hóa lý 2

THỰC HIỆN:
VÕ TẤN LUẬT_0605393
PHẠM XUÂN NGUYỄN_0604441
LỚP DHHO2A

Bài 08
XÁC ĐỊNH ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY
Nhận xét của Giáo viên Điểm
Tường trình thí nghiệm
Ta đo được L
KCL
= 1139.10
-6
S/cm ở 31
0
C
Tra bảng độ dẫn điện riêng của dd KCl 0.01 N ở nhiệt độ 31
0
C ta có
6 1
1580.10 ( . )
KCl
S cm
χ
− −
=
Như ta đã biết
. ( / )k L S cm
χ
=
(1)

 Hằng số bình điệc cực
6
6
1580.10
1.3872
1139.10
KCl
KCl
k
L
χ
−
−
= = =
 Đối với dd CH
3
COOH
Ta xác định độ dẫn điện đương lượng
λ
theo biểu thức sau :
1 1
1000.
( . . )
N
S cm dl
C
χ
λ
− −
=

Cách xác định
χ
theo biểu thức (1) ở trên và do CH
3
COOH là 1 chất
điện ly yếu nên :Hệ số phân ly
0
λ
α
λ
=
Trong đó
0
λ
là độ dẫn điện đương lượng ở nồng độ dd vô cùng loãng
hay còn gọi là độ dẫn điện đương lượng tới hạn được xác định qua biểu thức
hằng số điện ly :
2
0 0
.
( )
C
K
λ
λ λ λ
=
−
Nồng độ dd chất điện
ly C (N)
0.125 0.0625 0.0313 0.0156

Độ dẫn điện của chất
điện ly L(μS/cm )
2234 1592 1114 789
Độ dẫn điện riêng của
dd điện ly χ (S/cm)
0.0031 0.0022 0.0015 0.0011
Độ dẫn điện đương
lượng λ (S.cm
-1
. đl
-1
)
24.7917 35.3343 49.4503 70.0471
1/λ
0.0403 0.0283 0.0202 0.0143
λC 3.0990 2.2084 1.5453 1.0945
Đồ thị
1
.C
λ
λ
−
Từ đồ thị
1
.C
λ
λ
−
trên ta có được
5 1 1

0
0
1
7.10 14285.7143 ( . . )S cm dl
λ
λ
− −
= ⇒ =
Và
7
0
1
0,0129 3,8.10
.
K
K
λ
−
= ⇒ =
Ứng với mỗi nồng độ dd của chất điện ly ta có một hệ số phân ly khác
nhau
0
λ
α
λ
=

3
( )
CH COOH

C N
0.125 0.0625 0.0313 0.0156
α
0.0017 0.0025 0.0035 0.0049
Vậy hệ số phân ly của dd điện ly yếu CH
3
COOH là
0.0017 0.0025 0.0035 0.0049
0.0031
4
α
+ + +
= =
 Đối với dd HCl
Vì HCl là một chất điện ly mạnh nên ta có hệ số phân ly
1
α
≈
Các thông số ta tính tóan tương tự như đối với dd CH
3
COOH ở trên
Nồng độ dd chất điện
ly C (N)
0.001 0.002 0.003 0.004
Độ dẫn điện của chất
điện ly L(μS/cm )
1767 863 563 346
Độ dẫn điện riêng
của dd điện ly χ
(S/cm)

0.0025 0.0012 0.0008 0.0005
Độ dẫn điện đương
lượng λ (S.cm
-1
. đl
1
)
2451.1506 598.5690 260.3278 119.9912
C
0.0316 0.0447 0.0548 0.0632
Dựa vào hệ thức Onsager – Kohirauch áp dụng cho dd loãng của chất
điện ly mạnh:
0
.A C
λ λ
= −
Đồ thị
C
λ
−
Từ đồ thị
C
λ
−
trên ta có được
1 1
0
4401.2 ( . . )S cm dl
λ
−

=
Nhận xét
Độ dẫn địên của dung dịch phụ thuộc rất nhiều vào nồng độ ban
dầu của dung dịch , nồng độ dung dịch càng lớn thì độ dẫn điện càng lớn
nhưng dung dịch có nồng độ quá lớn (đậm đặc) thì độ dẫn điện của dung
dịch tương đối thấp.cho nên sự biến đổi độ dẫn điện ở đây chỉ còn qui về
mối liên hệ với sự biến đổi nồng độ, mà sự biến đổi nồng độ có sự ảnh
hưởng trực tiếp đến độ phân ly ( tức là đến số ion thực tế tồn tại trong dung
dịch). Mặt khác ảnh hưởng đến tốc độ chuyển động các ion.
Dựa vào đồ thị ta thấy nồng độ tăng lên khi dai lượng
λ
giảm xuống,
lúc đầu giảm nhanh lúc sau giảm chậm.