MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Trêng thcs ®øc th¾ng
Ngêi thùc hiÖn: GV Hoµng §×nh TuÊn
KiÓm tra bµi cò
KiÓm tra bµi cò
          

  







!
"

#$%&'()
()*+,-).
Oxit
Oxit
Axit
Axit
Baz¬
Baz¬
Muèi
Muèi





















"
"










!
!

Bµi 12
Bµi 12
M
M
èi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i
èi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i
hîp chÊt v« c¬
hîp chÊt v« c¬
C¸c chÊt v« c¬
cã mèi quan hÖ qua l¹i
nh thÕ nµo !


•
Môc tiªu:
Môc tiªu:


/0*')1'21314,5,-)617)8
/0*')1'21314,5,-)617)8
9)):5;<=)71>
9)):5;<=)71>
=1?)89)?#
=1?)89)?#


/@A1BC1181)=*):D,-)617)8
/@A1BC1181)=*):D,-)617)8
=)E)F)7151&1>1)G1
=)E)F)7151&1>1)G1

BC1&1H)-1'E1(#
BC1&1H)-1'E1(#


/@A1BC1,-)617)8=)E),I-
/@A1BC1,-)617)8=)E),I-
*')A?)G161
*')A?)G161
Bµi 12 Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i
hîp chÊt v« c¬



i.
i.
Mối qua hệ giữa các loại hợp chất
Mối qua hệ giữa các loại hợp chất
vô cơ
vô cơ
Chọn các hợp chất thích hợp điền vào dấu(?) để
Chọn các hợp chất thích hợp điền vào dấu(?) để
hoàn thành sơ đồ sau.
hoàn thành sơ đồ sau.
Thảo luận
nhóm
Muối
?
?
?

?
?
?
?
?
?
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
Oxit bazơ
Oxit axit
Bazơ
Axit
Oxxit bazơ
Oxit axit
Muối


OXIT BAZ¥
BAZ¥
OXIT AXIT
AXIT

MUèI
J()*+J()()
J


)7
1
K
J

JL+
JM()
J-)
JM()
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)

ii.Nh÷ng ph¶n øng hãa häc minh häa
ii.Nh÷ng ph¶n øng hãa häc minh häa
N
O>'P,-))G17)89)',,I-*')A
O>'P,-))G17)89)',,I-*')A













!
!




QR
QR




!
!
;
;





S
S


!
!




M
M




!
!
#$T1
#$T1
181F)D1'U&-1&1E1V1
181F)D1'U&-1&1E1V1


 ###J!………
 ###J!………





"
"


!
!
;
;
"BB
"BB


#################J
#################J




"
"


"BB
"BB


!#################JW
!#################JW
"BB

"BB
"
"
"&
"&
JW
JW


X
X
"BB
"BB
J#################M
J#################M
!"BB
!"BB
J!
J!




"
"


S
S
"&

"&
J###################
J###################
"BB
"BB
J
J




"
"


X##################J
X##################J
"BB
"BB






"BB
"BB
J
J





"
"


YQR"
YQR"
!"&
!"&
##################J!
##################J!




"
"


ZW
ZW
"BB
"BB
J################
J################


W

W
!"BB
!"BB
J
J




"
"


[M
[M
!"&
!"&
#J#####################
#J#####################


M
M


J
J
!"BB
!"BB
P

2
O
5(r)
Na
2
O
(r)
CuCl
2(dd)
Al
2
O
3(r)
H
2
SO
2(dd)
SO
3(k)
Fe
2
O
3(r)
HNO
3(dd)
HCl
(dd)
Th¶o luËn
nhãm

t
o
Bµi tËp 1
Bµi tËp 1
.
.
 !"#$%
 !"#$%


&'
&'


FeS
FeS
2
2


(1)
(1)


SO
SO
2
2

(3)
(3)
SO
SO
3
3
(4)
(4)
H
H
2
2
SO
SO
4
4


(5)
(5)
SO
SO
2
2


(6)
(6)

Na
Na
2
2
SO
SO
3
3




S
S


(2)
(2)




II. Bµi TËp
II. Bµi TËp
2Fe
2Fe
2
2
O
O

3
3
+ 8SO
+ 8SO
2
2
SO
SO
2
2
2 SO
2 SO
3
3
H
H
2
2
SO
SO
4
4
CuSO
CuSO
4
4
+ SO
+ SO
2
2

+ 2H
+ 2H
2
2
O
O
Na
Na
2
2
SO
SO
3
3
Bµi lµm
Bµi lµm
1. 4FeS
1. 4FeS
2
2
+ 11 O
+ 11 O
2
2
2.
2.


S + O
S + O

2
2
3.
3.


2SO
2SO
2
2
+ O
+ O
2
2
4.
4.


SO
SO
3
3
+ H
+ H
2
2
O
O
5.
5.

2H
2H
2
2
SO
SO
4 (®.nãng)
4 (®.nãng)
+ Cu
+ Cu
6.
6.


SO
SO
2
2
+ Na
+ Na
2
2
O
O




Th¶o luËn
nhãm

V
2
O
5
t
o
t
o
t
o

Bµi tËp 2\,$T151121=1A1*):B1
B]








#
M#0^F,'BBL"

#%_1B`1BBL"

#
L#OOR1R)1'BBL"

O#%_1B`1BBL


#
///////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
§¸p ¸n: A.

Na
2
SO
4
W1a:b
H
2
SO
4
, HCl, Na
2
SO
4
, NaOH
+ Quú tÝm
NaOH
W1,'
'c
'(1
HCl
H
2
SO
4
?a:b

H
2
SO
4
, HCl
+ dd Ba(OH)
2
Th¶o luËn
nhãm





Bài tập 3:
Bài tập 3:
N
Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần
Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần


Vừa đủ m gam dung dịch HCl có nông
Vừa đủ m gam dung dịch HCl có nông
độ14,6%.
độ14,6%.


Sau phản ứng thu đựoc 1,12 lít khí (ở đktc)
Sau phản ứng thu đựoc 1,12 lít khí (ở đktc)

N


a
a
()*+,,! /0
()*+,,! /0


.1!1&2,
.1!1&2,


N


b
b
()*.
()*.




Hớng dãn câu
Hớng dãn câu
a)
a)
-Viết phơng trình

-Viết phơng trình
phản ứng
phản ứng
Tính số mol H
Tính số mol H
2
2
- Dựa vào số mol H
- Dựa vào số mol H
2
2


n
n
Mg
Mg
-Từ n
-Từ n
Mg
Mg


m
m
Mg
Mg
N
- Từ m
- Từ m

Mg
Mg


Tính %về khối
Tính %về khối
ợng mỗi chất
ợng mỗi chất


1,12
0,05( )
22,4 22,4
V
mol
= =
Bài giải . Câu a)
Bài giải . Câu a)
-Phơng trình phản ứng
-Phơng trình phản ứng
Mg + 2 HCl MgCl
Mg + 2 HCl MgCl
2
2
+ H
+ H
2
2
(1)
(1)

MgO + 2HCl MgCl
MgO + 2HCl MgCl
2
2
+ H
+ H
2
2
O (2)
O (2)
-Số mol H
-Số mol H
2
2
=
=


-Theo phơng trình (1)
-Theo phơng trình (1)




.
.


334546783579.(
334546783579.(

.
.
:
:
3;57
3;57


573<9.(
573<9.(


%
%
Mg
Mg
=
=
=:344=>?=3<@=
=:344=>?=3<@=
2
0,05( )
Mg H
n n mol
= =
2,9
2,1
44=3?=

Híng dÈn c©u b )
Híng dÈn c©u b )


- TÝnh sè mol HCl
- TÝnh sè mol HCl


- TÝnh khèi lîng
- TÝnh khèi lîng
HCl
HCl


-TÝnh khèi lîng
-TÝnh khèi lîng
dung dÞch HCl
dung dÞch HCl
Bµi gi¶i : c©u b )
Bµi gi¶i : c©u b )
-Theo PT (1)
-Theo PT (1)
-Theo PT (2)
-Theo PT (2)
n
n
HCl
HCl
= 2.n

= 2.n
MgO
MgO
=0,2 . 2 =0,4(mol)
=0,2 . 2 =0,4(mol)


n
n
HCl (cÇn dïng )
HCl (cÇn dïng )
=0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)
=0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)


m
m
HCl cÇncã
HCl cÇncã
= 0,5 . 36,5 = 18,25 (gam)
= 0,5 . 36,5 = 18,25 (gam)


m
m
dung dÞch
dung dÞch
)(1,005,0.2.2
2
molnn

HHCl
===
)(2,0
40
8
mol
M
m
n
MgO
===
)(125
%6,14
25,18
%100.
%
gam
C
m
ct
===

«1Aa):1VD9)#
d',*')A! efWe #
91*')71A

Xin chân thành cám ơn quý
thầy cô giáo, các em học sinh
đã quan tâm theo dõi xin chào !
Hẹn gặp lại !!