Kiểm tra một tiết Chương IV-Hóa 9

Kiểm tra 1 tiết Chương IV

II. Đề bài, đáp án và biểu điểm:
1/Đề bài.
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Hãy khoanh tròn chữ a, hoặc b, c, d đứng trước phương án chọn đúng.
Câu 1 ( 0,5 điểm) Có các ngun tố sau: O, K, Al, F, Mg, P.
Hãy chỉ ra thứ tự sắp xếp đúng: (theo chiều tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần):
a/ Mg, Al, K, F, P, O. b/ Al, K, Mg, O, F, P.
c/ K, Mg, Al, F, O, P. d/ K, Mg, Al, P, O, F.
Câu 2 (0,5điểm) Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào:
a/ Dung dịch HCl. b/ Dung dịch NaOH.
c/ Dung dịch NaCl. d/ Nước.
Câu 3 (0,5điểm) Về tính chất vật lý chung của phi kim, câu nào là đúng:
a/ Phi kim tồn tại ở 2 trạng thái: rắn, lỏng.
b/ Phi kim tồn tại ở trạng thái rắn.
c/ Phần lớn các ngun tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện kém, nhiệt độ nóng chảy thấp.
d/ Phần lớn các ngun tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy cao.
Câu 4 (0,5 điểm) Trong số các chất sau, những chất nào đều là chất hữu cơ:
a/ C
2
H
6
, C
2
H
5
OH, NaHCO
3
, CH
3

NO
2
.
b/ C
3
H
8
, C
2
H
5
OH, CH
3
CH
2
COOH, Na
2
CO
3
c/ C
2
H
6
, C
2
H
5
OH, C
4
H

10
, CH
3
NO
2
.
d/ C
2
H
6
, CaCO
3
, CH
3
NO
2
, C
2
H
5
OH.
Câu 5 (0,5 điểm) Ngun tử của ngun tố X có điện tích hạt nhân là 15+,vị trí của X trong
bảng tuần hồn các ngun tố là:
a/ Chu kì 2,nhóm V b/ Chu kì 3 ,nhóm V c/ Chu kì 3,nhóm III d/ Câu a,b,c đều sai
Câu 6 (0,5 điểm). Chọn câu trả lời đúng trong câu sau: Một hợp chất hữu cơ: là chất khí ít
tan trong nước; cháy tỏa nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic và nước; hợp chất chỉ tham gia
phản ứng thế với clo, khơng tham gia phản ứng cộng clo.
a. C
2
H

4
b. C
6
H
6
c. CH
4
d. C
2
H
2
\Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 1 ( 1 điểm): Nêu tính chất hóa học của metan. Viết phương trình phản ứng minh họa.
Câu 2 ( 2 điểm): Hãy nêu phương pháp hóa học loại bỏ khí etilen có lẫn trong khí metan để
thu được metan tinh khiết .
Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu 3 ( 4 điểm) Cho 1,12 lít (đktc) khí clo tác dụng với hidro dư, hấp thụ tồn bộ sản phẩm
vào nước thu được thu được 100ml dung dịch A.
a. Tính nồng độ mol của dung dịch A.
b. Cho 50ml dung dịch A phản ứng với 50ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính nồng độ
mol của dung dịch thu được sau phản ứng.
Đáp án và biểu điểm Hóa học 9
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1(0,5điểm) : d/ K, Mg, Al, P, O, F.
Câu 2 (0,5 điểm): b/ Dung dịch NaOH.
Câu 3( 0,5điểm)
c/ Phần lớn các nguyên tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện kém, nhiệt độ nóng chảy thấp.
Câu 4 (0,5 điểm): c/ C
2
H

6
, C
2
H
5
OH, C
4
H
10
, CH
3
NO
2
.
Câu 5 (0,5 điểm) b/ Chu kì 3 ,nhóm V
Câu 6 (0,5 điểm) : c. CH
4
Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 1 (1 điểm): Nêu và viết đúng 2 phương trình hóa học của metan.
CH
4
+ 2O
2

→
0
t
CO
2
+ 2H

2
O (0,5đ)
Ánh sáng
4 2 3
CH Cl CH Cl HCl+ → +
(0,5đ)
Câu 2 (2 điểm):
Dẫn hỗn hợp qua dd brom dư ,etilen phản ứng với dd brom tạo thành CH
2
Br-CH
2
Br
là chất lỏng nằm trong dd và chỉ có khí metan thoát ra .
PTHH
CH
2
=CH
2
+ Br
2

→
Br - CH
2
-CH
2
-Br
Câu 3 ( 4 điểm)
a.
.05,0

4,22
12,1
2
moln
Cl
==
(0,25đ)
PTHH: Cl
2
+ H
2

→
0
t
2HCl (0,5đ)
.1,005,0.22
2
molnn
ClHCl
===⇒
(0,25đ)
Khí HCl tan hoàn toàn vào nước tạo thành dung dịch axit clohidric.
C
M
dung dịch HCl thu đựợc =
.1
1,0
1,0
M=

(0,5đ)
b.
mol
NaOH
nmoln
HCl
025,05,0.05,005,01.05,0 ==== ;
. (0,5đ)
PTHH: NaOH + HCl
→
NaCl + H
2
O (0,5 đ)
Theo PTHH, ta có:
.025,0 molnnn
NaClNaOH
=== öùngphaûn
HCl
(0,25đ)
.025,0025,005,0 moln
HCl
=−=⇒
dö
(0,25đ)
Sau phản ứng, trong dung dịch có HCl dư và NaCl.
V
dd
= V
ddHCl
+ V

ddNaOH
= 0,05 + 0,05 = 0,1lít.
( )
( )
0,025
0,25 .
0,1
0,025
0,25 .
0,1
M HCl
M NaCl
C M
C M
= =
= =
dö
(0,5ñ)
(0,5ñ)