De thi HK II lop8

PHÒNG GD& ĐT ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II
Trường:THCS TT. Thanh Sơn NĂM HỌC: 2009-2010

MÔN THI: HÓA HỌC –Lớp 8
Thời gian làm bài: 45 phút
Câu 1: (2,5điểm)
Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau:
a. P (r) + O
2
(k)
to
→

b. CuO(r) + H
2
(k)
to
→

c. KClO
3
(r )
to
→

d. Zn(r) + HCl (dd)
→
Cho biết tên gọi mỗi phản ứng trên ?
Câu 2( 2,5 điểm)
a.Nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch là gì? Viết công thức
tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch?(1,5điểm)

b.Có ba lọ đựng riêng các khí sau: oxi, hiđro,không khí.Bằng thí nghiệm
nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ?(1 điểm)
Câu 3 (2,5 điểm)
Viết công thức hóa học của những chất có tên gọi sau:
a.Axit clo hiđric
b.Natri hiđroxit
c.Canxi phot phat
d.Kali cacbonat
e.Sắt (III) sunfat
Câu 4: (2,5điểm)
a. Hòa tan 16gam CuSO
4
trong 100ml nước. Tính nồng độ mol của dung
dịch thu được?
b.Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric(H
2
SO
4
) loãng thu
được
sắt (II) sunfat và khí hiđro.Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?
- HẾT-
PHÒNG GD& ĐT HƯỚNG DẨN CHẤM BÀI KIỂM TRA CHẤT
LƯỢNG HKII
Trường:THCS TT. Thanh Sơn NĂM HỌC: 2009-2010

MÔN THI: HÓA HỌC –Lớp 8
CÂU NỘI DUNG TRẢ LỜI ĐIỂM
1
(2,5điểm)

a. 4P (r) + 5O
2
(k)
to
→
2P
2
O
5
( r)
b. CuO(r) + H
2
(k)
to
→
Cu( r) + H
2
O(h)
c. 2KClO
3
(r )
to
→
2KCl( r) + 3O
2
(k)
d. Zn(r) + 2HCl (dd)
→
ZnCl
2

(dd) + H
2
(k)
Phản ứng: a là hóa hợp;b là oxi hóa- khử; c là phân hủy;
d là phản ứng thế
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
2
(2,5điểm)
a Nồng độ phần trăm của một dung dịch cho ta biết số
gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.
C% =
ct
dd
m
m
.100%
-Nồng độ mol của dung dịch cho ta biết số mol chất tan co
trong 1 lít dung dịch.
C
M
=
n
V
(mol/l)
b. Dùng que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ:
Nếu lọ nào làm que đóm cháy sáng bùng lên đó là lọ

chứa khí oxi,nếu que đóm đang cháy có ngọn lửa màu
xanh mờ là lọ chứa khí hiđro,nếu lọ nào khônglàm thay
đổi ngọn lửa que đóm đó là lọ chứa không khí.
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
3
(2,5điểm)
Viết công thức hóa học của những chất có tên gọi sau:
a. HCl
b. NaOH
c. Ca
3
(PO
4
)
2
d. K
2
CO
3
e. Fe
2
(SO
4
)
3

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
4
(2,5điểm)
a.
4
CuSO
n
=
16
160
=0,1(mol)
C
M
=
n
V

=
0,1
0,1
=1 (mol/l)
b.
n
Fe
=
22,4

56
=0,4 (mol)
Fe(r) + H
2
SO
4
(l)
→
FeSO
4
(dd) + H
2
(k)
1mol 1mol
0,4mol … . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,4mol
V
2
H
= 0,4.22,4 = 8,96(l)
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5