Tổng hợp đề thi học sinh giỏi quốc gia môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG
Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đà Lạt
TUYỂN TẬP
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA
MÔN HÓA HỌC
Biên Soạn: Thầy Nguyễn Thành Anh
Tổ trưởng bộ môn Hóa Học
Đà Lạt – Tháng 5/2005

Bé Gi¸o Dôc Vµ §µo T¹o §Ò Thi Quèc Gia Chän HS Giái THPT
 M«n Thi: Ho¸ Häc Líp 12 - B¶ng A
Ngµy thi: 2/3/1994
(180 phót, kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò )
- - - - - o0o - - - - -
C©u 1:
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:2
*********************************************************************************************************************************
1. Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc cã thĨ dïng ®Ĩ lo¹i c¸c chÊt ®éc sau:
a. SO
2
, NO
2
, HF trong khÝ th¶i c«ng nghiƯp.
b. Lỵng lín clo trong phßng thÝ nghiƯm.
c. Pb
2+
hc Cu
2+
trong níc th¶i c¸c nhµ m¸y.
ViÕt ®Çy ®đ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
2. Tõ 0,1 mol H

2
SO
4
cã thĨ ®iỊu chÕ 1,12 lÝt; 2,24 lÝt; 3,36 lÝt SO
2
®ỵc kh«ng? Gi¶i thÝch t¹i sao ®ỵc
hay kh«ng ®ỵc. NÕu ®ỵc, minh ho¹ b»ng c¸c vÝ dơ cơ thĨ.
Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p thu SO
2
tinh khiÕt ®iỊu chÕ ë trªn.
C©u 2:
1. Lµm c¸c thÝ nghiƯm sau:
o ThÝ nghiƯm 1: Cho vµo dung dÞch H
2
SO
4
lo·ng ®ùng trong 3 cèc ®¸nh sè 1, 2, 3 mçi cèc mét
miÕng s¾t.
o ThÝ nghiƯm 2: Thªm vµo cèc 1 miÕng nh«m ®Ỉt tiÕp xóc víi miÕng s¾t.
o ThÝ nghiƯm 3: Thªm vµ cèc 2 mét miÕng ®ång ®Ỉt tiÕp xóc víi miÕng s¾t.
o ThÝ nghiƯm 4: Thªm vµo cèc 3 mét miÕng b¹c ®Ỉt tiÕp xóc víi miÕng s¾t.
Tr×nh bµy vµ so s¸nh c¸c hiƯn tỵng x¶y ra trong c¸c thÝ nghiƯm trªn. ViÕt ph¬ng tr×nh vỊ c¸c hiƯn
tỵng ®ã. Gi¶i thÝch sù kh¸c nhau vỊ c¸c hiƯn tỵng x¶y ra trong c¸c thÝ nghiƯm.
2. a. H·y viÕt s¬ ®å vµ ph¬ng tr×nh x¶y ra khi ®iƯn ph©n dung dÞch CuSO
4
víi hai ®iƯn cùc b»ng
Platin.
b. Sau khi ®iƯn ph©n ®ỵc mét thêi gian, ng¾t ngn ®iƯn ngoµi vµ nèi hai ®iƯn cùc trªn b»ng d©y
dÉn, cã hiƯn tỵng g× x¶y ra? Gi¶i thÝch vµ minh ho¹ b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc.
C©u 3:

1. a. Nªu ý nghÜa vỊ cÊu t¹o cđa cÊu h×nh electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
.
b. CÊu h×nh nµy cã thĨ gỈp ë lo¹i chÊt nµo? Minh ho¹ b»ng tÝnh chÊt cơ thĨ.
c. Nªu tÝnh chÊt cđa chÊt trong thÝ dơ trªn.
2. Dùa vµo ®é ©m ®iƯn cđa nguyªn tè trong b¶ng sau:
Nguyên tố
O Na Mg Al Si P S Cl
§é ©m ®iƯn 3,5 0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0
a. Nªu b¶n chÊt liªn kÕt ho¸ häc trong oxit cđa mçi nguyªn tè ë møc oxi ho¸ cao nhÊt.
b. Ph©n lo¹i c¸c oxit trªn. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nªu râ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mçi lo¹i oxit.
3. Tr×nh bµy cã gi¶i thÝch nh÷ng u tè quan trong nhÊt lµm t¨ng tèc ®é ë giai ®o¹n oxi ho¸ SO
2
thµnh SO
3
trong qu¸ tr×nh s¶n xt H
2
SO
4
.
Câu 4:
1. Khy a gam mét chÊt trong b cm

3
chÊt láng cã khèi lỵng riªng D
1
®Ĩ t¹o thµnh mét dung dÞch
cã khèi lỵng riªng D
2
.
a. ThiÕt lËp c«ng thøc dïng ®Ĩ tÝnh nång ®é % theo khèi lỵng vµ nång ®é mol/lit cđa dung dÞch
trªn.
b. Nªu nh÷ng ®iỊu kiƯn ®Ĩ cã thĨ ¸p dơng ®ỵc c«ng thøc thiÕt lËp ra.
Câu 5: Bµi to¸n
Hçn hỵp A gåm hai oxit s¾t. DÉn tõ tõ khÝ hidr« ®i qua m gam A ®ùng trong èng sø ®· nung nãng
®Õn nhiƯt ®é thÝch hỵp. S¶n phÈm t¹o nªn lµ 2,07 gam níc vµ 8,48 gam hçn hìp B gåm hai chÊt r¾n.
Hoµ tan B trong 200 ml dung dÞch H
2
SO
4
1M thu ®ỵc mét dung dÞch D vµ 1971,2 ml H
2
®kc ë 27,3
0
C
vµ 1atm. Cho D t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d sÏ ®ỵc kÕt tđa E. Cho E tiÕp xóc víi kh«ng khÝ ®Ĩ
chun E hoµn toµn thµnh chÊt r¾n F. Khèi lỵng cđa E vµ F kh¸c nhau 1,36 gam.
1. TÝnh m.
2. T×m nång ®é cđa hỵp chÊt vµ ion trong dung dÞch D, cho r»ng thĨ tÝch dung dÞch D thay ®ỉi
kh«ng ®¸ng kĨ so víi thĨ tÝch dung dÞch H
2
SO
4

®· dïng.
3. Thµnh lËp c«ng thøc vµ tÝnh thµnh phÇn % theo khèi lỵng cđa mçi chÊt trong A.
o o
Cho H = 1, O = 16, Fe = 56
Häc sinh ®ỵc sư dơng b¶ng HTTH c¸c nguyªn tè ho¸ häc.

Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HS Giái THPT
 M«n Thi: Ho¸ Häc Líp 12
Ngµy thi: 2/3/1995
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:3
*********************************************************************************************************************************
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )

B¶ng A: Lµm tÊt c¶ c¸c C©u hái lý thut vµ Bµi to¸n.
B¶ng B: Bá 2, trong C©u II: 2, trong C©u III: 4, trong Bµi to¸n.
- - - - - o0o - - - - -
A. C©u hái lý thut.
C©u I:
1. Trong phßng thÝ nghiƯm cã dd NaOH (dung m«i lµ níc).
a/ H·y tr×nh bµy nguyªn t¾c ®Ĩ x¸c ®Þnh nång ®é mol/lit cđa dd NaOH ®· cho.
b/ H·y tù cho c¸c sè liƯu cơ thĨ vµ tÝnh nång ®é mol/lit cđa dd NaOH ®ã.
2. Cã 3 lä ®ỵc ®¸nh sè, mçi lä cã chøa mét trong c¸c dd sau: natri sunfat, canxi axetat, nh«m
sunfat, natri hi®roxit, bari clorua. ChÊt nµo ®ỵc chøa trong lä sè mÊy, nÕu:
o Rãt dd tõ lä 4 vµo lä 3, cã kÕt tđa tr¾ng.
o Rãt dd tõ lä 2 vµo lä 1, cã kÕt tđa keo, tiÕp tơc rãt thªm kÕt tđa ®ã bÞ tan.
o Rãt dd tõ lä 4 vµo lä 5, ban ®Çu cha cã kÕt tđa, rãt thªm th× cã lỵng nhá kÕt tđa xt hiƯn.
Trong mçi trêng hỵp gi¶i thÝch ®Ịu cã viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
3. H·y ®Ị nghÞ c¸ch t¸ch lÊy tõng mi trong hçn hỵp r¾n gåm : clorua cđa amoni, bari, magie (cã
viÕt ®Çy ®đ ph¬ng tr×nh ph¶n øng).
C©u II:

1. Thùc nghiƯm cho biÕt: sau 0,75 gi©y th× 30ml KOH 1M trung hoµ võa hÕt 30ml H
2
SO
4
0,5M .
H·y x¸c ®Þnh tèc ®é cđa ph¶n øng ®ã theo lỵng KOH: theo läng H
2
SO
4
. KÕt qu¶ thu ®ỵc ë mçi
trêng hỵp ®ã cã hỵp lÝ kh«ng? T¹i sao?
2. H·y ®a ra c¸c biĨu thøc cÇn thiÕt ®Ĩ chøng minh vai trß cđa hƯ sè c¸c chÊt trong ph¬ng tr×nh
ph¶n øng khi x¸c ®Þnh tèc ®é ph¶n øng.
(dïng ph¬ng tr×nh aA + bB → d D + eE víi gi¶ thiÕt ph¬ng tr×nh ®ã ®đ ®¬n gi¶n ®Ĩ dïng trong
trêng hỵp nµy).
C©u III:
1. CÇn 2 lÝt dd CuSO
4
0,01M cã pH = 2.00 ®Ĩ m¹ ®iƯn:
a. T¹i sao dd cÇn pH thÊp nh vËy.
b. Trong phßng thÝ nghiƯm cã mi CuSO
4
.5H
2
O, níc nguyªn chÊt, H
2
SO
4
98% (D = 1,84
g/ml). H·y tr×nh bµy c¸ch chn bÞ dung dÞch trªn (bá qua chÊt phơ).

2. Cã vËt cÇn m¹, b¶n ®ång, dd võa ®ỵc chn bÞ trªn vµ ngn ®iƯn thÝch hỵp:
a. H·y tr×nh bµy s¬ ®å cđa hƯ thèng ®Ĩ thùc hiƯn sù m¹ ®iƯn nµy (cã vÏ h×nh). ViÕt ph¬ng tr×nh
ph¶n øng x¶y ra trªn ®iƯn cùc.
b. TÝnh thêi gian thùc hiƯn sù m¹ ®iƯn nÕu biÕt: I = 0,5 Ampe; líp m¹ cã ®iƯn tÝch 10 cm
2
, bỊ
dµy 0,17 mm; khèi lỵng riªng cđa ®ång lµ 8,89 g/cm
3
; hiƯu st sù ®iƯn ph©n nµy ®¹t 80%.
C©u IV:
H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra ë mçi trêng hỵp sau ®©y:
1. §iỊu chÕ H
2
SO
4
theo ph¬ng ph¸p nitro : oxi ho¸ SO
2
b»ng NO
2
trong dd níc (cã th¨ng b»ng
electron).
2. §iỊu chÕ mét chÊt trong thµnh phÇn cđa nhiªn liƯu tªn lưa b»ng c¸ch cho khÝ F
2
®i chËm qua
mi r¾n KNO
3
hc KClO
4
(trong mçi trêng hỵp ®Ịu t¹o ra 2 s¶n phÈm, trong ®ã lu«n cã
KF).

3. FeS hc FeCO
3
bÞ oxi ho¸ b»ng oxi trong kh«ng khÝ Èm t¹o thµnh Fe(OH)
3
(cã th¨ng b»ng
electron).
4. Fe
2
O
3
, Fe
2
S
3
, Fe(OH)
3
bÞ hoµ tan trong dd axit m¹nh (d) ®Ịu t¹o ra ion [Fe(H
2
O)
6
]
3+
B. Bµi to¸n:
Hçn hỵp A gåm bét Al vµ S. Cho 13,275 gam A t¸c dơng víi 400 ml HCl 2M thu ®ỵc 8,316 lÝt khÝ
H
2
t¹i 27,3
o
C vµ 1 atm; trong b×nh sau ph¶n øng cã dd B.
NÕu nung nãng 6,6375 gam A trong b×nh kÝn kh«ng cã oxi tíi nhiƯt ®é thÝch hỵp, ®ỵc chÊt D. Hoµ

tan D trong 200 ml HCl 2M ®ỵc khÝ E vµ dd F.
1. H·y tÝnh nång ®é c¸c chÊt vµ c¸c ion trong dd B, dd F.
2. TÝnh pH cđa mçi dd ®ã vµ nªu râ nguyªn nh©n ph¶i t¹o pH thÊp nh vËy.
3. DÉn khÝ E (®· ®ỵc lµm kh«) qua èng sø chøa 31,5 gam bét CuO nung nãng tíi nhiƯt ®é thÝch
hỵp (kh«ng cã oxi cđa kh«ng khÝ). Ph¶n øng xong ta thu ®ỵc nh÷ng chÊt nµo? TÝnh lỵng mçi
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:4
*********************************************************************************************************************************
chÊt ®ã. (BiÕt trong s¶n phÈm : chÊt r¾n lµ nguyªn chÊt, tÝnh theo gam ; chÊt khÝ hay h¬i ®o t¹i
100
o
C, 1atm; khi tÝnh sè mol ®ỵc lÊy tíi ch÷ sè thø 5 sau dÊu phÈy).
4. Rãt tõ tõ (cã khy ®Ịu) cho ®Õn hÕt 198 ml NaOH 10% (D = 1,10 g/ml) vµo dd F:
a. H·y nªu vµ gi¶i thÝch hiƯn tỵng x¶y ra.
b. TÝnh lỵng kÕt tđa thu ®ỵc (nhiỊu nhÊt; Ýt nhÊt).
o o
Cho Cu = 64; S = 32; Al = 27; O = 16; H = 1.
Ghi chó: ThÝ sinh ®ỵc dïng lo¹i m¸y tÝnh c¸ nh©n bá tói, b¶ng sè logarit
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
 M«n Thi: Ho¸ Häc Líp 12
Ngµy thi: 3/3/1995
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
B¶ng A: Lµm tÊt c¶ c¸c C©u hái lý thut vµ Bµi to¸n
B¶ng B: Bá 2. trong C©u IV: 2. trong Bµi to¸n
A. C©u hái lý thut:
C©u I:
1. H·y s¾p xÕp c¸c hỵp chÊt trong d·y sau ®©y theo thø tù t¨ng dÇn møc ®é linh ®éng cđa nguyªn tư H
trong nhãm chøc (cã vÝ dơ vỊ ph¶n øng kÌm theo): axit axetic, rỵu etylic, phenol, níc.
2. §é ©m ®iƯn cđa C trong C
2
H

6
, C
2
H
4
, C
2
H
2
t¬ng øng b»ng 2,48; 2,75; 3,29.
H·y s¾p xÕp ba chÊt trªn theo thø tù gi¶m dÇn ®é ph©n cùc cđa liªn kÕt C-H; lÊy vÝ dơ ph¶n øng ho¸ häc
®Ĩ minh ho¹ vµ dïng c¸c sè liƯu trªn ®Ĩ gi¶i thÝch sù s¾p xÕp ®ã.
C©u II:
1. H·y gäi tªn
(CH
3
)
2
CH-CH =CH-C(CH
3
)
3

CH
2
CHCH
(CH
3
)
2

CH C(CH
3
)
3
Nh÷ng hi®rocacbon nµy cã ®ång ph©n cis-trans hay kh«ng? ViÕt c«ng thøc c¸c ®ång ph©n ®ã (nÕu
cã).
§iỊu kiƯn vỊ cÊu t¹o ®Ĩ cho mét hỵp chÊt h÷u c¬ cã ®ång ph©n cis-trans lµ g×?
2. Axit elai®ic lµ ®ång ph©n cđa axit oleic. Khi oxi ho¸ m¹nh axit elai®ic b»ng KMnO
4
trong H
2
SO
4
®Ĩ c¾t nhãm - CH = CH - thµnh hai nhãm - COOH, thu ®ỵc hai axit cacboxylic cã m¹ch kh«ng
ph©n nh¸nh lµ C
9
H
18
O
2
(A) vµ C
9
H
16
O
4
(B)
ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa A vµ B, tõ ®ã suy ra c«ng thøc cÊu t¹o cđa axit elai®ic. ViÕt ph ¬ng tr×nh
ph¶n øng oxi ho¸ ë trªn.
Axit elai®ic vµ axit oleic lµ nh÷ng chÊt ®ång ph©n lo¹i g×?

C©u III:
1. Polime cao su thiªn nhiªn vµ polime lÊy tõ nhùa c©y gut-ta-pec-cha ®Ịu cã c«ng thøc (C
5
H
8
)
n
: lo¹i
thø nhÊt cã cÊu tróc cis, lo¹i thø hai cã cÊu tróc trans.
ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o mét ®o¹n m¹ch polime cho mçi lo¹i.
2. Cho HCl t¸c dơng víi cao su thiªn nhiªn sinh ra cao su hi®roclo chøa 20,6% Cl trong ph©n tư. ViÕt
ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®ã vµ cho biÕt trong ph©n tư cao su hi®rocio cã cßn cÊu tróc cis hay kh«ng?
Gi¶i thÝch.
C©u IV:
Tõ mét loµi thùc vËt ngêi ta t¸ch ®ỵc chÊt A (C
10
H
12
O
2
). A ph¶n øng víi dd NaOH t¹o thµnh chÊt B
(C
10
H
11
O
2
Na). B ph¶n øng víi CH
3
I cho chÊt C (C

10
H
11
O(OCH
3
)) vµ NaI. H¬i cđa C ph¶n øng víi H
2
nhê chÊt
xóc t¸c Ni cho chÊt D (C
10
H
13
O(OCH
3
)). D ph¶n øng víi dd KMnO
4
trong H
2
SO
4
t¹o thµnh axit 3,4-
®imetoxibenzoic cã c«ng thøc 3,4-(CH
3
O)
2
C
6
H
2
COOH vµ axit axetic.

1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa A, B, C: biÕt r»ng A, B, C kh«ng cã ®ång ph©n cis-trans, c¸c c«ng thøc
trong ngc ®¬n ë trªn vµ c«ng thøc ph©n tư.
2. ViÕt ph¬ng tr×nh c¸c ph¶n øng x¶y ra.
B.Bµi to¸n:
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:5
*********************************************************************************************************************************
Hai hỵp chÊt h÷u c¬ A, B cã cïng c«ng thøc ph©n tư vµ ®Ịu chøa C, H, Br, khi ®un nãng víi dd NaOH lo·ng
chÊt A t¹o ra chÊt C cã chøa mét nhãm chøc. ChÊt B kh«ng t¸c dơng víi dd NaOH nh ®iỊu kiƯn ë trªn. 5,4
gam chÊt C ph¶n øng hoµn toµn víi Na cho 0,616 lÝt H
2
ë 27,3
o
C vµ 1atm. §èt ch¸y hoµn toµn 1,35 gam chÊt
C thu ®ỵc 3,85 gam CO
2
.
Khi cho A hc B ph¶n øng víi Br
2
(cã mỈt bét Fe) ®Ịu thÊy khi HBr tho¸t ra: sau ph¶n øng A t¹o ra 3 chÊt D,
E, F cßn B t¹o ra 2 chÊt G, H.
1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa A, B, C vµ c¸c c«ng thøc cÊu t¹o cã thĨ cã cđa D, E, F, G, H. BiÕt r»ng
ph©n tư cđa D, E, F, G, H ®Ịu chøa 64% Br.
2. Cho hçn hỵp gåm 171gam chÊt A vµ 78 gam benzen ph¶n øng víi Br
2
cã mỈt bét Fe. Sau ph¶n øng
thu ®ỵc 125,6 gam br«m benzen, 90 gam chÊt D, 40 gam chÊt E vµ 30 gam chÊt F. H·y cho biÕt
chÊt A ph¶n øng víi Br
2
khã (hc dƠ) h¬n benzen bao nhiªu lÇn?
o o

Cho Br = 80; O = 16; H = 1.
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
 M«n Thi: Ho¸ Häc Líp 12
Ngµy thi: 2/3/1996
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
C©u I:
1. a) H·y chØ ra ®iĨm sai ë mçi cÊu h×nh e
-
sau:
(1) 1s
2
2s
1
2p
5
(2) 1s
2
2s
2
2p
5
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
(3) 1s

2
2s
2
2p
6
4p
6
4s
2
b) ViÕt l¹i cho ®óng mçi cÊu h×nh trªn. Mçi cÊu h×nh ®óng ®ã lµ cÊu h×nh cđa h¹t nµo? H·y viÕt
mét ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc ®iĨn h×nh ( nÕu cã ) cđa h¹t ®ã?
2. Ba nguyªn tè X, Y, Z trong cïng mét chu kú cã tỉng sè hiƯu nguyªn tư lµ 39. Sè hiƯu cđa nguyªn tư
Y b»ng trung b×nh céng sè hiƯu cđa nguyªn tư X vµ Z. Nguyªn tư cđa 3 nguyªn tè nµy hÇu nh
kh«ng ph¶n øng víi H
2
O ë ®iỊu kiƯn thêng.
a) H·y x¸c ®Þnh vÞ trÝ c¸c nguyªn tè ®ã trong b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. ViÕt cÊu h×nh
e cđa nguyªn tư vµ gäi tªn tõng nguyªn tè.
b) So s¸nh ®é ©m ®iƯn, b¸n kÝnh nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè ®ã.
c) So s¸nh tÝnh baz¬ cđa c¸c hi®roxit.
d) T×m c¸ch t¸ch tõng oxit ra khái hçn hỵp oxit cđa 3 nguyªn tè ®ã.
C©u II:
1.Khi hoµ tan SO
2
vµo H
2
O, cã c¸c c©n b»ng sau:
SO
2
+ H

2
O
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
H
2
SO
3
(1)
H
2
SO
3

ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
H
+
+ HSO
3
-
(2)
HSO
3
-

ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
H
+

+ SO
3
2-
(3)
Nång ®é cđa SO
2
ë c©n b¨ng thay ®ỉi ra sao (cã gi¶i thÝch) ë mçi trêng hỵp sau:
a/ ®un nãng dd.
b/ Thªm HCl
c/ Thªm NaOH
d/ Thªm KMnO
4
2. §Ĩ x¸c ®Þnh nhiƯt sinh cđa NO b»ng ph¬ng ph¸p nhiƯt lỵng kÕ, ngêi ta lµm hai thÝ nghiƯm sau:
ThÝ nghiƯm 1: ®èt phèt pho trong lng khÝ NO, sau 12’ thu ®ỵc 1,508 gam H
3
PO
4
.
ThÝ nghiƯm 2: ®èt phèt pho trong hçn hỵp ®ång thĨ tÝch N
2
, O
2
. Sau 10’ thu ®ỵc 2,123 gam H
3
PO
4
a) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (trong b×nh nhiƯt lỵng kÕ cã H
2
O)
b) TÝnh tèc ®é trung b×nh cđa qu¸ tr×nh t¹o ra H

3
PO
4
ë mçi thÝ nghiƯm trªn. T¹i sao cã sù kh¸c nhau vỊ trÞ sè
®ã?
3. B»ng c¸ch nµo lo¹i bá mçi khÝ trong hçn hỵp khÝ sau:
a) SO
2
trong hçn hỵp SO
2
vµ CO
2
b) SO
3
trong hçn hỵp SO
3
vµ SO
2
c) CO
2
trong hçn hỵp H
2
vµ CO
2
d) HCl trong hçn hỵp HCl vµ CO
2
C©u III:
1.Tõ thùc nghiƯm ngêi ta x¸c ®Þnh ®ỵc: khi ph¶n øng
NH
4

HS (r¾n)
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
NH
3
(khÝ) + H
2
S(khÝ) (1)
®¹t tíi c©n b»ng th× tÝch sè P
NH3
. P
H2S
= 0,109 (trÞ sè nµy lµ h»ng sè ë nhiƯt ®é 25
o
C)
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:6
*********************************************************************************************************************************
a) H·y x¸c ®Þnh ¸p st chung cđa khÝ t¸c dơng lªn hƯ (1) nÕu ban ®Çu b×nh ch©n kh«ng vµ chØ ®a vµo ®ã
NH
4
HS r¾n.
b) NÕu ban ®Çu ®a vµo b×nh ®ã (ch©n kh«ng) mét lỵng NH
4
HS r¾n vµ khÝ NH
3
, khi ®¹t tíi c©n b»ng ho¸ häc
th× cã P
NH3
= 0,0549 atm.
H·y tÝnh ¸p st khÝ NH

3
trong b×nh tríc khi ph¶n øng (1) x¶y ra t¹i 25
o
C
2.Mét trong nh÷ng ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ Al
2
O
3
trong c«ng nghiƯp tr¶i qua mét sè giai ®o¹n chÝnh sau ®©y:
- Nung Nefelin (NaKAl
2
Si
2
O
8
) víi CaCO
3
trong lß ë 1200
o
C
- Ng©m níc s¶n phÈm t¹o thµnh ®ỵc dd mi aluminat.
Na[Al(OH)
4
(H
2
O)
2
]; K[Al(OH)
4
(H

2
O)
2
] vµ bïn qng CaSiO
3
- ChiÕt lÊy dd, sơc CO
2
d qua dd ®ã.
- Nung kÕt tđa Al(OH)
3
®ỵc Al
2
O
3
.
H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
C©u IV:
1. Ph¶n øng nµo x¶y ra khi lµm b·o hoµ dd Na
2
CO
3
(bá qua sù thủ ph©n) b»ng:
a/ KhÝ Cl
2
b/ KhÝ NO
2
2. Cã c¸c cỈp: Cr
2
O
7

2-
/2Cr
3+
; Fe
3+
/Fe
2+
; Cl
2
/2Cl
-
; MnO
4
-
/Mn
2+
H·y hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau (nÕu cã)
a) K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → ?
b) Cl
2
+ FeCl
2
→ ?
c) FeCl

3
+ HCl → ?
d) Cl
2
+ MnSO
4
→ ?
e) KMnO
4
+ FeCl
3
→ ?
f) KMnO
4
+ HCl → ?
(BiÕt tÝnh oxi ho¸ gi¶m dÇn theo thø tù: MnO
4
-
> Cr
2
O
7
2-
≈ Cl
2
> Fe
3+
)
3. Cã c¸c ion sau: Ba
2+

; Ag
+
; H
+
(H
3
O
+
); Cl
-
; NO
3
-
; SO
4
2-
.
a) H·y cho biÕt c«ng thøc chÊt tan hc chÊt Ýt tan t¹o thµnh.
b) Trong 5 dd, mçi dd chØ chøa mét trong c¸c chÊt ë phÇn (a). NÕu kh«ng dïng thªm chÊt kh¸c, b»ng
c¸ch nµo cã thĨ nhËn ra chÊt trong mçi dd (cã gi¶i thÝch).
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc Líp 12
Ngµy thi: 3/3/1996
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
C©u I:
Khi clo ho¸ C
5
H
12
ë 100

o
C cã chiÕu s¸ng thu ®ỵc c¸c s¶n phÈm víi tØ lƯ % nh sau: 2-Clo-2Metyl-Butan:
28,4%
1-Clo-2Metyl-Butan: 24,4%
3-Clo-2Metyl-Butan: 35,0%
4-Clo-2Metyl-Butan: 12,2%
1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (dïng c«ng thøc cÊu t¹o) vµ c¬ chÕ ph¶n øng.
2. NÕu thay Clo b»ng Brom th× c¸c tØ lƯ % trªn biÕn ®ỉi thÕ nµo? Gi¶i thÝch.
3. H·y dù ®o¸n tØ lƯ % s¶n phÈm monoclo ho¸ Propan vµ IsoButan.
C©u II:
1. Cã c¸c hỵp chÊt sau: C
2
H
5
OH; n-C
10
H
21
OH; C
6
H
5
OH; C
6
H
5
CH
2
OH; C
6

H
5
NH
2
; HOCH
2
CHOHCH
2
OH;
CH
3
COOH; n-C
6
H
14
; C
5
H
6
vµ C
6
H
12
O
6
(glucoz¬)
a) Cho biÕt nh÷ng chÊt tan tèt, nh÷ng chÊt tan kÐm trong níc? Gi¶i thÝch.
b) H·y viÕt c«ng thøc c¸c d¹ng liªn kÕt hi®ro gi÷a c¸c ph©n tư C
6
H

5
OH vµ C
2
H
5
OH. D¹ng nµo bỊn nhÊt,
d¹ng nµo kÐm bỊn nhÊt? Gi¶i thÝch.
2. a) Khi nh×n Etan theo trơc däc liªn kÕt C-C ta thÊy r»ng c¸c nguyªn tư H nèi víi 2 nguyªn tư C kh«ng che
kht nhau tõng cỈp mét mµ xen kÏ nhau. M« t¶ hiƯn tỵng nµy b»ng c«ng thøc vµ gi¶i thÝch.
b) NÕu nh×n ph©n tư n-Butan theo däc trơc liªn kÕt C
2
-C
3
ta sÏ thÊy cã bao nhiªu d¹ng xen kÏ nh vËy? D¹ng
nµo chiÕm u thÕ h¬n? V× sao?
C©u III:
§Ỉc ®iĨm cđa ph¶n øng este ho¸ lµ thn nghÞch?
1. Nªu c¸c biƯn ph¸p ®Ĩ ph¶n øng nhanh ®¹t tíi tr¹ng th¸i c©n b»ng. Nªu c¸c biƯn ph¸p chun dÞch c©n b»ng
ho¸ häc vỊ phÝa t¹o thµnh este.
2. ThiÕt lËp biĨu thøc tÝnh h»ng sè c©n b»ng K, gi¶ sư cho a mol axit axetic ph¶n øng víi b mol rỵu etylic vµ
sau khi ph¶n øng ®¹t tíi tr¹ng th¸i c©n b»ng ®· thu ®ỵc c mol este.
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:7
*********************************************************************************************************************************
- TÝnh gi¸ trÞ cđa K khi a =b =1mol vµ c = 0,655 mol
- NÕu a = 1mol vµ b t¨ng gÊp 5 lÇn th× lỵng este t¨ng gÊp bao nhiªu lÇn?
C©u IV:
1. Hỵp chÊt A (C
18
H
18

O
2
Br
2
) ph¶n øng ®ỵc víi dd NaOH nãng. Cho hçn hỵp sau ph¶n øng t¸c dơng víi dd axit
v« c¬ lo·ng, thu ®ỵc B (C
9
H
9
O
2
Br) vµ C (C
9
H
11
OBr).
Oxi ho¸ B hc C ®Ịu thu ®ỵc axit para-brom-benzoic.
Oxi ho¸ trong ®iỊu kiƯn thÝch hỵp C chun thµnh B.
Tõ B thùc hiƯn chun ho¸ theo s¬ ®å sau:
B
Cl ,as
2
→
D
o
ddNaOH,t
→
E
ddHCl
→

G
o
2 4
H SO ,170 C
→
H
(D chøa 1 nguyªn tư Clo trong ph©n tư, H cã ®ång ph©n Cis-trans. C¸c s¶n phÈm D, E, G, H ®Ịu lµ s¶n phÈm
chÝnh)
a) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa A, B, C, D, E, G, H vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) So s¸nh nhiƯt ®é nãng ch¶y cđa B vµ C. Gi¶i thÝch.
2. Heliotropin C
8
H
6
O
3
(chÊt ®Þnh híng trong c«ng nghiƯp h¬ng liƯu) ®ỵc ®iỊu chÕ tõ chÊt safrol C
10
H
10
O
2
(trong tinh dÇu x¸ xÞ) b»ng c¸ch ®ång ph©n ho¸ safrol thµnh Isosafrol C
10
H
10
O
2
, sau ®ã oxi ho¸ isosafrol nhê
chÊt oxi ho¸ thÝch hỵp. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa Heliotropin, safrol vµ isosafrol. BiÕt r»ng heliotropin ph¶n

øng ®ỵc víi AgNO
3
trong dd NH
3
cho mi cđa axit 3,4-metylen dioxiBenzoic
vµ isosafrol cã ®ång ph©n cis-trans
3. C¸c chÊt Freon g©y ra hiƯn tỵng “lç thđng «zon”.
C¬ chÕ ph©n hủ «zon bëi Freon (thÝ dơ CF
2
Cl
2
) viÕt nh sau:
CF
2
Cl
2

h ν
→
Cl
•
+ CF
2
Cl
•
(a)
O
3
+ Cl
•

→
O
2
+ ClO (b)
O + ClO

→
O
2
+ Cl
•
(c)
a) Gi¶i thÝch v× sao 1 ph©n tư CF
2
Cl
2
cã thĨ ph©n hủ hµng chơc ngµn ph©n tư Ozon?
b) Trong khÝ qun cã 1 lỵng nhá khÝ Metan. HiƯn tỵng g× x¶y ra ®ång thêi víi hiƯn tỵng “lç thđng
ozon”? Gi¶i thÝch.
C©u V:
Tỉng thĨ tÝch (ë 0
o
C) cđa Hi®rocacbon A (khÝ) vµ thĨ tÝch võa ®đ O
2
®Ĩ ®èt ch¸y hoµn toµn A b»ng 1/2 thĨ tÝch
cđa c¸c s¶n phÈm ch¸y ë 195
o
C. Sau khi lµm l¹nh ®Õn 0

o
C thĨ tÝch cđa c¸c s¶n phÈm ch¸y cßn b»ng 1/2 thĨ
tÝch ban ®Çu cđa hçn hỵp A vµ O
2
. C¸c thĨ tÝch ®Ịu ®o ë cïng ¸p st.
1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o A.
2. Thùc hiƯn ph¶n øng t¸ch Hi®ro tõ A thu ®ỵc hçn hỵp s¶n phÈm B. §èt ch¸y hoµn toµn 4,032 lÝt B (®ktc) thu
®ỵc 6,72 lÝt CO
2
(®ktc). DÉn 0,252 lÝt B (®ktc) qua dd Br
2
lµm cho khèi lỵng dd nỈng thªm 0,21 gam. TÝnh
thµnh phÇn % thĨ tÝch cđa hçn hỵp B. Gi¶ sư chØ x¶y ra sù t¸ch Hi®ro.
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc Líp 12
Ngµy thi: 14/3/1997
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )

B¶ng A: Lµm tÊt c¶ c¸c c©u
B¶ng B: Kh«ng lµm phÇn V
C©u I:
1. H·y xÕp c¸c c«ng thøc sau ®©y theo thø tù t¨ng dÇn sè oxi ho¸ cđa N: N
2
, NO, NH
3
, N
2
O, NH
2
OH,

HNO
3
, N
2
H
4
, NO
2
, HNO
2
.
H·y chØ râ nguyªn nh©n vỊ cÊu t¹o nguyªn tư ®Ĩ N cã sè c¸c oxi ho¸ ®ã.
2. Cho c¸c chÊt sau:
a) Na
2
CO
3
; b) KNO
3
; c) (NH
4
)
2
SO
4
; d) BaCl
2
; e) KHSO
4
Gi¶i thÝch tÝnh chÊt axit-baz¬ cđa c¸c dd níc cđa c¸c chÊt trªn. Cho biÕt gi¸ trÞ íc lỵng pH cđa c¸c

dd ®ã (pH > 7; < 7 hc ≈ 7 ?).
3. Ở tÇng trªn cđa khÝ qun cã líp ozon lµm l¸ ch¾n b¶o vƯ tr¸i ®Êt khái t¸c h¹i cđa tia cùc tÝm do mỈt
trêi räi xng nhê duy tr× c©n b»ng ho¸ häc.

O
3

hv
O
2
O
+
GÇn ®©y c©n b»ng nµy bÞ ph¸ vì, lµ mét trong nh÷ng hØĨm ho¹ vỊ m«i trêng trªn tr¸i ®Êt. Mét trong c¸c
nguyªn nh©n lµ con ngêi th¶i vµo khÝ qun mét lỵng ®¸ng kĨ NO vµ Cl (Cl do clo-flo cacbon tõ c¸c m¸y
l¹nh tho¸t vµo kh«ng khÝ t¹o ra hv CF
2
Cl
2
→ CF
2
Cl + Cl ); C¸c khÝ nµy lµm xóc t¸c cho qu¸ tr×nh biÕn ®ỉi
O
3
thµnh O
2
.
H·y viÕt pt pø (riªng rÏ vµ tỉng céng) ®Ĩ chøng minh vai trß xóc t¸c ®ã cđa Cl vµ NO.
O
CH
2

O
COOH
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:8
*********************************************************************************************************************************
C©u II:
KMnO
4
lµ thc thư ®ỵc dïng ®Ĩ x¸c ®Þnh nång ®é c¸c mi s¾t (II). Ph¶n øng gi÷a KMnO
4
vµ FeSO
4
trong
dung dÞch H
2
SO
4
diƠn ra theo s¬ ®å:
KMnO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4


→
K
2

SO
4
+ MnO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O (1)
1. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) díi d¹ng ph¬ng tr×nh ion (kÝ hiƯu ph¬ng tr×nh ion lµ (2)).
2. Gi¶ thiÕt ph¶n øng ®ã lµ thn nghÞch, h·y thiÕt lËp biĨu thøc h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng dùa vµo
(2) theo nång ®é c©n b»ng cđa c¸c chÊt.
3. Gi¸ trÞ logarit h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng oxi ho¸-khư ë 25
o
C dỵc tÝnh theo biĨu thøc:
lgK
0.059
= n∆E
0

(∆E
0
lµ hiƯu thÕ ®iƯn cùc tiªu chn cđa c¸c cỈp chÊt ph¶n øng, n lµ sè electron tham gia vµo qu¸ tr×nh
oxi ho¸ hc khư trong ph¶n øng).
H·y tÝnh h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng theo (2).
Cho

- 2+ 3+ 2+ -
4 2
0 o 0
MnO /Mn Fe /Fe Cl /2Cl
E = 1,51V; E = 0,77V; E = 1,36V
4. Trong mét hçn hỵp gåm cã KMnO
4
0,010M; H
2
SO
4
0,500M; FÐO
4
0,020M vµ Fe
2
(SO
4
)
3
0,005M.
H·y tÝnh nång ®é c¸c ion khi ph¶n øng kÕt thóc.
5. Mçi u tè sau ®©y ¶nh hëng nh thÕ nµo ®Õn (2):
a) T¨ng pH cđa dung dÞch;
b) Thay H
2
SO
4
b»ng HCl
c) Thªm lỵng nhá KSCN vµo dung dÞch.
C©u III:

1. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng h¹t nh©n sau:
a) ?

→

82
Pb
206
+
2
He
4
b)
9
F
17


→

8
O
17
+ ?
c)
94
Pu
239

→
? +
2
He
4
d)
1
H
1
+ ?

→

2
He
4
e) ? +
1
D
2


→
2
2
He
4
§èi víi mçi ®Þnh lt b¶o toµn dỵc ¸p dơng ®Ĩ lËp ph¬ng tr×nh trªn, h·y ph©n tÝch mét vÝ dơ ®Ĩ minh ho¹.
2.a) Uran trong thiªn nhiªn chøa 99,28% U
238

(cã thêi gian b¸n hủ lµ 4,5.10
9
n¨m) vµ 0,72% U
235
(cã thêi
gian b¸n hủ lµ 7,1.10
8
n¨m). TÝnh tèc ®é ph©n r· mçi ®ång vÞ trªn trong 10gam U
3
O
5
míi ®iỊu chÕ.
b) Mari vµ Pie Curi diỊu chÕ Ra
226
tõ qng Uran trong thiªn nhiªn. Ra
226
dỵc t¹o ra tõ ®ång vÞ nµo trong hai
®ång vÞ trªn?
C©u IV:
1. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi dÉn lỵng d khÝ H
2
S sơc qua dung dÞch (cã pH ≈ 0,5) chøa c¸c ion
Ag
+
, Ba
2+
, Cr
2
O
7

2-
, Cu
2+
, Fe
3+
, Ni
2+
.
2. Cã dd mi nitrat cđa Mg
2+
, Ba
2+
, Al
3+
, Cr
3+
, Co
2+
, Ag
+
, Hg
2
2+
(kÝ hiƯu lµ dd 1).
H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong mçi trêng hỵp sau ®©y:
a) Thªm dd NaCl vµo dd 1 tíi khi kÕt tđa ®ỵc hoµn toµn. Läc lÊy kÕt tđa (kÝ hiƯu a), dd cßn l¹i (kÝ hiƯu lµ
dd2).
b) Rưa kÕt tđa a b»ng níc råi cho t¸c dơng tiÕp víi dd NH
3
6M.

c) §un c¸ch thủ tíi nãng dd 2, thªm vµo ®ã NH
4
Cl r¾n, råi thªm tiÕp NH
3
6M tíi pH ≈ 9,0.
d) Cho kÕt tđa thu dỵc ë c) t¸c dơng víi NaOH 2M cã mét Ýt dd H
2
O
2
.
C©u V:
XÐt ph¶n øng N
2
(khÝ) + 3H
2
(khÝ)
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
2NH
3
(khÝ) (I)
1) T¹i ®iỊu kiƯn tiªu chn ®èi víi c¸c chÊt, T = 298K, cã:
∆S
o
= -197,9J.K
-1
; ∆H
o
= -91,8kJ.
TÝnh ∆G

o
vµ kÕt ln vỊ kh¶ n¨ng x¶y ra ph¶n øng (I).
2) Còng t¹i 298K, cã P
N2
= P
H2
= 10,0atm; P
NH3
= 1,0atm.
a) TÝnh ∆G = ∆G
o
+ 2,303RTlg K′p víi K′p = P
2NH3
/P
3H2
P
N2
vµ R = 8,31 J.K
-1
.
b) Dùa vµo c¸c sè liƯu tÝnh ®ỵc ë trªn, gi¶i thÝch møc ®é x¶y ra ph¶n øng (I) ë hai trêng hỵp 1) vµ 2). KÕt
qu¶ ®ã cã phï hỵp víi nguyªn lý L¬ Sat¬liª hay kh«ng? T¹i sao?
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc Líp 12
Ngµy thi: 15/3/1997
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:9
*********************************************************************************************************************************
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
B¶ng A: Lµm tÊt c¶ c¸c c©u
B¶ng B: Kh«ng lµm c©u VI

C©u I:
1. H·y cho biÕt kiĨu lai ho¸ cđa c¸c nguyªn tè vµ lo¹i liªn kÕt (σ, π) trong c¸c hỵp chÊt sau:
Cl-CH
2
-CH =O; CH
2
=CH - C≡N; CH
2
= C = O
2. H·y s¾p xÕp c¸c hỵp chÊt cho díi ®©y theo thø tù t¨ng dÇn nhiƯt ®é s«i. Gi¶i thÝch.
CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3
(A); CH
3
-CH
2
-CH
2
OH (B); CH
3
-CH
2
-CH
2

NH
2
(C); (CH
3
)
3
CH (D); (CH
3
)
3
N (E).
3. Cã thĨ thùc hiƯn ®ỵc c¸c ph¶n øng sau hay kh«ng, v× sao?
C
2
H
5
ONa + CH
3
COOH → C
2
H
5
OH + CH
3
COONa (1)
NaNH
2
+ CH
4
→ CH

3
Na + NH
3
(2)
C©u II:
1. Hỵp chÊt X chøa 60% C, 4,44%H vµ 35,56%O trong ph©n tư, dd níc cđa X lµm hång q tÝm. Thủ ph©n
X thu ®ỵc axit axetic vµ axit o-hi®roxibenzoic.
a) X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa X, biÕt M
X
= 180®vC.
b) TÝnh thĨ tÝch võa ®đ dd NaOH 0,5M ®Ĩ ph¶n øng hoµn toµn víi 5,4g X.
2. Mannoz¬ (monosaccarit) HOCH
2
-(CHOH)
4
-CH=O lµ ®ång ph©n cđa glucoz¬. ë d¹ng vßng 6 c¹nh
mannoz¬ chØ kh¸c glucoz¬ ë chç nhãm OH ë nguyªn tư C
2
n»m cïng phÝa víi OH ë nguyªn tư C
3
.
Oxi ho¸ mannoz¬ b»ng dd HNO
3
ë 100
o
C thu ®ỵc s¶n phÈm Y chøa 41,38%C; 3,45%H vµ 55,17%O. Y bÞ
thủ ph©n c¶ trong m«i trêng axit còng nh baz¬ t¹o ra axit polihi®roxi®icacboxylic hc mi t¬ng øng.
X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa Y, biÕt M
Y
= 174 ®vC.

C©u III:
Tõ mét lo¹i tinh dÇu ngêi ta t¸ch ®ỵc chÊt A chøa 76,92%C; 12,82%H vµ 10,26%O trong ph©n tư, MA = 156
®vC. A cßn ®ỵc ®iỊu chÕ b»ng c¸ch hi®ro ho¸ xóc t¸c chÊt 2-isopropyl-5-metylphenol (B).
1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa A.
2. ViÕt c«ng thøc c¸c ®ång ph©n cis-trans cđa A.
3. §un nãng A víi H
2
SO
4
®Ỉc thu ®ỵc hai chÊt cã cïng c«ng thøc ph©n tư C
10
H
18
. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa
hai chÊt ®ã vµ viÕt c¬ chÕ ph¶n øng.
4. So s¸nh tÝnh chÊt axit cđa A víi B.
C©u IV:
Thủ ph©n hoµn toµn 1 mol polipeptit X cho ta:
2 mol CH
3
- CH(NH
2
) - COOH (Alanin hay viÕt t¾t lµ Ala)
1 mol HOOC - CH
2
- CH
2
- CH(NH
2
) - COOH (axit glutamic hay Glu)

1 mol H
2
N -(CH
2
)
4
- CH(NH
2
) - COOH (Lizin hay Lys)
1 mol
NÕu cho X t¸c dơng víi 2,4-(NO
2
)
2
C
6
H
3
F (kÝ hiƯu ArF) råi míi thủ ph©n th× thu ®ỵc Ala, Glu, Lys vµ hỵp
chÊt
MỈt kh¸c nÕu thủ ph©n X nhê enzim cacboxipepti®aza th× thu ®ỵc Lys vµ mét tetrapeptit. Ngoµi ra khi thủ
ph©n kh«ng hoµn toµn X cho ta c¸c ®ipeptit Ala-Glu, Ala-Ala vµ His-Ala.
1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o vµ tªn cđa polipeptit X.
2. S¾p xÕp c¸c aminoaxit ë trªn theo thø tù t¨ng dÇn pH1 (pH
1
®ỵc gäi lµ ®iĨm ®¼ng ®iƯn, t¹i pH ®ã aminoaxit
tån t¹i ë d¹ng ion lìng cùc trung hoµ vỊ ®iƯn tÝch vµ kh«ng di chun vỊ mét ®iƯn cùc nµo c¶), biÕt c¸c gi¸ trÞ
pH
1
lµ 3,22; 6,00; 7,59 vµ 9,74.

3. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o d¹ng chđ u cđa mçi aminoaxit trªn ë c¸c pH b»ng 1 vµ 13.
4. Díi t¸c dơng cđa enzim thÝch hỵp aminoaxit cã thĨ bÞ ®ecacboxyl ho¸ (t¸ch nhãm cacboxyl). ViÕt c«ng
thøc cÊu t¹o cđa c¸c s¶n phÈm ®ecacboxyl ho¸ Ala vµ His. So s¸nh tÝnh baz¬ cđa c¸c nguyªn tư nit¬ trong
ph©n tư gi÷a hai s¶n phÈm ®ã. Gi¶i thÝch.
C©u V:
Tõ dÉn xt halogen cã thĨ ®iỊu chÕ axit cacboxylic theo s¬ ®å sau:
RX
Mg
ete khan
→
RMgX
CO
2
ete khan
+
→
RCOOMgX
HX
-MgX
2
+
→
RCOOH
Tõ CH
4
vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt h·y viÕt ph¬ng tr×nh c¸c ph¶n øng ®iỊu chÕ:
N
N
CH
2

H
CH
NH
2
COOH
Histidin hay His
N
N
CH
2
H
CH COOH
NH
Ar
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:10
*********************************************************************************************************************************
1. Axit metylmaloic CH
3
CH(COOH)
2
2. Axit α-vinylacrilic.
C©u VI:
Cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
OH
(A)
H
2
SO
4

85
%
10
0
C
,
+
H
2
O
(B) h =
55
%
1.ViÕt c¬ chÕ ph¶n øng.
2.Thay A b»ng C
6
H
5
-CH(CH
3
)-CH
2
-CH
2
-C(CH
3
)
2
OH (A
1

), C
6
H
5
-CH
2
-CH
2
-C(CH
3
)
2
OH (A
2
) vµ tiÕn hµnh ph¶n
øng trong ®iỊu kiƯn t¬ng tù nh trªn thu ®ỵc s¶n phÈm h÷u c¬ t¬ng øng B
1
(hiƯu st 86%), B
2
(hiƯu st 65%).
a) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa B
1
, B
2
.
b) T¹i sao hiƯu st ph¶n øng t¹o ra B
1
, B
2
cao h¬n t¹o ra B?

Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc Líp 12
Ngµy thi: 13/3/1998
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
B¶ng A: Lµm tÊt c¶ c¸c bµi
B¶ng B: Kh«ng lµm nh÷ng c©u cã dÊu *
Bµi I:
1. Trong thiªn nhiªn Brom cã chđ u ë níc biĨn díi d¹ng NaBr. C«ng nghiƯp ho¸ häc ®iỊu chÕ Brom tõ níc
biĨn theo qui tr×nh nh sau: Cho mét lỵng dd H
2
SO
4
vµo mét lỵng níc biĨn; tiÕp ®Õn sơc khÝ Clo vµo dd míi
thu ®ỵc; sau ®ã dïng kh«ng khÝ l«i cn h¬i Brom vµo dd Na
2
CO
3
tíi b·o hoµ Brom. Ci cïng cho H
2
SO
4
vµo dd ®· b·o hoµ Brom, thu h¬i Brom råi ho¸ láng.
H·y viÕt ph¬ng tr×nh c¸c ph¶n øng ho¸ häc chđ u x¶y ra trong qu¸ tr×nh ®ã vµ cho biÕt vai trß cđa H
2
SO
4
.
2. Brom láng hay h¬i ®Ịu rÊt ®éc. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra khi dïng mét ho¸ chÊt th«ng
thêng dƠ kiÕm ®Ĩ hủ hÕt lỵng Brom láng ch¼ng may bÞ lµm ®ỉ, b¶o vƯ m«i trêng.
Bµi II:

Dïng 94,96ml H
2
SO
4
5% (D = 1,035g/ml) võa ®đ t¸c dơng hÕt víi 2,80 g chÊt X, thu ®ỵc mi Y vµ chÊt Z.
1. X, Y, Z cã thĨ lµ nh÷ng chÊt nµo? H·y gi¶i thÝch cơ thĨ vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®Ĩ minh
ho¹.
2. NÕu sau qu¸ tr×nh trªn thu ®ỵc 7,60 g mi Y th× sÏ ®ỵc bao nhiªu chÊt Z?
BiÕt r»ng X cã thĨ lµ mét trong c¸c chÊt: CaO, MgO, NaOH, KOH, Zn, Fe.
Bµi III:
1.T×m ph¬ng tr×nh cho mçi ph¶n øng ho¸ häc sau ®©y:
a) K
2
Cr
2
O
7
+ ? + H
2
O → Cr(OH)
3
+ S + NH
3
+ KOH
b) K
2
Cr
2
O
7

+ Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ ? + Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
c) K
2
Cr
2
O
7
+ (NH
4
)
2
S + ? + H

2
O → K
3
[Cr(OH)
6
] + S + ?
2. H·y cho biÕt chÊt oxi ho¸ trong mçi ph¶n øng trªn. Dùa vµo cÊu h×nh electron cđa nguyªn tư, h·y gi¶i thÝch
tÝnh chÊt oxi ho¸ cđa chÊt ®ã.
3*). H·y cho biÕt vai trß cđa pH ®èi víi c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn trong sù t¹o thµnh c¸c s¶n phÈm chøa
crom.
Bµi IV:
Cã sè liƯu: §iƯn cùc ThÕ ®iƯn cùc tiªu chn (V) ë 25
o
C
H / H
+
-2,106.
Fe / Fe
2+
-0.440.
Fe / Fe
3+
-0.036.
H
2
/ 2H
+
0,000.
1. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a Fe víi axit HCl vµ dïng sè liƯu trªn ®Ĩ gi¶i thÝch kÕt qu¶ cđa ph¶n øng
®ã.

2. Thùc tÕ ®· dïng t¸c nh©n nµo trong sè c¸c t¸c nh©n: Fe, H, H
2
, ®Ĩ khư nitrobenzen thµnh anilin? ViÕt ph-
¬ng tr×nh ph¶n øng vµ dïng sè liƯu trªn ®Ĩ gi¶i thÝch.
3*). H·y ®Ị nghÞ s¬ ®å trong ®ã cã chØ râ liªn hƯ gi÷a c¸c chÊt b»ng mòi tªn (→) ®Ĩ dùa vµo ®ã vµ dïng sè
liƯu trªn tÝnh ®ỵc thÕ ®iƯn cùc tiªu chn cđa qu¸ tr×nh Fe
3+
→ Fe
2+
; kÝ hiƯu trÞ sè ®ã lµ x. H·y ®Ỉt x vµo vÞ trÝ
thÝch hỵp trong d·y sè liƯu mµ ®Çu bµi ®· ®a ra.
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:11
*********************************************************************************************************************************
Bµi V:
1. H·y so s¸nh ®é tan cđa SO
2
trong dd níc cã cïng nång ®é cđa c¸c chÊt sau:
a) NaCl; b) HCl; c) NH
4
Cl; d) Na
2
S.
2*). DÉn tõ tõ SO
2
qua mét lÝt dd Ca(OH)
2
(dd A). Sau ph¶n øng thu ®ỵc dd cã pH = 12,0 vµ kÕt tđa CaSO
3
.
Läc lÊy kÕt tđa råi lµm kh« c©n nỈng 1,200 gam.

a) H·y tÝnh thĨ tÝch SO
2
ë 27,3
o
C, 1atm ®· tan ®ỵc vµo dd A.
b) TÝnh nång ®é mol/lÝt cđa Ca(OH)
2
trong dd A.
3. Cho NaOH d vµo dd X chøa c¸c ion H
+
, Cr
2
O
7
2-
, Pb
2+
, Ba
2+
, NH
4
+
. §un nãng dd ta sÏ ®ỵc khÝ mïi khai bay
ra vµ cã kÕt tđa vµng.
Läc kÕt tđa, råi cho t¸c dơng víi dd HCl. Khi Êy ta ®ỵc dd mµu da cam vµ mét kÕt tđa mµu tr¾ng. ViÕt c¸c ph-
¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ĩ gi¶i thÝch c¸c hiƯn tỵng.
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc Líp 12
Ngµy thi: 14/3/1998
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )

B¶ng A: lµm tÊt c¶ c¸c bµi
B¶ng B: kh«ng lµm nh÷ng c©u cã dÊu*
Bµi I:
1. Cho 4 dÉn xt clo cđa hi®rocacbon, chóng ®Ịu cã c«ng thøc ph©n tư C
4
H
9
Cl.
a) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o thu gän vµ gäi tªn 4 chÊt ®ã theo danh ph¸p th«ng dơng vµ IUPAC. S¾p xÕp chóng
theo tr×nh tù t¨ng dÇn nhiƯt ®é s«i. Gi¶i thÝch.
b*) Cho dÉn xt clo m¹ch kh«ng nh¸nh ë trªn t¸c dơng víi clo (chiÕu s¸ng) theo tû lƯ mol 1:1. Tr×nh bµy c¬
chÕ cđa ph¶n øng. Cho biÕt s¶n phÈm nµo chiÕm tØ lƯ cao nhÊt; gi¶i thÝch.
2. ViÕt c«ng thøc cÊu tróc c¸c ®ång ph©n cđa:
a) C
3
H
5
Cl
b) ClCH =(C=)
n
CHCl, víi n = 1, 2, 3.
Bµi II:
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¹o thµnh s¶n phÈm chÝnh khi cho 1mol hi®rocacbon A t¸c dơng víi c¸c chÊt
sau:
a) 1mol HNO
3
(cã H
2
SO
4

®Ỉc);
b) 1mol Br
2
(cã chiÕu s¸ng);
c) KMnO
4
®Ỉc,d(®un nãng).
d*) Tr×nh bµy giai ®o¹n qut ®Þnh tèc ®é chung cđa mçi ph¶n øng a)vµ b).
2*. Iotbenzen ®ỵc ®iỊu chÕ víi hiƯu st cao theo s¬ ®å ph¶n øng sau:
C
6
H
6
+ I
2
+ HNO
3

0
30 C
→
NO + NO
2
+ AgI
Cho biÕt vai trß cđa HNO
3
? Nªu tªn c¬ chÕ ph¶n øng.
Bµi III:
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong c¸c trêng hỵp sau(A, B, C, D, E, G, H, I, K, L viÕt d¹ng c«ng
thøc cÊu tróc ):

a) C
6
H
5
C C COOCH
3

H
2
, Ni, t C
0
H
2
, Pd, PbCO
3
A
B

b. b) p-CH
3
C
6
H
4
CH
3

o
dd KMnO ,t
4

→
d
C
dd HCl
→
D
o
HOCH -CH OH, t
2 2
→
E
c) o-CH
3
C
6
H
4
CH
3

o
dd KMnO ,t
4
→
d
G
dd HCl
→
H
→

C H OH(d )
5
2
H SO ®Ỉc, to
2 4
I

d) o-BrCH
2
C
6
H
4
CH
2
Br
o
dd NaOH, t
→
K
→
0
H SO ®Ỉc, 140 C
2 4
L

Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:12
*********************************************************************************************************************************
Cho biÕt øng dơng cđa E vµ I.
2. H·y ph©n biƯt 4 aminoaxit sau (cã gi¶i thÝch), biÕt r»ng phßng thÝ nghiƯm cã c¸c lo¹i giÊy q, dd NaNO

2+
dd HCl, ddNaOH, C
2
H
5
OH vµ c¸c dơng cơ cÇn thiÕt.
a) CH
3
-CH-COOH (Ala) b) H
2
N-(CH
2
)
4
-CH-COOH (Lys)
NH
2
NH
2
c) HOOC-(CH
2
)
2
-CH-COOH (Glu)


Bµi IV:
1. Trong thc l¸ cã chÊt anabazin vµ mét ®ång ph©n cÊu t¹o cđa nã lµ nicotin (rÊt ®éc). Ngoµi ra ngêi ta cßn
tỉng hỵp ®ỵc chÊt nicotirin cã cÊu t¹o t¬ng tù nicotin:
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi cho mçi hỵp chÊt trªn t¸c dơng víi HCl theo tØ lƯ mol 1:1. S¾p xÕp

chóng theo tr×nh tù t¨ng dÇn kh¶ n¨ng ph¶n øng ®ã. Gi¶i thÝch.
b) Trong sè 3 hỵp chÊt trªn, chÊt nµo cã nhiƯt ®é s«i cao nhÊt? Gi¶i thÝch.
2. Oxi ho¸ nicotin b»ng K
2
Cr
2
O
7
trong dd H
2
SO
4
thu ®ỵc axit nicotinic dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ c¸c amit cđa nã lµ
vitamin PP vµ co®iamin (thc ch÷a bƯnh tim):
ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa axit nicotinic vµ so s¸nh nhiƯt ®é nãng ch¶y cđa nã víi axit benzoic. Gi¶i
thÝch.
b*) Cho biÕt tr¹ng th¸i lai ho¸ cđa c¸c nguyªn tư nit¬ trong ph©n tư
vitamin PP. So s¸nh tÝnh baz¬ cđa c¸c nguyªn tư nit¬ ®ã: gi¶i thÝch.
c) Vitamin PP nãng ch¶y ë nhiƯt ®é cao h¬n co®iamin, mỈc dï cã ph©n tư khèi nhá h¬n. T¹i sao?
Bµi V:
1*) A lµ mét ®isaccarit khư ®ỵc AgNO
3
trong dd NH
3
, gåm hai ®ång ph©n cã kh¶ n¨ng lµm quay mỈt
ph¼ng ¸nh s¸ng ph©n cùc trong nh÷ng ®iỊu kiƯn thèng nhÊt biĨu thÞ b»ng [α]
25
D
lµ +92,6
o

vµ +34
o
. Dung dÞch
cđa mçi ®ång ph©n nµy tù biÕn ®ỉi vỊ [α]
25
D
cho tíi khi cïng ®¹t gi¸ trÞ ỉn ®Þnh lµ + 52
o
.
Thủ ph©n A (nhê chÊt xóc t¸c axit) sinh ra B vµ C:

Cho A t¸c dơng víi mét lỵng d CH
3
I trong m«i trêng baz¬ thu ®ỵc s¶n phÈm D kh«ng cã tÝnh khư. §un nãng
D víi dd axit lo·ng thu ®ỵc dÉn xt 2,3,6-tri-O-metyl cđa B vµ dÉn xt 2,3,4,6-tetra-O-metyl cđa C.
N
COOH
H
(Pro)
d.
N
CONH
2
Nicotiamit
Vitamin PP
C N(C
2
H
5
)

2
O
Codiamin
N
N
CH
3
Nicotin
N
N
H
Anabazin
N
CH
3
Nicotirin
CH
2
OH
H OH
HO H
OH
HO H
H OH
HO H
H OH
H OH
CHO
CHO
CH

2
OH
H
(B)
(C)
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:13
*********************************************************************************************************************************
a) ViÕt c«ng thøc cÊu tróc (d¹ng vßng 6 c¹nh ph¼ng) cđa B, C, A, D; biÕt r»ng trong ph©n tư A cã liªn kÕt β -
1,4 - glicozit. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) V× sao dd mçi ®ång ph©n cđa A tù biÕn ®ỉi vỊ [α]
25
D
vµ ci cïng ®Ịu ®¹t gi¸ trÞ 52
o
? TÝnh thµnh phÇn phÇn
tr¨m c¸c chÊt trong dd ë gi¸ trÞ [α]
25
D
= 52
5
vµ viÕt c«ng thøc cÊu tróc cđa c¸c chÊt thµnh phÇn ®ã.
2. Metyl ho¸ hoµn toµn c¸c nhãm OH cđa 3,24 gam amilopectin b»ng c¸ch cho t¸c dơng víi CH
3
I trong m«i
trêng baz¬, råi ®em thủ ph©n hoµn toµn (xóc t¸c axit) th× thu ®ỵc 1,66.10-3 mol 2,3,4,6 - tetra - O -
metylglucoz¬ vµ 1,66.10-3 mol 2,3 - ®i - O - metylglucoz¬; cßn l¹i lµ 2,3,6 - tri - O - metylglucoz¬.
a)ViÕt c«ng thøc cÊu tróc (d¹ng vßng 6 c¹nh ph¼ng) cđa 3 s¶n phÈm trªn vµ cho biÕt xt xø cđa chóng.
b) Cho biÕt tØ lƯ phÇn tr¨m c¸c gèc glucoz¬ ë nh÷ng chç cã nh¸nh cđa ph©n tư amilopectin.
c) TÝnh sè mol 2,3,6 - tri - O - metylglucoz¬ sinh ra trong phßng thÝ nghiƯm trªn.
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT

M«n Thi: Ho¸ Häc - B¶ng A
®Ị thi chÝnh thøc Ngµy thi: 12/3/1999
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
C©u 1:
Dung dÞch A gåm c¸c chÊt tan FeCl
3
, AlCl
3
, NH
4
Cl vµ CuCl
2
(nång ®é mçi chÊt xÊp xØ 0,1M).
1. Dung dÞch A cã ph¶n øng axit, baz¬, trung tÝnh ? T¹i sao ?
2. Cho H
2
S léi chËm qua dung dÞch A cho ®Õn b·o hoµ th× thu ®ỵc kÕt tđa vµ dung dÞch B. H·y cho biÕt
thµnh phÇn c¸c chÊt trong kÕt tđa vµ trong dung dÞch B.
3. Thªm dÇn NH
3
vµo dung dÞch B cho ®Õn d. Cã hiƯn tỵng g× x¶y ra ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng
ion ®Ĩ gi¶i thÝch.
C©u 2:
1. Ph«tgen ®ỵc dïng lµm chÊt clo ho¸ rÊt tèt cho ph¶n øng tỉng hỵp h÷u c¬, ®ỵc ®iỊu chÕ theo ph¬ng
tr×nh:
CO(k) + Cl
2
(k)
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ

COCl
2
(k) ; H
o
= -111,3 kJ.mol
-1
Magiª ®ỵc ®iỊu chÕ theo ph¬ng tr×nh:
MgO(r) + C(r)
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
Mg(r) + CO(k) ; H
o
= 491,0 kJ.mol
-1
CÇn t¸c ®éng nh thÕ nµo vµo nhiƯt ®é vµ ¸p st riªng phÇn cđa khÝ ®Ĩ mçi ph¶n øng trªn thu ®ỵc nhiỊu s¶n
phÈm h¬n? T¹i sao ph¶i t¸c ®éng nh vËy ?
2.Thùc nghiƯm cho biÕt t¹i 25
o
C tèc ®é tiªu thơ khÝ NO trong ph¶n øng ®iỊu chÕ nitrozoni clorua khÝ :
2NO
(k)
+ Cl
2 (k)

ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
2NOCl
(k)
(1)
b»ng 3,5.10

-4
mol.l
-1
s
-1
. H·y tÝnh tèc ®é (t¹i 298
o
K):
a) Cđa ph¶n øng (1)
b) Tiªu thơ khÝ Cl
2
c) T¹o thµnh NOCl (k)
C©u 3:
ClO
2
lµ chÊt ho¸ chÊt ®ỵc dïng phỉ biÕn trong c«ng nghiƯp. Thùc nghiƯm cho biÕt:
1.a/ Dung dÞch lo·ng ClO
2
trong níc khi gỈp ¸nh s¸ng sÏ t¹o ra HCl, HClO
3
.
b/ Trong dung dÞch kiỊm (nh NaOH) ClO
2
nhanh chãng t¹o ra hçn hỵp mi clorit vµ clorat natri.
2.c/ ClO
2
®ỵc ®iỊu chÕ nhanh chãng b»ng c¸ch cho hçn hỵp KClO
3
, H
2

C
2
O
4
t¸c dơng víi H
2
SO
4
lo·ng.
d/ Trong c«ng nghiƯp ClO
2
®ỵc ®iỊu chÕ b»ng c¸ch cho NaClO
3
t¸c dơng víi SO
2
cã mỈt H
2
SO
4
4M.
H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nãi râ ®ã lµ ph¶n øng oxi ho¸- khư hay ph¶n øng trao ®ỉi ? T¹i sao ? (ph©n
tÝch tõng ph¶n øng a, b, c, d).
C©u 4:
1. Cã mét thÝ nghiƯm sau ®©y (lµm trong tđ hót khÝ ®éc): lÊy vµo èng nghiƯm 1ml axit sunfuric ®Ỉc, bá
mét m¶nh ®ång vµo èng nghiƯm vµ ®un nãng nhĐ.
a) Cã hiƯn tỵng g× x¶y ra? B»ng c¸ch nµo nhËn biÕt s¶n phÈm khÝ cđa ph¶n øng ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng
x¶y ra.
b) T¹i sao ph¶i ®un nãng nhĐ ?
2. Cã 3 dung dÞch Ba(OH)
2

, Pb(CH
3
COO)
2
, MgSO
4
bÞ mÊt nh·n hiƯu.
H·y chän 5 thc thư ®ỵc dïng ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc 3 dung dÞch trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i
thÝch.
C©u 5:
TrÞ sè thÕ ®iƯn cùc tiªu chn cđa mét sè diƯn cùc cho trong b¶ng sau ®©y:
§iƯn cùc Sè thø tù cđa ®iƯn cùc ThÕ ®iƯn cùc chn (V)
Fe
2+
/Fe
3+
1 0,77
[Fe(CN)
6
4-
/[Fe(CN)
6
3-
2 0,36
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:14
*********************************************************************************************************************************
NO, H
2
O/NO
3

-
,H
+
3 0,96
NO
2
-
, OH
-
/NO
3
-
,H
2
O 4 0,10
Al/Al
3+
5 -1,66
Dùa vµo sè liƯu trªn, h·y:
1. LËp c¸c pin, tÝnh hiƯu thÕ cđa tõng pin (ghi kÕt qu¶ ®o ®ỵc theo thø tù gi¶m dÇn, thµnh b¶ng nh
sau).
2. ChØ râ ¶nh hëng cđa pH ®Õn møc dé oxi hãa cđa NO
3
-
.
Thø tù Pin gåm
§iƯn cùc §iƯn cùc
HiƯu thÕ cđa pin (theo V)
3. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trªn mçi ®iƯn cùc vµ ph¶n øng x¶y ra trong mçi pin ®ỵc t¹o ra:
a) Tõ ®iƯn cùc 2 víi ®iƯn cùc 5

b) Tõ diƯn cùc 3 víi ®iƯn cùc 5
c) Tõ ®iƯn cùc 3 víi ®iƯn cùc 4
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc - B¶ng A
®Ị thi chÝnh thøc Ngµy thi: 13/3/1999
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
C©u I:
1. H·y gäi tªn vµ s¾p xÕp c¸c hỵp chÊt sau theo thø tù t¨ng dÇn nhiƯt ®é s«i. Gi¶i thÝch c¸ch s¾p xÕp ®ã:
(CH
3
)
4
C ; CH
3
(CH
2
)
4
CH
3
; (CH
3
)
2
CHCH(CH
3
)
2
CH
3

(CH
2
)
3
CH
2
OH ; (CH
3
)
2
C(OH)CH
2
CH
3
2. H·y cho biÕt c¸c ph¶n øng díi ®©y thc lo¹i ph¶n øng nµo (oxi ho¸, khư hc ph¶n øng kh¸c)?
a. CH
3
CH
2
OH
CrO ,piridin
3
(1)
→
CH
3
CH=O
H CrO
2 4
(2)

→
CH
3
COOH
(2)
b. CH
4

(1)
→
CH
3
OH
(2)
→
H-COOH
(3)
→
H-CH=O
(4)
→
H
2
CO
3
c. CH
3
CH
2
OH

LiAlH
4
TiCl
4
→
CH
3
CH
3

CHO
CH
3
OH, H
+
CH(OCH
3
)
2

+
H
2
Od.
Br
Br
Br
2
+
e.

Br
HBr
+
f.
C©u II:
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¹o thµnh A, B, C, D, M, N (viÕt ë d¹ng c«ng thøc cÊu t¹o) theo s¬ ®å sau:
a) BrCH
2
CH
2
CH
2
CH =O
o
dd NaOH,t
→
A
CH OH, HCl khan
3
→
B
b) BrCH
2
CH
2
CH
2
COOH
o
1) dd NaOH, t

2) dd HCl
→
C
+ o
H ,t
→
D
c) HOCH
2
(CHOH)
4
CH =O
Br , H O
2 2
→
M
+ o
H ,t
→
N
2. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ 1,3,5-triaminobenzen tõ toluen vµ c¸c hỵp chÊt v« c¬ thÝch hỵp.
C©u III:
Tõ mét lo¹i thùc vËt ngßi ta CH=O
t¸ch ®ỵc hỵp chÊt (A) cã c«ng H OH
thøc ph©n tư C
18
H
32
O
16

. Thủ HO H
ph©n hoµn toµn (A) thu ®ỵc HO H
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:15
*********************************************************************************************************************************
glucoz¬ (B), fructoz¬ (C) vµ H OH
glucoz¬ (D): CH
2
OH (D)
1. ViÕt c«ng thøc cÊu tróc d¹ng vßng ph¼ng 5 c¹nh vµ 6 c¹nh cđa galactoz¬.
2. Hi®ro ho¸ glucoz¬, fructoz¬ vµ galactoz¬ thu ®ỵc c¸c poliancol (rỵu ®a chøc). ViÕt c«ng thøc cÊu tróc cđa
c¸c poliancol t¬ng øng víi (B), (C) vµ (D).
3. Thủ ph©n kh«ng hoµn toµn (A) nhê enzim α-galactozidaza (enzim xóc t¸c cho ph¶n øng thủ ph©n c¸c α-
galactozit) thu ®ỵc galactoz¬ vµ saccaroz¬.
Metyl ho¸ hoµn toµn (A) nhê hçn hỵp CH
3
I vµ Ag
2
O, sau ®è thủ ph©n s¶n phÈm metyl ho¸ thu ®ỵc
2,3,4,6-tetra-O-metyl galactoz¬ (E) vµ 2,3,4-tri-O-metyl glucoz¬ (G) vµ 1,3,4,6-tetra-O-metyl fructoz¬ (H).
ViÕt c«ng thøc cÊu tróc cđa (E), (G), (H) vµ (A).
C©u IV:
1. a) §un nãng mét dÉn xt tetraclo cđa benzen víi dd NaOH (theo tØ lƯ mol 1:1) trong metanol, råi cho s¶n
phÈm thu ®ỵc t¸c dơng víi natri monocloaxetat vµ sau cïng lµ axit ho¸ th× thu ®ỵc chÊt diƯt cá 2,4,5-T.
ViÕt s¬ ®å c¸c ph¶n øng ®· x¶y ra, gäi tªn chÊt ®Çu vµ c¸c s¶n phÈm, nªu tªn c¬ chÕ c¸c ph¶n øng ®ã.
b) Trong qu¸ tr×nh tỉng hỵp 2,4,5-T nªu trªn ®· sinh ra mét s¶n phÈm phơ cã ®éc tÝnh cùc m¹nh vµ lµ thµnh
phÇn g©y ®éc m¹nh nhÊt cđa ″chÊt ®éc mµu da cam ″, ®ã lµ chÊt ®éc ″®ioxin″:
O
O
Cl
Cl

Cl
Cl
H·y tr×nh bµy s¬ ®å ph¶n øng t¹o thµnh ®ioxin.
2. a)Khi chÕ ho¸ hçn hỵp c¸c ®ång ph©n kh«ng gian cđa 2,3-®ibrom-3-metylpentan víi kÏm thu ®ỵc c¸c
hi®rocacbon kh«ng no vµ kÏm bromua.
ViÕt c«ng thøc cÊu tróc vµ gäi tªn c¸c hi®rocacbon ®ã.
b)SÏ thu ®ỵc s¶n phÈm nµo b»ng ph¶n øng t¬ng tù nh trªn nÕu xt ph¸t tõ 2,4-®ibrom-2-metylpentan.
C©u V:
1. Axit xinamic ®ỵc ®iỊu chÕ theo s¬ ®å ph¶n øng sau:
C
6
H
5
CH=O + (CH
3
CO)
2
O
o
K CO , t
2 3
→
C
6
H
5
CH=CHCOOH + CH
3
COOH
Khi kÕt thóc ph¶n øng ph¶i tiÕn hµnh t¸ch benzan®ehit d ra khái hçn hỵp. Cã mét häc sinh ®· thùc hiƯn nh

sau: cho dd KMnO
4
®Ỉc vµo hçn hỵp ph¶n øng ®Ĩ lo¹i benzan®ehit d, sau ®ã axit ho¸ hçn hỵp ®Õn m«i trêng
axit ®Ĩ thu lÊy axit xinamic. C¸ch lµm nµy ®óng hay sai? Nªu mét ph¬ng ph¸p kh¸c ®Ĩ t¸ch ®ỵc axit xinamic
tõ hçn hỵp s¶n phÈm.
2. Trong phßng thÝ nghiƯm ngßi ta ®iỊu chÕ etilen b»ng c¸ch ®un nãng etanol víi H
2
SO
4
®Ỉc ë kho¶ng 170
o
C.
Gi¶i thÝch t¹i sao cÇn dÉn s¶n phÈm léi qua dd NaOH lo·ng.
3. B×nh cÇu A chøa ®Çy metylamin (t
o
s
= - 6,5
o
C)
®ỵc ®Ëy b»ng nót cao su cã l¾p èng thủ tinh, óp b×nh cÇu vµo chËu B chøa níc cã thªm phenolphtalein(xem
h×nh bªn).
Nªu c¸c hiƯn tỵng x¶y ra. Gi¶i thÝch.
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc - B¶ng A
®Ị thi chÝnh thøc Ngµy thi: 13/3/2000
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
C©u I:
1) Cho c¸c chÊt sau: HNO
3
, Cu, Fe, Na, S, C, NaNO

3
, Cu(NO
3
)
2
, NH
4
NO
3
. H·y viÕt tÊt c¶ c¸c ph¬ng tr×nh
ph¶n øng cã thĨ t¹o ra khÝ NO
2
, ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng (nÕu cã).
2) Mi amoni vµ mi kim lo¹i kiỊm gièng vµ kh¸c nhau c¬ b¶n ë nh÷ng ®iĨm nµo? Nªu ra mét vµi thÝ dơ
cơ thĨ.
3) Trong phßng thÝ nghiƯm ho¸ häc cã 8 lä ho¸ chÊt mÊt nh·n ®ùng riªng biƯt c¸c dd: NaCl; NaNO
3
; MgCl
2
;
Mg(NO
3
)
2
; AlCl
3
; Al(NO
3
)
3

; CrCl
3
;Cr(NO
3
)
3
. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, lµm thÕ nµo nhËn biÕt ®ỵc mçi dd?
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ ghi ®iỊu kiƯn (nÕu cã)
4) H·y hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng h¹t nh©n sau ®©y (cã ®Þnh lt b¶o toµn nµo ®ỵc dïng khi hoµn
thµnh ph¬ng tr×nh trªn ?)
a.
92
U
238
→
90
Th
230
+
b.
92
U
235
→
82
Pb
206
+
C©u II:
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:16

*********************************************************************************************************************************
1) §Ĩ x¸c ®Þnh hµm lỵng oxi tan trong níc ngêi ta lÊy 100,00ml níc råi cho ngay MnSO
4
(d) vµ NaOH vµo n-
íc. Sau khi l¾c kÜ (kh«ng cho tiÕp xóc víi kh«ng khÝ) Mn(OH)
2
bÞ oxi ho¸ thµnh MnO(OH)
2
. Thªm axit (d),
khi lÊy MnO(OH)
2
bÞ Mn
2+
khư thµnh Mn
3+
. Cho Kl (d) vµo hçn hỵp. Mn
3+
oxi ho¸ I
-
thµnh I
3
-
. Chn ®é I
3
-
hÕt 10,50ml Na
2
S
2
O

3
9,800.10
-3
M
a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ion cđa c¸c ph¶n øng ®· x¶y ra trong thÝ nghiƯm.
b. TÝnh hµm lỵng (mol/l) cđa oxi tan trong níc.
2) Tõ c¸c nguyªn tè O, Na, S t¹o ra ®ỵc c¸c mi A, B ®Ịu cã 2 nguyªn tư Na trong ph©n tư. Trong mét thÝ
nghiƯm ho¸ häc ngêi ta cho m
1
gam mi A biÕn ®ỉi thµnh m
2
gam mi B vµ 6,16 lÝt khÝ Z t¹i 27,3
o
C; 1atm.
BiÕt r»ng hai khèi lỵng ®ã kh¸c nhau 16,0 gam.
a. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra víi c«ng thøc cơ thĨ cđa A, B.
b. TÝnh m
1
, m
2
.
C©u III:
1) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã) cđa khÝ clo, tinh thĨ iot t¸c dơng víi:
a. Dung dÞch NaOH (ë nhiƯt ®é thêng, khi ®un nãng)
b. Dung dÞch NH
3
.
2) Trong c«ng nghƯ ho¸ dÇu, c¸c ankan ®ỵc lo¹i hi®ro ®Ĩ chun thµnh hi®rocacbon kh«ng no cã nhiỊu øng
d¹ng h¬n. H·y tÝnh nhiƯt cđa mçi ph¶n øng sau ®©y:
C

4
H
10
→ C
4
H
6
+ H
2
; ∆H
o
1
(1)
CH
4
→ C
6
H
6
+ H
2
; ∆H
o
2
(2)
BiÕt n¨ng lỵng liªn kÕt. E theo kJ.mol
-1
, cđa c¸c liªn kÕt nh sau:
E. theo kJ.mol
-1

435,9 416,3 409,1 587,3
Liªn kÕt H-H C-H C-C C=C
(Víi c¸c liªn kÕt C-H, C-C, c¸c trÞ sè ë trªn lµ trung b×nh trong c¸c hỵp chÊt hi®rocacbon kh¸c nhau).
C©u IV:
1. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ cÊu h×nh electron t¬ng øng cđa chÊt ®Çu, s¶n phÈm trong mçi trêng hỵp
sau ®©y:
a. Cu
2+
(z=29) nhËn thªm 2e
b. Fe
2+
(z=26) nhêng bít 1e
c. Br
o
(z=35) nhËn thªm 1e
d. Hg
o
(z=80) nhêng bít 2e
2. Hoµ tan 7,180 gam s¾t cơc chøa Fe
2
O
3
vµo mét lỵng rÊt d dd H
2
SO
4
lo·ng råi thªm níc cÊt ®Õn thĨ tÝch
®óng 500ml. LÊy 25ml dd ®ã råi thªm dÇn 12,50 ml dd KMnO
4
0,096M th× xt hiƯn mµu hång tÝm trong dd.

a. X¸c ®Þnh hµm lỵng (phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng) cđa Fe tinh khiÕt trong s¾t cơc.
b. NÕu lÊy cïng mét khèi lỵng s¾t cơc cã cïng hµm lỵng cđa Fe tinh khiÕt nhng chøa t¹p chÊt FeO vµ lµm l¹i
thÝ nghiƯm gièng nh trªn th× l¬ng dd KMnO
4
0,096M cÇn dïng lµ bao nhiªu?
C©u V:
1. Cho: E
o
ë 25
o
C cđa c¸c cỈp Fe
2+
/ Fe vµ Ag
+
/ Ag t¬ng øng b»ng -0,440V vµ 0,800V. Dïng thªm ®iƯn cùc
hi®ro tiªu chn, viÕt s¬ ®å cđa pin ®ỵc dïng ®Ĩ x¸c ®Þnh c¸c thÕ ®iƯn cùc ®· cho. H·y cho biÕt ph¶n øng x¶y
ra khi pin ®ỵc lËp tõ hai cỈp ®ã ho¹t ®éng.
2. a. H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè Natri, Kali, Liti lïi theo thø tù gi¶m trÞ sè n¨ng lỵng ion ho¸ thø nhÊt (I
1
).
Dùa vµo c¨n cø nµo vỊ cÊu t¹o nguyªn tư ®Ĩ ®a ra qui lt s¾p xÕp ®ã?
b. Dùa vµo cÊu h×nh electron, h·y gi¶i thÝch sù lín h¬n n¨ng lỵng ion ho¸ thø nhÊt (I
1
) cđa Mg so víi Al (Mg
cã I
1
= 7,644 eV; Al cã I
1
= 5,984 eV).
o o

Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc - B¶ng A
®Ị thi chÝnh thøc Ngµy thi: 14/3/2000
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
C©u I:
Cho s¬ ®å sau:
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:17
*********************************************************************************************************************************
A B
A
1

C
G
B
1

B
2

D

1,4-®ibrom-2-buten
axeton
C
1

C
2

D
1
glixerin trinitrat

O
CH
2
CH
2
1)
2) H
3
O
+
D
2

isoamylaxetat
n - Butan
550-600
0
C
Mg
ete khan
A, A
1
, B, B
1
, B
2

D
2
lµ c¸c hỵp chÊt h÷u c¬.
1) H·y ghi c¸c chÊt cÇn thiÕt vµ ®iỊu kiƯn ph¶n øng trªn c¸c mòi tªn.
2) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa tÊt c¶ c¸c hỵp chÊt h÷u c¬ ë s¬ ®å trªn.
3) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¹o thµnh glixerin trinitrat tõ n-butan theo s¬ ®å trªn.
C©u II:
1) T¸m hỵp chÊt h÷u c¬ A, B, C, D, E, G, H, I ®Ịu chøa 35,56%C; 5,19%H; 59,26%Br trong ph©n tư vµ ®Ịu
cã tØ khèi h¬i so víi nit¬ lµ 4,822. §un nãng A hc B víi dd NaOH ®Ịu thu ®ỵc an®chit n-butiric, ®un nãng
C hc D víi dd NaOH ®Ịu thu ®ỵc etylmetylxeton. A bỊn h¬n B, C bỊn h¬n D, E bỊn h¬n G, H vµ I ®Ịu cã
c¸c nguyªn tư C* trong ph©n tư.
a. ViÕt c«ng thøc cÊu tróc cđa A, B, C, D, E, G, H vµ I.
b. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
2) Hai xicloankan M vµ N ®Ịu cã tØ khèi h¬i so víi metan b»ng 5,25. Khi monoclo ho¸ (cã chiÕu s¸ng) th× M
cho 4 hỵp chÊt, N chØ cho 1 hỵp chÊt duy nhÊt.
a.H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa M vµ N.
b. Gäi tªn c¸c s¶n phÈm t¹o thµnh theo danh ph¸p IUPAC.
c. Cho biÕt cÊu d¹ng bỊn nhÊt cđa hỵp chÊt t¹o thµnh tõ N, gi¶i thÝch.
C©u III: COOH
1) Axit xitric hay lµ axit limonic cã c¸c gi¸ trÞ pKa lµ 4,76; 3,13
vµ 6,40. H·y gäi tªn axit nµy theo danh ph¸p IUPAC vµ ghi (cã gi¶i thÝch) tõng gi¸ trÞ pKa vµo nhãm chøc
thÝch hỵp.
2) §un nãng axit xitric tíi 176
o
C thu ®ỵc axit aconitic (C
6
H
6
O
6

). Khư axit aconitic sinh ra axit tricacbalylic
(hay lµ axit propan-1,2,3-tricacboxylic). NÕu tiÕp tơc ®un nãng axit aconitic sÏ thu ®ỵc hçn hỵp gåm axit
itaconic (C
5
H
6
O
4
, kh«ng cã ®ång ph©n h×nh häc) vµ axit xitraconic (C
5
H
6
O
4
cã ®ång ph©n h×nh häc); hai axit
nµy chun ho¸ ngay thµnh c¸c hỵp chÊt m¹ch vßng cïng cã c«ng thøc ph©n tư C
5
H
4
O
3
.
H·y viÕt s¬ ®å c¸c ph¶n øng x¶y ra díi d¹ng c¸c c«ng thøc cÊu t¹o vµ cho biÕt axit aconitic cã ®ång ph©n
h×nh häc hay kh«ng?
3)Ngêi ta cã thĨ tỉng hỵp axit xitric xt ph¸t tõ axeton vµ c¸c ho¸ chÊt v« c¬ cÇn thiÕt. H·y viÕt s¬ ®å c¸c
ph¶n øng ®· x¶y ra.
C©u IV:
1) X lµ mét ®isaccarit kh«ng khư ®ỵc AgNO
3
trong dd amoniac. Khi thủ ph©n X sinh ra s¶n phÈm duy nhÊt

lµ M (D-andoz¬, cã c«ng thøc vßng ë d¹ng α). M chØ kh¸c D-riboz¬ ë cÊu h×nh nguyªn tư C
2
.
M
CH OH
3
HCl xt
→
N
CH I
3
baz xt
→
Q
H O
2
+
xt H
→
dÉn xt 2,3,4-tri-O-metyl cđa M
a. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa M, N, Q vµ X (d¹ng vßng ph¼ng).
b. H·y viÕt s¬ ®å c¸c ph¶n øng ®· x¶y ra.
2) §èt ch¸y 0,2 mol hỵp chÊt A thc lo¹i t¹p chøc thu ®ỵc 26,2 gam khÝ CO
2
; 12,6 gam h¬i H
2
O vµ 2,24 lÝt
khÝ N
2
(®ktc). NÕu ®èt ch¸y 1 mol A cÇn 3,75 mol O

2
.
a. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A.
b. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o vµ tªn cđa A. BiÕt r»ng A cã tÝnh chÊt lìng tÝnh, ph¶n øng víi axit nit¬ gi¶i
phãng nit¬; víi ancol etylic cã axit lµm xóc t¸c t¹o thµnh hỵp chÊt cã c«ng thøc C
5
H
11
O
2
N. Khi ®un nãng A
chun thµnh hỵp chÊt vßng cã c«ng thøc C
6
H
10
N
2
O
2
. H·y viÕt ®Çy ®đ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ ghi
®iỊu kiƯn (nÕu cã). A cã ®ång ph©n lo¹i g×?
C©u V:
1) Cã 5 lä ®ùng riªng biƯt c¸c chÊt: cumen hay lµ isopropylbenzen (A), ancol benzylic (B), anisol hay lµ
metyl phenyl ete (C), benzan®ehit (D) vµ axit benzoic (E). BiÕt (A), (B), (C), (D) lµ c¸c chÊt láng.
a. H·y s¾p xÕp thø tù t¨ng dÇn nhiƯt ®é s«i, gi¶i thÝch.
HOOC - CH
2
- C - CH
2
- COOH

COOH
OH
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:18
*********************************************************************************************************************************
b. Trong qu¸ tr×nh b¶o qu¶n c¸c chÊt trªn, cã 1 lä ®ùng chÊt láng thÊy xt hiƯn tinh thĨ. H·y gi¶i thÝch hiƯn
tỵng ®ã b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc.
c. H·y cho biÕt c¸c cỈp chÊt nµo nãi trªn cã thĨ ph¶n øng víi nhau. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ghi ®iỊu
kiƯn (nÕu cã).
2) Trong qu¸ tr×nh ®iỊu chÕ metyl tert-butyl ete (MTBE) tõ ancol, ngêi ta thu ®ỵc thªm 2 s¶n phÈm kh¸c.
a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ MTBE tõ hi®rocacbon.
b. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o 2 s¶n phÈm nãi trªn.
c. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o c¸c s¶n phÈm sinh ra vµ ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho MTBE t¸c dơng víi HI.
3) Cã 1 hçn hỵp c¸c chÊt r¾n gåm: p-tolui®in (p-metylanilin), axit benzoic, naphtalen. Tr×nh bµy ng¾n gän ph-
¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ t¸ch riªng tõng chÊt.
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc - B¶ng A
®Ị thi chÝnh thøc Ngµy thi: 14/3/2001
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
C©u I (4 ®iĨm):
1. Ph¬ng ph¸p sunfat cã thĨ ®iỊu chÕ ®ỵc chÊt nµo: HF , HCl , HBr , HI ? NÕu cã chÊt kh«ng ®iỊu chÕ
®ỵc b»ng ph¬ng ph¸p nµy, h·y gi¶i thÝch t¹i sao?
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ghi râ ®iỊu kiƯn (nÕu cã) ®Ĩ minh ho¹.
2. Trong d·y oxiaxit cđa clo, axit hipoclor¬ lµ quan träng nhÊt. axit hipoclor¬ cã c¸c tÝnh chÊt: a) TÝnh
axit rÊt u, u h¬n axit cacbonic; b) Cã tÝnh oxi ho¸ m·nh liƯt; c) RÊt dƠ bÞ ph©n tÝch khi cã ¸nh s¸ng mỈt
trêi, khi ®un nãng. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ĩ minh ho¹ c¸c tÝnh chÊt ®ã.
3. Cã c¸c dung dÞch (bÞ mÊt nh·n) : a) BaCl
2
; b) NH
4
Cl ; c) K

2
S ; d) Al
2
(SO
4
)
3
; e) MgSO
4
; g) KCl ; h)
ZnCl
2
. §ỵc dïng thªm dung dÞch phenolphtalein (kho¶ng pH chun mµu tõ 8 - 10) hc metyl da cam
(kho¶ng pH chun mµu tõ 3,1 - 4,4).
H·y nhËn biÕt mçi dung dÞch trªn, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ion (nÕu cã) ®Ĩ gi¶i thÝch.
4. T×m c¸ch lo¹i s¹ch t¹p chÊt khÝ cã trong khÝ kh¸c vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: a) CO
cã trong CO
2
; b) H
2
S cã trong HCl ; c) HCl cã trong H
2
S ;
d) HCl cã trong SO
2
; e) SO
3
cã trong SO
2
.

C©u II (3,5 ®iĨm):
1. H·y dïng kÝ hiƯu « lỵng tư biĨu diƠn c¸c trêng hỵp sè lỵng electron trong mét obitan nguyªn tư.
2. Mçi ph©n tư XY
3
cã tỉng c¸c h¹t proton, n¬tron, electron b»ng 196; trong ®ã, sè h¹t mang ®iƯn
nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 60, sè h¹t mang ®iƯn cđa X Ýt h¬n sè h¹t mang ®iƯn cđa Y lµ 76.
a) H·y x¸c ®Þnh kÝ hiƯu ho¸ häc cđa X,Y vµ XY
3
.
b) ViÕt cÊu h×nh electron cđa nguyªn tư X,Y.
c) Dùa vµo ph¶n øng oxi ho¸ - khư vµ ph¶n øng trao ®ỉi, h·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (ghi râ ®iỊu
kiƯn, nÕu cã) c¸c trêng hỵp x¶y ra t¹o thµnh XY
3
.
C©u III (5 ®iĨm):
1. Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng a) , b) sau ®©y. Cho biÕt c¸c cỈp oxi ho¸ - khư liªn quan ®Õn ph¶n
øng vµ so s¸nh c¸c gi¸ trÞ E
o
cđa chóng.
a) Zn[Hg(SCN)
4
] + IO
3
-
+ Cl
-
ICl + SO
4
2-
+ HCN + Zn

2+
+ Hg
2+
b) Cu(NH
3
)
m
2+
+ CN
-
+ OH
-
Cu(CN)
2
-
+ CNO
-
+ H
2
O
2. Dung dÞch X cã chÊt tan lµ mi M(NO
3
)
2
. Ngêi ta dïng 200ml dung dÞch K
3
PO
4
võa ®đ ph¶n øng
víi 200ml dung dÞch X, thu ®ỵc kÕt tđa M

3
(PO
4
)
2
vµ dung dÞch Y. Khèi lỵng kÕt tđa ®ã (®· ®ỵc sÊy kh«) kh¸c
khèi lỵng M(NO
3
)
2
ban ®Çu lµ 6,825 gam.
§iƯn ph©n 400 ml dung dÞch X b»ng dßng ®iƯn I = 2 ampe tíi khi thÊy khèi lỵng catèt kh«ng t¨ng
thªm n÷a th× dõng, ®ỵc dung dÞch Z. Gi¶ thiÕt sù ®iƯn ph©n cã hiƯu st 100%.
a) H·y t×m nång ®é ion cđa dung dÞch X, dung dÞch Y, dung dÞch Z. Cho biÕt c¸c gÇn ®óng ph¶i chÊp
nhËn khi tÝnh nång ®é dung dÞch Y, dung dÞch Z.
b) TÝnh thêi gian (theo gi©y) ®· ®iƯn ph©n.
c) TÝnh thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc ë 27,3
o
C , 1atm trong sù ®iƯn ph©n.
C©u IV (4 ®iĨm):
1. Sunfuryl ®iclorua SO
2
Cl
2
lµ ho¸ chÊt phỉ biÕn trong ph¶n øng clo ho¸. T¹i 350
o
C, 2 atm ph¶n øng
SO
2
Cl

2
(khÝ)
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
SO
2
(khÝ) + Cl
2
(khÝ) (1)
Cã Kp = 50 .
a) H·y cho biÕt ®¬n vÞ cđa trÞ sè ®ã vµ gi¶i thÝch: h»ng sè c©n b»ng Kp nµy ph¶i cã ®¬n vÞ nh vËy.
b) TÝnh phÇn tr¨m theo thĨ tÝch SO
2
Cl
2
(khÝ) cßn l¹i khi (1) ®¹t tíi c©n b»ng ë ®iỊu kiƯn ®· cho.
c) Ban ®Çu dïng 150 mol SO
2
Cl
2
(khÝ), tÝnh sè mol Cl
2
(khÝ) thu ®ỵc khi (1) ®¹t tíi c©n b»ng.
C¸c khÝ ®ỵc coi lµ khÝ lý tëng.
2. a) TÝnh ®é ®iƯn li cđa dung dÞch CH
3
NH
2
0,010M.
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:19

*********************************************************************************************************************************
b) §é ®iƯn li thay ®ỉi ra sao khi
- Pha lo·ng dung dÞch ra 50 lÇn.
- Khi cã mỈt NaOH 0,0010M.
- Khi cã mỈt CH
3
COOH 0,0010M.
- Khi cã mỈt HCOONa 1,00M.
BiÕt: CH
3
NH
2
+ H
+

ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
CH
3
NH
3
+
; K = 10
10,64
CH
3
COOH
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
CH

3
COO
-
+ H
+
; K = 10
-4,76
C©u V(3,5 ®iĨm):
Ph¶n øng S
2
O
8
2-
+ 2 I
-
→
2 SO
4
2-
+ I
2
(1)
®ỵc kh¶o s¸t b»ng thùc nghiƯm nh sau: Trén dung dÞch KI víi dung dÞch hå tinh bét, dung dÞch S
2
O
3
2-
; sau ®ã
thªm dung dÞch S
2

O
8
2-
vµo dung dÞch trªn. C¸c dung dÞch ®Ịu cã nång ®é ban ®Çu thÝch hỵp.
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra; t¹i sao dung dÞch tõ kh«ng mµu chun sang mµu xanh lam?
2. Ngêi ta thu ®ỵc sè liƯu sau ®©y:
Thêi gian thÝ nghiƯm(theo gi©y) Nång ®é I
-
(theo mol . l
-1
)
0 1,000
20 0,752
50 0,400
80 0,010
Dïng sè liƯu ®ã, h·y tÝnh tèc ®é trung b×nh cđa ph¶n øng (1).
Bé Gi¸o Dơc Vµ §µo T¹o §Ị Thi Qc Gia Chän HäC SINH Giái THPT
M«n Thi: Ho¸ Häc - B¶ng A
®Ị thi chÝnh thøc Ngµy thi: 15/3/2001
(180 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
C©u I (5 ®iĨm):
1. Xt ph¸t tõ brombenzen chøa
14
C ë vÞ trÝ 1 vµ c¸c ho¸ chÊt v« c¬ cÇn thiÕt kh«ng chøa
14
C, h·y
®iỊu chÕ c¸c hỵp chÊt th¬m chøa
14
C ë vÞ trÝ 3 : a) Anilin ;
b) Iotbenzen ; c) Axit benzoic.

2. Hoµn thµnh s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau vµ gäi tªn c¸c s¶n phÈm tõ A ®Õn F :
Benzen (1mol)
Cl
2
(1 mol)
FeCl
3

A
H
2
O


t
0
C, p
B
Na
2
Cr
2
O
4
HNO
3
C
E
2H
Fe, HCl

D
F
3. Khi oxi ho¸ etylenglicol b»ng HNO
3
th× t¹o thµnh mét hçn hỵp 5 chÊt. H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o
ph©n tư cđa 5 chÊt ®ã vµ s¾p xÕp theo trËt tù gi¶m dÇn nhiƯt ®é s«i cđa chóng (cã gi¶i thÝch).
C©u II (4 ®iĨm):
Xinconi®in (X) cã c«ng thøc cÊu t¹o :
§ã lµ ®ång ph©n lËp thĨ ë C
9
cđa xinconin (Y).
1. H·y ghi dÊu * vµo mçi nguyªn tư cacbon
bÊt ®èi vµ khoanh vßng trßn nguyªn tư nit¬ cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt trong ph©n tư X.
2. Cho tõ tõ dung dÞch HBr vµo X ë nhiƯt ®é phßng råi ®un nãng nhĐ, sinh ra c¸c s¶n phÈm chÝnh lµ A
(C
19
H
23
BrON
2
) , B (C
19
H
24
Br
2
ON
2
) , C (C
19

H
25
Br
3
ON
2
) , vµ
D (C
19
H
24
Br
4
N
2
). ChÕ ho¸ D víi dung dÞch KOH trong rỵu 90
o
thu ®ỵc E (C
19
H
20
N
2
)
H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa A , B , C , D , E. Ghi dÊu * vµo mçi nguyªn tư cacbon bÊt ®èi trong
ph©n tư D vµ E.
3. Cho C
6
H
5

COCl vµo X vµ Y thu ®ỵc s¶n phÈm ®Ịu cã c«ng thøc C
26
H
26
N
2
O
2
(®Ỉt lµ F vµ G). F vµ G
cã ®ång nhÊt (cïng lµ mét chÊt) hay kh«ng? Chóng cã nhiƯt ®é nãng ch¶y gièng hay kh¸c nhau? t¹i sao?
C©u III (4 ®iĨm):
1.Cã mét hçn hỵp protit gåm pepsin (pH
I
= 1,1), hemoglobin (pH
I
= 6,8) vµ prolamin (pH
I
= 12,0). Khi
tiÕn hµnh ®iƯn di dung dÞch protit nªu trªn ë pH = 7,0 th× thu ®ỵc 3 vÕt chÊt (xem h×nh):
Xt ph¸t
Cùc • • • Cùc
A B C
Cho biÕt mçi vÕt chÊt ®Ỉc trng cho protit nµo ? Gi¶i thÝch.
2. Khi thủ ph©n hoµn toµn 1 mol tripeptit X thu ®ỵc 2 mol axit glutamic
N
C
9
HOH
-
CH = CH

2

Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:20
*********************************************************************************************************************************
( HOOC(CH
2
)
2
CH(NH
2
)COOH ), 1 mol alanin ( CH
3
CH(NH
2
)COOH ) vµ 1 mol NH
3
. X kh«ng ph¶n øng víi
2,4-®initroflobenzen vµ X chØ cã mét nhãm cacboxyl tù do. Thủ ph©n X nhê enzim cacboxipepti®aza thu ®ỵc
alanin vµ mét ®ipeptit Y.
ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa X , Y vµ gäi tªn chóng.
C©u IV (4,5 ®iĨm):
Melexitoz¬ (C
18
H
32
O
16
) lµ ®êng kh«ng khư, cã trong mËt ong. Khi thủ ph©n hoµn toµn 1 mol
melexitoz¬ b»ng axit sÏ nhËn ®ỵc 2 mol D-glucoz¬ vµ 1 mol D- fructoz¬. Khi thủ ph©n kh«ng hoµn toµn sÏ
nhËn ®ỵc D-glucoz¬ vµ ®isaccarit turanoz¬. Khi thủ ph©n nhê enzim mantaza sÏ t¹o thµnh D-glucoz¬ vµ D-

fructoz¬, cßn khi thủ ph©n nhê enzim kh¸c sÏ nhËn ®ỵc saccaroz¬.
Metyl ho¸ 1 mol melexitoz¬ råi thủ ph©n sÏ nhËn ®ỵc 1 mol 1,4,6-tri-O-metyl-D-fructoz¬ vµ 2 mol
2,3,4,6-tetra-O-metyl-D-glucoz¬.
1. H·y viÕt c«ng thøc cÊu tróc cđa melexitoz¬. ViÕt c«ng thøc cÊu tróc vµ gäi tªn hƯ thèng cđa
turanoz¬.
2. H·y chØ ra r»ng, viƯc kh«ng h×nh thµnh foman®ehit trong s¶n phÈm oxi ho¸ b»ng HIO
4
chøng tá cã
cÊu tróc furanoz¬ hc piranoz¬ ®èi víi m¾t xÝch fructoz¬ vµ piranoz¬ hc heptanoz¬ (vßng 7 c¹nh) ®èi víi
m¾t xÝch glucoz¬.
3. CÇn bao nhiªu mol HIO
4
®Ĩ ph©n hủ hai m¾t xÝch glucoz¬ cã cÊu tróc heptanoz¬ vµ sÏ nhËn ®ỵc
bao nhiªu mol axit fomic?
C©u V (2,5 ®iĨm):
1. Clorofom tiÕp xóc víi kh«ng khÝ ngoµi ¸nh s¸ng sÏ bÞ oxi hãa thµnh photgen rÊt ®éc. §Ĩ ngõa ®éc
ngêi ta b¶o qu¶n clorofom b»ng c¸ch cho thªm mét lỵng nhá ancol etylic ®Ĩ chun photgen thµnh chÊt
kh«ng ®éc.
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi hãa clorofom b»ng oxi kh«ng khÝ thµnh photgen, ph¶n øng cđa photgen
víi ancol etylic vµ gäi tªn s¶n phÈm.
2. §un nãng vµi giät clorofom víi lỵng d dung dÞch NaOH, sau ®ã nhá thªm vµi giät dung dÞch
KMnO
4
thÊy hçn hỵp xt hiƯn mµu xanh. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch sù xt hiƯn mµu
xanh.
3. Khi tiÕn hµnh ®iỊu chÕ axit lactic tõ an®ehit axetic vµ axit xianhi®ric, ngoµi s¶n phÈm mong mn
ta cßn thu ®ỵc hỵp chÊt X (C
6
H
8

O
4
). ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa X vµ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ D-fructoz¬ tõ D-glucoz¬, biÕt r»ng D-glucozazon khi t¸c dơng víi
benzandehit t¹o thµnh ozon cđa D-glucoz¬ (HOCH
2
(CHOH)
3
COCHO).
2. Chitin (t¸ch tõ vá t«m, cua ) ®ỵc coi nh lµ dÉn xt cđa xenluloz¬, trong ®ã c¸c nhãm hidroxyl ë c¸c
nguyªn tư C
2
®ỵc thay thÕ b»ng c¸c nhãm axetylamino ( -NH-CO-CH
3
).
a) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o mét ®o¹n m¹ch cđa ph©n tư chitin.
b) Gäi tªn mét m¾t xÝch cđa chitin.
c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi ®un nãng chitin víi dung dÞch HCl ®Ỉc (d), ®un nãng chitin
víi dung dÞch NaOH ®Ỉc (d).
C©u III (5 ®iĨm): (thay c©u III b¶ng A, dïng cho b¶ng B)
1. Cho hçn hỵp ®¼ng ph©n tư gåm axit benzoic vµ axit p-metoxibenzoic t¸c dơng víi hçn hỵp HNO
3

®Ỉc vµ H
2
SO
4
®Ỉc.
ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o hai s¶n phÈm mononitro chÝnh vµ cho biÕt chÊt nµo t¹o thµnh víi sè mol nhiỊu
h¬n? H·y so s¸nh tÝnh axit cđa c¸c chÊt gåm hai axit ®Çu vµ hai s¶n phÈm, gi¶i thÝch.

2. Cã c¸c hỵp chÊt sau: H
3
NCH
2
COO

(A) , H
2
NCH
2
CONH
2
(B) , H
2
N-CO-NH
2
(C) ,
CH
3
CHOHCOOH (D). Cho biÕt tõng hỵp chÊt trªn thc lo¹i hỵp chÊt cã chøc h÷u c¬ nµo? ViÕt ph¬ng
tr×nh ph¶n øng cđa tõng hỵp chÊt trªn víi:
a) Dung dÞch HCl (d, nãng) ; b) Dung dÞch NaOH (d, nãng).
bé gi¸o dơc vµ ®µo t¹o k× thi chän häc sinh giái qc gia
líp 12 thpt n¨m häc 2000-2001
®Ị thi chÝnh thøc M«n : ho¸ häc B¶ng B
Thêi gian : 180 phót ( kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
Ngµy thi : 13 / 3 / 2001
C©u I (5 ®iĨm):
1. Xt ph¸t tõ brombenzen chøa
14

C ë vÞ trÝ 1 vµ c¸c ho¸ chÊt v« c¬ cÇn thiÕt kh«ng chøa
14
C, h·y ®iỊu chÕ
c¸c hỵp chÊt th¬m chøa
14
C ë vÞ trÝ 3 : a) Anilin ;
b) Iotbenzen ; c) Axit benzoic.
2. Hoµn thµnh s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau vµ gäi tªn c¸c s¶n phÈm tõ A ®Õn F :
Na
2
Cr
2
O
4
2 H
Cl
2
(1 mol) H
2
O C D
Benzen (1 mol) A B
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:21
*********************************************************************************************************************************
FeCl
3
t
O
, p HNO
3
(1 mol) Fe, HCl

E F
3. Khi oxi ho¸ etylenglicol b»ng HNO
3
th× t¹o thµnh mét hçn hỵp 5 chÊt. H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o ph©n tư
cđa 5 chÊt ®ã vµ s¾p xÕp theo trËt tù gi¶m dÇn nhiƯt ®é s«i cđa chóng (cã gi¶i thÝch).
C©u II (3,5 ®iĨm): N
Xinconi®in (X) cã c«ng thøc cÊu t¹o :
CH=CH
2
C
9
HOH
§ã lµ ®ång ph©n lËp thĨ ë C
9
cđa xinconin (Y). N
1. H·y ghi dÊu Η vµo mçi nguyªn tư cacbon bÊt ®èi vµ khoanh vßng trßn nguyªn tư nit¬ cã tÝnh baz¬
m¹nh nhÊt trong ph©n tư X.
2. Cho tõ tõ dung dÞch HBr vµo X ë nhiƯt ®é phßng råi ®un nãng nhĐ, sinh ra c¸c s¶n phÈm chÝnh lµ A
(C
19
H
23
BrON
2
) , B (C
19
H
24
Br
2

ON
2
) , C (C
19
H
25
Br
3
ON
2
) , vµ
D (C
19
H
24
Br
4
N
2
). ChÕ ho¸ D víi dung dÞch KOH trong rỵu 90
o
thu ®ỵc E (C
19
H
20
N
2
)
H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa A , B , C , D , E. Ghi dÊu Η vµo mçi nguyªn tư cacbon bÊt ®èi trong
ph©n tư D vµ E.

C©u III (5 ®iĨm):
1. Cho hçn hỵp ®¼ng ph©n tư gåm axit benzoic vµ axit p-metoxibenzoic t¸c dơng víi hçn hỵp HNO
3
®Ỉc vµ H
2
SO
4
®Ỉc.
ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o hai s¶n phÈm mononitro chÝnh vµ cho biÕt chÊt nµo t¹o thµnh víi sè mol nhiỊu
h¬n? H·y so s¸nh tÝnh axit cđa c¸c chÊt gåm hai axit ®Çu vµ hai s¶n phÈm, gi¶i thÝch.
2. Cã c¸c hỵp chÊt sau: H
3
NCH
2
COO

(A) , H
2
NCH
2
CONH
2
(B) , H
2
N-CO-NH
2
(C) ,
CH
3
CHOHCOOH (D). Cho biÕt tõng hỵp chÊt trªn thc lo¹i hỵp chÊt cã chøc h÷u c¬ nµo? ViÕt ph¬ng tr×nh

ph¶n øng cđa tõng hỵp chÊt trªn víi :
a) Dung dÞch HCl (d, nãng) ; b) Dung dÞch NaOH (d, nãng).
C©u IV (4,5 ®iĨm):
1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ D-fructoz¬ tõ D-glucoz¬, biÕt r»ng
D-glucozazon khi t¸c dơng víi benzan®ehit t¹o thµnh ozon cđa D-glucoz¬ (HOCH
2
(CHOH)
3
COCHO).
2. Chitin (t¸ch tõ vá t«m, cua ) ®ỵc coi nh lµ dÉn xt cđa xenluloz¬, trong ®ã c¸c nhãm hi®roxyl
ë c¸c nguyªn tư C2 ®ỵc thay thÕ b»ng c¸c nhãm axetylamino ( -NH-CO-CH
3
).
d) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o mét ®o¹n m¹ch cđa ph©n tư chitin.
e) Gäi tªn mét m¾t xÝch cđa chitin.
c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi ®un nãng chitin víi dung dÞch HCl ®Ỉc (d), ®un nãng chitin
víi dung dÞch NaOH ®Ỉc (d).
C©u V (2 ®iĨm):
1. Clorofom tiÕp xóc víi kh«ng khÝ ngoµi ¸nh s¸ng sÏ bÞ oxi hãa thµnh photgen rÊt ®éc. §Ĩ ngõa ®éc
ngêi ta b¶o qu¶n clorofom b»ng c¸ch cho thªm mét lỵng nhá ancol etylic ®Ĩ chun photgen thµnh chÊt
kh«ng ®éc.
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi hãa clorofom b»ng oxi kh«ng khÝ thµnh photgen, ph¶n øng cđa photgen
víi ancol etylic vµ gäi tªn s¶n phÈm.
2. §un nãng vµi giät clorofom víi lỵng d dung dÞch NaOH, sau ®ã nhá thªm vµi giät dung dÞch
KMnO
4
thÊy hçn hỵp xt hiƯn mµu xanh. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch sù xt hiƯn mµu
xanh.
bé gi¸o dơc vµ ®µo t¹o k× thi chän häc sinh giái qc gia
líp 12 thpt n¨m häc 2000-2001

®Ị thi dù bÞ M«n : ho¸ häc B¶ng A
Thêi gian : 180 phót ( kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
Ngµy thi thø nhÊt : ( theo qut ®Þnh vµ th«ng b¸o cđa Bé)
C©u I :
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc tõ Na
2
Cr
2
O
7
, C (than ®¸), Al (bét nh«m) vµ c¸c ®iỊu kiƯn cÇn thiÕt ®Ĩ
thu ®ỵc Cr.
2. CrO
2
Cl
2
(cromyl clorua) lµ mét ho¸ chÊt quan träng. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc t¹o ra
CrO
2
Cl
2
tõ:
a) CrO
3
t¸c dơng víi axit HCl.
b) Cho K
2
Cr
2
O

7
t¸c dơng víi KCl tronh H
2
SO
4
®Ỉc, nãng.
3. Thªm chÊt thÝch hỵp vµ hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau:
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:22
*********************************************************************************************************************************
a) KNO
2
+ KNO
3
+ ? K
2
CrO
4
+ NO
b) NaNO
2
+ ? + NaI I
2
+ NaHSO
4
+ NO + H
2
O
c) HNO
3
+ P

2
O
5
? + N
2
O
5
C©u II :
1. VËn dơng lÝ thut Bronstet vỊ axit – baz¬ h·y gi¶i thÝch tÝnh axit – baz¬ trong dung dÞch níc cđa
c¸c ch©t sau:
a) BaCl
2
; b) K
2
S ; c) NH
4
HS ; d) NaHSO
3

2. H·y tr×nh bµy 3 thÝ nghiƯm minh ho¹ tÝnh chÊt axit – baz¬ trong mçi dung dÞch : a)
NH
4
HSO
4
; b) Na
2
CO
3
(m« t¶ c¸ch thÝ nghiƯm vµ gi¶i thÝch).
3. Cho NaOH (d) vµo hçn hỵp X gåm cã Zn

2+
; Pb
2+
; Fe
3+
; Cu
2+
; Mg
2+
; NO
3-
sÏ ®ỵc kÕt
tđa A vµ dung dÞch B.
H·y nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ x¸c nhËn c¸c chÊt cã mỈt trong kÕt tđa A vµ dung dÞch B(nªu râ ®Ĩ
nhËn biÕt) ViÕt ph¬ng tr×nh ion cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra.
C©u III :
1. Thªm dÇn dung dÞch NaOH vµo dung dÞch chøa H
+
0,100M ; Fe
3+
1,0.10
-3
M vµ Mg
2+
0,100M cho
®Õn d. Cho biÕt cã hiƯn tỵng g× x¶y ra?
2. Gi¶ sư tỉng nång ®é NaOH ®· cho vµo lµ 0,2030 M. H·y tÝnh nång ®é c¸c ion trong dung dÞch (khi
tÝnh kh«ng kĨ sù t¹o phøc hi®roxo cđa c¸c ion kim lo¹i).
Cho: TÝch sè tan Mg(OH)
2

: 10
– 10,95
Fe(OH)
3
: 10
– 37,5
.
C©u IV :
1. Hai mi cđa cïng mét axit lµm ®ỉi mµu kh¸c nhau ®èi víi giÊy q tÝm, t¹o kÕt tđa tr¾ng víi níc
v«i trong vµ t¹o kÕt tđa vµng víi dung dÞch AgNO
3
lµ nh÷ng mi nµo? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ĩ
chøng minh.
2. a) Nªu dÉn chøng cơ thĨ cho thÊy Cu
2
O bỊn víi nhiƯt h¬n CuO vµ CuCl bỊn víi nhiƯt h¬n CuCl
2
,
gi¶i thÝch nguyªn nh©n.
b) Nªu dÉn chøng cơ thĨ cho thÊy ë trong níc CuCl kÐm bỊn h¬n CuCl
2
, gi¶i thÝch nguyªn nh©n.
c) ThÕ ®iƯn cùc chn cđa cỈp Cu
2+
/ Cu
+
lµ 0,15V, cđa cỈp I
2
/ 2I
-

lµ 0,54V nhng t¹i sao ngêi ta cã thĨ
®Þnh lỵng ion Cu
2+
trong dung dÞch níc th«ng qua t¸c dơng cđa ion ®ã víi dung dÞch KI? Cho biÕt dung dÞch
b·o hoµ cđa CuI trong níc ë nhiƯt ®é thêng cã nång ®é lµ10
-6
M.
C©u V :
1. H·y thiÕt lËp s¬ ®å pin sao cho khi pin phãng ®iƯn th× x¶y ra ph¶n øng khư ion Fe
3+
bëi Cu . ViÕt
ph¬ng tr×nh c¸c nưa ph¶n øng x¶y ra t¹i c¸c ®iƯn cùc.
2. TÝnh søc ®iƯn ®éng tiªu chn cđa pin (E
o
pin) khi pin míi b¾t ®Çu ho¹t ®éng.
3. TÝnh nång ®é c¸c chÊt cßn l¹i trong c¸c dung dÞch khi pin phãng ®iƯn hoµn toµn (gi¶ sư nång ®é c¸c
chÊt tríc ph¶n øng ®Ịu b»ng 0,010M).
4. Søc ®iƯn ®éng cđa pin sÏ t¨ng hay gi¶m nÕu:
- Thªm mét Ýt KI
- Thªm Ýt NH
3
vµo dung dÞch ë cùc ®ång (dung dÞch A).
- Thªm mét Ýt KMnO
4
(m«i trêng axit)
- Thªm Ýt NaF
- Thªm Ýt NaOH
vµo dung dÞch cđa cùc chøa Fe
3+
(dung dÞch B).

Cho E
o
Cu
2+
/ Cu
+
= 0,34V ; E
o
Cu
+
/ Cu = 0,52V
E
o
Fe
3+
/ Fe
2+
= 0,77V ; E
o
Fe
2+
/ Fe = - 0,40V
bé gi¸o dơc vµ ®µo t¹o k× thi chän häc sinh giái qc gia
líp 12 thpt n¨m häc 2000-2001
®Ị thi dù bÞ M«n : ho¸ häc B¶ng B
Thêi gian : 180 phót ( kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
Ngµy thi thø nhÊt : ( theo qut ®Þnh vµ th«ng b¸o cđa Bé)
C©u I :
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc tõ Na
2

Cr
2
O
7
, C (than ®¸), Al (bét nh«m) vµ c¸c ®iỊu kiƯn cÇn thiÕt ®Ĩ
thu ®ỵc Cr.
2. CrO
2
Cl
2
(cromyl clorua) lµ mét ho¸ chÊt quan träng. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc t¹o ra
CrO
2
Cl
2
tõ:
a) CrO
3
t¸c dơng víi axit HCl.
b) Cho K
2
Cr
2
O
7
t¸c dơng víi KCl tronh H
2
SO
4
®Ỉc, nãng.

3. Thªm chÊt thÝch hỵp vµ hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau:
a) KNO
2
+ KNO
3
+ ? K
2
CrO
4
+ NO
b) NaNO
2
+ ? + NaI I
2
+ NaHSO
4
+ NO + H
2
O
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:23
*********************************************************************************************************************************
c) HNO
3
+ P
2
O
5
? + N
2
O

5
C©u II :
1. VËn dơng lÝ thut Bronstet vỊ axit-baz¬ h·y gi¶i thÝch tÝnh axit-baz¬ trong dung dÞch níc cđa c¸c
ch©t sau:
a) BaCl
2
; b) K
2
S ; c) NH
4
HS ; d) NaHSO
3

2. H·y tr×nh bµy 3 thÝ nghiƯm minh ho¹ tÝnh chÊt axit – baz¬ trong mçi dung dÞch : a)
NH
4
HSO
4
; b) Na
2
CO
3
(m« t¶ c¸ch thÝ nghiƯm vµ gi¶i thÝch).
3. Cho NaOH (d) vµo hçn hỵp X gåm cã Zn
2+
; Pb
2+
; Fe
3+
; Cu

2+
; Mg
2+
; NO
3-
sÏ ®ỵc kÕt
tđa A vµ dung dÞch B.
H·y nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ x¸c nhËn c¸c chÊt cã mỈt trong kÕt tđa A vµ dung dÞch B (nªu râ ®Ĩ
nhËn biÕt) ViÕt ph¬ng tr×nh ion cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra.
C©u III :
1. Thªm dÇn dung dÞch NaOH vµo dung dÞch chøa H
+
0,100M ; Fe
3+
1,0.10
-3
M vµ Mg
2+
0,100M cho
®Õn d. Cho biÕt cã hiƯn tỵng g× x¶y ra?
2. Gi¶ sư tỉng nång ®é NaOH ®· cho vµo lµ 0,2030 M. H·y tÝnh nång ®é c¸c ion trong dung dÞch (khi
tÝnh kh«ng kĨ sù t¹o phøc hi®roxo cđa c¸c ion kim lo¹i).
Cho: TÝch sè tan Mg(OH)
2
: 10
– 10,95
Fe(OH)
3
: 10
– 37,5

.
C©u IV :
1. Hai mi cđa cïng mét axit lµm ®ỉi mµu kh¸c nhau ®èi víi giÊy q tÝm, t¹o kÕt tđa tr¾ng víi níc
v«i trong vµ t¹o kÕt tđa vµng víi dung dÞch AgNO
3
lµ nh÷ng mi nµo? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ĩ
chøng minh.
2. a) Nªu dÉn chøng cơ thĨ cho thÊy Cu
2
O bỊn víi nhiƯt h¬n CuO vµ CuCl bỊn víi nhiƯt h¬n CuCl
2
,
gi¶i thÝch nguyªn nh©n.
b) Nªu dÉn chøng cơ thĨ cho thÊy ë trong níc CuCl kÐm bỊn h¬n CuCl
2
, gi¶i thÝch nguyªn nh©n.
c) ThÕ ®iƯn cùc chn cđa cỈp Cu
2+
/ Cu
+
lµ 0,15V, cđa cỈp I
2
/ 2I
-
lµ 0,54V nhng t¹i sao ngêi ta cã thĨ
®Þnh lỵng ion Cu
2+
trong dung dÞch níc th«ng qua t¸c dơng cđa ion ®ã víi dung dÞch KI? Cho biÕt dung dÞch
b·o hoµ cđa CuI trong níc ë nhiƯt ®é thêng cã nång ®é lµ10
-6

M.
bé gi¸o dơc vµ ®µo t¹o k× thi chän häc sinh giái qc gia
líp 12 thpt n¨m häc 2000-2001
®Ị thi dù bÞ M«n : ho¸ häc B¶ng A
Thêi gian : 180 phót ( kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
Ngµy thi thø hai : ( theo qut ®Þnh vµ th«ng b¸o cđa Bé)
C©u I :
1.ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) cđa:
a) Axit axetic (pKa = 4,76) , phenol (pKa = 10) víi :
- Dung dÞch NaHCO
3
- Dung dÞch Na
2
CO
3
BiÕt H
2
CO
3
cã pKa
1
= 6,4 vµ pKa
2
= 10,3
b) Dung dÞch CH
3
COONa , dung dÞch C
6
H
5

ONa víi CO
2
2. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (c¸c s¶n phÈm viÕt ë d¹ng c«ng thøc cÊu t¹o) theo c¸c s¬ ®å
chun ho¸ sau:
CH
3
OH(dung m«i)
a) C
6
H
5
CH=CH
2
+ Br
2
A + B
H
2
SO
4
, t
o
b) C
6
H
5
CH=CH
2
C(C
16

H
16
)
Nªu tªn c¸c c¬ chÕ cđa ph¶n øng a) vµ b).
COOH
CO
2
H
+
(CH
3
CO)
2
O OCOCH
3
f) C
6
H
5
ONa M N
6 at, 125
o
C
(Aspirin)
C©u II :
Hỵp chÊt thiªn nhiªn X chøa 66,67% cacbon; 6,67% hi®ro; cßn l¹i lµ oxi. BiÕt ph©n tư khèi cđa X lµ
180.
X t¸c dơng víi (CH
3
CO)

2
O cho A(C
14
H
16
O
5
), víi HBr ë l¹nh cho B (C
10
H
11
BrO
2
, gåm hai ®ång ph©n
c©ó t¹o B1 vµ B2), víi CH
3
I (cã mỈt baz¬) cho D (C
11
H
14
O
3
),víi HI nãng cho CH
3
I , vµ víi O
3
råi Zn / HCl
(dung dÞch) cho E (C
8
H

8
O
3
).
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:24
*********************************************************************************************************************************
E t¸c dơng víi HI nãng còng cho CH
3
I, ngoµi ra E cßn khư ®ỵc AgNO
3
. X , B , vµ E tan trong dung
dÞch NaOH nhng kh«ng tan trong dung dÞch NaHCO
3
.
A vµ D kh«ng tan trong dung dÞch NaOH nhng dƠ lµm mÊt mµu KMnO
4
lo·ng ngi vµ brom lo·ng.
1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư vµ c¸c nhãm chøc cã trong ph©n tư X.
2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa X , A , B , D vµ E ; biÕt r»ng E lµ ®ång ph©n cã pKa gÇn thÊp nhÊt.
3. Dïng c¸c c«ng thøc cÊu t¹o thu gän viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®· x¶y ra. Gi¶i thÝch t¹i sao sinh
ra hai ®ång ph©n cđa B.
4. Gäi tªn X , B1 , E.
C©u III :
1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng monoclo ho¸ sec-butyl clorua, gäi tªn c¸c s¶n phÈm t¹o thµnh.
2. NÕu xt ph¸t tõ (S)-sec-butyl clorua th× sÏ nhËn ®ỵc bao nhiªu hỵp chÊt quang ho¹t? ViÕt c«ng
thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn theo danh ph¸p R , S.
3. Hoµn thµnh s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau vµ gäi tªn c¸c s¶n phÈm :
Cl
2
(1 mol) HNO

3
(1 mol) HN(C
2
H
5
)
2
Fe, HCl
a) Benzen (1 mol) A B C D
AlCl
3
H
2
SO
4

CH
3
I (1 mol)
HNO
3
(1 mol) Fe, HCl G
b) Phenol (1 mol) E F
ClCH
2
COOH
H
C©u IV :
Thµnh phÇn chÝnh cđa tinh dÇu håi lµ anetol (C
10

H
12
O). Cho anetol ph¶n øng víi dung dÞch KMnO
4

trong níc th× t¹o thµnh kali axetat, kali p-metoxi benzoat vµ MnO
2
.
1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa anetol, viÕt c«ng thøc cÊu tróc c¸c ®ång ph©n kh«ng gian cã thĨ cã
vµ gäi tªn IUPAC cđa chóng.
2. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ ®Ị nghÞ c¸ch t¸ch lÊy axit p-metoxi benzoic tõ hçn hỵp sau
ph¶n øng.
3. Dïng c«ng thøc cÊu t¹o, h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cđa anetol víi: a) Br
2
/ CCl
4
; b)
HCl ; c) Cl
2
+ H
2
O
4. Khi ®un nãng víi xóc t¸c, anetol thêng bÞ ho¸ nhùa. H·y gi¶i thÝch.
bé gi¸o dơc vµ ®µo t¹o k× thi chän häc sinh giái qc gia
líp 12 thpt n¨m häc 2000-2001
®Ị thi dù bÞ M«n : ho¸ häc B¶ng B
Thêi gian : 180 phót ( kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
Ngµy thi thø hai : ( theo qut ®Þnh vµ th«ng b¸o cđa Bé)
C©u I :
1.ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) cđa:

a) Axit axetic (pKa = 4,76) , phenol (pKa = 10) víi :
- Dung dÞch NaHCO
3
- Dung dÞch Na
2
CO
3
BiÕt H
2
CO
3
cã pKa
1
= 6,4 vµ pKa
2
= 10,3
b) Dung dÞch CH
3
COONa , dung dÞch C
6
H
5
ONa víi CO
2
2. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (c¸c s¶n phÈm viÕt ë d¹ng c«ng thøc cÊu t¹o) theo c¸c s¬ ®å
chun ho¸ sau:
CH
3
OH(dung m«i)
a) C

6
H
5
CH=CH
2
+ Br
2
A + B
H
2
SO
4
, t
o
b) C
6
H
5
CH=CH
2
C(C
16
H
16
)
Nªu tªn c¸c c¬ chÕ cđa ph¶n øng a) vµ b).
COOH
CO
2
H

+
(CH
3
CO)
2
O OCOCH
3
g) C
6
H
5
ONa M N
6 at, 125
o
C
(Aspirin)
C©u II :
Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Quốc Gia Trang:25
*********************************************************************************************************************************
Hỵp chÊt thiªn nhiªn X chøa 66,67% cacbon; 6,67% hi®ro; cßn l¹i lµ oxi. BiÕt ph©n tư khèi cđa X lµ
180.
X t¸c dơng víi (CH
3
CO)
2
O cho A(C
14
H
16
O

5
), víi HBr ë l¹nh cho B (C
10
H
11
BrO
2
, gåm hai ®ång ph©n
c©ó t¹o B1 vµ B2), víi CH
3
I (cã mỈt baz¬) cho D (C
11
H
14
O
3
),víi HI nãng cho CH
3
I , vµ víi O
3
råi Zn / HCl
(dung dÞch) cho E (C
8
H
8
O
3
).
E t¸c dơng víi HI nãng còng cho CH
3

I, ngoµi ra E cßn khư ®ỵc AgNO
3
. X , B , vµ E tan trong dung
dÞch NaOH nhng kh«ng tan trong dung dÞch NaHCO
3
.
A vµ D kh«ng tan trong dung dÞch NaOH nhng dƠ lµm mÊt mµu KMnO
4
lo·ng ngi vµ bom lo·ng.
1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư vµ c¸c nhãm chøc cã trong ph©n tư X.
2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa X , A , B , D vµ E ; biÕt r»ng E lµ ®ång ph©n cã pKa gÇn thÊp nhÊt.
C©u III :
1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng monoclo ho¸ sec-butyl clorua, gäi tªn c¸c s¶n phÈm t¹o thµnh.
2. Hoµn thµnh s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau vµ gäi tªn c¸c s¶n phÈm :
Cl
2
(1 mol) HNO
3
(1 mol) HN(C
2
H
5
)
2
Fe, HCl
a) Benzen (1 mol) A B C D
AlCl
3
H
2

SO
4


CH
3
I (1 mol)
HNO
3
(1 mol) Fe, HCl G
b) Phenol (1 mol) E F
ClCH
2
COOH
H
C©u IV :
Thµnh phÇn chÝnh cđa tinh dÇu håi lµ anetol (C
10
H
12
O). Cho anetol ph¶n øng víi dung dÞch KMnO
4

trong níc th× t¹o thµnh kali axetat, kali p-metoxi benzoat vµ MnO
2
.
1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa anetol, viÕt c«ng thøc cÊu tróc c¸c ®ång ph©n kh«ng gian cã thĨ cã
vµ gäi tªn IUPAC cđa chóng.
2. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ ®Ị nghÞ c¸ch t¸ch lÊy axit p-metoxi benzoic tõ hçn hỵp sau
ph¶n øng.

3. Dïng c«ng thøc cÊu t¹o, h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cđa anetol víi: a) Br
2
/ CCl
4
; b)
HCl ; c) Cl
2
+ H
2
O
4. Khi ®un nãng víi xóc t¸c, anetol thêng bÞ ho¸ nhùa. H·y gi¶i thÝch.
bé gi¸o dơc vµ ®µo t¹o k× thi chän häc sinh giái qc gia
líp 12 thpt n¨m häc 2001-2002
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
M«n : ho¸ häc B¶ng A
Thêi gian : 180 phót ( kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị )
Ngµy thi : 13 / 3 / 2002
C©u I:(4 ®iĨm)
1. Khi xiclotrime ho¸ 1,3-buta®ien víi sù cã mỈt cđa chÊt xóc t¸c c¬ kim, ngêi ta ®· ®iỊu chÕ ®ỵc (Z, E, E)-
1,5,9-xiclo®o®ecatrien. §©y lµ mét ph¬ng ph¸p ®¬n gi¶n ®Ĩ ®iỊu chÕ hidrocacbon vßng lín. Khi dïng chÊt
xóc t¸c thÝch hỵp lµ c¸c phøc π-alyl cđa kim lo¹i chun tiÕp ngêi ta ®iỊu chÕ ®ỵc (E, E, E)-1,5,9-
xiclododecatrien vµ (Z, Z, E)-1,5,9-xiclododecatrien. H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa 3 hỵp chÊt trªn.
2. S¾p xÕp sù t¨ng dÇn tÝnh baz¬ (cã gi¶i thÝch) cđa c¸c chÊt trong tõng d·y sau:
(a) CH
3
-CH(NH
2
)-COOH, CH
2
=CH-CH

2
-NH
2
, CH
3-
CH
2
-CH
2
-NH
2
, CH≡C-CH
2
-NH
2
.
(b) -NH-CH
3
, -CH
2
-NH
2
, C
6
H
5
-CH
2
-NH
2

, p-O
2
N-C
6
H
4
-NH
2
.
C©u II: (5,5 ®iĨm)
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å chun ho¸ sau (c¸c chÊt tõ A, G
2
lµ c¸c hỵp chÊt h÷u c¬, viÕt
ë d¹ng c«ng thøc cÊu t¹o):
Fe
Cl
2
(1 mol) Mg 1) Etilen oxit H
2
SO
4
Br
2
(1 mol) E
1
+ E
2
C
6
H

5
-CH
3
A B C D

(1 mol) a.s. ete khan 2) H
2
O/H
+
15
O
C (1 mol) a.s. G
1
+ G
2

2. (3,5 ®iĨm). ViÕt s¬ ®å ph¶n øng ®iỊu chÕ c¸c hỵp chÊt sau ®©y, ghi râ c¸c ®iỊu kiƯn ph¶n øng (nÕu cã):
a) Tõ etanol vµ c¸c ho¸ chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, ®iỊu chÕ: