hay hay hay hay hay

OXI- LƯU HUỲNH
LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG
HÓA HỌC
PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI, OXI – LƯU HUỲNH
1. VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm
8
O
16
S
34
Se
52
Te
84
Po có 6 electron ngoài cùng do
đó dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy tính ôxihóa là tính chất chủ
yếu.
2. ÔXI trong tự nhiên có 3 đồng vò
O
16
8

O
17
8

O
18
8
, Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất

ôxihóa mạnh vì thế trong tất cả các dạng hợp chất , oxi thể hiện số oxi hoá –2 (trừ :
1
22
21
2
,
−+−
OHOF
các peoxit
2
1
2
−
ONa
)
TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t
0
tạo ôxit
2Mg + O
2

→
o
t
2MgO Magiê oxit
4Al + 3O
2

→
o

t
2Al
2
O
3
Nhôm oxit
3Fe + 2O
2

→
o
t
Fe
3
O
4
Oxit sắt từ (FeO, Fe
2
O
3
)
TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t
0
tạo ra oxit
S + O
2

→
o
t

SO
2

C + O
2

→
o
t
CO
2

N
2
+ O
2

→
o
t
2NO t
0
khoảng 3000
0
C hay hồ quang điện
TÁC DỤNG H
2
(nổ mạnh theo tỉ lệ 2 :1 về số mol), t
0
2H

2
+ O
2

→
o
t
2H
2
O
TÁC DỤNG VỚI CÁC HP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ
2SO
2
+ O
2
V
2
O
5
300
0
C

2SO
3

CH
4
+ 2O
2

→
o
t
CO
2
+ 2H
2
O
3. ÔZÔN là dạng thù hình của oxi và có tính ôxhóa mạnh hơn O
2
rất nhiều
O
3
+ 2KI + H
2
O
→
I
2
+ 2KOH + O
2
(oxi không có)
Do tạo ra KOH nên O
3
làm xanh q tẩm dd KI (dùng trong nhận biết ozon)
2Ag + O
3

→
Ag

2
O + O
2
(oxi không có phản ứng)
4. LƯU HUỲNH là chất ôxihóa nhưng yếu hơn O
2
, ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi
tác dụng với oxi
S là chất oxihóa khi tác dụng với kim loại và H
2
tạo sunfua chứa S
2-
TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t
0
, tạo sản phẩm ứng soh thấp của kim loại)
Fe + S
0

→
o
t
FeS
-2
sắt II sunfua
Zn + S
0

→
o
t

ZnS
-2
kẽm sunfua
Hg + S
→
HgS
-2
thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t
0
thường
TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung
H
2
+ S
→
o
t
H
2
S
-2
hidrosunfua
S là chất khử khi tác dụng với chất ôxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6)
TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ và Iod)
S + O
2

→
o
t

SO
2
khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) ôxit.
Ngoài ra khi gặp chât ôxihóa khác như HNO
3
tạo H
2
SO
4
4. HIDRÔSUNFUA (H
2
S) là chất khử mạnh vì trong H
2
S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2),
tác dụng hầu hết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao hơn.
Chương
V
TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S hoặc SO
2
tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.
2H
2
S + 3O
2
→
0
t
2H
2
O + 2SO

2
(dư ôxi, đốt cháy)
2H
2
S + O
2
 →
thấptt
0
2H
2
O + 2S
↓
(Dung dòch H
2
S trong không khí hoặc làm lạnh ngọn lửa H
2
S
đang cháy)
TÁC DỤNG VỚI CLO có thể tạo S hay H
2
SO
4
tùy điều kiện phản ứng
H
2
S + 4Cl
2
+ 4H
2

O
→
8HCl + H
2
SO
4
H
2
S + Cl
2

→
2 HCl + S (khí clo gặp khí H
2
S)
DUNG DỊCH H
2
S CÓ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dòch kiềm có thể tạo muối axit
hoặc muối trung hoà
H
2
S + NaOH
→
1:1
NaHS + H
2
O
H
2
S + 2NaOH

→
2::1
Na
2
S + 2H
2
O
5. LƯU HUỲNH (IV) OXIT công thức hóa học SO
2,
ngoài ra có các tên gọi khác là lưu huỳnh
dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.
Với số oxi hoá trung gian +4 (
4+
S
O
2
). Khí SO
2
vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá và là
một oxit axit.
SO
2
LÀ CHẤT KHỬ (
4+
S
- 2e
→

6+
S

) Khi gặp chất oxi hoá mạnh như O
2
, Cl
2
, Br
2
: khí SO
2
đóng vai trò là chất khử.
2
4+
S
O
2
+ O
2
V
2
O
5
450
0
2SO
3
OS
4+
2
+ Cl
2
+ 2H

2
O
→
2HCl + H
2
OS
6+
4
SO
2
LÀ CHẤT OXI HOÁ (
4+
S
+ 4e
→

0
S
) Khi tác dụng chất khử mạnh
OS
4+
2
+ 2H
2
S
→
2H
2
O + 3
0

S
OS
4+
2
+ Mg
→
MgO + S
Ngoài ra SO
2
là một oxit axit
SO
2
+ NaOH
→
1:1
NaHSO
3
(
2
nSO
nNaOH
≥
2 )
SO
2
+ 2 NaOH
→
2:1
Na
2

SO
3
+ H
2
O (
2
nSO
nNaOH
≤
1)
Nếu 1<
2
nSO
nNaOH
< 2 thì tạo ra cả hai muối



molySONa
molxNaHSO
:
:
32
3
6. LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức hóa học SO
3
, ngoài ra còn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit,
anhidrit sunfuric.
Là một ôxit axit
TÁC DỤNG VỚI H

2
O tạo axit sunfuric
SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
+ Q
SO
3
tan vô hạn trong H
2
SO
4
tạo ôleum : H
2
SO
4
.nSO
3
TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối
SO
3
+ 2 NaOH
→

Na
2
SO
4
+ H
2
O
7. AXÍT SUNFURIC H
2
SO
4
ở trạng thái loãng là một axit mạnh, ở trạng thái đặc là một chất
ôxihóa mạnh.
Ở dạng loãng là axít mạnh làm đỏ q tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H
2,
tác
dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối.
H
2
SO
4

→
2H
+
+ SO
4
2-
là q tím hoá màu đỏ.
H

2
SO
4
+

Fe
→
FeSO
4
+ H
2
↑
H
2
SO
4
+

NaOH
→
NaHSO
4
+ H
2
O
H
2
SO
4
+

2NaOH
→
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
H
2
SO
4
+

CuO
→
CuSO
4
+ H
2
O
H
2
SO
4
+

BaCl

2
→


BaSO
4
↓ + 2 HCl
H
2
SO
4
+

Na
2
SO
3
→

Na
2
SO
4
+ H
2
O + SO
2
↑
H
2

SO
4
+

CaCO
3
→
CaSO
4
+ H
2
O + CO
2
↑
Ở dạng đặc là một chất ôxihóa mạnh
TÁC DỤNG KIM LOẠI oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trò cao
và thường giải phóng SO
2
(có thể H
2
S, S nếu kim loại khử mạnh)
2Fe + 6 H
2
SO
4


→
0
t

Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
Cu + 2 H
2
SO
4
→
0
t

CuSO
4
+ SO
2+
2H
2
O
Al, Fe, Cr không tác dụng với H
2
SO

4
đặc nguội, vì kim loại bò thụ động hóa.
TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM (tác dụng với các phi kim dạng rắn, t
0
) tạo hợp chất
của phi kim ứng với soh cao nhất
2H
2
SO
4(đ)
+ C
→
0
t

CO
2
+ 2SO
2
+ 2H
2
O
2H
2
SO
4(đ)
+ S
→
0
t

3SO
2
+ 2H
2
O
TÁC DỤNG MỘT SỐ HP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ

FeO + H
2
SO
4

(đ)
→
0
t
Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4H
2
O
2HBr + H
2

SO
4 (đ)

→
0
t
Br
2
+ SO
2
+ 2H
2
O
HÚT NƯỚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ
C
12
H
22
O
11
+

H
2
SO
4(đ)
→
12C + H
2
SO

4
.11H
2
O
8. MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S
2-
) hầu như các muối sunfua điều không
tan, chỉ có muối của kim loại kiềm và kiềm thổ tan (Na
2
S, K
2
S, CaS, BaS). Một số muối không tan
và có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng.
Để nhận biết S
2-
dùng dung dòch Pb(NO
3
)
2

9. MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO
4
2-
)
Có hai loại muối là muối trung hòa (sunfat) và muối axit (hidrôsunfat).
Phần lớn muối sunfat tan, chỉ có BaSO
4
, PbSO
4
không tan có màu trắng, CaSO

4
ít tan có màu
trắng.
Nhận biết gốc sunfat dùng dung dòch chứa SO
4
2-
10. ĐIỀU CHẾ ÔXI
2KClO
3

→
0
t
2KCl + 3O
2
(xúc tác MnO
2
), điều chế trong PTN
Trong CN chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
11. ĐIỀU CHẾ HIDRÔSUNFUA (H
2
S)
CHO FES HOẶC ZNS TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl
FeS + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
S↑
ĐỐT S TRONG KHÍ HIDRO
H

2
+ S
→
0
t
H
2
S
12. ĐIỀU CHẾ SO
2
có rất nhiều phản ứng điều chế
S + O
2

→
0
t
SO
2
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4(đ)

→
0

t
Na
2
SO
4
+ H
2
O + SO
2
↑

Cu +2H
2
SO
4(đ)
→
0
t
CuSO
4
+ 2H
2
O +SO
2
↑
4FeS
2
+ 11O
2

→
0
t
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
Đốt ZnS, FeS, H
2
S, S trong oxi ta cũng thu được SO
2
.
13. ĐIỀU CHẾ SO
3
2SO
2
+ O
2

→
2 SO
3
(xúc tác V
2
O
5
, t
0

)
SO
3
là sản phẩm trung gian điều chế axit sunfuric.
14. SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC ( trong CN)
TỪ QUẶNG PYRIT SẮT FES
2
Đốt FeS
2
4FeS
2
+ 11O
2
→
o
t
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
Oxi hoá SO
2
2SO
2
+ O
2

 →

o
tOV ,
52
2SO
3

Hợp nước: SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
TỪ LƯU HUỲNH
Đốt S tạo SO
2
: S + O
2

→
o
t
SO
2
Oxi hoá SO
2
2SO

2
+ O
2

 →
o
tOV ,
52
2SO
3
SO
3
hợp nước SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4

BÀI TẬP LUYỆN TẬP
1.2 . OXI – LƯU HUỲNH
1)Viết cấu hình electron của oxy, dự đoán khả năng
biểu hiện SOH của oxy trong các hợp chất.
2)Tính chất hoá học đặc trưng của oxy là gì? Viết 4
phương trình phản ứng minh hoạ.
3)Có 2 bình đựng riêng biệt 2 khí oxy và ozon. Trình
bày phương pháp hoá học để phân biệt hai khí đó.
4)Oxy tác dụng được với các chất nào sau đây? Viết

phương trình phản ứng: H
2
; Cl
2
; S; C; CO; Fe; Na; Ag;
SO
2
; SO
3
; Fe
2
O
3
; CH
4
.
5)Viết các phương trình phản ứng khi cho oxy tác dụng
lần lượt các hợp chất sau: CS
2
; FeS
2
; C
2
H
6
O; C
3
H
4
O

2
;
C
3
H
7
N; C
x
H
y
; C
3
H
5
Cl; C
x
H
y
O
z
; C
x
H
y
O
z
N
t
.
6)Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện

phản ứng nếu có):
a) KNO
3
→ O
2
→ FeO → Fe
3
O
4
→ Fe
2
O
3
→ FeCl
3
b) KClO
3
→ O
2
→ CO
2
→ CaCO
3
→ CaCl
2
→ Ca(NO
3
)
2
→ O

2
c) Al
2
O
3
→ O
2
→ P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ Cu
3
(PO
4
)
2
↑
KMnO
4

d) FeS → H
2
S → S → Na
2
S → ZnS → ZnSO

4
↓
SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
7) Viết các phương trình khi cho lưu huỳnh tác dụng
với:
a. Kẽm b. Nhôm c. Cacbon
d. Oxy
8)Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh
vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
9)Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào sau
đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl
2
; O
2
; Hg;
Al; HCl; Fe; H
2
O; Ag; HNO
3
; H
2
.
10) Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa oxy và lưu

huỳnh về hóa tính.
11) Tỷ khối hơi của một hỗn hợp X gồm ozon và oxy
so với hiđro bằng 18. Xác đònh % về thể tích của X.
12) Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng
hoàn toàn với oxy thu được 40 (g) hỗn hợp CuO và
Fe
2
O
3
. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X.
13) Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H
2
S
và C
3
H
8
O ta thu được 17,92 (l) hỗn hợp CO
2
và SO
2
.Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
14) Để đốt cháy hết 10 (l) CH
4
ta dùng 16 (l) hỗn hợp
khí G gồm oxy và ozon. Tính % thể tích của G.
ĐS: 50%
15) Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dòch KI 0,5 (M).
Tính V dd KI cần dùng và khối lượng iôt sinh ra.
16) Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm

CH
4
và C
2
H
4
thu được 48,4 (g) CO
2
. Tính % về thể tích
của G và thể tích O
2
cần dùng.
ĐS: 62,5%; 37,5 % ; V
O2
= 42,56 lit
17) Nung 360 (g) FeS
2
trong không khí thu được 264 (g)
hỗn hợp rắn G. Tính hiệu suất phản ứng và thể
tích SO
2
sinh ra (đkc).
18) Trong PTN, để điều chế O
2
người ta dùng các
phản ứng sau:
2 KClO
3

to

→
2 KCl + 3O
2

2 KMnO
4

to
→
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2

Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO
4
và KClO
3
thu
được 15,68 (l) O
2
( đkc). Tính khối lượng mỗi chất trong
G.
19) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C và
S thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí G
’

. Tính % về khối
lượng mỗi chất trong G và tỷ khối hơi của G
’
đối
với hiđro.
ĐS: 20% ; 80%;
M
= 56; d = 28
20) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H
2
S và S ta
cần 8,96 (l) O
2
thu được 7,84 (l) SO
2
. Tính % khối lượng
các chất trong hỗn hợp X, các khí đo ở đkc.
21) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn và Al thì cần 5,6 (l) khí
O
2
(đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu.
22) Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 (g) S và 14,3 (g)
Zn trong 1 bình kín. Sau phản ứng thu được chất nào?
Khối lượng là bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp trên
ngoài không khí thì sau phản ứng thu được những
chất nào? Bao nhiêu gam?
23) Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp G
gồm 5,6 (g) bột Fe và 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500
ml dung dòch HCl thì thu được hỗn hợp khí G
’

bay ra và
dung dòch A.
a)Tính % về thể tích các khí trong G
’
.
b)Để trung hòa axit còn dư trong dung dòch A cần
dùng 125 ml dung dòch NaOH 2 M. Tính C
M
của
dung dòch HCl.
ĐS: 50% ; 50% ; 0,9 M
3 . CÁC HP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
1)Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh:
a) H
2
S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh.
b) SO
2
vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử .
c) H
2
SO
4
vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi
hoá mạnh.
2)Khí H
2
có lẫn tạp chất H
2
S. Có thể dùng dung dòch

nào sau đây để loại H
2
S: NaOH; HCl; Pb(NO
3
)
2
; Br
2
.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3)Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện
phản ứng nếu có):
a)S→ FeS → H
2
S → CuS
↓
SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
b)Zn → ZnS → H
2
S → S → SO
2
→ BaSO
3

→ BaCl
2
c)SO
2
→ S → FeS → H
2
S → Na
2
S → PbS
d)FeS
2
→ SO
2
→ S→ H
2
S → H
2
SO
4
→ HCl→ Cl
2
→
KClO
3
→ O
2
.
e) H
2
→ H

2
S → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ HCl→ Cl
2
↓
S → FeS → Fe
2
(SO
4
)
3
→ FeCl
3
f) FeS
2
→ SO
2
→ HBr → NaBr → Br
2
→ I
2
↓
SO

3
→ H
2
SO
4
→ KHSO
4
→ K
2
SO
4
→
KCl→ KNO
3
FeSO
4
→
Fe(OH)
2
FeS → Fe
2
O
3
→ Fe ↓
Fe
2
(SO
4
)
3

→
Fe(OH)
3

g) S SO
2
→ SO
3
→ NaHSO
4
→ K
2
SO
4
→ BaSO
4
4)Bổ túc các phương trình phản ứng và gọi tên các
chất:
a) FeS
2
+ O
2
→ (A)↑ + (B) (rắn)
(A) + O
2
→ (C) ↑
(C) + (D) (lỏng) → (E)
(E) + Cu → (F) + (A) + (D)
(A) + (D) → (G)
(G) + NaOH dư → (H) + (D)

(H) + HCl → (A) + (D) + (I)
b) Mg + H
2
SO
4
đặc → (A) + (B)↑+ (C)
(B) + (D) → S↓ + (C)
(A) + (E) → (F) + K
2
SO
4
(F) + (H) → (A) + (C)
(B) + O
2
→ (G)
(G) + (C) → (H)
c) H
2
S + O
2
→ (A) (rắn) + (B) (lỏng)
(A) + O
2
→ (C)↑
MnO
2
+ HCl→ (D) + (E) + (B)
(B) + (C) + (D) → (F) + (G)
(G) + Ba → (H) + (I)
5)Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho các

chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO
3
; BaCl
2
; Zn} tác dụng
với các chất nhóm B {dd HCl; H
2
SO
4
loãng; H
2
SO
4
đ,
nóng; dd CuSO
4
}.
6)Viết các phương trình phản ứng sau ( nếu có):
a)Bari + H
2
SO
4
loãng
b)Al + H
2
SO
4
loãng
c)Cu + H
2

SO
4
đ, nóng
d)Fe + H
2
SO
4
loãng
e)Fe + H
2
SO
4
đ, nóng
f) Zn + H
2
SO
4
đ, nóng
g)Bari clorua + H
2
SO
4

h)Cu + H
2
SO
4
loãng
i) Ag + H
2

SO
4
đ, nóng
j) Ag + H
2
SO
4
loãng
k)Cu + H
2
SO
4
đ, nguội
l) Al + H
2
SO
4
đ, nguội
m) Chì nitrat + H
2
SO
4

n)Natri clorua + H
2
SO
4
đ, nóng
o)Mg + H
2

SO
4
đ (S
+6
bò khử xuống S
-2
)
p)Zn + H
2
SO
4
đ (S
+6
bò khử xuống S
0
)
q)C + H
2
SO
4
đ, nóng
r) Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
đ, nóng

s) Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4
loãng
t) Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4
đ, nóng
u)FeO + H
2
SO
4
loãng
v)FeO + H
2
SO
4
đ, nóng
7)a) Từ S, Fe, HCl nêu 2 phương pháp điều chế H
2

S.
b) Từ FeS
2
, NaCl, H
2
O, không khí, chất xúc tác có
đu,û điều chế các chất sau: FeCl
2
, FeCl
3
, Fe
2
(SO
4
)
3
,
Na
2
SO
4
, nước Javel, Na
2
SO
3
, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
.

c) Từ NaCl, H
2
SO
4
, Fe, Cu, H
2
S, H
2
O điều chế : NaOH,
FeCl
3
, Fe
2
(SO
4
)
3
, FeSO
4
, CuCl
2
, CuSO
4
.
8)Phân biệt các lọ mất nhãn sau:
a)Dung dòch : NaOH, H
2
SO
4
, HCl, BaCl

2
.
b)Dung dòch : H
2
SO
4
, HCl, NaCl, Na
2
SO
4
.
c)Dung dòch : KCl, Na
2
CO
3
, NaI, CuSO
4
, BaCl
2
.
d)Dung dòch : Ca(NO
3
)
2,
K
2
SO
4;
K
2

CO
3
, NaBr.
e)Dung dòch : NaCl, NaNO
3
, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
.
f) Dung dòch : Na
2
SO
3
, Na
2
CO
3
, NaCl, MgSO
4
, NaNO
3
.
g)Dung dòch : I
2
, Na

2
SO
4
, KCl, KI, Na
2
S.
h)Bột : Na
2
CO
3
, CaCO
3
, BaSO
4
, Na
2
SO
4
.
i) Bột : Na
2
S. Na
2
SO
3
, Na
2
SO
4
, BaSO

4
.
9)Phân biệt các khí mất nhãn sau:
a)O
2
, SO
2
, Cl
2
, CO
2
.
b)Cl
2
, SO
2
, CO
2
, H
2
S, O
2
, O
3
.
c)SO
2
, CO
2
, H

2
S, H
2
, N
2¸
, Cl
2
, O
2
.
d)O
2
, H
2
, CO
2
, HCl.
10) Một dung dòch chứa 2 chất tan : NaCl và
Na
2
SO
4
.Làm thế nào tách thành dung dòch chỉ chứa
NaCl.
11) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na
2
CO
3
. Làm thế
nào để có NaCl tinh khiết.

b) Tinh chế H
2
SO
4
có lẫn HCl.
12) a) Nếu trong BaSO
4
có lẫn tạp chất là BaCl
2
làm
thế nào để nhận ra tạp chất đó. Viết phương trình
phanû ứng xảy ra.
b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH.
13) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dòch
Pb(NO
3
)
2
thì thu được 4,78 (g) kết tủa. Tính C%
của dung dòch muối chì ban đầu.
14) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H
2
S và O
2
trong bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro
là 16,22.
a) Tìm thành phần thể tích của hỗn hợp khí.
b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản
phẩm của phản ứng được hoà tan vào 94,6 (ml)
nước. Tính C

M
, C% của các chất có trong dung
dòch thu được.
ĐS: a. H
2
S = 4,48 lit ; O
2
= 15,68 lit .
b. 2,1 M ; 15%.
15) Cho 855 (g) dung dòch Ba(OH)
2
20% vào 500 (g)
dung dòch H
2
SO
4
. Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà
nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dòch
2,5 (M). Tính C% của dung dòch H
2
SO
4
.
ĐS: 24,5%.
16) Cho 25,38 (g) BaSO
4
có lẫn BaCl
2
. Sau khi lọc
bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung

dòch H
2
SO
4
1 (M) đến đủ thì thu được 2,33 (g) kết
tủa.
a) Tìm % khối lượng BaCl
2
.
b) Tính thể tích dung dòch H
2
SO
4
.
ĐS: a. 8,2% b. 0,01 lit
17) Cho 5,6 lit khí SO
2
(đkc) vào:
a)400 ml dung dòch KOH 1,5 M.
b) 250 ml dung dòch NaOH 0,8 M.
c)200 ml dung dòch KOH 2 M.
Tính nồng độ các chât trong dung dòch thu
được .
d) 200 ml dung dòch Ba(OH)
2
ta được 44,125 (g)
hỗn hợp BaSO
3
và Ba(HCO
3

)
2
. Tính nồng độ dung
dòch Ba(OH)
2
.
18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H
2
S (đkc) rồi hoà
tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung
dòch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính C% của dung
dòch muối thu được.
19) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh. Khí sinh ra
được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dòch NaOH 20% (d=
1,28 g/ml). Tìm C
M,
C% của các chất trong dung dòch
thu được sau phản ứng.
ĐS: Na
2
SO
3
: 2,67 M ; 23,2%.
NaOH : 2,67 M ; 7,35%.
20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H
2
S.
a)Tính lượng SO
2
thu được.

b)Cho lượng SO
2
nói trên đi qua 37,5 ml dung dòch
NaOH 25% (d=1,28) thì muối gì tạo thành. Tính C%
muối trong dung dòch thu được .
c)Nếu cho lượng SO
2
thu được trên a) đi vào 500 ml
dung dòch KOH 1,6 M thì có muối gì được tạo
thành .Tính C
M
các chất trong dung dòch sau phản
ứng.
ĐS: a. 19,2 gr ; b. 46.43% ; c. 0,6 M ; 0,4M.
21) Chia 600 ml dung dòch H
2
SO
4
thành 3 phần đều
nhau.Dùng 250ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì
trung hoà 1 phần của dung dòch.
a)Tìm C
M
của dung dòch H
2
SO
4
.
b)Hai phần còn lại của dung dòch H
2

SO
4
được rót
vào 600 ml dung dòch NaOH 5M.Tìm C
M
của các
chất có trong dung dòch thu được .
ĐS: a. 5M b. NaHSO
4
1M c.
Na
2
SO
4
1M.
22) Hoà tan 4,8 gr một kim loại M hoá trò II vừa đủ
tác dụng với 392 gr dung dòch H
2
SO
4
10%. Xác đònh
M.
23) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với
dung dòch H
2
SO
4
dư thu được 22,4 lit khí (đkc). Tính %
khối lượng mỗi kim loại?
24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe

2
O
3
và CuO tác dụng
vừa đủ với dung dòch H
2
SO
4
20% thu được 80 gr hỗn
hợp muối.
a)Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X.
b) Tính khối lượng dung dòch H
2
SO
4
đã dùng.
ĐS: a. 44,4% ; 55,6% b. m
dd
=
269,5gr.
25) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dòch
H
2
SO
4
loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc).
a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X?
b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H
2
SO

4
đ,
nóng.Tính V
SO2
(đkc)?
ĐS: a. 17,65% ; 82,35% ; V
SO2
= 4,48
lit.
26) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng
vừa đủ với 800 gr dung dòch H
2
SO
4
loãng thì thu được
4,48 lit khí (đkc) và dung dòch A.
a)Tính % khối lượng mỗi chất trong X.
b)Tính C% dung dòch H
2
SO
4
đã dùng.
c)Tính khối lượng các muối trong dung dòch A.
ĐS: a. Fe :31,82% ; CuO : 68,18%.
b. C% = 6,125.
c. m
FeSO4
= 30,4 g : m
CuSO4
= 48 g.

27) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250
ml dung dòch H
2
SO
4
loãng thu được 72,2 gr hỗn hợp
muối và 12,32 lit khí (đkc).
a. Tính % khối lượng từng chất trong X.
b. Tính C
M
dung dòch H
2
SO
4
đã dùng.
ĐS: a. Al : 27,84% ; Fe :71,26%.
b.C
M
= 2,2 M.
28) Cho 55 gr hỗn hợp 2 muối Na
2
SO
3
và Na
2
CO
3
tác
dụng hết với H
2

SO
4
loãng thu được hỗn hợp khí A
có tỷ khối hơi đối với hiđro là 24.Tính % khối
lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
ĐS: 22,9% ; 77,1%
29) Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng
250 gr dung dòch H
2
SO
4
được 34,51 gr hỗn hợp khí A
gồm H
2
và H
2
S có tỷ khối hơi so với oxi là 0,8.
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong G.
b.Tính nồng độ dung dòch axit đã dùng.
ĐS: a. 8,03 ; 91,97 b. 9,016%.
30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với
dung dòch H
2
SO
4
98% nóng thu được 15,68 lit SO
2
(đkc).
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dòch H

2
SO
4
đã dùng?
31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ
dung dòch H
2
SO
4
đ, nóng thu được 4,48 lit khí (đkc).
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dòch H
2
SO
4
80% cần dùng
và khối lượng muối sinh ra.
32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dòch
H
2
SO
4
đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO
2
(đkc).
Phần không tan cho tác dụng với dung dòch HCl dư
thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp
đầu.
ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu:
31,62%.

33) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2
phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dung dòch H
2
SO
4
loãng
dư thu được 2,352 lit khi (đkc).
- Phần 2: Tác dụng với dung dòch H
2
SO
4
đ, nóng
dư thu được 2,912lit khí SO
2
(đkc).
Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
ban đầu.
ĐS: m
Fe
= 3,36 gr ; m
Al
= 2,7 gr ; m
Ag
= 4,32 gr.
34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe và 3,2 gr
bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml
dung dòch H
2
SO

4
thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và
dung dòch B( H
pư
= 100%).
a. Tìm % thể tích của hỗn hợp A.
b. Để trung hòa dung dòch B phải dùng 200 ml dung
dòch KOH 2M.Tìm C
M
của dung dòch H
2
SO
4
đã
dùng.
ĐS: a. H
2
S: 50%; H
2
: 50%.
b. 2M.
35)
f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo
tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dòch H
2
SO
4
đặc, nóng thu được khí SO
2
(đkc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
A?
b. Tính V
SO2
( 27
0
C; 5 atm).
c. Cho toàn bộ khí SO
2
ở trên vào 400 ml dung
dòch NaOH 2,5 M. Tính C
M
các chất trong dung dòch
thu được.
ĐS: a. 57,14% ; 42,86%. 2,95 lit.
36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng
với dung dòch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H
2
(đkc).
Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit
Cl
2
(đkc).Tính khối lượng mõi kim loại.
37) Cho 24,582 gr hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z có tỉ lệ
khối lượng nguyên tử là 10: 11: 23, có tỉ lệ mol là
1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có trong hỗn hợp
trên phản ứng với dung dòch HCl thì thu được 2,24 lit
H
2
(đkc).Xác đònh tên 3 kim loại.

38) Cho H
2
SO
4
loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp
gồm 2 kim loại A,B đều hoá trò II thu được 0,1 mol
khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr.
Hoà tan phần rắn còn lại bằng H
2
SO
4
đặc, nóng
thì thu được 0,16 gr SO
2
.
a)Đònh tên 2 kim loại A, B ( giả sử M
A
> M
B
).
b)Tính thành phần khối lượng và thành phần %
khối lượng của chúng có trong hỗn hợp.
c)Cho phương pháp tách rời từng chất sau đây ra
khỏi hỗn hợp A, B, oxit B và ASO
4
( muối sunfat).
MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG
1)Viết phương trình phản ứng chứng minh: H
2
S là

một axit và là một chất khử.
2)Tại sao điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại thì
ta thường dùng axit HCl mà không dùng H
2
SO
4
đậm đặc?
3)Tại sao pha loãng axit H
2
SO
4
ta phải cho từ từ
H
2
SO
4
vào nước và khuấy điều mà không làm
ngược lại.
4)Tại sao khi điều chế H
2
S ta khong dùng muối sunfua
của Pb, Cu, Ag…?
5)Để điều chế một axit ta thường dùng nguyên tắc:
dùng một axit mạnh đẩy axít yếu ra khỏi muối,
nhưng cũng có trường hợp ngược lại, hãy chứng
minh.
6)Một thanh sắt để lâu trong không khí sau một thời
gian không còn sáng bóng mà mà có những vết
đỏ của gỉ sắt?
7)Dẫn khí clo vào dung dòch Na

2
CO
3
có khí CO
2
thoát
ra, nếu thay khí clo bằng: SO
2
, SO
3
, H
2
S thì có hiện
tượng như thế không?
8) Viết phương trình chứng minh SO
2
vừa có tính
oxihóa vừa có tính khử.
9)Viết 5 pt chứng minh O
2
là một chất oxihóa
10) Viết 5 pt điều chế O
2
.
11) Phân biệt O
2
và O
3
.
12) Viết 2 pt chứng minh S là một chất oxihóa, 2

pt chứng minh S là chất khử.
13) Cách thu gom Hg rơi rớt.
14) Viết 3 pt mà trong đó H
2
S là chất khử, 2 pt
mà trong đó H
2
S là một axit.
15) Viết các phương trình phản ứng chứng tỏ H
2
S
là một axit yếu nhưng là chất khử mạnh.
16) Viết 3 pt chứng minh SO
2
là một chất khử, 1
pt chứng minh SO
2
là một chất oxi hóa, 2 pt chứng
minh SO
2
là một oxit axit.
17) Điều chế SO
2
từ Cu, Na
2
SO
3.
18) So sánh tính chất của dd HCl và dd H
2
SO

4
loãng.
19) Nêu tính chất hoá học giống và khác nhau
của H
2
SO
4
loãng và H
2
SO
4
đặc. Viết các phương
trình phản ứng để minh hoạ, từ đó rút ra kết luận
gì đối với tính chất hoá học của H
2
SO
4

20) Giấy q tím tẩm ướt bằng dung dòch KI ngã
sang màu xanh khi gặp Ozôn. Giải thích hiện tượng
và viết phương trình phản ứng.
21) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H
2
S thì
có tạp chất nào trong H
2
S? Nêu cách nhận ra tạp
chất đó.
22) Viết phương trình phản ứng(nếu có) khi cho
H

2
SO
4
loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO
3
,
FeS. [Zn, Ag, Fe
2
O
3
, KNO
3
, Na
2
CO
3
, CuS].
23) Viết phương trình phản ứng khi H
2
SO
4
loãng
và H
2
SO
4
đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe,
Cu, FeO, Na
2
CO

3
. Từ các phản ứng trên rút ra kết
luận gì với axit sunfuric.
24) Viết các phương trình phản ứng khi cho H
2
SO
4
đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS.
25) Viết phương trình phản ứng khi cho khí Sunfurơ
tác dụng với : H
2
S, O
2
, CaO, dung dòch NaOH, dung
dòch Brôm. Hãy cho biết tính chất của khí Sunfurơ
trong từng phản ứng .
26) Khí H
2
có lẫn một ít H
2
S, có thể dùng dung
dòch nào sau đây để loại bỏ H
2
S ra khỏi H
2
: dung
dòch natrihidrôxit, dung dòch hidrôclorua, dung dòch
chìnitrat
27) chỉ dùng thêm một hóa chất hãy phân biệt
các chấ sau:

a. 5 dung dòch: K
2
SO
4
, FeCl
2
, Na
2
SO
3
, NH
4
HS, FeCl
3
.
b. KOH, NaCl, MgCl
2
, AgNO
3
, HCl, HI.
28) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt
các dung dòch sau: Na
2
SO
4
, Na
2
SO
3
, H

2
SO
4
, HCl.
[Na
2
SO
4
, Na
2
S, H
2
SO
4
, HCl].
29) Nhận biết các trường hợp sau:
a. Dung dòch: Na
2
SO
4
, NaOH, H
2
SO
4
, HCl.
b. K
2
S, Na
2
SO

4
, KNO
3
, KCl
c. Na
2
S, Na
2
SO
3
, NaHSO
3
, Na
2
SO
4
.
30) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt
các khí sau: O
2
, O
3
, H
2
S, SO
2
.
31) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt
các dung dòch sau : NaCl, BaCl
2

, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
3

32) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt
các dung dòch sau : Na
2
S, Na
2
SO
3
, Na
2
SO
4
, BaCl
2
.
33) Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng
chất chỉ thò màu), hãy nhận biết các dung dòch sau:
Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric.
34) Bằng pp hóa học hãy phân biệt các dd sau:
a) KCl, K
2
CO

3
, MgSO
4
, Mg(NO
3
)
2.
b) Na
2
SO
4
, NaNO
3
, Na
2
CO
3
, NaCl.
c) Na
2
SO
3
, Na
2
S, NaCl, NaNO
3
.
d) HCl, H
2
SO

4
, BaCl
2
, Na
2
CO
3
.
e) AgNO
3
, Na
2
CO
3
, NaCl, K
2
SO
4
.
f) HCl, H
2
SO
4
, BaCl
2
, K
2
CO
3
.

g) Na
2
SO
4
, Na
2
CO
3
, BaCl
2
, NaNO
3
, BaCl
2
, AgNO
3
.
h) HCl, Na
2
SO
4
, NaCl, Ba(OH)
2
.
35) Hoàn thành chuỗi: ZnS → SO
2
→ H
2
S → Na
2

S
→ NaHS → Na
2
SO
4.
36) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S → FeS →
SO
2
→ Na
2
SO
3
→ NaHSO
3
→ BaSO
3
37) Hoàn thành phương trình phản ứng:
a) FeS
2
→ SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ CuSO
4
→ CuCl

2
→
AgCl → Cl
2
→ Kaliclorat.
b) Na
2
S → CuS → SO
2
→ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
→ NaCl →
HCl → Cl
2
.
c) FeS → H
2
S

→ FeS → Fe
2
O
3
→ FeCl

3
→ Fe
2
SO
4
→
FeCl
3
d) Kẽm → Kẽm sunfua → Hidrôsunfua → Lưu
huỳnh → Khí sufurơ → Caxisunfit → Canxihidrôsunfit
→ Canxisunfit → Canxiclorua.
e) (A) + HCl → MnCl
2
+ (B) + (C).
(B) + NaOH → (D) + (E) + (F).
(B) + KOH → Nước Javen.
(E) → (D) + (G).
Fe + HCl → (H) + (K)
(K) + (B) → (L).
S + (H) → (I).
(I) + (B) + (F) → (J) + HCl.
(J) + Fe → (K) + (F) + (M).
(M) + (B) + (F) → (J) + HCl.
38) Thực hiện các phản ứng của các chuổi biến
hoá sau:
a) FeS → SO
2
→ SO
3
→ H

2
SO
4
→ CuSO
4
→ CuS →
CuO → CuSO
4
.
b) H
2
SO
4
→ S → MgS → H
2
S → Na
2
S → CuS →
CuO → CuCl
2
→ NaCl → Cl
2
.
c) S → SO
2
→ NaHSO
3
→ Na
2
SO

3
→Na
2
SO
4
→
NaCl → AgCl → Cl
2
→ H
2
SO
4
→ HCl → Cl
2
→ CaOCl
2
.
39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua
từ các chất sau: S, Fe, axit HCl.
40) Viết phương trình điều chế H
2
SO
4
từ quặng
pyrit.
41) Từ S, KCl, Al
2
O
3
và H

2
O hãy điều chế KOH,
KClO
3
, AlCl
3
, phèn đơn, phèn kép?
42) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết
phương trình điều chế: Fe(OH)
3
, Na
2
SO
3
, NaSO
4
.
43) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí,
nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế:
Fe
2
(SO
4
)
3
, Na
2
SO
4
, nước Javen, Na

2
SO
3
, Fe(OH)
3
, Natri,
Natriclorat, NaHSO
4
, NaHSO
3
.
44) Từ muối ăn, nước, H
2
SO
4
đặc. Viết các
phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng nếu
có) điều chế: Khí Cl
2
, H
2
S, SO
2
, nước Javen, Na
2
SO
4
45) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết
phương trình điều chế: Fe(OH)
3

, Na
2
SO
3
, NaSO
4
.
46) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước,
không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe
2
(SO
4
)
3
,
Na
2
SO
4
, nước Javen, Na
2
SO
3
, Fe(OH)
3
, Natri, Natriclorat,
NaHSO
4
, NaHSO
3

.
47) Từ piryt sắt, không khí, nước, muối ăn (điều
kiện và chất xúc tác có đủ); hãy điều chế:
Fe
2
(SO
4
)
3,
FeCl
3
.
48) Cho Hidroxit của kim loại hoá trò II tác dụng
vừa đủ với dung dòch H
2
SO
4
20% thì thu được dung
dòch muối có nồng độ 24,12%. Xác đònh công thức
hidroxit.
49) 2,8 gam Oxit của kim loại hoá trò II tác dụng
vừa hết với 0,5 lít dung dòch H
2
SO
4
1M. Xác đònh Oxit
đó.
50) Hòa tan 7 gam hỗn hợp gồm Mg và 1 kim loại
kiềm A vào dung dòch H
2

SO
4
loãng dư, sau phản ứng
thu được 4,48lít khí(đkc) và hỗn hợp muối B. Xác
đònh kim loại kiềm A và % khối lượng mỗi kim loại
trong hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết rằng nếu
dùng 60ml dung dòch H
2
SO
4
1M thì không hòa tan hết
3,45 gam kim loại A.
51) Cho dung dòch H
2
SO
4
tác dụng với dung dòch
NaOH. Sau phản ứng cô cạn dung dòch thu được 7,2
gam muối axit và 56,8 gam muối trung hoà.Xác đònh
lượng H
2
SO
4
và NaOH đã lấy.
52) Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu và CuO vào
H
2
SO
4
đặc,nóng thu được 672ml khí (đkc). Tính phần

hỗn hợp, khối lượng muối thu được và khối lượng
dung dòch H
2
SO
4
98% cần lấy.
53) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung
dòch HCl thu được 5,6 lít khí(đkc). Phần không tan cho
vào H
2
SO
4
đặc,nóng thu được 2,24 lít khí(đkc). Tính %
khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp .
54) Hòa tan hoàn toàn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al và
Cu [Fe và Cu] vào H
2
SO
4
đặc nóng thì thu được
5,6lít[8,96lít] khí SO
2
(đkc).
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .
b. Tính thể tích khí H
2
(đkc) thoát ra khi cho hỗn
hợp trên tác dụng với H
2
SO

4
loãng.
55) Hòa tan hoàn toàn Vlít khí SO
2
(đkc) vào nước,
cho nước brôm vào dung dòch đến khi brôm không
còn mất màu thì tiếp tục cho dung dòch BaCl
2
vào
đến dư, lọc lấy kết tủa cân được 1,165g. Tính V lít
khí SO
2
.
56) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dòch
H
2
SO
4
10%(d= 1,176g/ml) thu được khí H
2
và dung dòch
A.
a. Tính thể tích khí H
2
(đkc) thu được.
b. Tính nồng độ % các chất trong dung dòch A.
57) Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M
hoá trò 2.
-Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H
2

SO
4
loãng thì thu được 4,48lít khí H
2
(đkc).
-Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H
2
SO
4
đặc nóng thì thu được 5,6 lít khí SO
2
(đkc).
a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy
ra.
b. Xác đònh kim loại M.
58) Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo
14 lít khí ở 0
0
C, 0,8 atm. Phần không tan cho tác dụng
với dd H
2
SO
4
đđ tạo 6,72 lít khí SO
2
ở đkc.
a. Xác đònh % khối lượng mỗi kim loại trong hh.
b. Cho ½ hh trên tác dụng với H
2
SO

4
đđ khí tạo
thành được dẫn qua dung dòch Ca(OH)
2
sau 1 thời
gian thu được 54 g kết tủa. Tính V Ca(OH)
2
cần
dùng.
59) Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu trong dd
H
2
SO
4
đđ, nóng dư thu được dung dòch A. Sau khi cô
cạn dd A thu được 132 g muối khan. 24,8 g X tác dụng
với dd HCl dư thì thu được 11,2 lít khí (đkc).
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh X.
60) Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Đồng,
Nhôm và Magiê tác dụng vừa đủ với dd H
2
SO
4
20% (loãng). Sau phản ứng còn chất không tan B và
thu được 5,6 lít khí (đkc). Hoà tan hoàn toàn B trong
H
2
SO
4

đđ, nóng, dư; thu được 1,12 lít khí SO
2
(đkc).
a. Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
b. Tính C% các chất có trong dung dòch B, biết
lượng H
2
SO
4
phản ứng là vừa đủ.
c. Dẫn toàn bộ khí SO
2
ở trên vào dd Ca(OH)
2
sau một thời gian thu được 3 g kết tủa và dd D.
Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)
2
đến dư vào dd D,
tìm khối lượng kết tủa thu được.
CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI-
LƯU HUỲNH
1)HI+O
2
2)HBr+O
2
3)HI+FeCl
3
4)Na+O
2
5)Fe+O

2
6)Cu+O
2
7)H
2
+O
2
8)P+O
2
9)N
2
+O
2
10) S+O
2
11) C+O
2
12) H
2
S+O
2
13) C
2
H
5
OH+O
2
14) H
2
S+O

2
15) FeS+O
2
16) FeS
2
+ O
2
17) CuFeS
2
+O
2
18) Na
2
S+O
2
19) Fe(OH)
2
+O
2
20) KMnO
4
(nhieät phaân)
21) H
2
O(ñpdd)
22) CO
2
+H
2
O

23) Ag+O
3
24) KI+ H
2
O +O
3
25) Na+S
26) Fe+S
27) Cu+S
28) H
2
+S
29) O
2
+S
30) HNO
3
+S
31) F
2
+S