Tiết 14 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

CaCO
3
CaO + CO
2
CaO

+ H
2
O Ca(OH)
2

Ca(OH)
2
+

CO
2
CaCO
3
+ H
2
O
CaO

+ 2HCl

CaCl
2
+ H
2

O

Ca(OH)
2
+ 2HNO
3
Ca(NO
3
)
2
+ 2H
2
O

KiÓm tra bµi cò
B i t p1-SGK trang 30à ậ : Viết các PTHH thực hiện
những chuyển đổi hoá học sau.
3
)3(
2
)2()1(
3
)( CaCOOHCaCaOCaCO →→→
↓
2
CaCl
↓
23
)(NOCa
( )

4
( )
5
t
o




CaCO
3

CaCl
2

Ca(NO
3
)
2
Muèi cã nh÷ng tÝnh chÊt
hãa häc nµo ?
CaCO
3




TiÕt 14-Bµi 9: TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi
I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi
1. Muối tác dụng với kim loại

Các bước làm thí nghiệm:
+ S d ng ng hót, hót 2ml 3ml dung d ch b¹c nitrat ử ụ ố ị
vào ng nghi m.ố ệ
+ Ng©m m t đo n d©y đ ng trong dung d ch b c nitrat.ộ ạ ồ ị ạ
+ Nªu hi n t ng, nh n xÐt v ch t t o ra sau ph n ng.ệ ượ ậ ề ấ ạ ả ứ
1. Mu i t¸c d ng v i kim lo iố ụ ớ ạ
Thí nghiệm-H 1.20: Ngâm một đoạn dây đồng trong
dung dịch bạc nitrat AgNO
3
.
28

)(
)(
23
)(
3)(
2)(2
r
dd
dd
r
AgNOCuAgNOCu +→+
1. Mu i t¸c dông v i kim lo iố ớ ạ
•
V y: Dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi kim lo¹i ậ
t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi.
xanh x¸m

2. Mu i tác dụng v i axit
Thớ nghim: Cho vào ống nghiệm một ít axit sunfuric
loãng H
2
SO
4
, sau đó cho thêm từng giọt dung dịch
bari clorua BaCl
2
vào ống nghiệm.
27


2. Mu i t¸c dông v i axitố ớ
HClBaSOHBaCl
rdddd
2SO
)(
4
)(
42
)(
2
+→+
•
V y: ậ Mu i cã th t¸c d ng đ c v i axit, ố ể ụ ượ ớ
s n ph m là mu i m i và axit m i.ả ẩ ố ớ ớ
(tr ng)ắ

3. Muối tác dụng với muối
Thớ nghim-H1.21: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat
vào ống nghiệm có sẵn 1 2ml dung dịch natri clorua.
26
Các b ớc làm thí nghiệm:
+ Sử dụng ống hút 1 2ml dung dịch NaCl vào ốngnghiệm.
+ Nhỏ tiếp 3 giọt dung dịch AgNO
3
vào ống nghiệm.
+ Nêu hiện t ợng, nhận xét về chất tạo ra sau phản ứng

3. Muèi t¸c dông víi muèi
)(
3)()(
)(
3
dd
rdd
dd
NaNOAgClNaClAgNO +→+
(tr¾ng)
•
VËy: Hai dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi nhau
t¹o thµnh hai muèi míi.

4. Muối tác dụng với bazơ
Thí nghi m-H 1.22 :
Cho vào ống nghiệm 1 2ml dung d ch mu i
ng sunfat CuSO
4

vo ng nghi m, sau đó
thêm từng giọt dung dịch natri hiđrôxit NaOH.
25


4. Muèi t¸c dông víi baz¬
)(
42
)(
2)(
)(
4
)(2
ddr
dd
dd
SONaOHCuNaOHCuSO +→+
(xanh l¬)
•
VËy: Dung dÞch muèi t¸c dông víi dung dÞch baz¬
sinh ra muèi míi vµ baz¬ míi.

5. Phản ứng phân huỷ muối
Nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh :
KClO
3
, CaCO
3
, KMnO
4

KClO
3
t
o
+
CaCO
3

t
o
+
2KClO
3

t
o
2KCl + 3O
2
t
o
CaCO
3

CaO + CO
2

CuSO
4
+ NaOH

II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch.
1. Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối.
CuSO
4
Na
OH
+
2
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
BaSO
4
+ 2NaCl
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4

+ CO
2
+ H
2
O
H
2
CO
3
Phản ứng trao đổi là phản ứng
nh thế nào ?

Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất
tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo
của chúng để tạo ra những hợp chất mới.
2. Phản ứng trao đổi


Các phản ứng trao đổi :
CuSO
4
+ 2NaOH Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
BaCl
2
+ Na

2
SO
4
BaSO
4
+ 2NaCl
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
Cu(OH)
2
CO
2
BaSO
4
Nhận xét gì về trạng thái của sản phẩm các phản ứng trên ?

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì ?

3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo
thành có chất không tan hoặc chất khí.

Ph¶n øng ho¸ häc sau thuéc lo¹i
ph¶n øng ho¸ häc nµo ?
2NaOH + H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O

Luý: Ph¶n øng trung hoµ còng thuéc lo¹i
ph¶n øng trao ®æi vµ lu«n x¶y ra.
Luý: Ph¶n øng trung hoµ còng thuéc lo¹i
ph¶n øng trao ®æi vµ lu«n x¶y ra.


I. Tính chất hoá học của muối
1) Muối tác dụng với kim loại
2) Muối tác dụng với axit
3) Muối tác dụng với muối

4) Muối tác dụng với bazơ
5) Phản ứng phân huỷ muối
II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch
1) Định nghĩa. (sgk)
2) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Tiết 14-Bài 9:
Chú ý:

Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản
ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng vớinhau
từng đôi một, hãy ghi dấu nhân (x) nếu có phản ứng, dấu
(o) nếu không có phản ứng. Viết PTHH ở ô có dấu nhân.
Na
2
CO
3
KCl Na
2
SO
4
NaNO
3
Pb(NO
3
)
2
BaCl

2
Bµi tËp4 - sgk trang33
Na
2
CO
3
KCl Na
2
SO
4
NaNO
3
Pb(NO
3
)
2
x
x x o
BaCl
2
x
o x o
1
2
3
4
5
6
7
8

Bµi 4 - sgk trang 33:
Na
2
CO
3
KCl Na
2
SO
4
NaNO
3
Pb(NO)
3
x x x o
BaCl
2
x o x o
Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
PbCO
3
+ 2NaNO
3

Pb(NO
3
)
2
+ 2KCl PbCl
2
+ 2KNO
3
Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
SO
4

PbSO
4
+ 2NaNO
3
BaCl
2
+ Na
2
CO
3
BaCO
3
+

2NaCl
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
BaSO
4
+ 2NaCl



Trß ch¬i « ch÷:
1













2

3

4
: Muèi natri clorua ( muèi ¨n )

Bµi tËp vÒ nhµ:
Bµi 1; 2; 3; 5; 6 – trang 33 ( sgk )
§äc tr íc bµi 10: Mét sè muèi quan
träng
+
+
