chuyen de bd hsg HOA HOC lop 8

Trờng THCS Hồng Thành
Ti liu bi dng hc sinh gii
Các công thức thờng gặp
I. Công thức tính số mol :
1.
M
m
n =
2.
4,22
V
n =
3.
ddM
VCn ì=
4.
M
mC
n
dd
ì
ì
=
%100
%
5.
( )
M
CDmlV
n
dd

ì
ìì
=
%100
%
6.
( )
TR
dkkcVP
n
ì
ì
=

II. Công thức tính nồng độ C%
7.
dd
ct
m
m
C
%100
%
ì
=
8.
D
MC
C
M

ì
ì
=
10
%
III. Công thức tính nồng độ mol :
9.
dd
ct
M
V
n
C =
10.
M
CD
C
M
%10 ìì
=
IV. Công thức tính khối lợng :
11.
Mnm ì=
12.
%100
%
dd
ct
VC
m

ì
=
GV: Vơng Quốc Linh
Chú thích:
Kí hiệu Tên gọi Đơn vị
n
Số mol mol
m
Khối lợng gam
ct
m
Khối lợng chất tan gam
dd
m
Khối lợng dung dịch gam
dm
m
Khối lợng dung môi gam
hh
m
Khối lợng hỗn hợp gam
A
m
Khối lợng chất A gam
B
m
Khối lợng chất B gam
M
Khối lợng mol gam/mol
A

M
Khối lợng mol chất tan A gam/mol
B
M
Khối lợng mol chất tan B gam/mol
V
Thể tích lít
dd
V
Thể tích dung dịch lít
( )
mlV
dd
Thể tích dung dịch mililít
( )
dkkcV
Thể tích ở điều kiện
không chuẩn
lít
%C
Nồng độ phần trăm %
M
C
Nồng đọ mol Mol/lít
D
Khối lợng riêng gam/ml
P
áp suất atm
R
Hằng số (22,4:273)

T
Nhiệt độ (
o
C+273)
o
K
A%
Thành phần % của A %
B%
Thành phần % của B %
%H
Hiệu suất phản ứng %
( )
tttttt
Vmm \
Khối lợng (số mol\thể tích
) thực tế
gam(mol\
lít)
( )
ltltlt
Vnm \
Khối lợng (số mol\thể tích
) lý thuyết
gam(mol\
lít)
hh
M
Khối lợng mol trung
bình của hỗn hợp

gam/mol
Trờng THCS Hồng Thành
V. Công thức tính khối lợng dung dịch :
13.
dmctdd
mmm +=
14.
%
%100
C
m
m
ct
dd
ì
=
15.
( )
DmlVm
dddd
ì=
VI. Công thức tính thể tích dung dịch :
16.
M
dd
C
n
V =
17.
( )

D
m
mlV
dd
dd
=
VII. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích các chất
trong hỗn hợp:
18.
%100% ì=
hh
A
m
m
A
19.
%100% ì=
hh
B
m
m
B
hoaởc
AB %%100%
=
20.
BAhh
mmm +=
VIII. Tỷ khối cUA chất khí :
21.

==
B
A
B
A
M
M
d
m
m
d
IX. Hiệu suất phản ứng :
22.
( )
%100
\
)\(
% ì=
ltlt
tttttt
Vnmlt
Vnm

H
X. Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp chất khí
23.
n M + n M +n M +
1 1 2 2 3 3
M =
hh
n + n +n +
1 2 3
(hoặc)
V M + V M + V M +
1 1 2 2 3 3
M =
hh
V + V + V +
1 2 3
)
GV: Vơng Quốc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
I. Chun đề nhận biết chất.
Câu 1:
Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO
3
; Ag . Hãy làm thế nào để có thể thực hiện
được sự biến đổi sau: Cu > CuO > Cu
Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có
Câu 2
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P
2
O

5
,
Al
2
O
3
Câu 3:
Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học.
K ; SO
2
; CaO ; H
2
O , Fe
3
O
4
, H
2
; NaOH ; HCl.
C âu 4 : B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O
2
, H
2
, CO
2
, CO ®ùng trong 4
b×nh riªng biƯt?
C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc,
Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã.
C©u6 :Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO

3
, Fe
2
O
3
,K
2
O, N
2
O
5
, CO
2
.
1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao?
2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c oxit axit.
C©u 7: B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt
(mÊt nh·n) sau: BaSO
4
, CaO, Na
2
O, P
2
O
5
, NaCl.
C©u 8: Cã nh÷ng chÊt r¾n sau: MgO, P
2
O
5

; Ba(OH)
2
; Na
2
SO
4
.
Dïng nh÷ng thc thư nµo ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc c¸c chÊt trªn.
A. Dïng H
2
O, giÊy q tÝm.
B. Dïng axÝt, H
2
SO
4
; phªnol phe ta lein kh«ng mµu
C. Dïng dung dÞch NaOH, q tÝm.
D. TÊt c¶ ®Ịu sai.
Câu 9: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)
2
,
CuSO
4
, NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra?
Câu 10; Cã 5 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, Rỵu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)
2
. Nªu
c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.
Câu 11; Cã 4 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng
chÊt trong lä.

Câu 12.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na
2
O, MgO, CaO,
P
2
O
5
.Dïng thc thư nµo ®Ĩ nhËn biÕt c¸c chÊt trªn?
A. dïng níc vµ dung dÞch axit H
2
SO
4
B. dïng dung dÞch axit H
2
SO
4
vµ phenolphthalein
GV: V¬ng Qc Linh
Trờng THCS Hồng Thành
C. dùng nớc và giấy quì tím.
D. không có chất nào khử đợc
Cõu 13 ; Có 3 lọ đựng các hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhng không có nhãn :
Na
2
O, MgO, P
2
O
5
. Hãy dùng các phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất ở
trên. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.

Cõu 14; Có 4 chất rắn ở dạng bột là Al, Cu, Fe
2
O
3
và CuO. Nếu chỉ dùng thuốc thử là
dung dịch axit HCl có thể nhận biết đợc 4 chất trên đợc không? Mô tả hiện tợng và viết
phơng trình phản ứng (nếu có).
Câu 15
a) Có 3 lọ đựng riêng rẽ các chất bột màu trắng: Na
2
O, MgO, P
2
O
5
. Hãy nêu phơng pháp
hóa học để nhận biết 3 chất đó. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
b) Có 3 ống nghiệm đựng riêng rẽ 3 chất lỏng trong suốt, không màu là 3 dung dịch
NaCl, HCl, Na
2
CO
3
. Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quì tím), làm thế nào để
nhận biết ra từng chất.
Câu 16. a ) Hãy nêu phơng pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ và hiđro
b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng từng khí oxi và khí cacbonic ra
khỏi hỗn hợp. Viết các phơng trình phản ứng. Theo em để thu đợc khí CO
2

có thể cho CaCO
3

tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không? Nếu không
thì tại sao?
Câu 17. Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch các chất sau:
HCl; H
2
SO
4
; BaCl
2
; NaCl; NaOH; Ba(OH)
2
Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên,
A. quì tím
B. dung dịch phenolphthalein
C. dung dịch AgNO
3
D. tất cả đều sai
Cõu 17: Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc l húa cht b mt nhón gm: CaO;
P
2
O
5
; MgO v Na
2
O u l cht bt mu trng ?
Câu 18:Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 3 chất rắn màu trắng
P
2
O
5

,CaO,CaCO
3
.
Cõu 19: Có 3 bình thuỷ tinh không ghi nhãn đựng riêng biệt 3 khí không màu sau:
cacbonic, oxi, hidro.
Trình bày phơng pháp hợp lí để phân biệt 3 bình khí trên
GV: Vơng Quốc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
I. Ho n th nh PTHH:à à
Câu 1
a)Từ FeCl
2
và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại.
b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền .
Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau :
A
→
B
→
C
↓
→
D
→
A
C©u 2
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau:
Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m
Câu 3
a- Hãy thay mỗi chữ cái bằng một CTHH phù hợp để chuỗi biến

hoá hoàn thành được . Sau đó viết các PTHH để hoàn thành chuỗi biến hoá
: KMnO
4
 A

 Fe
3
O
4
 B  H
2
SO
4
 C  HCl  AlCl
3
b-Chỉ dùng bột đồng (II)oxit và các dụng cụ có đủ hãy nhận biết
3 bình khí : oxi , hiđro và cacbonic
C©u 4
Chän c¸c chÊt vµ hƯ sè thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a)
0
4

t
KMnO
 → + +
b)
0
2 2 3

t
FeS Fe O
+ → +
c)
0
2 3

t
Al Al O
+ →
d)
0
2

t cao
C H O
+   → +
H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo?
C©u 5: ViÕt PTHH hoµn thµnh chi ph¶n øng sau:
A
C CaCO
3
B
Bài 6: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:
1) KOH + Al
2
(SO
4
)
3

→
K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
2) Fe
x
O
y
+ CO
0
t
→
FeO + CO
2
3) C
n
H
2n-2
+ ?
→
CO
2
+ H
2
O.
4) FeS

2
+ O
2

→
Fe
2
O
3
+ SO
2
GV: V¬ng Qc Linh
Trờng THCS Hồng Thành
5) Al + HNO
3


Al(NO
3
)
3
+ N
2
O + H
2
O
Cõu 7
Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú phn ng xy ra)
a. Fe
3

O
4
+ . . . Fe + CO
2
b. Al + . . . Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
c. KMnO
4


0
t

d. P + O
2

e. N
2
O
5
+ H
2
O
f. Al + Fe

2
O
3

g. CO
2
+ C
h. CaO + H
3
PO
4

1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì
sao ?
a) KMnO
4

to
? + ? + ?
b) Fe + H
3
PO
4
? + ?
c) S + O
2

to
?
d) Fe

2
O
3
+ CO
t0
Fe
3
O
4
+ ?
Bài 8: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ:
C

)1(
CO
2


)2(
CaCO
3


)3(
CaO

)4(
Ca(OH)
2
Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó

đốt lò. Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng
toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ;
phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?
Bài 9.Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:
a) Sắt (III) oxit + nhôm

nhôm oxit + sắt
b) Nhôm oxit + cacbon

nhôm cacbua + khí cacbon oxit
c) Hiđro sunfua + oxi

khí sunfurơ + nớc
d) Đồng (II) hiđroxit

đồng (II) oxit + nớc
e) Natri oxit + cacbon đioxit

Natri cacbonat.
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi
hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử.
Bài 10:.Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau:
a) Al + O
2



b) H
2
+ Fe

3
O
4


+
GV: Vơng Quốc Linh
Trờng THCS Hồng Thành
c) P + O
2



d) KClO
3


+
e) S + O
2



f) PbO + H
2


+
Câu 11 Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS

2
+ O
2
> Fe
2
O
3
+ SO
2
2/ KOH + Al
2
(SO
4
)
3
> K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
3/ FeO + H
2
> Fe + H
2
O
4/ Fe
x
O
y

+ CO > FeO + CO
2
5/ Al + Fe
3
O
4
> Al
2
O
3
+ Fe
Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất
oxi hóa?Tại sao?
Cau 12 Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau:
a) Na -> Na
2
O -> NaOH -> NaCl.
b) C -> CO
2
- > CaCO
3
-> CaO -> Ca(OH)
2
.
c) S -> SO
2
-> SO
3
- > H
2

SO
4
-> ZnSO
4
d) P -> P
2
O
5
-> H
3
PO
4
-> Na
3
PO
4
.
Bài 13.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO
4
, Fe, dung dịch CuSO
4
, dung dịch H
2
SO
4
loãng, hãy viết các phơng trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Cu

CuO

Cu
a)Khi điện phân nớc thu đợc 2 thể tích khí H
2
và 1 thể tích khí O
2
(cùng điều kiện nhiệt
độ, áp suất). Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nớc.
Cõu 14
Cho s chuyn hoỏ sau:
Phi kim oxớt axớt (1) oxớt axớt (2) axớt mui tan mui khụng tan
a/ Tỡm cụng thc cỏc cht thớch hp thay cho tờn cht trong s .
b/ Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din chuyn hoỏ trờn.
Cõu 15
Xỏc nh cỏc cht v hon thnh cỏc phn ng sau:
A + B C + H
2
C + Cl
2
D
D + NaOH E + F
t
0
E Fe
2
O
3
+ H
2
O
Cõu 16

Vit cỏc phng trỡnh phn ng khi cho
a/ Natri vo dung dch CuSO
4
b/ Kali vo dung dch NaCl
c/ Natri vo dung dch Al
2
(SO
4
)
3
GV: Vơng Quốc Linh
t
t
Trờng THCS Hồng Thành
Cõu 17
B tỳc v cõn bng phng trỡnh sau:
Fe
x
O
y
+ HCl ?
Fe
x
O
y
+ HNO
3
NO + ? + ?
Cõu 18
FeS + A B ( khớ ) + C

B + CuSO
4
D en + E
B + F G vng + H
C + J ( khớ) L
L + KI C + M + N
Cõu 19
FeCl
2
Fe G Q R Fe Fe(NO
3
)
2
Cõu 20
Fe A B C Fe D E F Fe
Xỏc nh A ,B, C, D, E, F. Vit phng trỡnh phn ng?
Cõu 21
Al(NO
3
)
3
(2) (5) Al
2
(SO
4
)
3
O
2

(3) X Al (6)
(1)
Z (4) (7) AlCl
3
Cõu 22
A B C D Cu
Hon thnh chui bng 2 cỏch
Câu 23
a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau
SO
3
H
2
SO
4
FeS
2
SO
2
SO
2
NaHSO
3
Na
2
SO
3
b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng
FeS
2

+ O
2
A + B G + KOH H + D
A + O
2
C H + Cu(NO
3
)
2

I + K
C + D axit E I + E F + A + D
E + Cu F + A + D G + Cl
2
+ D E + L
A + D axit G
D. SO
2
, SO
3
, P
2
O
5
, SiO
2
, CO
2
.
Câu 24:

GV: Vơng Quốc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ :
Na
→
Na
2
O
→
NaOH.

C
→
CO
2

→
H
2
SO
3
.
Bµi 25: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao?
a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl
3
+ 3H
2
; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl
3

+ 3H
2

c) Cu + 2 HCl  CuCl
2
+ H
2
 ; d) CH
4
+ 2 O
2
 SO
2
 + 2
H
2
O
2) Chän c©u ph¸t biĨu ®óng vµ cho vÝ dơ:
a) Oxit axit thêng lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit.
b) Oxit axit lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit.
c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cđa kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬.
d) Oxit baz¬ lµ oxit cđa kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬.
3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:
a) C
4
H
9
OH + O
2
 CO

2
 + H
2
O ; b) C
n
H
2n - 2
+ ?  CO
2

+ H
2
O
c) KMnO
4
+ ?  KCl + MnCl
2
+ Cl
2
 + H
2
O
d) Al + H
2
SO
4
(®Ỉc, nãng)  Al
2
(SO
4

)
3
+ SO
2
 + H
2
O
III. LẬP CƠNG THỨC HỐ HỌC
C©u 1
35,5 gam oxit cđa nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cđa 5,6 lÝt O
2
(®ktc).
X¸c ®Þnh tªn cđa nguyªn tè R.
Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31
C©u 2- Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi lỵng cđa kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng
thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cđa A b»ng 40 ®vC.
C©u 3: DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H
2
(®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe
x
O
y
nung nãng. Sau ph¶n øng ®-
ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm 2 chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).
1/ T×m gi¸ trÞ m?
2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t
Câu 4 :
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch
axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H
2

(đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64;
Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim
loại này.
C©u 5
GV: V¬ng Qc Linh
Trờng THCS Hồng Thành
Một hợp chất khí A đợc sử dụng nhiều trong sinh hoạt hàng ngày, A chứa khoảng
85,7143% C còn lại là H. Công thức hoá học của A có thể l :
A. CH
4
; B. C
2
H
4
; C. C
3
H
8
; D. C
4
H
10
Câu 6
mẫu quặng chứa 82% Fe
2
O
3
. Thành phần khối lợng của sắt trong quặng là:

A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4%
Câu 7
Phân tích 3,16 g hỗn hợp gồm 3 nguyên tố K, Mn, O thì thu đợc 0,78 (g) K, và 1,1
(g) Mn.
a) biết hợp chất trên có phân tử khối là 158 đvc. Hãy xác định công thức hoá học và
gọi tên hợp chất.
b) Đem phân huỷ hoàn toàn lợng hợp chất trên thì thu đợc bao nhiêu lít khí sau phản
ứng (ở đktc)
c) Nếu dùng toàn bộ thể tích khí thu đợc ở câu b cho tham gia phản ứng tiếp với dây
sắt đã đợc mồi lửa (lấy d). Tính khối lợng sắt đã tham gia vào phản ứng?. Tính khối
lợng sản phẩm đã đợc tạo thành sau phản ứng.
Câu 8: Nung 2,45 gam muối vô cơ X thấy thoát ra 672 ml O
2
(đktc). Phần chất rắn còn
lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo. Xác định công thức đơn giản nhất của X.
Câu 9 : Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol một axit hữu cơ X mạch hở đợc 4,4 gam CO
2
và 1,8
gam H
2
O
Xác định công thức phân tử của X.
Câu 10: Khi cho dung dịch H
2
SO
4
loãng d tác dụng với 12,9 gam hỗn hợp 2 kim loại thu
đợc 2,24 lít khí (đktc), đồng thời khối lợng hợp kim giảm 6,5 gam. Đem đốt cháy phần
kim loại không tan trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 8 gam chất rắn. Xác
định tên 2 kim loại?

Cõu 11: t chỏy hon ton 2.3g mt hp cht bng khớ Oxi, sau phn ng thu c 2.24
lớt CO
2
(kc) v 2.7g H
2
O.
+ Xỏc nh thnh phn nh tớnh cỏc nguyờn t trong hp cht
+ Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht
Cõu12:
a/ Hp cht X cú cha 70% Fe v 30% O, Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht.
b/Hp cht Y gm hai nguyờn t C v O trong ú C chim 27,27% v khi lng , lp
cụng thc hoỏ hc ca Y, bit 0,5 g Ycú 6 g C.
Cõu 13.( bin lun hoỏ tr)
Cho 1.4 g kim loi M vo dung dch axit H
2
SO
4
loóng, d sau khi phn ng xy ra hon
ton thu c 0.56 lớt H
2
(ktc). Tỡm kim loi M
GV: Vơng Quốc Linh
Trờng THCS Hồng Thành
Cõu 14: Ho tan 5.1gam oxit ca mt kim loi hoỏ tr 3 bng dung dch axit HC, s mol
axit cn dựng l 0.3 mol. Tỡm cụng thc ca oxit.

Cõu 15: 1. t hon ton 6 gam cht A ch thu c 4.48 lớt CO
2
(kc) v 3.6 g H
2

O. Bit
1 lớt hi A ktc nng 2.679 gam. Tỡm cụng thc A
2. t chỏy hon ton 4,6 gam cht B cha cỏc nguyờn t C, H, O cn dựng 6,72 lớt
O2, thu c CO2 v H2O theo t l th tớch VCO2 : VH2O = 2 : 3. Tỡm CTPT ca B.
Bit 1 gam B ktc chim th tớch 0.487 lớt.
Cõu 16: Cho 10.8 gam kim loi hoỏ tr III tỏc dng vi Clo d to ra 53.4 gam mui
clorua. Hi kim loi ny l nguyờn t no.
Cõu 17. Hóy xỏc nh cụng thc ca 1 oxit kim loi hoỏ tr III, bit rng ho tan 8 gam
oxit bng 300ml H
2
SO
4
1M, sau phn ng phi trung ho lng axit cũn d bng 50 gam
dd NaOH 24%.
Cõu18: 1.44 gam kim loi hoỏ tr II tan hon ton trong 250 ml dung dch H
2
SO
4
0.3 M.
Dung dch thu c cũn cha axit d v phi trung ho bng 60 ml dd NaOH 0.5 M. Tỡm
KL trờn.
Cõu 19: Ho tan 1 oxit kim l;oi hoỏ tr III bng 400ml dd HNO
3
0.2M. Sau phn ng
dung dch lm qu tớm v phi trung ho bng 50g dd nc vụi 1.48% ri cụ cn dung
dc nhn c 6.48 gam mui nitrat khụ. Tỡm cụng thc ca oxit ban u v khi lng
ca nú.
Cõu 20: Hụn hp khớ gm NO, NO
2
v 1 oxit N

x
O
y
cú thnh phn 45%V
NO
; 15% V
NO2
v
40% V
NxOy
. Trong hn hp khớ NO chim 23.6 % v khi lng, cũn trong N
x
O
y
c ú 69.6
% lng oxi. Hóy x ỏc nh oxit N
x
O
y.
Bi 20
Mt hn np khớ ca Nit gm: NO, NO
2
; N
x
O bit thnh phn phn % v th tớch
cỏc khớ trong hn np l: %V
NO
= 50% ;
2
% 25%

NO
V =
. Thnh phn % v khi lng NO cú
trong hn hp l 40%. Xỏc nh cụng thc húa hc ca khớ N
x
O
.
Cõu 21: Kh hon ton 2.4 gam hn hp Fe
x
O
y
cựng s mol nh nhau bng Hiro thu
c 1.76 gam kim loi. Ho tan kim loi ú bng dd HCl d thy thoỏt ra 0,448 lớt H
2
(ktc). Xỏc nh cụng thc ca oxit st.
Cõu 22:: t chỏy 1,3g bt nhụm trong khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm
clorua .Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl .
a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ?
b) Tớnh khi lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ?
Cõu 23: Kh hon ton 11,5 gam mt ễxit ca Chỡ bng khớ Hiro, thỡ thu c 10,35
gam kim loi Chỡ.
Tỡm cụng thc húa hc ca Chỡ ụxit.
Bài 24: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm
3
khí oxi thu đợc 4,48 dm
3
khí
CO
2
và 7,2g hơi nớc.

a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng.
GV: Vơng Quốc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
b) BiÕt tû khèi cđa A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A vµ gäi tªn
A.
C©u 25 : DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H
2
(®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe
x
O
y
nung nãng. Sau ph¶n øng
®ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm 2 chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn
toµn).
1/ T×m gi¸ trÞ m?
2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t ®¬n
chÊt.
IV. Bài tốn khác
C©u 1
§èt ch¸y 4,48 lÝt H
2
trong 3,36 lÝt O
2
. Ngng tơ s¶n phÈm thu ®ỵc chÊt láng A vµ khÝ
B. Cho toµn bé khÝ B ph¶n øng víi 5,6 gam Fe thu ®ỵc r¾n C. Cho r¾n C vµo dung dÞch
chøa 14,6 gam HCl thu ®ỵc dung dÞch D vµ khÝ E.
a, X¸c ®Þnh c¸c chÊt cã trong A,B,C,D,E
b, TÝnh khèi lỵng mçi chÊt cã trong A,C,D
c, TÝnh thĨ tÝch mçi khÝ cã trong B,E
BiÕt Fe + HCl > FeCl

2
+ H
2
Fe
3
O
4
+ HCl > FeCl
2
+ FeCl
3
+ H
2
O
C¸c khÝ ®o ®ỵc ë ®ktc
C©u 2
Chän c¸c chÊt nµo sau ®©y: H
2
SO
4
lo·ng, KMnO
4
, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H
2
O,
CaCO
3
, Fe
2
O

3
, Ca(OH)
2
, K
2
SO
4
, Al
2
O
3
, ®Ĩ ®iỊu chÕ c¸c chÊt: H
2
, O
2
, CuSO
4
, H
3
PO
4
, CaO,
Fe. ViÕt PTHH?
C©u 3
Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K
2
O, HF, ZnSO
4
, CaCO
3

, Fe(OH)
3
, CO, CO
2
, H
2
O,
NO, NO
2
, P
2
O
5
, HClO, HClO
4
, H
3
PO
4
, NaH
2
PO
4
, Na
3
PO
4
, MgCl
2
. H·y ®äc tªn c¸c chÊt ?

C©u 4.
Cho 17,2 gam hçn hỵp Ca vµ CaO t¸c dơng víi lỵng níc d thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ H
2
®ktc.
a) ViÕt PTHH cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh khèi lỵng mçi chÊt cã trong hçn hỵp?
b) TÝnh khèi lỵng cđa chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng?
C©u 5: 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH
4
(®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325.
§èt hçn hỵp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ hÕt ®ỵc
hçn hỵp khÝ Y.
1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X?
2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ trong Y.
Câu 6:
Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO
3
và MgCO
3
) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai
oxit và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam
muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 21,3 (g)
®iphètphopentaoxit. TÝnh.
a) ThĨ tÝch khÝ O
2
(®ktc) tham gia ph¶n øng) ?
b) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ?
C©u 7:

Nung 12 gam ®¸ v«i (CaCO
3
) thu ®ỵc khÝ cacbonic vµ 7,6 gam chÊt r¾n A.
a. TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic thu ®ỵc ë ®iỊu kiƯn tiªu chn
b. TÝnh khèi lỵng v«i sèng (CaO) t¹o thµnh
c. TÝnh hiƯu st cđa ph¶n øng nung v«i
C©u 8
§Ĩ t¨ng n¨ng st cho c©y trång, mét b¸c n«ng d©n ®Õn cưa hµng ph©n bãn ®ể mua
ph©n ®¹m, cưa hµng cã c¸c lo¹i ph©n ®¹m: §¹m 2 l¸ (NH
4
NO
3
), ®¹m Ure ( (NH2)
2
CO ),
®¹m 1 l¸ ( (NH
4
)
2
SO
4
. Theo em nÕu b¸c n«ng d©n mua 500 kg ph©n ®¹m, nªn mua lo¹i nµo
th× cã lỵi nhÊt? V× sao?
C©u 9: Cho hh khí A gồm 1 mol N
2
và 4 mol H
2
. Đun nóng hhA với hiệu suất phản
ứng là 25% và được hh khí B. (Sau pư N
2

tạo ra hợp chất khí có hóa trò III)
a. Viết PTPƯ
b. Tính % thể tích các khí trong hh B.
c. Cần thêm vào hhB bao nhiêu phân tử H
2
để có tỉ khối hơi của hh D thu được
so với H
2
là 3,842?
C©u 10: Cho hh A gồm CuO và Fe
2
O
3
, biết rằng:
- CuO chiếm 42,86% về khối lượng.
- Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H
2
đúng bằng lượng H
2
thu được từ
điện phân 4,05g nước.
a/ Viết các PTPƯ.
b/ Tính khối lượng từng chất trong hh A.
Cau 11
Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H
2
trong 3,36 lít O
2
.Ngưng tụ sản phẩm thu được chất
lỏng A và khí B .Cho tồn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất

rắn C. Hồ tan tồn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch
D và khí E.
Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol
các chất có trong dung dịch D.
Biết : 3Fe + 2O
2

0
t
→
Fe
3
O
4

Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2

Fe
3
O
4
+ 8 HCl
→
FeCl
2

+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
(Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn )
C©u 12
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO
3
phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu
được chất rắn X và khí Y
a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO
3
là 75%
b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC)
C©u 14 : Trộn 2 khí hiđro và oxi được hhA với thể tích 13,44lit (đo đktc) vào
bình chòu nhiệt để tổng hợp nước .
a-Tính thành phần thể tích hhA có trong bình ?Biết 1,12lit A ở
đktc nặng 0,55g
b-Hỗn hợp A nặng hay nhẹ hơn không khí mấy lần ?
c-Bậc tia lửa điện để tổng hợp nước từ hhA thì sau khi đưa về
điều kiện thường thu được mấy ml nước?
Câu 15 :Lấy 4,08g hỗn hợp hai kim loại X và Y phân tích thấy trong đó
có chứa 42.10
21
nguyên tử ; biết số nguyên tử Y gấp 2,5lần số nguyên tử X
và tỉ lệ nguyên tử khối của X và Y là 8 : 7 .
a-Tìm 2 kim loại X và Y.

b- Đem hai kim loại X và Y trên cho tác dụng với khí A thu được
hai chất rắn X
1
và Y
1
, hai chất này bò khử bới khí B , khí B này được điều
chế bằng cách cho Y tác dụng với dd axit clohiđric .Tìm CTHH của các chất
A, B, X
1
, Y
1
và viết các PTHH xảy ra.
Câu 16: Hoà tan 7,8g hỗn hợp A (gồm nhôm và magie ) vaò dd HCl lấy
vừa đủ, sau khi hỗn hợp tan xong và bọt khí sủi lên hết thì kiểm tra thấy
khối lượng dd axit tăng thêm 7g .
a-Tính thể tích khí hidro điều chế được ? Nếu lượng khí điều chế
đó đem thu vào đầy 45 bình dung tích 160ml . Hỏi khi thu khí bò hao hụt
bao nhiêu % (đo ở ĐKT)
b-Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp A .
Cho :Ba=137,Ca=40 ,Cu= 64, Fe= 56 , O=16 , H=1 ; Mg=24 ; Zn=65 ;
Al=27, Mn=55
Câu 17:1. Cần trộn CO và H
2
theo tỷ lệ thể tích như thế nào để thu được hỗn hợp khí có
khối lượng riệng bằng khối lượng riệng của CH
4
ở cùng đk nhiệt độ và áp suất.
2. Cần bao nhiết lít oxi để đốt cháy hết hồn tồn 5,6 lít hỗn hợp CO và H
2
ở trên. Biết

các thể tích khí đều đo đktc.
Câu 18. Trong một bình kín chưa SO
2
và O
2
theo tỷ lệ mol 1: 1 và một ít bột xúc tác
V
2
O
5
. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm
35,3% thể tích. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO
3
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
C©u 19 (2,5 ®iĨm): 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH
4
(®ktc) cã tØ khèi so víi oxi
lµ 0,325. §èt hçn hỵp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ
hÕt ®ỵc hçn hỵp khÝ Y.
1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X?
2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ trong Y.
Bµi 20
Nung hçn hỵp A gån KMnO
4
vµ KClO
3
®Õn khi ph©n hủ hßan toµn th× thu ®ỵc
21,65 gam hç hỵp c¸c chÊt r¾n vµ 4,48 lÝt khÝ (ë ®ktc). TÝnh khèi lỵng mçi chÊt trong A.
IV. Bài tốn khi giải quy về 100

Bài 1: Hỗn hợp khồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 trong đó Al2O3 chiếm 10.2% còn
Fe2O3 chiếm 9.8%. Nung hỗn hợp này ở nhiệt độ cao thu được chất rắn có lượng bằng
67% lượng hỗn hợp ban đầu . Tính thành % lượng chất rắn tạo thành
Bài 2: Hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3. Nếu hồ tan a gam hỗn hợp bằng HCl dư thì
lượng H2 thốt ra bằng 1 % lượng hỗn hợp đem thí nghiệm . Nếu khử a gam hỗn hợp
bằng H2 nóng dư thì thu được 1 lượng nước bằng 21,5% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm.
Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp.
Bài 3. Hỗn hợp A gồm oxit của một kim loại hố trị 2 và muối cacbonat của kim loại đó
được hồ tan hết bằng axit H2SO4 lỗng vừa đủtạo ra khí B và còn dung dịch D. Đem cơn
cạn D thu được một lượng muối khan bằng 168 % lượng A. Biết lượng khí B bằng 44%
lượng A. Hỏi kim loại hố trị 2 nói trên là ngun tố nào? % lượng mỗi chất trong A là
bao nhiêu.
V. Biện luận.
Câu 1
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch
axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64;
Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim
loại này.
Câu 2: 1. Cho 4,9 gam kim loại kiêm M vào nước . sau một thời gian thấy lượng khí thốt
ra đã vượt q 7.5 lít (đktc). Hỏi M là kim loại gì?
2. Oxi hố hồn tồn 1 gam kim loại X cần dùng một lượng vừa đủ 0.672 lít O
2

(đktc). Hỏi X là kim loại gì?
Câu 3:
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch
axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64;

Zn=65.
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim
loại này.
Cau §Ĩ hßa tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 10,65 gam HCl. H·y x¸c ®Þnh
c«ng thøc hãa häc cđa oxit kim lo¹i
VI. Dung dịch
C©u 1
§èt ch¸y hoµn toµn 3,1g P tr«ng
2
d . Cho toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dơng víi H
2
O
t¹o thµnh 500ml dung dÞch .
a. ViÕt ph¬ng tr×nh .
b. TÝnh C
M
cđa dung dÞch t¹o thµnh .
C©u 2: TÝnh khèi lỵng NaCl cÇn thiÕt ®Ĩ pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25%
thµnh dung dÞch 30%.
C©u 3: Hßa tan 6,2g Na
2
O vµo níc ®ỵc 2 lÝt dung dÞch A. Nång ®é mol/l cđa dung dÞch A
lµ:
A. 0,05M; B. 0,01M; C. 0,1M D. 1M
Câu 4
Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO
4
là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml

dung dòch này thu được 140,625g tinh thể CuSO
4
.5H
2
O Tính nồng độ C%
và C
M
của dung dòch nói trên .
Câu 5
Ở12
0
C có 1335 g dung dòch CuSO
4
bão hoà

. Đun nóng dung dòch đó lên
90
0
C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO
4
để được
dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S
CuSO4
(12
0
C) = 35,5g và
S
CuSO4
(90
0

C) = 80g.
Câu 6 . ë nhiƯt ®é 100
0
C ®é tan cđa NaNO
3
lµ 180g, ë 20
0
C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu
gam NaNO
3
kÕt tinh l¹i khi lµm ngi 560g dung dÞch NaNO
3
b·o hoµ tõ 100
0
C xng
20
0
C ?
Câu 7: Cho X lµ hçn hỵp gåm Na vµ Ca. m
1
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V (l) dung dÞch
HCl 0,5M thu ®ỵc 3,36 (lÝt) H
2
(®ktc). m
2
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi 10,8 (g) níc. TÝnh:
a) Tû lƯ khèi lỵng m
1
/ m
2

?
b) NÕu cho m
2
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cđa dung
dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ?
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
C©u 8
Hoµ tan hçn hỵp gåm Na
2
O vµ Al
2
O
3
vµo 200g H
2
O ®ỵc 10,2 g chÊt r¾n vµ dung
dÞch A10%. TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng tõng oxit trong hçn hỵp ban ®Çu.
C©u 8 Để trung hoà hết 300ml 1 dd NaOH phải dùng 500ml dd HCl 1,2M
a) Xác đònh C
M
của dd NaOH ?
b) Tính C
M
của dd thu được sau phản ứng ?
C©u 9 Hoà tan hết 18,8g K
2
O vào 381,2ml nước thu được dd A
a) Tính thể tích dd HCl 10% (D = 1,05 g/ml) cần dùng để trung hoà hết 200g dd A
b) Tính C% của dd thu được sau phản ứng trung hoà trên.

C©u 10 Cho 100g dd H
2
SO
4
19,6% vào 400g dd BaCl
2
13%
a) Tính khối lượng kết tủa thu được ?
b) Tính C% các chất có trong dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa ?
C©u 11 . Hoà tan 8,96 lít khí HCl (dktc) vào 185,4g nước thu được dd A. Lấy 50g dd A cho
tác dụng với 85g dd AgNO
3
16% thu được dd B và 1 chất kết tủa
a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành ?
b) Tính C% các chất có trong dd B ?
C©u 12. Hoà tan 9,2g Na vào 41,2ml nước thu được dd A. Tính thể tích dd H
2
SO
4
40% (D =
1,307 g/ml) cần dùng để trung hoà hết 40g dd A
C©u 13. Cho 100g dd Na
2
CO
3
16,96% tác dụng với 200g dd BaCl
2
10,4%. Sau phản ứng lọc
bỏ kết tủa được dd A. Tính C% các chất tan trong dd A ?
C©u 14. Cho 44,8lít khí HCl (đktc) hoà tan hoàn toàn vào 327g nước được dd A

a) Tính C% của ddA ?
b) Cho 50g CaCO
3
vào 250g dd A, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dd
B. Tính C% các chất có trong dd B ?
C©u 15 a) Có 16ml dd HCl nồng độ a mol/l (ddA) thêm nước vào dd A cho đến khi thể tích
dd là 200ml, lúc này C
M
của dd là 0,1. Tính a ?
b) Lấy 10ml dd A trung hoà vừa đủ V lít dd NaOH 0,5M. Tính thể tích và C
M
của dd
sau phản ứng ? (ĐS : 25ml và 0,36M) (BTTHPT/26)
C©u 16
Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO
4
là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml
dung dòch này thu được 140,625g tinh thể CuSO
4
.5H
2
O Tính nồng độ C%
và C
M
của dung dòch nói trên .
C©u 17
Ở12
0
C có 1335 g dung dòch CuSO
4

bão hoà

. Đun nóng dung dòch đó lên
90
0
C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO
4
để được
dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S
CuSO4
(12
0
C) = 35,5g và
S
CuSO4
(90
0
C) = 80g.
GV: V¬ng Qc Linh
Trêng THCS Hång Thµnh
C©u 18
: §un nãng 1335 gam dung dÞch CuSO
4
b·o hoµ ë 12
0
C lªn ®Õn 90
0
C. Hái ph¶i thªm vµ
dung dÞch bao nhiªu gam CuSO
4

®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? BiÕt ®é tan cđa
CuSO
4
ë 20
0
C lµ 33,5 vµ ë 90
0
C lµ 80.
`
VII.Cấu tạo ngun tử:
C©u 1
. Trong 1 ntử A có tổng số hạt p,n,e là 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện.
Ng tử A là
a. Al.
b. Na
c. Si.
d. Mg
C©u 2
Tỉng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron cđa mét nguyªn tư lµ 155.
Sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 33 h¹t. H·y x¸c ®Þnh sè khèi cđa
nguyªn tư trªn theo c¸c kÕt qu¶ cho sau :
A. 95 B. 115
C. 108 D. 112
C©u 3
X vµ Y lµ hai nguyªn tè thc cïng mét ph©n nhãm vµ ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng hƯ
thèng tn hoµn. Tỉng sè c¸c h¹t mang ®iƯn trong nguyªn tư X vµ Y lµ 52.
Sè thø tù cđa nguyªn tè X vµ Y lµ :
A. 8 vµ 15 B. 9 vµ 17
C. 7 vµ 14 D. 7 vµ 15
C©u 4

. Nguyªn tư A cã tỉng sè h¹t P, N vµ e lµ 40. A lµ nguyªn tư cđa nguyªn tè nµo? BiÕt trong
h¹t nh©n cđa mçi nguyªn tư lu«n cã mèi quan hƯ sè P vµ N lµ
PNP 52,1≤≤
. BiÕt Na, Mg,
Al, Si cã sè P lÇn lỵt lµ: 11,12,13,14.
C©u 5
a.Electron của ngun tử hidro chuyển động bên trong một hình cầu có bán kính là 3.10
- 8
cm.
Hạt nhân của ngun tử hidro được coi như một quả cầu có bán kính là 5,0.10
- 13
cm. Nếu phóng đại
hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính là 6 cm thì bán kính của ngun tử sẽ là bao nhiêu ?
b.Biết hạt pron có khối lượng là m
P
= 1,6726.10

- 27
kg . Tính khối lượng riêng của hidro, biết
bán kính ngun tử hidro là r = 5,3 . 10
- 9
cm và hạt nhân ngun tử hidro chỉ có 1 proton ( khơng có
nơtron)

GV: V¬ng Qc Linh