Đề thi HSG lớp 8 09-10 hóa

Phòng GD&đt lâm thao
đề thi chọn HọC sinh giỏi lớp 8
Năm học 2009-2010
Môn : Hoá Học
Ngày thi: 22 tháng 4 năm 2010
( Thời gian làm bài: 120 phút không kể thời gian giao đề )
Câu 1 ( 2,0 điểm )
a. Hãy chứng minh rằng 1 đơn vị cacbon: 1 đvC = 1/ N (gam)
( N là số Avogađro = 6. 10
23
)
b. Cho ba nguyên tố: O, N, H . Hãy viết các công thức hoá học có thể có của các
chất chứa 2 hoặc 3 nguyên tố trên?
Câu 2 ( 2,0 điểm)
Hỗn hợp khí A gồm SO
2
và SO
3
. Tỷ khối của hỗn hợp A so với oxi bằng 2,25. Hãy
tính thành phần trăm theo theo thể tích và theo khối lợng của mỗi khí có trong hỗn hợp
A ?
Câu 3 ( 2,5 điểm )
Khử hoàn toàn 8,12 gam một oxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao, sau khi kết
thúc phản ứng thu đợc 3,136 lít khí. Mặt khác nếu lấy lợng kim loại sinh ra hoà tan hết
vào axit HCl d thì thoát ra 2,352 lít khí H
2
. Hãy xác định công thức hoá học của oxit kim
loại ?
Câu 4 ( 1,5 điểm )
Đặt hai cốc trên hai đĩa cân. Rót cùng một lợng axit H
2

SO
4
loãng vào cả hai cốc, l-
ợng axit ở hai cốc bằng nhau, cân ở vị trí thăng bằng. Cho mẩu kẽm vào một cốc và mẩu
sắt vào cốc kia, khối lợng hai mẩu kim loại bằng nhau. Hỏi cân ở vị trí nào sau khi kết
thúc phản ứng?
Câu 5 ( 2,0 điểm )
Có hai nguyên tố A, B tạo thành hai loại hợp chất X
1
và X
2
. Trong X
1
nguyên tố A
chiếm 75% về khối lợng, nguyên tố B chiếm 25% ; Trong X
2
nguyên tố A chiếm 90%,
nguyên tố B chiếm 10%. Nếu công thức hoá học của X
1
là AB
4
thì công thức hoá học của
X
2
là gì?
( Cho: S = 32; O = 16; H = 1; C = 12; Cl = 35,5; Zn = 65; Fe = 56; Al = 27;
Mg = 24; Cu = 64 ; Ca = 40. Các khí đo ở ĐKTC )

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
Họ và tên : Số báo danh:

Phòng GD&đt lâm thao
Hớng dẫn chấm đề thi chọn
HọC sinh giỏi lớp 8
Năm học 2009-2010
Môn : Hóa Học
Nội dung Đểm
Câu 1
a. Ta biết: 1 đvC = 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon.
Mà 1 mol ( hay N nguyên tử C ) có khối lợng là 12 gam
Vậy 1 nguyên tử C có khối lợng là 12/N gam
Do đó: 1 đvC = 1/12. 12/N = 1/N gam
b. Có thể viết đợc các chất nh sau: N
2
O , NO, NO
2
, N
2
O
3
, N
2
O
4
,
N
2
O
5
, NH
3

, HNO
3
, HNO
2
, NH
4
NO
3
, NH
4
NO
2
, H
2
O , H
2
O
2
.
Vì vậy nếu HS viết đúng đủ 10 công thức hoá học cho 1,0 điểm
Nếu viết thiếu hoặc sai trừ lùi số điểm.
2,0 đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
1,0đ
Câu 2
Giả sử xét 1mol hỗn hợp A.
Gọi x là số mol của SO

2
có trong hỗn hợp A => số mol của SO
3
có
trong hỗn hợp A là ( 1 x ) mol.
Mà M
A
= 2,25 x 32 = 72 gam
Ta có: 64x + 80( 1 x ) = 72 => x = 0,5 ( mol)
Vậy: - Thành phần % theo V là: % SO
2
= %SO
3
= 50%
- Thành phần % theo khối lợng của hai khí là:
%SO
3
= 40/ 72 x 100% = 55,56%
%SO
2
= 100% - 55,56% = 44,44%
2 điểm
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
Câu 3
Tính số mol CO

2
= 3,136 : 22,4 = 0,14 mol
H
2
= 2,352 : 22,4 = 0,105 mol
Gọi M là KHHH của Kim loại > Công thức oxit là M
x
O
y
Gọi A là NTK của M; a là số mol của M
x
O
y
Ta có: M
x
O
y
+ yCO > xM + yCO
2
(1)
a ay ax ay (mol)

2M

+ 2n HCl > 2MCl
n
+ n H
2
(2)
Ax axn/2 (mol)

Theo (1) n
CO
= n
CO2
= ay = 0,14 mol (I)
áp dụng ĐLBTKL : m
M
= ( 8,12 + 0,14 x 28) - 0,14x 44 = 5,88 g
Hay : ax. A = 5,88 g (II)
Theo (2) axn/2 = 0,105 ==> ax = 0,21/n (III )
Thay (III ) vào (II) ta đợc : A = 28n
Biện luận: Nếu n = 1 thì A = 28 loại
n = 2 thì A = 56 là Fe
n = 3 thì A = 84 loại
2,5 đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Với n = 2 thì ax = 0,105
=> ax / ay = 0,105 / 0,14 = 3/4 => x = 3 và y = 4
Vậy công thức của oxit là : Fe
3
O
4
.

0,25đ
0,25đ
Câu4
Lấy m gam mỗi kim loại. Ta có : n
Fe
= m / 56 và n
Zn
= m/ 65
Zn + H
2
SO
4
> ZnSO
4
+ H
2
(1)
m/65 m/56
Fe + H
2
SO
4
> FeSO
4
+ H
2
(2)
m/56 m/56
Xét 2 trờng hợp:
Nếu axit thiếu : số mol H

2
= số mol axit => cân thăng bằng
Nếu axit đủ hoặc d: thì m/65 < m/56 => Cân lệch về phía cốc chứa
Zn.
1,5 đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
Câu 5
* Trong X
1
: AB
4
có %A = A. 100%/ A +4B = 75% (1)
%B = 4B . 100% / A =4B = 25% (2)
Từ (1) và (2) ta có : A = 12B (a)
* Trong X
2
: A
x
B
y
tính % tơng tự phần X
1
ta có :
xA/yB = 9/1 (b)
* Thay (a) vào (b) ta đợc x/y = 3/4 => x = 3 và y = 4
Vậy CTHH của X
2

là A
3
B
4
2,0 đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,75đ
0,25đ
0,25đ
Lu ý: Nếu HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.