kiem tra 10 phần Oxi - Lưu huỳnh

đề thi hoá lớp 10 (hk ii)
(Thời gian: 45 phút)
Đề I
Câu 1 (2 điểm):
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính axít của H
2
S.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính oxy hoá của SO
2
.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính khử của SO
2
.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính oxy hóa của Br
2
.
Câu 2 (2 điểm): Cân bằng phơng trình phản ứng theo phơng pháp electron. Cho biết chất oxy hoá; chất
khử:
Mg + H
2
SO
4
MgSO
4
+ S + H
2
O
FeS
2
+ HNO
3

Fe(NO
3
)
3
+ SO
2
+ NO + H
2
O
Câu 3 (2 điểm): Dùng quì tím hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau:
Na
2
SO
4
; H
2
SO
4
; HCl ; Ba(OH)
2
; AgNO
3
.
Câu 4 (4 điểm): Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột sắt và 4,8g bột lu huỳnh
vào 200g dung dịch HCl thì thu đợc hỗn hợp khí bay ra và dung dịch A.
a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. (1,5đ)
b. Tính thành phần phần trăm hỗn hợp khí theo thể tích. (1đ)
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A sau phản ứng. (1,5đ)
(Fe = 56, Cl = 35,5)
đề thi hoá lớp 10 (hk ii)

(Thời gian: 45 phút)
Đề II
Câu 1 (2 điểm):
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính axít của HCl.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính oxy hoá của H
2
SO
4 đặc nóng
.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính oxy hoá của S.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính khử của H
2
S.
Câu 2 (2 điểm): Cân bằng phản ứng oxy hoá khử sau bằng phơng pháp electron. Cho biết chất oxy hóa và
chất khử:
Fe + HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
As
2
S
3
+ HNO
3

+ H
2
O H
3
AsO
4
+ H
2
SO
4
+ NO
Câu 3 (2 điểm): Dùng quì tím nhận biết các lọ dung dịch sau:
H
2
SO
4
; Ba(OH)
2
; Na
2
S ; Na
2
SO
4
; NaOH.
Câu 4 (4 điểm): Hoà tan 6,4g hỗn hợp Fe và FeS bằng dung dịch HCl 20% sẽ thu đợc 1,792 lít hỗn hợp
khí (đktc).
a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. (1đ)
b. Tính khối lợng của Fe và của FeS trong hỗn hợp (1đ).
c. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng ở trên, biết (d = 1,1 g/ml) (1đ).

d. Tính số mol từng khí trong phản ứng từ đó suy ra tỷ khối của hỗn hợp khí so với không khí là bao
nhiêu (1đ).
đề thi hoá lớp 10 (hk ii)
(Thời gian: 45 phút)
Đề III
Câu 1 (2 điểm):
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính oxy hoá của Cl
2
.
- Viết hai phơng trình phản ứng thể hiện tính khử H
2
S.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính axít của H
2
SO
4
.
Câu 2 (2 điểm): Cân bằng phản ứng oxy hoá khử sau bằng phơng pháp electron, cho biết chất oxy hóa,
chất khử:
Cl
2
+ KOH
o
t

KClO
3
+ KCl + H
2
O

KClO
3
+ NH
3
KNO
3
+ KCl + Cl
2
+ H
2
O
Câu 3 (2 điểm): Chỉ dùng một kim loại để nhận biết các lọ dung dịch sau:
HCl ; H
2
SO
4
; HNO
3
; AgNO
3
.
Câu 4 (4 điểm): Cho 275g dung dịch H
2
SO
4
1M (d=1,1 g/ml) phản ứng 300g dung dịch NaOH 10%.
a. Xem phản ứng thu đợc gì? Tại sao?
b. Tính nồng độ phần trăm các dung dịch thu đợc sau phản ứng.
c. Cho dung dịch BaCl
2

d vào dung dịch sau phản ứng thu đợc bao nhiêu gam kết tủa?
đề thi hoá lớp 10 (hk ii)
(Thời gian: 45 phút)
Đề IV
Câu 1 (2 điểm):
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính khử của S.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính oxy hoá của H
2
SO
4 đặc nóng
.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính khử của HCl.
- Viết một phơng trình phản ứng thể hiện tính oxy hoá của O
3
.
Câu 2 (2 điểm): Cân bằng phản ứng oxy hoá khử sau bằng phơng pháp electron, cho biết chất oxy hóa,
chất khử:
Cu + HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
FeS
2
+ O
2

Fe
2
O
3
+ SO
2
.
Câu 3 (2 điểm): Dùng quì tím nhận biết 5 lọ dung dịch mất nhãn sau:
HCl ; NaOH ; AgNO
3
; NaBr ; NaI
Câu 4 (4 điểm): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 91ml dung dịch HCl 3,65% (d=1,1
g/ml) thu đợc 0,896 lít khí (đktc).
a. Viết phản ứng. (1đ)
b. Xác định phần trăm khối lợng của Zn và của ZnO trong hỗn hợp. (1.5đ)
c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc sau phản ứng. (1.5đ)