Trường Đại học Cần Thơ
Khoa Khoa học
Bộ môn Hóa học
Câu 1 (2 điểm)
1. Ở 25
o
C, độ tan của PbSO
4
là
4
10.35,1
−
moL/kg. (1 điểm)
a. Tính
±
γ
. Biết hằng số Debye – Hückel là A = 0,509.
b. Tính K
sp
. (theo m,
±
γ
).
2. Tính độ dẫn điện riêng
κ
(kappa) của một dung dịch điện phân. Biết rằng điện trở của dung dịch này là 7,85
Ω
và hằng số bình được xác định bởi tỉ số
A
(A= 5,75 cm
2
và
= 1,32 cm). (0,5điểm)
3. Điện cực chọn lọc ion
+
K
có “Slope” là 60 mV/decade, nghĩa là gì ? (0,5 điểm)
Câu 2 (1,5 điểm) Farkas, Lewin và Bloch [J. Am. Chem. Soc., 71, 1988 (1949)] đã nghiên cứu phản ứng:
−−−−
+→+ CBrOOCBr
trong nước ở 25
o
C. Với nồng độ đầu của [
−
OC
]
3
10233
−
= .,
mol/Lít và [
−
rB
] =
3
105082
−
.,
mol/Lít, kết quả
thu được như sau:
Thời gian (phút) 0 7,65 15,05 26 47,6
[
−
BrO
] (mmol/Lít)
0 0,953 1,42 1,8 2,117
Phản ứng trên là phản ứng bậc hai (bậc một theo mỗi tác chất). Tính hằng số tốc độ phản ứng. (0,396)
Câu 3 (2 điểm)
1. Tính suất điện động cho pin sau:
Pb)10.5,6(Pb)M10(Cr);M10.00,2(CrPt
223243 −+−+−+
Cho biết:
408,0E
0
2
Cr
3
Cr
−=
+
+
V và
12,0E
0
Pb
2
Pb
−=
+
V.
2. Tính suất điện động cho sau: Hg|
−2
HgY
(
4
10.61,2
−
M);
−4
Y
(
1
10.21,1
−
M)‖SCE.
Biết rằng
)r(22
CHg
+ 2e → 2Hg
(l)
+
−
C2
E = + 0,244V (trong dung dịch bão hòa
KC
)
−2
HgY
+ 2e → Hg +
−4
Y
o
E
= + 0,21V
Câu 4 ( 1,5 điểm) Phản ứng phân hủy ozone (O
3
) diễn ra theo cơ chế sau:
(1)
ClRhCFC
+→ν+
(CFC: Chlorofluorocarbon)
(2)
23
OOCOC +→+
(3)
23
O2COOC +→+
(4)
32
NOCNOOC →+
Áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định chứng minh rằng:
]NO[k
]O[Ik
]O][C[k
24
3a3
33
φ
=
. Trong đó, k
3
, k
4
là hằng số tốc
độ phản ứng của các giai đoạn (3), (4); φ, I
a
là hiệu suất lượng tử và cường độ ánh sáng bị hấp thu của giai đoạn (1)
- Anh (Chị) chỉ được phép sử dụng bảng HTTH và máy tính để làm bài, không được sử dụng bất kỳ tài liệu nào khác -
- Chúc Anh (Chị) làm bài thi tốt -
- - - Hết - - -
GV soạn đề: Nguyễn Văn Đạt
THI CUỐI KỲ MÔN HÓA LÝ 2
HỌC KỲ II NĂM HỌC 2008 - 2009
Thời gian: 60 phút