Hay và khó cơ sở hóa vô cơ Vũ Khắc Ngọc

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





Câu 1: Nng đ etylen trong phn ng: 2C
2
H
4
(k) ==> C
4
H
8
(k) đc đo  900K, ti các thi đim:
Thi gian (s) 0 10 20 40 60
[C
2
H
4
] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25
Tc đ phn ng ca etylen :
A. t = 40s là 0,014 mol/l.s. B. t = 10s là 0,016 mol/l.s.
C. t = 40s là 0,005 mol/l.s. D. t = 10s là 0,026 mol/l.s.
Hng dn
Áp dng công thc tính tc đ trung bình ca phn ng:

0,889 0,328
40
C
v
t



=0,014 mol/l.s.
Câu 2: Khi nhit đ tng thêm 10
0
C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng thêm 2 ln. Khi nâng nhit đ
t 25
0
C lên 75
0
C thì tc đ phn ng đó tng lên
A. 32 ln. B. 4 ln. C. 8 ln. D. 16 ln.
Hng dn
Áp dng công thc
21
10
21
.
tt
v v k



=> v

2
=v
1
.
75 25
10
2

=> Tc đ phn ng tng 32 ln.
Câu 3: Cho cân bng hóa hc sau:
( ) ( ) ( )
;



2 k 2 k 3 k
2 SO O 2 SO H < 0

Cho các bin pháp : (1) tng nhit đ, (2) tng áp sut chung ca h phn ng, (3) h nhit đ, (4) dùng
thêm cht xúc tác V
2
O
5
, (5) gim nng đ SO
3
, (6) gim áp sut chung ca h phn ng. Nhng bin pháp
nào làm cân bng trên chuyn dch theo chiu thun?
A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (2), (4). C. (1), (2), (4), (5). D. (2), (3), (5).
Hng dn
Do cht xúc tác không nh hng đn cân bng ca phn ng => loi yu t (4) => loi A, B, C => Chn

D.
Câu 4: Cho phn ng:


2 (k) 2 (k) 3 (k)
2SO + O 2SO

S mol ban đu ca SO
2
và O
2
ln lt là 2 mol và 1 mol. Khi phn ng đt đn trng thái cân bng ( mt
nhit đ nht đnh), trong hn hp có 1,75 mol SO
2
. Vy s mol O
2
 trng thái cân bng là
A. 0 mol. B. 0,125 mol. C. 0,25 mol. D. 0,875 mol.
Hng dn



2 (k) 2 (k) 3 (k)
2SO + O 2SO

Ban đu: 2 1
Phn ng: 2x < x > 2x
Cân bng: 2-2x 1-x
=> 2-2x = 1,75 => x= 0,125
=> mol O

2
 trng thái cân bng là: 0,875 mol.
Câu 5: Trn 100 ml dung dch có pH=1 gm HCl và HNO
3
vi 100 ml dung dch NaOH nng đ a (mol/l)
thu đc 200 ml dung dch có pH=12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H
+
][OH
-
]=10
-14
)
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
Hng dn
100 ml dung dch có pH= 1 => mol H
+
= 10
-1
.0,1 = 0,01 mol.
HNG DN GII MT S BÀI TP HAY VÀ KHÓ
Giáo viên: V KHC NGC
ây là tài liu hng dn gii mt s bài tp hay và khó trong chuyên đ “Các kin thc c s ca hoá hc vô c”
thuc Khoá hc LTH KIT-1: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc).

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

200 ml dung dch có pH= 12 => mol OH- = (10
-14
/ 10
-12
) .0,2 = 0,002 mol.
=> n NaOH = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol.
=> Nng đ mol NaOH= 0,012 / 0,1 = 0,12 M.
Câu 6: Dung dch X cha các ion: Fe
3+
, SO
4
2−
,
+
4
NH
, Cl
-
. Chia dung dch X thành 2 phn bng nhau:
- Phn 1 tác dng vi lng d dung dch NaOH, đun nóng thu đc 0,672 lít khí ( đktc) và 1,07 gam
kt ta.
- Phn 2 tác dng vi lng d dung dch BaCl
2
, thu đc 4,66 gam kt ta. Tng khi lng mui
khan thu đc khi cô cn dung dch X là (quá trình cô cn ch có nc bay hi).
A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.
Hng dn
Trong dung dch X

Fe
3+
+3OH
-
-> Fe(OH)
3

0,01 < 0,01
NH
4
+
+OH >NH
3
+ H
2
O
0,03 < 0,03
Ta có Fe
3+
trong X: 0,01.2=0,02 mol.
NH
4
+
trong X: 0,03.2=0,06 mol.
Ba
2+
+ SO
4
2-
>BaSO

4

0,02 < 0,02
SO
4
2-
có trong X là : 0,04 mol.
Áp dng bo toàn đin tích cho dung dch X ta có:
0,02.3+0,06.1=0,04.2+x > nCl
-
trong X: 0,04 mol.
Vì ch có nc bay ra sau khi cô cn nên tng khi lng mui khan bng tng khi lng các ion có trong
dung dch.
m=0,02.56+0,04.96+0,06.18+0,04.35,5=7,46 gam.
Câu 7: Dung dch X cha hn hp gm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO
3
1M. Nh t t tng git cho đn ht 200
ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lit khí (đktc). Giá tr ca V là
A. 3,36. B. 1,12. C. 4,48. D. 2,24.
Hng dn
H
+
+ CO
3
2-
> HCO

3
-

HCO
3
-
+ H
+
(d) > CO
2
+ H
2
O
nH
+
( phn ng)=nCO
3
2-
= 0,15mol.
> nH
+
d=0,2-0,15=0,05mol=nCO
2.

> V
CO2
=1,12 lit.
Câu 8: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H
2
SO

4
0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp
gm NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
0,1M, thu đc dung dch X. Dung dch X có pH là
A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8.
Hng dn
nH
+
= 0,05.0,1.2+0,1.0,1 = 0,02.
nOH
-
= 0,2.0,1+0,1.2.0,1=0,04.
[OH
-
] d = (0,04-0,02):0,2=0,1.
> pH = 13.
Câu 9: Cho dung dch X cha hn hp gm CH
3
COOH 0,1M và CH
3
COONa 0,1M. Bit  25
0
C, K
a
ca
CH
3
COOH là 1,75.10
-5

và b qua s phân li ca nc. Giá tr pH ca dung dch X  25
0
C là
A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76.
Hng dn
CH
3
COONa (CH
3
COO
-
) + Na
+

0,1 0,1 0,1 M
CH3COOH  (CH
3
COO
-
) + H
+

ban đu(M) 0,1.
phân li 0,1x 0,1x 0,1x
sau phân li 0,1(1-x) 0,1(1+x) 0,1x
Ka= 0,1x.[0,1(1+x)] / 0,1(1-x) =1,75.10
-5

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


Do Ka rt nh  [H
+
]=1,75.10
-5

 pH= 4,76  Chn D.
Câu 10: Dung dch X cha: 0,07 mol Na
+
; 0,02 mol SO
4
2−
và x mol OH
-
. Dung dch Y có cha
4
ClO

,
3
NO

và y mol H
+
; tng s mol

4
ClO

và
3
NO

là 0,04. Trn X và Y đc 100 ml dung dch Z. Dung dch
Z có pH (b qua s đin li ca nc) là
A. 2. B. 12. C. 13. D. 1.
Hng dn
Áp dng đnh lut bo toàn đin tích:
0,02.2+ x = 0,07 => x= 0,03 mol và y= 0,04 mol.
Phng trình ion: H
+
+ OH
-
> H
2
O
0,03 0,03
n(H
+
d)= 0,04 - 0,03= 0,01(mol).
=> [H
+
]= 0,01/0,1= 0,1 M.
=> pH= -log[H
+
]=1.

=> áp án: A.
Câu 11: Dung dch HCl và dung dch CH
3
COOH có cùng nng đ mol/l, pH ca hai dung dch tng ng
là x và y. Quan h gia x và y là (gi thit, c 100 phân t CH
3
COOH thì có 1 phân t đin li)
A. y = 100x. B. y = x – 2. C. y = 2x. D. y = x + 2.
Hng dn
Nng đ mol H
+
do CH
3
COOH to ra là a/100 mol/l
=>[H
+
] trong CH
3
COOH = 10
-y
= a/100.
=> a = 100* 10
-y

=> a = 10² * 10
-y

=> a = 10
-y
+ 2 (2)

So sánh (1) và (2) => 10-y + 2 = 10-x
=> -y + 2 = -x
=> y = x + 2
Vy : Quan h gia x và y là : y = x + 2.
Câu 12: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s mol tng ng 4: 1) vào 30 ml dung dch
gm H
2
SO
4
0,5M và HNO
3
2M, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc a mol khí NO (sn phm
kh duy nht ca N
+5
). Trn a mol NO trên vi 0,1 mol O
2
thu đc hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác
dng vi H
2
O, thu đc 150 ml dung dch có pH = z. Giá tr ca z là:
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Hng dn
Cu - 2e >Cu
2+

0,02 0,04
Ag - e >Ag
+

0,005 0,005

> mol e cho ti đa = 0,045 mol.
4H
+
+ NO
3
-
+ 3e >NO + 2H
2
O
0,09 0,0675 0,0225
Thy rng mol e nhn ti đa > mol e cho
=> nNO = 1/3 n
e
cho = 0,045/ 3 = 0,015 < < nO
2
= 0,1 mol.
2NO + O
2
> 2 NO
2

0,015 0,015
4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O > 4HNO
3

0.015 0.015
=>[H
+
]=0,015/0,15=0,1 =>pH = 1.
Câu 13: Dung dch X cha 0,025 mol
2
3
CO

; 0,1 mol Na
+
; 0,25 mol
4
NH

và 0,3 mol Cl

. Cho 270 ml
dung dch Ba(OH)
2
0,2M vào và đun nóng nh (gi s H
2
O

bay hi không đáng k). Tng khi lng dung
dch X và dung dch Ba(OH)
2
sau quá trình phn ng gim đi là
A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam.

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


Hng dn
Khi cho các cht tác dng ln nhau có xut hin kt ta trng BaCO
3
và khí NH
3
:
nBa(OH)
2
=0,2.0,27=0,054(mol) = n
Ba2+

=>nOH
-
=0,054.2=0,108(mol).
Ta thy:
Ba
2+
+ CO
3
2-
=> BaCO
3

0,054 >0,025
0,025 >0,025 >0,025(mol)
0,029 >0(mol)
=> CO
3
2-
ht Ba
2+
còn d 0,029 mol.
=> m
BaCO3
= 0,025.197 = 4,925(g).
NH
4
+
+ OH
-
=> NH
3
+ H
2
O
0,25 > 0,108
0,108 > 0,108 > 0,108(mol)
0,142 > 0
=>OH
-
ht, NH
4
+

còn d 0,142(mol)
=>mNH
3
=0,108.17=1,836(g).
=>m(gim)=mBaCO
3
+mNH
3
=4,925+1,836=6,761(g).



Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn