Giáo án Hóa Học lớp 10: FLO docx

FLO
I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU
Học sinh biết
- Trạng thái tự nhiên của flo. Phương pháp duy nhất để điều chế
flo là phương pháp điện phân.
- Flo là phi kim có tính oxy hóa mạnh nhất. Trong các hợp chất,
flo chỉ thể hiện số oxy hóa -1.
- Tính chất và cách điều chế hydro florua, axit flohydric, oxy
florua(OF2).
Học sinh hiểu
- Flo là phi kim mạnh nhất. Trong các hợp chất, flo chỉ thể hiện số
oxy hóa -1 là flo có độ âm điệnlớn nhất và lớp electron ngoài cùng
của nguyên tử chỉ có 1 electron độc thân.
- Điều chế flo chỉ dùng phương pháp duy nhất là phương pháp
điện phân vì flo là chất oxy hóa mạnh nhất.
Học sinh vận dụng
- Viết các phương trình phản ứng minh họa cho tính phi kim mạnh
nhất của flo.
II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC
- Flo là phi kim hoạt động rất mạnh, các thí nghiệm với flo là rất
nguy hiểm. GV không tiến hành thí nghiệm với flo đơn chất mà
can khai thác SGK để hình thành kiến thức cho HS.
III. LÊN LỚP :
1 – On dịnh lớp
2 – Kiểm tra bài cũ :
3 – Bài giảng

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO
VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
KHHH : F

Cấu hình e : 1s2 2s2 2p5
CTPT : F2
CT e:


CTCT : F-F

I.Trạng thái tự nhiên – Điều chế:
1.Trạng thái tự nhiên:
_Chất khí, màu lục nhạt, độc
_Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất
+Florit (CaF2)
+Criolit ( Na3AlF6 )
+men răng, một số lá cây
2.Điều chế:
KF
HFKF 

0
70
K + 1/2F2
II.Tính chất hóa học – Ứng dụng
:XF = 4
1.Tính chất hóa học:
_Tác dụng với hầu hết kim loại.
_Với hydro

0 0
+1 -1
H2 + F2

 

0
250
2HF
_Phân tích nước nóng
-2 0 -
1 0
H2O + F2

2HF + ½ O2
2.Ứng dụng:
_Chất oxy hóa nhiên liệu phóng
tên lửa
_Chế tạo dẫn xuất hidro cacbon
của flo: tơ Teflon_
- Chế tạo Freon dùng trong máy
lạnh, tủ lạnh
III.Hợp chất của flo:
1.Điều chế:
CaF2 + H2SO4

CaSO4
+2HF

(hidro florua)
HF


 

OH
2
ddHF (axit
flohidric)
_Axit flohidric là axit yếu và rất
yếu so với HCl
_Axit flohidric ăn mòn kim loại
4HF + SiO2

SiF4 + 2H2O
(Silic tetraflorua)
_Muối của HF là muối florua: hầu
hết đều tan, kể cả muối bạc florua
(AgF) . Cac muối florua đều độc.
2.Hợp chất chứa oxy của Flo:
(OF2)
_Độc, chất khí không màu
2F2 + 2NaOH

2NaF + H2O
+ OF2


_OF2 có tính oxy hóa mạnh
_Trong hợp chất với O2 , F có độ
âm điện lớn nên có soh -1 , oxy
có soh là +2
-1 +2 -
1
F


- O2

+ F

-

VI.CỦNG CỐ