chuẩn đô axit-bazơ(hay)

Trêng thpt hËu léc 2
ThÇy gi¸o: Mai TiÕn
Dòng
Bµi 51: CHUÈN §é AXIT – BAZ¥

Tit: 78
Bi 51: CHUN AXIT BAZ
I. Phng phỏp phõn
tớch chun
II. Chun axit-baz
1. S chun . Cỏc
dng c trong phõn
tớch chun .
2. Dng c trong
phõn tớch
1. Nguyờn tc chung.
2. Chun dung
dch HCl bng dung
dch chun NaOH.
Kiểm tra bài cũ
Nhận biết các chất, ion sau đựng trong các lọ riêng
biệt bằng phơng pháp hóa học.
a> CO
2
, SO
2
, O
2
, H
2

S
b> Al
3+
, Fe
3+
, Zn
2+
, Mg
2+


Tit: 78
Bi 51: CHUN AXIT BAZ
I. Phng phỏp phõn
tớch chun
II. Chun axit-baz
1. S chun . Cỏc
dng c trong phõn
tớch chun .
2. Dng c trong
phõn tớch
1. Nguyờn tc chung.
2. Chun dung
dch HCl bng dung
dch chun NaOH.
* Là phơng pháp hóa học định lợng, dựa trên
việc đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ
đã biết phản ứng với một thể tích xác định dung
dịch của chất có nồng độ cha biết cần xác
định

* Phân loại:Dựa vào bản chất của phản ứng hoá
học
+ phơng pháp axit - bazơ
+ phơng pháp oxi hoá - khử.
Chú ý: Mỗi phép chuẩn độ tiến hành 3 lần lấy kết quả
trung bình của 3 lần đó

Tiết: 78
Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ
I. Phương pháp phân
tích chuẩn độ
II. Chuẩn độ axit-bazơ
1. Sự chuẩn độ. Các
dụng cụ trong phân
tích chuẩn độ.
2. Dụng cụ trong
phân tích
1. Nguyên tắc chung.
2. Chuẩn độ dung
dịch HCl bằng dung
dịch chuẩn NaOH.
Buretpipet

Tit: 78
Bi 51: CHUN AXIT BAZ
I. Phng phỏp phõn
tớch chun
II. Chun axit-baz
1. S chun . Cỏc
dng c trong phõn

tớch chun .
2. Dng c trong
phõn tớch
1. Nguyờn tc chung.
2. Chun dung
dch HCl bng dung
dch chun NaOH.

Bản chất của s chuẩn độ trung hoà (chuẩn độ
axit-bazơ) là dùng dung dịch chuẩn là axit mạnh
hoặc bazơ mạnh để chuẩn độ bazơ hoặc axit khác

pH của dung dịch thu đợc thay đổi liên tục
trong quá trình chuẩn độ. Tại điểm tơng đơng
pH phụ thuộc vào bản chất của axit hoặc bazơ cần
chuẩn độ và nồng độ của chúng

Để xác định điểm tơng đơng ta phải dùng chất
chỉ thị.

Cần phải chọn chất chỉ thị có khoảng pH đổi
màu trùng hoặc rất sát với pH của điểm tơng đ
ơng và dung dịch chuẩn có nồng độ gần với nồng
độ của dung dịch cần xác định.
* Chuẩn độ dung dịch HCl cha biết bằng dung dịch chuẩn NaOH
HCl + NaOH NaCl + H
2
O (1)
* Chuẩn độ dung dịch CH
3

COOH cha biết bằng dung dịch chuẩn
NaOH
CH
3
COOH + NaOH CH
3
COONa + H
2
O (2)
* Chuẩn độ dung dịch NH
3
cha biết bằng dung dịch chuẩn HCl
HCl + NH
3
NH
4
Cl + H
2
O (3)

Ti t: 78
Bi 51: CHUN AXIT BAZ
I. Phng phỏp phõn
tớch chun
II. Chun axit-baz
1. S chun . Cỏc
dng c trong phõn
tớch chun .
2. Dng c trong
phõn tớch

1. Nguyờn tc chung.
2. Chun dung
dch HCl bng dung
dch chun NaOH.
Tên chất chỉ thị Khoảng pH đổi màu
Màu dạng axit-
dạng bazơ
Metyl da cam
3,1- 4,4
Đỏ - Vàng
Metyl đỏ
4,2 - 6,3
Đỏ - Vàng
phenolphtalein
8,3 - 10,0
Không màu -Đỏ
Khoảng pH đổi màu của 3 chất chỉ thị thờng sử dụng
trong chuẩn độ axit - bazơ

Ti t: 78
Bi 51: CHUN AXIT BAZ
I. Phng phỏp phõn
tớch chun
II. Chun axit-baz
1. S chun . Cỏc
dng c trong phõn
tớch chun .
2. Dng c trong
phõn tớch
1. Nguyờn tc chung.

2. Chun dung
dch HCl bng dung
dch chun NaOH.
Sự biến thiên của pH trong quá trình chuẩn độ. Giả sử
chuẩn độ V
0
ml dung dịch HCl nồng độ C
0
mol/l bằng dung
dịch chuẩn NaOH có nồng đôn C mol/l.
Phản ứng chuẩn độ: HCl + NaOH NaCl + H
2
O
* Trớc tơng đơng: H
+
d: [H
+
] = (C
0
V
0
- CV)/ (V+V
0
)
* Tại điểm tơng đơng: pH = 7
* Sau tơng đơng: OH
-
d: [OH
-
]=(CV - C

0
V
0
)/ (V+V
0
)
Bảng ghi kết quả chuẩn độ 100 ml dung dịch HCl 0,100 M
bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M
VNaOH
0 10 50 90 99 99 , 9 100 100,1 101 110
pH
1 1,1 1,48 2,28 3,3 4,3 7,0 9,7 10,7 11,68
Kết luận: Dùng 3 chất chỉ thị metyl da cam, metyl đỏ và
phenolphtalein làm chất chỉ thị cho chuẩn độ axit-bazơ

Ti t: 78
Bi 51: CHUN AXIT BAZ
I. Phng phỏp phõn
tớch chun
II. Chun axit-baz
1. S chun . Cỏc
dng c trong phõn
tớch chun .
2. Dng c trong
phõn tớch
1. Nguyờn tc chung.
2. Chun dung
dch HCl bng dung
dch chun NaOH.
* Cách chuẩn độ: Lấy dung dịch

chuẩn NaoH vào buret. Lấy dung
dịch HCl cần xác định nồng độ
vào bình tam giác sạch (dùng
pipet) thêm vào đó 1-2 giọt pp.
Thêm từ từ dung dịch chuẩn đến
khi dung dịch chỉ thị chuyển từ
không màu sang màu hồng thì
dừng lại.
* Công thức tính:
C
HCl
= V
NaOH
.C
NaOH
/ V
HCl