ĐỀ CƯƠNG ÔN HÓA KỲ 2-LỚP 10-10

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 10
1: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) ?
A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron. B. Tạo ra hợp chất lien kết cộng hóa trị có cực với hiđro.
C. Có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất. D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
) ?
A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Có tính oxi hóa mạnh.
C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D. Tác dụng mạnh với nước.
3: Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác ?
A. Liện kết công hóa trị. B. Liện kết phân cực.
C. Liện kết đơn. D. Tạo thành bằng sử dụng chung một đôi electron.
4: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử:
A. tăng dần. B. giảm dần. C. không đổi. D. không có quy luật chung.
5. Có thể nhận biết các khí riêng biệt: clo, hydro clorua, oxi bằng thuốc thử nào sau đây?
A. Dung dịch NaOH. B. Quỳ tím ẩm. C. Dung dịch AgNO
3
. D. Ngọn lửa cháy.
7: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện của các đơn chất:
A. không đổi. B. tăng dần. C. giảm dần. D. không có quy luật chung.
8 : Nhận xét nào dưới đây là không đúng ?
A. F có số oxi hóa -1. B. F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
C. F có số oxi hóa 0 và -1. D. F không có số oxi hóa dương.
9: Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng:
A. Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua. B. Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua.

C. Có đơn chất ở dạng khí X
2
D. Tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất.
10: Trong dung dịch nước clo có chứa các chất sau:
A. HCl, HClO, Cl
2
. B. Cl
2
và H
2
O. C. HCl và Cl
2
. D. HCl, HClO, Cl
2
và H
2
O.
11: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl
2
cho cùng loại muối clorua kim loại ?
A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Ag.
12: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây:
A. NaCl. B. HCl. C. KClO
3
. D. KMnO
4
.
13: Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp là:
A. cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh. B. điện phân dung dịch NaCl.
C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp. D. phương pháp khác.

14: Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do:A. Cl
2
có tính oxi hóa mạnh. B. HClO có tính oxi hóa mạnh.
C. HCl là axit mạnh. D. nguyên nhân khác.
15: Để tránh phản ứng nổ giữa Cl
2
và H
2
người ta tiến hành biện pháp nào sau đây?
A. Lấy dư H
2
.B. Lấy dư Cl
2
. C. Làm lạnh hỗn hợp phản ứng.D.Tách sản phẩm HCl ra khỏi hổn hợp phản ứng.
16: Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn tại dưới dạng:
A. đơn chất Cl
2
. B . muối NaCl có trong nước biển.
C. khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl
2
.6H
2
O). D. khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).
17: Để lôi khí HCl có lẫn trong khí Cl
2
, ta dẫn hỗn hợp khí qua:
A. nước. B. dung dịch NaOH đặc. C. dung dịch NaCl. D. dung dich H
2
SO
4

đặc.
18: Để điều chế clo trong công nghiệm ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách hai điện cực để:
A. khí Cl
2
không tiếp xúc với dung dịch NaOH. B. thu được dung dịch nước Giaven.
C. bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn. D. Cả A, B và C đều đúng.
19: Các hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng : HNO
3
+ HCl → NO
2
+ Cl
2
+ H
2
O theo thứ tự là:
A. 2;6;2;3;4. B. 2;6;2;3;2. C. 2;2;2;1;2. D. 1;6;1;3;1.
20: Chất nào sau đây thường được dùng để điệt khuẩn và tẩy màu ?
A. O
2
. B. N
2
. C. Cl
2
. D. CO
2
.
21: Để nhận ra khí hiđro clorua trong số các khí đựng riêng biệt : HCl, SO
2
, O
2

và H
2
ta làm như sau:
A. dẫn từng khí qua dung dịch phenolphthalein. B. dẫn từng khí qua dung dịch AgNO
3
.
C. dẫn từng khí qua CuSO
4
khan, nung nóng. D. dẫn từng khí qua dung dịch KNO
3
.
22: Khi nung nóng, iot biến thành hơi không rua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là:
A. sự chuyển trạng thái. B. sự bay hơi. C. sự thăng hoa. D. sự phân hủy.
23: Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch axit trong dãy nào dưới đây :
A. HCl, H
2
SO
4
, HF, HNO
3
. B. HCl, H
2
SO
4
, HF. C. H
2
SO
4
, HF, HNO
3

. D. HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
.
24: Axit nào được dùng để khắc lên thủy tinh ? A. H
2
SO
4
. B. HNO
3
. C. HF. D. HCl.
25:Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau:
A. sục khí F
2
đến dư, sau đó nung nóng, cơ cạn. B. sục khí Cl
2
đến dư, sau đó nung nóng, cơ cạn.
C. sục khí Br
2
đến dư, sau đó nung nóng, cơ cạn. D. Cách làm khác.
26. Để tinh chế dung dịch NaCl có lẫn NaBr và NaI ta có thể dùng:
A. Clo. B. Brom. C. Iot. D. Dung dịch AgNO
3
.
27. Hóa chất duy nhất có thể dùng để nhận biết các dung dịch riêng biệt: HCl, BaCl
2
, H

2
SO
4
là:
A. dd NaCl. B. dd KOH. C. Dung dịch Na
2
CO
3
. D. Dung dịch AgNO
3
.
28: Nguồn chủ yếu để điều chế iot trong cơng cơng nghiệp là:
A. rong biển. B. nước biển. C. muối ăn. D. nguồn khác.
29: Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột ?
A. khơng có hiện tượng gì. B. Có hơi màu tím bay lên.
C. Dung dịch chuyển sang màu vàng. D. Dung dịch có màu xanh đặc trưng.
30: Số oxi hóa của brom trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO
3
, BrF
3
lần lượt là:
A. -1, +1, +1, +3. B. -1, +1, +2, +3. C. -1, +1, +5, +3. D. +1, +1, +5, +3.
31: Có thể điều chế Br
2
trong cơng nghiệp từ cách nào sau đây
A. 2NaBr + Cl
2
→ 2NaCl + Br
2
. B. 2H

2
SO
4
+ 4KBr + MnO
2
→ 2K
2
SO
4
+ MnBr
2
+ Br
2
+ H
2
O.
C. 2HBr + Cl
2
→ 2HCl + Br
2
. D. 2AgBr → 2Ag + Br
2
.
32: Sục khí Cl
2
qua dung dịch K
2
CO
3
thấy có khí CO

2
thốt ra. Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra là:
A. Cl
2
+ H
2
O → HCl + HClO. B. 2HCl +K
2
CO
3
→ 2KCl + CO
2
+ H
2
O.
C. 2HClO + K
2
CO
3
→ 2KCl + CO
2
+ H
2
O + O
2
. D. Cả A và B.
33: Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngồi ánh sang mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là :
A. N
2
và H

2
. B. H
2
và O
2
. C. Cl
2
và H
2
. D. H
2
S và Cl
2
.
C©u 35 : ChØ ra ®©u kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt cđa níc clo ?
A. Cã mµu vµng lơc. B. Cã mïi h¾c. C. Cã tÝnh khư m¹nh. D. Cã tÝnh tÈy mµu.
C©u 36 : HiƯn tỵng x¶y ra khi cho giÊy q tÝm vµo níc clo :
A. Q tÝm kh«ng ®ỉi mµu. B. Q tÝm ho¸ ®á.
C. Q tÝm mÊt mµu. D. Lóc ®Çu q tÝm ho¸ ®á, sau ®ã mÊt mµu.
C©u 37: Th¶ mét m¶nh giÊy q tÝm vµo dung dÞch NaOH lo·ng. Sau ®ã sơc d khÝ Cl
2
vµo dung dÞch ®ã, hiƯn tỵng x¶y
ra lµ :
A. GiÊy q tõ mµu tÝm chun sang mµu xanh. B. GiÊy q tõ mµu xanh chun vỊ mµu tÝm.
C©u 38 : Kho¸ng chÊt kh«ng chøa nguyªn tè clo :
A. Mi má. B. Kho¸ng cacnalit. C. Kho¸ng ®«l«mit. D. Kho¸ng sinvinit.
C©u 39 : ChØ ra ®©u kh«ng ph¶i lµ øng dơng cđa clo :
A. Xư lÝ níc sinh ho¹t.
B. S¶n xt nhiỊu ho¸ chÊt h÷u c¬ (dung m«i, thc diƯt c«n trïng, nhùa, cao su tỉng hỵp, sỵi tỉng hỵp).
C. S¶n xt NaCl, KCl trong c«ng nghiƯp.

D. Dïng ®Ĩ tÈy tr¾ng, s¶n xt chÊt tÈy tr¾ng.
C©u 40 : Mét lỵng lín clo ®ỵc dïng ®Ĩ :
A. diƯt trïng níc sinh ho¹t. B. s¶n xt c¸c ho¸ chÊt h÷u c¬.
C. s¶n xt níc Gia-ven, clorua v«i.
D. s¶n xt axit clohi®ric, kali clorat
C©u 41. ChØ ra ph¬ng tr×nh hãa häc cđa ph¶n øng s¶n xt clo trong c«ng nghiƯp :
A. 4HCl + MnO
2
→ MnCl
2
+ Cl
2
↑ + 2H
2
O
B. 16HCl + 2KMnO
4
→ 2MnCl
2
+ 5Cl
2
↑ + 2KCl + 8H
2
O
C. 2NaCl + 2H
2
O
→
Điện phân dung dòch
Co ùmàng ngăn

Cl
2
↑ + H
2
↑ + 2NaOH
D. NaCl
®pnc
→
Na + 1/2Cl
2
↑
C©u 42 : Khi ®iỊu chÕ clo trong phßng thÝ nghiƯm, ë miƯng b×nh thu khÝ clo cã b«ng tÈm xót, ®Ĩ :
A. nhËn biÕt khÝ clo ®· thu ®Çy hay cha.
B. kh«ng cho khÝ clo khch t¸n vµo kh«ng khÝ.
C. dïng ®Ĩ nhËn biÕt khÝ clo do clo t¸c dơng víi xót sinh ra níc Gia-ven cã t¸c dơng lµm tr¾ng b«ng.
D. C¶ B vµ C.
C©u 43 : KhÝ clo cã thĨ ®ỵc lµm kh« b»ng :
A. H
2
SO
4
®Ỉc. B. CaO r¾n. C. NaOH r¾n. D. H
2
SO
4
®Ỉc hc CaO r¾n.
Câu 44 : Cách tốt nhất để làm sạch không khí trong phòng thí nghiệm có lẫn lợng lớn khí clo là :
A. Phun nớc. B. Phun dung dịch Ca(OH)
2
. C. Phun khí NH

3
. D. Phun khí H
2
.
(vào không khí trong phòng thí nghiệm đó).
Câu 45 : Khí clo điều chế trong phòng thí nghiệm có lẫn khí HCl. Để làm sạch khí clo cần sục hỗn hợp khí này vào :
A. nớc. B. dung dịch HCl. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch NaCl.
Câu 46 : Cho các sơ đồ phản ứng :
Zn + HCl Khí A +
KMnO
4
+ HCl Khí B +
KMnO
4

0
t

Khí C +
Các khí sinh ra (A, B, C) có khả năng phản ứng với nhau là :
A. A và B, B và C. B. A và B, A và C. C. A và C, B và C. D. A và B, B và C, A và C.
Câu 47 : Khi điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, để không cho khí clo thoát ra ngoài, có thể thực hiện bằng cách :
A. trên miệng bình thu khí có đặt bông tẩm xút. B. thu khí clo vào bình có nút kín.
C. thu khí clo vào bình, rồi nhanh chóng nút kín. D. Cả A, B, C đều đợc.
Câu 48 : ở 20
0
C, dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ :
A. 20%. B. 37%. C. 68%. D. 98%.
Câu 49 : Khi mở lọ đựng dung dịch axit clohiđric đặc trong không khí ẩm thấy hiện tợng :
A. Bốc khói (do HCl bay hơi ra kết hợp với hơi nớc).

B. Lọ đựng axit nóng lên nhiều (do axit HCl đặc hấp thụ hơi nớc toả ra nhiều nhiệt).
C. Khối lợng lọ đựng axit tăng (do axit HCl đặc hút ẩm mạnh).
D. Dung dịch xuất hiện màu vàng (do sự oxi hoá HCl bởi oxi tạo ra nớc clo có màu vàng).
Câu 50 : Điều chế khí hiđro clorua bằng cách :
A. cho tinh thể NaCl tác dụng với H
2
SO
4
đặc và đun nóng. cho dung dịch NaCl tác dụng với H
2
SO
4
đặc và đun
nóng.
A. cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
và đun nóng.
B. cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
và đun nóng.
Câu 51 : Phản ứng đợc dùng để sản xuất HCl trong công nghiệp :
A. NaCl + H
2
SO
4

0
250 C

NaHSO
4
+ HCl
B. Cl
2
+ H
2

0
t

2HCl
C. 2NaCl + H
2
SO
4

0
400 C

Na
2
SO
4
+ 2HCl
D. CH
4

+ 4Cl
2

askt

CCl
4
+ 4HCl
Câu 52: Khi để nớc Gia-ven trong không khí, có phản ứng hoá học xảy ra là :
A. 2NaClO + CO
2
+ H
2
O Na
2
CO
3
+ 2HClO.
B. NaClO + CO
2
+ H
2
O NaHCO
3
+ HClO.
C. NaClO + O
2
NaClO
3
.

D. NaClO NaCl + O (oxi nguyên tử).
Câu 53 : Khi để bột clorua vôi trong không khí, có phản ứng xảy ra là :
A. CaOCl
2
+ H
2
O Ca(OH)
2
+ Cl
2
B. 2CaOCl
2
+ CO
2
CaCO
3
+ CaCl
2
+ Cl
2
O
C. 2CaOCl
2
+ CO
2


+ H
2
O CaCO

3
+ CaCl
2
+ 2HCl
D. CaOCl
2
CaCl
2
+ O (oxi nguyên tử)
Câu 54: Các ứng dụng của nớc Gia-ven, clorua vôi, kali clorat đều dựa trên cơ sở :
A. tính oxi hoá mạnh. B. tính tẩy trắng. C. tính sát trùng. D. tính khử mạnh.
Câu 55 : Để sản xuất F
2
trong công nghiệp, ngời ta điện phân hỗn hợp :
A.CaF
2
+2HF nóng chảy B.3NaF+AlF
3
nóng chảy C. KF + 2HF nóng chảy D. AlF
3
+3HF nóng chảy
Câu 56 : Chất nào đợc dùng để tráng lên phim ảnh ?
A. AgCl B. AgBr C. AgI D. AgF
Câu 57 : Phản ứng hoá học dùng để điều chế brom là :
A. 4HBr + MnO
2

0
t

Br
2
+ MnBr
2
+
2H
2
O
B. 2NaBr + Cl
2
Br
2
+ 2NaCl
C. 2NaBr
®pnc
→
2Na + Br
2
D. 2NaBr + 2H
2
O
®pnc
→
2NaOH + Br
2
+
H
2
C©u 58 : ChØ ra ph¸t biĨu sai :
A. Níc clo lµ dung dÞch cđa khÝ clo trong níc. B. Níc flo lµ dung dÞch cđa khÝ flo trong níc.

C. Níc iot lµ dung dÞch cđa iot trong níc. D. Níc brom lµ dung dÞch cđa brom trong níc.
C©u 59 : Cã ph¶n øng sau : 2HX + H
2
SO
4 (®Ỉc)
→ X
2
+ SO
2
+ 2H
2
O . Trong ®ã, HX lµ :
A. HCl B. HF C. HBr D. C¶ A, B vµ C

C©u 60 : Trong ph¶n øng : 8HX + H
2
SO
4 (®Ỉc)
→ 4X
2
+ H
2
S + 4H
2
O. HX lµ :
A. HI B. HBr C. HF D. HCl
C©u 62: So s¸nh tÝnh axit, ®é bỊn, tÝnh oxi ho¸ cđa HClO vµ HBrO :
A. §é bỊn, tÝnh axit, tÝnh oxi ho¸ cđa HBrO ®Ịu lín h¬n cđa HClO.
B. §é bỊn, tÝnh axit, tÝnh oxi ho¸ cđa HClO ®Ịu lín h¬n cđa HBrO.
C. HBrO cã tÝnh axit m¹nh h¬n, cßn tÝnh oxi ho¸ vµ ®é bỊn kÐm HClO.

HBrO cã tÝnh axit vµ ®é bỊn lín h¬n ; cßn tÝnh oxi ho¸ u h¬n HclO
C©u 63: Trong phòng thí nghiệm clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?
A. NaCl B. KClO
3
C. HCl D. KMnO
4
C©u 64: Hợp chất có oxi nào của clo có tính oxi hoá mạnh nhất:
A. HClO B. HClO
2
C. HClO
3
D. HClO
4
C©u 65: Cho các mệnh đề dưới đây
1. Các halogen (F, Cl, Br) có số oxi hố từ -1 đến +7
2. Flo là chất chỉ có tính oxi hố
3. F
2
đẩy được Cl
2
ra khỏi dung dịch muối NaCl
4. Tính axit của các hợp chất với hidro của các halogen tăng theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI
Các mệnh đề ln đúng là:
A. 1, 2, 3. B. 2, 3. C. 2, 4. D. 1, 2, 4.
C©u 66: Hồ tan khí Cl
2
vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất nào sau đây:
A. KCl, KClO
3
, Cl

2
. B. KCl, KClO
3
, KOH, H
2
O. C. KCl, KClO, KOH, H
2
O. D. KCl, H
2
O, KClO
3
.
C©u 67: Phản ứng nào dưới đây viết khơng đúng ?
A. 2NaBr (dd) + Cl
2
 2NaCl + Br B. 2NaI (dd) + Br
2
 2NaCl + I
2
C. 2NaI (dd) + Cl
2
 2NaCl + I
2
D. 2NaCl (dd) + F
2
 2NaF + Cl
2
Oxi – lu hnh
C©u 68: Sù kh¸c nhau vỊ cÊu h×nh electron gi÷a oxi vµ c¸c nguyªn tè kh¸c trong nhãm VIA lµ
A. nguyªn tư oxi cã 2 electron ®éc th©n. B. nguyªn tư oxi kh«ng cã ph©n líp d.

C. nguyªn tư oxi kh«ng bỊn. D. nguyªn tư oxi cã 6e líp ngoµi cïng.
C©u 69: Trong nhãm VIA, ®i tõ O ®Õn Te th× b¸n kÝnh nguyªn tư
A. t¨ng, tÝnh oxi ho¸ t¨ng. B. t¨ng, tÝnh oxi ho¸ gi¶m.
C. gi¶m, tÝnh oxi ho¸ gi¶m. D. gi¶m, tÝnh oxi ho¸ t¨ng.
C©u70: ë ®iỊu kiƯn thêng H
2
O lµ chÊt láng, cßn H
2
S, H
2
Se vµ H
2
Te lµ nh÷ng chÊt khÝ lµ do
A. oxi trong níc cã lai ho¸ sp
3
. B. H
2
O cã khèi lỵng ph©n tư nhá nhÊt.
C. oxi cã ®é ©m ®iƯn lín nhÊt. D. gi÷a c¸c ph©n tư H
2
O cã liªn kÕt hi®ro.
C©u 71: Oxi lµ nguyªn tè phi kim ho¹t ®éng, cã tÝnh oxi hãa m¹nh lµ do
A. oxi cã ®é ©m ®iƯn lín. B. oxi cã 6 electron líp ngoµi cïng.
C. oxi cã nhiỊu trong tù nhiªn. D. oxi lµ chÊt khÝ.
C©u 72: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ oxi b»ng c¸ch
A. nhiƯt ph©n c¸c hỵp chÊt giµu oxi. B. ®iƯn ph©n níc hoµ tan H
2
SO
4
.

C. ®iƯn ph©n dung dÞch CuSO
4
. D. chng ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng.
C©u 73: Trong phßng thÝ nghiƯm, sau khi ®iỊu chÕ oxi ngêi ta cã thĨ thu oxi b»ng ph¬ng ph¸p
A. ®Èy kh«ng khÝ. B. ®Èy níc. C. chng cÊt. D. chiÕt.
C©u74: Oxi vµ ozon lµ
A. hai d¹ng thï h×nh cđa oxi. B. hai ®ång vÞ cđa oxi.
C. hai ®ång ph©n cđa oxi. D. hai hỵp chÊt cđa oxi.
C©u 75: §Ĩ ph©n biƯt oxi vµ ozon, ngêi ta cã thĨ dïng
A. dd H
2
SO
4
. B. Ag. C. dd KI. D. dd NaOH.
C©u 76: Trong c«ng nghiƯp, ®Ĩ s¶n xt H
2
SO
4
®Ỉc, ngêi ta thu khÝ SO
3
trong th¸p hÊp thơ b»ng
A. H
2
O. B. H
2
SO
4
98%. C. H
2
SO

4
lo·ng. D. BaCl
2
lo·ng.
C©u 77: Khi ®un nãng lu hnh tõ nhiƯt ®é thêng ®Õn 1700
O
C, sù biÕn ®ỉi c«ng thøc ph©n tư cđa lu hnh lµ:
A. S → S
2
→ S
8
→ S
n
. B. S
n
→ S
8
→ S
2
→ S.
C. S
8
→ S
n
→ S
2
→ S. D. S
2
→ S
8

→ S
n
→ S.
Câu 78: Lu huỳnh tà phơng (S

) và lu huỳnh đơn tà (S

) là
A. hai dạng thù hình của lu huỳnh. B. hai đồng vị của lu huỳnh.
C. hai đồng phân của lu huỳnh. D. hai hợp chất của lu huỳnh.
Câu 79: Ngời ta có thể điều chế khí H
2
S bằng phản ứng nào dới đây?
A. CuS + HCl. B. FeS + H
2
SO
4
loãng. C. PbS + HNO
3
. D. ZnS + H
2
SO
4
đặc.
Câu 80: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO
4
bằng cách cho Cu phản ứng với
A. dung dịch Ag
2
SO

4
. B. dung dịch H
2
SO
4
loãng.
C. dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng. D. dung dịch H
2
SO
4
loãng có sục khí oxi.
Câu 81: ở nhiệt độ thờng, công thức phân tử của lu huỳnh là
A. S
2
. B. S
n
. C. S
8
. D. S.
Câu 82: H
2
SO
4
loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc nào dới đây?
A. Fe
3

O
4
, BaCl
2
, NaCl, Al, Cu(OH)
2
. B. Fe(OH)
2
, Na
2
CO
3
, Fe, CuO, NH
3
.
C. CaCO
3
, Cu, Al(OH)
3
, MgO, Zn. D. Zn(OH)
2
, CaCO
3
, CuS, Al, Fe
2
O
3
.
Câu 83: Cho một lợng Fe d tác dụng với dung dịch H
2

SO
4
đặc nóng thì muối thu đợc là
A. Fe
2
(SO
4
)
3
. B. FeSO
4
. C. Fe
2
(SO
4
)
3
và FeSO
4
. D. Fe
3
(SO
4
)
2
.
Câu 84: Nếu cho H
2
SO
4

đặc với

số mol nh nhau phản ứng vừa đủ với các chất thì phản ứng nào thu đợc lợng CuSO
4
ít
nhất?
A. H
2
SO
4
+ CuO. B. H
2
SO
4
+ CuCO
3
.
C. H
2
SO
4
+ Cu. D. H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
.
Câu 85: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?
A. FeS + 2HCl FeCl

2
+ H
2
S. B. CuS + 2HCl CuCl
2
+ H
2
S.
C. H
2
S + Pb(NO
3
)
2
PbS + 2HNO
3
. D. K
2
S + Pb(NO
3
)
2
PbS + 2KNO
3
.
Câu 86: Cho hỗn hợp khí gồm CO
2
, SO
2
và SO

3
. Có thể loại bỏ SO
2
và SO
3
ra khỏi hỗn hợp bằng
A. dung dịch Ba(OH)
2
. B. dung dịch Br
2
.
C. dung dịch KMnO
4
. D. dung dịch Na
2
CO
3
.
Câu 20: Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H
2
SO
4
. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là
A. Na
2
CO
3
. B. CaCO
3
. C. Al. D. quỳ tím.

Câu 87: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe
3
O
4
(5); Cr (6). Dung dịch H
2
SO
4
đặc nguội không tác dụng với
A. (1), (2). B. (2), (4). C. (1), (6). D. (4), (6).
Câu 88: Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO
4
và dung dịch H
2
SO
4
có thể có bao nhiêu phơng pháp điều chế khí H
2
S
bằng 2 phản ứng?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Cõu 89: Húa cht dựng phõn bit CO
2
v SO
2
l
A. giy qu m B. nc brom C. dd nc vụi D.phenolphtalein.
Cõu 90: cú th phõn bit 2 khớ HBr v HI bng:
A. dd NaOH B. dd HCl
C. nc clo cú ớt tinh bt D. dd KBr cú pha mt ớt qu tớm.

Cõu 91: Cú th phõn bit 2 mu nc ct v nc oxi gi bng
A. dd NaCl B. dd KI C. dd NaOH D. nc vụi trong.
Cõu 92: cú th phõn bit 2 khớ oxi v ozon bng
A. dd KI B. dd NaCl C. dd KMnO
4
D. ddCa(OH)
2
Cõu 93: Bc tip xỳc vi khụng khớ cú ln H
2
S b húa en do phn ng
4Ag + 2H
2
S + O
2
2Ag
2
S + 2H
2
O
Ch ra phỏt biu ỳng
A. Ag l cht oxi húa; H
2
S l cht kh C. Ag l cht kh; O
2
l cht oxi húa
B. O
2
l cht oxi húa; H
2
S l cht kh D. Ag l cht kh; H

2
S v O
2
l cỏc cht oxi húa.
Cõu 94: Kt lun gỡ cú th rỳt ra c t 2 phn ng sau:
H
2
+ S

o
t
H
2
S (1) S + O
2


o
t
SO
2
(2)
A. S ch cú tớnh kh B. S ch cú tớnh oxi húa
C. S va cú tớnh kh, va cú tớnh oxi húa. D. S ch tỏc dng vi cỏc phi kim.
Cõu 95: Phn ng S + H
2
SO
4

o
t
SO
2
+ H
2
O, cho thy:
A. oxi cú tớnh oxi húa mnh hn lu hunh
B. oxi cú tớnh kh mnh hn lu hunh
C. lu hunh oxi húa c oxi.
D. lu hunh bi oxi húa kh thnh lu hunh dioxit.
Cõu 96: Hin tng gỡ xy ra khi dn khớ H
2
S vo dung dch cha ng thi KMnO
4
v H
2
SO
4
?
A. mu tớm ca dung dch nht dn v cú vn c mu vng
B. mu tớm ca dung dch nht dn v xut hin khớ cú mựi hc
C. mu tớm ca dung dch m dn
D. mu tớm ca dung dch chuyn sang xanh
Cõu 97: Tớnh oxi húa ca SO
2
c th hin phn ng no di õy?
1. SO
2
+ Br

2
+ H
2
O 2. SO
2
+ O
2
3. SO
2
+ KMnO
4
+ H
2
O
4. SO
2
+ NaOH 5. SO
2
+ H
2
S 6. SO
2
+ Mg
A. 1, 2, 3 B. 1, 2, 3, 5 C. 1, 2, 3, 5, 6 D. 5, 6.
Cõu 98: kt lun gỡ cú th rỳt ra t 2 phn ng sau:
SO
2
+ Br
2
+ H

2
O H
2
SO
4
+ HBr (1) SO
2
+ H
2
S S + H
2
O
A. SO
2
l cht kh mnh B. SO
2
l cht oxi húa mnh
C. SO
2
va cú tớnh kh, va cú tớnh oxi húa D. SO
2
kộm bn
Cõu 99: Dung dch H
2
S khi ngoi tri xut hin lp cn mu vng do
A. H
2
S b oxi khụng khớ kh thnh lu hunh t do.
B. Oxi trong khụng khớ ó oxi húa S
2-

thnh lu hunh t do.
C. H
2
S ó tỏc dng vi cỏc hp cht cú trong khụng khớ
D. Cú s to ra cỏc mui sunfua khỏc nhau.
Cõu 100: Cú th phõn bit dung dch NaOH v dung dch Na
2
S bng
A. dd phenolphtalein B. giy qu tớm C. ddCuSO
4
D. ddAgNO
3
Cõu 101: Hóy chn h s ỳng ca cht oxi húa v cht kh trong phn ng sau:
A. 5 v 2 B. 2 v 5 C. 3 v 7 D. 4 v 6
Cõu 102: Cú th lm khụ khớ CO
2
m bng H
2
SO
4
c, nhng khụng th lm khụ NH
3
m bng H
2
SO
4
c vỡ
A. khụng cú phn ng xy ra. B. NH
3
tỏc dng vi H

2
SO
4
C. CO
2
tỏc dng vi H
2
SO
4
D. phn ng xy ra quỏ mónh lit.
Cõu 103: Cho FeS tỏc dng vi H
2
SO
4
loóng c khớ A, nhng nu dựng H
2
SO
4
c núng c khớ B. Dn khớ B vo
dung dch A c rn C. A, B, C ln lt l
A. H
2
, H
2
S, S B. H
2
S, SO
2
, S C. H
2

, SO
2
, S D. O
2
, SO
2
, SO
3
.
Cõu 104: t Mg trong khụng khớ ri a vo bỡnh khớ SO
2
thy cú sinh ra 2 cht bt l A v B. A tan c trong
H
2
SO
4
loóng. B khụng tan trong H
2
SO
4
loóng nhng tan trong H
2
SO
4
c núng. A, B ln lt l
A. S v MgO B. MgS v MgO C. MgO v MgS D. MgO v S.
Cõu 104: Cấu hình electron của oxi là:
A. 1s
2
2s

2
2p
3
B. 1s
2
2s
2
2p
4
C. 1s
2
2s
2
2p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
Cõu 105: Cấu hình electron của lu huynh là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
5
Cõu 106: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
A. ns
2
np
4
B. ns
2
np
5
C. ns
2
np
3
D. ns
2
np
6
Cõu 107: Khí oxi thu đợc khi nhiệt phân các chất: H
2
O
2
, KClO
3
, KMnO
4
, KNO
3
. Khi nhiệt phân 10 g mỗi chất trên,

thể tích khí oxi thu đợc ở đktc lớn nhất là:
A. KNO
3
B. KMnO
4
C. H
2
O
2
D. KClO
3
Cõu 108: Khí nào sau đây không cháy trong không khí?
A. CO B, CH
4
C. CO
2
D. H
2
Cõu 109: Có 2 ống nghiệm, mỗi ống đựng 2ml dd HCl 1M và 2ml dd H
2
SO
4
1M. Cho Zn tác dụng với hai axit trên, lợng
khí hiđro thu đợc trong hai trờng hợp tơng ứng là V
1
và V
2
(đktc). So sánh:
A. V
1

> V
2
B. V
1
= V
2
C. V
1
< V
2
D. Không xác định đợc.
Cõu 110: Có bao nhiêu mol FeS
2
tác dụng hết với oxi để thu đợc 64g khí SO
2
?
A. 0,4 B. 1,2 C. 0,5 D. 0,8
Cõu 111: Sự hình thành tầng ozon (O
3
) ở tầng bình lu của khí quyển là do nguyên nhân nào?
A. Tia tử ngoại của mặt trời chuyển hoá các phân tử oxi.
B. Sự phóng điện (sét) trong khí quyển.
C. Sự oxi hoá một số chất hữu cơ trên mắt đất.
D.Cả A, B, C đều đúng.
Cõu 112: Oxi có thể thu đợc từ sự nhiệt phân chất nào trong số các chât sau?
A. CaCO
3
B. KClO
3
C. (NH

4
)
2
SO
4
D. NaHCO
3
Cõu 113: Cho hỗn hợp gồm 0,8g oxi và 0,8g hiđro tác dụng với nhau, khối lợng nớc thu đợc là:
A. 1,6g B. 1,4g C. 1,2g D. 0,9g
Cõu 114: Axit sunfuric có thể làm khô khí nào sau đây?
A. O
2
B. CO
2
C. NH
3
D. cả A và B
Cõu 115: Cho dẫy biến hoá: XYZTNa
2
SO
4
. X, Y, Z, T có thể là:
A. FeS
2
, SO
2
, SO
3
, H
2

SO
4
B. S, SO
2
, SO
3
NáHSO
4
C. FeS, SO
2
, SO
3
, NaHSO
4
D. A, B, C đều đúng
Cõu 116: SO
2
vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì:
A. S có mức oxi hoá trung gian B. S có mức oxi hoá cao nhất
C. S có mức oxi hoá thp nhất D. S có cặp electron cha liên kết
Cõu 117: Cho FeS và FeCO
3
tác dụng với dd H
2
SO
4
đậm đặc và đun nóng, ngời ta thu đợc một hỗn hợp khí gồm:
A. H
2
S và CO

2
B. H
2
S và SO
2
C. SO
2
và CO
2
D. CO và CO
2
Cõu 118: Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của đờng saccarozơ với dd H
2
SO
4
đ gồm:
A. H
2
S và CO
2
B. H
2
S và SO
2
C. SO
3
và CO
2
D. SO
2

và CO
2
Cõu 119: Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dd HCl (d), thu đợc 2,464l hỗn hợp khí ở đktc. Dẫn hỗn hợp khí này đi
qua dung dịch Pb(NO
3
)
2
, sinh ra 23,9 g kết tủa màu đen. Tỉ lệ về thể tích của H
2
S và H
2
trong hỗn hợp khí thu đợc là:
A. 10 B. 8 C. 6 D. 4
Câu 120: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO
2
duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 23,2. B. 13,6. C. 12,8. D. 14,4.
Câu 121: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H
2
SO
4
loãng d thu đợc 11,2 lít H
2
(đktc) và
dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 35,5. B. 41,5. C. 65,5. D. 113,5.

Câu 122: Cho m gam hỗn hợp CaCO
3
, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lợng khí đó
tác dụng với SO
2
d thu đợc 9,6 gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 29,7. B. 29,4. C. 24,9. D. 27,9.
Câu 123: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS
2
và 0,01 mol FeS rồi cho khí thu đợc hấp thụ hết vào dung
dịch KMnO
4
vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là
A. 2. B. 4. C. 6. D. 8.
Câu 124: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn
toàn thu đợc chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H
2
SO
4
loãng d thu đợc khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít
O
2
(đktc). Giá trị của V là
A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68.
Câu 125: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết trong 0,6 mol H
2
SO
4
đặc nóng thu đợc dung dịch chỉ chứa m gam muối. Giá trị
của m là

A. 50,0. B. 40,0. C. 42,8. D. 67,6.
Câu 126: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng, d rồi cho khí thoát ra hấp thụ vừa đủ bởi 291 ml dung
dịch CuSO
4
10%. Khối lợng riêng của dung dịch CuSO
4
đã dùng là
A. 1,4 g/ml. B. 1,3 g/ml. C. 1,2 g/ml. D. 1,1 g/ml.
Câu 127: Dẫn từ từ đến d khí H
2
S qua dung dịch X chứa NaCl, NH
4
Cl, CuCl
2
và FeCl
3
thu đợc kết tủa Y gồm
A. CuS và FeS. B. CuS và S. C. CuS. D. Fe
2
S
3
và CuS.
Câu 128: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam một chất A thu đợc khí SO
2
và 8,1 gam một oxit kim loại hóa trị II (chứa
80,2% kim loại về khối lợng). Lợng SO

2
sinh ra phản ứng vừa đủ với 16 gam Br
2
trong dung dịch. Công thức phân tử của
A là
A. ZnS
2
. B. ZnS. C. CuS
2
. D. CuS.
Câu 129: Cho 2,24 lít khí SO
2
(đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa
A. Na
2
SO
3
và NaHSO
3
. B. NaHSO
3
. C. Na
2
SO
3
. D. Na
2
SO
3
và NaOH.

Câu 130 Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H
2
SO
4
đặc nóng (d), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO
2
(là sản
phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất đó là
A. FeCO
3
. B. FeS
2
. C. FeS. D. FeO.
Câu 131 Cho 5g hn hp Al(27)v Cu(64) tỏc dng vi dung dch HCl, c 3.36lớt H
2
(ktc). %m Al banul
A. 64%. B. 27%. C. 54%. D. 51%.
Câu 132. Cho 2,24 lit halogen X
2
tỏc dng va vi magie thu c 9,5g MgX
2
. Nguyờn t halogen ú l:
A. flo. B. clo. C. brom. D. iot.
Câu 133 Cho 16 gam hn hp bt Fe v Mg tỏc dng vi dung dch HCl d thy cú 1 gam khớ H
2
bay ra. Hi lng
mui to ra trong dung dch l bao nhiờu gam ?
A. 33,75 gam. B. 51,5 gam. C. 87 gam. D. Kt qu khỏc.
Câu 134 Cho 44,5 gam hn hp bt Zn v Mg tỏc dng vi dung dch HCl d thy cú 22,4 lit khớ H2 bay ra (ktc).
Khi lng mui clorua to ra trong dung dch l:

A. 80 gam. B. 97,75 gam. C. 115,5 gam. D. Kt qu khỏc
Câu 135 Khi cho mt lớt hn hp cỏc khớ H
2
,Cl
2
v HCl i qua dung dch KI d, thu c 2,54g It v cũn li 1 th tớch
khớ l 500 ml(cỏc khớ o cựng ktc). Thnh phn % th tớch hn hp khớ l?
Câu 136 Cho 2,13 gam hn hp X gm Mg, Cu, Al tỏc dng hon ton vi oxi thu c hn hp Y gm cỏc oxit cú
khi lng 3,33 gam. Tớnh th tớch dung dch HCl 2M va phn ng ht vi Y?
Câu 137. Hũa tan hon ton 104,25 gam hh X gm NaCl, NaI vo H
2
O c dd A. Sc Cl
2
d vo A. Kt thỳc thớ
nghim cụ cn dd thu c 58,5 gam mui khan. Tớnh % v khi lng cỏc mui trong hh X?
Câu 138. Hũa tan ht 3,53 gam hn hp A gm ba kim loi Mg, Al v Fe trong dung dch HCl, cú 2,352 lớt khớ hiro
thoỏt ra (ktc) v thu c dung dch D. Cụ cn dung dch D, thu c m gam hn hp mui khan. Tớnh m ?
Câu 139 M l mt kim loi. Cho 1,56 gam M tỏc dng ht vi khớ Cl
2
, thu c cht rn cú khi lng nhiu hn so vi
kim loi lỳc u l 3,195 gam. M l?
Câu 140 Mt ngi iu ch khớ Clo bng cỏch cho axit Clohiric m c tỏc dng vi Mangan ioxit un núng. Nu
phn ng hon ton, khi lng dung dch HCl 36% cn dựng iu ch c 2,5 gam khớ Clo l bao nhiờu?
Câu 141 Cho 72,6 gam hn hp ba mui CaCO
3
, Na
2
CO
3
v K

2
CO
3
tỏc dng ht vi dung dch HCl, cú 13,44 lớt khớ
CO2 thoỏt ra ktc. Khi lng hn hp mui clorua thu c bng bao nhiờu?
Cõu 28. Hũa tan ht 2,96 gam hn hp hai kim loi, thuc phõn nhúm chớnh nhúm II hai chu k liờn tip, trong dung
dch HCl, thu c 1,12 lớt khớ hiro (ktc). Hai kim loi trờn l
Câu 142. Khi cho 4,19 gam hn hp Al, Zn vo 200ml dung dch HCl a M thỡ axit thiu. Sau khi cụ cn thu c 7,03
gam cht rn. Tớnh a?
C©u 143 Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị không đổi tác dụng với 0,15 mol oxi thu được chất rắn A. Hoà tan chất rắn
A trong HCl dư thu được 0,6 mol khí. M là?
Câu 31. Ngâm lá kim loại có khối lượng 50 gam vào dung dịch HCl. Sau phản ứng có 336ml khí H
2
thoát ra (đktc) và
khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là?
C©u 144 Hòa tan hoàn toàn một lượng kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6% thì thu được
dung dịch muối có nồng độ là 24,15%. Kim loại đem dùng là?
C©u 145 Cho 16 gam oxit sắt tác dụng đủ với 120ml dung dịch HCl, sau phản ứng cô cạn được 32,5 gam muối khan.
Tính nồng độ mol của dung dịch HCl và xác định công thức oxit sắt?
C©u 146 Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
(trong đó số mol FeO = số mol Fe
2
O

3
) cần
dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 2M. Tính V và khối lượng muối thu được sau phản ứng?
C©u 147 Cho 307 gam dung dịch Na
2
CO
3
tác dụng vừa đủ với 365 gam dung dịch HCl nồng độ a%. Sau phản ứng thu
được dung dịch muối có nồng độ 9%. Nồng độ a% của dung dịch HCl là?
C©u 148. Hỗn hợp hai muối BaCl
2
và CaCl
2
tác dụng với lượng dư dung dịch Na
2
CO
3
thì tạo ra hỗn hợp kết tủa có khối
lượng giảm so với hỗn hợp muối ban đầu là 3,3 gam. Tổng số mol của hai muối ban đầu là?
C©u 149 Hoà tan hoàn toàn 5 gam hh 2 kim loại bằng dd HCl thu được dd A và khí B. Cô cạn dd A thu được 5,71 gam
muối khan. Thể tích (lít) khí B thoát ra (đktc) là?
C©u 150 Cho 9,12 gam hỗn hợp FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Sau khi phản ứng hoàn toàn

được dung dịch Y; cô cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam FeCl
2
và m gam FeCl
3
. Tính m?