dịch HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ngời ta thu đợc 7,62g muối FeCl
2
và m g
muối FeCl
3
. Tính m
Câu 2. Cho 2,32g hỗn hợp X gồm có FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
(trong đó số mol của FeO và
Fe
2
O
3
là bằng nhau) tác dụng với dung dịch HCl 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

ngời ta thấy cần dùng hết Vml dung dịch HCl ở trên. Tính V
Câu 3. Tính pH của dung dịch HCl 10
-8
M.
Câu 4. Phân biệt các dung dịch trong suốt sau: NaOH, NaCl, HCl chỉ dùng một hoá chất
duy nhất (trừ quỳ tím).
Câu 5. Có một bình chứa khí CO
2
với dung tích là 112 lit (đktc) và một dung dịch NaOH
0,1M. Haỹ điều chế dung dịch chỉ chứa duy nhất một muối Na
2
CO
3
mà không dùng thêm
hoá chất nào khác. Các dụng cụ thí nghiệm coi nh có đủ.
Câu 6. Cho 10,65g khí Cl
2
và 0,4g khí H
2
vào một bình kín có dung tích không đổi bằng
20 lit. Tính áp suất mà các khí đã tác dụng lên thành bình biết lúc này nhiệt độ của bình là
25
o
C. Ngời ta nâng nhiệt độ của bình lên để cho phản ứng hoá học xảy ra, sau đó lại đa
bình về nhiệt độ ban đầu, haỹ tính áp suất mà các khí tác dụng lên thành bình sau khi
phản ứng xảy ra, biết hiệu suất của phản ứng là 90,0%.
Câu 7. Viết các phơng trình hoá học của các phản ứng sau:
NaCN + CuSO
4
NaI + CuSO

4
HF + NaOH F
2
+ NaOH
Câu 8. Phân biệt Al và Zn
Câu 9. Chỉ dùng dung dịch H
2
SO
4
loãng hãy nhận biết 5 kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag
Câu 10. Viết 8 phơng trình hoá học khác nhau về bản chất nhng đều dùng để điều chế
HCl
Câu 11. Cân bằng một số phản ứng oxi hoá khử sau:
KMnO
4
+ KHSO
4
+ K
2
SO
3
K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O

CuFeS
2
+ HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O
Câu 12. Lấy VD cho các trờng hợp sau đây:
a. Khi cho một kim loại vào một dung dịch muối sản phẩm tạo thành là:
muối + kim loại
muối + bazơ + khí
muối + muối
muối duy nhất
b. Khi cho một oxit tác dụng với
nớc axit + oxit
oxit axit
oxit bazơ
oxit muối

oxit 2 muối +
kiềm 2 muối +
oxit sản phẩm 1 ( không phải là muối, axit, bazơ) +
c. Muối axit + Axit Muối + Axit
Câu 13. Hỗn hợp A gồm Cu và Fe, trong đó mCu : mFe = 7 : 3. Lấy m g A cho phản ứng
với 44,1 g HNO
3
trong dung dịch HNO
3
. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc
0,75m g chất rắn, dung dịch B và 5,6 lit khí C(đktc) gồm NO, NO
2
. Cho biết hiệu suất của
phản ứng là 100%. Tính m.
Câu 14. Cho hỗn hợp A gồm có FeS
2
và Cu
2
S (trong đó nFeS
2
= 0,06 mol và nCu
2
S = a
mol) tác dụng hết với dung dịch HNO
3
. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ngời ta thu đ-
ợc dung dịch B chỉ chứa các muối sunfat ngoài ra còn thu đợc khí NO. Biết các phản ứng
xảy ra với hiệu suất 100%. Tính a
Câu 15. Cho những nguyên tử có 3 lớp electron. Trong những nguyên tử đó thì nguyên tử
có nhiều electron nhất là bao nhiêu electron? Nguyên tử đó thuộc về nguyên tố nào?

Câu 16. Một tiểu phân đơn nguyên tử có Z < 36, cấu hình electron ở trạng thái cơ bản có
5 electron độc thân. Tiểu phân đó có thể là nguyên tử hay ion nào?
Câu 17. Tách Ag, Cu, Fe ở dạng bột ra khỏi nhau
Tách Ag ra khỏi hỗn hợp trên mà vẫn giữ nguyên khối lợng của Ag chỉ dùng
một dung dịch chứa một chất tan duy nhất.
Câu 18. Bằng cách nào để loại bỏ mỗi khí trong các hỗn hợp khí sau:
a.
SO
2
trong hỗn hợp SO
2
và CO
2
b.
SO
3
trong hỗn hợp SO
3
và SO
2
c.
CO
2
trong hỗn hợp H
2
và CO
2
d.
HCl trong hỗn hợp HCl và CO
2

e.
HCl trong hỗn hợp HCl và H
2
S
f.
HCl trong hỗn hợp HCl và Cl
2
g.
O
3
trong hỗn hợp O
3
và O
2
h.
O
2
trong hỗn hợp O
2
và CO
2
Câu 19. Cho 12,2 gam este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH 0,25M. Sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn ngời ta thu đợc m(gam) hỗn hợp muối và thấy dùng hết 800ml
dung dịch NaOH ở trên. Tìm m
18,4
16,6
20,2
Một giá trị khác
Câu 20. Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH
3

COOH và 1 mol C
2
H
5
OH, lợng este
lớn nhất thu đợc là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại bằng 90%( tính theo axit ), khi tiến
hành este hoá 1 mol CH
3
COOH ngời ta cần số mol C
2
H
5
OH là bao nhiêu ? Biết các phản
ứng este hóa thực hiện ở cùng nhiệt độ.
2,925
0,342
0,456
2,412