Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 22 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ pps

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 22
HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
I. mục tiêu bài học
Học sinh biết: Hoá trị là gì. Số oxi hoá là gì.
Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để xác định số
oxi hoá, xác định hoá trị trong hợp chất ion và cộng hoá trị.
II. Tổ ChứC HOạT ĐộNG DạY HọC
Phương pháp chủ yêu của bài này là sử dụng các thí
dụ và bài tập. Sau khi GV trình bày khái niệm, nguyên tắc
để xác định điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá, nên dùng
bài tập áp dụng để khắc sâu kiến thức và biết cách vận
dụng kiến thức.
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
Hoạt động 1:
- HS nghiêncứu SGK
và trả lời câu hỏi: Hoá trị của
nguyên tố trong hợp chất ion
được gọi là gì và được tính
I - HOÁ TRỊ
1. Hoá trị trong hợp chất
ion
+ Hoá trị của nguyên tố
trong hợp chất ion được gọi
như thế nào?






- GV hướng dẫn HS cách ghi

điện hoá trị ?
- GV lấy một số VD minh
họa.
Hoạt động 2:
- HS nghiêncứu SGK và
trả lời câu hỏi: hoá trị của
nguyên tố trong hợp chất
cộng hoá trị được gọi là gì và
được xác định như thế nào?

là điện hoá trị.
+ Trị số điện hoá trị được
xác định bằng điện tích ion.
+ Muốn xác định được điện
hoá trị phải xác định được
số electron mà nguyên tử
của nguyên tố nhường hoặc
nhận để trở thành ion.
-cách ghi: Trị số điện tích
trước, dấu của điện tích sau.
2. Hoá trị trong hợp chất
cộng hoá trị
+ Hoá trị của nguyên tố
trong hợp chất cộng hoá trị
được gọi là cộng hoá trị.
+ Cộng hoá trị của nguyên
tố được xác định bằng số
liên kết mà nguyên tử của
nguyên tố đó tạo thành với

- GV lấy một số VD
minh họa.





Hoạt động 3:
HS đọc SGK và trả lời
câu hỏi:
+ Số oxi hoá của nguyên
tố là gì?
+ Quy tắc xác định số
oxi hoá?



các nguyên tử khác trong
phân tử.
+ Muốn xác định được
cộng hoá trị của nguyên tố
phải biết được số cặp
electron chung tạo ra liên
kết của nguyên tố đó.
+ Vì cộng hoá trị được tính
bằng số liên kết nên cộng
hoá trị không mang dấu.
II. SỐ OXI HOÁ
- Số oxi hoá của 1 nguyên
tố trong hợp chất là điện

tích của nguyên tử nguyên
tố đótrong phân tử nếu giả
định liên kết giữa các
nguyên tử trong phân tử là
liên kết ion.
* Các quy tắc để xác định















+ Cách ghi số oxi hoá ?
+ Áp dụng quy tắc để
số oxi hóa:
- Qui tắc 1 : Số oxi hoá của
các nguyên tố trong các đơn
chất bằng không.
VD : Số oxi hoá của Cu, N
2
,

Zn, H
2
, đều bằng 0
- Qui tắc 2 : Trong một
phân tử, tổng số oxi hoá của
các nguyên tố bằng 0.
VD: Trong HNO
3
thì số oxi
hoá của các nguyên tố là:
H, N, O có số oxi hoá lần
lượt là +1, +5, -2
- Qui tắc 3 :+ Số oxi hóa
của ion đơn nguyên tử bằng
điện tích của ion đó.
+ Tổng số
oxi hoá của các nguyên tử
trong ion đa nguyên tử bằng
xác định số oxi hoá của một
nguyên tố.
Hoạt động 4: Củng cố bài
Sử dụng bài tập trong
SGK để củng cố những kiến
thức trọng tâm của bài:
+ Xác định hoá trị: Bài
tập 3, 4.
+ Xác định số oxi hoá:
Bài tập 1, 2, 5, 6.

điện tích của ion đó.
VD:
Số oxi hoá của Al
3+
, O
2-

, Cl
1-
, Ca
2+
lần lượt

là : +3,
-2, -1, +2.
- Qui tắc 4 : Trong hầu hết
các hợp chất số oxi hoá của
H bằng +1 trừ các hiđrua
kim loại (NaH, CaH
2
, ),
Số oxi hoá của oxi bằng -2,
trừ 1 số trường hợp như:
H
2
O
2

; K
2
O
2
thì số oxi hoá
của O bằng -1 ; trong OF
2

thì số oxi hoá của oxi là +2.
VD: Trong H
2
O; H
2
SO
4
.
Số oxi hóa của H đều là
+1 ; Số oxi hóa của O đều là
-2.
* cách ghi số oxi hoá: dấu
trước, trị số số oxi hoá sau.