Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 PHI KIM – BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HÓA HỌC pdf

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 PHI KIM –
BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HÓA
HỌC

I. Mục tiêu :
1. Kiến thức :
- Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức đã học trong chương như:
tính chất của phi kim, clo, cacbon, silic, ôxit cacbon, axit cacbonic,
muối cacbonat.
- Cấu tạo bảng tuần hoà các nguyên tố hoá học và sự biến đổi tuần
hoàn của các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng
tuần hoàn.
2. Kĩ năng :
HS biết vận dụng những kiến thức đã học để làm các bài tập.
3. Thái độ :
HS yêu thích môn học, có tinh thần học tập cao.
II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :
1. Giáo viên :
Chuẩn bị một số câu hỏi, bài tập, phiếu học tập.
2. Học sinh :
Các kiến thức tổng hợp đã học của toàn chương.
III. Tiến trình bài dạy :
1. Kiểm tra bài cũ : (Lồng trong tiết học)
* Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Ở chương III, các em đã được
nghiên cứu về phi kim và sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố
hoá học. Để củng cố tốt hơn về những kiến thức này và vận dụng
những kiến thức đã học trong việc giải 1 số bài tập
2. Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học

Treo bảng phụ có sơ đồ câm 1:






I. Kiến thức cần nhớ: (15p)
1. Tính chất hóa học của
PK:
+ ?

Phi kim

?

?

+ ?

+ ?






Quan sát và hoàn thành sơ đồ
Yêu cầu HS điền các loại chất thích
hợp vào ô trống
Lên bảng hoàn thành sơ đồ

Nhận xét và hoàn thành sơ đồ
Sữa bài vào vở
Treo sơ đồ câm 2
Nước clo


HCl Cl
2
Nước
giaven


Muối clorua







- PK + Kim loại  lo
ại
Muối
- PK + hiđrô  Hợp chất
khí
- PK + Ôxi  Ôxit axit
2. Tính chất hoá học của 1
số PK cụ thể:
a. Tính chất hoá học của
Clo:

?

+ ?

1
+ ?

3
+ ? 2

+ ? 4

Yêu cầu HS hoàn chỉnh sơ đồ và viết
phương trình phản ứng
Hoàn thành sơ đồ và viết phương trình
phản ứng
Nhận xét

Yêu cầu các nhóm thảo luận nhóm và
hoàn thành sơ đồ 3 và viết phương
trình phản ứng
C
?

CO
2

?


CaCO
3 7



CO
2


CO Na
2
CO
3

Thảo luận và hoàn thành sơ đồ 3 và
viết phương trình phản ứng
Nhận xét




- Clo + Hiđrô 
Hiđrôclorua
- Clo + Nước  Nước clo
- Clo + dd NaOH  Nước
gia - ven
- Clo + Kim loại 
Muốiclorua.
b. T.chất hoá học của C và
h.chất của C:

(SGK - bài 27, 28, 29)



1 + ?
6 + ?
3
4
8 + ?
Sữa bài vào vở

Bảng tuần hoàn được cấu tạo như thế
nào?
Nhớ lại kiến thức để TL:

Sự biến đổi tính chất của các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn ntn? Ý nghĩa
ra sao?
TL:

Gọi HS đọc yêu cầu của bài tập.
Gọi 1 HS lên bảng làm, cả lớp làm vào
giấy nháp.

3. Bảng tuần hoàn các
nguyên tố hoá học:
a.Cấu tạo bảng tuần hoàn:
- Ô nguyên tố, chu kì, nhóm.
b.Sự biến đổi t/c của các ntố
trong bảng
c.Ý nghĩa của bảng tuần
hoàn.
II. Bài tập (25p)
1. Chữa bài tập 4 (SGK -
103):
- Cấu tạo nguyên tử A: A có

Gọi 1 HS đọc yêu cầu của bài tập.
Hướng dẫn gợi ý cách giải.
Cho cả lớp làm vào giấy nháp.
Gợi ý rồi gọi 1 HS (khá) trình bày
cách giải; cả lớp nhận xét.
Tổng kết đưa ra cách giải chính xác.

điện tích hạt nhân ntử là 11
+
,
có 11e, 3 lớp e, 1e lớp ngoài
cùng.
- Tính chất hoá học đặc
trưng: A hoạt động hoá học

mạnh.
- So với: Mg < Na; với Li <
Na < K.
BT 5. a. Gọi công thức của
ôxit sắt: Fe
x
O
y
.
PTPƯ: Fe
x
O
y
+ yCO  xFe
+ yCO
2
.
- Số mol Fe: 22,4/56 =
0,4mol
- Số mol Fe
x
O
y
= 0,4: x
- Ta có: (56x + 16y).0,4: x =
32


x : y = 2 : 3
- Từ

M
Fe
x
O
y
= 160 Vậy ôxit:
Fe
2
O
3
.
b. Khí sinh ra là CO
2
, cho
vào bình đựng nước vôi
trong có phản ứng:
CO
2
+ Ca(OH)  CaCO
3
+
H
2
O.
- Số mol của CO
2
:
mol6,0
2
3.4,0


- Số mol của CaCO
3
: 0,6.
100 = 60g.
3. Củng cố, luyện tập : (3p)
Lưu ý HS một số kiến thức cơ bản ở chương III.
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p)
- Về nhà làm các bài tập còn lại ở SGK.
- Ôn tập lại toàn bộ kiến thức đã học ở chương III. Chú ý các kiến
thức: C, muối cacbonat, để giờ học sau chúng ta sẽ thực hành.