Hoa 8 Tiết 55: Axit - Bazo - Muôi(tuyệt...)

Môn: Hóa học lớp 8
Giáo viên:
NguyÔn ThÞ Huyªn

Kiểm tra bài cũ
? Nêu tính chất hoá học của nớc,
viết phơng trình phản ứng minh hoạ.
1.Tác dụng với kim loại
PT: 2H
2
O + 2Na 2NaOH +H
2
2. Tác dụng với một số oxit ba zơ.
H
2
O + CaO Ca(OH)
2

3. Tác dụng với một oxit axit.
3H
2
O + P
2
O
5
2H
3
PO
4

AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55
I. AXIT:
1. Khái niệm:
H·y kĨ 3 chÊt lµ axit mµ em biÕt.
HCl,
* Mét sè axit thêng gỈp
NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tư c¸c
axit trªn
Trong ph©n tư c¸c axit trªn cã nguyªn tư
hidro vµ gèc axit (-Cl, =SO
4
, -NO
3
).
* Kh¸i niƯm:
Phân tử axit gồm 1 hay nhiều
nguyên tử hidro liên kết với gốc axit
?
H
2
SO
4
, HNO
3
?
C¸c nguyªn tư hidro nµy cã thĨ thay
thÕ b»ng c¸c nguyªn tư kim lo¹i.
? VËy axit lµ g×.

AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55

I. Axit:
1. Khái niệm:
HCl,
* Mét sè axit thêng gỈp
* Kh¸i niƯm:
Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử
hidro liên kết với gốc axit
H
2
SO
4
,
HNO
3
C¸c nguyªn tư hidro nµy cã thĨ thay thÕ
b»ng c¸c nguyªn tư kim lo¹i.
2. C«ng thøc hãa häc
Gäi: Gèc axit lµ A
vµ cã ho¸ trÞ lµ x
H
x
A
A: lµ gèc axit
x: lµ chØ sè cđa H
? H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc
tỉng qu¸t cho axit Bài tập 1:
Hãy viết công thức hóa học của các axit có
gốc axit dưới đây :
= CO
3

; = SO
3
; - Br
H
2
CO
3
HBrH
2
SO
3

AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55
I. Axit:
1. Khái niệm:
HCl,
* Mét sè axit thêng gỈp
* Kh¸i niƯm:
Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử
hidro liên kết với gốc axit
H
2
SO
4
,
HNO
3
C¸c nguyªn tư hidro nµy cã thĨ thay thÕ
b»ng c¸c nguyªn tư kim lo¹i.
2. C«ng thøc hãa häc

H
x
A
A: lµ gèc axit
x: lµ chØ sè cđa H
3. Ph©n lo¹i
? XÐt vỊ thµnh phÇn c¸c nguyªn tè
trong ph©n tư, h·y ph©n lo¹i
c¸c axit trªn.
Axit khơng có
oxi. HCl, H
2
S
Axit có oxi.
H
2
SO
4
, H
3
PO
4
Hai loại

AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55
I. Axit:
1. Khái niệm:
Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử hidro
liên kết với gốc axit
C¸c nguyªn tư hidro nµy cã thĨ thay thÕ b»ng

c¸c nguyªn tư kim lo¹i.
2. C«ng thøc hãa häc
H
x
A
A: lµ gèc axit
x: lµ chØ sè cđa H
3. Ph©n lo¹i
Axit khơng có oxi: HCl, H
2
S
Axit có oxi: H
2
SO
4
, H
3
PO
4
Hai loại
4. Tªn gäi
a. Axit kh«ng cã oxi
Tªn axit: axit + tªn phi kim+ hidricTªn axit: axit + tªn phi kim+ hidric
VD: HCl: axit clo hidric
? H·y ®äc tªn c¸c axit sau:
HCl, H
2
S
H
2

S: axit sunfu hidric
VD: HCl: axit clo hidric
H
2
S: axit sunfu hidric
Gèc axit :
-Cl (clorua)
Gèc axit:
=S(sunfua)

AXIT BAZễ MUOI Tieỏt 55
I. Axit:
1. Khaựi nieọm:
2. Công thức hóa học
H
x
A
3. Phân loại
Axit khụng cú oxi: HCl, H
2
S
Axit cú oxi: H
2
SO
4
, H
3
PO
4
Hai loi

4. Tên gọi
a. Axit không có oxi
Tên axit: axit + tên phi kim+ hidric
VD: HCl: axit clo hidric
H
2
S: axit sunfu hidric
b. Axit có oxi
- Axit có nhiều nguyên tử oxi
Tên axit: axit + tên phi kim+ ic
? Hãy đọc tên các axit sau:
H
2
SO
4
, HNO
3
, H
3
PO
4
.
VD: H
2
SO
4
: axit sunfuric
HNO
3
: axit nitric

H
3
PO
4
: axit photphoric
Gốc axit :
=SO
4
(sunfat)

Gốc axit :
-NO
3
(nitrat)
Gốc axit :

PO
4
(photphat)


AXIT BAZễ MUOI Tieỏt 55
I. Axit:
1. Khaựi nieọm:
2. Công thức hóa học
H
x
A
3. Phân loại
4. Tên gọi

a. Axit không có oxi
Tên axit: axit + tên phi kim+ hidric
VD: HCl: axit clo hidric
H
2
S: axit sunfu hidric
b. Axit có oxi
- Axit có nhiều nguyên tử oxi
Tên axit: axit + tên phi kim+ ic
? Hãy đọc tên các axit sau:
H
2
SO
3
, HNO
2
.
VD: H
2
SO
4
: axit sunfuric
HNO
3
: axit nitric
H
3
PO
4
: axit photphoric

Gốc axit :
=SO
3
(sunfit)
Gốc axit :
-NO
2
(nitrit)
- Axit có ít nguyên tử oxi
VD: H
2
SO
3
: axit sunfu rơ
HNO
2
: axit nitrơ
Tên axit: axit + tên phi kim+ ơ

AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55
I. Axit:
1. Khái niệm:
2. C«ng thøc hãa häc
3. Ph©n lo¹i
4. Tªn gäi
a. Axit kh«ng cã oxi
Tªn axit: axit + tªn phi kim+ hidric
b. Axit cã oxi
- Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi
Tªn axit: axit + tªn phi kim+ ic

- Axit cã Ýt nguyªn tư oxi
Tªn axit: axit + tªn phi kim+ ¬
II. BAZ¥
1. Kh¸i niƯm
? NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tư
c¸c baz¬ trªn.
? H·y kĨ 3 chÊt lµ ba z¬ mµ em biÕt.
Trong ph©n tư c¸c baz¬ trªn cã nguyªn tư
kim lo¹i vµ nhãm -OH .
? VËy baz¬ lµ g×.
Phân tử bazơ có 1 nguyên tử kim loại
liên kết với một hay nhiều nhóm
hiđroxit (-OH).
*VD: NaOH,
Cu(OH)
2
Ca(OH)
2
,
* Kh¸i niƯm

AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55
I. Axit:
1. Khái niệm:
2. C«ng thøc hãa häc
3. Ph©n lo¹i
4. Tªn gäi
a. Axit kh«ng cã oxi
b. Axit cã oxi
- Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi

- Axit cã Ýt nguyªn tư oxi
II. BAZ¥
1. Kh¸i niƯm
Phân tử bazơ có 1 nguyên tử kim loại liên kết
với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH).
*VD: NaOH,
Cu(OH)
2
Ca(OH)
2
,
* Kh¸i niƯm
2. C«ng thøc hãa häc
? H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc
tỉng qu¸t cho baz¬.
Gäi kÝ hiƯu cđa kim lo¹i lµ
M vµ hãa trÞ lµ n.
M(OH)
n
M lµ kim lo¹i
n lµ hãa trÞ cđa M
Bµi tËp 2: lËp CTHH cđa
c¸c ba z¬ cã kim lo¹i lµ:
K(I):
Al(III):
KOH
Al(OH)
3

Bài tập 3

1) Lập công thức hoá học của các axit có gốc axit sau
và đọc tên:
a) =SO
4
b) - Cl
2) Viết công thức hoá học của oxit tương ứng với bazơ sau:
a) Zn(OH)
2
b) Fe(OH)
3
H
2
SO
4
: axit sunfuaric
HCl : axit clohidric
ZnO Fe
2
O
3
3) Viết công thức hóa học của ba zơ tương ứng với oxit sau:
MgO
Na
2
O
Mg(OH)
2
NaOH

AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 55

Kiến thức
Thành phần
Công thức
Phân loại
Axit
Bazơ
-
Nguyên tử hiđro
-
Gốc axit
H
x
A với:- A là gốc axit
- x là hoá trị của A
-
Axit có oxi
-
Axit không có oxi
Gọi tên
-
Axit + tên phi kim + hiđric
Axit không có oxi
-
Axit + tên phi kim + ic (ơ)

Axit có nhiều oxi (ít oxi hơn)
-
Nguyên tử kim loại
-
Nhóm - OH

M(OH)
n
với:- M là nguyên tử KL
- n là hoá trị của M
KiÕn thøc cÇn nhí

AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55
I. Axit:
1. Khái niệm:
2. C«ng thøc hãa häc
3. Ph©n lo¹i
4. Tªn gäi
a. Axit kh«ng cã oxi
b. Axit cã oxi
- Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi
- Axit cã Ýt nguyªn tư oxi
II. BAZ¥
1. Kh¸i niƯm
Phân tử bazơ có 1 nguyên tử kim loại liên kết
với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH).
*VD: NaOH,
Cu(OH)
2
Ca(OH)
2
,
* Kh¸i niƯm
2. C«ng thøc hãa häc
M(OH)
n

M lµ kim lo¹i
n lµ hãa trÞ cđa M
DẶN DỊ
-
Về nhà làm các bài tập 1
đến 5 trang 130 SGK
-
nghiên cứu trước tiếp
phần II và III để chuẩn bị
cho giờ học sau .