ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ppt

Trang 1/6 - Mã đề 132
TRƯỜNG THPT CLC
CHU VĂN AN
Năm học: 2010 -2011

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
Môn : Hóa học 10 Cơ bản
Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề
132

I. Phần trắc nghiệm: (5 điểm; thời gian: 20 phút)
Câu 1: Các electron ở lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất:
A. lớp N B. lớp M C. Lớp L D. lớp K
Câu 2: Chọn câu đúng khi nói về số khối của nguyên tử :

A. Số khối là tổng số hạt proton và nơtron B. Số khối mang điện
dương
C. Số khối là khối lượng của 1 nguyên tử D. Số khối có thể
không nguyên
Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:
A. nơtron và electron B. electron và nơtron
C. electron, proton và nơtron D. proton và nơtron
Câu 4: Số electron tối đa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là :

Trang 2/6 - Mã đề 132
A. 2, 8, 18, 32 B. 2, 4, 6, 8 C. 2, 6, 10, 14 D. 2, 8, 10, 14
Câu 5: Trong 5 nguyên tử:
35
17

A
,
35
16
B
,
16
8
C
,
17
9
D
,
17
8
E
, cặp nguyên tử là đồng
vị của nhau:

A. C và E B. B và C C. A và B D. A và C
Câu 6: Một nguyên tử của nguyên tố X có 15 electron và 16 nơtron.
Kí hiệu nguyên tử của X là:
A.
15
16
X
B.
31
15

X
C.
16
15
X
D.
15
31
X

Câu 7: Tổng các hạt cơ bản trong hạt nhân nguyên tử A là 39. Biết
cấu hình electron của A có 2 lớp eletron tận cùng là
2 6 1
3s 3p 4s
. Vậy tổng
số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử A là:
A. 39 B. 58 C. 59 D. 38
Câu 8: Nguyên tử khối trung bình của Cacbon (C) là 12,01. Cacbon
có 2 đồng vị, đồng vị
12
6
C
chiếm 98,9%. Số khối của đồng vị thứ hai là
(coi nguyên tử khối bằng số khối):
A. 11 B. 12 C. 13 D. 14
Câu 9: Số electron có trong nguyên tử Cacbon (
13
6
C
) là:

A. 13 B. 6 C. 7 D. 19
Câu 10: Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng?
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử:
A. Có cùng điện tích hạt nhân. B. Có cùng nguyên tử khối.
Trang 3/6 - Mã đề 132
C. Có cùng số khối. D. Có cùng số nơtron trong hạt
nhân.
II. Phần tự luận: (5 điểm; thời gian: 25 phút)
Câu 1: (1,5 điểm)
Cho các nguyên tố:
39
19
K
,
16
8
O
,
20
10
Ne
.
A, Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trên.
B, Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao?
Câu 2: (1,5 điểm)
Nitơ tự nhiên có 2 đồng vị:
14
7
N

có hàm lượng 99,63% và
15
7
N
có
hàm lượng 0,37%.
A, Tính nguyên tử khối trung bình của nitơ?
B, Tính thể tích của 16,8 gam khí Nitơ ở điều kiện tiêu chuẩn?
Câu 3: (2 điểm)
Nguyên tử của một nguyên tố A có tổng số hạt cơ bản (proton,
nơtron, electron) là 46. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 14.
A, Xác định số proton, số nơtron, số electron, số khối của
nguyên tử nguyên tố A.
B, Viết cấu hình electron của nguyên tử A. Cho biết sự phân bố
electron vào các lớp electron trong nguyên tử.
Trang 4/6 - Mã đề 132


HẾT
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM
made cauhoi dapan
132 1 D
132 2 A
132 3 D
132 4 C
132 5 A
132 6 B
132 7 B

132 8 C
132 9 B
132 10 A

Trang 5/6 - Mã đề 132
II/ PHẦN TỰ LUẬN
Câu Đáp án Điểm
1
(1,5
điểm)
A,
39
19
K
:
2 2 6 2 6 1
1s 2s 2p 3s 3p 4s

16
8
O
:
2 2 4
1s 2s 2p

20
10
Ne
:
2 2 6

1s 2s 2p

B,
39
19
K
: kim loại vì có 1 e lớp ngoài cùng

16
8
O
: phi kim vì có 6 e lớp ngoài cùng

20
10
Ne
: khí hiếm vì có 10 e lớp ngoài cùng

0,25
0,25
0,25

0,25
0,25
0,25
2
(1,5
điểm)

A,
N
14.99,63 15.0,37
A 14,0
100

 

B,
2
2
N
N
16,8
n 0,6mol
28
V 0,6.22,4 13,44(lit)
 
 

1


0,25

0,25
3
(2
điểm)

A, 1 điểm
Ta có: Z + N + E = 46
Mà Z = E nên 2Z + N = 46


0,25
Trang 6/6 - Mã đề 132
và 2Z – N = 14
Suy ra Z = 15 ; N = 16
Số proton = số electron = 15
Số nơtron = 16
Số khối A = Z + N = 15 + 16 = 31
B, 1 điểm
2 2 6 2 3
1s 2s 2p 3s 3p

Lớp K : 2 e; lớp L : 8 e; lớp M : 5 e

0,25
0,25

0,25

0,5
0,5