Bài toán hỗn hợp hai hiđrocacbon
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (80.91 KB, 1 trang )
Bài toán:
Một hỗn hợp khí mê tan và êtan có tỉ khối so với không khí là 0,6.
a, Tính thể tích khí ôxy cần để đốt cháy hoàn toàn 3 lít hỗn hợp khí nói trên. Biết rằng
các khí cùng được đo ở điều kiện nhiệt độ và áp suất.
b, Tính khối lượng sản phẩm sau phản ứng cháy nếu thể tích khí được đo ở đktc
Giải:
a)
hh
m
=> 1mol X có khối lượng 17,4g
Gọi CT chung của metan và etan là
=> => n=1,1
Ta có n=1,1=>
Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ số mol khí cũng là tỉ lệ thể tích:
1mol X cần 2,15 mol O
2
3 lít X cần
x
lít O
2
31
15,2 x
=
=>
x
=
45,6
1
15,23
=
×
lít
b)
moln
X
4,22
3
=
->
=
2
CO
n
1,1
×
4,22
3
= 0,15 mol ->
gm
CO
6,64415,0
2
=×=
=
OH
n
2
(1,1+1)
×
4,22
3
= 0,28 mol ->
gm
OH
04,51828,0
2
=×=
