Tiết 39. Sơ lược bảng TH các NTHH

MÔN: HÓA HỌC 9
ĐƠN VỊ: TRƯỜNG THCS HUỲNH THÚC KHÁNG
GIÁO VIÊN: HỒ THỊ KIM THOA

Cho bảng sau hãy điền vào chỗ … các con số thích hợp.

Nguyên
tử
Số P
Điện tích
hạt nhân
Số
e
Số lớp e Số e/mỗi lớp
Be 4 … … 2 lớp 2
Lớp trong có 2e
Lớp ngoài có e
O … 8
+
… 2 lớp e
Lớp trong có e
Lớp ngoài có e
Mg … … 12 … lớp e
Lớp thứ nhất có 2e
Lớp thứ 2 có 8e
Lớp thứ 3 có e
Cl … … 17 3 lớp e
Lớp thứ nhất có 2e
Lớp thứ 2 có 8e
Lớp thứ 3 có e

4+ 4
2
8 8
2
6
12 12+ 3
2
17 17+
Số proton = số electron = điện tích hạt nhân nguyên tử
7

1
1
H
H
2
2
He
He
20
20
Ca
Ca
12
12
Mg
Mg
19
19
K

K
4
4
Be
Be
11
11
Na
Na
3
3
Li
Li
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần
hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn
III. Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần
hoàn
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
(Tiết 1)

(Tiết 1)
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn
- Các nguyên tố trong bảng hệ
thống tuần hoàn được sắp xếp theo
chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử.

Tên nguyên
tố
Nguyên

tử
khối
Số P Số đơn vị
điện tích
hạt nhân
H 1 1 1
He 4 2 2
Li 7 3 3
Be 9 4 4
Bo 11 5 5
C 12 6 6
N 14 7 7
O 16 8 8
F 19 9 9
Ne 20 10 10
Na
23 11 11
Mg
24 12 12
Tên
nguyên
tố
Nguyên
tử khối
Số
P

Số đơn vị
Điện tích
hạt nhân
Te(telu) 128 52 52
I 127 53 53
. . . .
. . . .
Th(thori) 232 90 90
Pa(protactini) 231 91 91
U(urani) 238 92 92
Np(neptuni) 237 93 93
- Nguyên tử khối và điện tích hạt nhân
nguyên tử của các nguyên tố trong
bảng hệ thống tuần hoàn thay đổi như
thế nào?
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn
1. Ô nguyên tố

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô .
- Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p= số e = số
thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
(Tiết 1)
12
Mg
Magie
24

Số hiệu nguyên tử
Kí hiệu hóa học
Tên nguyên tố

Nguyên tử khối
17
Cl
Clo
35.5

- Cho biết: số hiệu nguyên tử, kí
hiệu hóa học, tên nguyên tố,
nguyên tử khối của nguyên tố
đó.
- Số hiệu nguyên tử có số trị bằng
số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng
số electron trong nguyên tử. Số hiệu
nguyên tử trùng với số thứ tự của
nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn
1. Ô nguyên tố
35
Br
Brom
80

Số hiệu nguyên tử
Kí hiệu hóa học
Tên nguyên tố
Nguyên tử khối
Từ số hiệu nguyên tử là 35 suy ra:
- Br ở ô số 35

- Điện tích hạt nhân nguyên tử: 35
( hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 35+)
- Số e trong nguyên tử Br là 35

Nguyên tố
Số hiệu
nguyên tử
Số thứ tự
trong
bảng
tuần
hoàn
Số p Số e
Điện
tích hạt
nhân
Số đơn vị
điện tích
hạt nhân
N 7 … … …. … ….
S … 16 …. … … …
Al … … 13 …. …. …
P …. … … 15 … …
Li … … …. … 3+ …
7
7
7
7+
7
16

16+
16
1616
1313 13 13+ 13
15 15 15 15+ 15
33 3
3
3
PHIẾU HỌC TẬP
Cho bảng sau, điền vào chỗ … cho thích
hợp.
(Tiết 1)
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn
1. Ô nguyên tố

(Tiết 1)
I. Nguyên tắc sắp xếp các
nguyên tố trong bảng tuần
hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn
1. Ô nguyên tố
2. Chu kì
Bài tập: Vẽ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tử sau:
Nhóm 1: H, Li, Na( có điện tích hạt nhân lần lượt là 1+, 3+, 11+)
Nhóm 2: He, Be, Mg( có điện tích hạt nhân lần lượt là 2+, 4+, 12+)
Nhóm 3: O, S( có điện tích hạt nhân lần lượt là 8+, 16+)
Nhóm 4: F, Cl( có điện tích hạt nhân lần lượt là 9+, 17+
- Chu kì là dãy các nguyên tố mà

nguyên tử của chúng có cùng số lớp
electron và được sắp xếp theo chiều
điện tích hạt nhân tăng dần.
- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp
electron
Số lớp electron trong chu kì 4
Ca
20 +
1
H
1
3
Li
7
4
Be
9
5
B
11
6
C
12
7
N
14
8
O
16
9

F
19
10
Ne
20
11
Na
23
14
Si
28
12
Mg
24
13
Al
27
15
P
31
16
S
32
17
Cl
35.5
18
Ar
40
2

He
4
Chu kì 1
Chu kì 2
Chu kì 3

1
1
2
2
3
3
4
4
5
5
6
6
7
7
Chu kì 1 : có 2 nguyên tố
Chu kì 2 : có 8 nguyên tố
Chu kì 3 : có 8 nguyên tố
Chu kì 4 : có 18 nguyên tố
Chu kì 5 : có 18 nguyên tố
Chu kì 6 : có 32 nguyên tố
Chu kì 7 : đang xây dựng
Chu kì nhỏ
Chu kì lớn
(Tiết 1)

(Tiết 1)
3. Nhóm
Dùng bảng hệ thống tuần hoàn và cấu tạo
nguyên tử của các nguyên tố, nhận xét các
yếu tố sau:
Trong
cùng
một
nhóm
(từ trên
xuống)
Điện
tích
hạt
nhân
Số lớp
electron
Số
elctron
lớp
ngoài
cùng
Tính
chất
hóa
học
1
H
1

3
Li
7
11
Na
23
37
Rb
85
19
K
39
11
Na
23
55
Cs
133

1
H
1
3
Li
7
4
Be
9
5
B

11
6
C
12
7
N
14
8
O
16
9
F
19
10
Ne
20
11
Na
23
14
Si
28
12
Mg
24
13
Al
27
15
P

31
16
S
32
17
Cl
35.5
18
Ar
40
2
He
4
Chu kì 1
Chu kì 2
Chu kì 3
- Nhóm gồm các nguyên tố mà
nguyên tử của chúng có số electron
lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó
có tính chất tương tự nhau được xếp
thành cột theo chiều tăng của điện
tích hạt nhân nguyên tử.
Chú ý: số thứ tự của nhóm bằng số
elctron lớp ngoài cùng của nguyên
tử.