Hoá học 8 - TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (Tiết 1) pps

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC
(Tiết 1)

I) MỤC TIÊU :
1/ Kiến thức : Từ PTHH và những số liệu của bài toán . HS biết cách
xác định khối lượng
của những chất tham gia hoặc khối lượng các chất tạo thành .
- Từ PTHH và những số liệu của bài toán . HS biết cách xác định thể tích
của những chất khí tham gia hoặc thể tích chất khí tạo thành .
2/ Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng tính toán , kĩ năng giải bài toán theo
PTHH , kĩ năng chuyển đổi
giữa khối lượng , thể tích và lượng chất .
II) CHUẨN BỊ : Bảng phụ , phiếu học tập
III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
1)Ổn định lớp :
2)Kiểm tra bài cũ : 2HS + HS 1: làm bài tập 2a .
+ HS 2 : Bài 5Tr.71 SGK .
3/ Giới thiệu bài : Khi điều chế một lượng chất nào đó trong
PTN hoặc trong công nghiệp , người ta có thể tính được các lượng chất cần
dùng ( nguyên liệu ) Ngược lại nếu biết được lượng nguyên liệu người ta
có thể tính được lượng chất điều chế được (sản phẩm )
Hoạt động 1: Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham
gia và sản phẩm ?
Giáo viên Học sinh
GV: Dùng bảng phụ ghi sẳn .
Ví dụ 1:
Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam bột kẽm trong oxi ,
người ta thu
được kẽm oxit ( ZnO) .
Tính khối lượng kẽm oxit được tạo thành ? (Biết:
Zn=65 ,O=16)

GV : Gọi 1HS đọc đề .
GV: Phân tích đề .
- Đề bài đã cho biết gì ? Đề bài hỏi gì ?
-Ở ví dụ trên : +chất tham gia là những chất nào ? : (
Zn , O
2
)
+chất tạo thành là những chất nào ? (
ZnO )
Biết được chất tham gia , biết được chất tạ
o thành
Viết PTHH
GV: Gọi HS1 lên bảng viết PTHH của phản ứng ?





- HS

đọc ví dụ 1.





HS
1
: PTHH của phản ứng :
2Zn + O

2
t
0
2 ZnO




GV: Theo PTHH :
2mol Zn tham gia phản ứng , sẽ thu được 2 mol ZnO
.
Biết số mol kẽm tham gia phản ứng ta có thể tính
được số mol ZnO
tạo thành .
Đề bài đã cho biết số mol Zn phản ứng chưa?
(chưa )
GV: Mà cho biết khối lượng kẽm tham gia phản ứng
.
GV: Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là bao
nhiêu ?(1 ,3g)
GV: Biết khối lượng kẽm tham gia phản ứng ta có
thể chuyển đổi thành số mol kẽm được không? (
được)
GV: Để tính số mol kẽm tham gia phản ứng .Các em
hãy nhắc lại công thức tính n giữa khối lượng và
lượng chất
GV: n = ? (
M
m
n 

)
GV: Gọi HS2 lên bảng tính .








HS2: Số mol của kẽm phản ứng
:
n
Zn
=
)(2,0
65
13
mol





HS3: Theo phương trình hoá học
ta có:
n
ZnO
= n
Zn

= 0,2mol

HS 4: Khối lượng kẽm oxit tạo
GV: Biết số mol kẽm tham gia phản ứng . Ta có thể
dựa vào
PTHH để tìm số mol kẽm oxit (ZnO) được tạo thành
.
GV: Theo phương trình hoá học :
2mol Zn tham gia phản ứng , sẽ tạo thành mấy
mol ZnO ?(2mol)
Theo em đề bài có mấy mol kẽm tham gia phản
ứng ? (0,2mol)
Vậy số mol ZnO tạo thành là bao nhiêu ? (0,2mol)
GV: Gọi HS 3 lên bảng tính .( có thể GVghi bảng)
GV: Biết số mol kẽm Oxit( ZnO) tạo thành là 0,2
mol .
GV: Để tính khối lượng kẽm oxit tạo thành theo yêu
cầu đề bài .
Ta vận dụng công thức nào? ( m = n x M )
GV: Gọi HS4 lên bảng tính
GV gợi ý tính : . M
ZnO
= 65 + 16 = 81g
Qua ví dụ 1, các em hãy rút ra các bước tiến hành .
GV: Treo bảng phụ ( Các bước tiến hành).Gọi 1 HS
thành:
m
ZnO
= n
Zn

x M
ZnO
= 0,2 x 81 =
16,2 (g)

1HS nêu các bước tiến hành
1HS đọc các bước tiến hành
Các bước tiến hành :
1/ Lập PTHH
2/Tính số mol của chất mà đầu bài
đã cho .
3/ Dựa vào số mol của các chất đã
biết để tính ra số mol của các chất
cần biết .
( theo phương trình)
4/Tính ra khối lượng theo yêu cầu
của bài?
1HS đọc ví dụ 2 .
HS nhóm thảo luận, giải ví dụ 2 :
Giải :
- PTHH của phản ứng :
đọc

GV: Dùng bảng phụ ghi sẳn :
Ví dụ 2:
Nung đá vôi(CaCO
3
) , thu được vôi sống và khí
cacbonic .
Tính khối lượng đá vôi cần dùng để điều chế được

28g vôi sống CaO ? ( Biết : Ca = 40 , O =16 ,
C = 12)

GV: Gọi 1HS đọc ví dụ 2 .
GV: Nêu tên các chất tham gia ? Nêu tên các sản
phẩm ?

GV: Câu hỏi ở bài tập 2có gì khác bài tập 1 ?
( Bài tập 2: Yêu cầu tính khối lượng chất tham gia
phản ứng )

GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận , giải bài tập trên
bảng phụ
CaCO
3
t
0
CaO +
CO
2

- Số mol vôi sống thu được :
nCaO =

M
m
)(5,0
56
28
mol

- Theo phương trình hoá học ta
có :
nCaCO
3
= nCaO = 0,5 (mol)
- Khối lượng đá vôi cần dùng :
mCaCO
3
= n xM = 0,5 x 100 = 50
(g)
GV: Thu bảng phụ , HS chấm chéo nhau .
GV : Treo đáp án ví dụ 2 . Các nhóm nhận xét .
GV: Nhận xét chung . Tuyên dương các nhóm giải
tốt .


Hoạt động 2: Luyện tập
TRÒ CHƠI HỢP SỨC:
GV: Phát phiếu bài tập (1phiếu/bàn ) HS giải nhanh
khuyên
tròn vào đáp án đúng .
Bài tập:
Giải:
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
Số mol sắt tham gia phản ứng:
nFe =

)(05,0
56
8,2
mol

Theo PTHH :

Hoạt động 3: Củng cố , dặn dò .
GV: - Gọi HS nhắc lại các bước chung của bài toán tính theo phương
trình .
- Làm bài tập 3a,b trang 75 SGK
- Đọc trước phần 2 của bài : Tìm hiểu “Bằng cách nào có thể tìm
được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm ”
Rút kinh nghiệm sau tiết dạy