ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HOÁ LỚP 11 TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ pot

TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ
ĐỀ KIỂM TRA ĐỢT 1 -HỌC KÌ I
MÔN HOÁ LỚP 11 -BAN A + CB B (KHỐI SÁNG)
Năm học 2010-2011
Câu 1
: Viết phương trình điện ly của các chất sau trong
nước: NaHSO
3
, NH
4
Cl, CH
3
COONa, Al(OH)
3
,
[Cu(NH
3
)
4
](OH)
2

Câu 2 : Cho biết các ion sau có tính axit, bazơ, trung tính
hay lưỡng tính? Viết phương trình giải thích: NH
4
+
, S
2-
,
HPO
3

2-
, Al
3+
, HCO
3
-

3

Câu 3

1. Hoàn thành phương trình, viết phương trình ion thu gọn
của các phản ứng sau:( 1đ)
Dd amoniac + dd nhôm sunfat
Natri hidrocacbonat + ?
→ bari cacbonat
+ ? + ?
2. Viết phương trình phân tử của phản ứng có phương
trình ion thu gọn sau:(0,5đ)
Zn(OH)
2
+ 2OH
-
→ ZnO
2
2
+ 2H
2
O
S

2-
+ Cu
2+
→ CuS
Câu 5 (1đ): dd (A) chứa dd CH
3
COOH 0,1M. Nếu thêm
10
-3
mol HCl vào 1 lít dd A thì pH của dd thu được bằng
bao nhiêu? Coi thể tích dd không đổi và hằng số cân bằng
của axit axetic bằng 1,58.10
-5

Câu 6 (2,0đ) Trộn lẫn 200 ml dd Ba(OH)
2
0,02M với 300
ml dd NaOH 0,01M thu được dd A
a. Tính nồng độ mol/lít các ion và pH của dd A
b. Tính thể tích dd HCl 0,01M cần thêm vào để trung
hòa dd A
Câu 2
NH
4
+
: tính axit, S
2-
tính bazơ, HPO
3
2-

: tính bazơ , Al
3+

axit,
HCO

3
3
-
: lưỡng tính( đúng 2/5 :0,25đ, 4/5 : 0.5đ )
NH
4
+
+ H
2
O  NH
3
+ H
3
O
+

S
2-
+ H
2
O  HS
-
+ OH
-

HPO
3
2-
+ H
2
O  H
2
PO
3
-
+ OH
-

Al(H
2
O)
3+
+ H
2
O  Al(OH)
3+
+ H
3
O
+

HCO
3
-

+ H
2
O  CO
3
2-
+ H
3
O
+

HCO
3
-
+ H
2
O  H
2
SO
3
+ OH
-

Dd amoniac + dd nhôm sunfat
6NH
3
+ 6H
2
O + Al
2
(SO

4
)
3
→ 2Al(OH)
3
+ 3(NH
4
)
2
SO
4

3NH
3
+ 3H
2
O + Al
3+

→ Al(OH)
3
+ 3NH
4
+

2NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
→ BaCO

3
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
2HCO

3
+ Ba
2+
+ 2OH
-
→ BaCO
3
+ CO
3
2-
+ 2H
2
O
Zn(OH)
2
+ 2 OH
-
→ ZnO
2


2
+ 2H
2
O
Zn(OH)
2
+ 2NaOH → Na
2
ZnO
2
+ 2H
2
O
S
2-
+ Cu
2+
→ CuS
Na
2
S + CuCl
2
→ CuS + 2NaCl
CH
3
COOH  CH
3
COO
-
+ H

+

Đầu 0,1 0 10
-3

ĐL x x x
CB 0,1 – x x 10-3+ x
→ x = 8,47.10-4
[H
+
] = 1,847. 10
-3
(M)
pH = 2,7
a. Tính nồng độ mol/lít các ion và pH của dd A
Ba(OH)
2
→ Ba
2+
+ 2 OH
-

4.10
-3
4.10
-3
8.10
-3

NaOH → Na

+
+ OH
-

3.10
-3
3.10
-3
3.10
-3

[Ba
2+
] = 8.10
-3
M , [Na
+
] = 6.10
-3
M, [OH
-
] =
0,022M
pH = 12,3
b. Tính thể tích dd HCl 0,01M cần thêm vào để
trung hòa dd A
Gọi V(l) là thể tích dd HCl đã dùng
HCl
→
H

+
+ Cl
-

H
+
+ OH
-
→ H
2
O
0,011
nHCl = 0,01V = 0,011
V = 1,1 lít


Đề KT đợt 2 HKI năm 2008-2009 và 2009-2010
TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ ĐỀ
KIỂM TRA ĐỢT 2 - HỌC KÌ I
Năm học 2008 - 2009 MÔN
HOÁ HỌC - LỚP 11 - BAN KHTN

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 (1 đ): Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ
sau đây:
NH
3

→ NO

→NO
2

→ HNO
3
→ Ca(NO
3
)
2

Câu 2 (2 đ): Viết phương trình phân tử, ion rút gọn xảy ra
trong dung dịch giữa các cặp chất sau:
Na
3
PO
4
+ AgNO
3

Axit photphoric + kali hiđrophotphat.
Oxit sắt từ + axit nitric đặc nóng tạo ra NO
2
.
Câu 3 (1 đ): Từ quặng photphorit, cát, than cốc, axit
sunfuric đặc, không khí và nước. Hãy lựa chọn nguyên
liệu thích hợp để viết phương trình phản ứng điều chế axit
photphoric có độ tinh khiết cao.

Câu 4 (1 đ): Hòa tan mỗi chất nhôm sunfat, natri nitrat,
natri photphat vào ba cốc nước để tạo thành ba dung dịch
riêng biệt. Hãy trình bày cách nhận biết mỗi dung dịch
trên bằng quỳ tím. (Viết phản ứng thủy phân minh họa )
Câu 5 (1 đ): Cho khí cacbonic đi từ từ vào dung dịch
natri hiđroxit thu được dung dịch A. Chia dung dịch A
làm hai phần. Nhỏ vài giọt dung dịch bari clorua vào phần
thứ nhất thấy có kết tủa trắng. Phần thứ hai có khả năng
tác dụng với một lượng kali hiđroxit. Hãy viết phương
trình phản ứng cho thí nghiệm trên.
Câu 6 (2 đ): Hòa tan hết 12 g hợp kim sắt & đồng bằng
dung dịch axit nitric đặc nóng thu được 11,2 lít NO
2

(đktc). Hãy tính hàm lượng của sắt trong mẫu hợp kim.
Câu 7 (2 đ): Nhiệt phân hoàn toàn 29,78 g hỗn hợp nhôm
nitrat và bạc nitrat thì thu được 8,4 lít hỗn hợp khí (đktc).
Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
(Cho biết: Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, Ag = 108, N =
14,O = 16 ).


_____________________________



TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ ĐỀ
KIỂM TRA - ĐỢT 2 HỌC KÌ I
Năm học 2008 -2009 MÔN HOÁ
LỚP 11 -BAN CƠ BẢN

Thời
gian làm bài : 45 phút

Bài 1 :(2,5đ) Viết phương trình phân tử và phương trình
ion rút gọn của phản ứng xảy ra khi :
Cho Mg vào dung dịch HNO
3
loãng (cho biết N bị khử
xuống mức bằng 0 )
Cho FeO vào dung dịch HNO
3
loãng ( cho biết N bị khử
xuống mức +2 )
Dd NaHCO
3
+ dd HCl
Dd NaHCO
3
+ dd NaOH
Bài 2 : (2đ)Viết phương trình hóa học thực hiện dãy
chuyển hóa sau :
Si → SiO
2
→ Na
2
SiO
3
→H
2
SiO

3

NH
3
→ N
2
→ NO → NO
2
→ HNO
3
→ CO
2

Bài 3 : (2đ)Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau :
NH
4
NO
3
, K
2
SO
4
, (NH
4
)
2
SO
4
, HCl
Bài 4 : (2đ)Đốt cháy hoàn toàn 6,20 gam photpho trong

oxi dư . Cho sản phẩm tạo thành vào nước (dư) thu được
dd X . Cho dd X tác dụng hết với 50 gam dung dịch
NaOH 32% thu được dd Y . Tính khối lượng muối tan
trongY .
Bài 5: (1,5đ)Nhiệt phân 5,24g hỗn hợp gồm Cu(NO3)
2
và
Mg(NO3)
2
đến khối lượng không đổi sau phản ứng ,
phần rắn giảm 3,24g . Xác định phần trăm mỗi muối có
trong hỗn hợp ban đầu.

( Cho P = 31 , H = 1 , O = 16 , Na = 23 , N = 14,
Cu = 64, Mg = 24 )




TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ ĐỀ
KIỂM TRA ĐỢT 2 - HỌC KÌ I
Năm học 2009 - 2010 MÔN
HOÁ HỌC - LỚP 11 - BAN A
Thời
gian làm bài: 45 phút

Câu 1
(1,5 đ) Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ
sau đây:
Ca

3
(PO
4
)
2
→P →H
3
PO
4
→ (NH
4
)
3
PO
4
→ H
3
PO
4
→
Ca
3
(PO
4
)
2
→ supephotphat đơn.
Câu 2 (1,5 đ) Viết phương trình phân tử, ion rút gọn xảy
ra trong dung dịch giữa các cặp chất : a) Amoni
hiđrocacbonat + kali hiđroxit dư.

b) Sắt (II) cacbonat + axit nitric đặc nóng tạo ra NO
2
.
c) Khí cacbonic + dung dịch natri cacbonat.
Câu 3 (1,5 đ)Chỉ dùng một thuốc thử, hãy phân biệt 4
dung dịch sau :
K
3
PO
4
, KCl, KNO
3
, K
2
S
Câu 4 (2 đ) Cho 11,5 g hỗn hợp Al, Mg & Cu vào dung
dịch HCl dư thu 5,6 lít khí(đkc) và m (g) chất không tan,
cho chất không tan vào dung dịch HNO
3
đậm đặc thì
được 4,48 lít khí NO
2
(đkc). Viết phương trình phản ứng
và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 5 (1,5 đ) Sục 448 ml khí cacbonic (đktc) vào 111 g
dung dịch Ca(OH)
2
1%. Tính nồng độ phần trăm của chất
tan trong dung dịch thu được.
Câu 6 (1 đ) Thêm m (g) P

2
O
5
vào 25 ml dung dịch H
3
PO
4

6% (d = 1,03) thu được dung dịch có nồng độ 49%. Tìm
giá trị m.
Câu 7 (1 đ) Cho bốn chất: axit cacbonic, axit photphoric,
axit silixic và axit nitric. Hãy so sánh tính axit của chúng
và dùng phương trình hoá học để giải thích.

(Cho biết: C = 12; Ca = 40; H = 1; Al = 27; Mg = 24; O
= 16; P = 31; Cu = 64).


TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ ĐỀ
KIỂM TRA ĐỢT 2 - HỌC KÌ I
Năm học 2009 - 2010 MÔN HOÁ
HỌC - LỚP 11 - BAN CB A –CB B
Thời
gian làm bài: 45 phút

Câu 1 (2đ): Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ sau
đây:
a. SiO
2
→ Na

2
SiO
3
→ H
2
SiO
3
→ SiO
2
→ Si
b. Ca
3
(PO
4
)
2
→ P → P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→NaH
2
PO
4

Câu 2 (1,5đ): Dùng 1 thuốc thử duy nhất phân biệt các

dung dịch sau:
amoni nitrat, amoni sunfat, natri nitrat, sắt (III)
nitrat
Câu 3 (1,5đ): Hoàn thành các phương trình sau
Nhôm + axit nitric (N trong axit bị khử xuống số oxi hoá
+1)
FeO + HNO
3
loãng
Cu + NO

3
+ H
+

Câu 4
(1 đ): Cho biết hiện tượng, viết phương trình phản
ứng khi:
Dẫn từ từ tới dư khí CO
2
vào dd Ca(OH)
2

Câu 5 (2 đ): Cho 21,9 gam hỗn hợp đồng và nhôm tác
dụng vừa đủ với 2 lit dd HNO
3
0,6M thu được khí duy
nhất không màu, hoá nâu đỏ trong không khí (đktc)
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b. Tính thể tích khí thu được

Câu 6
(2đ): Nung 6,62 gam muối Pb(NO
3
)
2
. Sau một thời
gian khối lượng chất rắn thu được là 5,54 gam.
Tìm hiệu suất quá trình nhiệt phân
Tính % thể tích các khí thu được trong quá trình nhiệt
phân