Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - BÀI 4: SƯ ĐIÊN LI CUA NƯỚC ; pH ; CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ docx

Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao BÀI 4: SƯ ĐIÊN LI
CUA NƯỚC ; pH ; CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức:
- Biết được sự điện ly của nước.
- Biết tích số ion của nước và ý nghĩa của đai lợng
này.
- Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit -
bazơ
2. Kỹ năng:
- Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ
H
+
và OH
-
trong dung dịch.
- Biết đánh giá độ axit, bazơ, của dung dịch dựa vào
nồng độ H
+
; OH
-
; pH; pOH.
- Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác
định tính axit, kiềm của dung dịch.
II. Chuẩn bị:
Dung dịch axit loãng (HCl hoặc H
2
SO
4
), dung dịch

bazơ loãng (NaOH hoặc Ca(OH)
2
), phenol phtalein, giấy
chỉ thị axit - bazơ vạn năng.
Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH.

III. Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:
- Bằng thực nghiệm xác
định nước là chất điện li
rất yếu.
- Viết phơng trình điện ly
của nước theo A-re-ni-ut
và theo thuyết Bron-stet?
- 2 cách viết cho hệ quả
giống nhau và để đơn
giản chọn cách viết 1.
Hoạt động 2:
I SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC
1. Nước là chất điện rất yếu
Theo Are-ni-ut:
H
2
O < > H
+
+ OH
-
(1)
Theo Bron-stet:

H
2
O+H
2
O < > H
3
O
+
+ OH
-
(2)

2. Tích số ion của nước:
* H
2
O < > H
+
+ OH
-
(1)

][
]][[
2
OH
OHH
K



- Viết biểu thức tính hằng
số cân bằng của cân bằng
(1)?
- Nước phân li rất yếu
nên [H
2
O] trong biểu
thức K được coi là không
đổi và K. [H
2
O]=const=K
H2O
và gọi là tích số ion
của H
2
O.
- Dựa vào K
H2O
hãy tính
[OH
+
]và [OH
-
] ?
- Nước là môi trờng trung
tính, nên môi trờng có
[OH
+
] = 10
-7

mol/l là môi
trờng trung tính.
- Tính số ion của nớc là 1
hằng số đối với cả dung
dịch các chất vì vậy nếu
biết [H
+
] trong dung dịch
thì sẽ biết [OH
-
] và ngợc
K
H2O
= K. [H
2
O] = [H
+
]. [OH
-
]

Tích số ion của nớc
K
H2O
=10
-14
(t
o
= 25
o

C)
* [H
+
]= [OH
-
]=
14
10

=10
-7
mol/l
* Môi trờng trung tính là môi trờng có
[H
+
]=[OH
-
]=10
-7
mol/l

3. ý nghĩa tích số ion của nước:
a. Môi trờng axit: [H
+
] 10
-7
mol/l
b. Môi trờng trung tínht: [H
+
]= 10

-
7
mol/l
c. Môi trờng kiềm: [H
+
] 10
-7
mol/l




lại.
- Tính [H
+
] và [OH
-
] của
dung dịch HCl 0,01M và
so sánh 2 giá trị đó trong
dung dịch (môi trờng
axit)?
- Tính [H
+
] và [OH
-
] của
dung dịch NaOH 0,01M
và so sánh 2 giá trị đó
trong dung dịch (môi tr-

ờng bazơ)?





Hoạt động 4:
- Yêu cầu học sinh
nghiên cứu SGK và cho








II. KHÁI NIỆM VỀ PH- CHẤT CHỈ
THỊ AXIT-BAZƠ:
1.Khái niệm về pH:
* [H
+
]= 10
-PH
M
* Thang pH: 0  14
Môi
trờng

 10
-
7
M

=10
-
7
M

 10
-
7
M
biết pH là gì? Cho biết
dung dịch axit, kiềm,
trung tính có pH bằng
bao nhiêu?
- Để xác định môi trờng
của dung dịch ngời ta
thường dùng chất chỉ thị
nh quỳ, phenol phtalein.
- Dùng chất chỉ thị axit -
bazơ nhận biết các chất
trong 3 ống nghiệm đựng:
H
2
O. HCl, NaOH.

- Trộn lẫn 1 số chất chỉ
thị có khoảng PH đổi
màu kế tiếp nhau đợc hỗn
hợp chất chỉ thị axit-bazơ
vạn năng.
- Dùng chất chỉ thị chỉ
xác định pH 1 cách gần
đúng còn để đạt độ chính
pH
 7
= 7
 7

2. Chất chỉ thị axit-bazơ:

Môi trờng



Chất chỉ thị

Axit

Trung
tính

Kiềm

Quỳ
Phenolphtalein

Đỏ
Không
màu
Tím
Không
màu
Xanh

Hồng




xác thì phải dùng máy đo
pH.
Hoạt động 5:
- nhắc lại ý chính-làm bài
tập 5