De chon HSG Tinh Huyen YT

Phòng GD & ĐT Yên Thành

đề kiểm tra chọn đội tuyển dự học sinh giỏi lớp 9
Môn Thi: Hoá Học lớp 9.
Thời gian làm bài:120 phút.
Câu I.
1. Cho hỗn hợp gồm 3 chất rắn: Al
2
O
3
; SiO
2
; Fe
3
O
4
, vào dung dịch chứa một
chất tan A, thì thu đợc một chất rắn B duy nhất. Hãy cho biết A, B có thể là những
chất gì? Cho ví dụ và viết các PTHH minh hoạ.
2. Từ các chất sau: Cu; S; H
2
O; NaOH và các dụng cụ, chất xúc tác cần thiết
( có đủ). Hãy viết phơng trình phản ứng điều chế CuSO
4
và Cu(OH)
2
theo hai cách.
Câu II.
Xác địng các chất: A
1
; A

2
; A
3
A
11
và hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:
A
1
+ A
2


A
3
+ A
4

A
3
+ A
5


A
6
+ A
7
A
6
+ A

8
+ A
9

A
10
A
10


A
11
+ A
8
A
11
+ A
4


A
1
+ A
8
Biết A
3
là một muối clo rua, lấy 1,27 gam A
3
tác dụng với dung dịch AgNO
3

d thì
thu đợc 2,87 gam kết tủa.
Câu III.
Dùng V lít khí CO (đktc) khử hoàn toàn 4 gam một oxit kim loại, phản
ứng kết thúc thu đợc kim loại và hổn hợp khí X. Tỉ khối của khí X so với H
2
là
19. Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)
2
0,025M ngời ta
thu đợc 5 gam kết tủa.
a, Xác định công thức hoá học của oxit đó?
b, Tính giá trị của V?
Câu IV.
Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M có duy nhất một hoá trị và Oxit
của nó, cần dùng 400 ml dung dịch HCl 2M( d= 1,25g/ml). Thấy thoát ra 4,48 lít khí
( ở đktc) và dung dịch A.
1. Xác định kim loại M và Oxit của nó.
2. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.
3. Cho m gam dung dịch NaOH 25% vào dung dịch A. Để phản ứng kết thúc,
lọc bỏ kết tủa, đem cô cạn nớc lọc thu đợc 54,8 gam chất rắn. Tính m.
Câu V.
Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam muối cácbonat kim loại hoá trị (II), thu đợc khí
A và chất rắn B.Toàn bộ khí A sục vào 75 ml dung dịch Ba(OH)
2
2M, thì thu đợc
19,7 gam kết tủa.
1. Tính khối lợng chất rắn B
2. Xác định công thức muối cacbonat trên.
( Biết: Cl=35,5; Ag=108; N=14; O=16; Fe=56; Mg=24; H=1; Na=23; Ba=137;C=12; Ca=40)

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
1
Hớng dẩn chấm .
Môn: hoá học lớp 9.
Câu Nội dung Điểm


I
(2 đ)
1. 0.75
TH1: - Chất tan A là dung dịch kiềm: NaOH; KOH; Ba(OH)
2
thì B là
Fe
3
O
4
.
-Ví dụ: 2NaOH + Al
2
O
3


2 NaAlO
2
+ H
2
O
2NaOH + SiO

2


Na
2
SiO
3
+ H
2
O
TH2: - Chất tan A là dung dịch axit: HCl; H
2
SO
4
thì B là SiO
2
.
-Ví dụ: 6 HCl +Al
2
O
3


2AlCl
3
+ 3H
2
O
8HCl + Fe
3

O
4


FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4 H
2
O
0.125
0.125
0,125
0.125
0.125
0.125
2. 1.25
Ta có các PTHH:
2 H
2
O

dp
2H
2
+ O
2
S + O
2

o
t
SO
2

2SO
2
+ O
2


o
tOV ,
52
SO
3

SO
3
+ H
2
O

H
2
SO
4
Cu + 2H

2
SO
4 (đ)


o
t
CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
2Cu + 2H
2
SO
4
+ O
2


o
t
2CuSO
4
+ 2H
2
O
2NaCl + 2H

2
O

dpmn
2NaOH + Cl
2
+ H
2

Cu + Cl
2


o
t
CụCl
2

CuSO
4
+ 2NaOH

Cu(OH)
2
+Na
2
SO
4

CụCl

2
+ 2NaOH

Cu(OH)
2
+ 2NaCl
0.125
0.125
0.125
0.125
0.125
0.125
0.125
0.125
0.125
0.125
II
(2đ)
Gọi CTHH của muối clo rua là ACl
n
, ta có PTHH:
ACl
n
+ nAgNO
3


A(NO
3
)

n
+ nAgCl

AgCl
n
=
5,143
87,2
= 0,02 mol


n
ACl
n
=
n
02,0

M
ACl
n
=
n
02,0
27,1
= 63,5n (g)
Vì A+35,5n = 63,5n

A= 28n
N ếu: n=1

A= 28 loại
n=2

A= 56 là Fe
n=3

A= 84 loại

Vậy A
3
là FeCl
2
Theo suy luận ta có các chất tơng ứng với PTHH là:
Fe + 2HCl

FeCl
2
+ H
2
(A
1
) (A
2
) (A
3
) (A
4
)
FeCl

2
+ 2NaOH

Fe(OH)
2
+ 2NaCl
(A
3
) (A
5
) (A
6
) (A
7
)
4 Fe(OH)
2
+ 2 H
2
O + O
2


4 Fe(OH)
3

(A
6
) (A
8

) (A
9
) (A
10
)
2 Fe(OH)
3


o
t
Fe
2
O
3
+ 3 H
2
O
(A
10
) (A
11
) (A
8
)
Fe
2
O
3
+ 3 H

2


o
t
2 Fe + 3 H
2
O
(A
11
) (A
4
) (A
1
) (A
1
)
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
2
III
(1.5đ)
a) Gọi công thức hoá học của oxit là R
2

O
n
( n là hoá trị của R)
Ptp khử: R
2
O
n
+ nCO
to

2R + nCO
2
(1)
Vì sau phản ứng thu đợc hổn hợp khí nên CO
d
. hổn hợp khí X gồm
CO d và CO
2
Khi cho X hấp thụ vào dd Ca(OH)
2
thu đợc 5 gam kết tủa. Có 2 trờng
hợp xảy ra:
Tr ờng hợp 1 : Chỉ thu đợc muối kết tủa duy nhất.
ptp: CO
2
+ Ca(OH)
2


CaCO

3
+ H
2
O (2)

2
( )Ca OH
n
= 0,025 x 2,5 = 0,0625 (mol).
3
CaCO
n
=
5
100
= 0,05 (mol)
Theo ptp 2:
2
CO
n
= 0,05 (mol).

Theo ptp 1:
2 n
R O
n
=
0,05
n

0,05
n
(2
R
M
+ 16n) = 4



R
M
= 32n. Nghiệm đúng n=II và
R
M
= 64
Vậy kim loại là Cu. Công thức hoá học của oxit là CuO.
Tr ờng hợp 2: Thu đợc 2 muối.
ptp: CO
2
+ Ca(OH)
2


CaCO
3
+ H
2
O (3)

0,05 0,05 0,05
2CO
2
+ Ca(OH)
2


Ca(HCO
3
)
2
(4)
0,0125
Theo ptp3:
2
CO
n
=
2
( )Ca OH
n
=
3
CaCO
n
= 0,05 mol

Theo ptp 4 :
2
CO

n
=2
2
( )Ca OH
n
= 2(0,0625 - 0,05) = 0,025 mol


2
CO
n

= 0,05 + 0,025 = 0,075 mol
theo ptp1 :
2 n
R O
n
=
0,075
n



0,075
n
(2
R
M
+ 16n) = 4

R
M
=
2,8
1,5
n
.Nghiệm đúng: n=III và
R
M
= 56
Vậy kim loại là Fe. Công thức hoá học của oxit là Fe
2
O
3
b) TH
1
(oxit là CuO): pt CuO + CO
to

Cu + CO
2
(5)
0,05 0,05
Theo ptp 5:
CO
n
= 0,05 mol
Mặt khác: theo bài ra
28 44.0,05

0,05
a
a
+
+
=19.2 (a là số mol của CO d)

a = 0,03


CO
n

= 0,05 + 0,03 = 0,08 mol



CO
V
= 0,08 . 22,4 = 1,792 (lit)
TH
2
(oxit là Fe
2
O
3
): pt Fe
2
O
3

+ 3CO
to

2Fe + 3CO
2
(6)
0,075 0,075
Theo ptp 6:
CO
n
= 0,075 mol
Mặt khác: theo bài ra
28 44.0,075
0,075
a
a
+
+
=19.2

a = 0,045



CO
n

= 0,075 + 0,045 = 0,12 mol

CO
V
= 0,12 . 22,4 = 2,688 (lit)
0,25
đ
0,5
đ
0,75
đ
0,5
đ
0,5
đ
3
IV.
(2.25)
V
(2.25)
1.
-Ta có PTHH: 2M + 2nHCl

2MCl
n
+ nH
2
(1)
M
2
O

n
+ 2nHCl

2MCl
n
+ nH
2
O (2)


2.0
4.22
48.4
2
==
H
n
mol


=
HCl
n
0.4 x 2 = 0.8 mol
Theo (1)


=
HCl
n

0.4 mol


n
n
M
4.0
=
mol
Theo (2)


=
HCl
n
0.8 0.4 = 0.4 mol


n
n
n
OM
2.0
2
=
mol



n

4.0
x M +
n
2.0
x (2M +16n) = 12.8

M = 12n
Nếu n = 1

M = 12 loại
n = 2

M = 24 là Mg (Ma giê)
n = 3

M = 36 loại
Vậy kim loại M là Mg và Oxit của M là MgO.
2.
Ta có PTHH: : Mg + 2HCl

MgCl
2
+ H
2
(1)
0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol
MgO + 2HCl

2MgCl + H
2

O (2)
0.2mol 0.4mol 0.2mol
Theo (1) và (2) tổng
2
MgCl
n

=
0.4 mol


2
MgCl
m
=
0.4 x95 = 38 gam
Khối lợng dd muối = 12.8 + (400 x 1.25) 0.2 x 2 = 512.4 gam
Vậy
2
%
MgCl
C
=
%100
4.512
38
= 7.41%.
3.
PTHH: Mg + 2NaOH

Mg(OH)
2
+ 2NaCl (3)

NaCl
n
= 2
2
MgCl
n
= 0.8 mol


NaCl
m
= 0.8 x 58.5 = 46.8 gam < 54.8 gam

trong nớc lọc có NaOH d và
NaOH
m
(d)
= 54.8 46.8 = 8 gam.
NaOH
n
(phảnứng)
= 0.8 mol


NaOH
m

(phảnứng)
= 0.8 x40 =32 gam.

Tổng khối lợng NaOH = 8+32 = 40 gam.
Khối lợng dung dịch NaOH (m) =
25
10040x
= 160 gam.
1. Gọi công thức muối cácbonat kim loại hoá trị II là ACO
3
ta có PTHH
ACO
3


o
t
AO + CO
2
(1)
(B) (A)

2
)(OHBa
n
= 0.075 x 2 = 0.15 mol và
1.0
197
7.19
3

==
BaCO
n
mol.
Khi sục khí CO
2
vào dd Ba(OH)
2
, có thể xảy ra các phản ứng sau:
CO
2
+ Ba(OH)
2


BaCO
3
+ H
2
O (2)
Nếu CO
2
d thì: CO
2
+ BaCO
3
+ H
2
O

Ba(HCO
3
)
2
(3)
TH1: Nếu CO
2
thiếu, Ba(OH)
2
d thì chỉ xảy ra phản ứng(2)

2
CO
n
=
3
BaCO
n
=0.1 mol

2
CO
m
=0.1 x 44 =4.4 gam


AO
m
= 20 - 4.4 =15.6 gam
TH2: Nếu CO

2
d, Ba(OH)
2
hết thì chỉ xảy ra phản ứng (2) và (3)
0.125
0.125
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.125
0.25
0.25
0.125
0.125
0.25
0.125
0.125
0.25
4
Theo (2)
2
CO
n
=
2
)(OHBa
n
=

3
BaCO
n
=0.15 mol
Vì BaCO
3
thực tế chỉ có 0.1 mol nên có 0.15 - 0.1 = 0.05 mol BaCO
3
bị hoà tan theo (3) và
2
CO
n
phản ứng ở (3) = 0.05 mol.

Tổng
2
CO
n
= 0.15 + 0.05 = 0.2 mol.

2
CO
m
= 0.2 x 44 =8.8 gam.

AO
m
= 20 8.8 = 11.2 gam.
2.
Theo (1)

2
CO
n
=
AO
n
.
TH1:
AO
m
= 15.6 gam và
AO
n
= 0.1 mol

M
AO
=
1.0
6.15
= 156 gam.

A + 16 = 156

A = 140 loại
TH2:
AO
m
= 11.2 gam và
AO

n
= 0.2 mol

M
AO
=
2.0
2.11
= 56 gam

A + 16 = 56

A = 40 là Ca ( Can xi).

Muối cacbonat trên là CaCO
3
.
Vậy khối lợng chất rắn B là 11.2
và CTHH muối cácbonat trên là CaCO
3
.
-L u ý: + Các phản ứng cha cân bằng chỉ nửa số điểm của
phơng trình đó.
+ Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa
Và chiết điểm tơng tự.
+ Không chấp nhận kết quả, khi sai bản chất hoá học.
0.125
0.25
0.25
0.125

0.25
0.25
0.125
5